① 哪種化學元素見水變黑，又如何變白
米放在水裡加點碘酒就會變黑：是碘遇到澱粉會變色是變成藍色
碘遇到澱粉會變色是變成藍色不會更加黑,剛滴入水中水是變紅是碘的顏色,大米表面的定粉和他反應變藍由與藍的過與多又和紅的沒反應的碘混在一起所以從表面上看上去大米是黑色,
碘化銀等是深色的物質加入有銀離子的,例如AIOH,等但不要加硝酸銀等，顏色會變得更深還有很多的答按可以自己去想一下．碘化銀和鹽酸反應生成錄化銀和碘鹽酸多於的飛發掉，錄化銀白色還有碘可和硫代硫酸鈉,可以和碘反應,產物無色,水和大米都會變白．
② 紅色遇水變黑的問題
不只是布，很多材料弄濕，看上去顏色都會變深。
乾的纖維，光線照上有部份會馬上反射出去，有部份會先被吸收，再放出沒吸收的光譜。我們看見紅色，就是紅色光沒被吸收而釋放出來的。
纖維變濕了，進去的光線進入液體後，會大大減少馬上反射出去的光線，而會在纖維間的液體產生折射、內反射，就好像給了很多通道給光線在纖維間穿梭來往，這樣光線就被"吸收"的機會多了，所以紅色變深。也是因為這個原因，布匹濕了會比較透明。
③ 由紅色物質變黑色物質 化學 初3
在空氣中加熱紅色的銅Cu，一段時間後變成黑色的氧化銅CuO
2Cu+O2=△=2CuO
在高溫條件下在一氧化碳氣體中的紅色的氧化鐵Fe2O3，一段時間後變成很色的鐵Fe
Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2
④ 化學中 紅色變黑色 黑色變紅色 反應（老師的作業）
你的方法我就不再贅述了，所有可以還原性氣體與炭都可與CuO發生黑變紅現象，與Fe2O3發生紅變黑現象，Cu可與O2發生紅變黑現象，反之Fe可與O2發生黑變紅現象。所有的酸再加比Fe活潑可置換出Fe的都可以發生你說的兩步紅變黑現象。
另外，紅變黑現象：2Cu2O+O2=4CuO
紅色石蕊試紙放入濃硫酸或濃硝酸
黑變紅現象：CuO+還原性氣體=Cu2O+氧化產物 Fe+Cu的鹽溶液=Cu+Fe的鹽溶液
隔絕空氣條件下，高溫: 2Fe+3CuO=Fe2O3+3Cu 2NH3+6CuO=3Cu2O+3H2O+N2
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+2NaOH配成菲林試劑，菲林試劑+還原性醛類或糖類=紅色Cu2O沉澱
初高中能學到的差不多就這點，希望對你有所幫助
⑤ 水經過什麼化學反應會變黑有沉澱物
自來水用氯化氫消毒，含氯離子，加入含銀離子的溶液，即可產生AgCl的黑色沉澱
⑥ 什麼化學反應生成物由黑色變聲紅色
氧化銅（黑色）+H2生成銅單質（紅色）+水
⑦ 初中接觸的化學反應中哪一個反應是由紅色變為黑色
比如Cu紫紅色，CuO黑色，Cu+O2=加熱=CuO，，Fe2O3為紅色，Fe粉末為黑色，氧化鐵與還原劑H2，CO2，Fe2O3+CO=高溫=Fe+CO2
⑧ 水與什麼反應會變黑\"再加什麼又會變白
茶水含有大量的單寧酸遇硫酸亞鐵可使水變黑，再加檸檬精可使水變白。
這是個非常有趣的化學反應.原來玻璃棒的一端事先蘸上綠礬(化學名稱叫硫酸亞鐵)粉未,另一端蘸上草酸晶體粉未.因為茶水裡含有大量的單寧酸,當單寧酸遇到綠礬里的亞鐵離子後立刻生成單寧酸亞鐵,它的性質不穩定,很快被氧化生成單寧酸鐵的絡合物而呈藍黑色,從而使茶水變成了"墨水".草酸具有還原性,將三價的鐵離子還原成兩價的亞鐵離子,因此,溶液的藍黑色又消失了,重新顯現出茶水的顏色.這種現象在人們生活中也是經常遇到的,當你用刀子切削尚未成熟的水果時,常常看到水果刀口處出現藍色,有人以為是刀子不潔凈所造成的.其實,這種情況同上述茶水變墨水是一樣的道理,就是刀子上的鐵和水果上的單寧酸發生化學反應的結果.
⑨ 初中化學反應方程式大全 初中化學反應方程式匯總
化學方程式在高中是非常重要的，並且初中化學中化學方程式也是取得高分的關鍵，現在我給各位初中生將初中化學方程式按照反應類型進行了整理，可以供各位初中生復習使用
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
現象：(1)發出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
現象：(1)劇烈燃燒，火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO 現象：銅絲變黑。 4、鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。 5、氫氣中空氣中燃燒或爆炸：2H2 + O2 點燃 2H2O
現象：(1)產生淡藍色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內壁出現水霧。
6、紅(白)磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
現象：(1)發出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。
7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 現象：(注意兩種現象有差異)
A、在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 B、在空氣中燃燒
(1)發出淡藍色火焰(2)放出熱量(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。
8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
現象：(1)發出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO(吸熱反應)上冊111頁 11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。 12、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O == H2CO3
現象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意： 某些非金屬氧化物+水→酸 如：
SO2 + H2O == H2SO3(亞硫酸) SO3 + H2O == H2SO4(硫酸)
13、生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2(此反應放出熱量)
14、用無水硫酸銅鑒定水的存在：(化學方程式不用特別記憶，但要記得這種方法及現象CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O(五水硫酸銅，膽礬) 現象：白色粉末變成藍色
拓展內容：1)工業上制鹽酸(氫氣在氯氣中燃燒)：H2 + Cl2點燃2HCl
2)溶洞的形成中碳酸鈣的溶解：CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2 3.製取四氯化硅Si + Cl2 =SiCl4 (液態)
15、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
現象：(1)電極上有氣泡產生。正氧負氫，氫二氧一(體積比) 正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。 負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰
16、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。
17、高溫鍛燒石灰石：CaCO3 高溫
CaO+CO2↑ (工業製取氧化鈣、二氧化碳) 18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
現象：石蕊試液由紅色變成紫色
19、加熱高錳酸鉀製取氧氣：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
20、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)制氧氣：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
21、加熱氧化汞：2HgO △2Hg + O2↑
拓展內容：1、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。
2、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O
3、溶洞的形成碳酸氫鈣的分解： Ca(HCO3) 2==CaCO3 ↓+ H2O + CO2↑ 4、工業電解氧化鋁製取金屬鋁： 2Al2O3 通電4Al + 3O2↑
5、氯化鎂電解製取金屬鎂：MgCl2通電Mg + Cl2↑
6、碳酸氫鈉加熱分解制純鹼：2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑
金屬單質 + 酸 ------ 鹽 + 氫氣
22、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
23、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
24、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
25、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
26、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
27、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
22-27的現象：都有氣泡產生，但是劇烈程度不相同。
28、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
29、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
鐵單質參加的置換反應，鐵元素由「0」價變為「+2」價，生成「某亞鐵」 28-29的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
(2)金屬單質 + 鹽(溶液) --- 另一種金屬 + 另一種鹽 30、鐵與硫酸銅反應：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4
現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。 (古代濕法制銅及「曾青得鐵則化銅」所指的是此反應)
31、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
32、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3 + Cu == Cu(NO3)2 + 2Ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。
33、鋅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3 + Zn == Zn(NO3)2 + 2Ag
現象：鋅片表面覆蓋一層銀白色的物質
34、鐵絲放入硝酸銀溶液中：2AgNO3 + Fe == Fe(NO3)2 + 2Ag 現象：鐵絲表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成淺綠色。
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水(固體間的置換反應) 35、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 36、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 37、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O 現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成
38、氫氣與四氧化三鐵反應：Fe3O4 + 4H2 高溫
3Fe + 4H2O 39、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 高溫 2Fe+3H2O
現象：紅色(氧化鐵)粉末逐漸變成黑色，管內壁有水珠生成。
拓展：其它情況： 水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO(製取水煤氣)
(1)金屬氧化物+酸→鹽+H2O 40 .Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
41、Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
現象：紅色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成黃色(稀酸除銹)
42、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
現象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍色
(2)酸+鹼→鹽+H2O(又叫中和反應)
43、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
44、Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
現象：藍色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍色
45、NaOH+HCl==NaCl+H2O
46、2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
47、Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
48、Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
(3)酸+鹽→新鹽+新酸
49、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (實驗室製取二氧化碳的反應原理)
50、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 滅火器的反應原理
現象：兩個反應都有大量的氣泡生成。
51、HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
52、H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
(51、52)現象：生成不溶於稀硝酸的白色凝乳狀沉澱。
53、Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
現象：生成不溶於稀硝酸的白色沉澱。
54、NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(4)鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
55、KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
56、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
57、Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
58、BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
(5)(55——58)現象：生成既不溶於水也不溶於稀硝酸的白色沉澱。
59、BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
60、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
(6)(59、60)現象：生成不溶於水但可溶於稀硝酸的白色沉澱。
(7)(5)鹽+鹼→新鹽+新鹼
(8)61、CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
62、Ca(OH)2+CuCl2==Cu(OH)2↓+CaCl2
(9)(61、62)現象：生成藍色沉澱。
(10)63、FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
現象：生成紅褐色沉澱。
(11)64、Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(製取燒鹼)現象：生成白色沉澱。
65、MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
現象：生成白色沉澱。
拓展：66、NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
(銨鹽的特性：銨鹽與鹼反應產生有刺激性氣味的氣體——氨氣)
67、Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O (銨態氮肥不能與鹼性物質混合) 68、Ca(OH)2+2NH4NO3==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O
現象：生成具有刺激性氣味且能使濕潤的紅色石蕊試紙(或pH試紙)變藍的氣體。
(66——68)銨態氮肥、NH4+離子的檢驗方法：與可溶性鹼混合(加熱)，會放出有刺激性氣味的氣體。
1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O
現象：澄清石灰水變渾濁。 (用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗澄清石灰水)
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳)： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
4、氫氧化鈉和二氧化硫反應(除去二氧化硫)： 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
5、氫氧化鈉和三氧化硫反應(除去三氧化硫)： 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：1-6都是：非金屬氧化物 + 鹼 ------- 鹽 + 水
7、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。(冶煉鐵的主要反應原理)
8、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁
拓展：1、海水制鹼中製取碳酸氫鈉：NH3 + NaCl + H2O + CO2 == NaHCO3 + NH4Cl
2、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2
3、工業制玻璃： CaCO3+SiO2 高溫CaSiO3 + CO2↑
3、 Na2CO3+SiO2 高溫
4、Na2SiO3 + CO2↑
⑩ 誰知道什麼東西遇水會變顏色
浩瀚資訊-www.allallinfo.com1、遇水消失型：白色變五色。2、遇水發色型：白色變紅、藍、綠、黑。（可逆）3、遇水消色型：紅、藍、黑變無色。（不可逆）4、遇水擴散型：紅、藍、綠、黑。 ... 遇水變色油墨 2006年6月2日09:54:42 ...
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