❶ 可燃物能在空氣中燃燒,寫它含有什麼成分.用化學式表達
1：含碳的物質如C+O2=CO2
2C+O2=2CO
CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
2：不含碳的物質如4P+5O2=2P2O5
S+O2=SO2
2Mg+O2=2MgO
2H2+O2=2H2O
以上的條件都是點燃
還有不在空氣中燃燒的例子
如H2+Cl2=2HCl
2Mg+CO2=2MgO+C
以上的條件都是點燃
❷ 一氧化碳的可燃性化學方程式
一氧化碳具有可燃性，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，反應的化學方程式為：2co+o
2
點燃
.
2co
2
．
一氧化碳還具有還原性，一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為：cuo+co
△
.
cu+co
2
．
故答案為：2co+o
2
點燃
.
2co
2
；cuo+co
△
.
cu+co
2
．
❸ 若該可燃物的相對分子質量為32,試確定此可燃物的化學式。 若該可燃物的相對分子質
CH4O
CO2 8.8g 8.8/44=0.2mol 其中C 0.2mol H2O 7.2g 7.2/18=0.4mol 其中H 0.8mol 0.2mol*12+0.8*1=3.2g 6.4g-3.2g=3.2g n(O)=3.2/16=0.2mol
所以C：H：O=1：4：1 設CnH4nOn 12n+4n+16n=32 n=1
即原可燃物化學式為CH4O
❹ 可燃氣體化學式
甲烷（天然氣主成分）CH4燃燒只生成二氧化碳和水
CH4+2O2=CO2+2H20
Na+H2O=NaOH+H2↑
Zn+2H+=Zn2+ +H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2AL+6HCL=2ALCL3+3H2↑
2AL+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+Hcl=Zncl2+H2↑
❺ 某可燃物3.2g在氧氣中完全燃燒後，生成4.4gCO2和3.6g水 ，試通過計算 判斷此可燃物化學式（過程）
m(CO2)=4.4g m(H2O)=3.6g
CO2--------C H2O -------2H
44 1mol 18g 2mol
4.4 x=0.1mol 3.6g x=0.4mol
m(C)=0.1*12=1.2g m(H)=0.4*1=0.4g
1.2+0.4=1.6<3.2g 所以一定有O元素
n(O)=(3.2-1.2-0.4)/16=0.1mol
所以實驗式為CH4O
物質的化學式為:CH3OH
❻ 常見可燃物燃燒時的化學反應式
2CO+O2==2CO2，2H2+O2==2H2O，C+O2==CO2（不完全），C+O2==CO2（完全），2Mg+O2==2MgO，4P+5O2==2P2O5，3Fe+2O2==Fe3O4（在純氧中才能燃燒），碳氫化合物或碳zd氫氧化合物燃燒生成CO2+H2O，看化學式是什麼，然後配平就行。
❼ 某可燃物1.6g完全燃燒，生成二氧化碳4.4g，水3.6g，求該物質化學式，要過程
4.4g二氧化碳中碳的質量=44*12/44=1.2g
3.6g水中氫的質量=3.6*2/18=0.4g
碳的質量+氫的質量=1.2+0.4=1.6克，
所以該可燃物中只含有碳、氫兩種元素
碳的質量：氫的質量=碳的相對原子量*分子中碳原子的個數：氫的相對原子量*分子中氫原子的個數=1.2：0.4=3：1
分子中碳原子的個數：分子中氫原子的個數=1：4
該物質化學式：CH4
❽ 某可燃物13.8g在空氣中完全燃燒後，生成26.4g的二氧化碳和16.2g的水。求該化合物的化學式是什麼
生成26.4g的二氧化碳（0.6mol，含C7.2g）和16.2g（0.9mol。含H01.8g）的水，
可燃物13.8g剩下的為O：4.8g，0.3mol
所以化學式原子比為C0.6：H1.8：O0.3，最簡式即C2H6O。
❾ 具有可燃性的氣體單質化學式
因給出的氣體中，一氧化碳有毒，一氧化碳是由碳、氧元素組成，1個一氧化碳分子中含有1個碳原子和1個氧原子，其化學式為CO；
氫氣是既有可燃性又有還原性的氣體單質，氫氣是由氫分子構成，1個分子中含有2個氫原子，則化學式為H 2 ；
二氧化碳密度比空氣密度大，且能溶於水，故只能用向上排空氣法收集，其化學式為：CO 2 ；
因氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，氧氣是由氧分子構成，1個分子中含有2個氧原子，則化學式為O 2 ；
故答案為：CO；H 2 ；CO 2 ；O 2 ．
❿ 具有可燃性的氣體化合物的化學式
（1）由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則3個氧分子可表示為：3O 2 ．
（2）一氧化碳是具有可燃性的氣體化合物，其化學式為：CO（合理即可）．
故答案為：（1）3O 2 ；（2）CO（合理即可）．