化學電子雜化怎麼算

① 雜化類型怎麼計算

以下以H2S為例，判斷公式，k=m+n：

當k=2，sp雜化；

k=3，sp2雜化；

k=4，sp3雜化；

k=5，sp3d雜化；

k=6，sp3d2雜化；

其中n值為ABn中的n，與中心原子結合的原子數（此時n是H2S中的2）。中心原子，就是分子形成是被當做中心的原子，H2S的中心原子為S。

m=(e-nd)/2

m：孤電子對數（指未成鍵電子）

e：中心原子價電子數（價電子數就是最外層電子數，S的e=6）

n：與中心原子結合的原子數

d：與中心原子結合的原子最多能接收的電子數（與中心原子結合的原子指H原子，最外層差1 個電子排滿，此處d=1）。

於是，H2S的k=m+n=2+(6-2×1)/2=4故H2S是sp3雜化。

(1)化學電子雜化怎麼算擴展閱讀：

雜化類型

1、sp雜化

同一原子內由一個ns軌道和一個np軌道發生的雜化，稱為sp雜化。雜化後組成的軌道稱為sp雜化軌道。sp雜化可以而且只能得到兩個sp雜化軌道。實驗測知，氣態BeCl2中的鈹原子就是發生sp雜化，它是一個直線型的共價分子。Be原子位於兩個Cl原子的中間，鍵角180°，兩個Be－Cl鍵的鍵長和鍵能都相等。

2、sp2雜化

同一原子內由一個ns軌道和二個np軌道發生的雜化，稱為sp2雜化。雜化後組成的軌道稱為sp2雜化軌道。氣態氟化硼（BF3）中的硼原子就是sp2雜化，具有平面三角形的結構。B原子位於三角形的中心，三個B－F鍵是等同的，鍵角為120°。

3、sp3雜化

同一原子內由一個ns軌道和三個np軌道發生的雜化，稱為sp3雜化，雜化後組成的軌道稱為sp3雜化軌道。sp3雜化可以而且只能得到四個sp3雜化軌道。CH4分子中的碳原子就是發生sp3雜化，它的結構經實驗測知為正四面體結構，四個C－H鍵均等同，鍵角為109°28′。這樣的實驗結果，是電子配對法所難以解釋的，但雜化軌道理論認為，激發態C原子（2s12p3）的2s軌道與三個2p軌道可以發生sp3雜化，從而形成四個能量等同的sp3雜化軌道。

4、sp3d雜化

等性雜化為三角雙錐結構，如PCl5

5、sp3d2雜化

等性雜化為正八面體結構，如SF6

說明：以上只是常見的雜化軌道類型，在配位化合物中還有更多的雜化類型。

參考資料來源：網路-雜化

參考資料來源：網路-雜化軌道

② 化學雜化軌道究竟怎樣就算

用孤對電子數加上&鍵數(sorry，打不出這個字元，發音為「cgema」)。如H2O，孤對電子數為2對，&鍵數為2，則為sp3雜化。望採納！！！

③ 雜化類型怎麼計算

用價電子對互斥理論判定中心原子的雜化類型
n為中心原子周圍的粒子數，例如SO2中，n=2、SO3中n=3，
m為：（中心原子最外層電子數（價電子數）-周圍粒子可成隊電子總數）/2
算出來後求出m+n的值，判斷理想空間構型和雜化類型
m+n=2
Sp
直線型
m+n=3
Sp2
平面三角形
m+n=4
Sp3(中心原子是主族元素）正四面體
dSp2（副族）
四棱錐
m+n=5
Sp3d
三角雙錐
m+n=6
Sp3d2
正八面體

④ 雜化軌道數的計算公式是什麼

雜化軌道數的計算公式：SO2(6+2-2)/2=3。

計算步驟如下：

1、判斷中心原子的孤電子對的數量

2、找出與中心原子相連的原子數（即形成的σ鍵的數量）

3、若二者相加等於2，那麼中心原子採用SP雜化；若等於3，那麼中心原子採用SP2雜化，若等於4那麼中心原子採用SP3雜化。

局限性：

說白了，最初原子軌道的雜化概念完全是人造的。是為了解釋 CH4--四面體這類的現象。後來分子軌道理論出現，原子軌道的雜化就自然而然的被解釋了——只不過是一種同原子的原子軌道的重新線性組合。同時，分子軌道理論也表明了這種組合（雜化）沒有實際上的意義，而且有時會引起混亂。

譬如：在雜化理論中，CH4中的八個成鍵電子是在同一種sp3軌道能級上。但其實，它們是分在兩個不同的能級上的（試驗和分子軌道理論都表明了這一點）。但是由於雜化概念的方便，特別是在有機化學中被用來表示一個原子在分子中的幾何環境。時至今日，雜化軌道僅被用來描述幾何形狀或環境。

⑤ 雜化類型怎麼算

用價電子對互斥理論判定中心原子的雜化類型 n為中心原子周圍的粒子數，例如SO2中，n=2、SO3中n=3， m為：（中心原子最外層電子數（價電子數）-周圍粒子可成隊電子總數）/2 算出來後求出m+n的值，判斷理想空間構型和雜化類型 m+n=2 Sp 直線型 m+n=3 Sp2 平面三角形 m+n=4 Sp3(中心原子是主族元素）正四面體 dSp2（副族） 四棱錐 m+n=5 Sp3d 三角雙錐 m+n=6 Sp3d2 正八面體

⑥ Sp雜化計算公式

公式如下：（括弧內為舉例，以下均以H2S為例）
k=m+n
當k=2 sp雜化
k=3 sp2雜化
k=4 sp3雜化
k=5 sp3d雜化
k=6 sp3d2雜化
其中n值為ABn中的n，與中心原子結合的原子數（此時n是H2S中的2）(中心原子：按字面意思理解，就是分子形成是被當做中心的原子，H2S的中心原子為S)
m=(e-nd)/2
m：孤電子對數(指未成鍵電子）
e：中心原子價電子數（價電子數就是最外層電子數，S的e=6）
n：和上面的n是同一個值
d：與中心原子結合的原子最多能接收的電子數（與中心原子結合的原子指H原子，最外層差1 個電子排滿，此處d=1）
於是，H2S的k=m+n=2+(6-2*1)/2=4故H2S是sp3雜化。

⑦ 雜化軌道計算公式

公式：

（中心原子電子數+氫原子個數+鹵素原子個數-氮原子個數）/2得雜化軌道數，2是sp，3是sp²，4是sp³，5是sp³d，6是sp³d²。

例：H₃COF，中心原子是C，（4+3+1）/2=4，是sp³雜化。H₂PO₃⁻，中心原子是P，（5+2+1）/2=4，是sp³雜化。HOCN，以C為中心原子，C的雜化，（4+1-1）/2=2，是sp雜化。SOF₄，以S為中心原子，（6+4）/2=5，是sp³d雜化。

雜化軌道的角度函數在某個方向的值比雜化前的大得多，更有利於原子軌道間最大程度地重疊，因而雜化軌道比原來軌道的成鍵能力強（軌道是在雜化之後再成鍵）。

(7)化學電子雜化怎麼算擴展閱讀：

同一原子中能量相近的n 個原子軌道，組合後只能得到n個雜化軌道。例如，同一原子的一個ns 軌道和一個npx軌道，只能雜化成兩個sp雜化軌道。這兩個sp雜化軌道的形狀一樣，但其角度分布最大值在x軸上的取向相反。

雜化軌道比原來未雜化的軌道成鍵能力強，形成的化學鍵鍵能大，使生成的分子更穩定。 由於成鍵原子軌道雜化後，軌道角度分布圖的形 狀發生了變化，形成的雜化軌道一頭大一頭小。大的一頭與別的原子成鍵時電子雲可以得到更大程度的重疊 ，所以形成的化學鍵比較牢固。

ns軌道，np軌道，nd軌道一起參與雜化稱為s－p－d型雜化，主要有以下幾種類型：

sp³d雜化：由一個ns、三個np軌道和一個nd軌道雜化形成五個能量等同的sp³d雜化軌道。每個sp³d軌道都含有1/5個s、3/5個p和1/5個d成分。構型為三角雙錐。

sp³d²雜化：由一個ns、三個np軌道和二個nd軌道雜化形成六個能量等同的sp³d²雜化軌道。每個sp³d²軌道都含有1/6個s、1/2個p和1/3個d成分。構型為八面體。

此外還有以內層的（n－1）d軌道，ns軌道，np軌道一起參與的雜化方式，它主要存在於過渡金屬配位化合物中，例如d³sp³雜化、d²sp³雜化等。

⑧ 化學雜化方式咋判斷

1、首先要判斷，就要弄清楚什麼是雜化，有哪些類型。雜化，簡言之，就是在原子之間成鍵的時候，由於電子能量分布不均，要重新排列，以求穩定的一種軌道。

2、如果不是專業學習化學原理的，只需要了解常見的雜化類型就行了，即sp、sp2、sp3雜化。

sp雜化：同一原子內由1個ns軌道和1個np軌道參與的雜化稱為sp雜化，所形成的兩個雜化軌道稱為sp雜化軌道。每個sp雜化軌道含有1/2的s成分和1/2的p成分，雜化軌道間的夾角為180°。

通俗的講：sp雜化軌道是直線型，即一般來說，含叄鍵有機化合物中必有sp雜化

sp2雜化：同一原子內由1個ns軌道和2個np軌道參與的雜化稱為sp2雜化，所形成的3個雜化軌道稱為sp2雜化軌道。各含有1/3的s成分和2/3的p成分，雜化軌道間的夾角為120°，呈平面正三角形。

通俗的講：sp2雜化軌道呈平面正三角形，即一般來說，含雙鍵的有機化合物中必有sp2雜化。

局限性

雜化軌道理論可以用於解釋簡單的成鍵形式，而對於成鍵方式復雜的化合物則難以解釋。例如銅配合物的價態問題、化合物光譜性質問題、以及反應的立體選擇性問題等。

這些問題隨著晶體場、配位場、分子軌道和前線分子軌道理論的提出，得到了更好的解釋。隨著化學不斷的發展，相信會有更合理統一的理論等待人們去發掘。