中學化學演示實驗有哪些

① 初中化學九年級上冊化學實驗有哪些

九年級上化學實驗目錄

一、演示實驗

1、水加熱沸騰；

2、研碎膽礬觀察發生的變化；

3、膽礬溶解於水並和NaOH反應；

4、石灰石和鹽酸反應把產生的氣體通入Ca(OH)2；

5、聞氣體氣味的方法；

6、固體的取用（鋅粒）；

7、固體的取用（NaCO3粉末）；

8、液體的取用；

9、NaCO3和鹽酸反應；

10、酒精燈的使用；

11、加熱NaOH和CuSO4的混合溶液；

12、洗滌玻璃儀器；

13、測定空氣中氧氣的含量；

14、帶火星的木條伸入氧氣中的現象；

15、硫在空氣和氧氣中燃燒；

16、細鐵絲在氧氣中燃燒；

17、加熱過氧化氫溶液製取氧氣；

18、加熱KClO3和MnO2混合物製取氧氣；

19、電解水；

20、向盛水的燒杯中加入品紅；

21、用鹽酸和碳酸鈉反應驗證質量守恆定律；

22、鎂條在空氣中燃燒驗證質量守恆定律；

23、木炭還原氧化銅；

24、活性炭的吸附性；

25、收集CO2並驗滿；

26、燈火實驗；

27、CO2溶於水的驗證；

28、CO2和水的反應；

29、燃燒的條件的實驗；

30、滅火的原理；

31、粉塵爆炸；

32、用Mg和鹽酸反應驗證化學反應中的能量變化；

33、點燃甲烷；

二、化學活動與探究實驗

1、觀察和描述——對蠟燭及其燃燒的探究；

2、我們吸入的空氣和呼出的氣體有什麼不同；

3、實驗室製取O2，O2的性質實驗；

4、對分子運動現象的探究；

5、水的凈化——過濾液體；

6、對質量守恆定律的探究；

7、實驗室製取二氧化碳的探究；

8、對燃燒條件的探究；

9、自己設計、製作並使用簡易滅火器；

10、酸雨危害的模擬實驗；

② 山東教育出版社初中化學教材中演示實驗和分組實驗共有多少個

29個分組實驗和22個演示實驗。
分組實驗有：
觀察化學變化的現象
影響蠟燭燃燒時間的因素
實驗基礎操作
凈化黃泥水
物質溶解時溶液溫度的變化
配製一定溶質質量分數溶液
通風不暢環境中的空氣與新鮮空氣的區別
實驗室製取氧氣
氧氣的化學性質
化學反應前後物質的總質量有無變化
二氧化碳的製取
二氧化碳的物理性質和化學性質
測定溶液的PH值
鹽酸和氫氧化鈉能否發生化學反應
鹽酸和氫氧化鈣能否發生化學反應
鹽酸能與那些物質發生化學反應
氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質
酸鹼指示劑在不同溶液中的變化
飽和溶液的配製與蒸發結晶
哪些因素影響固體物質在水中的溶解限量
重結晶法提純粗鹽
純鹼的性質
金屬與合金的性質比較
金屬與酸的反應
金屬與鹽溶液的反應
檢驗食物中的澱粉
蛋白質的性質
模擬酸雨對植物種子發芽率的影響
銨態氮肥與鹼反應
演示實驗有：
觀察化學變化的現象
化學實驗基本操作
凈化黃泥水
水在直流電作用下的分解
氫氣在空氣中燃燒
溶液和濁液
溶液組成的定量表示
測定空氣中氧氣的含量
實驗室製取氧氣
氧氣的化學性質
氫氣的燃燒和爆炸
質量守恆定律
二氧化碳的製取
二氧化碳的物理性質和化學性質
鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液酸鹼性的變化
認識濃鹽酸和濃硫酸
認識氫氧化鈉和氫氧化鈣
蒸餾法淡化海水
煉鐵的原理
鋁粉在空氣中燃燒
化學反應能否產生電能
探究導致鋼鐵銹蝕的因素

③ 初中階段有趣的化學實驗

一、燃燒條件實驗的改進
在講授義務教育化學教材第一章第四節燃燒和緩慢氧化一節內容時，學生對隔絕空氣可以滅火很容易理解，但對將溫度降低至可燃物著火點以下同樣可以滅火，總是持懷疑態度。為了使學生真正理解滅火原理，我們增加了一個降低溫度滅火的實驗。

實驗過程是這樣的：向一個250mL的燒杯中加入150mL左右的水，然後再在水中加入適量的NH4NO3，並不斷攪拌，使水的溫度急劇降低；接著將少量豆油倒入一個小鐵盒中，並點燃；再用坩堝鉗把小鐵盒放在燒杯冰冷的水面上，學生這時可以看到由於溫度的降低而使火焰一下熄滅。為了使觀察到的現象更全面，我們再把小鐵盒拿出來，重新點燃，殘留在鐵盒中的豆油在空氣中則再次燃燒起來。至此學生們對降低溫度可以滅火深信不疑，同時也加深了對滅火原理的理解。

二、氫氣流吹泡實驗的改進
按照義務教材演示實驗〔3－4〕的裝置做氫氣吹泡實驗，吹的泡泡不能連續，有時控製得不好，泡泡也比較校為使實驗現象更明顯，我們將此裝置做了如下改動：先將膠頭滴管的玻璃尖嘴換成不帶尖嘴的玻璃管，然後剪掉膠頭滴管膠頭的頂部，再將市面上銷售的小孩吹彩泡玩具的多孔塑料頭剪下來插入已經剪開的膠頭頂部，蘸些洗滌液，從玻璃管處通入氫氣，就可在多孔塑料頭處吹出連續且體積較大的氫氣泡。

④ 誰知道有哪些可以演示的有意思的趣味化學實驗啊，要現象特別明顯的那種

1.吹氣生火:用棉花包裹過氧化鈉,用玻璃管對著過氧化鈉吹氣,不一會,棉花會燃燒:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
2.噴泉實驗:乾燥的集氣瓶中集滿氨氣,引發反應,下面滴有酚酞的水反應在集氣瓶中變紅.
3.鋁熱反應:潤濕的濾紙包裹氧化鐵和鋁的混合物,上面蓋一層氯酸鉀,用鎂條點燃,現象壯觀.
3Al+Fe2O3==3Fe+Al2O3
4.顏色反應:酚酞的氫氧化鈉溶液紅色,加鹽酸變無色,小心設計機關(藏好過氧化鈉),振盪又變紅,隨後變無色的.

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⑤ 高中常見化學實驗有哪些

高中化學常考實驗知識

一.中學化學實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答「實驗程序判斷題」。

1.「從下往上」原則。以Cl2實驗室製法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架台→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

2.「從左到右」原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先「塞」後「定」原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.「固體先放」原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5.「液體後加」原則。液體葯品在燒瓶固定後加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入葯口前進行)原則。

7.後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則。

二.中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的准確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。

①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用於測量物質的沸點，由於液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。

三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些

需要塞入少量棉花的實驗：

熱KMnO4制氧氣

制乙炔和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫湧入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

四.常見物質分離提純的10種方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被葯品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加葯品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

10.紙上層析（不作要求）

五.常用的去除雜質的方法10種

1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶於水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後，再通過濃硫酸。

3.沉澱過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可採用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可採用此法。

6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可採用以上各種方法或多種方法綜合運用。

六.化學實驗基本操作中的「不」15例

1.實驗室里的葯品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。

2.做完實驗，用剩的葯品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3.取用液體葯品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛裡濺進了酸或鹼，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

5.稱量葯品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少於容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一隻酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

12.用坩堝或蒸發皿加熱完後，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高於濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

七.化學實驗中的先與後22例

1.加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。

3.製取氣體時，先檢驗氣密性後裝葯品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣後再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。

9.做固體葯品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。

10.配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標准液潤洗後再裝標准掖；先用待測液潤洗後再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鍾後再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鍾顏色不變後即為滴定終點。

12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13.用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。

14.配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦乾，再用水沖洗，最後再塗上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗 NaHCO3溶液。

17.鹼液沾到皮膚上，先水洗後塗硼酸溶液。

18.酸(或鹼)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最後用布擦。

19.檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對比，定出pH。

21.配製和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

22.稱量葯品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕葯品放在燒杯等玻璃器皿)，再放葯品。加熱後的葯品，先冷卻，後稱量。

八.實驗中導管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利於排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利於排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是「導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集」，但兩者比較，前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利於兩者接觸，充分發生反應。

5.點燃H2、CH4等並證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法製得的物質蒸氣，在試管中冷凝並收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶於水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗並使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由於這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置於反應液之上，因而都選用分液漏斗。

九.特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩餘部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，並立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。瓶蓋嚴密。

4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3�6�1H2O：易揮發，應密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，並遠離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十.中學化學中與「0」有關的實驗問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

3.溫度計中間刻度是0。

4.托盤天平的標尺中央數值是0。

十一.能夠做噴泉實驗的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶於水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣體若能極易溶於某液體中時(如CO2易溶於燒鹼溶液中)，亦可做噴泉實驗。

十二.主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例

1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點燃純凈的氯氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。

19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成。

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成。

25．細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液。

26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。

27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有淺黃色沉澱生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有黃色沉澱生成。

33．I2遇澱粉，生成藍色溶液。

34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅後生成黑色物質。

35．鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。

36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。

37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上乾冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液後再加熱：紅色退去，加熱後又恢復原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，並加熱，反應畢，待溶液冷卻後加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水後溶液呈天藍色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。

43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮於水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有「嗤嗤」聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。

45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。

47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。

48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。

49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。

51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉澱產生。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著於集氣瓶內壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬鬆的白色絮狀物質。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉澱生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉澱。

58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉澱產生。

61．在空氣中點燃甲烷，並在火焰上放乾冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成)。

63. 加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，並使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。

65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，並帶有黑煙。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振盪：紫色褪色。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振盪：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。

76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉澱生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

79．紫色的石蕊試液遇鹼：變成藍色。

80．無色酚酞試液遇鹼：變成紅色。

十三.有機實驗的八項注意

有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考會考的常考內容。對於有機實驗的操作及復習必須注意以下八點內容。
1.注意加熱方式

有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱。 酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：「乙烯的制備實驗」、「乙酸乙酯的製取實驗」「蒸餾石油實驗」和「石蠟的催化裂化實驗」。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可採用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：「煤的干餾實驗」。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：「銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）」、「 硝基苯的製取實驗（水浴溫度為6 0℃）」、「 酚醛樹酯的製取實驗（沸水浴）」、「乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃～80℃）」和「 糖類（包括二糖、 澱粉和纖維素等）水解實驗（熱水浴）」。

⑷用溫度計測溫的有機實驗有：「硝基苯的製取實驗」、「乙酸乙酯的製取實驗」（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、「乙烯的實驗室製取實驗」（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和「 石油的蒸餾實驗」（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處， 測定餾出物的溫度）。

2、注意催化劑的使用

⑴ 硫酸做催化劑的實驗有：「乙烯的製取實驗」、 「硝基苯的製取實驗」、「乙酸乙酯的製取實驗」、「纖維素硝酸酯的製取實驗」、「糖類（包括二糖、澱粉和纖維素）水解實驗」和「乙酸乙酯的水解實驗」。

其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，後兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最後一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的製取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應後生成的溴化鐵）。

⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。

3、注意反應物的量

有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如「乙烯的制備實驗」必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1：3，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。

4、注意冷卻

有機實驗中的反應物和產物多為揮發性的有害物質，所以必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻。

⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：「蒸餾水的製取實驗」和「石油的蒸餾實驗」。

⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗：「硝基苯的製取實驗」、「酚醛樹酯的製取實驗」、「乙酸乙酯的製取實驗」、「石蠟的催化裂化實驗」和 「溴苯的製取實驗」。

這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發物對人的危害和對環境的污染。

5、注意除雜

有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純凈，必須注意對產物進行凈化除雜。如「乙烯的制備實驗」中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃鹼液中除去酸性氣體；再如「溴苯的制備實驗」和「硝基苯的制備實驗」，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此， 產物可用濃鹼液洗滌。

6、注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如「濃硫酸使蔗糖脫水實驗」（也稱「黑麵包」實驗）（目的是使濃硫酸與蔗糖迅速混合，在短時間內急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹）、「乙烯制備實驗」中醇酸混合液的配製。

7、注意使用沸石（防止暴沸）

需要使用沸石的有機實驗:⑴ 實驗室中製取乙烯的實驗; ⑵石油蒸餾實驗。
8、注意尾氣的處理

有機實驗中往往揮發或產生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的製取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；⑵「溴苯的製取實驗」和「硝基苯的制備實驗」中可用冷卻的方法將有害揮發物迴流。

⑥ 初中化學實驗有哪些最好有步驟，謝謝

一.中學化學實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答「實驗程序判斷題」。

1.「從下往上」原則。以Cl2實驗室製法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架台→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

2.「從左到右」原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先「塞」後「定」原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.「固體先放」原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5.「液體後加」原則。液體葯品在燒瓶固定後加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入葯口前進行)原則。

7.後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則。

二.中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的准確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。

①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用於測量物質的沸點，由於液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。

三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些

需要塞入少量棉花的實驗：

熱KMnO4制氧氣

制乙炔和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管;防止實驗中產生的泡沫湧入導管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

四.常見物質分離提純的10種方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過

熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被葯品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加葯品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

10.紙上層析(不作要求)

五.常用的去除雜質的方法10種

1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶於水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後，再通過濃硫酸。

3.沉澱過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可採用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可採用此法。

6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可採用以上各種方法或多種方法綜合運用。

六.化學實驗基本操作中的「不」15例

1.實驗室里的葯品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。

2.做完實驗，用剩的葯品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。

3.取用液體葯品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標簽應向著手心，不應向下;放回原處時標簽不應向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛裡濺進了酸或鹼，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

5.稱量葯品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少於容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一

只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

12.用坩堝或蒸發皿加熱完後，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高於濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

七.化學實驗中的先與後22例

1.加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。

3.製取氣體時，先檢驗氣密性後裝葯品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣後再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。

9.做固體葯品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。

10.配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標准液潤洗後再裝標准掖;先用待測液潤洗後再移取液體;滴定管讀數時先等一二分鍾後再讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鍾顏色不變後即為滴定終點。

12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13.用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。

14.配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦乾，再用水沖洗，最後再塗上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗NaHCO3溶液。

17.鹼液沾到皮膚上，先水洗後塗硼酸溶液。

溶液(或醋酸)中和，再水洗，最後用布擦。

19.檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對比，定出pH。

21.配製和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

22.稱量葯品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕葯品放在燒杯等玻璃器皿)，再放葯品。加熱後的葯品，先冷卻，後稱量。

八.實驗中導管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發生裝置中的導管;在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利於排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利於排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是「導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集」，但兩者比較，前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利於兩者接觸，充分發生反應。

5.點燃H2、CH4等並證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法製得的物質蒸氣，在試管中冷凝並收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶於水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗並使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或

水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由於這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置於反應液之上，因而都選用分液漏斗。

九.特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩餘部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，並立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。瓶蓋嚴密。

4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3?H2O：易揮發，應密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，並遠離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十.中學化學中與「0」有關的實驗問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

3.溫度計中間刻度是0。

4.托盤天平的標尺中央數值是0。

十一.能夠做噴泉實驗的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶於水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣體若能極易溶於某液體中時(如CO2易溶於燒鹼溶液中)，亦可做噴泉實驗。

十二.主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例

1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14.點燃純凈的氯氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。

19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成。

21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成。

25.細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液。

26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有淺黃色沉澱生成。

32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有黃色沉澱生成。

33.I2遇澱粉，生成藍色溶液。

34.細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅後生成黑色物質。

35.鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。

36.硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。

37.硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上乾冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。

38

.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。

39.二氧化硫氣體通入品紅溶液後再加熱：紅色退去，加熱後又恢復原來顏色。

40.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，並加熱，反應畢，待溶液冷卻後加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水後溶液呈天藍色。

41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。

43.鈉投入水中：反應激烈，鈉浮於水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有「嗤嗤」聲。

44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46.氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。

47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。

48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。

49.無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50.銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。

51.銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉澱產生。

53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著於集氣瓶內壁。

56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬鬆的白色絮狀物質。

57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉澱生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉澱。

58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉澱產生。

61.在空氣中點燃甲烷，並在火焰上放乾冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。

62.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，(容器內壁有液滴生成)。

63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，並使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64.在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。

65.在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。

66.苯在空

氣中燃燒：火焰明亮，並帶有黑煙。

67.乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

68.將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69.將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。

71.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振盪：紫色褪色。

72.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73.在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成。

74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振盪：溶液顯紫色。

75.乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。

76.在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉澱生成。

77.在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78.蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

79.紫色的石蕊試液遇鹼：變成藍色。

80.無色酚酞試液遇鹼：變成紅色。

十三.有機實驗的八項注意

有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考會考的常考內容。對於有機實驗的操作及復習必須注意以下八點內容。

1.注意加熱方式

有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：「乙烯的制備實驗」、「乙酸乙酯的製取實驗」「蒸餾石油實驗」和「石蠟的催化裂化實驗」。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可採用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：「煤的干餾實驗」。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：「銀鏡實驗(包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗)」、「硝基苯的製取實驗(水浴溫度為60℃)」、「酚醛樹酯的製取實驗(沸水浴)」、「乙酸乙酯的水解實驗(水浴溫度為70℃～80℃)」和「糖類(包括二糖、澱粉和纖維素等)水解實驗(熱水浴)」。

⑷用溫度計測溫的有機實驗有：「硝基苯的製取實驗」、「乙酸乙酯的製取實驗」(以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度

)、「乙烯的實驗室製取實驗」(溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度)和「石油的蒸餾實驗」(溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度)。

2、注意催化劑的使用

⑴硫酸做催化劑的實驗有：「乙烯的製取實驗」、「硝基苯的製取實驗」、「乙酸乙酯的製取實驗」、「纖維素硝酸酯的製取實驗」、「糖類(包括二糖、澱粉和纖維素)水解實驗」和「乙酸乙酯的水解實驗」。

其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，後兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最後一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的製取實驗(實際上起催化作用的是溴與鐵反應後生成的溴化鐵)。

⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。

3、注意反應物的量

有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如「乙烯的制備實驗」必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1：3，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。

4、注意冷卻

有機實驗中的反應物和產物多為揮發性的有害物質，所以必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻。

⑴需要冷水(用冷凝管盛裝)冷卻的實驗：「蒸餾水的製取實驗」和「石油的蒸餾實驗」。

⑵用空氣冷卻(用長玻璃管連接反應裝置)的實驗：「硝基苯的製取實驗」、「酚醛樹酯的製取實驗」、「乙酸乙酯的製取實驗」、「石蠟的催化裂化實驗」和「溴苯的製取實驗」。

這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發物對人的危害和對環境的污染。

5、注意除雜

有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純凈，必須注意對產物進行凈化除雜。如「乙烯的制備實驗」中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃鹼液中除去酸性氣體;再如「溴苯的制備實驗」和「硝基苯的制備實驗」，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產物可用濃鹼液洗滌。

6、注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如「濃硫酸使蔗糖脫水實驗」(也稱「黑麵包」實驗)(目的是使濃硫酸與蔗糖迅速混合，在短時間內急

劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹)、「乙烯制備實驗」中醇酸混合液的配製。

7、注意使用沸石(防止暴沸)

需要使用沸石的有機實驗:⑴實驗室中製取乙烯的實驗;⑵石油蒸餾實驗。

8、注意尾氣的處理

有機實驗中往往揮發或產生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的製取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉;⑵「溴苯的製取實驗」和「硝基苯的制備實驗」中可用冷卻的方法將有害揮發物迴流。

⑦ 初中化學實驗有哪些

1、氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火焰，產生大量熱，有白霧生成。

2、鐵在純氧中劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。

3、鉀在純氧中燃燒，有淺紫色火焰，產生黃色固體。

4、鎂在氮氣中燃燒，發出耀眼白光，放出大量熱，產生淡黃色固體。

5、氫氣在溴蒸汽中點燃，放出熱量，紅棕色逐漸褪去，產生白霧。

6、鎂與氯化銨的反應。氯化銨溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性。當加入鎂粉之後，鎂與溶液中的氫離子反應，放出氫氣，同時放出大量的熱。銨根離子的水解產物——氨水，受熱之後，則發生分解。故此反應可以得到兩種氣體。

7、銅與氧氣的反應

銅是不太活潑的重金屬，在常溫下不與乾燥空氣中的氧氣化合，加熱時能產生黑色的氧化銅，如果繼續在很高溫度下燃燒，就生成紅色的Cu₂O：

⑧ 中學生可做的化學實驗有哪些

主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例

1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光,放出大量的熱,生成白煙同時生成一種白色物質.

2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光,放出熱量.

3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體.

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質.

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成.

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色.

7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰,產生大量的熱.

管口有液滴生成.

9.用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒,石灰水變渾濁.

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰,放出熱量.

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成.

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末,且試管口有液滴生成.

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒,生成白色固體.

14.點燃純凈的氯氣,用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰,燒杯內壁有液滴生成.

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉澱生成.

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉澱生成.

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,並有氣體生成.

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成.

19.將Cl2通入無色KI溶液中,溶液中有褐色的物質產生.

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成.

21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈,發出大量熱.

22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著,溶液顏色逐漸變淺.

23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著.

24.向盛有石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成.

25.細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕色的煙生成,加水後生成綠色的溶液.

26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸.

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成.

28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去.

29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成.

30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成.

31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有淺黃色沉澱生成.

32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有黃色沉澱生成.

33.I2遇澱粉,生成藍色溶液.

34.細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅後生成黑色物質.

35.鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：反應繼續進行,放出大量熱,生成黑色物質.

36.硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末).

37.硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上乾冷燒杯)：火焰呈淡藍色,生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成).

38

.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成.

39.二氧化硫氣體通入品紅溶液後再加熱：紅色退去,加熱後又恢復原來顏色.

40.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管,並加熱,反應畢,待溶液冷卻後加水：有刺激性氣味的氣體生成,加水後溶液呈天藍色.

41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成,且氣體有刺激性的氣味.

42.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色,生成淡黃色物質.

43.鈉投入水中：反應激烈,鈉浮於水面,放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動,有「嗤嗤」聲.

44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里,將帶火星木條伸入試管口：木條復燃.

45.加熱碳酸氫鈉固體,使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁.

46.氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生.

47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生.

48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生.

49.無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色,硝酸呈黃色.

50.銅片與濃硝酸反應：反應激烈,有紅棕色氣體產生.

51.銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體,氣體上升逐漸變成紅棕色.

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸,有白色膠狀沉澱產生.

53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁.

54.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁.

55.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒,有黑色物質附著於集氣瓶內壁.

56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬鬆的白色絮狀物質.

57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉澱生成,立即轉變為灰綠色,一會兒又轉變為紅褐色沉澱.

58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色.

59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁.S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少,且有沉澱產生.

61.在空氣中點燃甲烷,並在火焰上放乾冷燒杯：火焰呈淡藍色,燒杯內壁有液滴產生.

62.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺,時間較長,(容器內壁有液滴生成).

63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物,並使產生的氣體通入溴水,通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生,溴水褪色,紫色逐漸變淺.

64.在空氣中點燃乙烯：火焰明亮,有黑煙產生,放出熱量.

65.在空氣中點燃乙炔：火焰明亮,有濃煙產生,放出熱量.

66.苯在空

氣中燃燒：火焰明亮,並帶有黑煙.

67.乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色.

68.將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色.

69.將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺,直至褪去.

70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生,生成物油狀且帶有褐色.

71.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中,振盪：紫色褪色.

72.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出.

73.在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成.

74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液,振盪：溶液顯紫色.

75.乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質.

76.在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉澱生成.

77.在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成.

78.蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色.

79.紫色的石蕊試液遇鹼：變成藍色.

80.無色酚酞試液遇鹼：變成紅色.

⑨ 初中化學所有實驗

中學化學實驗大全
出版說明 第一章 緒論
第二章 中學化學實驗室
第三章 中學化學實驗儀器與設備
第四章 中學化學常用試劑
第五章 中學化學實驗基本技能
第六章 化學基本概念、基本定律和基礎理論的實驗
第七章 非金屬元素及其化合物的實驗
出版說明
化學是一門以實驗為基礎的學科。化學學說和理論的確立往往是從實驗得到啟發，又通過實驗予以驗證和完善。
在中學階段培養學生的化學實驗技能是整個教學環節中的重要一環。由於各種原因，在一段時期內，比較注重學生筆頭知識的教育，而對化學實驗技能的培養重視不夠。現在，這種情況正在逐漸改變。為了滿足教學的需要，我們組織江蘇省一些學校的教師編寫了這本《中學化學實驗大全》。
本書共十六章，大致可以分為三個部分。第一部分（一至五章）的主題是實驗室建設、管理、設備及基本操作技能。第二部分（六至九章）的主題是教學大綱規定做的以及與教材內容密切有關、根據需要可考慮選做的實驗，除介紹操作步驟外，還介紹注意事項和其它實驗方法。第三部分（十至十六章）的主題是實驗改進、投影實驗以及課外實驗、自製儀器和葯品等。附錄輯錄了一些常用資料。
本書在編寫過程中，參閱了有關資料，恕不一一列出，謹致謝意。
參加本書編寫工作的作者所在單位有蘇州大學、南京師范大學、南京師范大學附中、蘇州中學、常州中學、揚州中學、江蘇教育學院、江蘇教育學院附中、鎮江一中、常州二中、奔牛中學、省教研室等。
全書承諸松淵、陳亦梅同志精心審閱，陳亦梅同志還擔任了統稿工作。錢景淵、錢紅同志繪制了全部插圖。王強新、張桂秋、陳進以及鄒正、李卉鵑等同志也為本書編寫做了不少工作，並提供了一些資料。
由於執筆者眾多、內容涉及面廣以及編寫時間較早等原因，書中可能會存在一些欠缺或差錯，敬請讀者批評指正。
江蘇科學技術出版社
1987年10月
第一章 緒論
一、中學化學實驗在教學中的意義和作用
二、中學化學實驗的內容和形式
三、對各種形式實驗的基本要求
一、中學化學實驗在教學中的意義和作用
化學是以實驗為基礎的科學，它的發生與發展和實驗息息相關，所以化學實驗在化學教學中佔有十分重要的地位。
化學現象的發生和發展是很復雜的，用文字敘述往往不易透徹地講清和理解這些復雜變化的實質。而通過對一些實驗現象的觀察、分析，有助於認識變化的實質，藉以加深對教學內容的理解，達到提高教學質量的目的。
在中學階段，學生剛開始學習化學，在教學過程中必須加強對學生化學實驗的技能和能力的培養，使他們能正確地掌握化學實驗的基本操作方法和技能；必須注意理論與實際的結合，培養學生實事求是的學風、嚴肅認真的科學態度以及探討問題的科學方法。
實驗在化學教學中起著重要的作用：
1.幫助學生形成化學基本概念、理解化學定律和化學原理
例如要學生建立關於氧化-還原的初步概念，可以先從碳、硫、鐵等物質在氧氣里燃燒的實驗來形成氧化概念，通過氫氣和氧化銅反應的實驗來形成還原概念，再從這個實驗里生成物銅和水的分析來形成氧化-還原概念。同樣，通過稱量物質發生化學反應前後各反應物質量總和跟各生成物質量總和相等的實驗來論證質量守恆定律；用溶液的導電性實驗導出電離理論，都是從生動的直觀提高到抽象的思維，使學生牢固地掌握這些知識。
2.有利於學生掌握物質知識和聯系生產實際
中學化學實驗里有許多是關於物質的制備和性質以及各類物質相互轉化的內容。例如氧氣、氫氣的製法；氫氣在氯氣里燃燒；接觸法制硫酸；氨催化氧化法制硝酸；單質、氧化物、酸、鹼和鹽的相互轉化；醇、醛、羧酸等類的轉化等等。
3.培養學生的觀察能力、分析和解決問題的能力以及思維能力
例如，在做金屬鈉跟水反應實驗時，可以要求學生仔細而全面地觀察所發生的一切現象，分析發生這些現象的原因，然後加以綜合，得出鈉是一種密度小、熔點低、呈銀白色、具有美麗光澤、化學性質非常活潑、燃燒時能發出黃色火焰的金屬的結論。還有一些實驗習題，要求學生通過實驗來解答問題。例如，要求用三種不同方法製取硫酸鎂；用化學方法除去熱水瓶內的水垢；用實驗證明氯酸鉀里含有鉀、氧和氯三種元素；不另用其它試劑鑒別硫酸、氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鈉的溶液等。這些都要求學生設計實驗的方法、寫出所需用的儀器和葯品、繪出實驗裝置圖、說明操作過程，然後通過實驗，從實驗的結果來解答問題。

4.可以教會學生正確地掌握實驗的基本方法和基本技能
在做化學實驗時要用到許多儀器，有些簡單的裝置要自己裝配；還有許多基本操作，如葯品的稱量和取用，試劑的加熱、蒸發、蒸餾、過濾、萃取等操作，都有一定的規范。只有正確地掌握這些方法和技能，實驗才能取得成功。
5.增強學生化學計算和繪制圖表的能力
有些實驗需要運用化學計算。例如配製一定濃度的溶液，測定硝酸鉀在水裡的溶解度並繪制它的溶解度曲線圖，硫酸銅晶體結晶水含量的測定，阿佛加德羅常數的測定，中和熱的測定，酸鹼中和滴定等。
二、中學化學實驗的內容和形式
中學化學實驗的內容大致分為下列六種類型：
1.化學基本操作練習的實驗 2.闡明化學基本概念和基礎理論的實驗 3.物質的制備和性質的實驗 4.測定物質的含量和物理常數的定量實驗 5.聯系工農業生產的實驗 6.解決一些綜合性的簡單問題的設計實驗
化學基本操作實驗對各個年級有不同要求（見本章末），它貫穿在全部實驗之中，必須在一開始就注意操作的規范化，教會學生正確的操作方法。
闡明化學基本概念和基礎理論的實驗主要是根據實驗現象，逐步引導學生由表及裡、由感性到理性地認識事物的本質。例如通過溶解的熱效應來認識溶解的本質，通過氯化銅在電流作用下發生氧化-還原反應來形成電解概念等。這類實驗要選擇有代表性的，現象要明顯，裝置要簡單，操作要方便，讓學生能看清實驗的主要現象。
物質的制備和性質實驗在中學階段是大量的，也是主要的。關於性質實驗，可以用邊講邊實驗形式進行，在進行這類實驗時要使學生了解反應原理，避免「照方抓葯」。還要使學生了解操作原理，即使用同一種儀器，由於實驗的目的不同，所用的試劑不同，操作的方法就有所不同。例如在溶液中萃取某一種溶質，必要時可以用塞子塞住試管口作上下的劇烈振盪，而不是用一般振盪試管的方法。
測定物質的含量、物理常數等定量實驗要注意從微觀的、定量的、推理的角度來研究物質的結構和變化的規律，發揮理論在教學中的指導作用。這些實驗對操作技能的要求比較高，要求所得的結果與理論數值相接近，但在中學里因受設備條件的限制，採用的實驗方法一般都比較簡單，加上學生操作技能和其它因素的影響，實驗結果可能會有一定的誤差，這就要實事求是地分析產生誤差的原因。
結合工農業生產的實驗在中學階段只要求能闡明生產的基本原理，不涉及生產中的技術細節問題。
讓學生獨立設計實驗，即實驗習題，是綜合運用基礎知識和實驗技能來解決問題的一種實驗方式。它要求學生根據實驗習題的要求獨立設計實驗方案，提出所應用的化學原理，說明操作過程和預期的實驗結果。
以上這些實驗內容是通過不同的實驗形式進行的，如演示實驗，邊講邊實驗和學生實驗等。至於究竟應採取哪一種形式，這要根據實驗的目的、要求、學生的具體情況和學校的設備等來確定。
三、對各種形式實驗的基本要求
（一）演示實驗
（二）邊講邊實驗
（三）學生實驗
（四）實驗習題
一）演示實驗
一般有下列特點的實驗可採用演示實驗形式進行。
1.闡明主要化學概念和化學理論的實驗
例如有關形成分子概念、原子概念、氧化-還原反應概念、電離理論等的實驗。
2.關於物質的製取和性質的實驗
有些實驗雖然是很普通的，如氧氣、氫氣、氯氣、二氧化碳氣體等的製取和性質，在學生初次接觸時，為了使他們能很清楚地看到這些實物及其特徵性質，就必須進行演示實驗。
3.實驗裝置比較復雜，操作要求比較高的實驗
當學生還沒有掌握這些實驗所必要的操作技能時，不能讓學生去做，而要由教師來演示。例如水的電解實驗，氫、氯混和氣體的爆炸實驗等。
4.使用劇毒葯品的實驗
例如白磷和液態溴的取用、一氧化碳還原氧化鐵等實驗由教師演示比較合適。
5.需用大量試劑才能獲得明顯結果的實驗
如鋁熱劑反應、塵炸、二氧化碳熄滅汽油的燃燒等。
6.指導學生掌握基本操作的實驗
如正確取用試劑，用試管夾夾住試管後在酒精燈上加熱，裝置儀器的操作步驟一般應由下而上、從左到右的安裝等。
要保證演示實驗一定能成功，必須注意下列各項基本要求。
1.精密而細致的准備
首先要注意儀器裝置是否符合要求，是否整齊清潔，即使細小的部件也要加以注意。例如彎曲得不好的玻璃管，大小不相稱的儀器，高低不適合的裝置，都會給學生以不良的印象。其次是用品和試劑的准備。有些細小的用品如玻璃棒、火柴、葯匙等是否齊全，試劑是否適用，溶液的濃度是否恰當，都須事前進行檢查。有時市上出售的澱粉要有所選擇，直鏈澱粉遇碘溶液時呈藍色，而支鏈澱粉則呈紅紫色；有時二氧化錳中混有炭粒，在作為分解氯酸鉀的催化劑製取氧氣時就有發生爆炸的危險。用鋅和硫酸反應制備氫氣時，如果硫酸的濃度不適當，反應就會很慢。
教師在准備演示實驗時，預做一次是很重要的，在預試時發現問題，可以及時加以調整和改進。
2.合理布置演示桌
一般以教師自己為准，把需用的儀器放在桌子的左邊，而試劑葯品放在右邊。最大的器皿放在前排，較小的物品依次放在後排。桌子的中央空著留作進行演示實驗用。如果在一節課內要進行好幾個實驗，也可以把所需的儀器葯品都放在桌子的左邊，當做完一個實驗後就把不需要的物品移到後邊去，這樣可以使實驗的進行井然有序。如果所需的儀器和試劑過多，實驗桌子不夠放時，可以接上一隻桌子。如某一實驗裝置較復雜，需要在上課前預先裝配好，也可以把成套裝置放在另一隻桌子上。
3.注意直觀效果
應注意儀器大小的選擇。有時使用普通試管進行實驗，只能使前幾排學生看到有少量沉澱產生，能辨認出是什麼顏色或試管壁上有水滴附著。為了使全班學生都能看到這些現象，就應選用較大的燒杯進行演示。有時為了幫助學生鑒別物質的顏色，可以用白色襯板襯托在器皿後面。要鑒別試管中是否有微量沉澱產生，可以用襯板襯在後面觀察溶液是否渾濁。襯板常用30厘米見方的硬紙板製成，一麵糊上白紙，一麵糊上黑紙。為了使學生看清楚天平上指針的移動或所指的位置，可以在標尺上裝一個標上黑線條的白色紙屏。為了使坐在後排的學生也能看清楚反應現象，可以在演示桌上架一隻小的演示台，把儀器裝置墊高一些。目前幻燈機的使用已很普遍，有些實驗可以把化學反應的現象放大後放映在屏幕上，直觀性就更強了。
4.突出裝置的重點部分
用普通燒瓶和長頸漏斗來裝氣體發生器時，應突出長頸漏斗的下端要插入液面下，因為這是這套裝置的一個關鍵。又如用氫氣還原氧化銅實驗裝置的重點是還原部分，應突出發生還原反應的試管而不是氣體發生器。突出裝置的重點部分就是要求把這部分裝置安排在前排突出的部位，便於觀察。有時還要把重點部分交待清楚，指出觀察的方法。例如要觀察氫氣燃燒後在燒杯壁上有無水珠生成，應指出觀察時要比較燃燒前後燒杯壁上的現象。為了突出這一點，實驗所用的燒杯必須冷而乾燥。再如用等量的木炭粉末與氧化銅反應要觀察還原出來的銅，可以把生成物倒在白紙上觀察。
5.重視示範作用
一切操作都要規范化，有些操作雖簡單，例如打開試劑瓶時瓶塞在桌上的放法，傾倒試劑時瓶簽的方向，點燃酒精燈後火柴梗的處理，熄滅酒精燈時燈帽的蓋法，在天平上稱量物質後取去砝碼和稱量物的先後次序，也必須按操作規程進行。
6.保證實驗安全
在實驗過程中，應嚴格遵守操作規程。對劇毒葯品、強腐蝕和易燃物品的保管和使用，必須遵照安全規則處理。對容易發生事故的實驗，必須採取安全措施加以預防。在實驗過程中，還要結合具體實驗內容向學生進行安全教育。
7.合理安排時間
有些演示實驗需要較長的時間才能獲得結果，可以採取一些措施來彌補。（1）用少量試劑使反應容易完成。例如測定晶體里結晶水的含量、物質的溶解性和化學反應速度等實驗。（2）作某些預處理。如製取甲烷、乙烯時可預先加熱以縮短演示所需的時間。（3）預制產品。在演示某一段操作步驟後，拿出預先製得的中間產物或成品來展示和講解。例如糖類發酵製取乙醇、油脂的皂化反應等都可以這樣做。（4）利用產物的特徵性質，看到一些顏色或聞到一些香味即可。例如乙酸乙酯的制備，聞到它的香味就表示反應已在進行。在不影響學生觀察實驗的前提下教師可以利用等待實驗結果的時間進行適當的講解。
8.發揮教師的指導作用
在實驗一開始就要指出實驗的目的，在實驗過程中要指導學生觀察現象，指出觀察些什麼和怎樣觀察。在實驗結束時，教師要引導學生作出結論。
（二）邊講邊實驗
這種實驗方式一般是在課堂內結合講解新教材時進行的。有些實驗裝置比較簡單，操作容易進行，而用演示實驗方式進行又不容易使學生看清楚現象，例如研究物質的物理性質的實驗，在設備條件和安全條件許可下，可以用邊講邊實驗的方式進行。但不是所有實驗都可以用這種方式進行，它受物質條件和時間的限制，遇到實驗結果不完全符合要求的時候，就得花時間來進行分析和解釋。因此，對邊講邊實驗的要求也就更高。
1.准備和檢查工作要特別細致
由於學生較多，儀器和葯品的品種和數量較多，容易發生差錯或遺漏，實驗就會做不起來。有時試劑失效或濃度不當，就得不到正確的結果。
2.實驗目的和操作方法要交待清楚
在實驗開始時必須把實驗的目的交待清楚，讓學生了解為什麼要做這個實驗，要觀察些什麼現象，要獲得什麼結果。對實驗的操作方法、試劑應用的數量、儀器使用的方法、加熱溫度的高低、葯品的性能等等都要交待清楚，以期獲得較好的實驗結果。
3.要善於組織和指導學生進行實驗
在實驗過程中，教師要留意觀察各個小組的實驗情況，如果發現不符合操作規程，就要糾正錯誤，指導正確的操作方法。如果發現試劑的用量不當，也要及時指出。如果實驗沒有得到正確結果，就要分析導致失敗的原因，指出改進方法。有時還要處理可能發生的事故。
4.要逐步提高實驗操作要求
在低年級最初的實驗課上可以先由教師作示範操作，讓學生學著做。以後要提高一步，在實驗前把目的、操作步驟、使用試劑的數量等解釋清楚，讓學生自己進行操作，教師適當地加以指導。在學生積累了一些實驗知識和經驗後可以再提高一步，教師只需說明實驗的目的和要求，讓學生自己考慮應用試劑、實驗步驟和操作方法。
（三）學生實驗
學生實驗一般是在學完一章或一個單元教材之後進行的，它的目的在於鞏固和加深理解已學過的教材，把知識運用於實際，培養化學實驗基本技能，運用實驗方法解決一些不太復雜的實際問題。中學生實驗技能的培養主要包括這幾個方面：（1）取用試劑和使用基本儀器的技能，如固體葯品和液體試劑的取用，濃酸、濃鹼和指示劑的使用，托盤天平、量筒、試管、燒杯、燒瓶、長頸漏斗、酒精燈、量瓶、滴定管的使用等。（2）儀器的連接和簡單裝置的裝配技能，如玻璃導管和橡皮管的連接，橡皮塞的選配，過濾器、蒸餾裝置、氣體發生器的裝置，氣密性的檢查等。（3）基本實驗技能如振盪、攪拌、加熱、過濾、傾瀉、蒸發、蒸餾等。（4）實驗的記錄和設計技能，包括記錄實驗現象和數據、寫實驗報告、繪裝置圖和設計實驗習題的解答方案等。
學生實驗對學生的要求是要能有準備地自覺地做好實驗，對教師的要求除了實驗所需的儀器葯品必須有充分細致的准備外，還要對學生有適當的預習指導。
1.實驗前的准備和布置
分發儀器前先要檢查儀器是否完好。葯品最好每組有一套，否則也必須多備幾套放在公用桌上，以免學生取用時造成擁擠現象。學生實驗前，教師要將實驗先做一遍，藉以檢查用品是否齊全，試劑是否合適。實驗內容要及早通知學生作好准備，使學生在實驗前明確要做些什麼，怎樣操作以及為什麼要這樣做的道理。
2.實驗開始時的指導和檢查
實驗開始時教師要作精簡扼要的講話，說明實驗的要求、注意事項和成敗關鍵。對於可能有危險發生的操作要著重指出，引起學生注意，以防發生事故。在實驗開始時檢查學生的准備情況也很重要，可以扼要地提問，同時也可以讓學生提出問題作必要的解答。
3.實驗過程中的巡迴指導
教師要全面地觀察學生的操作情況，實施個別指導。如果發現有許多學生的操作不符合要求，可以讓大家暫停實驗，把問題講清楚後再繼續進行。要求學生把實驗中看到的現象或測得的數據及時地、實事求是地記錄下來或直接填寫在實驗報告紙上。
4.實驗的結束工作
實驗結束時教師應作小結，指出學生在實驗過程中的優缺點並分析實驗成敗的原因，最後，布置學生寫好實驗報告，洗滌儀器，整理實驗用品並做好實驗室的清潔工作。
（四）實驗習題
前面所述的三種實驗形式都是在教師精心設計之下進行的。實驗習題也是一種學生實驗，但要求不同，它要求學生通過實驗來解決問題。實驗習題涉及的知識面較寬，要求學生靈活運用已學到的知識，自己設計實驗方案，提出所要使用的儀器、葯品的種類、規格和數量，實驗的操作步驟，估計可能發生的現象，然後通過實驗來作出正確的結論。要做好這項工作，教師和學生都要作好充分准備，對於教師來說，應做好下面幾項工作。
1.精心布置習題
在實驗前幾天，教師應把習題布置給學生。習題的數量不宜過多，類型可以多樣化。全班學生可以做相同的習題，也可以把習題分成幾組讓學生做不同的習題。習題內容應適合學生的知識水平和實驗技能，還要估計這些實驗內容在規定的實驗時間內是否可以完成。要求學生了解習題的目的要求，精密擬訂解題的實驗方案，確定實驗步驟，擬出所需儀器、試劑的品種、規格和數量，考慮實驗的操作方法，估計可能出現的現象，把它們寫成書面設計，在實驗前一、二天交給教師。經過教師審閱批准後進行實驗。然後根據實驗結果，加以分析、判斷，得出正確的結論，最後寫出實驗報告。
2.指導擬訂方案
解題的實驗方案可以由學生各自擬訂，也可以在個人准備的基礎上進行小組討論，相互啟發，集思廣益，選出最佳方案。為了幫助學生思考問題，可以在布置習題時給以適當的指導。例如指出在考慮制備物質時，應根據反應物的劑型和數量來選用儀器的品種和大小以及裝置的方法。在考慮鑒別物質的方法時，首先應注意各種物質的特殊性質，同時要考慮到還有哪些物質可能也有相似的性質。例如二氧化碳不能燃燒又不能助燃，而氮氣也是既不能燃燒、又不能助燃的。這就要進一步採用其它方法予以鑒別。要考慮到操作時還有一個步驟上的先後問題。例如要鑒別氯離子和硫酸根離子，如果先用硝酸銀檢驗，兩種溶液里都有白色沉澱生成。先用氯化鋇檢驗，可以把硫酸根離子鑒別出來，因為它跟氯化鋇反應會產生白色沉澱而氯離子則不能。

有一些比較復雜的問題，學生在擬訂解題方案時會存在一定的困難，教師就要有針對性的啟發或提示。例如有這樣一個問題，「不另用其它試劑，鑒別以下溶液：NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3」。教師可以提示學生將這四種物質列成如前頁表格，分析它們兩兩發生反應的結果，以啟發學生找出解題的思路。
3.准備實驗用品
學生所擬訂的實驗方案很可能不完全相同，應用的儀器試劑就會多種多樣。教師在准備實驗用品時必須做到充分而又細致，以免臨時發生問題，妨礙實驗的進行。當實驗用品准備好後，教師還要預試一遍，掌握實驗情況，屆時就指導有方。有時為了避免實驗用品過多，准備時有困難，可以先根據最佳方案作準備，然後再加以補充。有時學生的方案是錯誤的或存在某些缺點，不可能獲得正確的結論。如果在操作時不會發生危險，教師也可以為他准備所需的實驗用品，讓他試一試，分析失敗的原因，從中獲得教訓後加以改進。
4.注意操作規范
有時方案是可行的，由於操作上的失誤而失敗了，例如，鑒別幾瓶溶液時，用玻棒分別蘸取各溶液後，又在同一容器內洗滌，就可能得出錯誤的結果，所以必須注意操作的規范化。要告訴學生在鑒別物質時不要把所給的試樣在一個實驗里全部用完，如果某一個方法不成功，還可以把餘下的試樣用其它方法來檢驗。用石蕊試紙檢驗溶液的酸鹼性時，不要把試紙浸入溶液里，應該用潔凈的玻璃棒蘸取一些溶液滴塗在試紙上。取用不同的固體葯品要用不同的葯匙。吸取過一種試劑的滴管要洗凈後再吸取另一種試劑等等。
總之，加強實驗教學是提高化學教學質量的重要環節。除教材規定的實驗以外，還要盡可能多開展一些課外活動，讓學生多思考、多動手、多練習，加強培養他們獨立進行實驗的能力。
下面是錄自現行《中學化學教學大綱》中有關化學實驗的三個表格。
表1—1各年級培養使用儀器用品的技能參考表

續表

表1－2各年級培養實驗操作的技能參考表

⑩ 初中化學家庭小實驗有哪些全部

（1）紙杯燒水——水的沸點是100攝氏度,水沸騰時只吸熱不升溫,而這個溫度沒達到紙的著火點,所以紙當然不會著了~
補充一點知識,燃燒的必要條件:
1.有可燃物
2.達到一定的溫度,即著火點
3.有氧氣(其實有時候燃燒也不需要氧氣的,但大多數情況是這樣的)
只有這樣才可以燃燒,紙沒有滿足條見2,所以不燃燒~ （2）變胖的雞蛋——本實驗演示了碳酸鈣與酸的反應,以及由滲透壓引起水的擴散,所用物品均為生活用品,現象明顯,生動有趣. 實驗原理： 白色的蛋殼之所以不見,是因為被醋酸溶解.蛋殼是由碳酸鈣所構成,而從蛋殼中冒出來的泡泡,則是溶解反應中所產生的二氧化碳造成的氣泡.（3）物質在水中的分解狀況——接觸面積越大,物質溶解越快
不同物質的溶解度不同
食鹽的溶解度隨溫度的變化不大 （4）自製酸鹼指示劑——實驗原理：許多植物的花、果、莖、葉中都含有色素,主要是花青素.花青素在不同的酸鹼環境中,能呈現出不同的顏色,因此,可利用來做酸鹼指示劑.實驗用品： 1、 實驗員准備試管,燒杯,試管刷,試管架,玻璃棒,研缽,膠頭滴管,紗布,燒杯,試劑瓶,酒精溶液(酒精與水的體積比為1:1),稀鹽酸,白醋,氫氧化鈉溶液,澄清石灰水,氯化鈉溶液,蒸餾水. 2、 學生自己准備（每組准備2種）紫苞菜,胡蘿卜,各種花瓣,植物葉子等. （提前布置）實驗過程：一、學生檢查實驗桌上實驗室提供的實驗用品是否齊全、完好、干凈.二、學生展示自己准備的用品,老師檢查.三、安全強調,因有酸鹼葯品和玻璃儀器,要注意實驗人生安全和儀器安全.四、指示劑的製取步驟. 1、取一些紫苞菜在研缽中搗爛,然後加入5ml酒精溶液,攪拌,使其充分接觸2－5分鍾. 2、用多層紗布過濾,得到紫苞菜色素的酒精溶液.將濾液裝在試劑瓶中,並放在桌上備用. 3、仔細觀察試劑瓶中裝有的濾液的（自製酸鹼指示劑）的顏色,記入下表中. 4、取出6支試管,分別加入2－－3ml稀鹽酸,白醋,稀氫氧化鈉溶液,澄清石灰水,氯化鈉溶液,蒸餾水,然後分別滴入2－3滴紫苞菜色素的酒精溶液,振盪後放置在試管架上數秒鍾後,觀察現象並記入下表中. 現 象自製指示劑本身的顏色 白 醋 鹽 酸澄 清 石灰 水氫 氧 化鈉 溶 液氯 化 鈉溶 液 蒸 餾 水自 制 指示 劑 1 自 制 指示 劑 2 5、用其他自備植物花、葉等代替紫苞菜重做上述實驗,（得到自製指示劑2）.觀察現象並記錄上表中的.五、整理實驗用品. 1、用試管刷清洗玻璃儀器,將廢液倒入廢液缸中. 2、將所制指示劑放人指定容器中. 3、整理實驗用品,將其恢復實驗前的擺放位置.注意事項： 1、用研缽一定要將所研物質研碎、研細. 2、用酒精溶液吸取色素時,最好使其充分接觸5分鍾以上,使色素被充分吸收. 3、兩種液體不要混合,以免出現實驗現象雷同. 4、實驗時安全第一.1）紅蘿卜皮： 刮下紅蘿卜的紅皮,用95％酒精浸泡一天左右,過濾後取它的濾液.按檢驗的需要製作pH1～14的標准溶液若干個.每個標准溶液取10mL,分別加入試管中,各試管中加入紅蘿卜皮浸泡液（即酸鹼指示劑）10滴,用橡皮塞塞緊,作為標准樣品.在測定某溶液的酸鹼度時,加入上述紅蘿卜皮指示劑,當發生顏色變化時,跟上述製得的標准樣品的顏色作比較,就能確定待測溶液的pH值大致范圍.紅蘿卜皮浸泡液實測的結果是pH值在6以下時顯紅色,pH值在6～8時顯紫紅色,pH值在8～10時顯綠色,pH值在10以上時顯黃色.（2）紫草： 在中葯店買50g紫草,取5克,用50％酒精溶液浸泡,浸泡一天就得到紫草色素的酒精溶液,呈紫色.把浸泡液一分為二,一份加入極少量稀酸（稀磷酸或稀硫酸）到溶液剛變紅色,這是紅色的紫草試液；另一份加極少量氫氧化鈉稀溶液到溶液剛變藍色,這是藍色的紫草試液.把濾紙剪成條狀,一半浸入紅色紫草試液中,另一半浸入藍色紫草試液中,片刻後取出晾乾,就能分別替代紅色石蕊試紙和藍色石蕊試紙（變色范圍和使用方法跟石蕊試紙相同）.（3）紫色捲心菜： 取約250g紫色捲心菜,洗凈後切碎,放在大燒杯或不銹鋼鍋內,加水到浸沒1／2菜葉,加熱煮沸10分鍾,並不斷攪拌菜葉.再把煮後的捲心菜汁濾入一隻容器中,放置到室溫後裝瓶.得到的紫色捲心菜濾汁可以用作酸鹼指示劑.使用時可參照上述操作（1）的方法,先制幾個標准pH值樣品,用於不同pH值的檢驗.也可以把濾紙剪成條狀,浸在紫色捲心菜汁內,浸透後取出晾乾,再次浸泡、晾乾1～2遍,得到自製的pH試紙.該指示劑的顯色情況如下.pH值小於3時顯紅色,pH值在3～5時顯淺紫色,pH值在6～7時顯藍色,pH值在8～9時顯青綠色,pH值在10～12時顯綠色,pH值大於13時顯黃色.（4）米莧菜： 把250g紅色米莧洗凈切碎,放在約500g水中加熱煮沸約10分鍾,濾去殘渣,就得到紅色的酸鹼指示劑.它的變色范圍是pH值小於2時顯紫紅色,pH值在2～4時顯玫瑰紅色,pH值在5～7時顯洋紅、酒紅色,pH值在7～9時顯黃色,pH值在9～13時顯黃綠色,pH值大於14時顯亮黃色.@（5）咖喱粉： 取一葯匙咖喱粉,用50％的酒精調成糊狀,塗在一塊白布的兩面.放置一段時間後用水沖去多餘的咖喱粉,白布被染成黃色,這就製成一塊可以多次反復使用的酸鹼指示布.它遇鹼性溶液呈紅色,遇酸性溶液呈黃褐色.每次用完後,用水把布上的酸性或鹼性物質漂洗干凈,指示布又恢復原來的黃色,可以供下次使用.【說明】（1）米莧菜等汁中含有果膠、糖粉、澱粉等,用普通過濾法不能使濾液變得澄清.為了減少菜汁內有效成份見光分解、被氧化,菜汁不用過濾,煮沸後用涼水迅速冷卻,立即用於顯色,效果較好.（2）月季花、菊花、喇叭花、絲瓜花、一串紅、牽牛花、鳳仙花等浸出液在酸性溶液或鹼性溶液里會明顯地顯示不同的顏色.只要把這些花切碎搗爛,用酒精浸制,所得浸泡液也可以用作酸鹼指示劑.