基礎化學做哪些實驗

『壹』 大學基礎化學實驗總結

1. 獲准成為正式掛牌的國家級化學實驗教學示範中心。
1993年"大學基礎化學實驗課體系改革的研究及實踐"項目獲國家級教學成果特等獎，西北大學是獲獎單位之一。該成果提出"大改"、"中改"和"小改"三種模式，10多年來，"大改"方案一直引領國內化學實驗教學改革的潮流。
1995年西北大學開始推行"大改"方案，所有實驗課程獨立設課，開設有無機化學實驗、分析化學實驗、有機化學實驗、物理化學實驗、儀器分析實驗等5門實驗課。
1996年 "基礎化學實驗室"被陝西省教委授予"陝西省高校合格實驗室"稱號。
1997年成立"西北大學化學實驗教學中心"，實行實驗場地、實驗設施、實驗教學人員和實驗教學"四位一體"的統一管理體制。
2005年被授予省級實驗教學示範中心，2006年獲准成為西北、西南地區唯一一所正式掛牌的"國家級實驗教學示範中心"。
以實驗教學改革為基礎的創新人才培養模式教學成果分別榮獲2001年和2003年陝西省普通高校教學成果貳等獎和一等獎。
2. 以課程組建設為依託，建設穩定而優秀的教學隊伍，化學專業實驗課程教學團隊獲准成為省級教學團隊。
高水平的教師隊伍是教學質量的根本保證。針對在實驗教學隊伍中普遍存在的主要問題，如① 教師隊伍流動性大，教師投入精力少；② 教師基本只是滿足於完成實驗任務，很少開展教學研究；③ 新任課的青年教師較多，缺乏基本的教學經驗等，學院在三個方面開展工作以達到形成穩定的、一流的實驗教師隊伍的目的：
① 組建三個層面的教學隊伍。
發揮學院國家和省級教學名師的指導作用，成立三級教學隊伍，即實驗課程領導小組、課程組和督導評教組，形成老中青結合的師資隊伍，發揮老教師的傳幫帶作用。
實驗課程領導小組負責審定人才培養方案及教學大綱，負責組織開展教學研究。
課程組負責實施和建設課程，負責培養青年教師，負責開展教學研究。
督導組負責監督教學質量，組織"青年教師能力提高講座"，發揮教學名師和骨幹教師的作用，幫助青年教師快速提高教學能力。
② 成立課程組，並依託課程組，落實青年教師的培養。
依託"國家理科基礎科學研究和教學人才培養基地"（以下簡稱"國家理科基地"）、國家級實驗教學示範中心、國家級化學特色專業、國家級和省級教學團隊、陝西省人才培養模式創新實驗區的建設，所有實驗課程成立課程組。
在實際工作中，學院教務委員會依託課程組主要開展三個方面的工作，即建設課程、培養青年教師、開展教學研究等。採取的措施主要有：
實行A+B+C崗。A崗為課程主持人，B崗為主講教師，C崗為輔導教師。A、B兩個崗位要求副教授以上人員，有三年以上教學經驗，並且一旦接受聘任，必須在崗位至少承擔三年以上的教學任務。此項措施確保了實驗教學隊伍的穩定，避免了部分教師只為獲得教學工作量而帶實驗所帶來的實驗教師人員流動大的問題。C崗為青年教師，第一次上崗時，必須提前跟隨A、B崗位的教師隨堂聽課並試講後方可擔任教學任務，而且採取新老教師搭班的方式安排實驗教學。此項措施保證了青年教師教學水平的快速提高。
堅持集體備課和預作實驗制度，充分發揮老教師的傳幫帶作用，總結實驗中存在的問題，研究解決方案，對青年教師進行全方位的培訓。
每月進行一次課程組教研活動，每位教師講解一堂課，由實驗課程領導小組和課程組人員講評，通過觀摩老教師的講課和對青年教師講課的點評，有效提高青年教師的講課水平。
每年組織一次青年教師講課比賽，專門設有實驗系列，由學院富有經驗的老教師評課，幫助青年教師快速成長。已進行兩屆比賽。
組織"名師講課教學觀摩系列講座活動"，邀請校內外著名的教學能手來學院講授示範課，提供優秀教學案例。已成功召開三次。
每學期組織召開"青年教師教學能力培養講座"，邀請學院骨幹教師給青年教師講授教學心得。已成功召開三次講座。
組織青年教師參加實驗教材編寫工作，在固化教學成果的過程中，幫助青年教師理論水平的提高。正在編寫9本實驗教材。
組織青年教師參加課程網頁的建設工作，在搜尋各種教學素材和案例的過程中，幫助青年教師豐富教學方法和手段，提高講課水平。已完成所有課程課件的製作。
組織青年教師主持與參加各類教學改革項目，在開展教學研究的過程中，幫助青年教師活躍教學思想，創造性的開展教學工作。青年教師主持的與實驗有關的教學研究項目6項，其中省級1項、校級5項。
督導組對所有教師的教學過程都進行隨機檢查，學生評教組對每次課程進行意見反饋。督導組匯總意見，每月向學院匯報一次教學情況，隨時對青年教師進行指導。
③充分發揮已有教學平台和項目的作用，提供充足經費，通過各種途徑提高教師水平。
以國家和省級各類教學平台，以及西北大學"211"重點建設學科、中央與地方共建高校特色優勢學科實驗室項目等為依託，提供充足的經費用於教師培養，主要包括：組織撰寫系列實驗教材、建設實驗課程網站、針對實驗教學自主設立教學研究項目、組織一線教師發表教學論文並外出參加國家級教學會議、轉化科研成果為學生實驗等。
3. 積極探索教學工作管理模式，構建"兩層面三體系本科教學管理新模式"。
科學有效的管理措施，是促進教學工作高效優質的基本要素。實驗課程一般的管理模式都是由實驗主持人聘任教師完成教學任務。這種模式存在的主要弊端是① 沒有專門的機構從事教學目標、教學大綱等理論問題的研究，只能完成一般的教學任務；② 不利於開展教學改革，當根據學科發展需要縮減課時或調整課程時，各個課程組從自身利益出發，很難接受調整；③ 實驗主持人難於獨攬培養青年教師的職責，青年教師的培養不能落到實處。
針對這些問題，學院建立"兩層面三體系實驗教學管理新模式"，此研究獲准為2009年西北大學教學改革研究重點項目。管理新模式見圖1。

圖1 兩層次四體系本科教學管理新模式 兩層面圖1
第一層面，成立管理機構-學院教務委員會，統管全院的實驗課程教學。
這一做法的優點是：
① 可以根據學科發展趨勢，在全院范圍內，對課程進行調整。
② 組織全院人力、物力、財力，開展教學改革與研究，承擔大型教學研究項目。
③ 強化過程管理，使青年教師培養落到實處。
第二層面，成立執行機構，由四個體系構成。
① 本科專業建設體系，由本科專業建設委員會分別負責四個本科專業人才培養計劃和教學大綱的制定，以及師資培養的總體規劃和大型研究項目的組織與實施。該委員會同時承擔實驗課程領導小組的職責。
② 理論課程實施體系，由學院教務委員會在全學院范圍內聘任9門骨幹理論課程的課程負責人，由課程負責人組建理論課課程組。課程組將負責課程建設，培養青年教師和開展教學研究等工作。學院以教學研究項目和教學成果獎勵的方式提供教學經費。
③ 國家級實驗教學示範中心，負責實驗課程組的建設和"中心"平台的建設。實驗課主持人聘任以及課程組建設與理論課相同。平台的建設將為全系本科生、研究生和教師提供科研條件。
④ 督導與評教體系。由教學名師和責任心強的骨幹教師從教師角度，各班3名共60名學生從學生角度監督課堂教學質量。
4. 明確辦學指導思想、人才培養目標和實踐教學理念，強化基礎、突出創新、體現特色，改革完善實驗課程體系。"具有工學和醫學背景的化學拔尖創新復合人才培養模式"獲准成為省級人才培養模式創新實驗區項目。
科學合理、體現學科發展方向和符合學生認知規律的實驗課程體系是提高教學質量的基本條件，也是國家級實驗教學示範中心建設的重點內容。為了制定符合上述條件的課程體系，學院首先明確辦學指導思想、人才培養目標和實踐教學理念，以此為基礎，制訂新的課程體系。
① 辦學指導思想
育人為本、加強基礎、注重交叉、突出創新、提高素質、體現特色。以培養具有生命科學和材料科學背景的化學復合型拔尖創新人才為主要目標，為國家輸送優秀的科學研究人員。
② 人才培養目標
培養具有扎實的化學基礎和一定的生命科學與材料科學知識背景、實驗技能強、綜合素質高、得到系統科研訓練，具有自主學習能力、實踐能力、探索精神、創新能力和合作精神的高素質本科生。
③ 實踐教學理念
育人為本，以創新人才和復合人才培養為工作核心，注重學生知識結構的合理分布，在保證化學優勢的前提下掌握一定的生命科學與材料科學的知識背景，注重科研優勢對實驗教學的帶動作用，注重學生知識、能力、思維、素質的全面協調發展，構建三層次雙體系多途徑實踐教學平台，全面實施開放式創新性實驗教學，培養綜合素質較高的化學復合型拔尖創新人才。
④實驗課程新體系
2007年，對原有實驗課程進行了重新整合與建設。原有實驗課程主要包括6門，分別為：無機化學實驗、分析化學實驗、有機化學實驗、物理化學實驗、儀器分析實驗、綜合化學實驗等。為了切實落實辦學指導思想，即強化基礎、突出創新、體現特色，並且實現分級管理，學院對實驗課程體系進行了重新整合與建設，具體工作包括：
第一，將實驗課程整合為基礎化學實驗平台、綜合化學實驗平台、創新研究實驗平台三個層次，並明確三個層次的主要任務，實現培養目標的分級管理。
第一層次，基礎化學實驗平台，包括基礎化學實驗Ⅰ（大一化學實驗）、基礎化學實驗Ⅱ（有機化學實驗）、基礎化學實驗Ⅲ（物理化學實驗）、基礎化學實驗Ⅳ（儀器分析實驗）等，主要訓練學生單元操作的能力，對基本技能進行訓練。
第二層次，綜合化學實驗平台，主要訓練學生連接單元操作、設計實驗、分析未知物等能力，對研究方法和思維能力進行訓練。
第三層次，創新研究實驗平台，主要訓練學生科學研究的能力。
第二，三層次課程體系的改革措施主要包括三項。
一是將無機化學實驗和分析化學實驗整合為基礎化學實驗Ⅰ（大一化學實驗），並將內容整合為基本操作技能訓練、無機合成訓練、分析與表徵訓練和元素實驗四個部分，將無機化學實驗與分析化學實驗進行了全面融合，減少了重復實驗，增強了分析表徵實驗的目的性，將技能訓練與實際應用相結合，極大地提高了學生學習基礎實驗的興趣。
二是將儀器分析實驗課程整合為基礎化學實驗Ⅳ，建立大型儀器實驗室，使多門基礎化學實驗課程共享大型儀器，極大的提升了學生綜合素質的培養水平。
三是新建兩門創新研究實驗課程，為所有學生開設體現科研全過程的化學前沿領域實驗，強化學生的科研創新能力。
新課程體系可以概括為"三層次雙體系多途徑"實驗教學平台，如圖2示。

圖2 三層次雙體系開放式培養模式
第三，三層次課程體系的具體安排和功能如下：
第一層次，基礎實驗課程，共計468學時，約占總學時的57.8 %，由3/4基礎型實驗和1/4設計與開放型實驗項目組成，包括基礎化學實驗Ⅰ（大一化學實驗）、基礎化學實驗Ⅱ（有機化學實驗）、基礎化學實驗Ⅲ（物理化學實驗）、基礎化學實驗Ⅳ（儀器分析實驗）等，主要訓練學生單元操作的能力，進行基本技能的訓練。
第二層次，綜合實驗課程，共計198學時，約占總學時的24.4 %，由2/6基礎型實驗、3/6設計與開放型實驗和1/6創新研究型實驗項目組成，包括綜合化學實驗、化工原理實驗等，主要訓練學生連接單元操作、設計實驗、分析未知物等能力，進行研究方法和思維能力的訓練。
第三層次，創新研究實驗課程，共計144學時，約占總學時的17.8 %，全部由創新研究型實驗項目組成，包括化學生物學創新研究實驗課程（開設與生命科學交叉的化學前沿領域實驗）、材料化學創新研究實驗課程（開設與材料科學交叉的化學前沿領域實驗）等，主要訓練學生科學研究的能力。
5. 以教育部高等學校化學類專業教學指導分委員會制定的"化學類專業指導性專業規范"為指導，結合學院辦學目標，改革實驗課程內容。
為了科學合理的安排實驗教學，學院依託"國家理科基地"、"國家特色專業"的建設，自主設立教學研究項目"化學學科中課程體系知識點分配研究"，由國家教學名師唐宗薰教授掛帥，組織學院核心課課程主持人參加，從兩個方面開展課程內容的研究：
第一，重新研究確定各門基礎實驗課程的實驗項目，既要保證"專業規范"所要求的所有內容，又要體現學院特色，高於"專業規范"的要求開設實驗內容。
第二，研究考慮各實驗課程的相互銜接問題。為了提高學生的學習興趣和對科學研究的關注，在各門基礎化學實驗中增加了實用型實驗和綜合開放型實驗，並對三個不同層次實驗中的綜合開放型實驗進行了定位：
① 第一層次基礎實驗中，綜合開放型實驗側重於興趣的提高和實驗的延伸，為綜合實驗奠定基礎；
② 第二層次綜合實驗中，綜合開放型實驗側重於二級學科的融合和操作單元的銜接；
③ 第三層次創新研究實驗中，綜合開放型實驗注重學科前沿和科學研究能力的訓練。
三個層次的整體訓練，使得原來在分離的基礎化學實驗中學到的操作和知識得到整合，訓練了學生靈活運用知識的能力，增強了綜合素養和科學精神的熏陶，更能適應社會對人才的需求。
6. 固化教學成果，積極進行教材建設。
凝聚課程體系改革成果的《現代化學實驗叢書》正在編寫之中，已與科學出版社簽署出版協議，計劃2010年出版6本，2011年出版3本。該叢書包括9本書和1個習題庫。9本書分兩類：一類與整合後的三個層次的課程內容相匹配，為實驗配套教材，共7本；一類是實驗手冊，分別為《化學實驗操作技能手冊》和《常用分析儀器使用手冊》，旨在強化學生基本技能、開拓學生視野、提高學生創新能力。習題庫包括化學實驗操作技能的各項要求。
7. 夯實教學過程的質量控制，所有實驗課程通過集體討論製作課件的方式固化教學要求。
學院堅持15人一個實驗班，30人配置2名實驗專任指導教師。對於儀分實驗，每名教師限定指導人數為8人，實驗項目為4個，即每個實驗2個學生獨立完成。所以每年從事實驗課程教學的教師人員眾多。為了切實落實教學任務，夯實教學過程管理，學院依託"國家理科基地"、"國家特色專業"和"省級教學團隊"的建設，自主設立另一個教學研究項目"化學學科精品課程建設研究"，由省級教學名師、國家級精品課主持人高勝利教授掛帥，召集實驗中心主管課程建設的副主任和所有實驗課程主持人，以課程組為單位，通過集體備課的方式，製作實驗課件，並建設網路課程平台，保證所有實驗的基本要求都通過ppt課件的教學方式得到保證。
8. 網路資源的建設。
以2009年參加的分別由南京大學和四川大學牽頭的兩個教育部項目-"使用信息技術工具改造課程"為契機，將實驗中心網路進行了全面重建。除建設了所有課程的網頁外，目前正在安裝大型儀器網上預約系統和儀器實驗室門禁系統，為開辟第二課堂和學生開展創新研究實驗提供保證。
9. 實驗室建設。
依託國家理科基地、國家級實驗教學示範中心、國家和省級特色專業、國家和省級教學團隊、西北大學"211"重點學科建設、陝西省人才培養模式創新實驗區、中央與地方共建高校特色優勢學科實驗室等平台與項目的支持，建設了一流水平的原子光譜、分子光譜、色譜和結構測定儀器室，儀器資產達到1600萬元，服務於基礎化學實驗、綜合化學實驗和創新研究實驗等三個層次的課程。學生單次實驗實現大中型儀器2人一台，大大提升了學生實驗儀器的佔有率，極大地發揮了儀器設施的作用。
10. 發揮示範輻射作用。
受國家自然科學基金委和教育部化學類專業教學指導委員會的委託，2007年承辦了"西部高校化學實驗骨幹教師培訓班"。來自全國西部32所高校的70多名中青年骨幹教師參加了綜合化學實驗的培訓。作為陝西省化學實驗教學聯席會秘書處單位，2007年組織陝西省高等學校化學實驗教學中心聯席會，期間組織"東西部院校手拉手座談會"和"化學實驗教學研討會"，11所陝西省高校和15所國內著名高校派代表參加了會議。2007年主辦第二屆陝西省大學生化學實驗競賽，2009年組織第三屆陝西省大學生化學實驗競賽。接待西北農林科技大學、山西大學、延安大學、渭南師院等十數所大學參觀考察。已成為中國西部化學實驗教學的示範與輻射源。

『貳』 大學四大化學化學基礎實驗有哪些

有室內製取氧氣、製取CO2、酸鹼中和反應、置換反應的，Fe，Mg，Cu與鹽酸，硫酸的反應、氫氣還原氧化銅等實驗，具體要看學校具體的教學任務。

『叄』 中學階段有那些化學實驗基本知識和基本操作

化學實驗常用儀器的使用方法及注意事項

一、容器與反應器
1、可直接加熱
（1）試管
主要用途：①常溫或加熱條件下，用作少量試劑的反應容器。
②收集少量氣體和氣體的驗純。
③盛放少量葯品。
使用方法及注意事項：
①可直接加熱，用試管夾夾住距試管口 處。
②試管的規格有大有小。不加熱時，試管內盛放的液體不超過容積的 ，加熱時不超過 。
③加熱前外壁應無水滴；加熱後不能驟冷，以防止試管破裂。
④加熱時，試管口不應對著任何人。給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。
⑤不能用試管加熱熔融NaOH等強鹼性物質。

（2）蒸發皿
主要用途：①溶液的蒸發、濃縮、結晶。
②乾燥固體物質。
使用方法及注意事項：①盛液量不超過容積的 。
②可直接加熱，受熱後不能驟冷。
③應使用坩堝鉗取放蒸發皿。

（3）坩堝
主要用途：用於固體物質的高溫灼燒。
使用方法及注意事項：
①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。
②取放坩堝時應用坩堝鉗。
③加熱後可放在乾燥器中或石棉網上冷卻。
④應根據加熱物質的性質不同，選用不同材料的坩堝。

2、墊石棉網可加熱
（1）燒杯
主要用途：①用作固體物質溶解、液體稀釋的容器。
②用作較大量試劑發生反應的容器。
③用於過濾、滲析、噴泉等實驗，用於氣密性檢驗、尾氣吸收裝置、水浴加熱等。
④冷的乾燥的燒杯可用來檢驗氣體燃燒有無水生成；塗有澄清石灰水的燒杯可用來檢驗 氣體。
使用方法及注意事項：①常用規格有50mL、100mL、250mL等，但不用燒杯量取液體。
②應放在石棉網上加熱，使其受熱均勻；加熱時，燒杯外壁應無水滴。
③盛液體加熱時，不要超過燒杯容積的 ，一般以燒杯容積的 為宜。
④溶解或稀釋過程中，用玻璃棒攪拌時，不要觸及杯底或杯壁。

（2）燒瓶
主要用途：①可用作試劑量較大而有液體參加的反應容器，常用於各種氣體的發生裝置中。
②蒸餾燒瓶用於分離互溶的、沸點相差較大的液體。
③圓底燒瓶還可用於噴泉實驗。
使用方法及注意事項：①應放在石棉網上加熱，使其受熱均勻；加熱時，燒瓶外壁應無水滴。
②平底燒瓶不能長時間用來加熱。
③不加熱時，若用平底燒瓶作反應容器，無需用鐵架台固定。

（3）錐形瓶
主要用途：①可用作中和滴定的反應器。
②代替試管、燒瓶等作氣體發生的反應器。
③在蒸餾實驗中，用作液體接受器，接受餾分。
使用方法及注意事項：①滴定時，只振盪不攪拌。
②加熱時，需墊石棉網。

3、不能加熱
（1）集氣瓶（瓶口邊緣磨砂）
主要用途：①與毛玻璃片配合，可用於收集和暫時存放氣體。
②用作物質與氣體間反應的反應容器。
使用方法及注意事項：
①不能加熱。
②將瓶口與毛玻璃片塗抹一層薄凡士林，以利氣密。
③進行燃燒實驗時，有時需要在瓶底放少量水或細沙。

（2）廣口瓶、細口瓶（瓶頸內側磨砂）
主要用途：①廣口瓶用於存放固體葯品，也可用來裝配氣體發生器（不需要加熱）。
②細口瓶用於存放液體葯品。
使用方法及注意事項：
①一般不能加熱。
②酸性葯品、具有氧化性的葯品、有機溶劑，要用玻璃塞；鹼性試劑要用橡膠塞。
③對見光易變質的要用棕色瓶。
（3）滴瓶
主要用途：用於存放少量液體，其特點是使用方便
使用方法及注意事項：①滴管不能平放或倒立，以防液體流入膠頭。
②盛鹼性溶液時改用軟木塞或橡膠塞。
③不能長期存放鹼性試劑。
（4）啟普發生器
主要用途：固—液不加熱制氣體反應的反應器。
使用方法及注意事項：不可加熱，也不能用於劇烈放熱的反應。

二、計量儀器
1、粗量儀器
（1）量筒
主要用途：①粗略量取液體的體積（其精度可達到0.1mL）。
②通過量取液體的體積測量固體、氣體的體積。
使用方法及注意事項：
①有10mL、25mL、50mL、100mL、200mL、500mL等規格的，量筒規格越大，精確度越低。
②量筒無零刻度。
③量液時，量筒必須放平，視線要跟量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。

2、精密量度儀器
（1）滴定管
主要用途：①准確量取一定體積的液體（可精確到0.01mL）。
②中和滴定時計量溶液的體積。
使用方法及注意事項：
①酸式滴定管不能盛放鹼性試劑；鹼式滴定管不能盛放酸性試劑、具有氧化性的試劑、有機溶劑等。
②使用前要檢驗是否漏水。

（2）容量瓶
主要用途：配製一定體積濃度准確的溶液（如物質的量濃度溶液）。
使用方法及注意事項：①頸部有一環形標線，瓶上標有溫度和容器，常用規格有50mL、100mL、250mL、500mL等。
②使用前要檢驗是否漏水。
③不用來量取液體的體積。

3、計量器
（1）托盤天平
主要用途：用於粗略稱量物質的質量，其精確度可達到0.1g。
使用方法及注意事項：
①稱量前調「0」點：游碼移零，調節天平平衡。
②稱量時，兩盤墊紙，左物右碼。易潮解、有腐蝕性的葯品必須放在玻璃器皿里稱量。
③稱量後：砝碼回盒，游碼回零。

（2）溫度計
主要用途：用於測量液體或蒸氣的溫度。
使用方法及注意事項：①應根據測量溫度的高低選擇適合測量范圍的溫度計，嚴禁超量程使用。
②測量液體的溫度時，溫度計的液泡要懸在液體中，不能觸及容器的底部或器壁。
③蒸餾實驗中，溫度計的液泡在蒸餾燒瓶支管口略下部位。
④不能將溫度計當攪拌棒使用。

三、乾燥儀器
1、乾燥管
主要用途：內裝固體乾燥劑，用於氣體的乾燥或接入容器，防止物質吸收水汽或 等。
使用方法及注意事項：
①球體和細管處一般要墊小棉花球或玻璃絨，以防止細孔被堵塞
②氣體從口徑大的一端進入，從口徑小的一端流出
③用乾燥管之前，務必檢查一下乾燥管是否是通的。

2、乾燥器
主要用途：用於存放乾燥的物質，或使潮濕的物質乾燥。
使用方法及注意事項：
①很熱的物體稍冷後放入。
②開閉器蓋時要水平推動。
③不能使用液體乾燥劑（如濃硫酸），一般用無水氯化鈣或硅膠等。

四、其他常用化學儀器
1、酒精燈
主要用途：化學實驗室中的常用熱源。
使用方法及注意事項：
①盛酒精的量不得超過容積的 ，也不得少於容積的 。
②絕對禁止向燃著的酒精燈中添加酒精，以免失火。
③熄滅時用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅。
④需要獲得更高的溫度，可使用酒精噴燈。

2、洗氣瓶
主要用途：用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質。
使用方法及注意事項：使用時要注意氣體的流向，一般為「長進短出」。瓶內加入的液體試劑量以容積的 為宜，不得超過 。

3、漏斗
主要用途：
（1）普通漏斗
①向小口容器中注入液體。
②用於過濾裝置中。
③用於防倒吸裝置中。

（2）長頸漏斗
①向反應器中注入液體。
②組裝氣體發生裝置。

（3）分液漏斗
①分離互不相溶的液體。
②向反應器中滴加液體。
③組裝氣體發生裝置。
使用方法及注意事項：
①不能用火直接加熱。
②長頸漏斗下端應插入液面以下。
③分液漏斗使用前需檢驗是否漏水。

（4）玻璃棒
主要用途：常用於攪拌、引流，在溶解、稀釋、過濾、蒸發、物質的量濃度溶液配製等實驗中應用廣泛。
使用方法及注意事項：攪拌時避免與器壁接觸。

『肆』 基礎化學的研究對象和任務是什麼

《基礎化學》教學大綱（理論課）
課程名稱（中文/英文）：基礎化學（Basic chemistry） 課程編號：1501502
學 分：5
學 時：總學時80
學時分配：講授學時：80
課程負責人：周冬香、薛斌
一、課程簡介（分別用中英文描述課程的概況）
基礎化學是大學第一門基礎的化學課程，是面向全校理科、農科類專業一年級本科生開設的學科教育必修基礎課程。本課程以學習基礎化學的基本原理、基本方法、基本計算、基本應用及基本操作為主要任務。通過本課程的學習，能使學生將基礎化學的基本原理、基本方法、基本計算等知識運用於定量分析之中，能培養學生的實驗操作動手能力，為後繼的專業課程學習及畢業論文工作打下必備的理論和實驗基礎。
本課程主要講授化學反應的基本原理和一般規律、化學反應速率、物質的基本結構、化學平衡（酸鹼平衡、沉澱溶解平衡、配位平衡、氧化還原平衡）、誤差的概念及數據處理以及基本定量分析（酸鹼滴定、沉澱滴定、配位滴定、氧化還原滴定）等內容。訓練學生的化學實驗基本操作，特別是定量分析操作的基本技能。要求學生掌握物質的基本結構、化學反應的基本原理和一般規律，熟練掌握誤差的概念及數據處理的方法，掌握運用化學的基本原理進行定量分析（酸鹼滴定、沉澱滴定、配位滴定、氧化還原滴定）的方法和基本計算。熟練掌握化學實驗基本操作，特別是定量分析的基本操作技能，使學生能獨立進行分析實驗操作，獲得精確的分析結果。
Basic chemistry program
Course Title: Basic chemistry Course Code: 1501502
Credits: 5
Class Hours: 80
Assignment of Learning Hours: 80
Course Director: DongXiang Zhou, Bin Xue
Introction:
Basic ch

『伍』 化學實驗基本操作

葯品的取用

1、葯品的存放：

一般固體葯品放在廣口瓶中，液體葯品放在細口瓶中（少量的液體葯品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2、葯品取用的總原則①取用量：按實驗所需取用葯品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內。

②「三不」：任何葯品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）

3、固體葯品的取用

①粉末狀及小粒狀葯品：用葯匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀葯品：用鑷子夾取

4、液體葯品的取用

①液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免葯品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，後吸取試劑

b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸於容器口上方滴加

c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱並不回落，就說明裝置不漏氣。

（三）物質的加熱

（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。

（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然後給試管里的液體的中下部加熱，並且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

（四）過濾 操作注意事項：「一貼二低三靠」

「一貼」：濾紙緊貼漏斗的內壁

「二低」：（1）濾紙的邊緣低於漏鬥口 （2）漏斗內的液面低於濾紙的邊緣

「三靠」：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

(5)基礎化學做哪些實驗擴展閱讀:

葯品取用

取用原則

①不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口去聞葯品（特別是氣體）的氣味，如果需要知道葯品的味道可以用手輕輕的扇一下來聞取葯品的氣味。不得嘗任何葯品的味道。

②注意節約葯品。應該嚴格按照實驗規定的用量取用葯品。如果沒有說明用量，一般應該按最少量取用：液體1～2毫升，固體只需蓋滿試管底部。

③實驗剩餘的葯品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內。（Na、K放回原瓶）

取用方法

(1)固體葯品的取用：葯匙、鑷子或紙槽；一橫二送三慢立

(2)液體葯品的取用：用膠頭滴管等器具或用傾倒法。傾倒法：瓶塞倒放在桌上，標簽對著手心（防止標簽被腐蝕），瓶口要緊挨著試管口，試管傾斜，使液體緩緩地倒入試管。倒完液體，立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。

(3)特殊葯品的取用：①鈉和鉀等活潑金屬應用鑷子取出，用濾紙吸干煤油，餘下的放回原瓶；②白磷應用鑷子夾持住白磷，用小刀在水下切割。

『陸』 初中生需要掌握的8項基礎化學實驗是什麼

化學實驗基本操作
化學變化中的現象
分子運動
粗鹽提純
氧氣的製取和性質
二氧化碳的性質和製取
一定溶質質量分數溶液的配製
酸的性質
鹼和鹽的性質

『柒』 中科大的無機化學基礎實驗主要是上什麼需要帶什麼書可以旁聽嗎

無機實驗都一般做的都是這些：
基本操作訓練
2.化學基本原理的應用及常數測定
1）乙酸離解常數的測定——電位滴定法
2）H3BO3的測定——線性滴定法
3)BaSO4溶度積常數的測定——電導率法
4)離子選擇性電極測定水中微量的氟
5）氯離子選擇性電極測定氯化鉛的溶度積常數
6）鄰二氮雜菲分光光度發測定微量鐵
7）磺基水楊酸（III）配合物的組成及穩定常數
8）化學反應的焓變
9）化學反應速率和活化能的測定
10）排放水中微量的銅
11）氣相色譜法分析苯系物
3.定量分析
1）鹼灰中總鹼度的測定
2）有機酸摩爾質量的測定
3）銨鹽中氨的測定——甲醛法
4）EDTA標液的配置和標定
5）水的硬度測定——配位滴定法
6）鉛鉍混合液含量的連續測定
7）高錳酸鉀標液的配製和標定
8）石灰石中鈣的測定
9）過氧化氫含量的測定
10）鐵礦石中鐵的測定——K2Cr2O7法
11）水樣化學耗氧量（COD）的測定——K2Cr2O7法
12）碘和硫代硫酸鈉溶液的配製和標定
13）維生素C含量的測定
14）氯化物中氯離子含量的測定
15）BaCl2·2H2O中鋇的測定——重量法
16)鋼鐵中鎳含量的測定
4.元素及其化合物的性質
1）p區（I）：鹵素、氧硫氮磷
2）p區（II）：錫鉛銻鉍鋁
3）d區：鉻錳鐵鈷鎳
4）ds區：銅銀鋅鎘汞
5）電離平衡和沉澱反應
6）常見陰離子混合液的分離液鑒定
5.綜合實驗
1）五水硫酸銅的制備提純及其銅含量的測定
2）三草酸合鐵（III）酸鉀的合成及組成測定
3）「胃舒平」葯片中鋁和鎂的測定
4）蛋殼中Ca、Mg總量的測定——配位滴定法
5)
硅酸鹽水泥中硅鐵鋁鈣鎂的含量的測定
6）三氯化六氨合鈷（III）的制備及其組成成分
6.准設計性試驗
旁聽的話估計有點困難，如果你找到他們的代課老師，給他誠懇的說一下你為什麼要來旁聽，表現出很強的求知慾，老師們都很通情達理的，會讓你旁聽的，所以你要先做好工作再去了。
希望採納

『捌』 初中化學 基礎過關2 化學實驗基本操作和幾個探究實驗

復習目標 ：1、鞏固常見儀器的使用、連接和加熱等基本的操作方法；

                  2、 固體、液體試劑的取用方法。

                 3、了解蠟燭燃燒產物檢驗，實驗比較空氣與人呼出氣體成分不同的方法。

基礎知識：

1、常用儀器

可直接加熱：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等

間接加熱：燒杯、燒瓶

存放葯品的儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體）

加熱儀器：酒精燈

分離儀器：漏斗

計量儀器：托盤天平（稱量）、量筒（量取）

取用儀器：葯匙（粉末或小顆粒狀）、鑷子（塊狀、條狀或大顆粒）、膠頭滴管（少量液體）

2、葯品取用原則

①三不原則： 不能用手接觸葯品

                     不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的味道（尤其是氣體）

                     不得品嘗任何葯品的味道

②節約原則（未指明葯品用量時） 固體：蓋滿試管底部即可

                                                      液體：1—2mL

③處理原則（即用剩葯品處理原則，一要三不要原則）： 用剩葯品 不能放回原瓶，也不能隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要 放入指定容器內 。

④聞葯品的氣味時，應在瓶口用手輕輕扇動，讓少量氣體進入鼻孔。

3、葯品取用

①固體葯品    塊狀、條狀、較大顆粒（ 鑷子 ）： 一橫二放三慢豎

                       粉末、較小顆粒（ 葯匙、紙槽 ）： 一斜二送三直立

②液體葯品    量多（傾倒法）： 一倒二向三靠四刮五復原

                      量少（膠頭滴管滴加）： 豎直、懸空

                      定量（用量筒量取，膠頭滴管滴加）： 視線與液體凹液面最低處平行

4、物質加熱

①酒精燈的使用：用酒精燈外焰加熱；絕對禁止向燃著的酒精燈添加酒精（酒精量不得少於酒精燈容積的1/4，不得大於酒精燈容積的2/3）；禁止用燃著的酒精燈去引燃另一盞酒精燈；使用完畢後，用燈帽蓋滅酒精燈。

②給試管里的液體加熱：a、試管口與水平方向成45°角；b、試管夾夾在距試管口1/3處；c、液體量不超過試管容積的1/3。

5、連接儀器裝置：玻璃管要用水潤濕後再連接。

6、檢查裝置的氣密性： 在裝置連接好之後，裝葯品之前

將導管伸入水中，雙手緊握試管，若導管口有氣泡冒出，松開手後導管內形成水柱，則表明裝置氣密性良好。

闖關練習 ：�

1．下列玻璃儀器名稱錯誤的是（）

2．下列實驗基本操作正確的是（）

3．某同學做氧化銅粉末與稀硫酸反應的實驗，操作示意圖如下，其中操作有錯誤的是（   ）

4．選擇儀器下方的字母填寫在相應橫線上：

(1)用來吸取和滴加少量液體的儀器是（    ）；

(2)可以直接加熱的儀器是（    ）；

(3)用作量度一定量液體體積的儀器是（    ）；

(4)實驗室常用的加熱儀器是（     ）。

5．二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。在蠟燭火焰上方罩一個內壁有澄清石灰水的燒杯，可觀察到的現象為（                      ），說明蠟燭燃燒產生了（          ）氣體。

鞏固 練習 ：

1．下列操作錯誤的是（    ）

A．實驗完畢用燈帽蓋滅酒精燈B．加熱試管里固體時試管破裂與試管口向上傾斜無關

C.給液體加熱時試管口不對著自己或別人D．試管夾一般夾在試管的中上部

2．下圖所示的實驗操作中，正確的是（）

3．下列操作可能引起的後果分別是什麼？

（1）被加熱的試管外壁有水。（                                             ）

（2）用嘴吹滅酒精燈。（                                   ）

（3）用試管加熱液體時，液體超過2/3，且朝著有人的方向。（                                    ）

（4）滴加葯品時，用膠頭滴管吸取後，滴管伸入容器里且碰到內壁。（                                    ）

真題鏈接 ：

1、（2016重慶）工業上用海水獲取粗鹽以及實驗室用粗鹽製得精鹽都包含許多化學實驗知識，分析以下過程後填寫下列空白：

（1）上述操作可能用到下列裝置，裝置B中儀器①的名稱是（               ），用甲製取淡水可選用裝置（填序號），裝置A中玻璃棒的作用是（                                     ）．

2、（2016重慶）某同學對硫在氧氣中燃燒的實驗做了如圖所示的改進。

⑴儀器a的名稱是（              ）。

⑵硫在氧氣中燃燒時火焰的顏色為（                 ）。

⑷下列鑒別SO2和CO2的方法正確的是（填序號）（                  ）。

A.觀察兩種氣體的顏色

B.聞兩種氣體的氣味

C.將兩種氣體分別通入氫氧化鈉溶液中，觀察現象

⑸該改進實驗的最大優點是（                         ）。

3、（2015重慶）根據下列儀器回答有關問題。

（1）D的名稱是__________。

（2）實驗室有①無孔②單孔③雙孔三種橡膠塞，請選擇橡膠塞並將其序號填在下列相應的空格中。

A是細口瓶，可用來保存NaOH__________（填「固體」或「液體」），橡膠塞選_______。實驗室製取CO2，已經選擇了B、C，則橡膠塞選擇_______。實驗室用KMnO4製取O2，已經選擇了D、E，則橡膠塞選擇_______。

4、（2015重慶）科學嚴謹的態度、安全規范的操作是成功進行化學實驗的保障。

（1）化學實驗安全第一，下列實驗要特別注意安全的是（填序號）（                 ）。

A、取用大理石B、稱量粗鹽C、稀釋濃硫酸D、研碎膽礬

（2）根據下圖，讀出液體的體積為（            ）mL；精鹽質量是（            ）g。

（3）實驗室用下圖所示的裝處製取和收集某種氣休，由裝置可推知該氣體的物理性質是（      ）

，製取氣體的反應一定是（填序號）（              ）。

A．不需要加熱

B．需要催化劑

C，製取氧氣的反應

D．反應物都是固體

5、（2015重慶）下列實驗中，酒精燈的使用正確的是（   ）

6、（2015重慶）下列實驗操作不正確的是（   ）

『玖』 高中生應該會做的化學實驗

全國高中化學競賽大綱說明：
1. 本基本要求旨在明確全國初賽和決賽試題的知識水平，作為試題命題的依據。本基本要求不涉及國家隊選手選拔的要求。
2. 現行中學化學教學大綱、新近發布的普通高中化學課程標准實驗教科書（A1-2，B1-6）及高考說明規定的內容均屬初賽要求。具有高中文化程度的公民的常識以及高中數學、物理、生物、地理與環境科學等學科的基本內容（包括與化學相關的我國基本國情、宇宙、地球的基本知識等）也是化學競賽的內容。初賽基本要求對某些化學原理的定量關系、物質結構、立體化學和有機化學作適當補充，一般說來，補充的內容是中學化學內容的自然生長點。
3. 決賽基本要求是在初賽基本要求的基礎上作適當補充。
4. 全國高中學生化學競賽是學生在教師指導下的研究性學習，是一種課外活動。課外活動的總時數是制定競賽基本要求的重要制約因素。本基本要求估計初賽基本要求需40單元（每單元3小時）的課外活動（註：40單元是按高一、高二兩年約40周，每周一單元計算的）；決賽基本要求需追加30單元課外活動（其中實驗至少10單元）（註：30單元是按10、11和12月共三個月約14周，每周2～3個單元計算的）。
5. 最近三年同一級別競賽試題涉及符合本要求的知識自動成為下屆競賽的要求。
6. 本基本要求若有必要做出調整，在競賽前三個月發出通知。新基本要求啟用後，原基本要求自動失效。

初賽：
1. 有效數字。在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字。定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）測量數據的有效數字。運算結果的有效數字。
2. 氣體。理想氣體標准狀態。理想氣體狀態方程。氣體密度。分壓定律。氣體相對分子質量測定原理。氣體溶解度（亨利定律）。
3. 溶液。溶液濃度。溶解度。溶液配製（按濃度的精確度選擇儀器）。重結晶及溶質/溶劑相對量的估算。過濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇)。溶劑（包括混合溶劑）。膠體。
4. 容量分析。被測物、基準物質、標准溶液、指示劑、滴定反應等基本概念。酸鹼滴定的滴定曲線（酸鹼強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）。酸鹼滴定指示劑的選擇。高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標准溶液的基本滴定反應。分析結果的計算。分析結果的准確度和精密度。
5. 原子結構。核外電子運動狀態: 用s、p、d等來表示基態構型（包括中性原子、正離子和負離子）核外電子排布。電離能、電子親合能、電負性。
6. 元素周期律與元素周期系。主族與副族。過渡元素。主、副族同族元素從上到下性質變化一般規律；同周期元素從左到右性質變化一般規律。原子半徑和離子半徑。s、p、d、ds、f-區元素的基本化學性質和原子的電子構型。元素在周期表中的位置與核外電子結構（電子層數、價電子層與價電子數）的關系。最高氧化態與族序數的關系。對角線規則。金屬性、非金屬性與周期表位置的關系。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬。主、副族重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態及主要形態。鉑系元素的概念。
7. 分子結構。路易斯結構式（電子式）。價層電子對互斥模型對簡單分子（包括離子）幾何構型的預測。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）幾何構型的解釋。共價鍵。鍵長、鍵角、鍵能。σ 鍵和π 鍵。離域π 鍵。共軛（離域）的一般概念。等電子體的一般概念。分子的極性。相似相溶規律。
8． 配合物。路易斯酸鹼的概念。配位鍵。重要而常見的配合物的中心離子（原子）和重要而常見的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨分子、酸根離子、不飽和烴等）。螯合物及螯合效應。重要而常見的絡合劑及其重要而常見的配合反應。配合反應與酸鹼反應、沉澱反應、氧化還原反應的聯系（定性說明）。配合物幾何構型和異構現象基本概念。配合物的雜化軌道理論。八面體配合物的晶體場理論。Ti(H2O)63+的顏色。
9． 分子間作用力。范德華力。氫鍵。其他分子間作用力的一般概念。
10. 晶體結構。晶胞。原子坐標。晶格能。晶胞中原子數或分子數的計算及與化學式的關系。分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。配位數。晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結構類型，如NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、乾冰、尿素、金紅石、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。
11. 化學平衡。平衡常數與轉化率。弱酸、弱鹼的電離常數。溶度積。利用平衡常數的計算。熵的概念。
12. 離子方程式的正確書寫。
13. 電化學。氧化態。氧化還原的基本概念和反應的書寫與配平。原電池。電極符號、電極反應、原電池符號、原電池反應。標准電極電勢。用標准電極電勢判斷反應的方向及氧化劑與還原劑的強弱。電解池的電極符號與電極反應。電解與電鍍。電化學腐蝕。常見化學電源。pH、絡合劑、沉澱劑對氧化還原反應影響的定性說明。
14. 元素化學。鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁。鹼土金屬、鹼金屬、稀有氣體。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢。過渡元素氧化態。氧化物和氫氧化物的酸鹼性和兩性。常見難溶鹽。氫化物的基本分類和主要性質。常見無機酸鹼的形態和基本性質。水溶液中的常見離子的顏色、化學性質、定性檢出（不使用特殊試劑）和分離。制備單質的一般方法。
15. 有機化學。有機化合物基本類型——烷、烯、炔、環烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、醯胺、硝基化合物、磺酸的系統命名、基本性質及相互轉化。異構現象。C=C加成。馬可尼科夫規則。C=O加成。取代反應。芳香烴取代反應及定位規則。芳香烴側鏈的取代反應和氧化反應。碳鏈增長與縮短的基本反應。分子的手性及不對稱碳原子的R、S構型判斷。糖、脂肪、蛋白質。
16. 天然高分子與合成高分子化學初步知識。

決賽：
本基本要求在初賽要求基礎上增加下列內容，不涉及微積分。
1. 原子結構。四個量子數的物理意義及取值。單電子原子軌道能量的計算。S、p、d原子軌道圖像。
2. 分子結構。分子軌道基本概念。定域鍵鍵級。分子軌道理論對氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的結構和性質的解釋。一維箱中粒子能級。超分子基本概念。
3. 晶體結構。點陣的基本概念。晶系。宏觀對稱元素。十四種空間點陣類型。
4. 化學熱力學基礎。熱力學能（內能）、焓、熱容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、標准熵及有關計算。自由能變化與反應的方向性。吉布斯-亥姆霍茲方程及其應用。范特霍夫等溫方程及其應用。標准自由能與標准平衡常數。平衡常數與溫度的關系。熱化學循環。熱力學分解溫度（標態與非標態）。相、相律和相圖。克拉貝龍方程及其應用(不要求微積分)。
5. 稀溶液通性（不要求化學勢）。
6. 化學動力學基礎。反應速率基本概念。反應級數。用實驗數據推求反應級數。一級反應積分式及有關計算（速率常數、半衰期、碳-14法推斷年代等等）。阿累尼烏斯方程及計算（活化能的概念與計算；速率常數的計算；溫度對速率常數影響的計算等）。活化能與反應熱的關系。反應機理一般概念。推求速率方程。催化劑對反應影響的本質。
7. 酸鹼質子理論。緩沖溶液。利用酸鹼平衡常數的計算。溶度積原理及有關計算。
8. Nernst方程及有關計算。原電池電動勢的計算。pH對原電池的電動勢、電極電勢、氧化還原反應方向的影響。沉澱劑、絡合劑對氧化還原反應方向的影響。
9. 配合物的配位場理論的初步認識。配合物的磁性。分裂能與穩定化能。利用配合物的平衡常數的計算。絡合滴定。軟硬酸鹼。
10. 元素化學描述性知識達到國際競賽大綱三級水平。
11. 自然界氮、氧、碳的循環。環境污染及治理、生態平衡、綠色化學的一般概念。
12. 有機化學描述性知識達到國際競賽大綱三級水平(不要求不對稱合成,不要求外消旋體拆分)。
13. 氨基酸、多肽與蛋白質的基本概念。DNA與RNA。
14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纖維素與澱粉。
15. 簡單有機化合物的系統命名。
16. 有機立體化學基本概念。構型與構象。順反異構（trans-、cis-和Z-、E-構型）。手性異構。endo-和exo-。D,L構型。
17. 利用無機和有機的基本反應對簡單化合物的鑒定和結構推斷。
18. 有機制備與有機合成的基本操作。電子天平。配製溶液、加熱、冷卻、沉澱、結晶、重結晶、過濾（包括抽濾）、洗滌、蒸發濃縮、常壓蒸餾與迴流、傾析、分液、攪拌、乾燥。通過中間過程檢測（如pH、溫度、顏色等）對實驗條件進行控制。產率和轉化率的計算。實驗室安全與事故緊急處置的知識與操作。廢棄物處置。儀器洗滌和乾燥。實驗工作面的安排和整理。原始數據的記錄。
19. 常見容量分析的基本操作、基本反應及分析結果的計算。容量分析的誤差分析。
20. 分光光度法。比色分析。

國際大綱一級要求：
1． 電子構型：主族、Pauli摒斥原理、Hund規則。
2． 周期性（主族）：電負性、原子的大小、最高氧化數。
3． 物理性質的周期性（主族）：熔點、沸點、金屬性。
4． 命名：主族化合物、過渡金屬化合物、配位數。
5． 計量學：配平方程式、質量與體積關系、實驗式、阿佛加德羅數、濃度計算。
6． 同位素：核子的計算、放射性衰變。
7． s區：Ⅰ，Ⅱ族金屬與水反應的產物及產物的鹼度、金屬與鹵素反應的產物、重元素的反應性更強。
8． p區：最簡非金屬氫化物計量學、CH4，NH3，H2S，H2O，HX的酸鹼性、NO與O2反應生成NO2、NO2與N2O4的平衡、NO2與水反應的產物、HNO2及其鹽作還原劑、HNO3及其鹽作氧化劑、B(III) Al(III) Si(IV) P(V) S(IV) S(VI) O(II) F(I) Cl(I) Cl(III),Cl(V) Cl(VII)是第2,3周期元素與鹵素和含氧陰離子的化合物的正常氧化態、非金屬氧化物與水的反應及生成的酸的計量學、從F2到Cl2的鹵素氧化性和反應性的遞減。
9． d區：Cr(III) Cr(VI) Mn(II) Mn(IV) Mn(VII) Fe(II) Fe(III) Co(II) Ni(II) Cu(I) Cu(II) Ag(I) Zn(II) Hg(I) Hg(II)是d區的常見元素的常見氧化態、Cr Mn Fe Ni Co溶於稀鹽酸，而Cu Ag Hg不溶、Cr(OH)3 Zn(OH)2是兩性的而其它氫氧化物不呈兩性、MnO4－ CrO4－ Cr2O72－是強氧化劑。
10． 其它無機化學問題：H2SO4 NH3 Na2CO3 Na Cl2和NaOH的工業製法。
11．烷：丁烷的異構體、命名（IUPAC）、物理性質的趨勢、取代（例如與Cl2）產物、環烷的命名。
12．烯：平面結構、E/Z（cis/trans）異構、與Br2，HBr的加成產物。
13．炔：線性結構。
14．芳香烴：苯的化學式、電子的離域、共振的穩定化作用。
15．醇與酚：氫鍵——醇與醚對比、烯烴的氫化、甘油的化學式。
16．羰基化合物：命名、制備（醇的氧化）、反應（醛的氧化）。
17．羧酸：與醇反應產物（酯）、草酸（名稱與化學式）。
18．含氮化合物：胺類是鹼。
19．大分子：肥皂的製造；聚合反應的產物（乙烯的）。
20．氨基酸與肽：氨基酸的離子性結構、肽的結合。
21．蛋白質：蛋白質的一級結構。
22．化學平衡：化學平衡的動態模型、化學平衡的相對濃度表達式。
23．離子平衡：酸鹼的Arrhenius理論、質子理論,共軛酸鹼、pH的定義、水的離子積、共軛酸鹼的Ka和Kb的相互關系、鹽的水解、溶度積的定義、用溶度積計算溶解度（水中的）、用Ka計算弱酸的pH。
24．電極平衡：電動勢的定義、第一類電極、標准電極電勢。
25．均相體系的動力學：影響反應速率的因素、速率方程、速率常數。
26．相的體系：理想氣體方程、分壓的定義。
27．分析化學：移液管的使用、滴定管的使用、酸度法中指示劑的選擇、Ag+,Ba2+,Cl－,SO42－的鑒定、Al3+,NO2-,NO3-,Bi3+的鑒定、K,Ca,Sr的焰色法。
28．絡合物：寫出絡合反應。

國際競賽大綱的二、三級知識不要求記憶。

國際化學競賽大綱實驗要求：
1．無機物與有機物的合成
1．1 使用燃具和電熱板加熱 1
1．2 液體的加熱 1
1．3 易燃物和易燃材料的處理與操作 1
1．4 用分析天平稱量 1
1．5 量筒、移液管、滴定管的使用 1
1．6 由固體和溶劑制備溶液 1
1．7 溶液的混合與稀釋 1
1．8 液體的混合與攪拌 1
1．9 攪拌器和電磁攪拌器的使用 2
1．10 滴液漏斗的使用 1
1．11 在平底燒瓶里進行合成—一般原理 1
1．12 在圓底燒瓶里進行合成—一般原理 1
1．13 在密閉儀器裝置里進行合成——一般原理 1
1．14 用微型儀器進行合成 3
1．15 迴流下加熱反應混合物 2
1．16 常壓蒸餾 2
1．17 減壓蒸餾 3
1．18 水蒸氣蒸餾 3
1．19 透過平攤的濾紙的過濾 1
1．20 透過卷攏的濾紙的過濾 1
1．21 減壓水泵操作 1
1．22 布氏漏斗操作 1
1．23 玻璃漏斗（垂熔漏斗、燒結漏斗）過濾 1
1．24 傾析法洗滌沉澱 1
1．25 在漏鬥上洗滌沉澱 2
1．26 在漏鬥上用恰當的溶劑乾燥沉澱 2
1．27 在水溶液中重結晶 1
1．28 在給定的（已知的）有機溶劑里進行重結晶 2
1．29 選擇適當的溶劑進行重結晶 3
1．30 在乾燥箱里進行乾燥 2
1．31 在保干器里進行乾燥 2
1．32 洗氣瓶的連結和使用 2
1．33 用不相溶的溶劑進行萃取 1
2．無機物和有機物的鑒定——一般原理
2．1 試管反應 1
2．2 使用點滴板和濾紙的反應操作技術 1
2．3 命題人選定某些陽離子和陰離子進行分組反應檢出 2
2．4 命題人選定某些陽離子和陰離子通過個別反應檢出 2
2．5 命題人選定某些陽離子和陰離子通過特殊反應檢出 3
2．6 用鉑絲、MgO棒、鈷玻璃的焰色反應檢出元素 2
2．7 使用手持光譜儀/煤氣燈光譜儀 3
2．8 使用Kofler熔點測定儀或類似儀器 3
2．9 命題人選定有機物基本官能團的定性檢出 2
2．10 使用特殊試劑檢出有機物 3
3．無機物和有機物的測定——一般原理
3．1 利用沉澱反應的定量測定 2
3．2 沉澱在坩堝里灼燒 1
3．3 容量分析 1
3．4 滴定的規則 1
3．5 移液球的使用 1
3．6 標准溶液的制備 2
3．7 酸鹼滴定 2
3．8 酸鹼滴定中的指示劑變色 2
3．9 直接滴定與間接滴定（返滴定） 3
3．10 磁性測定 3
3．11 碘量法 3
3．12 基於氧化還原反應的其他測定類型 3
3．13 配合滴定 3
3．14 配合滴定中溶液的顏色變化 3
3．15 沉澱滴定 3
3．16 量熱滴定 3
4．特殊測量和操作步驟
4．1 用pH計的測量2
4．2 薄層色譜 3
4．3 柱層析 3
4．4 離子交換分離3
4．5 紫外可見光譜 3
4．6 電導測定3
5．實驗結果處理
5．1 有效數字、作圖、誤差分析 1
6．所有未在上表中提到的，命題人確定的實驗技術均自動地屬於三級。

『拾』 初中化學學生必做的8個分組實驗是哪些

一、實驗室製取氧氣
二、實驗室製取二氧化碳
三、金屬的主要化學性質
四、配製50g溶質質量分數為2%的氯化鈉溶液
五、酸的化學性質
六、溶液酸鹼性的檢驗
七、粗鹽中難溶性雜質的去除
望採納，謝謝