鐳的化學式怎麼寫

A. 氯化鐳的介紹

氯化鐳，化學式RaCl2，是第一種被制出的鐳化合物，由瑪麗·居里製得。金屬鐳最初由汞電極電解氯化鐳溶液製得。

B. 鐳和釙英文怎麼寫或是化學式

鐳：英radium化Ra
釙：英Polonium化Po

C. 鐳與水反應化學方程式

Ra + 2H2O = Ra(OH)2 + H2↑

D. 鐳與水反應的化學方程式、

鐳鐳是熒藍色/銀白色金屬，是最活潑的鹼土金屬。鐳在空氣中可迅速與氮氣和氧氣生成氮化物和氧化物，與水反應劇烈，生成氫氧化鐳和氫氣。鐳的最外電子層有兩個電子，氧化態為+2，只形成+2價化合物。元素金屬性強弱可以從其單質與水（或酸）反應置換出氫的難易程度，以及它們的最高價氧化物的水化物——氫氧化物的鹼性強弱來比較。

鎂與熱水(冷水)反應強烈(緩慢)生成氫氧化鎂沉澱物並置換出氫氣
化學方程式為
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
鐳和鎂同為第二主族元素，根據元素周期律，鐳的金屬性比鎂強，所以與水反應更容易生成氫氣。
Ra+2H2O=Ra(OH)2+H2↑

E. 元素的化學式怎麼寫

元素周期表上有相應元素的化學式的
您可以看一下元素周期表就知道了

F. 氫氣，氧氣，氮氣，磷，碳，硫，鐵，銅，汞化學式應該怎麼寫

H2下角標，O2下角標,N2下角標,P,C,S,Fe,Cu,Hg

G. 鐳元素的簡介

鐳，化學式Ra，原子序數88，原子量226.0254，是一種天然放射性元素，元素名來源於拉丁文，原意是「射線」。1898年居里夫婦從瀝青鈾礦礦渣中發現了鐳，1902年分離出90毫克氯化鐳，初步測定了鐳的原子量。鐳在自然界分布很廣，但含量極微，地殼中的含量為十億分之一，總量約1800萬噸。現已發現質量數為206～230的鐳的全部同位素，其中只有鐳223、224、226、228是天然放射性同位素，其餘都是通過人工核反應合成的。鐳226半衰期最長，天然豐度最大，是鐳的最重要的同位素。
鐳是銀白色有光澤的金屬，熔點700°C，沸點1140°C，密度約5克/厘米³，體心立方晶格。鐳的化學性質活潑，與鋇相似。金屬鐳暴露在空氣中能迅速反應，生成氧化物和氮化物；能與水反應生成氫氧化鐳；新制備的鐳鹽呈白色，放置後因受輻照而變色。

H. 化學式怎麼寫

氫(qīng) 氦(hài)
鋰(lǐ) 鈹(pí) 硼(péng) 碳(tàn) 氮(dàn) 氧(yǎng) 氟(fú) 氖(nǎi)
鈉(nà) 鎂(měi) 鋁(lǚ) 硅(guī) 磷(lín) 硫(liú) 氯(lǜ) 氬(yà)
鉀(jiǎ) 鈣(gài) 鈧(kàng) 鈦(tài) 釩(fán) 鉻(gè) 錳(měng) 鐵(tiě) 鈷(gǔ) 鎳(niè) 銅(tóng) 鋅(xīn) 鎵(jiā) 鍺(zhě) 砷(shēn) 硒(xī) 溴(xiù) 氪(kè)
銣(rú) 鍶(sī) 釔(yǐ) 鋯(gào) 鈮(ní) 鉬(mù) 鍀(dé) 釕(liǎo) 銠(lǎo) 鈀(pá) 銀(yín) 鎘(gé) 銦(yīn) 錫(xī) 銻(tī) 碲(dì) 碘(diǎn) 氙(xiān)
銫(sè) 鋇(bèi) 鑭(lán) 鉿(hā) 鉭(tǎn) 鎢(wū) 錸(lái) 鋨(é) 銥(yī) 鉑(bó) 金(jīn) 汞(gǒng) 鉈(tā) 鉛(qiān) 鉍(bì) 釙(pō) 砹(ài) 氡(dōng)
鈁(fāng) 鐳(léi) 錒(ā) 釒盧(lú) 釒杜(dù) 釒喜(xǐ) 釒波(bō) 釒黑(hēi) 釒麥(mài) 釒達(dá) 釒侖(lún)
鑭(lán) 鈰(shì) 鐠(pǔ) 釹(nǚ) 鉕(pǒ) 釤(shān) 銪(yǒu) 釓(gá) 鋱(tè) 鏑(dí) 鈥(huǒ) 鉺(ěr) 銩(diū) 鐿(yì) 鑥(lǔ)
錒(ā) 釷(tǔ) 鏷(pú) 鈾(yóu) 鎿(ná) 鈈(bù) 鎇(méi) 鋦(jū) 錇(péi) 鐦(kāi) 鎄(āi) 鐨(fèi) 鍆(mén) 鍩(nuò) 鐒(láo)

I. 請問誰知道碳酸鋇鐳的化學式我想知道它裡面的鐳的含量

鐳的含量為:19.15271%
碳酸:H2Co3
鐳:Ra
鋇:Ba
碳酸鋇鐳:
國家統一編號:GBW04312
成分:Ra1.14×10-7
比活度（Bq/g）:226Ra4.17×103
化學式為:H2ba14CRa11

J. 鐳,鉛的化學符號（要包含左標的）

一種具有很強的放射性的元素，在化學元素周期表中位於第7周期，第IIA族，原子序數88,元素符號Ra。能不斷放出大量的熱。鐳能生成僅微溶於水的硫酸鹽、碳酸鹽、鉻酸鹽、碘酸鹽；鐳的氯化物、溴化物、氫氧化物溶於水。已知鐳有13種同位素，226Ra半衰期最長，為1622年。鐳能放射出α和γ兩種射線，並生成放射性氣體氡。鐳放出的射線能破壞、殺死細胞和細菌，因此常用來治療癌症等。此外，鐳鹽與鈹粉的混合制劑，可作中子放射源，用來探測石油資源、岩石組成等。是原子彈的材料之一。

鉛Pb是一種金屬元素，可用作耐硫酸腐蝕、防丙種射線、蓄電池等的材料。其合金可作鉛字、軸承、電纜包皮等之用，還可做體育運動器材鉛球。 注意，平日使用的鉛筆是不含鉛的，其主要成分為石墨（碳的一種形式）和粘土。鉛筆之所以叫鉛筆，是因為十六世紀英格蘭的人們發現了一種黑色的礦物--石墨。由於石墨能像鉛一樣在紙上留下痕跡，這痕跡比鉛的痕跡要黑得多，因此，人們稱石墨為「黑鉛」。「鉛筆」和鉛沒有關系。