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鉛在化學周期表哪裡
發布時間：2022-02-15 04:53:401. 化學元素周期表
基本上被前二十個就好了
氫(qīng)氦(hài)
鋰(lǐ)鈹(pí)硼(péng)碳(tàn)氮(dàn)氧(yǎng)氟(fú)氖(nǎi)
鈉(nà)鎂(měi)鋁(lǚ)硅(guī)磷(lín)硫(liú)氯(lǜ)氬(yà)
鉀(jiǎ)鈣(gài)鈧(kàng)鈦(tài)釩(fán)鉻(gè)錳(měng)鐵(tiě)鈷(gǔ)鎳(niè)銅(tóng)鋅(xīn)鎵(jiā)鍺(zhě)砷(shēn)硒(xī)溴(xiù)氪(kè)
銣(rú)鍶(sī)鉍(bì)鋯(gào)鈮(ní)鉬(mù)鍀(dé)釕(liǎo)銠(lǎo)鈀(bǎ)銀(yín)鎘(gé)銦(yīn)錫(xi)銻(tī)碲(dì)碘(diǎn)氙(xiān)
2. 化學-元素周期表
甲是N2 N2+O2=2NO （條件是放電）氧氣過量會生成NO2
丁是Si 乙就是上面那位說的 丙應該就是CaC2中的（C2）離子 它和水的反應方程式是CaC2 + 2H2O ===Ca(OH)2 + C2H2↑
我見過這道題原題是有解析自己看
4：甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子，丁為原子。
(1)丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應產生一種可燃性氣體，反應的化學方程式是___________________________________________________。
(2)乙在高溫時是一種還原劑，請用化學方程式表示它在工業上的一種重要用途：____________________________________________________。
(3)在一定條件下，甲與O2反應的化學方程式是：______________________。
(4)丁的元素符號是____，它的原子結構示意圖為_________________________。
(5)丁的氧化物的晶體結構與______的晶體結構相似。
【答案】(1)CaC2 + 2H2O ===Ca(OH)2 + C2H2↑
放電
(2)Fe2O3 +3CO 2Fe + 3CO2
(3)N2 +O2 2NO (4)Si ;(5)金剛石
解析：本題是一道綜合性很強的推斷題，它以等電子微粒結構與性質有機結合起來有效的考查綜合分析能力，同時具有一定的開放性(填CO的用途)。解答本題的突破口是「丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應產生一種可燃性氣體」，而丙為負二價雙原子的離子，且電子總數為14，根據中學化學課本上介紹的兩種負二價陰離子 和 ，可知丙為 。電子總數為14的原子是硅原子。由相同元素組成的雙原子分子為N2。乙在高溫下是一種還原劑且為14個電子，則乙為CO，CO在工業上主要是冶煉金屬如煉鐵等。
3. 鉛元素位於周期表中第幾周期,基態價電子排布式為
鉛為化學元素，其化學符號是Pb(拉丁文Plumbum;英文lead)，原子序數為82，是原子量最大的非放射性元素。鉛是柔軟和延展性強的弱金屬，有毒，也是重金屬。鉛原本的顏色為青白色，在空氣中表面很快被一層暗灰色的氧化物覆...詳細>>
4. 鉛位於元素周期表第幾周期第幾第幾族
鉛位於元素周期表第四周期第四主族。
鉛是一種金屬化學元素，其化學符號是Pb（拉丁文Plumbum；英文lead），原子序數為82，是原子量最大的非放射性元素。鉛是柔軟和延展性強的弱金屬，有毒，也是重金屬。鉛原本的顏色為青白色，在空氣中表面很快被一層暗灰色的氧化物覆蓋。可用於建築、鉛酸蓄電池、彈頭、炮彈、焊接物料、釣魚用具、漁業用具、防輻射物料、獎杯和部份合金，例如電子焊接用的鉛錫合金。鉛是一種金屬元素，可用作耐硫酸腐蝕、防電離輻射、蓄電池等的材料。其合金可作鉛字、軸承、電纜包皮等之用，還可做體育運動器材鉛球。鉛是一種化學元素，其化學符號源於拉丁文，化學符號是Pb（拉丁語Plumbum），原子量207.2，原子序數為82。鉛是所有穩定的化學元素中原子序數最高的。族序數為IVA
，晶胞為面心立方晶胞FCC。鉛為帶藍色的銀白色重金屬，它有毒性，是一種有延伸性的主族金屬。熔點327.502℃，沸點1740℃，密度1134.37kg/m^3，比熱容0.13
kJ/（kg·K），硬度1.5，原子體積18.17立方厘米/摩爾，質地柔軟，抗張強度小。鉛元素在太陽中的含量0.01ppm，元素在海水中的含量太平洋表面
0.00001ppm，氧化態Main
Pb+2,
Pb+4。鉛是質量最大的穩定元素，在自然界中有4種穩定同位素：鉛204、206、207、208，還有20多種放射性同位素。金屬鉛在空氣中受到氧、水和二氧化碳作用，其表面會很快氧化生成保護薄膜；在加熱下，鉛能很快與氧、硫、鹵素化合；鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用，能與熱或濃鹽酸、硫酸反應；鉛與稀硝酸反應，但與濃硝酸不反應；鉛能緩慢溶於強鹼性溶液。
5. 化學元素周期表中的重金屬是哪些
相對密度在5以上的金屬，稱作重金屬。包括銅、鉛、鋅、錫、鎳、鈷、銻、汞、鎘和鉍10種金屬。
重金屬在人體中累積達到一定程度，會造成慢性中毒。對什麼是重金屬，其實目前尚沒有嚴格的統一定義，在環境污染方面所說的重金屬主要是指汞（水銀）、鎘、鉛、鉻以及類金屬砷等生物毒性顯著的重元素。重金屬不能被生物降解，相反卻能在食物鏈的生物放大作用下，成千百倍地富集，最後進入人體。重金屬在人體內能和蛋白質及酶等發生強烈的相互作用，使它們失去活性，也可能在人體的某些器官中累積，造成慢性中毒。
6. 初中化學元素周期表全部
元素周期表（注音版）
qīng氫 hài氦 lǐ鋰 pí鈹 péng硼 tàn碳 dàn氮 yǎng氧
fú氟 nǎi氖 nà鈉 měi鎂lǚ鋁 guī硅 lín磷 liú硫 lǜ氯
yà氬 jiǎ鉀 gài鈣 kàng鈧 tài鈦 fán釩 gè鉻měng錳
tiě鐵 gǔ鈷 niè鎳 tóng銅 xīn鋅 jiā鎵 zhě鍺 shēn砷
xī硒 xiù溴 kè氪rú銣 sī鍶 yǐ釔 gào鋯 ní鈮 mù鉬
dé鍀 liǎo釕 lǎo銠 pá鈀 yín銀 gé鎘 yīn銦 xī錫 tī銻
dì碲 diǎn碘 xiān氙 sè銫 bèi鋇 lán鑭 shì鈰 cuò錯
nǚ釹pǒ鉕 shān釤 yǒu銪 gá釓 tè鋱 dí鏑 huǒ鈥
ěr鉺diū銩 yì鐿 lǔ鑥 hā鉿 tǎn鉭 wū鎢 lái錸 é鋨
yī銥 bó鉑 jīn金 gǒng汞 tā鉈 qiān鉛 bì鉍 pō釙ài砹
dōng氡 fāng鈁 léi鐳 ā錒 tǔ釷 pú鏷 yóu鈾 ná鎿
bù鈈 méi鎇 jū鋦péi錇 kāi鐦 āi鎄 fèi鐨 mén鍆 nuò鍩 láo鐒
(6)鉛在化學周期表哪裡擴展閱讀：
化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。
這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。
按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。原子序數跟元素的原子結構有如下關系：
質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數
原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性，科學家們是按原子序數遞增排列，將電子層數相同的元素放在同一行，將最外層電子數相同的元素放在同一列。
元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族（VIII B族包含三個縱列）。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（VIII B族除外）。例如：氫屬於I A族元素，而氦屬於0族元素。
元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯系。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。
元素位置推斷
1、元素周期數等於核外電子層數；
2、主族元素的序數等於最外層電子數；
3、確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各周期的元素種數，即可由最後的差數來確定。在第一至第五周期時最後的差數小於等於10時差數就是族序數，差為8、9、10時為Ⅷ族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數；在第六、七周期時差數為1：ⅠA族，差數為2：ⅡA族，差數為3~17：鑭系或錒系，差數介於18和21之間：減14，差數為22~24：Ⅷ族，差數大於25：減24，為對應的主族
根據各周期所含的元素種類推斷，用原子序數減去各周期所含的元素種數，當結果為「0」時，為零族；當為正數時，為周期表中從左向右數的縱行，如為「2」則為周期表中從左向右數的第二縱行，即第ⅡA族；當為負數時其主族序數為8+結果。
所以應熟記各周期元素的種數，即2、8、8、18、18、32、32。如：
①114號元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即為第七周期，第ⅣA族。
②75號元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即為第六周期，第ⅦB族
7. 鉛在周期表裡是第幾號元素
82號元素，下面有詳細介紹
鉛是一種化學元素，其化學符號源於拉丁文，化學符號是Pb（拉丁語Plumbum），原子量207.2，原子序數為82。鉛是所有穩定的化學元素中原子序數最高的。
鉛為帶藍色的銀白色重金屬，它有毒性，是一種有延伸性的主族金屬。熔點327.502℃，沸點1740℃，密度11.3437g/cm^3，硬度1.5，質地柔軟，抗張強度小。
8. （15分）（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第 周期．第 族；PbO
| （1）六 ⅣA弱
（2）PbO 2 +4HCl(濃) △ PbCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O （3）PbO+ClO － Pb↓不能有效利用Pb 2 ＋ （4）根據PbO 2 △ PbO x +（2—x/2）O 2 ↑，有（2—x/2）×32=239×4.0%，x=2—（239×4.0%/16）=1.4，根據mPbO 2 ·nPbO，2m+n/m+n=1.4，m:n=2/3。 9. 化學元素周期表中金屬元素主要分布在哪 從化學元素周期表中可以看出，金屬元素主要分布在一、二、三主族和副族。 根據核電荷數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。
(9)鉛在化學周期表哪裡擴展閱讀： 元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其單原子陰離子的還原性越弱。 元素周期表中，從上到下p區元素的變化規律不是一條嚴格遞增的曲線，而是一條鋸齒狀曲線。曲線上有兩個拐點：第二周期和第四周期。按照相對論效應的計算，第六周期會出現第三個拐點。 10. 鉛元素與碳元素，pd在元素周期表中位於第幾周期第幾族 第六周期IVA族 與鉛在化學周期表哪裡相關的資料
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