怎麼樣比較酚和酸的化學位移

① 酸與酚的區別

兩者的物性基團不同，故性質也不同。
酸的特性基團是-COOH，酚的特性基團是-Ar-OH(其中Ar表示苯環)，
其中，-COOH中的H容易電離，活潑性強，酸性較強；Ar-OH中的H電離相對較弱，活潑性差，故酸性弱。如乙酸的酸性強於苯酚。

② 醛，酮，醇，酚，酸鑒別

用新制的氫氧化銅鑒別。氫氧化銅加熱與醛反應，有磚紅色沉澱生成； 加酸，氫氧化銅會溶解； 氫氧化銅與醇不反應。

酚用氯化鐵發生顯色反 應鑒別，酸與碳酸鈉作用產生氣泡，酚不會與它反應。醛用托倫斯試劑生成銀鏡或用費林試劑生成磚紅色沉澱鑒別。

(2)怎麼樣比較酚和酸的化學位移擴展閱讀：

酚類是芳烴的含羥基衍生物，根據其揮發性分揮發性酚和不揮發性酚。自然界中存在的酚類化合物大部分是植物生命活動的結果，植物體內所含的酚稱內源性酚，其餘稱外源性酚。

酚類化合物都具有特殊的芳香氣味，均呈弱酸性，在環境中易被氧化。含酚廢水中以苯酚和甲酚的含量最高，因此，環境監測常以苯酚和甲酚等揮發性酚作為污染指標。

環境中的酚污染主要指酚類化合物對水體的污染，含酚廢水是當今世界上危害大、污染范圍廣的工業廢水之一，是環境中水污染的重要來源。

③ 用化學方法鑒別乙酸和苯酚

1。分別滴入氯化鐵溶液，顯紫色的是苯酚溶液，另一溶液為乙酸
2。分別滴入濃溴水，生成白色沉澱的是苯酚，另一溶液為乙酸
3。分別滴入新制氫氧化銅懸濁液中，懸濁液變澄清的是乙酸，另一溶液為苯酚
4。分別滴入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色的是苯酚，另一溶液為乙酸
5。分別加入碳酸鈣或者碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中，能產生氣泡的是乙酸，另一溶液為苯酚

④ 怎樣比較苯酚，碳酸鈉和碳酸氫鈉的酸性大小， 具體點，不要只給一個方程式

這個考點是個老套路了.學習烴的含氧衍生物你要牢牢記住某個物質結合氫離子能力越弱,溶液電離出的氫離子越多那麼酸性就越強,某個物質結合氫離子能力越強,,溶液電離出的氫離子越少酸性越弱.酸性強弱是:羧酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氫根.
對於一般的化學反應來說強酸和弱酸鹽反應得到弱酸和強酸鹽是正確的,而弱酸是不可以和強酸鹽得到強酸和弱酸鹽的(原理參照上面的文字)
但有一個特例也要牢記:那就是苯酚不可以和碳酸氫鈉反應,雖然表面上來看碳酸氫根酸性比苯酚弱,可以反應,但是假設他們反應,就會生成碳酸和苯酚鈉,但酸性碳酸＞苯酚,所以生成的碳酸又會電離出氫離子反應反向進行

⑤ 醋酸，碳酸，苯酚，和碳酸氫根它們的酸性是怎樣比較的

相同濃度時，比較它們的電離常數。電離常數大的，酸性強。
醋酸，Ka=1.75*10^-5
碳酸，Ka1=4.16*10^-7
苯酚，Ka=1.0*10^-10
碳酸氫根，Ka=5.16*10^-11
可知在相同濃度時，醋酸的酸性最強。

⑥ 苯酚,碳酸,鹽酸的酸性強弱比較方程式

基本原理：強酸置弱酸

苯酚酸性強於碳酸氫根

所以酸性強弱排序是鹽酸>碳酸>苯酚>碳酸氫根

H2CO3一步電離得到H+和HCO3-

將HCO3-視為一個酸，電離得到H+和CO3 2-

這實際上是碳酸的第二步電離，非常弱，所以碳酸氫根的酸性小於碳酸

而苯酚的酸性介於碳酸和碳酸氫根之間

⑦ 利用酸性怎樣去鑒別羧酸，酚，醇

只能利用三種物質的酸性的強弱來區分。
我們知道，羧酸中的氫離子比酚羥基中的氫離子更容易電離，醇羥基的氫離子不電離。因此，在相同元數的情況下， 取等物質的量濃度的三種物質，用pH計測量它們的pH，酸性最強的是羧酸，基本是中性的是醇類，酸性較弱的是酚類。

⑧ 酚酸性的強弱比較

苯酚的酸性比醇強,比碳酸弱.其pKa=10
當酚羥基的臨位或者對位有強的吸電基的時候,酚酸性增大,若有供電基的時候,酸性減小.間位往往效果並不十分顯著
烴基使苯酚酸性減弱，且減弱的作用是臨位>對位>間位
鹵原子使苯酚酸性增強,且增強的作用是臨位>間位>對位
-OCH3使苯酚的酸性增強,且增強的作用是間位>臨位,如果是取代對位,則使苯酚酸性減弱
硝基使苯酚酸性增強,且增強的作用是對位>臨位>間位
以上幾種取代基,增強的作用為-NO2>鹵素>-OCH3,鹵素之中,以I最強,F最弱

⑨ 醇酚酸用化學方法怎麼區別

1、加入碳酸氫鈉，醇、酚（芳環上無吸電子基）無現象，乳酸和酒石酸能與之反應產生co2。
2、對於不反應的兩種物質，加入三氯化鐵，酚能產生顏色反應。
3、乳酸分子量90.08，含1個活潑氫；酒石酸分子量150.09，含2個活潑氫。可以稱取等質量兩種酸，分別用naoh進行滴定，酒石酸消耗naoh較多。
此外，用核磁與紅外也是不錯的方法，鑒於提問是化學方法，在此僅推薦上述三步。