㈠ 除雜試劑的選擇原則1，生成……2，還要注意加入試劑的
化學中雜質的去除方法與雜質反應,生成與物質不相同狀態的東西,比如物質為氣體,那把雜質反應成固體或者液體可以分離,比如物質為液體,那就把雜質變成沉澱或者氣體,如果物質為固體,那就把雜質變成氣體或者液體過濾分離.具體情況具體定,但原則是加的新物質不與原物質反應,只和雜質反應.除雜題除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁.氣體的除雜（凈化）：1．氣體除雜的原則：（1）不引入新的雜質（2）不減少被凈化氣體的量2．氣體的除雜方法：試劑除去的氣體雜質有關方程式水易溶於水的氣體,如：HCl、NH3/強鹼溶液（NaOH）酸性氣體,如：CO2、SO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O灼熱的銅網O22Cu+O2====2CuO灼熱的氧化銅H2、COCuO+H2===Cu+H2OCuO+CO====Cu+CO2注意的問題：（1）需凈化的氣體中含有多種雜質時,除雜順序：一般先除去酸性氣體,如：氯化氫氣體,CO2、SO2等,水蒸氣要在最後除去.（2）除雜選用方法時要保證雜質完全除掉,如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液,因為Ca（OH）2是微溶物,石灰水中Ca（OH）2濃度小,吸收CO2不易完全.（3）除雜裝置與氣體乾燥相同.例:CO2除雜SO2通過飽和碳酸氫鈉溶液2NaHCO3+SO2=CO2+H2O+Na2SO3SO2除雜CO2通過酸性高錳酸鉀溶液2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
㈡ 中學化學實驗除雜常用的試劑
濃硫酸，除去水蒸汽
飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫
硫酸銅溶液，除去硫化氫
飽和碳酸氫鈉溶液，除去氯化氫中的二氧化碳
高錳酸鉀，除去乙烯中混有的二氧化硫，除去還原性氣體的蒸汽
灼熱的銅粉或者銅網，除去氧氣
五氧化二磷，乾燥
鹼石灰，乾燥
除二氧化碳通常用澄清石灰水；
除水的話要看其他氣體，若還有酸性氣體就用濃硫酸，若是有鹼性氣體就用鹼石灰，檢驗水用無水硫酸銅；
除氨氣可以用水，也可以用(P2O5)五氧化二磷固體；
氫氣通過灼熱氧化銅；
氧氣...不確定但通過硫化氫水溶液應該可以，氧氣做氧化劑，產生硫沉澱；
碳酸鈉，碳酸氫鈉這類的要具體情況具體分析，記住後者加熱會分解，
溶液中的除雜問題幾乎每道都不一樣，樓主應注意掌握方法，即使總結出來也不是絕對的，關鍵要記好常見化學物質所發生地反應。
㈢ 化學：除去物質中混有的少量雜質，怎麼選試劑啊又沒什麼技巧啊，方法
就是把雜質轉化成該物質，如果不能轉化的話，一般轉化成沉澱，過濾除掉。這是經常用到的。還有就是加熱法（雜質為受熱易分解的產物）
但是，除雜的過程中不能引入新的雜質
謝謝
㈣ 求除雜試劑大全
化學中雜質的去除方法
與雜質反應，生成與物質不相同狀態的東西，比如物質為氣體，那把雜質反應成固體或者液體可以分離，比如物質為液體，那就把雜質變成沉澱或者氣體，如果物質為固體，那就把雜質變成氣體或者液體過濾分離。具體情況具體定，但原則是加的新物質不與原物質反應，只和雜質反應。
除雜題除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。
氣體的除雜（凈化）：
1． 氣體除雜的原則：
（1） 不引入新的雜質
（2） 不減少被凈化氣體的量
2． 氣體的除雜方法：
試劑 除去的氣體雜質 有關方程式
水 易溶於水的氣體，如：HCl、NH3 /
強鹼溶液（NaOH） 酸性氣體，如：CO2、SO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
灼熱的銅網 O2 2Cu+O2====2CuO
灼熱的氧化銅 H2、CO CuO+H2===Cu+H2O
CuO+CO====Cu+CO2
注意的問題：
（1） 需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最後除去。
（2）除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。
（3）除雜裝置與氣體乾燥相同。
例:
CO2除雜SO2
通過飽和碳酸氫鈉溶液
2NaHCO3+SO2=CO2+H2O+Na2SO3
SO2除雜CO2
通過酸性高錳酸鉀溶液
2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+ K2SO4+2H2SO4
㈤ 化學除雜題應該怎麼做
做好除雜題要記住除雜的原則：一、選擇的除雜方法要簡單，易於分離，能用物理方法的就不用化學方法；
二、如果是選擇的化學除雜方法，那麼選擇的試劑只能和雜質反應，不能和被提純物質反應；
三、不能引入新的雜質。
例如，氫氧化鈉溶液中含有少量碳酸鈉，就不能用稀鹽酸。因為稀鹽酸既和碳酸鈉反應也和氫氧化鈉反應。（違背了第二條）
再例如，氯化鈉溶液中含有少量的硫酸鈉，加入過量的氯化鋇就不行（引入了氯化鋇）或者加入適量的硝酸鋇也不行（會生成硝酸鈉）
㈥ 初中化學除雜方法。
1、
沉澱法
:
使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱，然後通過過濾而除去。
2
、氣化法
:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。
3
、
置換法
:將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。
4
、
吸收法
:
兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。
5
、
其它法
:
將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質
舉例：
1.除去一氧化碳中混有少量的二氧化碳：
用氫氧化鈉 誤區；不要使用氫氧化鈣[澄清石灰水] 他的吸收二氧化碳能力弱 只用於檢驗
2.除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳：
通過灼熱的氧化銅。誤區；不要點燃 因為一氧化碳量少
3.乾燥酸性氣體
通過濃硫酸。注意要長進短出
4.乾燥鹼性氣體
使用乾燥的氫氧化鈉 石灰石等
5.至於其他的除雜，就是不要引進新的雜質
比如從氫氧化鈉中除去少量的氯化鈉
一 要有沉澱氣體之類的才可以
除去雜質
二 不可以有新的雜質生成
㈦ 在化學上要除去雜質怎樣選試劑
1）所用試劑必須能跟雜質生成能除去的物質(如生成沉澱,氣體...)
2）所用試劑不能跟所提純的物質反應，造成損失．
3）不能生成新雜質．（生成新雜質等於沒除）
4）滴加試劑完畢以後要除去留在體系中過量的試劑．（比如你滴加的試劑是氫氧化鈉，滴完後要加入適量的鹽酸中和掉過量的氫氧化鈉）
總結一句：除雜要依據提純物跟雜質的性質不同，從而採用方法使它們分離．
㈧ 化學實驗常用除雜試劑
除雜題是高中化學的普遍題,它靈便變化多端,能夠綜合性調查學員的答題工作能力。文中對於化學實驗操作中常見的化學除雜實驗試劑及除雜方式 多方面梳理，下面給大家分享一些關於化學實驗常用除雜試劑，希望對大家有所幫助。
化學實驗常用除雜試劑
序號---原物---所含雜質---除雜質試劑---除雜質的 方法
1.N2---O2---灼熱的銅絲網---洗氣
2.CO2---H2S---硫酸銅溶液---洗氣
3.CO---CO2---石灰水或燒鹼液---洗氣
4.CO2---HCl---飽和小蘇打溶液---洗氣
5.H2S---HCl---飽和NaHS溶液---洗氣
6.SO2---HCl---飽和NaHSO3溶液---洗氣
7.Cl2---HCl---飽和NaCl溶液---洗氣
8.CO2---SO2---飽和小蘇打溶液---洗氣
9.碳粉---MnO2---濃鹽酸---加熱後過濾
10.MnO2---碳粉---/---加熱灼燒
11.碳粉---CuO---鹽酸或硫酸---過濾
12.Al2O3---Fe2O3---NaOH溶液(過量),再通CO2過濾、加熱固體
13.Fe2O3---Al2O3---NaOH溶液---過濾
14.Al2O3---SiO2鹽酸---NH3?H2O---過濾、---加熱固體
15.SiO2---ZnO鹽酸---/---過濾
16.CuO---ZnO---NaOH溶液---過濾
17.BaSO4---BaCO3---稀硫酸---過濾
18.NaOH---Na2CO3---Ba(OH)2溶液(適量)---過濾
19.NaHCO3---Na2CO3---通入過量CO2
20.Na2CO3---NaHCO3---/---加熱
21.NaCl---NaHCO3---鹽酸---蒸發結晶
22.NH4Cl---(NH4)2SO4---Ba---Cl2溶液(適量)---過濾
23.FeCl3---FeCl2---通入過量Cl2---/
24.FeCl3---CuCl2---鐵粉、Cl2---過濾
25.FeCl2---FeCl3---鐵粉---過濾
26.Fe(OH)3膠體---FeCl3---(半透膜)---滲析
27.CuS---FeS---稀鹽酸或稀硫酸---過濾
28.I2---NaCl---/---升華
29.NaCl---NH4Cl---/---加熱
30.KNO3---NaCl---蒸餾水---重結晶
31.乙烯---SO2、H2O---鹼石灰---洗氣
32.乙烷---乙烯---溴水---洗氣
33.溴苯---溴---稀NaOH溶液---分液
34.硝基苯---NO2---稀NaOH溶液---分液
35.甲苯---苯酚---NaOH溶液---分液
36.乙醛---乙酸---飽和Na2CO3溶液---蒸餾
37.乙醇---水---新制生石灰---蒸餾
38.苯酚---苯---NaOH溶液、CO2---分液
39.乙酸乙酯---乙酸---飽和Na2CO3溶液---分液
40.溴乙烷---乙醇---蒸餾水---分液
41.肥皂---甘油---食鹽---過濾
42.葡萄糖---澱粉---(半透膜)---滲析
43.乙烯---乙炔---AgNO3---過濾
常見除雜試劑
濃硫酸(除水、鹼性氣體、還原性氣體，性質為酸性、吸水性、強氧化性)，
飽和氯化鈉溶液(除氯化氫，一般用於收集氯氣，利用HCl溶解度大)，
飽和碳酸氫鈉(除SO2、SO3、NO2、HCl等酸性氣體，一般用來收集CO2，利用碳酸的弱酸性和碳酸氫鈉的弱鹼性)，
水(除氨氣、氯化氫等高溶解度的氣體，起溶解作用)，
O2(除NO2中的NO，性質為氧化性)，
NaOH(除酸性氣體，鹼性)，
鹼石灰(除水、酸性氣體，鹼性、和水反應)
除雜設計原則
在實驗設計方面主要考查實驗的可行性及反應原理是否正確，反應所需條件是否能夠達到;實驗的有效率，即原材料取得的難易，實驗中有效物質的分離難易和產率的高低。實驗副產物對環境的影響，即是否盡量少或不產生污染源或採用了有效的方法處理了污染物。
遇到這類題時，同學們一定要注意題目的要求，看在原料上是否有限制，包括原料的選擇和轉換，還要看在方法上是否有限制。因此一般要選擇易得價廉的原材料;條件盡可能低易達到;注意有效成份的凈化分離容易，盡可能做到原料的綜合利用;必須考慮有害成分的處理。
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㈨ 化學除雜的問題應該怎麼做啊
一、除雜的解題思路：
1、 將雜質從混合物中除去，能溶於水的物質中混有不溶於水的物質，就加水溶解，然後過濾除去。
2、將需除雜的原物質從混合物中提出，如鐵屑和沙子混合物中除去沙子就可以用吸鐵石提出鐵等。
3、將雜質轉化為原樣品 如除去碳酸鈉中碳酸氫鈉，可以加熱使碳酸氫鈉轉化為碳酸鈉。
二、除雜選擇試劑原則：除雜不引雜，並盡可能不消耗原樣品。
三、除雜方法選擇原則：
1、能用物理方法的就不用化學方法。
2、能簡單操作的不用復雜方法 。
3、用試劑除雜，能用水除去就不用其他試劑 。
4、特殊除雜：如除去CO、氫氣雜質選用灼熱的氧化銅；除去氧氣通過灼熱的銅網。
四、除雜的方法總結 物理方法：過濾、分液、蒸餾、加熱（升華）、溶解、冷凝液化等。