1. 有誰知道怎麼樣學好化學反應速率這一章節
濃度：
我濃度增使單位體積內總數增加由於單位體積內總量增加造單位體積邊碰撞數增加效碰撞數增加造化反應速率增說增濃度增化反應速率
壓強：
壓強改變化操作起減體積我含氣體化反應容器增壓強候減體積我減體積候候造氣體相關物質濃度變濃度變造效碰撞單位體積邊數增加進步增化反應速率增壓強影響素
體積變情況我充入惰性氣體候壓強變候化反應速率變惰性氣體參與化反應參與化反應些氣體濃度並沒增
溫度：
溫度能標志我溫度升高候能量提高能量提高表現運速度加快高速運相撞候效碰撞要增加真發化反應機增加終導致化反應速率增
實踐告訴我溫度變化吸熱反應影響更些溫度變化放熱反應影響要相些
催化劑：
催化劑降低反應所需要能量化反應些具較高能量相撞候才能夠效發化反應含較高能量總數所佔比例非我要能夠使用某種催化劑降低化反應所需要能量說使更達反應所需要能量候效碰撞數增加進步造化反應速率增
負催化劑加入催化劑減慢化反應速率
2. 如何講解化學反應速率最好
需要多練習練習啊
第一節 化學反應速率
（一）典型例題
【例1】已知合成氨反應為：N2＋3H2 2NH3，在一定溫度下，向1 L密閉容器中，加入2 mol N2和5 mol H2，一定條件下使之反應，經過2 min後測得NH3為0.4 mol，求以N2、H2、NH3表示的反應速率以及三者之比。
【解析】化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的，通常用單位時間內某一種反應物或生成物的物質的量濃度得變化值來表示。其單位為mol/(L·min)或mol/(L·s)等。
①公式：
△C是物質的量濃度的變化而非物質的量的變化，更非質量的變化．這種變化對於反應物而言是濃度的減少，對於生成物而言是濃度的增加。這里濃度的變化實際是取絕對值，是正數。
②化學反應速率的單位是由濃度單位和時間單位組成的，為mol/（L·min）或mol/（L·s），兩單位間可以換算：60mol/(L·min)=1mol/(L·s)
③化學反應速率是指平均反應速率，而不是瞬時反應速率．即為一段時間內的平均值，而非某個時刻的反應速率。而且在不同的時間段，化學反應速率的數值不同．
④同一反應，可以選用不同物質的濃度變化表示化學反應速率，所以必須標明是何種物質表示的化學反應速率。用不同物質表示的反應速率雖然數值不同，但表示的都是同一反應在同一時間段內的速率，它們的意義相同，並且數值之比等於這些物質在化學方程式中的化學計量數之比。
⑤並非所有的物質都可以用這種方法表示化學反應速率，固體或純液體因無濃度變化，所以無法用這種方式表示化學反應速率。化學平衡計算的基本模式——平衡「三步曲」：
例: mA + nB pC + qD
起始: a b 0 0
轉化: mx nx px qx
平衡: a-mx b-nx px qx
其中：①轉化量與方程式中各物質的系數成比例；②這里a、b可指物質的量、濃度、體積等。③對反應物：平衡濃度=起始濃度-轉化濃度；對生成物：平衡濃度=起始濃度+轉化濃度
由定義式法求反應速率，需先求濃度的變化量和時間，據濃度的變化量可得出物質的量的變化量與體積的比。
N2＋3H2 2NH3
起始c(mol·L－1)： 0
變化c(mol·L－1)： 0.2 0.6
所以，v（N2）＝ ＝0．1mol·L－1·min－1
v（H2）＝ ＝0．3mol·L－1·min－1
v（NH3）＝ ＝0．2mol·L－1·min－1
v（N2）∶v（H2）∶v（NH3）＝0．1∶0．3∶0．2＝1∶3∶2
【答案】1∶3∶2
【例2】已知4NH3＋5O2 == 4NO＋6H2O 若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol/(L·min)]表示，則正確的是（ ）
A． B．
C． D．
【解析】鞏固化學反應速率的定義表示式，掌握其基本計算，並通過實例進一步理解：同一個化學反應用不同物質表示，其數值可能不同，但意義相同，其數值之比等於化學方程式中的計量系數之比。從化學計量數看，在相同條件下，v(H2O)>v(O2)>v(NH3)=v(NO)，所以只有D選項是正確的。
【答案】D
【例3】可逆反應A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是（ ）
A. vA==0.15mol/(L·min) B. vB==0.6 mol/(L·min)
C. vC==0.4 mol/(L·min) D.vD==0.01 mol/(L·s)
【解析】用化學反應速率來比較不同反應進行得快慢或同一反應在不同條件下反應的快慢時，應選擇同一物質來比較。解決此題應注意將四種情況下的反應速率換算成同一種物質並統一單位來比較。答案選D。
【答案】D
［例4］某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程式為_________。反應開始至2 min，Z的平均反應速率為 。
【點撥】寫反應的化學方程式，關鍵是確定X、Y、Z之間誰是反應物、誰是生成物以及方程式中X、Y、Z三種物質的化學計量數。
【分析】由圖示可知X、Y、Z三種物質物質的量的變化量分別為：
Δn(X)=1.0 mol－0.7 mol=0.3 mol
Δn(Y)=1.0 mol－0.9 mol=0.1 mol
Δn(Z)=0.2 mol－0 mol=0.2 mol
故化學方程式中X、Y、Z三種物質的化學計量數之比為：
0.3 mol∶0.1 mol∶0.2 mol=3∶1∶2
因此，反應的化學方程式為3X+Y 2Z。
Z物質在2 min內的平均反應速率，可通過先求出Z物質的物質的量濃度的變化量，再根據反應速率的計算式(Δc/Δt)求解。綜合列式為：
(Z)= =0.05 mol·L－1·min－1。
【答案】 3X+Y 2Z 0.05 mol·L－1·min－1
（二）基礎練習
一、選擇題
1．下列關於化學反應速率的說法中，正確的是（ ） 【C】
A．化學反應速率通常表示一定時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加
B．化學反應速率為0.8mol/（L·s）是指1秒鍾時某物質的濃度為0.8mol/L
C．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢
D．對於任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象就越明顯
2．在下列四種溶液中，分別加入少量固體二氧化錳，能產生氣體的是（ ）
A．3%H2O2溶液 B.1 mol / L NaOH溶液
C. 1 mol / L KClO3溶液 D. 1 mol / L鹽酸
3．在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC〔mol／(L·s)〕表示， 且vA、vB、vC之間有以下關系：vB=3vA，vC=2vA，3vC＝2vB，則此反應表示為：（ ）
A．A(氣)＋B(氣) C(氣) B．2A(氣)＋2B(氣) 3C(氣)
C．3A(氣)＋B(氣) 2C(氣) D．A(氣)＋3B(氣) 2C(氣)
4．反應A（氣）+ 3B（氣）== 2C（氣）+ 2D（氣），在四種不同條件下的反應速率如下，其中表示反應最快的是（ ）
A、 = 0.15 mol / (L·min) B、 = 0.6 mol / (L·min)
C、 = 0.2 mol / (L·min) D、 = 0.01 mol / (L·min)
5．在密閉容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末測得， (H2) ==0.45 mol / (L·s)，則2秒末NH3的濃度為（ ）
A. 0.5 mol / L B. 0.45 mol / L C. 0.6 mol / L D. 0.55 mol / L
6．已知反應A+3B==2C+D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/(L·min)，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為（ ）
A.0.5mol/(L·min) B.1 mol/(L·min) C.2 mol/(L·min) D.3 mol/(L·min)
7. 反應 剛開始時， 的濃度為 ， 的濃度 ， 後測得 濃度為 ，則此時間內，下列反應速率表示正確的是（ ）
A. B.
C. D.
8. 已知某反應的各物質濃度數據如下：
起始濃度（ ）
2s末濃度（ ）
據此可推算出上述方程式中各物質的計量數之比是（ ）
A. 9：3：4 B. 3：1：2 C. 2：1：3 D. 3：2：1
9. 將 和 放入10L真空容器內，某溫度下發生反應：
，在最初的0.2s內，消耗A的平均速率為 ，則在0.2s時，容器中C的物質的量是（ ）
A. B. C. D.
10. 在 的反應中，經過一段時間內， 的濃度增加了 ，在此段時間內用 表示的平均反應速率為 ，則所經過的時間是（ ）
A. B. C. D.
11. 一定溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中（事先裝入催化劑）通入 和 ， 後測得密閉容器內的壓強是起始時的0.9倍，在此時間內 是（ ）
A. B.
C. D.
12．反應 2A == B + 3C，在20℃時進行， = 5 mol / (L。s)，已知每升溫10℃，該反應速率增大到原來的2倍，則當其它條件不變而溫度升到50℃時，反應速率 是
A.20 mol / (L。s) B.40 mol / (L。s) C.60 mol / (L。s) D.15 mol / (L。s)
13．在溫度不變，恆容的容器中進行反應H2 2H ，若反應物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那麼由0.06mol/L降到0.036mol/L所需的時間為 （ ）
A.等於10s B.等於12s C.大於12s D.小於12s
14.在一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g) Z(g)，反應終止時有37.5％的Y轉化為氣體Z，若X的轉化率為25％，起始時充入容器中X與Y的物質的量比是（ ）
A．1：3 B.2：3 C.3：1 D.1：2
15．在一密閉容器中，用等物質的量的A和B發生如下反應：
A（氣）+2B（氣） 2C（氣）反應達到平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為( )
A.40% B.50% C.60% D.70%
16．將4 molA氣體和2 molB氣體在2 L的容器中混合並在一定條件下發生如下反應：2A（g）+ B（g） 2C（g） 。若經2 s後測得C的濃度為0.6 mol / L，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol / (L·s)
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol / (L·s)
③2 s時物質A的轉化率為70%
④2 s時物質B的濃度為0.7 mol / L
其中正確的是（ ）
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
二、填空題
17．在2 L密閉容器中發生3A（g）+ B（g） 2C（g）的反應。若最初加入的A和B的物質的量都是4 mol ，A的平均反應速率是0.12 mol / (L。s)，則10 s後，容器中B的物質的量是_________mol。
18．某反應在催化劑的的作用下按以下兩步進行：第一步為X+Y=Z；第二步為Y+Z=M+N+X。此反應的總的化學方程式是 ，反應的催化劑是 。
19. 可逆反應： ，取 和 置於VL容器內。1分鍾後，測得容器內A的濃度為 ，這時B的濃度為________ ，C的濃度為_______ 。這段時間內反應的平均速率若以物質A的濃度變化來表示，應為___________。
20．在25℃時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.6 g純鐵粉（不考慮反應前後溶液的體積變化），反應開始至2 min末，收集到1.12 L（標准狀況）H2 ，在此之後，又經過4 min鐵粉完全溶解。則：
（1）在前2 min內，用FeCl2 表示的平均反應速率是_________。
（2）在後4min內，用HCl表示的平均反應速率是_________。
（3）前2 min與後4 min相比，反應速率______較快。
三、計算題
21．將c摩爾HCl與d摩爾O2混合加到有催化劑的容器中，發生反應：4HCl（氣）＋O2（氣） 2H2O（氣）＋2Cl2（氣），當有e摩爾H2O生成時達到平衡。求此時Cl2的質量分數和體積分數。
（三）能力測試
1．實驗測得：若溫度每升高10℃，化學反應速率增加2～4倍。今有某反應在100℃時需0.2 s完成，當溫度變為30℃時，完成該反應最多需要( )
A. 54.6 min B. 25.6 s C. 0.0015 s D. 25.6 h
2．在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液，迅速發生反應，放出大量氣體，反應過程表示如下 ：
①H2O2+2KI+H2SO4==I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2==2HIO；
③H2O2+2HIO==I2+O2↑+2H2O
（1）H2O2在反應③中的作用是_________（填正確選項的標號）。
A．氧化劑 B.還原劑
C.既是氧化劑又是還原劑 D. 既不是氧化劑也不是還原劑
（2）有人認為上述反應說明了碘單質是過氧化氫分解的催化劑，你認為_______（填「對」或「不對」），其理由是_________________________________。
（3）上述反應說明H2O2、I2、HIO氧化性從強到弱的順序是_____________。
（4）已知H2O2+2KI I2+2KOH，試用H2O2、KI溶液、澱粉溶液、水等葯品，設計一個實驗來說明與一定量H2O2反應的KI溶液濃度越大，反應速率越快。
3. 化學反應的瞬時速率怎麼求
瞬時速率就是當反應時間趨向0的時候，lim（物質的量的改變的量比上時間）的值，也就是說V=d△n/dt，這里指的是△n對t求一階導數，是不能約掉的。
4. 求高中化學反應速率的思維導圖!
http://image..com/i?ct=503316480&z=0&tn=imagedetail&word=%BB%AF%D1%A7%B7%B4%D3%A6%CB%D9%C2%CA&in=85&cl=2&cm=1&sc=0&lm=-1&pn=84&rn=1
5. 化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉化率
錯在概念混淆！ 化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的。 而化學平衡才是研究化學反應中原料轉化率的。 所以指導提高原料轉化率的是化學平衡理論，或者說「勒夏特列原理」。
6. 化學反應速率三段式具體方法
一、化學反應速率
1、定義：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
表達式：v = △c/△t
濃度常用單位：mol/L
時間常用單位：s 、 min、h
化學反應速率常用單位:mol/(L·s) mol·L-1·s-1或者mol/(L·min) mol·L-1·min-1
2、理解化學反應速率需要注意以下幾點：
（1）、通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，所以反應速率是正值。
（2）、濃度指溶液或氣體的，固體、純液體無濃度可言。(因為純固體和液體的濃度是恆定不變的
（3）、中學階段的化學反應速率是平均速率。
那怎麼求化學反應速率呢？---三段
例題：在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應的化學反應速率。
三段式法求化學反應速率
三段式解決速率和平衡問題解題模式
①從上到下依次：起始量、變化量、某時刻量；②物理量可以是物質的量也可以是物質的量濃度，但必須一致，不可混用；③（物質的量或者物質的量濃度）變化量之比 = 計量系數比；④某時刻反應物量 = 起始量 - 變化量某時刻產物的量 = 起始量 + 變化量。
3、求算化學反應速率時應注意：
①一個化學反應涉及反應物生成物多種物質時，表示化學反應速率時必須指明用哪種物質做標准。
②用不同的物質表示同一反應的反應速率時，反應速率的數值之比等於化學方程式中各物質的計量數之比。
即對於反應： aA + bB = cC + dD
vA : vB : vC : vD = a : b : c : d
③ 同一反應的反應速率用不同的物質表示時，其數值可能不同，但所表示的意義是相同的。
④一般來說,化學反應速率隨反應的進行而逐漸減慢.
⑤某一段時間內的反應速率,是平均速率,而不是指瞬時速率.
⑥化學反應速率一般不能用固體或純液體表示。
7. 怎樣才能把化學反應速率這節課講好應聘時試講，沒有
高中化學高頻篇目導入案例
統計、分析近年教師招聘考試高中化學面試真題，高中化學中部分內容在教師面試中出現次數較多，本文就高中化學高頻面試內容的導入案例進行列舉匯總，以便考生能夠在面試中選擇合適的導入方法和素材，或給予考生靈感與啟迪。高中化學面試高頻內容導入示例：
1.氧化還原反應
示例①
【復習回顧】回憶列舉化學學習和生活中常見的氧化反應、還原反應，並寫出反應方程式。
【導入新課】這些反應有什麼共同的特點?這些反應都屬於氧化還原反應。那什麼是氧化還原反應?這節課我們就來一起學習氧化還原反應。
示例②
【創設情境，提出問題】削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間後，蘋果表面變成褐色;但市售的蘋果汁不變色，為什麼?(提示蘋果汁中的維生素C起到了防止蘋果汁變色的作用)。
【導入新課】在空氣中蘋果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的Vc將Fe3+還原為Fe2+而防止變色。這些化學變化就是我們這節課要學習的內容——氧化還原反應。
2.元素周期律
示例①
【復習回顧】回顧鹼金屬元素、鹵族元素的元素性質與原子結構。
【導入新課】在前面的課程中我們已經學習了鹼金屬元素、鹵族元素，知道不同的鹼金屬元素、鹵族元素在結構與性質上都呈現了一定的相似性和遞變性，那元素周期表中其他元素是否也存在某些規律呢?為了更好的了解元素周期表中元素的性質，這節課我們來探討元素周期律。
示例②
【多媒體展示】生活中最常見的日歷圖、月相變化規律圖。
【導入新課】月有陰晴圓缺、時間周而復始，這些事實都呈現了周期性的變化規律。我們已經學習了元素周期表，那元素周期表是否也有周期性變化規律呢?這節課我們學習元素周期律。
3.離子反應
示例①
【多媒體展示】幾種運動型飲料標簽圖。
【導入新課】標簽上大多都註明有「電解質飲料」，電解質飲料可以快速補充人體活動中流失的水分和電解質。什麼是電解質呢?通過今天的學習內容——酸、鹼、鹽在水溶液中的電離就能知道答案。
示例②
【復習回顧】通過學習物質的分類我們知道依據性質和組成可以將化合物分為酸、鹼、鹽、氧化物;但是分類標准不一樣，分類結果也會不相同，那化合物還可以根據其他標准分類嗎?今天我們將通過學習學習本節課的主要內容——酸、鹼、鹽在水溶液中的電離，了解化合物的另一分類方式。
4.化學反應的速率
示例①
【播放視頻】爆炸、溶洞的形成、鐵生銹、牛奶變質。
【導入新課】通過視頻我們可以看到不同化學反應的快慢不同，對於不同參照物描述反應快慢也不同。所以需要定量來描述化學反應的快慢。在物理上用單位時間內物體運動的距離來表示物體運動的快慢，那麼在化學上怎樣定量的表示化學反應進行得快慢呢?這就是今天我們要學習的化學反應速率。
示例②
【多媒體展示】麵包的標簽(認真查看麵包的保質期說明)。
【導入新課】在不同溫度條件下，麵包的保質期長短不同，溫度是如何影響化學反應的快慢?除了溫度還有哪些因素會影響化學反應的快慢呢?我們這節課就來探究——影響化學反應速率的因素。
5.化學鍵
示例①
【創設情境】把兩塊吸鐵石靠近，它們就會因為磁力僅僅吸引在一起;人類能夠安然無恙地生活在地球上，是因為地球對人類存在引力。
【導入新課】那對於微觀世界中構成物質的離子，它們又是靠什麼緊密的結合在一起呢?今天我們就一起學習化學物質形成過程中的這種「力」——化學鍵。
示例②
【展示圖片，科技資訊】能分辨出「石墨烯分子」、「C60單分子」中化學鍵的顯微圖像。據報道「瑞士研究人員利用原子力顯微鏡拍攝出了石墨烯分子化學鍵的高清顯微圖像」，「中國科研人員利用掃描隧道顯微鏡，首次拍攝到了能分辨出化學鍵的碳60單分子圖像。」
【導入新課】世界是由物質組成，物質由分子和原子等微粒構成，微粒構成物質正是依靠化學鍵的作用。通過化學鍵的高清顯微圖像，為人們理解化學鍵的真實面目提供了幫助，那麼化學鍵究竟是什麼?今天我們就一起學習化學鍵。
6.乙酸
示例①
【創設情境】我們在烹飪魚的過程中常常加入食醋和料酒，這樣做得的魚沒有腥味、味美香醇。
【導入新課】為什麼僅僅加入醋和酒就能烹制出美味的菜餚?通過今天的學習我們就會知道答案。醋的成分主要是醋酸，這節課我們來學習生活中常見的物質醋酸，化學名稱叫乙酸。
示例②
【引用故事】醋的由來「酒聖杜康的兒子黑塔在釀酒時發現越來越多的酒糟無法處理，苦思冥想後將其置於盛酒用的器具「酉」中，加了些水，最後把「酉」口封起來，時隔多日黑塔無意間記起，打開器具，香味撲鼻。自把酒糟放到「酉」中正好是二十一天，把「二十一日」合起來就是「昔」字，「昔」字再和器具「酉」合起來就是「醋」字。於是稱呼這種酸酸的液體叫「醋」。黑塔意外釀出了一種調味品——醋，杜康父子將這調味瓊漿送給左鄰右舍品嘗，左鄰右
8. 「化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品,提高原料利用率」這句話錯在哪
化學反應速率是研究達到平衡所需要的時間,化學平衡理論才可以指導怎樣提高原料的轉化率.
錯在概念混淆!
化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的.
而化學平衡才是研究化學反應中原料轉化率的.
所以指導提高原料轉化率的是化學平衡理論,或者說「勒夏特列原理」.
9. 影響化學反應速率的因素導課
化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的。
平均反應速率
化學反應速率定義為單位時間內反應物或生成物濃度的變化量的正值。稱為平均反應速率，用 表示。對於生成物，隨著反應的進行，生成物的濃度增加， ；對於反應物，隨著反應的進行，反應物的濃度減少
目錄
一分鍾了解化學反應速率
4萬 47"
總結外界條件對反應速率的影響及本質
1.1萬 3'21"
影響化學反應速率的因素2—壓強
9046 2'57"
可逆反應與不可逆反應，化學反應速率和化學平衡
8341 3'10"
控制變數在速率影響因素中的應用
7526 4'12"
>
化學反應速率
科普中國 | 本詞條由「科普中國」科學網路詞條編寫與應用工作項目審核
審閱專家江長勝
化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的。[1]
中文名
化學反應速率
外文名
chemical reaction rate
定義
v=dζ/dt，v=dc/dt,v=△c/△t
單位
mol/(L·s)【(L·min）(L·h)】
相關課程
高中化學-化學反應速率和化學平衡
去學習
快速
導航
計算公式
影響因素
注意事項
測定方法
定義
平均反應速率
化學反應速率定義為單位時間內反應物或生成物濃度的變化量的正值。[2] 稱為平均反應速率，用 表示。對於生成物，隨著反應的進行，生成物的濃度增加， ；對於反應物，隨著反應的進行，反應物的濃度減少， 。
例如，對於反應
平均反應速率 可以描述為單位時間內反應物A或B濃度的減少量的負值，或者生成物C或D的增加值，即。濃度常用mol/L為單位，時間單位有s、min、h等，視反應快慢不同，反應速率的單位可用mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1、mol·L-1·h-1。
上述反應體系中，雖然反應數值不同，但有確定的數值關系： 等。這樣一個反應體系內用不同物質濃度表示的反應速率有不同的數值，易造成混亂，使用不方便。
為了反應只有一個反應速率v，現行國際單位制建議 值除以反應式中的計量系數，即
這樣就得到一個反應體系的速率v都有一致的確定值。
在容積不變的反應容器里，反應速率v等於單位體積內反應進度(ε=Δn/ν(B))對時間的變化率。[3]
瞬時反應速率
平均反應速率，其大小也與指定時間以及時間間隔有關。隨著反應的進行，開始時反應物的濃度較大，單位時間內反應的進行，開始時反應物的濃度較大，單位時間反應濃度減小得較快，反應產物濃度增加也較快，也就是反應較快；在反應後期，反應物的濃度變小，單位時間內反應物減小得較慢，反應產物濃度增加也較慢，也就是反應速率較慢。
在實際工作中，通常測量反應的瞬時反應速率，是c(t)-t曲線某時刻t時該曲線的斜率即為該反應在時刻t時的反應速率。
影響因素
影響化學反應速率的因素分為內外因：
1、內因：反應物本身的性質。
2、外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。
一、內因
化學鍵的強弱與化學反應速率的關系。例如：在相同條件下，氟氣與氫氣在暗處就能發生爆炸（反應速率非常大）；氯氣與氫氣在光照條件下會發生爆炸（反應速率大）；溴氣與氫氣在加熱條件下才能反應（反應速率較大）；碘蒸氣與氫氣在較高溫度時才能發生反應，同時生成的碘化氫又分解（反應速率較小）。這與反應物X—X鍵及生成物H—X鍵的相對強度大小密切相關。
二、外因
1.壓強條件
對於有氣體參與的化學反應，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變。因為濃度不變，單位體積內活化分子數就不變。但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。若體積可變，恆壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就減小。因為體積增大，反應物的物質的量不變，反應物的濃度減小，單位體積內活化分子數就減小。
2.溫度條件
只要升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大（主要原因）。當然，由於溫度升高，使分子運動速率加快，單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因）。
3.催化劑
使用正催化劑能夠降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內反應物分子的百分數，從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之。催化劑只能改變化學反應速率，卻改不了化學反應平衡。
4.條件濃度
當其它條件一致下，增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目，從而增加有效碰撞，反應速率增加，但活化分子百分數是不變的。化學反應的過程,就是反應物分子中的原子，重新組合成生成物分子的過程。反應物分子中的原子，要想重新組合成生成物的分子，必須先獲得自由，即：反應物分子中的化學鍵必須斷裂。化學鍵的斷裂是通過分子（或離子）間的相互碰撞來實現的，並非每次碰撞都能是化學鍵斷裂，即並非每次碰撞都能發生化學反應，能夠發生化學反應的碰撞是很少的。