化學式的質量怎麼計算

⑴ 怎麼算化學方程式的一些質量

需要按照配平的化學方程式的分子質量來計算一些質量

⑵ 化學中的相對分子質量怎麼算的

1、相對原子質量= 某元素一個原子的質量 / 一個碳原子質量的1/12  

2、設某化合物化學式為AmBn 

①它的相對分子質量＝A的相對原子質量×m＋B的相對原子質量×n

②A元素與B元素的質量比＝A的相對原子質量xm：B的相對原子質量xn

③A元素的質量分數u＝A的相對原子質量xm／AmBn的相對分子質量

3、混合物中含某物質的質量分數（純度）＝純物質的質量／混合物的總質量x100

4、標准狀況下氣體密度（g/L）=氣體質量(g)/氣體體積(L) 

5、純度＝純物質的質量／混合物的總質量×100％＝純物質的質量（純物質的質量十雜質的質量）×100％1－雜質的質量分數

6、溶質的質量分數＝溶質質量／溶液質量×100％溶質質量（溶質質量十溶劑質量）×100％

7、溶液的稀釋與濃縮M濃×a％G濃＝M稀×b希＝（M濃＋增加的溶劑質量）×b％稀

⑶ 化學中的相對分子質量怎麼算的

化學式中各原子的相對原子質量的總和就是相對分子質量，用符號Mr表示。

例1，
計算H2O的相對分子質量。

解：∵H2O中有兩個H原子和一個O原子

∴應計算兩個H原子的相對原子質量和一個氧原子的相對原子質量之和

H2O的相對分子質量=1×2+16×1=18

（相對分子質量的單位為1，一般不寫出）

例2，
計算2H2O的相對分子質量。

解：2H2O的相對分子質量=2×（2×1+16）=36

例3，計算H2SO4的相對分子質量。

解：H2SO4的相對分子質量=1x2+32+16x4=98

相對分子質量最小的氧化物的化學式H2O

⑷ 分子式的質量是怎麼得到的

質量分數是按照百分比計算的，可以通過等效假設方法來計算。等效假設就是在不改變純凈物相對分子質量的前提下，通過變換化學式，把復雜混合物的組成假設為若干個簡單、理想的組成，使復雜問題簡單化，從而迅速解題。

混合物中各元素的質量分數計算，由於涉及到很多的相對原子質量(相對分子質量)的計算，而且要設很多的未知量，計算過程顯得繁瑣。

質量分數的其他知識。

質量分數公式是計算質量分數的公式，質量分數是指某物質中某種成分的質量與該樣品中總物質質量之比的百分數，如在溶液中溶質質量與溶液質量之比的溶質質量分數、在混合物中某種成分的質量分數、在化學式中某種元素的質量分數等。

溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，並不代表具體的溶質質量和溶液質量。溶質的質量分數一般用百分數表示。

以上內容參考網路——質量分數

⑸ 關於化學式的計算

關於化學式的計算
1.元素質量。
元素質量的求算需要原子的三個量——原子種類、原子個數和相對原子質量。在計算之前，還是要判斷化學式中的原子種類（技巧：按照化學式從左到右辨別元素符號，符號一樣的只計一種），否則，容易漏掉某種元素質量的計算。Ca（OH）2中，有Ca、H、O這三種原子，各自對應的原子個數分別為1、2、2，各自對應的相對原子質量分別為40、1、16；這三個量找出來之後，我們就可以計算了——鈣元素的質量：40*1=40；氧元素的質量：16*2=32；氫元素的質量：1*2=2。相對原子質量可以想像成文具的單價，元素的質量可以想像成某種文具的總價。如果求各元素的質量之比，那就將計算好的各元素質量進行求比並化簡即可。
方法策略：先判斷原子種類，再計算原子個數，最後查詢相對原子質量，三個量齊全之後就可以元素質量的相關計算了。
2.化學式量。
化學式量的計算需要以元素質量計算為基礎，求各元素質量之和即可。Ca（OH）2的化學式量=鈣元素的質量+氧元素的質量+氫元素的質量=40+32+2=74。化學式量相當於所有文具的總價，即各種文具的總價加和。
 方法策略：先求各元素質量再加和。
3.某元素的質量分數
某元素的質量分數指的就是這種元素質量占化學式量的百分比。只要求出這種元素的質量和化學式量，將這兩個量進行求百分比即可。如求Ca（OH）2中鈣元素的質量分數=鈣元素的質量/Ca（OH）2的化學式量*100%=40/74*100%=54.1%。某元素的質量分數就好比某種文具的總價占總花費的百分比，是部分與整體的佔比關系。

⑹ 化學式的計算方法

有關化學式的計算
常用的計算公式（以化合物 AmBn 為例）
1、相對分子質量 = A的相對原子質量×m + B 的相對原子質量×n
註：計算結晶水合物的相對分子質量時,化學式中的「•」表示相加,而不表示相乘.
2、A的質量分數= A的相對原子質量×m / AmBn 的相對分子質量 ×100%
注、利用上述公式計算時,某元素的原子個數應寫在該元素符號前面,不能寫在右下角.
3、AB 元素的質量比：A:B= (A的相對原子質量×m):(B 的相對原子質量×n )
註：計算時一定要寫清楚各元素質量比順序,因順序不同,比值也不同.
4、A元素的質量 == 化合物（AmBn）的質量×A的質量分數

⑺ 化學中質量的表示方法及計算公式為

質量用m表示.最常用的單位是g（克）,也有mg（毫克）和Kg（千克）.
計算公式有：
m=V×ρ（體積乘以密度）
m=n×M（物質的量乘以摩爾質量）
再有可以通過氣體摩爾體積、物質的量濃度求得物質的量,再代入上面的公式即可

⑻ 化學式的計算是什麼啊

有關化學式的計算：

⒈、計算物質的相對分子質量＝各元素的相對原子質量×原子個數之和。

⒉、計算物質組成元素的質量比＝各元素的相對原子質量×原子個數之比。

⒊、計算物質中某元素的質量分數。

物質中某元素的質量分數＝（該元素的相對原子質量×原子個數）÷化合物的相對分子質量×100%。

⒋、計算一定質量的化合物中含某元素的質量。

某元素的質量＝化合物的質量×化合物中該元素的質量分數。

變形：化合物的質量＝某元素的質量÷化合物中該元素的質量分數。

⒌、已知化合物中各元素的質量比和各元素的相對原子質量，求原子個數比。

各元素的原子個數比＝各元素的質量／各元素的相對原子質量之比。

方法點撥：

1、計算相對分子質量：將化學式中各元素的相對原子質量乘以該元素的原子個數，然後將乘積相加即可。

2、計算物質組成元素的質量比：將化學式中各元素的相對原子質量乘以該元素的原子個數，然後將得到的乘積相比，化簡得到最簡比。

⑼ 化學式都是怎麼計算的

根據化學式的計算
1.指定部分的質量分數＝
×100%
2.化合物中各元素的質量比：設化學式為Ax
By
A元素：B元素＝A原子個數(x)×A的相對原子質量：B原子個數(y)×B的相對原子質量
3.元素的質量分數＝
×100%＝
×100%
4.物質的質量分數＝
×100%＝
×100%
（純度、百分含量）
5.元素的質量＝物質的質量×元素的質量分數
6.個數關系和質量關系的關系式：
個數關系
n個A粒子
～
m個B粒子
質量比
n×A的相對分子質量
：
m×B的相對分子質量

⑽ 化學物質的質量怎麼算

你是說物質的摩爾質量嗎？N是14，H是1，Fe是56，S是32，O是16，那麼（NH4）2Fe（SO4）2的摩爾質量就是284