2019河南中考化學常考有哪些難題

㈠ 初三畢業中考中化學部分的重難點是哪些呢

初三畢業中考中化學部分的重難點是哪些
一、化合價順口溜
一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價磷，二三鐵 二四碳
硫有負二正四六，銅汞二價最常見
氫氧根 負一價 硝酸根 負一價
硫酸根 負二價 碳酸根 負二價
銨根 正一價
二、鹽類溶解性口訣:
鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽入水無影蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，鹽酸鹽不溶氯化銀，
碳酸鹽大多不可溶。
三、微粒
了解：所有的物質都是由微粒構成的，微粒有三種：分子、原子、離子
①分子、原子、離子都是構成物質的微粒。
分子構成的物質：共價化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）
大部分非金屬單質（如：氫氣、氧氣、氮氣、硫等）
原子構成的物質：金剛石、石墨、單晶硅；稀有氣體；金屬單質
離子構成的物質：離子化合物（如氯化鈉、氫氧化鈣等）
註：（1）單一的離子是不能夠形成物質的。例如：氯化鈉是由氯離子與鈉離子形成的，千萬不能說是由氯化鈉離子形成的
（2）化學式的表述
例如：H2O
水是由氧元素和氫元素組成的
水是由水分子構成的
水分子是由氫原子和氧原子構成的
一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的
總結：元素談「組成」和種類；分子和原子談「構成」和個數
四、化學式的意義： ①宏觀意義：a.表示一種物質；
b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；
b.表示該物質的分子構成；
③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；
b.表示組成物質的各元素質量比。
五、四種化學反應基本類型：
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB + CD = AD + CB
部分化學反應現象歸納：
2Mg + O2 點燃==2MgO現象：發出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體；
3Fe + 2O2 點燃==Fe3O4 （注意瓶底留有少量的沙或者水）現象：火星四射，生成一種黑色的固體；
2Cu + 2O2 加熱== 2CuO （注意並不是點燃，不能燃燒）現象：紅色的銅變成一種黑色的固體
2H2 + O2 點燃== 2H2O（淡藍色火焰，在乾冷燒杯內壁出現水珠）
C + O2 點燃== CO2 在空氣中燃燒持續紅熱，在氧氣中燃燒發出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體
S + O2 點燃== SO2 在空氣中產生淡藍色火焰，在氧氣中產生明亮的藍紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體
4P + 5O2 點燃== 2P2O5 放出大量的白煙
金屬活動性順序表：

（鉀、 鈣、 鈉、 鎂、 鋁、 鋅、 鐵、 錫、 鉛、 氫、 銅、 汞、 銀、 鉑、 金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
六、物質的結構：

氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）
葯品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）
鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）

反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2
+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置 [固（+固）]或[固+液] [固+液] [固+液]
檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶於水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶於水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法
(密度比空氣大)
（不能用排水法收集）
驗滿
(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火
若「噗」的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿
放置 正放 倒放 正放
注意事項 ①檢查裝置的氣密性
(當用第一種葯品製取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在葯品部位加熱。
④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。） ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集

七、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1.常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2.一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、
藍色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2 含Cu2+ 溶液、
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
3.常見一些變化的判斷：
① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）
② 藍色沉澱：Cu(OH)2、
③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3
④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜
質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、鹼石灰等
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
八、解計算題：
計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算
②根據化學方程式進行計算
③由①和②兩種類型混合在一起計算

㈡ 初三化學的難題有哪些方面

化學是一門以實驗為基礎的科學。化學實驗是人們研究和認識物質及其變化規律的一種重要的科學方法。在初中化學的學習中，化學實驗佔有十分重要的地位。

在初三一學年中共有82個演示實驗和10個分組實驗。這些實驗能激發我們的學習興趣，幫助我們形成化學概念，獲得化學知識，培養觀察、思維和動手實驗等能力，還有助於我們理解和鞏固所學的化學知識，培養我們實事求是嚴肅認真的科學態度，提高解決實際問題的能力。

在看老師演示實驗或者我們動手做實驗時，我們要仔細觀察實驗現象，包括反應前——反應中——反應後的現象，養成良好的實驗習慣。觀察中還要積極地思考，用所學過的知識進行分析判斷，認真做好實驗記錄，如實填寫實驗報告。

例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現象時，要想為什麼會看到鋅放在稀硫酸中會產生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產生呢？通過思考，把感性知識升華，就會獲得較深的認識：鋅的活動性比氫強，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。

靈活記憶

初中化學知識點多,涉及面廣,易學難記，如元素符號、化合價、化學式、金屬活動性順序表等。同學們普遍反映化學課「學得會，記不住」。

針對這種狀況,我們可以在學習中改進記憶方法,加強記憶方面的訓練,提高記憶效果。學習化學是需要適當的記憶的，元素符號是需要記憶的，但不等於死記硬背，需要記憶的元素符號有20多個，可以分散記憶，先記幾個常見的如：氫H,氧O,碳C,氯Cl,鈉Na,鎂Mg,鋁Al,氦He,氖Ne,硫S,其餘的以後學到了再背。

化合價是正確書寫化學式的基礎，必須掌握。開始學習化合價時對最常用的元素化合價可以用「卡通人」的形式或順口溜的形式背，如：一價鉀、鈉、氫和銀，二價鈣、鎂、銅、鋇、鋅，鐵，鋁三價氯負一，氧、硫負二要記清。但是，光是死背是不行的，要在平時的學習中多應用，在用中加深理解、在理解的基礎上記憶，才能記得更牢、才能靈活運用。

書寫化學式時，應該依據化合價，以及數學規律來書寫。在學習「水的電解」實驗時，正極產生氧氣，負極產生氫氣，對於這個實驗現象同學們總是混淆，我們就用諧音「父親」來記憶「負氫」。在學習「氫氣還原氧化銅」實驗時，我們用「氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退」來記憶實驗的操作順序。此外還可用圖表記憶、對比記憶、數字記憶、規律記憶、濃縮記憶、聯想記憶等方法，把枯燥的化學知識趣味化，這樣就能記得清，記得牢。

聯系生活

化學與生活有著密切的聯系，我們要從身邊熟悉的現象入手，及時發現問題、展開探究，加深對化學知識在生活中應用的認識。

如學習二氧化碳時，我們可上網查詢有關「溫室效應」的有關知識，學習酸的通性、pH值時，我們可以完成一些家庭小實驗：用pH試紙測定肥皂水、食醋、礦泉水、洗發劑等液體的pH值，判斷各種液體的酸鹼性。再如，根據生活中有些不法商人利用化學知識進行非法活動，學會打假識假的經驗和常識，如用自來水冒充純凈水，用硫磺漂白銀耳，用工業酒精兌制假酒，用洗衣粉和面炸油條油餅等事實，親身體驗到生活離不開化學，化學源於生活。

加強計算

初中化學計算題一直是教學中的難點，中考中化學計算只佔百分之十，但是屬於得分率較低的部分。初中化學計算包括元素質量比的計算、化學式的計算、溶解度的計算、質量百分比濃度的計算和根據化學方程式的計算等。

由於計算題的綜合度比較大，在解題時或概念不清，或不能寫出正確的化學方程式，或式量算錯，或比例式列錯，或在進行溶液計算時，公式記錯以及數學計算本身的問題，在不同的步驟與階段，發生不同的差錯，因而使計算題得分率較低。

這就要求我們在平時學習中要做到仔細審題，透徹理解概念，找准關系，格式規范，強化計算，一題多解，舉一反三。對於做錯的題目一定要訂正，要真正搞懂。要注意解題格式規范：步驟清晰，過程簡捷，答案准確。

解題的一般步驟為：一設(設未知數)；二寫(寫出化學方程式中相關關系)；三找(找出關系量)；四列(列出算式)；五求(求解結果)；六答(回答解中問題)；七驗(驗算解法是否合理，答案是否正確)。

學會歸納

在學習一個單元、一個章節後對所學的知識進行整理使知識系統化。例如，在學習《緒言》部分（九年制義務教育課本化學）後，可整理一下常見的物理變化有哪些，常見的化學變化有哪些，物理性質包括哪些，化學性質有哪些（局限於課文中）。

在學習化學式前可把前面學習過的化學符號整理一下，以利於學習化學式的書寫。在學習原子結構的初步知識後，可整理一下，原子有那些微粒構成，各有什麼特性。在學習元素化合物知識時，由於初中化學共介紹了五種混合物、四種單質、十六種化合物，同學會感到量多面廣，難以掌握。

我們在學習時要把這些分散雜亂的知識進行分類歸納，找出其中內在的聯系和規律，形成知識網路。要會根據自己的思考、理解，進行概括和總結。同時要通過知識的反復運用，在頭腦中形成合理的認知結構。

㈢ 初三化學中考常考知識點總結

初三化學中考常考知識點總結

初三化學是初三才新增的一門科目，對於初中生們而言是一個關鍵的科目，下面初三化學中考常考知識點總結是我想跟大家分享的，歡迎大家瀏覽。

初三化學中考常考知識點總結 篇1

1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學.

2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉澱等現象。

3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。

4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。

5、綠色粉末鹼式碳酸銅加熱後，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。 Cu2(OH)2CO3—

6、我國的某些化學工藝像造紙、制火葯、燒瓷器，發明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。

(空氣)

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②同時鍾罩內水面逐漸上升，冷卻後，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先後用不同的方法製得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4︰1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬於混合物。

4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

(水)

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約佔地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

2、水的污染來自於①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。

3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需採取的措施：①加強對水質的監測，②工業「三廢」要經過處理後再排放，③農業上要合理(不是禁止)使用化肥和農葯等。

4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比(分子個數比)為1︰2，質量比為8︰1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。

(O2、H2、CO2、CO、C)

1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶於水，液氧是淡藍色的。

氫氣是無色無味，密度最小，難溶於水。

二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶於水。乾冰是CO2固體。(碳酸氣)

一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶於水。

甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶於水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)

2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，石墨(C)是最軟的`礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。

3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶於水用排水法收集

密度比空氣小用向下排空氣法

CO2、HCl、NH3隻能用向上排空氣法 CO、N2、(NO)只能用排水法

初三化學中考常考知識點總結 篇2

一、溶液

1.溶液的定義：一種或幾種物質分散在另一種物質中，形成均一、穩定的混合物叫做溶液。

2，溶液的特徵

(1)均一性：是制溶液各部分組成、性質完全相同。

(2)穩定性：是指外界條件不變(溫度、壓強等)，溶劑的量不變時，溶液長期放置不會分層也不會析出固體或氣體。

二、、飽和溶液與不飽和溶液

1，概念：

(1)飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能溶解某種絨織的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。

(2)不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。

2.飽和溶液與不飽和溶液的意義在於指明「一定溫度」和「一定量的溶劑」，且可以相互轉化： 飽和溶液不飽和溶液

三、、固體物質的溶解度以及溶解度曲線

1.概念：

在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態時，所溶解溶質的質量，叫做這種物質在這種溶解里的溶解度。

2.影響固體溶解度大小的因素

(1)溶質、溶劑本身的性質

(2)溫度

3.溶解度曲線

(1)溶解度曲線的意義：

①溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。 ②溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某一溫度下的溶解度。此時，溶液必定是飽和溶液。

③兩條曲線的交叉點表示兩種物質在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下，這兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等。

④在溶解度曲線的下方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的不飽和溶液。

⑤在溶解度曲線上方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的過飽和溶液，也就是說，在溶液中存在未溶解的溶質。

(2)溶解度曲線變化的規律

大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，一般表現在曲線「坡度」比較「陡」，如硝酸鉀;少數固體物質的溶解度受溫度的影響較小，表現在曲線的「坡度」比較「平緩」，如氯化鈉;極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現在曲線的「坡度」下降，如熟石灰。

初三化學中考常考知識點總結 篇3

一、構成物質的微粒：分子、原子等微粒

1、由分子構成的物質：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質

2、由原子構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛

石、石墨等物質

3、物質構成的描述：物質由××分子(或原子)構成。例如：鐵由鐵原子構成;氧氣由氧分子構成。

二、分子

1、基本性質：⑴質量、體積都很小;

⑵在不停地運動且與溫度有關。溫度越高，運動速率越快 例：水的揮發、品紅的擴散;

⑶分子間存在間隔。同一物質氣態時分子間隔最大，固體時分子間隔最小 ;物體的熱脹冷縮現象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的`緣故。

⑷同種物質間分子的性質相同，不同物質間分子的性質不同。

2、分子的構成：分子由原子構成。

分子構成的描述：①××分子由××原子和××原子構成。

例如：水分子由氫原子和氧原子構成

②一個××分子由幾個××原子和幾個××原子構成。

例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成

3、含義：分子是保持物質化學性質的最小微粒。

例：氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子

4、從分子和原子角度來區別下列幾組概念

⑴物理變化與化學變化

由分子構成的物質，發生物理變化時，分子種類不變。

發生化學變化時，分子種類發生了改變。

⑵純凈物與混合物

由分子構成的物質，純凈物由同種分子構成;混合物由不同種分子構成。 ⑶單質與化合物

單質的分子由同種原子構成;化合物的分子由不同種原子構成。

三、原子

1、含義：原子是化學變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子

2、分子與原子的比較

3、化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

初三化學中考常考知識點總結 篇4

一、 人類重要的營養物質 六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類。

1、蛋白質：①作用：促進機體生長及修補受損組織。 ②存在：肉類、魚類、乳類、蛋類、豆類等; ③CO中毒機理：CO與血紅蛋白結合，造成人體缺氧。

2、糖類：①由C、H、O三種元素組成; ②主要存在植物種子或塊莖中(如稻、麥、薯類、甘蔗); ③作用：放出能量，供機體活動和維持恆定體溫的需要。

3、油脂：是重要的供能物質，是維持生命活動的備用能源。

4、維生素： ①作用：調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康的作用。 ②存在：水果、蔬菜、動物肝臟、魚類、奶製品等。 ③缺乏會引起夜盲症、壞血症等。

二、化學元素與人體健康

1、人體中含量較多的元素有11種，最多的是氧，最多的金屬元素是鈣。

2、C、H、O、N以水、糖類、油脂、蛋白質和維生素的形式存在，其他元素以無機鹽形式存在;

3、鈣可使骨骼和牙齒堅硬;缺鈣會得佝僂病、發育不良、骨質疏鬆等病。

4、K+、Na+可維持人體內水分和體液有恆定的PH，是人體維持生命活動的必要條件。

三、有機合成材料

1、有機化合物：含碳元素的化合物。(不含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽)

2、無機化合物：不含碳元素的化合物。(含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽)

3、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。

4、三大合成材料：塑料(熱固性和熱塑性)、合成纖維(滌倫、錦倫、腈倫)、合成橡膠。

5、白色污染：廢棄塑料對環境造成的污染。 治理措施：①減少使用;②重復使用;③開發新型塑料;④回收利用

;

㈣ 初中化學酸鹼鹽中中考常見難題很急

1.CO2是初中化學重點研究的氣體之一。某化學興趣小組設計了如下實驗來探究CO2的製取和性質：
(1)該興趣小組用乾燥管、燒杯、銅網等設計裝配了一個在實驗室中製取二氧化碳氣體的裝置，如右圖所示。在乾燥管內的銅網上應盛放；若將銅網換成鐵網，可能產生的後果是，其原因是(用化學方程式表示)。
(2)該興趣小組同學將製得的CO2分別通人澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，他們觀察到前者變渾濁，後者無明顯現象。CO2和NaOH是否發生了化學反應?
①小明設計了甲、乙兩個實驗來驗證C02與NaOH發生了化學反應，如右圖所示。實驗現象為：甲——軟塑料瓶變癟，乙——「瓶吞雞蛋」。
小虎同學認為上述實驗是可行的。其共同原理是。
小雯同學提出質疑，她認為上述實驗還不足以說明CO2和NaOH發生了反應。其理由。
小明同學針對小雯的質疑又補充了一個對照實驗，這個實驗是。
②小虎向甲實驗後變癟塑料瓶的溶液中加入，觀察到
現象，從而證明CO2與NaOH已經發生了反應。
2. 實驗室對二氧化碳的製取和性質的探究
（1）選擇葯品．小明對三組葯品進行了研究，實驗記錄如下：
組別 葯品 實驗現象
① 塊狀石灰石和稀鹽酸 產生氣泡速率適中
② 塊狀石灰石和稀硫酸 產生氣泡速率緩慢並逐漸停止
③ 碳酸鈉粉末和稀鹽酸 產生氣泡速率非常快
從製取和收集的角度分析，一般選擇第①組葯品，該組葯品發生反應的化學方程式為 ；不選擇第③組葯品的原因是 如果要解決這個問題可將長頸漏斗改為____________(一種實驗儀器)．
（2）選擇裝置．通過對製取氧氣裝置的分析，他選擇用過氧化氫製取氧氣的發生裝置．你認為他選擇的依據是 和 ．
（3）製取氣體．將葯品裝入所選裝置制 取氣體，並用____________法收集．驗滿方法是 ．
（4）氣體檢驗．將燃著的木條伸入氣體中，木條立即熄滅，因此他確定該氣體是二氧化碳．他的檢驗方法是否正確？請說明理由． ．正確檢驗二氧化碳的方法所發生反應的化學方程式是_________________．
（5）請回憶老師做的「傾倒二氧化碳」的演示實驗，並結合下圖回答問題：
甲、乙兩同學共同收集滿兩瓶質量相同的二氧化碳氣體，並分別將二氧化碳氣體慢慢倒入燒杯中，請分析回答：
①甲同學用甲圖的傾倒方式向燒杯中傾倒足夠的二氧化碳，我們觀察到兩根蠟燭是由下而上熄滅，請你告訴我們，為什麼是由下而上熄滅？
__________________________________________________．
②乙同學用乙圖的傾倒方式向燒杯中傾倒足夠的二氧化碳，我們觀察到的結果是兩根蠟燭都沒有熄滅，請你聯系學科知識 分析，用乙圖的傾倒方式為什麼二氧化碳沒有進入燒杯？____________．
（6）請回憶教材中「酒精燈的使用方法」，並觀察下列圖形回答問題：
①只能用燃著的火柴或細木條去點燃酒精燈，用酒精燈引燃另一隻酒精燈會引起失火，原因是______________________________．
②為避 免引起失火，用完酒精燈後，不能立即向酒精燈里添加酒精，應該用燈帽蓋滅並且使酒精燈___________________________後，再添加酒精．
3.小軍家的下水管道堵了。爸爸買回一種「管道通」，使用後堵塞的管道暢通無阻了。小軍對此很好奇，於是想探究「管道通」中的物質成分。
【提出問題】「管道通」中的物質是什麼？
【查閱資料】主要內容如下：（1）下水管里的淤積物主要為油污、食物殘渣、毛發等。（2）氫氧化鈉是強鹼，能去除油污，腐蝕毛發一類的東西。常用於疏通管道。（3）鋁粉為銀灰色固體。鋁與酸、鹼溶液都能反應放出氫氣，反應時放出大量熱。
①鋁與鹽酸反應的化學方程式是 。 ②鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是2Al+2NaOH + ==2NaAlO2 +3H2↑
【猜想與驗證】小軍打開一盒「管道通」，內有一袋白色固體顆粒和一袋銀灰色粉末。
（1）猜想：白色固體顆粒為氫氧化鈉。
實驗操作 實驗現象
①將幾粒白色固體顆粒放在表面皿上，放置一會兒。 ________________________.
②將幾粒白色固體顆粒放入盛有少量水的試管中，並用手觸摸試管外壁。 。
③向步驟②得到的溶液中放入一段羊毛線，加熱一段時間。 羊毛線逐漸消失。
結論：白色固體顆粒為氫氧化鈉。
（2）猜想：銀灰色粉末為鋁粉。
實驗操作 實驗現象
①按照下圖安裝兩套儀器。

②兩套儀器中分別依次加入銀灰色粉末和稀鹽酸；銀灰色粉末和 。 都產生大量無色氣體，試管外壁溫度明顯升高。
③待導管口有氣泡均勻持續冒出時， 收集1試管氣體，驗純。（兩套儀器操作相同） 驗純時的操作和現象：（兩套儀器相同）
。
④在導管口點燃氣體。（兩套儀器操作相同） 都產生淡藍色火焰。
結論：銀灰色粉末為鋁粉。
【應用】使用管道通時，先將其中銀灰色粉狀固體添加於被堵塞的管道中，然後再加入白色固體顆粒，倒入一杯水，堵上管道口。一會兒，管道內發生化學反應。根據題目信息，推測管道內的反應現象是 。
【反思】①老師告訴小軍，氫氧化鉀和氫氧化鈉的性質非常相似。要確認猜想（1）是否正確，還需要學習如何檢驗鈉元素的存在。
②根據本實驗分析，使用「管道通」時，應注意的事項有（填一條即可） 。
4.做鈉在氯所中燃燒的實驗時，鈉完全反應後，在集氣 瓶內放少量水來吸收過量的Cl2，但不能完全吸收。如何處理殘余的Cl2呢?同學們進行了相關探究。
【提出問題】向上述集氣瓶中滴入石蕊溶液，發現溶液顯紅色。由此想到，選用氫氧化鈉等鹼性溶液吸收Cl2，效果會怎麼樣?
【查閱資料】氯氣是黃綠色有毒氣體，溶於水，在飽和氯化鈉溶液中的溶解度非常小。
【設計與實驗】
用兩套完全相同的裝置做對比實驗，如下圖所示：
(1)為確保實驗的准確性，要先檢驗裝置的_____________________;
(2)實驗開始時，先用彈簧夾夾緊乳膠管，再將注射器內等體積的水和NaOH溶液分別注入充滿Cl2的集氣瓶;
(3)充分吸收Cl2後，打開彈簧夾，觀察進入兩個集氣瓶內飽和NaCl溶液的體積。
【結論與解釋】
(1)甲實驗中，Cl2溶於水且與水反應生成鹽酸和次氯酸(HClO)，反應的化學方程式為____________。
(2)乙實驗中，Cl2與NaOH易發生化學反應。
(3)分析實驗現象得知，用鹼性溶液比用水吸收Cl2的效果_________(填「好」或「差」)
【交流與反思】
(1)金屬鈉在氯氣中燃燒的實驗現象為__________________________________。
(2)向Cl2的水溶液中滴入硝酸銀溶液有白色沉澱生成，化學方程式為：_____。
5.某校「我與化學」活動小組通過查舞資料了解到，我國超市每年消耗約40萬噸
塑料袋。假定這些使用後的廢塑料袋都通過焚燒處理。將排放大量CO2。該活動小組用下圖所示裝置，測量一定質量塑料袋燃燒後產生的CO2的質量。
(1)為了保證測量的准確性，連接好實驗裝置後應檢查______________________，再加入葯品進行實驗。
(2)裝置Ⅰ的小燒杯中加入足量H2O2和催化劑．可持續產生O2供塑料袋充分燃燒，產生O2的化學方程式是_______________________。
(3)塑料袋燃盡，裝置Ⅰ逐漸冷卻時，裝置Ⅱ中液體也不易倒吸進入裝置Ⅰ中．原因是_______________
(4)根據實驗目的，需要稱量的是_________。
A．實驗前塑料袋的質量 B．實驗前和實驗後裝置Ⅱ的質量C.實驗前和實驗後裝置Ⅲ的質量
6.實驗室製取氧氣是初 中化學階段的重要實驗。小元同學准確稱取7.9g純凈的高錳酸鉀加熱一段時間後，收集到氧氣580mL（標准狀況）。
（1）請寫出兩個實驗室用固體反應物製取氧氣的化學方 程式： 、 。
（2）意外發現：根據化學方程式計算，7.9g高錳酸鉀完全分解，應生成氧氣560mL（標准狀況）。小元通過數據分析，意外發現收集到的氧氣體積和理論計算的氧氣體積不相符合，並且在實驗中還意外發現錳酸鉀溶液呈墨綠色。
（3）提出假設：小元取實驗後的少量固體殘渣再次加熱，經檢驗又產生了氧氣。根據小元發現的問題和上述實驗結果可以做出如下假設：
假設1：二氧化錳也可以受熱分解產生氧氣假設2：錳酸鉀也可以受熱分解產生氧氣假設3：二氧化錳和錳酸鉀
受熱都可以放出氧氣假設4： （只填一種）
（4）設計實驗：小元用最初加熱所得的殘渣及必要的實驗用品，設計了如下實驗流程驗證假設2。請在下面實驗流程方框中的相應位置填寫各步驟的實驗操作名稱。

請簡要敘述步驟5的操作 。
（5）得出結論： 若觀察到 ，則假設2成立；若觀察到 ，則假設2不成立。
7.鎂將成為2 1世紀重要的輕型環保材料，我國含有非常豐富的鎂資源。
（1）佔地球表面積7 O％的海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下：

①在實驗室進行過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是__________________

②電解熔融氯化鎂的過程中，_______能轉化為__________能。
（2）①金屬鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒。燃燒的化學方程式為2Mg+C02 C+2MgO，此反應類型屬於( )
A．分解反應 B．化合反應 C．置換反應 D．復分解反應
②金屬鎂在高溫下與氮氣反應生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為-3。據此寫出氮化鎂的化學式 。
(3)鎂鋁合金廣泛用於火箭、導彈和飛機製造業等。某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取16g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中(鋁與氫氧化鈉溶反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O==2NaAl02+3H2↑，鎂與氫氧化鈉溶液不反應)，充分反應後，過濾出固體，將其洗滌、乾燥、稱量，得實驗數據如下：
所加氫氧化鈉溶液的次數 第一次 第二次 第三次
剩餘固體的質量／g 1 O．6 5.2 4．O
從以上數據可知，該合金中，鎂元素與鋁元素的質量比為
所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為 。
(4)老師每次做有關鎂的實驗時都會強調：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬。但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的「外衣"，這層灰黑色的外衣是什麼物質呢? 查閱資料得出結論：Mg(OH)2和Mg2(OH)2C03都可以加熱分解，產物均為氧化物。
猜想：小明認為可能是MgO；小趙認為可能是Mg2(OH)2 C03；小花認為可能是Mg(OH)2。小趙認為小明的猜想是錯誤的，其理由是 。
實驗探究：小趙按右圖所示裝置進行實驗，發現試管口有液滴出現，澄清石灰水變渾濁，同時試管內生成白色固體。
實驗分析：實驗後，小趙認為小花的猜測也是錯誤的，其理由是 。據此請你寫出Mg2(OH)2C03加熱分解的化學方程式
某化工廠生產的純鹼產品中含有少量氯化鈉雜質（其他雜質忽略不計），為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，某課外興趣小組進行了以下實驗。取一定質量的該純鹼樣品於試管中，加入85. 6g稀鹽酸，恰好完全反應，產生8.8g氣體。將所得溶液蒸干後得到25.4g固體。請你據此分析計算：
(1)該產品中碳酸鈉的質量分數是____。
(2)反應後所得溶液中溶質的質量分數。
8.為測定某大理石樣品中碳酸鈣（雜質不溶於水也不參與反應）的質量分數，某小 組的同學進行了如下實驗（水和氯化氫的揮發忽略不計）：取12.5 g樣品研碎放入燒杯中，每次加入20.8 g稀鹽酸後並用電子天平稱量，記錄實驗數據如下。
加入稀鹽酸次數 1 2 3 4 5
燒杯及所稱物質總質量/g 72.2 91.9 111.6 131.3 152.1
請計算：
（1）大理石樣品中碳酸鈣的質量分數。
（2）恰好完全反應時燒杯內溶液的溶質質量分數。
9 .某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質。現將一定量樣品放入燒杯中，稱得總質量為163.9g，加入146.1g氯化鈣溶液，恰好完全反應，產生沉澱10g，過濾後，所得溶液中溶質的質量分數為10%，計算樣品中Na2CO3的質量分數？（反應方程式為：Na2CO3 +CaCl2 === 2NaCl + CaCO3↓）
在化學實驗室，某小組同學實驗時發現一瓶沒有密封好的NaOH已經結塊。
【提出問題】結塊後的固體成分是什麼？
【猜想與假設】猜想一：固體為碳酸鈉 猜想二：固體為碳酸鈉和氫氧化鈉。
用化學方程式表示固體中有碳酸鈉的原因________。
【查閱資料】 Na2CO3溶液pH>7，BaCl2溶液pH=7，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓ +2NaCl
【進行實驗】從瓶中取出一定量的固體，加入足量水溶解，再將溶液分三等份分別裝入A、B、C三支試管，進行如下實驗。無色酚酞加入A ；足量稀鹽酸加入B；氯化鋇溶液加入C。
同學們根據實驗現象，認為結塊固體中有碳酸鈉和氫氧化鈉。
【實驗分析】
（1）根據同學們的實驗結論，三支試管中觀察到的實驗現象分別是________；B試管中現象產生的原因是（用化學方程式表示）________。
（2）同學們得出的結論是不正確的，原因是________。
【實驗設計】為進一步確定固體的成分，請寫出你設計的實驗方案________。
【實驗反思】
（1）試劑瓶中的固體結塊的原因可能是________。
（2）在溶解固體時放出了一定的熱量，依據此現象有同學認為該固體中一定有氫氧化鈉，為驗證該同學的結論是否正確，還應該進行的實驗是________。

㈤ 2019年鄭州中招化學試卷答案解析及word文字版下載（難度點評）

鄭州市中招化學試卷答案解析及word文字版下載（難度點評）

鄭州市中招交流QQ群：119408121

鄭州市中招化學整體難度評析：

鄭州市中招化學已經結束，與往年相比較，會發現很多不同，下面大學高考馬老師就從試卷布局、題目難易和綜合素質三個方面對於此次中考化學試卷進行總的分析歸納，總結經驗教訓，以對以後的學習和教學有一定的幫助或者指導。

鄭州市化學試卷答案解析有以下幾個特點：

1、 鄭州市 化學 試題穩中求變，變中求新。如31題和36題。31題框圖型推斷題。題目中只給出了一個文字信息：C是大理石的主要成分，其餘信息均以框圖形式給出，題目突出了對學生知識歸納能力和邏輯推理能力的考查。36題變動較大。在經過數年考查質量守恆類型的計算後，

今年表格型數據分析題目隆重登場。要求學生讀完題目給出的文字信息後，再讀懂表格形式給出實驗結果的一系列數據記錄。考查了學生數據分析整合的能力，難度有所提高。

鄭州市中招錄取查詢時間及錄取結果查詢入口

鄭州市中招成績查詢時間,准確時間是幾點鍾

鄭州市中招分數線預測,中考錄取分數線預測升還是降

鄭州市中招科目設置及分數,中考科目分值安排

鄭州市中招成績個人總排名查詢,中考排名查詢系統

鄭州市中招總分多少分,今年中考總分多少分

鄭州市中招狀元是誰,狀元最高分多少分

鄭州市高一開學時間及高一新生開學注意事項

鄭州市中招通知書什麼時候發,錄取通知書什麼時候到

鄭州市中招落榜後怎麼辦,中考高分落榜生還有四條出路

2、 鄭州市 化學 注重基礎突出主幹，密切聯系實際。試題注重對化學學科主幹知識的考查如金屬活動性順序、常見物質的性質和用途、化學方程式的書寫、化學符號的意義、化學實驗基本操作、實驗探究、溶液知識和基本計算能力等。試題中涉及的物質有60餘種，化學反應16個，其中要求書寫化學方程式3個，主幹知識覆蓋率達80%以上。試題涉及注意回歸教材，探究質量守恆定律、實驗室製取蒸餾水、實驗室製取二氧化碳、過氧化氫的分解、鐵絲在氧氣中的燃燒、氫氧化鈣和鹽酸的中和反應等等基礎實驗均源自教材。它們有的是教材實驗，有的是對教材實驗的加工升華，試題體現了教材的重要性，突出了知識與能力的關系，強調了化學基礎知識的重要性。試題內容呈現方式上，從學生身邊事、社會熱點問題等切入，突出與社會實際和學生生活實際的聯系，體現了化學在生產、生活、科技領域的應用，引導學生在具體情境中運用所學化學知識去分析解決問題。

點擊下面鄭州市中招物理試卷word文字版下載

鄭州市中招物理試卷word文字版下載.zip

（ 解壓密碼請加群119408121獲取 )

3、 鄭州市 化學 圖表結合，考查學生獲取信息能力。的試題中圖表多達17個。通過分析圖表，提取正確信息解答試題，充分體現了對學生獲取信息能力的考查。試題從不同角度不同層面設置圖片、圖像或表格來提供信息，考查學生對溶液、物質間相互轉化、化學實驗基本操作、實驗室製取蒸餾水、實驗室製取二氧化碳、酸鹼中和、氧氣的化學性質等知識的理解。

4、 鄭州市 化學 強化實驗與探究、培養科學思維方法。實驗既是化學學習的核心知識，也是學習化學核心知識的重要方法。河北中考化學試題一直非常重視對實驗的考查，近幾年實驗題平均分值占化學試題總分的30%以上。實驗題繼承了探究性和開放性的同時又呈現了考查范圍廣、試題多樣性的特點。在今年的實驗題中涉及到了氧氣的性質和收集、酸鹼中和、探究質量守恆定律、實驗室製取蒸餾水、實驗室製取二氧化碳和氧氣、實驗儀器的洗滌、測定溶液酸鹼性、濃硫酸的稀釋、液體葯品的取用等等。實驗題既考查了學生對化學知識的理解和運用，有突出考查了學生對實驗方法選擇、對比實驗、控制變數等科學實驗方法的理解與運用。

㈥ 中考化學易錯知識點

1.分子是保持化學性質的最小微粒，原子是化學變化中的最小微粒。

 

2.分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

 

3.構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。

 

4.化學變化的本質特徵是有新物質生成，燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。

 

5.化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

 

6.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

 

7.具有還原性的物質是H2、C、CO，其中屬於單質的是C、H2，屬於化合物的是CO。

 

8.元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。

 

9.元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。

 

10.在原子中，質子數= 核電荷數 = 核外電子數。

 

11.鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。

 

12.地殼中含量最多的元素是氧元素，最多的金屬元素是鋁元素。

 

13.決定元素種類的是質子數或核電荷數。

 

14.2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。

 

15.某原子的原子結構示意圖，該原子中的質子數為12，核電荷數為12，核外電子數為12，最外層電子數為2，該原子在化學反應中易失電子，成為陽離子。

 

16.化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見，單質價態全為零。

 

17.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。

 

18.電解水時正氧負氫，體積比正一負二，質量比正八負一。

 

19.空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

 

20.溶液都是混合物，例如：稀硫酸、食醋、鹽酸、碘酒、石灰水等。

 

21.氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

 

22.在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量，肯定變化的是物質的種類和分子的種類。

 

23.溶液都是均一、穩定的混合物，溶液中各部分的性質相同，溶液不一定是無色的。

 

24.溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態所溶解的質量。即：20℃時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。

 

25.由飽和溶液到不飽和溶液的

㈦ 初三化學中考重要知識點歸納 常見考點分析

為了方便初三學生對於化學更好的復習，下面是我整理的 中考化學知識點 ，僅供參考。

中考化學常見知識點整理

常見一些變化的判斷

① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質)

② 藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3

③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3

Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱

④沉澱能溶於酸並且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼

解實驗題

實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：

① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜

質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等

② 除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無CO2)、NaOH溶液、

KOH溶液、鹼石灰等

③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

初中化學學習方法總結

堅持課前預習

預習是 學習初中化學 的第一步，就是在上課前把要講的內容先通讀一遍，閱讀時，對重要概念和定律要反復閱讀，逐字逐句仔細推敲，對關鍵字、詞、句應認真鑽研，確實弄懂所讀內容，了解本節課的基本知識，分清哪些是重點，難點和關鍵，哪些通過自己看課本就能掌握，哪些自己看不懂、想不通，就在旁邊記上記號，這樣在聽課時才能有的放矢，有張有弛，在輕松愉快中接受知識，取得較好效果。

重視實驗

初中化學是一門以實驗為基礎的學科，我們要認真、細致地觀察老師的演示實驗認真做好每一次分組實驗，對實驗所用的儀器、葯品、裝置以及實驗原理、步驟、現象和注意事項，都必須弄清、記熟。

㈧ 中考化學必考知識點總結 初三考生必備

為了方便廣大初三學生更好的復習，下面是我整理的 中考化學知識點 ，僅供參考。

2019中考化學重要知識點

初中化學常見物質的顏色

1.紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：鹼式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，乾冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

初中化學之三

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

初中化學常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)

2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

3、煤氣：一氧化碳(CO)

4、天然氣：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生鐵/鋼：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

中考化學高分答題技巧

①中考化學試卷發下後，不要急於做題，應先按要求在指定位置填寫准考證號、姓名、學校等，然後仔細閱讀考試說明及注意事項，接著瀏覽一下試卷的頁碼、題數和題型，做到心中有「卷」，當答題鈴聲響起後，再集中精力投入答題。

②考生不要拘泥於試題在中考化學試卷上的編排順序，可以先答填空題，或先答簡答題，或先答選擇題，再就是根據經驗和感覺按由易到難的順序答，這是一種最常用的方法，如果最後一題比選擇題最後一題簡單，或比填空題中的難題簡單，可以先做最後一題，再做前面的題。

③遇到不會做的中考化學題，就先跳過去，通過先做會做的題，穩定情緒，建立信心。如果復習得比較好，那些一時不會做的題實際是會做的，一定能答上。即使回頭發現真的不會做，也要把能想到的都答到卷子上。一定要做到會的題不丟分，不會的題得一分是一分。