物理化學ds怎麼算

⑴ ds熵怎麼推算

證明

1/T對v求導=p/T對u求導

所以是全微分

dZ=adX+bdY

a對y求導=b對x求導的話dZ就是全微分.

⑵ ds怎麼求

ds=√(d²x+d²y)。

曲線的弧長也稱曲線的長度，是曲線的特徵之一。不是所有的曲線都能定義長度，能夠定義長度的曲線稱為可求長曲線。

最早研究的曲線弧長是圓弧的長度，所以狹義上，特指圓弧的長度。

相關信息：

扇形的弧長,事實上就是圓的其中一段邊長，扇形的角度是360度的幾分之一，那麼扇形的弧長就是這個圓的周長的幾分之一，所以我們可以得出：

扇形的弧長=2πr×角度/360

其中，2πr是圓的周長，角度為該扇形的角度值。

⑶ 求教物理化學問題

我收索來的，不知道有沒有幫助

1mol 理想氣體從300K ,100kPa下等壓加熱到600K，求此過程的Q、W、DU、DH、DS、DG。已知此理想氣體300K時的Smq=150.0J·K－1·mol－1，cp,m=30.00 J·K－1·mol－1。
解：W＝－pDV=－p(V2-V1) =－pV2+pV1= -nRT2+ nRT1= nR(T1-T2)

=1mol×8.315J·K－1·mol－1×(300K-600K)= -2494.5J

DU= n cV,m (T2-T1) =1mol×(30.00-8.315)J·K－1·mol－1×(600K-300K)= 6506J

DH= n cp,m (T2-T1) =1mol×30.00J·K－1·mol－1×(600K-300K)= 9000J

Qp= DH =9000J

DS = n cp,m ln(T2/T1) =1mol×30.00J·K－1·mol－1×ln(600K/300K)

= 20.79J·K－1·mol－1

由 Smq(600K)=Smq(300K)+DS=(150.0+20.79)J·K－1·mol－1

=170.79J·K－1·mol－1

DTS =n(T2S2－T1S1)

=1mol×(600K×170.79J·K－1·mol－1－300K×150.0J·K－1·mol－1)

＝57474J

DG= DH－DTS＝9000J－57474J =－48474J。

⑷ 物理化學證明：dS=dTdV

由定義： Cp=dH/dT Cv=dU/dT p一定時，有 dH=dU+pdV ∴Cp=dU/dT+pdV/dT ∴Cp-Cv=pdV/dT 由PV=nRT，V一定可得 dp/dT=nR/V=P/T ∴P=T*dp/dT ∴Cp-Cv=T*(dp/dT)*(dV/dT)

⑸ 物理化學等壓過程熵變計算公式的疑問

吸收熱增加分子動能，使體系混亂度增加，熵增大。

⑹ 二重積分 ds怎麼算的

這個是曲面積分

投影到xoy面

先求出z對x和y的偏導數

dS＝√[(z對x偏導數)的平方＋(z對y偏導數)的平方]dxdy

過程如下：

(6)物理化學ds怎麼算擴展閱讀：

積分發展的動力源自實際應用中的需求。實際操作中，有時候可以用粗略的方式進行估算一些未知量，但隨著科技的發展，很多時候需要知道精確的數值。要求簡單幾何形體的面積或體積，可以套用已知的公式。

比如一個長方體狀的游泳池的容積可以用長×寬×高求出。但如果游泳池是卵形、拋物型或更加不規則的形狀，就需要用積分來求出容積。物理學中，常常需要知道一個物理量（比如位移）對另一個物理量（比如力）的累積效果，這時也需要用到積分。

⑺ 球面微元怎麼算ds

球面面積元ds公式ds=rdθ，設球半徑為r,與平面xoy所成的角為θ，則面積微元是2πrcosθds，ds=rdθ。所以球面面積=2∫2πr^2*cosθdθ=4πr^2。

球體表面積是指球面所圍成的幾何體的面積，它包括球面和球面所圍成的空間，球體表面積的計算公式為S=4πr²=πD²，該公式可以利用求體積求導來計算。

簡介

當n趨於無窮大的時候，記此時的半徑差為dr，當r增量趨近於零時的增加體積dv。此時球的每層的厚度就薄的像個曲面一樣，這部分很薄的體積除以dr就是球的表面積了。

⑻ 物理學公式中ds/dt中的s是什麼怎麼求得

回答你的問題如下：
在一般的物理學公式中ds/dt中的s代表著（物體）位移的長度（距離），而ds/dt則代表著（物體）位移的速度；
s的求得是由物體位移終止的位置與初始位置的差分所得。或者是由物體的運動（位移）速度與運動的時間的乘積而的。
s是一個矢量，既有大小也有方向。因此由ds/dt所得的速度也是一個矢量。

⑼ 物理化學的熵變公式 已知在可逆變化中dS(環)=δQ(環) /T(環)。在不可逆變化中由於環境很大

等於負的系統熱量除以環境溫度

⑽ 物理化學熵的理解

絕熱過程的熵增，Q的變化為0，所以ds大於等於0.不可逆絕熱過程熵必定增大，可逆絕熱過程熵不變。熵的定義為ds=&Q/T，不是等於號，而是在等於號上面有個def，是定義的意思。以熵表示的克勞修斯不等式 為ds-&Q/T環 大於等於0。 當ds-&Q/T大於0發生了不可逆的過程，等於0才是可逆過程。
建議，可以從圖書館借 胡英版《物理化學》第五版 P60-63很清楚，外加兩個例題。好好把這本書上的第二章看一遍，把所有例題做會。