碳單質的化學性質有哪些

Ⅰ 單質碳的化學性質

單質；

1、在氧氣中燃燒

劇烈放熱，發出刺眼白光，產生無色無味能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體

化學方程式：

C+O2==點燃==CO2（化合反應）

2、在空氣中燃燒

放熱，持續紅熱，產生無色無臭能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體CO2；當燃燒不充分，即氧氣量不足時，產生一氧化碳：

氧氣充足時化學方程式：

C+O2==點燃==CO2（化合反應）

氧氣不足時化學方程式：

2C+O2==點燃==2CO（化合反應）

3、作為還原劑

碳作為還原劑擁有和氫氣、一氧化碳相似的化學性質（但生成物不同），都可以從金屬氧化物中還原出金屬單質。

碳還原氧化銅：

C+2CuO==高溫==2Cu+CO2↑（置換反應）

碳還原氧化鐵：

3C+2Fe2O3==高溫==4Fe+3CO2↑(置換反應)

碳還原二氧化碳：

C+CO2==高溫==2CO（化合反應）

但是，碳在密封空間與高錳酸鉀共熱，高錳酸鉀會分解出氧氣，碳會迅速氧化，會發生爆炸。

與強氧化性酸反應：

C+2H2SO4(濃）==加熱==CO2↑+2SO2↑+2H2O

C+4HNO3（濃）==加熱==CO2↑4NO2↑+2H2O

4、穩定性

碳在「常溫」下具有穩定性，不易反應，故古代名畫現代能保存，書寫檔案要用碳素墨水。

(1)碳單質的化學性質有哪些擴展閱讀

發現者是兩華裔科學家 ，人們熟悉的鉛筆是由石墨製成的，而石墨則是由無數只有碳原子厚度的「石墨烯」薄片壓疊形成，石墨烯是一種從石墨材料中剝離出的單層碳原子面材料，是碳的二維結構。自從2004年石墨烯被發現以來，有關的科學研究就從未間斷過。

然而直到最近，美國科學家才首次證實了人們長久以來的懷疑，石墨烯竟是目前世界上已知的強度最高的材料！

據悉，這一驚人的科學發現是由曼徹斯特大學大學的Andre Geim 和他的學生Konstantin Novoselov通過實驗，而李成古研究「石墨烯」強度的主要工具之一，竟是普通的透明膠帶！李成古向記者解釋他們的「低科技」研究方法說：「為了了解石墨烯的強度，我們首先必須從石墨上剝離出一些石墨烯薄片，於是我們想到了透明膠帶。」

科學家先將膠帶粘在一塊石墨上，然後再撕下來，接著科學家又將膠帶粘到了一塊面積只有1平方英寸的矽片上，然後再將膠帶從矽片上撕下來，這時數千小片石墨都粘到了矽片上。

參考資料來源：網路-碳單質

參考資料來源：網路-碳

Ⅱ 碳單質的物理性質和化學性質

碳的物理性質：不溶於水，固體，一般為黑色。
化學性質
一、碳在常溫下穩定、高溫下活潑
二、碳的化學性質
1．碳的可燃性。
點燃c
+
o2＝＝＝＝＝＝＝＝
c02(碳充分燃燒)
點燃2c
+
o2＝＝＝＝＝＝＝＝
2c0
(碳不充分燃燒)
2．碳的還原性(用於冶金工業)。

Ⅲ 碳的化學性質說明碳的什麼用途

碳的化學性質主要有常溫下不活潑、還原性以及可燃性
1.
由於C
+
O2
=點燃=
CO2
，具有可燃性的性質
所以，可以用木炭作燃料；
2.
因為常溫下碳的化學性質不活潑，為了讓文件和資料保存的時間要長一些，
可以用碳素筆書寫重要的文件和資料等；
3.
又碳具有還原性，可以用於冶煉金屬的化學生產中。

Ⅳ 碳的化學性質有哪些

碳是一種非金屬元素，位於元素周期表的第二周期IVA族。碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在於大氣和地殼和生物之中。

碳的化學性質

（一）單質

1.在氧氣中燃燒：劇烈放熱，發出刺眼白光，產生無色無味能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體。

2.在空氣中燃燒：放熱，持續紅熱，產生無色無臭能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體CO2；當燃燒不充分，即氧氣量不足時，產生一氧化碳。

3.作為還原劑。

4.穩定性：碳在「常溫」下具有穩定性，不易反應，故古代名畫現代能保存，書寫檔案要用碳素墨水。

（二）化合物

碳的化合物中，只有以下化合物屬於無機物：碳的氧化物、碳化物、碳的硫屬化合物、二硫化碳(CS2)、碳酸鹽、碳酸氫鹽、氰及一系列擬鹵素及其擬鹵化物、擬鹵酸鹽，如氰[(CN)2]、氧氰[(OCN)2]，硫氰[(SCN)2]，其它含碳化合物都是有機化合物。

碳還原氧化銅方程式

主要反應：

C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑（置換反應）

副反應：

C+CuO=高溫=Cu+CO↑（炭過量）

C+4CuO=高溫=2Cu2O+CO2↑（氧化銅過量）

Ⅳ 碳的化學性質

1、常溫下單質碳的化學性質不活潑
2、可燃性
碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃= CO2
碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃= 2CO
3、還原性
二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 =高溫= 2CO
焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2↑
木炭還原氧化銅：C+ 2CuO = 高溫= 2Cu + CO2↑

Ⅵ 單質碳的化學性質

初中階段碳單質的化學性質主要有兩點
1、能燃燒
氧氣充足的條件下，碳燃燒生成二氧化碳。
氧氣不充足的條件下，碳燃燒生成一氧化碳。
2、碳單質具有還原性
碳能還原金屬氧化物得到相應的單質。
碳能還原二氧化碳得到一氧化碳。

Ⅶ 碳元素有哪些性質

碳,原子序數6,原子量12.011。元素名來源拉丁文，願意是「炭」。碳是自然界中分布很廣的元素之一，在地殼中的含量約0.027%。碳的存在形式是多種多樣的，有晶態單質碳如金剛石、石墨;有無定形碳如煤;有復雜的有機化合物如動植物等;碳酸鹽如大理石等。

元素名稱 碳 元素符號 C 原子序數 6
相對原子質量(12C= 12.0000)
12.001

元素讀音 tàn 英文名稱 Carbon 元素化合價 +2、±4 元素分類 主族元素、非金屬元素

原子
結構
原子半徑/Å: 0.91 原子體積/cm3/mol: 4.58 共價半徑/Å:0.77電子構型: 1s22s2p2 離子半徑/Å:—— 氧化態: IV電子模型

發現
史前人類就已經知道。

來源
金剛石、石墨等用途用於電池、玻璃、陶瓷、潤滑劑、傳熱介質、火箭驅動劑、vitamin A 的合成等方面。

物理
性質
狀態： 軟的銀白色金屬，最輕的金屬。 熔 點(℃): 180.7 沸 點(℃): 1342密度(g/L/273K,1atm):0.534 自燃點/℃:500 比 熱J/gK: 3.6 蒸發熱/KJ/mol:145.92熔化熱/KJ/mol:3 閃點/℃:－－ 導電率: 0.108 導熱系數:0.847

化學
性質
碳的化合物中，只有以下化合物屬於無機物：碳的氧化物、碳化物、碳的硫屬化合物、二硫化碳(CS2)、碳酸鹽、碳酸氫鹽、氰及一系列擬鹵素及其擬鹵化物、擬鹵酸鹽，如氰[(CN)2]、氧氰[(OCN)2]，硫氰[(SCN)2]，其它含碳化合物都是有機化合物。由於碳原子形成的鍵都比較穩定，有機化合物中碳的個數、排列以及取代基的種類、位置都具有高度的隨意性，因此造成了有機物數量極其繁多這一現象，現代人類發現的化合物中有機物占絕大多數。有機物的性質與無機物大不相同，它們一般可燃、不易溶於水，反應機理復雜，已形成一門獨立的分科——有機化學。

地質
數據
豐 度 滯留時間/年:2× 106太陽(相對於 H=1 × 1012):10海水中/ p.p.m. ：0.17地殼/p.p.m:20大氣/p.p.m.（體積）: ——

生物
數據
人體中含量:肝/p.p.m.: 0.025器官中含量:肌肉/p.p.m.: ——血/mg dm-3:以水存在於血液中日攝入量:骨/p.p.m.:1.3人(70Kg)均體內總量:7

碳元素
碳,原子序數6,原子量12.011。元素名來源拉丁文，願意是「炭」。碳是自然界中分布很廣的元素之一，在地殼中的含量約0.027%。碳的存在形式是多種多樣的，有晶態單質碳如金剛石、石墨;有無定形碳如煤;有復雜的有機化合物如動植物等;碳酸鹽如大理石等。
單質碳的物理和化學性質取決於它的晶體結構。高硬度的金剛石和柔軟滑膩的石墨晶體結構不同，各有各的外觀、密度、熔點等。
常溫下單質碳的化學性質比較穩定，不溶於水、稀酸、稀鹼和有機溶劑;不同高溫下與氧反應，生成二氧化碳或一氧化碳;在鹵素中只有氟能與單質碳直接反應;在加熱下，單質碳較易被酸氧化;在高溫下，碳還能與許多金屬反應，生成金屬碳化物。
更多信息可以關注科學高分網 碳元素

Ⅷ 碳的化學性質

碳的化學性質為：1、碳可以在氧氣中燃燒，可以劇烈放熱，發出刺眼白光。2、碳作為還原劑，可以從金屬氧化物中還原出金屬單質。3、碳在常溫的情況下具有穩定性，不易反應。4、在化合物中碳比較穩定，一般具有可燃、不易溶於水的特點。

碳的化學性質
碳分為單質的碳和化合物中的碳，碳的化合物中一般可燃、不易溶於水。單質的碳的化學性質性質如下：
單質的碳在氧氣中燃燒劇烈放熱，發出刺眼白光，產生無色無味能使氫氧化鈣溶液變渾濁的氣體。
化學方程式：
C+O2==點燃==CO2(化合反應)在空氣中燃燒
放熱，持續紅熱，產生無色無臭能使氫氧化鈣溶液(澄清石灰水)變渾濁的氣體CO2;當燃燒不充分，即氧氣量不足時，產生一氧化碳。
氧氣充足時化學方程式：
C+O2==點燃==CO2(化合反應)氧氣不足時化學方程式：
2C+O2==點燃==2CO(化合反應)作為還原劑
碳作為還原劑擁有和氫氣、一氧化碳相似的化學性質(但生成物不同)，都可以從金屬氧化物中還原出金屬單質。

碳還原氧化銅：
C+2CuO==高溫==2Cu+CO2↑(置換反應)
碳還原氧化鐵：
3C+2Fe2O3==高溫==4Fe+3CO2↑(置換反應)
碳還原二氧化碳：
C+CO2==高溫==2CO(化合反應)
但是，碳在密封空間與高錳酸鉀共熱，高錳酸鉀會分解出氧氣，碳會迅速氧化，會發生爆炸。與強氧化性酸反應：C+2H2SO4(濃)==加熱==CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(濃)==加熱==CO2↑4NO2↑+2H2O穩定性

Ⅸ 碳元素的化學性質有哪些

碳的化學性質 1．碳的可燃性。 點燃C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝C02(碳充分燃燒) 點燃2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝2C0 (碳不充分燃燒) 2．碳的還原性(用於冶金工業)。 高溫CuO+ C ＝＝＝＝＝＝＝＝2Cu +C02 ↑ 現象：(1)有紅色固體生成。 (2)產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。 高溫CO2+C＝＝＝＝＝＝＝2C0 三、化學反應中放熱或吸熱現象 轉化熱能──→電能(如火力發電)、動能(如蒸氣機)等四、小結：碳與氫的化學性質比較。 碳氫氣常溫下化學性質穩定化學性質穩定可燃性點燃C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝C02 (O2充足) 點燃2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝2C0 (O2不充足) 點燃2H2 + O2＝＝＝＝＝＝＝＝2H2O還原性 高溫C + CO2＝＝＝＝＝＝＝＝2C0 高溫C +2CuO＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝2Cu+C02 ↑ 點燃H2 + CuO＝＝＝＝＝＝＝＝2H20

Ⅹ 碳有哪些性質

單質碳物理性質 具有吸附能力,活性炭是一種非極性吸附劑,主要成分除碳以外,還含有少量的氧、氫、硫等元素,以及水分、灰分,具有良好的吸附性能和穩定的化學性質,可耐強酸、強鹼,能經受水侵、高溫、高壓而作用不被破壞.活性炭具有巨大的比表面積和特別發達的微孔,它以物理吸附為主,但由於表面氧化物的存在,也進行一些化學選擇性吸附. 化學性質： 碳的單質都由碳元素組成,因而都表現出相同的碳元素的化學性質. 在常溫下非常穩定,受日光照射或與水分接觸,都不起變化,也不與一般化學試劑發生反應.但高溫時,它的化學活潑性大大增強,表現為它的可燃性和還原性. （1） 可燃性： a. 在氧氣中或空氣中完全燃燒：生成二氧化碳並放出大量的熱. b.空氣不足,燃燒不完全：除生成二氧化碳外,還會產生一氧化碳,並放熱. （2） 還原性： a.乾燥木炭粉和氧化銅均勻混合,加強熱. b.熾熱的碳可使二氧化碳還原成一氧化碳. c.熾熱的碳可使水蒸汽還原.碳和碳的氧化物 一、碳的幾種單質 1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質,可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等. 2、石墨（C）是最軟的礦物之一,有優良的導電性,潤滑性.可用於制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等 金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同. CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同. 3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有強烈的吸附性,焦炭用於冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性. 二、.單質碳的化學性質: 單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同! 1、常溫下的穩定性強 2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點燃CO2 不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO 3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ （置換反應） 應用：冶金工業 現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁. 2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的製法 1、實驗室製取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗） （1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定： 反應物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置. 反應物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制H2的發生裝置. （2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定： 難溶於水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2隻能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法 2、二氧化碳的實驗室製法 1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 選用和制氫氣相同的發生裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣法 4）驗證方法：將製得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳. 驗滿方法：用點燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅.證明已集滿二氧化碳氣體. 3、二氧化碳的工業製法： 煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑ 生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質 1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶於水,高壓低溫下可得固體----乾冰 2、化學性質: 1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸 2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定,易分解 3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應可用於檢驗二氧化碳! 4）與灼熱的碳反應： C+CO2高溫2CO （吸熱反應,既是化合反應又是氧化還原反應,CO2是氧化劑,C是還原劑） 3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 既利用其物理性質,又利用其化學性質 乾冰用於人工降雨、製冷劑 溫室肥料 4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應. 五、一氧化碳 1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶於水 2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合,使人體缺少氧氣而中毒. 3、化學性質: （H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性） 1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度） H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰. CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰. CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰. 鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色） （水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO） 2）還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置換反應） 應用：冶金工業 現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁. Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色,石灰水變渾濁.） 除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2 CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫CaO+CO2↑ 注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （CO32-的檢驗：先加鹽酸,然後將產生的氣體通入澄清石灰水.） 碳酸（H2CO3)是一種二元弱酸,電離常數都很小.在常溫、常壓下,二氧化碳飽和溶液的濃度約為0．033mol/L,pH為5.6H2CO3,(pKa1=6.38,pKa2=10.33,p代表取負常用對數.) 碳酸是二氧化碳氣體溶於水而生成的酸.它的酸性很弱,且極為不穩定,溫度稍高一些,便會分解成二氧化碳和水.碳酸和我們的日常生活有著密切的關系.我們喝的汽水就是一種碳酸飲料.習慣上把二氧化碳的水溶液稱為碳酸.碳酸鹽一種含碳、氧的化合物.(比如碳酸鈣,又稱石灰石)碳酸鹽即是含碳酸根的鹽類化合物. 自然界中常見的碳酸鹽和碳酸氫鹽 CaCO3,MgCa(CO3)2,ZnCO3,MgCO3,FeCO3, Na2CO3,Ca(HCO3)2,NaHCO3 受熱分 CaCO3 =高溫= CaO + CO2 跟酸反應： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 CaCO3 + H2O + CO2 = Ca（HCO3）2 跟某些鹽反應： Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl有機物是有機化合物的簡稱,是指含碳(C)元素的化合物,(除碳的氧化物 如CO.CO2 和含碳酸根及碳酸氫根的化合物 如CaCO3.NaHCO3、金屬碳化物如CaC2,氰化物等）,簡單的說就是大多數含碳元素的化合物及其衍生物的一切元素及其化合物.有機物是指碳的化合物,但是碳的氧化物、碳酸鹽等不作為有機物來研究. 通常有機物可以燃燒（也有例外：四氯化碳）, 有機物通常是弱電解質（但草酸、三氯乙酸偏強）, 有機物水溶性差（也有許多溶於水）. 有機反應不完全復反應多,有機物結構復雜,有機反應復雜多變等.