初三化學老師怎麼講課

Ⅰ 初三化學第一節課怎麼講呀

我學化學的第一節課老師是教什麼是化學、化學對生活的重要性（舉幾個例子）、我們身邊有哪些化學、識化認學儀器等等！就這樣，一節課也快過了吧！（採納哦）

Ⅱ 如何上好初三第一節化學課

剛開鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉澱

Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉澱 Fe (SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色

Fe2O3——紅棕色粉末

銅：單質是紫紅色

Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色

CuSO4（無水）—白色 CuSO4?5H2O——藍色

Cu2(OH)2CO3 —綠色

Cu (OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

FeS——黑色固體

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉澱

Al(OH)3 白色絮狀沉澱 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉澱

Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體

I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大於水，與水不互溶

Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉澱 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉澱

AgI—黃色沉澱 O3—淡藍色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3—無色固體（沸點44.8度） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體

鎂,鋁等均無焰色反應.
鹼金屬及其離子均有焰色反應.如鋰焰色為紫紅色,鈉焰色是黃色,鉀焰色呈淺紫色.其它金屬及其離子的常見焰色為:銅焰色為綠色,鋇焰色為黃綠色,鈣為磚紅的焰色.而鎂,鋁等均無焰色反應.鈉的焰色常可掩蓋其它的金屬離子焰色,比如鉀,鈉離子共同在火焰中灼燒,則只能顯黃色.這時可用藍玻璃(鈷玻璃)放於焰前,使其濾去黃光,可清楚地看到鉀的淺紫色焰色.在用鉑絲蘸取金屬鹽做焰色反應時,鉑絲要事先用酸洗凈,更不得用手擼摸鉑絲,以防汗液中的Na+影響焰色反應實驗.
銅離子：藍
三價鐵離子：棕紅
CU2+:濃度低是藍色,濃度高時綠色.
MNO4-:紫紅
FE3+:棕黃(濃),檸檬黃(淺)
FE2+:淺綠
CR2O7 2-:桔紅
CRO4 2-:黃色
CR2+:天藍
CR3+:紫
NI2+:綠
MN2+:肉紅

1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(過量)===XeF2
2F2（過量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)===2ClF
3F2 (過量)+Cl2===2ClF3
7F2(過量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．還原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(製得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（鹼中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,還原性:
4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，鹼性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反應用於工業制備小蘇打，蘇打）
4，不穩定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金屬氧化物
低價態的還原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,與鹼性物質的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金屬氧化物
1,低價態的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反應用於制備Na2O）
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.
一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制備可利用類似的反應:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應)
4,與酸性物質的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是兩性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但濃,熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）
等還原性氣體）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）
H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI
4，不穩定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七，鹼
低價態的還原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
與酸性物質的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不穩定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八,鹽
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用於雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應)
Fe(NO3)3+Ag 不反應
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,與鹼性物質的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4,與酸性物質的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5,不穩定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2

非金屬單質（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(過量)===XeF2
2F2（過量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)===2ClF
3F2 (過量)+Cl2===2ClF3
7F2(過量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===始主要是背、以後需要自己 理解伙。我給你一些化學方程式

Ⅲ 初三化學老師上課會按書上按排的順序上嗎

初三年級的化學老師上課的時候，必須按照教科書上安排的順序進行教學，不允許老師私自打亂順序講課，如果有人膽敢亂來，一經發現，立即解除教師資格，調到其它的崗位上去，比如去當園林工丶清潔工等。

Ⅳ 急！初三化學家教應該怎麼教

我剛剛畢業，化學還不錯，我老師教的很不錯，我就按她的方法說了……首先必須要讓學生看初三的化學書，如果連書上的都不知道，就不要看別的了，書上的知識點和書上出現的實驗這是必然要記的，然後是表，元素周期表的前20要記得滾瓜爛熟才行，還有溶解性表，這是基礎，對初三學酸鹼鹽有絕對性的幫助……之後你就要講講常見的化學方程式及其其中的意義，還有用途，還要把方程式歸類，記住，講枯燥的知識時，別忘了要生動形象，身為學生的我知道，這方法很有效果的

Ⅳ 對於新教師，如何上好初中第一節化學課

初中在初三才有化學課
此時的學生已有了中考的壓力，對新加的課程不會有太大好感（個別除外）
所以，初中第一節化學課就要讓學生提起興趣
1）化學實驗是很多學生對化學有興趣的原因，所以，第一節化學課一定要安排一些（注意是些）實驗，這些試驗不需要復雜的原理，只要有奇妙的現象即可。可以穿插一些需要一定知識才能明白的實驗，然後對學生說這些實驗的原理並不難，只要通過如何如何的學習就可明白。
2）實驗可以吸引學生，但不可一直使用，化學課的關鍵在於講課，有一個活躍的課堂氣氛十分重要，這一點可以通過幽默生動的語言、與學生的互動（如叫學生做實驗助手）、豐富的多媒體資料完成，這就要求教師要在課前做好充分的准備
3）初中化學學習時間短，但中考時分數是和物理生物等學科一個分值，這就給了教師不小的壓力，但是，要切記，就不可在第一堂課發諸如「我好好教一年，你好好學一年，到時你們考個好分數大家都高興」之類的牢騷。可以對學生明確化學學習的重要性，但一定要注意言語委婉。可以的話，這些話等日後與學生熟悉之後再說
4）要請教有教學經驗的老師，畢竟他們與學生相處時間更長。但是不可照搬，要以情況而定，現在的90後學生不是老思想老經驗可以適用的，相比之下，你雖然年輕，但有年齡差距小、思想接近的優勢，要揚長避短，教出自己風格

Ⅵ 初三化學課開場白

寫作（開場白）思路：先自我介紹基本信息，然後表示能和同學們相識是緣分，最後總結共同努力。

大家好！估計沒上課之前，同學們會對新老師有很多期待，現在看到我了，不知道同學們會有什麼感覺，第一印象很重要，不管大家對我的評價怎樣，首先請允許我來個自我介紹吧。

我是咱們學校的化學老師，姓劉，大家可以叫我X老師。我畢業於湖南省第二大城市XX市的一所師范院校——衡陽師范學院。我在XX市一中初中部帶了一年的初三化學課程，我之前的學生和你們一樣大，也是這學期剛好進入初三。身在他鄉為異客。

因為家鄉在XX縣，和衡陽相比，我更加喜歡吉首的生活，所以我回來了。作為一名教師，能夠有緣和在座的各位朝氣蓬勃、意氣風發的同學們相識，我感到非常的＇幸運。我會經心盡力的把我知道的知識奉獻給大家。

寫作手法：

1、第一人稱敘事法

由於文章的內容是通過「我」傳達給讀者，表示文章中所寫的都是敘述人的親眼所見，親耳所聞，或者就是敘述者本人的親身經歷，使讀者得到一種親切真實的感覺。採用第一人稱，由於敘述人是當事人，所以敘述的人與事，只能是「我」活動范圍內的人物和事件。活動范圍以外的人物和事情就不能寫進去。

2、第三人稱敘事法

用第三人稱敘事，敘述人既不受空間、時間的限制，也不受生理、心理的限制，可以直接把文章中的人和事展現在讀者面前，能自由靈活地反映社會生活。但第三人稱敘事又往往不如第一人稱敘事那麼親切自然。

3、順敘法

順敘是按時間的先後順序來敘述事情，這就跟事情發生發展的實際情況相一致，所以易於把文章寫得條理清楚，脈絡分明。運用順敘，要注意剪裁得當，重點突出。否則，容易出現羅列現象，犯平鋪直敘的毛病，像一本流水賬，使人讀了索然無味。

以上內容參考：網路--寫作技巧

Ⅶ 怎樣教好初中化學

怎麼樣學好初中化學?有什麼好的學習方法?

沒有想到,初中三年馬上就過去了.回頭想想.還是很懷念.在家整理出了一些卷子和一些書本有很多.而且中考的時候沒有每個人想像的那麼可怕.它只是一場簡單考試,然後三年初中就結束了.在初三的時候,我們翻過多少的參考書,多少的卷子.就為了這一場考試.那麼,現在我就要告訴即將成為初三學生怎麼樣學好初中化學的方法.

學生們做實驗

第六就是要堅守實驗問題

實驗呢,第一點就是要多考慮過量的問題,第二是吸氣的時候需要考慮氣體,通過液體之後一定會帶出來微量的液體,比如說是水.第三呢,就是抓住反應現象等等.第四就是需要環保,效率要高,第五就是除雜要干凈,不能引入新的雜質進去.

上方就是關於怎麼樣學好初中化學的一些方法,一共六點,請同學們一定要記好,這些都是前輩為你們所准備的,希望你們可以考上自己理想的高中吧!

Ⅷ 如何講好初三化學緒論課、

一、要把握整門課程
一掌課不是孤立的，它是一門課的一個小小的組成部分，對一門課而言它是一個局部。所以，研究如何講好堂課，首先必須要考慮如何講好一門課。要以如何講好一門課的視角來研究如何講好一堂課。當然，一門課對於一個系列課程或一組課、一群課而言，也只是一個局部。一門課可以看成是培養一屆學生的總課程中的最小單位。
由於本文的主題是討論如何講好一堂課，所以對如何講好一門課的問題只是提綱挈領地說一下。
（一）為了講好一門課，應該注意以下三個問題：
1.要注意從整體上把握這門課的內容。
2.要注意講好每一堂課。
3.要注意課堂講授和其他教學環節的有機配合。其他教學環節包括實驗、課程設計、輔導、答疑等。
為了講好一門課，教師首先要從整體上把握這門課的內容。「整體上」就是對這門課的全部理論內容都要有全面的、深入的、透徹的理解，對這門課所涉及的主要能力要求都能夠全面、熟練、牢固地掌握。這樣才能在具體講授每一堂課時有一個全局的觀點，恰當的把握，才能保證這門課的整體效果。
（二）在整體把握這門課程中，應弄清如下五個問題和做好如下五件事情。
五個問題是：
l. 本課程的基本內容、基本結構，各部分之間的關系以及貫穿全課程的基本線索是什麼？或者本課程所涉及的基本概念、基本規律、基本方法、基本能力和重要結論是什麼？
2. 對本課程的基本要求是什麼？
3. 本課程的歷史、現狀和發展方向是什麼？
4. 本課程在整個教學計劃中的地位和作用足什麼?本課程與其前修和後續課程的關系是什麼？
5. 本課程的內容和要求將通過怎樣的教學步驟教給學生？
五件事情是：
l. 認真研讀教材和參考書。
2. 認真研讀有關的前修和後續課程的教材。
3. 親自做過教材中全部的練習題和思考題。
4. 了解學生的專業和以往課程的整體成績等信息，以便決定本課程在本屆的講法，如何採用啟發式教學方法以及考慮如何與其專業相結合。
5. 撰寫一份本課程的教學安排表，並在課前發給學生人手一份。
只有在弄清上述五個問題和做好上述五件事情以後，才能給學生具體地上每堂課。
二、講好一堂課的標准
從整體上把握一門課是重要的，但課總要一堂一堂地上。只有每堂課上好了，才能落實對整體的把握。筆者認為，一堂好課起碼應該做到以下幾點：
(一)內容豐富，信息量大
內容豐富不是指內容在量的方面怎麼多；信息量大，也不是指課堂上發布多麼大量的消息它是指在一堂課中應該：
1. 包含本學科或本課程的一個或幾個最基本、最重要、最核心的內容，而且對這些內容要講得正確、透徹。即其內容科學性強。
2. 對於理論性的內容，要聯系實際的部分；對於實踐性、操作性的內容，要有理論指導或理論說明部分。即其內容實踐性強。
3. 在講好上面兩點內容的基礎上，能盡量在恰當的時候，適當地介紹與本節課基本內容有關的本學科的最新進展。即其內容具有先進性。
4. 不僅能講清楚教材中寫出的和教學大綱中規定的內容，而且能講出自己的觀點、自己的體會、自己的表述。即其內容具有個性。科學性、實踐性、先進性和個性是「內容豐富，信息量大」的基本內涵。
(二)概念明確，講解深入
一般來講，一個學科、一門課程是由一些甚至眾多本學科特有的概念、規律、方法和結論組成的。這里首要的就是基本概念。
概念明確有兩層含義：一是要明確本節課有哪幾個主要概念，二是要確切地表述這些概念，特別是那些容易混淆的概念和看似含糊的概念．一門課中總有一些比較容易混淆和看似含糊的概念，講課時需認真對待。只有概念搞明確了，才能對含有這些概念的規律(如原理、定律、推論等)有證確的理解，才能順利地運用這些概念和規律解決實際問題。
在講課中，某概念第一次出現時要著力講清楚，因為問題常常是出在以後的講課中對已講過的概念的不經意的引用上，特別是那些容易混淆的概念。所以，教師在講堂上引用任何概念都要認真對待。還應指出，青年教師發生概念性錯誤或概念性問題常與授課所使用的教材有關，「因為教材就是那樣寫的」。所以，教材出版單位要嚴把質量關，而授課教師也要多讀幾本書，通過自己的思考最後找到較好的表達，避免照本宣科。
(三)重點突出，選材適當
所謂重點是指本節課要介紹給學生的重要的知識點或要培養的重要的能力點。這些知識點或能力點可能是某個概念、某個定理、某個結論或某個方法，以及運用它們解決實際問題的某種能力。所謂突出是指要調動多種教學手段使這些重點凸現出來，使學生留下深刻的印象。
重點的認定既要依據課程的基本要求、教學大綱，也要注意科學技術的新進展給本學科帶來的變化。隨著科學技術的發展，某一學科或課程的教學重點發生某些變化是常有的事。不可把課程的重點看做是固定不變的。突出重點的方法也是多種多樣的，如可以通過課堂進程的合理安排，多角度、多方面地講解與練習，能夠抓住本質的語言的恰當表述，板書或多媒體屏幕的有效顯示等等。
(四)脈絡清晰，邏輯性強
所謂脈絡清晰是指那些重點知識要通過一個自然的、合乎邏輯的認識過程使學生接受，也就是說要講清解決問題的思路。清晰的思路是教師備課中追求的目標。備課的過程在某種意義上說就是理清思路的過程。這個備課的成果表現在課常上就是課講得脈絡清晰。
對一個特定的問題講解的一般脈絡是：
1. 提出問題。可通過思考題、例題、某個實際問題等來實現。
2. 利用本學科以往的知識和其他學科的知識解決這個問題。在解決問題過程中，還可能需要引入某些新概念，用以建立解決該問題所需的數學或物理模型。
3. 得出結論。也可能從得到的結論中引出某些新的概念。
4. 舉例說明對所得結論和新概念的理解和應用，從而把這一講解落到實處。
一堂課的脈絡軌跡在形式上往往是通過板書或計算機大屏幕上的大、小標題來展示的。
從培養學生分析問題和解決問題的能力的角度看，清晰的解決問題的思路可能比最後得出的結論更重要。在課常上對每一個問題的解決都應看作是解決本學科實際問題的範例，都應使學生在分析問題和解決問題上受到啟發。實際上，只有依據明確的概念，通過合理的分析推導得出的結論，才是最容易、最容易記住的結論，也才是最容易應用的結論。那種只講結論不講必要的推導過程的講法，對於重點內容而言是不足取的。
(五)語言考究，准確生動
以上四條是屬於有關講課的內容及如何把這些內容教給學生的具有指導思想性質的標准。這些思想的實現還要靠教師在講堂上通過語言講解等手段來實現。沒有好的語言表達，再豐富的內容，再明確的概念，再要緊的重點，再清晰的脈絡也無濟於事。當然，有一本好的教材，學生通過自學也能學到知識。但是老師現場用准確、生動、精闢的語言和得體的板書或投影儀、多媒體屏幕相配合，肯定會加深學生對課程內容的理解，提高其學習效率。更不用說，教師還有通過課堂言傳身教，教書育人，及時反映科學技術的新進展和闡述自己獨特見解的作用。在講課中，對教師的語言上的要求有三個層次：
l. 清楚
2. 得當
3. 藝術
所謂清楚，是指要使你的每一句話，特別是重要的話，都能送到每一個學生的耳朵里。這是最基本的要求。這一要求做不到，其他要求都談不上。
所謂得當，一是指用詞准確，用語恰當。二是指講話的速度不快不慢，聲音不高不低，情緒不急不緩。既要在關鍵時刻有激情，也要注意在大部分時間里心平氣和，自然流暢。
所謂藝術，是指在做到上述兩層的基礎上，再做到語言簡捷、精闢、生動、幽默、有哲理，使學生終生不忘。這是對語言的高層次要求。
對年輕教師而言，第一二層次的要求是基本的，一定要努力做到。第三層次也要不斷體會，不斷爭取。但不要因過分追求第三層次而忽略了前兩個層次的要求。那樣就會本末倒置，得不償失。
(六)多媒體屏幕顯示和板書得當
多媒體屏幕顯示和板書也是幫助展示教學內容、概念、重點、難點和講解思路的主要手段，是動員學生的各種感覺器官來吸收講課內容的重要方面。課堂教學對於多媒體屏幕顯示和板書的要求也是三個層次：
1. 醒目
2. 得當
3. 藝術
所謂醒目，是指要把屏幕或黑板上的每一個字都能送到每一個學生的眼睛裡。這是最基本的要求。這一要求做不到，其他要求都談不上。
所謂得當，是指在屏幕或黑板上的字與圖要不大不小，內容要簡明扼要的不多不少，恰到好處。色彩要不平不亂，以有利於明確概念、突出重點和體現思路為准。
所謂藝術，是指單個字清楚秀麗，整個屏幕或整塊黑板章法考究。使人賞心悅目，給人以美的享受。與對語言的要求一樣，對青年教師而言，上述第一二層次的要求是基本的，定要努力做到。第三層次也要不斷體會，不斷爭取。但不要不顧前兩個層次而過分追求第三層次，致使喧賓奪主，畫蛇添足。應該指出，多媒體現代化教學手段的運用，對不少教師而言，還是正在摸索中的事情，也是十分有興趣的事情，有很多問題需要總結。這里只從講課標準的角度做一般的述及。更多的問題後面將專設一節加以討論。
(七)學時准確，不拖不欠
課堂教學都是在一定的時間范圍內完成的，教學過程要經過精心安排，包括時間上的安排。一門幾十上百個學時的課程，能做到堂堂學時准確，會給學生留下老師確實認真對待這門課的感受，是樹立精品意識的不言表率。這是課常教學嚴肅性的一個方面，也是提高課堂效率所必需的。
為了做到學時准確，首先注意不要拖堂。拖堂往往是出於「好心」，為了給學生一個完整的印象，不管下課鈴響沒響，非要講到一個階段結束不可。其實那時學生已經坐不住了，人在教室心已經下課了，你的願望收不到實效。不如就此停止，研究以後如何能准時或提前點兒結束。其次，欠堂太多也是不好的。比如離下課還有10分鍾，就沒的課講了，這將會十分尷尬，給學生留下備課不認真的印象。學時絕對准確是很難做到的。實踐中，每節課准備一些在時間上可以彈性把握的內容最後講，可以幫助解決這個問題。
(八)著裝典雅，精神飽滿
這是對教師在精神面貌上的一個要求，因為典雅大方的著裝能表現你的內在氣質，增強你的自信心。飽滿的精神，能吸引學生的注意力，有助於獲得好的課堂效果。
對著裝的要求是：
1．簡潔典雅，精幹大方
2. 有個性，又不要過分強調個性
以上八條標準的前四條是屬於課程內容方面的，後四條是屬於講課形式方面的。對內容方面的理解是基礎，對形式方面的掌握是實務。沒有對內容方面的深刻理解，再強的實際表達能力，也是空的，是沒有貨色的。而只有對內容的深刻理解，沒有恰如其分的表達形式，那些深刻的理解也只能存在於你的腦子里，對學生的幫助不大，那就失去教學的意義了。因此，一個青年教師在講解一堂課時，應當努力全面地做到以上八條。

Ⅸ 如何教好初中化學教師教學經驗

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淺談如何教好初中化學
lxj5858 2014-10-17 04:30:00 136
在學校中,學生得到系統知識的主陣地是課堂,但隨著社會的發展和科學技術的進步,其自身的存在的一些不足越來越凸現出來,轉變教育理念,改革課堂教學模式,成為時代的需要和社會發展的要求。新課程改革的教學理念強調,基礎教育的任務不僅僅是傳授知識,更重要的是讓學生改變單一的接受性學習,掌握科學的學習方法,通過研究性、參與性、體驗性和實踐性學習,培養終身學習的願望和能力,促使學生知識技能、情感態度與價值觀的整體發展。因此,新課標理念下的化學教學活動不應同於傳統的課堂教學,改變教學活動模式是體現最新教學理念的關鍵。
一、利用化學特點,從開始培養學生興趣
當學生對一門學科有了興趣,那就有了巨大的求知動力。興趣的培養在於誘導。教師在教學過程中應因勢利導,引導他們及時排除不利於發展學生認識興趣的因素。有針對性地幫助他們掃除學習中的障礙,喚起他們對學習的興趣,使他們能積極主動自覺地學習。初三學生剛接觸化學,開始會對化學頗有些興趣,尤其對化學實驗更感到有意思。但當學到化學用語、元素符號和基本概念時,常會感到抽象難懂、枯燥乏味,往往會把化學視為「第二外語」或認為化學是一門「死記硬背」的學科,有可能會使原有的興趣消失。如何在教學中培養和保持學生學習化學的興趣,引導學生突破初中化學知識的分化,使原有的、暫時的興趣轉變為穩定的、持久的興趣?為此,及時對學生進行化學史教育,講化學的發展和形成,結合書本及相關資料介紹科學家探索化學奧秘的軼事等等。
二、改革傳統的教學方法,靈活運用教學手段
1、合理運用合作學習形式。合作學習是化學學習的一種重要手段。新課程的實施中更注重讓學生在合作學習中獲取進步,在互動合作中獲取知識應成為學生獲得知識的重要途徑。同學之間相互取長補短,集思廣益,共同提高。所以在教學中要教會把學生置於集體之中,處理好個人和集體的關系,學會合作學習。
2、合理運用探究式學習方式。科學探究活動是學習化學的重要途徑。化學是以實驗為基礎的一門自然科學,在教學中,提倡和鼓勵學生通過化學實驗進行探究性學習,要盡可能創造條件讓學生多動手參與實驗操作,努力發揮化學實驗在探究性學習中的作用,激勵學生改進實驗方案,參與設計。如在「二氧化碳和一氧化碳」這節教學中,講述二氧化碳與水反應這一性質時,先把鹽酸滴到紫色石蕊試液中,然後又把二氧化碳通入紫色石蕊試液中,讓學生去分析二氧化碳使石蕊試液變紅的原因。給學生創設問題情境後,學生通過猜想與假設,收集資料,設計實驗,交流討論等環節,最終得出了科學結論。這樣就成功地把書上的演示實驗轉變成了探究性實驗,從而引導學生通過實驗去發現和探究解決問題的方法,在實驗中培養學生的科學素養,使學生的學習方式實現由被動接受式向互動探究式的轉變。
三、轉變評價試,激勵學生學習動機
1、變被動評價為學生主動評價。目前世界各國的教育評價逐步成為由教師、學生、家長、管理者,甚至包括專業研究人員共同參與的交互過程,這也是教育民主化、人性化發展進程的體現。實現評價主體的多元化,讓學生及家長共同參與到評價過程中來,一方面可以發展學生的自我反省、自我教育的意識和能力,另一方面,也可以使學校教育與家庭教育有機結合起來,促進學生的進步。
2、加強對評價過程的重視,實現終結性評價與形成性評價相結合,實現評價中心的轉移。從過分關注結果逐步轉向對過程的關注。傳統的學習評價主要是終結性評價,它是面向過去的評價,往往表現為「一考定終身」;同時,這種評價往往只要求學生提供問題的答案,而對學生獲得答案的過程卻漠不關心,導致學生只重結論,忽視過程。而關注過程的形成性評價,則是面向未來、重在發展的評價。
3、加強師生、生生互動,活躍課堂氣氛。初中學生學習動機的激發與維持,很大程度上不是由於內在的學習需求,而是更多地藉助他人肯定、課堂氛圍等外在因素,因此,學習過程往往伴隨著濃厚的個人情緒,覺得有意義、有趣、得到了肯定、贊揚或鼓勵,他們就學得積極主動,反之,就消極、被動。這樣,課堂評價就成為調控學生,促進其發展的有效手段。而新課程理念所倡導的下的評價方式,將由單一走向多元,教學中既有教師對學生的評價,也有學生對學生的評價,以及學生之間的相互評價,既注重過程性評價,也重視結果性評價。
四、充分利用教材,拓展化學課程資源
新課程要求教師是用教材而不是教教材。新教材留給教師的空間很大,要求我們不僅能使用教材還要能駕馭教材、補充教材,開發一切可以開發的資源。隨著生產力的發展,科學技術的進步,化學與人們生活越來越密切,日常生活就可以成為化學學習資源;只有將學生已有的生活知識和經驗設計成富有情趣的學習活動,使學生從熟悉的周圍事物中學習,理解知識,感受課堂知識與社會生活的密切聯系,變「教科書是學生的世界」為「世界是學生的教科書」,這樣才能進一步激發學生的學習熱情。同時,我們的教學不能片面地停留在「是什麼」、「為什麼」上,還要更多地在「如何做」上下功夫,貼近學生的個體實際,貼近學生的生活實際,培養學生的實踐能力。
課程改革的最終目標是解放人,重視個體獨特的體驗,個性發展的需求。課堂教學是學生與教師共同構建的一種互動過程,它是開放的、動態的,有利於促進人的全面而又自由的發展的。作為新課程的實踐者,只有如此,才能培養出高素質的專業型社會實用人才。
作者：張振武
來源：233網校
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