初中化學粒子結構示意圖怎麼看

㈠ 怎麼看粒子結構示意圖屬於相對穩定結構

馬上上初三了?上了學都會講的,為什麼這么急呢...

原子是分能級排布的,每個能級都有最大的電子填充數量,不能超過這個數量.第一能級(就是結構圖里第一個圓弧後面的數字)最多2個,第二能級是8個,第三能級是18個...規律是數量=2n^2,n是電子的層數(就是能級數),比如第二能級或叫第二層的能級數是2,那電子數就最多為2*2^2=8
所以3個電子就是+3)2)1,這樣都能迎刃而解了
至於原因,初中還不需要掌握,涉及到spd等原子軌道的問題,高二會學的.

穩定的問題,一般來說最外層有8個電子最穩定,即稀有氣體.還有么就是4個電子的也相對穩定些,因為既不容易得電子也不容易失電子.

㈡ 化學考試時給你一個粒子結構示意圖，要怎麼認出它是金屬元素或非金屬元素

應該是原子的電子構型示意圖吧。一般來講價電子數小於等於4的是金屬元素，大於4 的是非金屬元素。

㈢ 看粒子的結構示意圖如何判斷陰陽離子

首先說一下判斷陰陽離子和原子的原理其實就是看質子數和電子數的關系。
1、質子數=電子數，這個粒子就是原子，價態為0
2、質子數>電子數，這個例子就是陽離子，質子數-電子數=這個粒子的價態（正價）
3、質子數<電子數，這個粒子就是陰離子，質子數-電子數=這個粒子的價態（負價）

還有不懂，繼續追問。

㈣ 化學結構圖怎麼看

化學結構圖是有機物的結構簡式吧，結構簡式中的1234……在碳的上面是指的一號碳，二號碳，三號碳等，一位碳的確定是至關重要的，中學階段判斷一位碳的方法，1 先找主鏈（碳數最多的一條鏈，拐彎也算）2 找完主鏈後找支鏈（前提是有支鏈，有支鏈的話，看支鏈離哪個端點的碳最近，那個端點碳就是一號碳）3 如果沒有支鏈找官能團，看官能團靠近哪端的端頭碳，靠近哪個那個就是一號碳，4 多支鏈時，看支鏈上的碳數，支鏈上的碳數最多的那個，就是以他為主，看他離哪個端點近，哪個就是一號.5 當有官能團也有支鏈時，以官能團為主.看官能團離哪個頭近哪就是一號.6 當多支鏈且支鏈碳數一樣時且離兩端的距離相等時，就兩端哪個是一號都可以.7 如果多官能團，且官能團都離兩端距離一樣，哪個是一號碳都可以 當你確定完了一號碳，例如最左端的是一號碳，那麼緊挨著他的就是二號碳以此類推，碳的序號僅標在主鏈上，支鏈上的碳不算

㈤ 元素粒子結構示意圖怎麼看

圓形表示原子核 數字表示質子數也就是核電荷數 因為是帶正電所以是+ 每條弧線代表一個電子軌道,數字表示該軌道上現有的電子數.軌道上的數字是有自然法則限制的,具體要學到無機化學.

㈥ 化學原子結構示意圖

原子結構示意圖（如圖）是表示原子核電荷數和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內的數字表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數。如圖是一些原子的原子結構示意圖。

1,核外電子是分別排列的,從里到外1,2,3......7.

2,第一層最多2個電子,第二排最多8個電子,最外層不超過8個電子.

3,最外層8個電子的結構叫做穩定結構.

4,金屬原子最外層電子數<4易失電子.

非金屬原子最外層電子數≥4,5易得電子.

稀有氣體最外層電子數是8個.He:(2個)不得不失.

怎樣了解原子結構示意圖？歸結起來大體有如下幾點：

知道l～20號（編號數即核內質子數）元素的名稱、符號和核電荷數（即質子數）。

理解圖中的符號和數字所表示的意義。

現以磷原子結構示意圖為例，具體說明。

「0」，表示原子核，圈內「＋」號，表示質子所帶電荷的性質；圈內數字「15」，表示核內15個質子；圈外弧線，表示電子層，弧線所夾的數字為該層容納的電子的數目。磷原子有3條弧線，表示它共有3個電子層。

不管是什麼原子，核電荷數=質子數=電子數，電量相等，電性相反，整個原子呈電中性（即不顯電性）。

原子結構示意圖不僅可以表示中性原子，還能表示帶電的原子—一離子（包括陽離子和陰離子）核外電子排布的情況。

㈦ 初三化學微觀示意圖怎麼看

化學微觀粒子示意圖，主要區分：1.單質_同一種粒子構成（一種圖形）；2.化合物_不同種粒子構成（一個結構中有兩種以上圖形）；3.混合物_有兩種以上結構圖形。
1.單質：

微觀粒子圖示通常來說也就以上類型。

㈧ 如果給你一幅粒子的結構示意圖，怎麼判斷它是屬於原子...

先定義幾個概念

如圖：圓圈裡面的數 +11 叫 核電荷數，也叫質子數

圓圈外面 圓弧上的數 2 8 1，表示核外電子，全部加起來，叫核外電子數

1、判斷原子、陽離子、陰離子

核電荷數 = 核外電子數， 說明它是原子；上圖就是原子，因為11 = 2+8+1

核電荷數 ＞ 核外電子數， 說明它是陽離子；

核電荷數 ＜ 核外電子數， 說明它是陰離子。

2、判斷金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。

根據核電荷數 = 質子數 = 原子序數，先判斷是哪一種元素，然後確定是哪一類元素。

比如上圖，核電荷數 = 質子數 = 原子序數=11 ，為鈉元素，則屬於金屬元素

1～20號的元素名稱要背下來，這個沒有別的辦法，這是最直接、最准確的

根據最外層電子數判斷，不夠准確。比如+5 2 3是非金屬元素硼，但+13 2 8 3卻是金屬元素鋁。

3、判斷是否是同種元素

只要核電荷數相等，就是同種元素，與核外電子數無關

㈨ 粒子結構示意圖相關知識

結構示意圖：1.用圓圈表示原子核

2.圓圈內的數字表示質子數

3.圓弧表示電子層

4.圓弧上的數字表示該電子層上的電子數

1. 質子數相同的是同種元素

2. 最外層電子大於等於4的，一般容易得到電子

   最外層電子小於等於3的，一般容易失去電子

3. 最外層電子數等於8的是「相對穩定結構」（如果電子層只有一個，那麼2個電子是相對穩定結構）

4. 粒子表示什麼元素，由質子數決定。
   

㈩ 什麼是粒子結構示意圖

粒子結構示意圖考點剖析

粒子結構示意圖及相關知識是歷年中考命題的熱點內容之一，試題常以信息給予的形式出現，考查同學們的分析和歸納能力，下面結合部分典型中考試題分析如下。
一. 考查粒子結構示意圖的涵義
例1（2005•樂山）能源問題是當今世界的熱點問題。科學家們研究發現，月球土壤中含有大量氦3原子，它可能會成為未來核能的重要原料。氦3原子核內有2個質子和1個中子。下列能正確表示氦3原子結構的是（ ）。
A. B. C. D.
分析：在原子結構示意圖中，圓圈內的數字表示原子核內的質子數，弧線表示電子層，弧線上面的數字表示電子數。由題意知，氦3原子核內有2個質子，根據原子中質子數等於核外電子數，可知其原子核外應有2個電子。故應選A。

二. 考查根據粒子結構判斷粒子是離子還是原子
例2（2005•佛山）下圖為四種粒子的結構示意圖，完成以下填空：

（l）屬於陽離子結構的粒子是________（填字母序號，下同）。
（2）某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的原子結構示意圖可能是_________。
分析：在粒子結構示意圖中，若核內質子數=核外電子數，則該粒子為原子；若核內質子數＞核外電子數，則該粒子為陽離子；若核內質子數<核外電子數，則該粒子為陰離子。綜上所述可判斷A、C、D為原子，B為陽離子。根據化合物中化合價代數和為零，可求出氧化物R2O3中R的化合價為+3，說明該元素的原子最外層有3個電子，故R的原子結構示意圖可能是D。

三. 考查根據粒子結構判斷粒子是否為同種元素
例3（2005•鹽城）根據下列粒子的結構示意圖，用字母序號填空：

（1）表示同種元素的粒子是__________；
（2）在化學反應中容易得到電子的粒子是____________。
分析：根據元素的概念可知，只要原子核內的質子數相同，不論是原子還是離子，都屬於同種元素的不同粒子，故上述粒子中屬於同種元素的是A和D。最外層電子數決定了元素的化學性質，當元素原子的最外層電子數≥4時，易得到電子。上述B中元素是稀有
氣體元素，化學性質相對穩定；D中元素已獲得電子達到了穩定結構；A、C中元素最外層都是7個電子，在化學反應中容易得到電子。

四. 考查根據粒子結構確定原子核內的質子數或核外電子數
例4. （2005•重慶）某原子的結構示意圖為 。它的最外層電子數n=_______，核外共有__________個電子。
分析：由題意可知，該粒子為原子。根據其結構示意圖可知，該原子的核電荷數為13。由於是原子的結構示意圖，故核內質子數=核外電子數，有13=10+n，n=3。即該原子核外共有13個電子，最外層電子數為3。

五. 考查根據粒子結構判斷元素的化學性質
例5（2005•黑龍江）硒元素有防癌的作用，硒的原子結構示意圖為 。下列粒子所代表的元素與硒具有相似化學性質的是（ ）。

分析：元素的化學性質是由該元素原子的最外層電子數決定的，最外層電子數相同，化學性質相似。硒元素原子的最外層上有6個電子，容易得到電子，而B中元素的原子最外層上也有6個電子，也易得到電子，故它們的化學性質相似。應選B。

六. 考查根據粒子結構確定物質的化學式
例6（2005•武漢）金屬銦（In）原子與鋁原子（ ）最外層電子數相同。磷（ ）化銦是用來製造光電子器件和微電子器件的新型材料，已引起國際微電子界的高度重視。請寫出磷化銦的化學式：___________。
分析：由鋁原子結構示意圖可知，鋁原子最外層有3個電子，通常易失去3個電子而達到穩定結構，在形成的化合物里顯+3價。由於銦原子與鋁原子的最外層電子數相同，故它們具有相似的化學性質，即In在形成的化合物中也顯+3價。再由磷的原子結構示意圖可知，磷原子最外層為5個電子，在反應時易得到3個電子，在化合物里一般顯-3價。再根據書寫化學式的規則，二者形成的化合物的化學式應為InP。