㈠ 求反應速率常數
反應速率常數：
對雙分子反應a+b─→c+d，設a和b的相對運動速度為v,
則在長度為v，底面積為s(v)的圓筒內一個a分子與b分子碰撞的頻率為zb(v)=s(v)vnb，單位體積內所有a分子的碰撞頻率為zab=zb(v)na,式中na、nb分別為a分子和b分子的密度,s(v)為分子對的碰撞截面,若s(v)為有效截面,即每一碰撞均發生化學反應的反應截面,則反應速率為：
從化學動力學可知：
所以k(v)=s(v)v，對速率求平均則得：
式中k(v)稱為該給定反應在給定運動速率下的反應速率常數,而k(t)則稱為給定溫度t下的熱平衡反應速率常數。
㈡ 化學反應速率怎麼計算
1．化學反應速率
[化學反應速率的概念及其計算公式]
(1)概念：化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示．單位有mol•L－1•min－1或mol•L－1•s－1
(2)計算公式：某物質X的化學反應速率：
注意 ①化學反應速率的單位是由濃度的單位(mol•L－1)和時間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1，在計算時要注意保持時間單位的一致性．
②對於某一具體的化學反應，可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率，雖然得到的數值大小可能不同，但用各物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中相應物質的化學計量數之比．如對於下列反應：
mA + nB ＝ pC + qD
③化學反應速率不取負值而只取正值．
④在整個反應過程中，反應不是以同樣的速率進行的，因此，化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率．
表達式：△v（A）=△c(A)/△t
對於可逆反應：
mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)
(1)用各物質表示的反應速率之比等於化學方程式中相應物質化學式前的化學計量數之比．即： 有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
(2)各物質的變化量之比＝化學方程式中相應的化學計量數之比
(3)反應物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德羅定律及其三個重要推論：
①恆溫、恆容時： Bp任何時刻時反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比；
②恆溫、恆壓時： 即任何時刻時反應混合氣體的總體積與其總的物質的量成正比；
③恆溫、恆容時： 即任何時刻時反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比．
㈢ 怎樣計算化學反應速率
1．化學反應速率
[化學反應速率的概念及其計算公式]
(1)概念：化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示．單位有mol•l－1•min－1或mol•l－1•s－1
(2)計算公式：某物質x的化學反應速率：
注意
①化學反應速率的單位是由濃度的單位(mol•l－1)和時間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol•l－1•s－1、mol•l－1•min－1或mol•l－1•h－1，在計算時要注意保持時間單位的一致性．
②對於某一具體的化學反應，可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率，雖然得到的數值大小可能不同，但用各物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中相應物質的化學計量數之比．如對於下列反應：
ma
+
nb
＝
pc
+
qd
③化學反應速率不取負值而只取正值．
④在整個反應過程中，反應不是以同樣的速率進行的，因此，化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率．
表達式：△v（a）=△c(a)/△t
對於可逆反應：
ma(g)
+
nb(g)
=
pc(g)
+
qd(g)
(1)用各物質表示的反應速率之比等於化學方程式中相應物質化學式前的化學計量數之比．即：
有v(a):v(b):v(c):v(d)=m:n:p:q
(2)各物質的變化量之比＝化學方程式中相應的化學計量數之比
(3)反應物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德羅定律及其三個重要推論：
①恆溫、恆容時：
bp任何時刻時反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比；
②恆溫、恆壓時：
即任何時刻時反應混合氣體的總體積與其總的物質的量成正比；
③恆溫、恆容時：
即任何時刻時反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比．
㈣ 如何求化學反應速率
求化學反應速率的方法就是一個公式：
化學反應速率=參與反應的物質的量/(容器體積*反應時間)
在一個化學方程式中，各物質的化學反應速率之比等於方程式中各物質前面的系數之比。
㈤ 反應速率常數計算公式
反應速率常數計算公式是：r=k【A】^a【B】^b，此比例系數k，是一個與濃度無關的量，稱為速率常數，也稱為速率系數。由於在數值上它相當於參加反應的物質都處於單位濃度時的反應速率，故又稱為反應的比速率。
速率常數k是化學動力學中一個重要的物理量，其數值直接反映了速率的快慢。要獲得化學反應的速率方程，首先需要收集大量的實驗數據，然後在經歸納整理而得。其是確定反應機理的主要依據，在化學工程中，又是設計合理的反應器的重要依據。
㈥ 化學反應速率常數k公式
反應速率方程：r=k【A】^a【B】^b，此比例系數k，是一個與濃度無關的量，稱為速率常數，也稱為速率系數。
速率常數定義
假設基元反應為：
其數學表達式為：
上式中的k稱為反應速率常數又稱速率常數k或λ是化學反應速率的量化表示方式，其物理意義使其數值相當於參加反應的物質都處於單位濃度(1mol·L-1)時的反應速率，故又稱為反應的比速率。
不同反應有不同的速率常數，速率常數與反應溫度、反應介質（溶劑）、催化劑等有關，甚至會隨反應器的形狀、性質而異。與濃度無關，但受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。
化學反應速率計算公式
對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆）
還可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q
不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。
同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。
㈦ 如何求化學反應速率
求化學反應速率的方法就是一個公式：
化學反應速率=參與反應的物質的量/(容器體積*反應時間)
在一個化學方程式中,各物質的化學反應速率之比等於方程式中各物質前面的系數之比.
㈧ EIS測試怎麼算化學反應速率常數
EIS測試採用速率常數k算化學反應速率常數，化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或生成物濃度的增加。計算公式是：r=k【A】^a【B】^b，此比例系數k，是一個與濃度無關的量，稱為速率常數k。
㈨ 怎樣測定化學反應速率常數
反應速率等於速率常數乘以濃度的反應級數次方,
反應速率通常是測定的而非用公式計算的,通過測定速率可以了解反應級數,活化能,速率常數等重要信息