化學中怎麼判斷足量是否過量

A. 在化學中如何判斷物質是否過量，求例子及其詳細解答！！

是否過量是相對的！例如，無機中的酸鹼中和，主要看氫氧根和和氫離子，他們的反應是按照1:1來進行的。40g氫氧化鈉和37.5g鹽酸，根據質量算出摩爾質量，氫氧化鈉40g/40（wt）=1mol，鹽酸37.5g/37.5（wt）=1mol，1:1的關系。

總結：化學反應中看2個反應底物的反應比例，然後根據實際摩爾比來看是否有過量的底物。

B. 化學當中怎麼判斷過量反應物

判斷兩種反應物哪一種相對過量，要藉助於反應方程式加以判斷。對於反應方程式：aA + bB == cC + dD，如果按質量判斷過量，則可採取以下方法：如果反應物A、B的相對分子質量分別為Mr(A)、Mr(B) [r是下標]，A、B的實際質量為m(A)、m(B)，則由方程式列出： aA + bB == cC + dDaMr(A) bMr(B) m(A) m(B)如果 m(A)·bMr(B) ＞ m(B)·aMr(A)，則表明A過量；如果 m(A)·bMr(B) ＝ m(B)·aMr(A)，則表明A、B可以恰好完全反應；如果 m(A)·bMr(B) ＜ m(B)·aMr(A)，則表明B過量. 如果按物質的量判斷過量，則可採取類似方法：反應物A、B的化學計量數分別為a、b，A、B的物質的量為n(A)、n(B)，則由方程式列出： aA + bB == cC + dD a b n(A) n(B)如果 n(A)·b ＞ n(B)·a，則表明A過量；如果 n(A)·b ＝ n(B)·a，則表明A、B可以恰好完全反應；如果 n(A)·b ＜ n(B)·a，則表明B過量. 可以看出一個規律，無論是某反應物的 質量 還是 物質的量，它們與相應的 與其作比較的反應物的相對分子質量與這種反應物的化學計量數的乘積 或者 化學計量數 相乘之後，只要結果相對是較大的，那麼這種反應物就相對與其作比較的反應物過量。 顯然用物質的量結合方程式的化學計量數判斷過量更為方便。 舉兩個例子：(1)現有18gCuO粉末和1.5g炭黑，如果將它們置於高溫下反應，則可以製得多少克銅？解：首先判斷哪種反應物過量，並按照不過量的反應物進行計算：2CuO + C ==高溫== 2Cu + CO2↑80·2 12 18g 1.5g由18g·12 = 216g，1.5g·160 = 240g，因為240g＞216g，故碳過量，應按照CuO的質量進行計算：2CuO + C ==高溫== 2Cu + CO2↑ 160 128 18g x由160/18g = 128/x，得 x = 14.4g所以可以製得銅14.4g。 (2)將雙氧水滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中，發現有氣泡產生，現用0.6molKIO3晶體配成溶液，並加入足量稀H2SO4酸化，向其中加入0.4L 4mol/L的H2O2溶液，則產生的氣體在標准狀況下的體積是多少？解：可以斷定，產生的氣體是氧氣。在酸性條件下，IO3(-)可以把H2O2氧化成O2。配平方程式：2KIO3 + 5H2O2 + H2SO4 == I2 + 5O2↑ + K2SO4 + 6H2On(KIO3) = 0.6mol，n(H2O2) = c·V = 4mol/L·0.4L = 1.6mol，判斷過量：2KIO3 + 5H2O2 + H2SO4 == I2 + 5O2↑ + K2SO4 + 6H2O 2 50.6mol 1.6mol由0.6mol·5 = 3.0mol，1.6mol·2 = 3.2mol 可知，因為3.2mol ＞3.0mol，所以H2O2過量，應按照KIO3的物質的量進行計算：2KIO3 + 5H2O2 + H2SO4 == I2 + 5O2↑ + K2SO4 + 6H2O 2 50.6mol x由 2/0.6mol = 5/x 得，x = 1.5mol，所以生成的氧氣物質的量為1.5mol，則它在標准狀況下的體積為：V = Vm·n = 22.4L/mol·1.5mol = 33.6L，所以，生成的氣體氧氣在標准狀況下的的體積為33.6L。

C. 化學反應中足量，適量，和過量的區別

足量：使另一反應物全部發生反應,自身可能剛好,可能過量。
過量：使另一反應物全部發生反應,自身過量，在反應產物中存在。
適量：使自身和另一反應物剛好全部發生反應，在反應產物中無剩餘。
足量和過量：是當這種物質可以在後來的反應中被消耗掉或可以通過物理方法使其與所需物質分離，即對後來的操作沒影響時用的。
適量：是這種物質不能在後來的反應中被消耗掉或不可以通過物理方法使其與所需物質分離，即對後來的操作影響時用的。

D. 高中化學裡面的 少量 過量 足量 適量 有什麼區別啊。

足量：使另一
反應物
全部發生反應,自身可能剛好,可能過量。
過量：使另一反應物全部發生反應,自身過量，在反應產物中存在。
適量：使自身和另一反應物剛好全部發生反應，在反應產物中無剩餘。
少量：使自身全部發生反應，另一反應物可能剛好,可能過量。
足量、過量和適量一般用於提純或除雜中。
足量和過量：是當這種物質可以在後來的反應中被消耗掉或可以通過
物理方法
使其與所需物質分離，即對後來的操作沒影響時用的。
適量：是這種物質不能在後來的反應中被消耗掉或不可以通過物理方法使其與所需物質分離，即對後來的操作影響時用的。
少量：一般用於定性反應。

E. 在化學方程式中怎樣判斷某一物質過量

1.分析數據,考理解
例1.3
g鎂在3
g氧氣中燃燒可生成氧化鎂的質量為(
)
A.小於6
g
B.大於6
g
C.等於6
g
D.以上都可能
【解析】:根據化學方程式的計算只需知道一種反應物或生成物的質量即可,但本題卻給出了鎂和氧氣兩種物質的質量.
根據鎂條燃燒的化學方程式:2Mg+O22MgO,可知每48份質量的鎂與32份質量的氧氣恰好完全反應,因此題中氧氣是過量的,應按鎂的質量進行計算.
解:設生成氧化鎂的質量為x,根據反應的化學方程式可得
2Mg+O22MgO
48
80
3
g
x
48/80=3g/x
解得x=5
g,應選(
A
)
【評析】:運用化學方程式進行解題,只需用一種反應物或生成物的質量即可,當出現多個已知數據時,應根據化學方程式分析哪些已知量是過量的,計算時應按不足量進行計算.
2.一題多解,考技巧
例2.工業上用電解氧化鋁的方法製取單質鋁的化學方程式為:
通電
2Al2O3===4Al+3O2↑.對「電解10
t氧化鋁最多可生產多少噸鋁?」一題,小麗和小明兩位同學分別採用了兩種不同的計算方法.
小麗同學的解法
小明同學的解法
解:設鋁的質量為x
2Al2O3===4Al+3O2↑
204
108
10t
x
204/108=10t/x
x=108×10
t/204=5.3
t
答:最多可生成5.3
t鋁
解:氧化鋁中鋁元素的質量分數:
Al的相對原子質量×2/
Al2O3的相對分子質量×100%
=27×2/27×2+16×3×100%=53%
鋁的質量為:10
t×53%=5.3
t
答:最多可生成5.3
t鋁
請回答下列問題:
(1)你認為他們的解題思路和方法都正確嗎?
(2)對「34
g過氧化氫完全分解(化學方程式為:2H2O22H2O+O2↑)產生氧氣的質量為多少克?」一題,你認為也能用上述兩種方法解答嗎?試試看,請把能用的解法過程寫出來.
【解析】:(1)小麗和小明兩位同學分別採用根據化學方程式的計算和根據化學式的計算兩種方法進行求解,他們的解法都是正確的;(2)過氧化氫完全分解後除生成的氧氣中含有氧元素外,生成的水中也含有氧元素,因此不能用小明同學的解法來求產生氧氣的質量,而只能用小麗所採用的根據化學方程式的計算來求解
解:(2)設生成氧氣的質量為x,由化學方程式可知
2H2O22H2O+O2↑
68
32
34
g
x
68/32=34
g/x
x=16
g
因此答案為:(1)正確;(2)不能,生成氧氣的質量為16
g
【評析】:很多化學計算考題,既可以根據化學方程式計算也可以根據化學式進行計算,平時訓練時運用兩種方法分別計算,對提高學生的解題能力和解題技巧很有幫助.

F. 化學方程式中 少量足量和過量的區別

少量則是反應物都參加了反應，過量則是反應物還有剩餘。
如果反應可以分幾步，如二氧化碳與氫氧化鈉可以先生成碳酸鈉和水，再生成碳酸氫鈉，少量二氧化碳就是只發生了第一步反應，只生成碳酸鈉。足量和過量是一個意思，就是所有可能發生的反應都完成後，該物質還有剩餘。如氫氧化鈉中通入過量二氧化碳，一定生成碳酸氫鈉。

G. 化學足量和過量的區別

某物質足量的意思就是說...絕對不會因該物質被消耗掉而導致反應的終止.也就是說 可能是過量的 也有可能是剛剛好
而過量的就是說 反應結束後一定還有剩餘.
可見 足量包含了過量.

H. 怎麼判斷化學方程式的反應物是否足量。

根據反應方程式的化學計量數，由一種反應物計算其他反應物的量。與已知所給量比較。如果所給與計算量相等就是足量；比計算量多，就是過量；比計算量少就是不足量，也就是別的反應物過量了。

I. 請問化學里過量,足量,適量各是什麼意思

足量：使另一反應物全部發生反應,自身可能剛好,可能過量。
過量：使另一反應物全部發生反應,自身過量，在反應產物中存在。
適量：使自身和另一反應物剛好全部發生反應，在反應產物中無剩餘。

J. 足量和過量的區別

1、量的不同。從字面意義上講，可以銑削這三者之間的差異，少量表示試劑已被替換，足夠量表示試劑已足夠，而過量則表示試劑殘留。

2、生產的產品數量不同。少量產生少量反應產物，並且可以以足夠的量和過量的量合成反應產物。

3、反應的進行程度不同。少量表示反應進行的程度很小，反應不充分。足夠的量表明反應恰好完成了，但是可能由此產生產物，而過量的反應可能會使反應朝著降低產物能量的方向進行，因此反應就足夠了。

(10)化學中怎麼判斷足量是否過量擴展閱讀：

反映出小額和過度與足夠之間的區別：

1、碳正在燃燒。如果氧氣過量，則會生成純凈的二氧化碳。如果氧氣不足，則會產生二氧化碳和一氧化碳的混合物。

2、如碳酸與氫氧化鈉反應，兩者之間：1：2產生碳酸鈉與水，1：1形成碳酸氫鈉，如果兩者之比為碳酸鈉，碳酸氫鈉與水。