化學式fecl3怎麼讀

㈠ 氯化鐵的化學式怎麼寫

FeCl3是氯化鐵的化學式。其中Fe是+3價，Cl是-1價，根據正負化合價代數和為0的原理即可寫出此化學式。

㈡ 氯化鐵化學式怎麼寫

氯化鐵化學式寫為FeCl₃。氯化鐵外觀為黑棕色結晶，粉狀也略帶塊狀，易溶於水並且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。

氯化鐵，化學式FeCl₃。是一種共價化合物。為黑棕色結晶，也有薄片狀，熔點306℃、沸點315℃，易溶於水並且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。FeCl₃從水溶液析出時帶六個結晶水為FeCl₃·6H₂O，六水合氯化鐵是橘黃色的晶體。氯化鐵是一種很重要的鐵鹽。

氯化鐵主要用於金屬蝕刻,污水處理.其中蝕刻包括銅,不銹鋼,鋁等材料的蝕刻，對低油度的原水處理，具有效果好、價格便宜等優點，但帶來水色泛黃的缺點。也能與氯化亞鐵、氯化鈣、氯化鋁、硫酸鋁、鹽酸等配製成泥凝土的防水劑，無機工業用作製造其他鐵鹽和墨水。

氯化鐵與烯醇類發生顯色反應：具有羥基與sp ² 雜化碳原子相連的結構(—C=C—OH)結構的化合物能與FeCl₃的水溶液顯示特殊的顏色：苯酚、均苯三酚顯紫色;鄰苯二酚、對苯二酚顯綠色;甲苯酚顯藍色。也有些酚不顯色。

㈢ 化學怎麼讀 比如氯化鐵為什麼讀做FeCL3

根據化合價有關 如：鐵，則Fe為+3價，亞鐵則為+2價，再根據電荷守恆，就能讀出來了。就像氯化鐵，這里的鐵就是+3價，氯為Cl，就是一個Fe和三個CL了唄。

㈣ 化學式FeCl3為什麼讀氯化鐵，而不是三氯化

根據化合價有關 如：鐵,則Fe為+3價,亞鐵則為+2價,再根據電荷守恆,就能讀出來了.就像氯化鐵,這里的鐵就是+3價,氯為Cl,就是一個Fe和三個CL了唄.

㈤ FeCl3 6H2O怎麼讀

六水氯化鐵。
六水氯化鐵是一種化學物質，分子式是FeCl3·6H2O。在空氣中極易吸收水分而潮解。液體產品為紅棕色溶液。易溶於水、乙醇、甘油、氯仿、乙醚和丙酮，難溶於苯。廣泛用於水處理、有機合成催化劑，同時用於染料、醫葯工業。三氯化鐵溶液廣泛應用於蝕刻。

㈥ FeCl2的化學文字怎麼讀

氯化亞鐵，記住鐵是有+2，+3的價態，你可以觀察的到，Cl-是負一價，兩個就是負二價，為了達到平衡，Fe就是+2價，記住，+2價的鐵，在化合物中讀作亞鐵，+3價的鐵就讀作鐵，
so,fecl2讀作氯化亞鐵，fecl3讀作氯化鐵……

㈦ 三氯化鐵是什麼

是化合物，三氯化鐵。分子式FeCl3。是鐵和鹽酸反應，生生成的鹽，希望採納，謝謝哦。

㈧ 化學式FeCl3為什麼讀氯化鐵,而不是三氯化鐵有什麼規律嗎

+2價的Fe 叫 亞鐵離子
+3價的Fe 叫 鐵離子

所以讀氯化鐵,三氯化鐵都行的

但是+2價的只能叫"氯化亞鐵"卻不能叫氯化鐵

規律就是按照化合價來叫

㈨ fecl3是什麼化學名稱(fecl2是什麼化學名稱怎麼讀)

1、fecl3是什麼化學名稱。

2、fecl2是什麼化學名稱怎麼讀。

3、fecl2是什麼化學名稱。

4、fecl2是什麼化學名稱是酸還是鹽。

1.氯化亞鐵（ferrouschloride），化學式FeCl2。

2.呈綠至黃色。

3.可溶於水、乙醇和甲醇。

4.有四水物FeCl2·4H2O，為透明藍綠色單斜結晶。

5.密度93克/厘米3。

6.易潮解。

7.溶於水、乙醇、乙酸，微溶於丙酮，不溶於乙醚。

8.於空氣中會有部分氧化變為草綠色。

9.在空氣中逐漸氧化成氯化鐵。

10.無水氯化亞鐵為黃綠色吸濕性晶體，溶於水後形成淺綠色溶液。

11.四水鹽。

12.加熱至35℃時變為二水鹽。

13.氯化亞鐵為白色或灰綠色結晶。

14.易吸濕。

15.在空氣中易被氧化而漸變成黃色。

16.，在氯化氫氣流中約700℃升華。

17.易溶於水、甲醇、乙醇，微溶於丙酮及苯，不溶於乙醚。

18.FeCl2·4H2O為藍綠色單斜結晶。

19.密度93g/cm3。

20.易潮解。

21.溶於水、乙醇乙酸微溶於丙酮不溶於乙醚在空氣中逐漸氧化成鹼式氯化高鐵。

22.無水氯化亞鐵為黃綠色吸濕性晶體溶於水後形成淺綠色溶液。

㈩ 氯化鐵的化學式是什麼

氯化鐵是一種共價無機化合物，化學式FeCl3。是一種共價化合物。為黑棕色結晶，也有薄片狀，熔點306℃、沸點316℃[1]，易溶於水並且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。FeCl3從水溶液析出時帶六個結晶水為FeCl3·6H2O，六水合氯化鐵是橘黃色的晶體。氯化鐵是一種很重要的鐵鹽。
InChI=1/3ClHFe/h3*1H/q+3/p-3
熔點（℃）：306
相對密度（水=1）：2.90
沸點（℃）：316[1]
相對蒸氣密度（空氣=1）：5.61
溶解性：易溶於水，不溶於甘油，易溶於甲醇、乙醇、丙酮、乙醚。[3]
化學性質
1.與鹼反應
Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3
FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl[3]
2.與還原劑反應
2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl
2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl[3]
3.氯化鐵與烯醇類發生顯色反應
具有羥基與sp2雜化碳原子相連的結構（ —C=C—OH）結構的化合物能與FeCl3的水溶液顯示特殊的顏色：苯酚、均苯三酚顯紫色；鄰苯二酚、對苯二酚顯綠色；甲苯酚顯藍色。也有些酚不顯色。[3]
4.鐵離子的檢驗
FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
溶液由黃色（Fe3+）變為血紅色[Fe(SCN)3][3]
5.氯化鐵與相對於Fe的活潑金屬
鎂：3Mg+2FeCl3=3MgCl2+2Fe
溶液由黃色變成無色。
鋁：Al+FeCl3=AlCl3+Fe
溶液由黃色變成無色。
鋅：3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe
溶液由黃色變成無色。[3]
（以上均為金屬過量）
6.氯化鐵與其它金屬
銅：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
溶液由黃色變成藍色（FeCl2的淺綠色被掩蓋）。
鐵：Fe+2FeCl3=3FeCl2
溶液由黃色變成淺綠色。
註：氯化鐵不能與K、Ca、Na、Ba反應。[3]
7.水解反應
氯化鐵是初高中范圍內接觸到的水溶液酸性最強的鹽之一，這是由於Fe3+的強烈水解反應造成的：
Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+
FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl
（因為水解是可逆反應，生成的Fe(OH)3量極少，不能沉澱出來，所以不寫沉澱符號）
這也是蒸發氯化鐵溶液只能得到氫氧化鐵或鹼式氯化鐵的原因（如需得到氯化鐵需在氯化氫氛圍內蒸發，抑制水解）
FeCl3·6H2O==△==Fe(OH)Cl2+HCl+5H2O （若繼續加熱，則會繼續脫去HCl得到氫氧化鐵）[4]
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3HCl
實驗室可利用氯化鐵的水解反應製成氫氧化鐵膠體。[3]
制備
固體產品採用氯化法，低共熔混合物反應法和四氯化鈦副產法，液體產品採用鹽酸法和一步氯化法。
將含鐵酸洗液或廢鹽酸置於反應釜裝置中，同時加入鐵粉或鐵屑，酸與鐵發生放熱反應產生的熱能對物料預加熱，然後加入催化劑並通入氧氣，再開啟循環泵，使反應液循環3－5小時，待聚合反應完全；將反應液轉入沉澱槽沉澱或以過濾方式對產品進行分離和富集。採用含鐵酸洗液或廢鹽酸生產聚合氯化鐵的方法降低生產成本，實現廢物的資源綜合利用。[3]
1.氯化法
以廢鐵屑和氯氣為原料，在一立式反應爐里反應，生成的氯化鐵蒸氣和尾氣由爐的頂部排出，進入捕集器冷凝為固體結晶，即是成品。尾氣中含有少量未反應的游離氯化鐵。用氯化亞鐵溶液吸收氯氣，得到氯化鐵溶液作為副產品。生產操作中氯化鐵蒸氣與空氣中水分接觸後強烈發熱，並放出鹽酸氣，因此管道和設備要密封良好。整個系統在負壓下操作。[3]
2.低共熔混合物反應法（熔融法）
在一個帶有耐酸襯里的反應器中，令鐵屑和乾燥氯氣在氯化亞鐵與氯化鉀或氯化鈉的低共熔混合物（例如，70%FeCl3和30%KCl）內進行反應。成氯化鐵，升華被收集在冷凝室中，該法製得的氯化鐵純度高。[3]
3.氯化鐵溶液的合成方法
將鐵屑溶於鹽酸中，先生成氯化亞鐵，再通往氯氣氧化成氯化鐵。
冷卻氯化鐵濃溶液，便產生氯化鐵的六水物結晶。[3]
4.復分解法
用氧化鐵與鹽酸反應結晶得氯化鐵成品。[3]
用途
主要用於金屬蝕刻,污水處理.其中蝕刻包括銅,不銹鋼,鋁等材料的蝕刻，對低油度的原水處理，具有效果好、價格便宜等優點，但帶來水色泛黃的缺點。也用於印染滾筒刻花、電子工業線路板及熒光數字筒生產等。建築工業用於制備混凝土，以增強混凝土的強度、抗腐蝕性和防水性。也能與氯化亞鐵、氯化鈣、氯化鋁、硫酸鋁、鹽酸等配製成泥凝土的防水劑，無機工業用作製造其他鐵鹽和墨水。染料工業用作印地科素染料染色時的氧化劑。印染工業用作媒染劑。冶金工業用作提取金、銀的氯化侵取劑。有機工業用作催化劑、氧化劑和氯化劑。玻璃工業用作玻璃器皿熱態著色劑。制皂工業用作肥皂廢液回收甘油的凝聚劑。
氯化鐵的另外一個重要用途就是五金蝕刻，蝕刻產品如：眼鏡架，鍾表，電子元件，標牌銘牌。