化學醋酸反應的離子方程式怎麼寫

⑴ 醋酸與碳酸鈣反應的離子化學方程式

碳酸鈣和醋酸反應的離子方程式如下：

CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑

⑵ 寫出醋酸和碳酸鈉反應的方程式和離子方程式！謝謝！

化學方程式：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂0+CO₂↑

離子方程式：2CH₃COOH+2CO₃²⁻=2CH₃COO⁻+H₂0+CO₂↑

乙酸，也叫醋酸（36%-38%）、冰醋酸（98%），化學式：CH₃COOH，是一種有機一元酸，為食醋主要成分。純的無水乙酸是無色的吸濕性固體，凝固點為16.6℃，凝固後為無色晶體，其水溶液中呈弱酸性且蝕性強，蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。

碳酸鈉（Na₂CO₃），分子量105.99 。化學品的純度多在99.5%以上，又叫純鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。是一種重要的有機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。

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乙酸的化學性質：

1、乙酸的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子（質子）而釋放出來，導致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，濃度為1mol/L的醋酸溶液（類似於家用醋的濃度）的pH為2.4，也就是說僅有0.4%的醋酸分子是解離的。

2、乙酸能發生普通羧酸的典型化學反應，同時可以還原生成乙醇，通過親核取代機理生成乙醯氯，也可以雙分子脫水生成酸酐。

⑶ 醋酸與氫氧化鈉反應的離子方程式

醋酸和氫氧化鈉反應的離子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。化學反應方程式為NaOH+CH₃COOH=NaCH₃COO+H₂O。

醋酸和氫氧化鈉溶液發生反應CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，乙酸是弱酸應該寫化學式，氫氧化鈉是易溶於水的強鹼拆成離子，乙酸鈉是易溶於水的鹽，拆成離子，水是弱電解質，所以該反應的離子反應方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。

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注意事項：

1、保護好身體，戴手套、穿圍裙、長褲、長袖、襪子及戴護目鏡。

2、在預備製作手工皂的地方鋪上舊報紙。

3、為了能中和氫氧化鈉，建議准備一瓶白醋或檸檬汁放在一旁，以便隨手使用。

4、萬一誤呑或被氫氧化鈉濺到時，先以大量的冷水沖灌後，馬上送醫急救。

5、以浸過醋的抹布清理溢出的氫氧化鈉，清洗抹布時請戴手套。

6、製造過程中千萬別讓小孩接近，關掉電話及手機才能專心工作。

⑷ 醋酸的化學式以及它與氫氧化鈉反應的離子方程式

化學方程式：NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O

（Na⁺）+（OH⁻）+（CH₃COOH）=（CH₃COO⁻）+（Na⁺）+H₂O

將兩邊相同的（Na⁺）消掉

離子方程式：（OH⁻）+（CH₃COOH）=（CH₃COO⁻）+H₂O

乙酸的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子（質子）而釋放出來，導致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系數為4.8，pKa=4.75（25℃），濃度為1mol/L的醋酸溶液（類似於家用醋的濃度）的pH為2.4，也就是說僅有0.4%的醋酸分子是解離的。

(4)化學醋酸反應的離子方程式怎麼寫擴展閱讀：

乙酸能發生普通羧酸的典型化學反應，同時可以還原生成乙醇，通過親核取代機理生成乙醯氯，也可以雙分子脫水生成酸酐。

乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以與乙醇在濃硫酸存在並加熱的條件下生成乙酸乙酯（本反應為可逆反應，反應類型屬於取代反應中的酯化反應）。

⑸ 碳酸鈉溶液與醋酸溶液反應的化學方程式和離子方程式

化學方程式：Na2CO3 + 2CH3COOH == 2CH3COONa + CO2 + H20 ；

離子方程式：CO3 2- + 2CH3COOH == 2CH3COO- + CO2 + H20 。

碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒，有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分(約=15%)。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。

碳酸鈉易溶於水和甘油。20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉，35.4℃時溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸鈉，微溶於無水乙醇，難溶於丙醇。溶液顯鹼性，能使酚酞變紅。

(5)化學醋酸反應的離子方程式怎麼寫擴展閱讀：

碳酸鈉是重要的化工原料之一，廣泛應用於輕工日化、建材、化學工業、食品工業、冶金、紡織、石油、國防、醫葯等領域， 用作製造其他化學品的原料、清洗劑、洗滌劑，也用於照相術和分析領域。

其次是冶金、紡織、石油、國防、醫葯及其它工業。玻璃工業是純鹼的最大消費部門，每噸玻璃消耗純鹼0.2噸。

在工業用純鹼中,主要是輕工、建材、化學工業,約佔2/3，其次是冶金、紡織、石油、國防、醫葯及其他工業。

⑹ 醋酸與氨水反應的離子方程式是什麼

醋酸與氨水反應的離子方程式是：

化學方程式：CH₃COOH + NH₃.H₃O == CH₃COONH₄ + H₂O

離子方程式：CH₃COOH + NH₃.H₂O == CH₃COO- + NH₄+

要注意CHCOOH和NH.HO都是弱電解質，所以寫離子方程式時不能拆，CHCOONH是強電解質，要拆。

氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成一水合氨，是僅存在於氨水中的弱鹼。

氨水具有鹼的通性：

1、能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。

2、能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）相遇會產生白煙。

NH₃+HCl=NH₄Cl（白煙）

NH₃+HNO₃=NH₄NO₃（白煙）

而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。因此實驗室中可用此法檢驗水中氨分子的存在。

無機化學反應：

1.乙酸能發生普通羧酸的典型化學反應，同時可以還原生成乙醇，通過親核取代機理生成乙醯氯，也可以雙分子脫水生成酸酐。

乙酸的典型化學反應：

乙酸與碳酸鈉：2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+CO2↑+H2O

乙酸與碳酸鈣：2CH3COOH+CaCO3==（CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O

乙酸與碳酸氫鈉：NaHCO3+CH3COOH==CH3COONa+H2O+CO2↑

乙酸與鹼反應：CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O

乙酸與弱酸鹽反應：2CH3COOH+CO32-==2CH3COO-+H2O+CO2↑

乙酸與活潑金屬單質反應：Fe+2CH3COOH==（CH3COO)2Fe+H2↑

Zn+2CH3COOH==（CH3COO）2Zn +H2↑

2Na+2CH3COOH==2CH3COONa+H2↑

乙酸與氧化鋅反應：2CH3COOH+ZnO==（CH3COO)2Zn+H2O

乙酸與乙醇反應：CH3COOH+C2H5OH=△=CH3COOC2H5+H2O（註：條件是加熱，濃硫酸催化，可逆反應）

2.乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以與乙醇在濃硫酸存在並加熱的條件下生成乙酸乙酯（本反應為可逆反應，反應類型屬於取代反應中的酯化反應）。

CH3COOH + CH3CH2OH<==> CH3COOCH2CH3+ H2O

3.由於弱酸的性質，對於許多金屬，乙酸是有腐蝕性的，例如鐵、鎂和鋅，反應生成氫氣和金屬乙酸鹽。雖然鋁在空氣中表面會形成氧化鋁保護層，但是在醋酸的作用下，氧化膜會被破壞，內部的鋁就可以直接和酸作用了。

4.金屬的乙酸鹽也可以用乙酸和相應的鹼性物質反應，比如小蘇打與醋的反應。除了醋酸鉻(II)，幾乎所有的醋酸鹽能溶於水。

Mg(s)+ 2 CH3COOH(aq)→ (CH3COO)2Mg(aq) +H2(g)

NaHCO3(s)+ CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq) +CO2(g) +H2O(l)

5.在440℃的高溫下，乙酸可分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水。

以上內容參考：網路——乙酸

⑺ 老師，你好，醋酸和氨水反應，離子方程式怎麼寫

化學方程式：CH₃COOH + NH₃.H₃O == CH₃COONH₄ + H₂O

離子方程式：CH₃COOH + NH₃.H₂O == CH₃COO- + NH₄+

要注意CH₃COOH和NH₃.H₂O都是弱電解質，所以寫離子方程式時不能拆，CH₃COONH₄是強電解質，要拆。

氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成一水合氨，是僅存在於氨水中的弱鹼。

氨水具有鹼的通性：

1、能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。

2、能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）相遇會產生白煙。

NH₃+HCl=NH₄Cl（白煙）

NH₃+HNO₃=NH₄NO₃（白煙）

而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。因此實驗室中可用此法檢驗水中氨分子的存在。

(7)化學醋酸反應的離子方程式怎麼寫擴展閱讀：

氨水與Ag+、Cu²⁺、Cr³⁺、Zn²⁺等離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱鹼，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。

Ag₂O+4NH₃·H₂O==2[Ag(NH₃)₂]⁺ +2OH⁻+3H₂O 實驗室中用此反應配製銀氨溶液。

Zn(OH)₂+4NH₃·H2O==[Zn(NH₃)₄]₂⁺+2OHˉ+4H₂O

可用此反應來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。

Cu(OH)₂+4NH₃·H₂O==[Cu(NH₃)₄]²⁺(深藍色) +2OH⁻+4H₂O

由於弱酸的性質，對於許多金屬，乙酸是有腐蝕性的，例如鐵、鎂和鋅，反應生成氫氣和金屬乙酸鹽。雖然鋁在空氣中表面會形成氧化鋁保護層，但是在醋酸的作用下，氧化膜會被破壞，內部的鋁就可以直接和酸作用了。

⑻ 醋酸和氨水反應的化學方程式和離子方程式

化學方程式：CH3COOH + NH3.H3O == CH3COONH4 + H2O
離子方程式：CH3COOH + NH3.H2O == CH3COO- + NH4+
要注意CH3COOH和NH3.H2O都是弱電解質,所以寫離子方程式時不能拆.
CH3COONH4是強電解質,要拆.

⑼ 醋酸和氨水反應的離子方程式

離子方程式：CH₃COOH + NH₃·H₂O = CH₃COO⁻ + NH₄⁺。

乙酸是一種有機一元酸，為食醋主要成分。純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸濕性固體，凝固點為16.6℃（62℉），凝固後為無色晶體，其水溶液中呈弱酸性且蝕性強，蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。

氨水中存在以下化學平衡：

NH₃+H₂O⇌NH₃·H₂O

NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OHˉ（可逆反應）電離常數：K=1.8×10-5（25℃）

因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱鹼性。

(9)化學醋酸反應的離子方程式怎麼寫擴展閱讀：

乙酸作用

乙酸可用作酸度調節劑、酸化劑、腌漬劑、增味劑、香料等。它也是很好的抗微生物劑，這主要歸因於其可使pH降低至低於微生物最適生長所需的pH。

乙酸是我國應用最早、使用最多的酸味劑，主要用於復合調味料、配製蠟、罐頭、乾酪、果凍等。用於調味料時，可將乙酸加水稀釋至4%~5%溶液後，添加到各種調味料中應用。以食醋作為酸味劑，輔以純天然營養保健品製成的飲料稱為國際型第三代飲料。

⑽ 醋酸和氨水反應的離子方程式過程

1.醋酸和氨水反應的化學方程式如下：
ch3cooh+nh3.h2o=ch3coonh4+h2o；
2.由於醋酸和氨水都是弱電解質，所以作為反應物，不能拆成醋酸根和銨根，具體如下：
ch3cooh+nh3.h2o=nh4++ch3coo-+h2o。