㈠ 電化學性質和電化學行為有什麼區別
首先:
1、性質就是一件事物與其它事物的聯系【如果一件事物能使一件事物發生改變那麼這兩件事物便有聯系】。例如：氫氣的化學性質之一是具有可燃性，燃燒就是使氧氣發生化學變化，這種與氧氣的聯系就是氫氣的化學性質之一。
2、行為則是物質對外界刺激所產生的反應。
這樣，你就很容易理解了。電化學性質就是某物質和電化學的一切聯系。比如：怎樣發生源電池反應，怎麼發生電化學反應。電化學行為就是你給一個物質發生某一樣電化學反應的條件，他表現出來的反應。
㈡ 電極材料的電化學性能，特性有哪些
分為惰性電極和非惰性電極。
惰性電極（鉑
碳棒）一般作為陰極，非惰性電極：一般與電解質溶液中主要電解質的金屬陽離子為相同金屬，（金屬活動順序表中除鉑
金外都可以作為非惰性電極）
㈢ 電化學性質和電化學行為有什麼區別
電化學性質指的是一些概念，結論等，但是行為指的是在電化學上物質傳遞的一個過程。
㈣ 鋅的電化學性質
由於鋅在常溫下表面易生成一層保護膜，所以鋅最大的用途是用於鍍鋅工業。鋅能和許多有色金屬形成合金，其中鋅與鋁、銅等組成的合金，廣泛用於壓鑄件。鋅與銅、錫、鉛組成的黃銅，用於機械製造業。含少量鉛鎘等元素的鋅板可製成鋅錳干電池負極、印花鋅板、有粉腐蝕照像制板和膠印印刷板等。鋅與酸或強鹼都能發生反應，放出氫氣。鋅肥（硫酸鋅、氯化鋅）有促進植物細胞呼吸、碳水化合物的代謝等作用。鋅粉、鋅鋇白、鋅鉻黃可作顏料。氧化鋅還可用於醫葯、橡膠、油漆等工業。
自然界中，鋅多以硫化物狀態存在。主要含鋅礦物是閃鋅礦。也有少量氧化礦，如菱鋅礦和異鋅礦。
元素名稱：鋅
元素符號：Zn
元素英文名稱：Zinc
相對原子質量65.39：
元素類型：金屬元素
原子序數：30
質子數：30
中子數：35
摩爾質量：65
所屬周期：4
所屬族數：IIB
核外電子排布：2-8-18-2
晶體結構：晶胞為六方晶胞。
顏色和狀態： 帶藍的淺灰色
密度： 7.133 g/cm3(20 ℃)
熔點：419.6 ℃
沸點： 907 ℃
原子半徑（計算值）：135（142）pm
㈤ 初三化學 金屬材料的知識點 金屬電化學性質 的 知識點 和 重點 考點
金屬材料介紹
金屬材料是最重要的工程材料，包括金屬和以金屬為基的合金。工業上把金屬和其合金分為兩大部分：
（ 1 ）黑色金屬材料 —— 鐵和以鐵為基的合金（鋼、鑄鐵和鐵合金）。
（ 2 ）有色金屬材料 —— 黑色金屬以外的所有金屬及其合金。
有色金屬按照性能和特點可分為：輕金屬、易熔金屬、難熔金屬、貴重金屬、稀土金屬和鹼土金屬。
（二）非金屬材料
非金屬材料包括耐火材料、耐火隔熱材料、耐蝕（酸）非金屬材料和陶瓷材料等。
（ 1 ）耐火材料。耐火材料是指能承受高溫下作用而不易損壞的材料。常用的耐火材料有耐火砌體材料、耐火水泥及耐火混凝土。
（ 2 ）耐火隔熱材料。耐火隔熱材料又稱為耐熱保溫材料。常用的隔熱材料有硅藻土、蛙石、玻璃纖維（又稱礦渣棉）、石棉以及它們的製品。
（ 3 ）耐蝕（酸）非金屬材料。耐蝕（酸）非金屬材料的組成主要是金屬氧化物、氧化硅和硅酸鹽等，在某些情況下它們是不銹鋼和耐蝕合金的理想代用品。常用的非金屬耐蝕材料有鑄石、石墨、耐酸水泥、天然耐酸石材和玻璃等。
（ 4 ）陶瓷材料。
（二）非金屬材料
非金屬材料包括耐火材料、耐火隔熱材料、耐蝕（酸）非金屬材料和陶瓷材料等。
（ 1 ）耐火材料。耐火材料是指能承受高溫下作用而不易損壞的材料。常用的耐火材料有耐火砌體材料、耐火水泥及耐火混凝土。
（ 2 ）耐火隔熱材料。耐火隔熱材料又稱為耐熱保溫材料。常用的隔熱材料有硅藻土、蛙石、玻璃纖維（又稱礦渣棉）、石棉以及它們的製品。
（ 3 ）耐蝕（酸）非金屬材料。耐蝕（酸）非金屬材料的組成主要是金屬氧化物、氧化硅和硅酸鹽等，在某些情況下它們是不銹鋼和耐蝕合金的理想代用品。常用的非金屬耐蝕材料有鑄石、石墨、耐酸水泥、天然耐酸石材和玻璃等。
（ 4 ）陶瓷材料。
二、常用工程材料的性能和特點
4 ）鈦及其合金。鈦熔點高，熱膨脹系數小，導熱性差，強度低，塑性好。鈦具有優良的耐蝕性和耐熱性，其抗氧化能力優於大多數奧氏體不銹鋼，而在較高溫度下鈦材仍能保持較高的強度。
常溫下鈦具有極好的抗蝕性能，在大氣、海水、硝酸和鹼溶液等介質中十分穩定，但在任何濃度的氫氟酸中均能迅速溶解。
5 ）鉛及其合金。
鉛在大氣、淡水、海水中很穩定，鉛對硫酸、磷酸、亞硫酸、鉻酸和氫氟酸等則有良好的耐蝕性。鉛不耐硝酸的腐蝕，在鹽酸中也不穩定。
6 ）鎂及其合金。鎂合金是航空工業的重要結構材料，它能承受較大的沖擊、振動載荷，並有良好的機械加工性能和拋光性能。其缺點是耐蝕性較差、缺口敏感性大及熔鑄工藝復雜
（一）金屬材料
1 、黑色金屬
含碳量小於 2 ． 11 ％（重量）的合金稱為鋼，合碳量大於 2 ． 11 ％（重量）的合金稱為生鐵。
（ 1 ）鋼及其合金的分類。
鋼的力學性能決定於鋼的成分和金相組織。鋼中碳的含量對鋼的性質有決定性影響。
在工程中更通用的分類為：
l ）按化學成分分類。可分為碳素鋼、低合金鋼和合金鋼。
2 ）按主要質量等級分類：
① 普通碳素鋼、優質碳素鋼和特殊質量碳素鋼；
② 普通低合金鋼、優質低合金鋼和特殊質量低合金鋼；
③ 普通合金鋼、優質合金鋼和特殊質量合金鋼。
（ 2 ）鋼牌號的表示方法。按照國家標准《鋼鐵產品牌號表示方法》規定，我國鋼鐵產品牌號採用漢語拼音字母、化學符號和阿拉伯數字相結合的表示方法，即：
l ）牌號中化學元素採用國際化學元素表示。
2 ）產品名稱、用途、特性和工藝方法等，通常採用代表該產品漢字的漢語拼音的縮寫字母表示。
3 ）鋼鐵產品中的主要化學元素含量（％）採用阿拉伯數字表示。
合金結構鋼的牌號按下列規則編制。數字表示含碳量的平均值。合金結構鋼和彈簧鋼用二位數宇表示平均含碳量的萬分之幾，不銹耐酸鋼和耐熱鋼含碳量用千分數表示。平均含碳量＜ 0.1 ％（用 「0」 表示；平均含碳量＜ 0.03 ％，用 「00」 表示＝。合金工具鋼平均含碳量＞ 1.00 ％時，不標合碳量，否則用千分數表示。高速工具鋼和滾珠軸承鋼不標含碳量，滾珠軸承鋼標注用途符號 「C」 。平均合金含量＜ 1.5 ％者，在牌號中只標出元素符號，不注其含量。
例：在鋼的分類中 , 優質鋼是按照（ ）來分類的。
A. 化學成分 B. 用途 C. 冶煉質量 D. 冶煉方法
答案 :C
（ 3 ）工程中常用鋼及其合金的性能和特點。
l ）碳素結構鋼。
碳素結構鋼生產工藝簡單，有良好工藝性能（如焊接性能、壓力加工性能等）、必要的韌性、良好的塑性以及價廉和易於大量供應，通常在熱軋後使用。在橋梁、建築、船舶上獲得了極廣泛的應用。某些不太重要、要求韌性不高的機械零件也廣泛選用。
㈥ 化學電池的正極、負極材料應該具有什麼樣的電化學性質
有鹼性和酸勝物質。
㈦ 電化學有哪些應用領域
電化學的應用領域：
1、電解工業，其中的氯鹼工業是僅次於合成氨和硫酸的無機物基礎工業、耐綸66的中間單體己二腈是通過電解合成的；鋁、鈉等輕金屬的冶煉，銅、鋅等的精煉也都用的是電解法；
2、機械工業要用電鍍、電拋光、電泳塗漆等來完成部件的表面精整；
3、環境保護可用電滲析的方法除去氰離子、鉻離子等污染物；
4、化學電源；
5、金屬的防腐蝕問題，大部分金屬腐蝕是電化學腐蝕問題；
6、許多生命現象如肌肉運動、神經的信息傳遞都涉及到電化學機理；
7、應用電化學原理發展起來的各種電化學分析法已成為實驗室和工業監控的不可缺少的手段。
電化學（electrochemistry）作為化學的分支之一，是研究兩類導體（電子導體，如金屬或半導體，以及離子導體，如電解質溶液）形成的接界面上所發生的帶電及電子轉移變化的科學。傳統觀念認為電化學主要研究電能和化學能之間的相互轉換，如電解和原電池。但電化學並不局限於電能出現的化學反應，也包含其它物理化學過程，如金屬的電化學腐蝕，以及電解質溶液中的金屬置換反應。
利用電化學手段分離溶液中的金屬離子、有機分子的方法，共分四類：
1、控制電位的電解分離法
當溶液中存在兩種或兩種以上的金屬離子時，如果它們的還原電位相近，□例如Cu□（標准電極電位□□=+0.345伏）和Bi□(□□=0.2伏)，則在電解時都會還原析出，達不到分離的目的。圖1兩種金屬離子A和B的分解電位表示，如果控制陰極電位為□，則金屬離子A可產生強度為□的電流，即可被還原；而金屬離子B的電流強度極小，即幾乎不能被還原，這樣即可達到分離目的，並分別測定A和B。在電解過程中，陰極電位□□□是在不斷變化的，□□=□式中□□為標准電極電位；□□為氣體常數；□為熱力學溫度；□為電極過程電子轉移數；□為法拉第常數；□為離子活度；□□為陰極超電壓。電解時，離子濃度不斷降低，□□的負值不斷增加，以致B也被電解出來。為了控制陰極電位，要用圖2控制電位的線路的線路隨時調整外加電壓。，e□是鉑絲對電極，e□是參比電極(飽和甘汞電極)。選定的e□的電位(相對於e□)可從電位計V讀出，電解電流從毫安計A讀出，在電解過程中不斷調整電阻□以保持陰極電位不變。
至於選擇什麼電位要看實驗條件，例如在分別測定Cu□和Bi□時，由於兩者電位太相近，需要在溶液中加入酒石酸，調節pH=5.8～6.0，Bi□與酒石酸生成的絡合物比Cu□的穩定得多，使兩者的分解電壓相差得大一些，然後再加入適量的肼，以加速Cu□的還原。在這種條件下，控制陰極電位為－0.30伏，銅先電解出來，稱出陰極的增重後，調節pH為4.5～5.5，控制陰極電位為－0.40伏，可將鉍全部電解出來。如果溶液中還有Pb□，可將電位控制在－0.50伏，進行電解。應用此法時，後被電解的離子的濃度不能超過先被電解的離子的濃度。
2、汞陰極電解分離法
H□在汞陰極上被還原時，有很大的超電壓，所以在酸性溶液中可以分離掉一些容易被還原的金屬離子，使一些重金屬（如銅、鉛、鎘、鋅）沉積在汞陰極上，形成汞齊，同時保留少量不容易被還原的離子，如鹼金屬、鹼土金屬、鋁、鐵、鎳、鉻、鈦、釩、鎢、硅等。
3、內電解分離法
在酸性溶液中，利用金屬氧化－還原電位的不同，可以組成一個內電解池，即不需要外加電壓就可以進行電解。例如要從大量鉛中分離微量銅，在硫酸溶液中Cu□比Pb□先還原，因此可將鉛板作為一個電極，與鉑電極相連，組成一個內電解池，它產生一個自發的電動勢，來源於Pb的氧化和Cu□的還原。這個電動勢使反應能夠進行，直到電流趨近於零時，內電解池就不再作用了。內電解可以分離出微量的容易還原的金屬離子，缺點是電解進行緩慢，因此應用不廣。
4、電滲析法
液體中的離子或荷電質點能在電場的影響下遷移。由於離子的性質不同，遷移的速率也不同，正負電荷移動的方向也不同。當在電池的兩極加上一個直流電壓時，可以把一些有機物的混合物分離。如臨床實驗中常用此法研究蛋白質，將試樣放在一個載器上，外加電場後，荷電質點沿著載器向電荷相反的電極遷移，因它們移動的速率不同而分離，一般能把血清蛋白分成五部分。改進實驗技術可使濃縮斑點的寬度達到25微米左右，然後進行電滲析，可將血清蛋白分成二十個很清晰的部分。
㈧ 電化學中常用的電解液需要具備哪些性質
電解液是化學電池、電解電容等使用的介質（有一定的腐蝕性）,為他們的正常工作提供離子，並保證工作中發生的化學反應是可逆的。
比如鉛酸蓄電池的電解液由80%硫酸和蒸餾水按一定比例配製而成密度一般是1.24-1.30g/cm的立方，比重12.75-1.285g/cm3，有些鉛酸蓄電池（如摩托車鉛酸蓄電池）電解液需要自行加註，所以說加註時要格外小心，千萬不能入眼入口！
如果電池使用過程中水消耗了，加入純水充電即可。
㈨ 電化學主要是做什麼的！
電化學是邊緣學科，是多領域的跨學科。對「電化學」，古老的定義認為它是「研究物質的化學性質或化學反應與電的關系的科學」。以後Bockris下了定義，認為是「研究帶電界面上所發生現象的科學」。當代電化學領域已經比Bockris定義的范圍又拓寬了許多。
目前主要研究：
（1）電解，例如氯鹼工業中電解食鹽水製取燒鹼
（2）電池電源，例如現在的各種鉛蓄電池，鎳鉻電池，液態氨燃料電池。
（3）電鍍。例如我們用的主題材料是相對便宜的鋼，但是有時候常常鍍鉻防腐。
（4）膠體。例如膠體的電泳現象等。
㈩ 什麼是電化學
電化學是研究電和化學反應相互關系的科學。電和化學反應相互作用可通過電池來完成，也可利用高壓靜電放電來實現（如氧通過無聲放電管轉變為臭氧），二者統稱電化學，後者為電化學的一個分支，稱放電化學。由於放電化學有了專門的名稱，因而，電化學往往專門指「電池的科學」。
電化學是研究兩類導體形成的帶電界面現象及其上所發生的變化的科學。如今已形成了合成電化學、量子電化學、半導體電化學、有機導體電化學、光譜電化學、生物電化學等多個分支。電化學在化工、冶金、機械、電子、航空、航天、輕工、儀表、醫學、材料、能源、金屬腐蝕與防護、環境科學等科技領域獲得了廣泛的應用。當前世界上十分關注的研究課題, 如能源、材料、環境保護、生命科學等等都與電化學以各種各樣的方式關聯在一起。