如何生成氧化鋁化學式

⑴ 沉澱燃燒生成氧化鋁

2Mg+O2=2MgO/4Al+3O2=2Al2O3/3Co2+H2o=H2Co3/H2Co3=H2o+Co2/CaCo3=Cao+Co2/Zn+H2So4=ZnSo4+H2/caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2/na2co3+2hcl=2nacl+h2+co2/co2+ca(oh)2=caco3+h2o/ch4+2o2->co2+2h2o/c2h5oh+3o2->2co2+3h2o手機版本較低，一些符號打不出來，沉澱和氣體就沒有標了，希望可以幫到你！

⑵ 常溫下鋁與氧氣反應生成氧化鋁的化學方程式

常溫下鋁與氧氣反應生成氧化鋁的化學方程式：
4Al+3O₂====2Al₂O₃（點燃）
鋁是活潑金屬，在乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃（1埃=0.1納米）的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈相應的金屬；鋁是兩性的，極易溶於強鹼，也能溶於稀酸。
鋁為銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成柱狀、棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。用酸處理過的鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，並發出眩目的白色火焰。易溶於稀硫酸、稀硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，不溶於水，但可以和熱水緩慢地反應生成氫氧化鋁[4] ，相對密度2.70，彈性模量70Gpa，泊松比0.33。熔點660℃。沸點2327℃。以其輕、良好的導電和導熱性能、高反射性和耐氧化而被廣泛使用。做日用皿器的鋁通常叫「鋼精」或「鋼種」。Al 在（室溫）25℃的熱膨脹系數0.0000236mm/℃ 或23.6ppm*k-1。

⑶ 氧化鋁怎樣來的

生產氧化鋁主要有拜耳法跟燒結法兩種，都是從鋁土礦-氫氧化鋁-氧化鋁-電解鋁流程 選礦拜耳法生產氧化鋁 選礦拜耳法與國內現行的主要生產方法比較，建設投資節省15%～20%，生產成本降低10%，能耗降低 50%。採用選礦拜耳法處理高品位鋁土礦（A/S=10以上）與常規拜耳法廠比較，工藝流程相似，其各項主要生產能耗指標基本相當。因此，採用選礦拜耳法生產氧化鋁，處理中國中等品位一水硬鋁石型鋁土礦生產氧化鋁，經濟效益和社會效益顯著，是解決中國氧化鋁工業發展的重要途徑。

⑷ 寫出從鋁土礦制備氧化鋁的各步反應的化學方程式

鋁土礦的主要成分是Al2O3·3H2O1.Al2O3·3H2O+2NaOH=2NaAlO2+4H2O2.NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3(沉澱符號)+NaHCO33.2Al(OH)3=(加熱)=Al2O3+3H2O再制備Al也可以寫 2Al2O3==4Al+3O2（氣體符號）這個反應的條件是電解+熔融

⑸ 氧化鋁的化學式 氧化鋁的化學式是什麼

1、氧化鋁的化學式是Al2O3。其中，數字應該作為下標，寫在字母的右下角。

2、氧化鋁（aluminium oxide），化學式Al2O3。是一種高硬度的化合物，熔點為2054℃，沸點為2980℃，在高溫下可電離的離子晶體，常用於製造耐火材料。

工業氧化鋁是由鋁礬土（Al2O3·3H2O）和硬水鋁石制備的，對於純度要求高的Al2O3，一般用化學方法制備。Al2O3有許多同質異晶體，已知的有10多種，主要有3種晶型，即α-Al2O3、β-Al2O3、γ-Al2O3。其中結構不同性質也不同，在1300℃以上的高溫時幾乎完全轉化為α-Al2O3。

⑹ 氫氧化鋁如何反應生成氧化鋁

氫氧化鋁分解生成氧化鋁：2Al（OH)₃==△==Al₂O₃+3H₂O

氫氧化鋁是一種無機物，化學式Al(OH)₃，是鋁的氫氧化物。氫氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水又能與強鹼反應生成鹽和水，因此它是一種兩性氫氧化物。

在硫酸鋁溶液中，在攪拌下添加鹼溶液，生成沉澱經洗滌、過濾、低溫乾燥後，經粉碎製得成品。也可將脫水後的糊狀物直接作為產品。制備中溶液的濃度、溫度、反應溫度控制，乾燥溫度等影響產品質量。

將硫酸和鋁粉或鋁灰作用生成硫酸鋁，再與碳酸氫銨進行復分解反應，製得氫氧化鋁。或者以鋁酸鈉溶液與硫酸鋁溶液中和至pH6.5，生成氫氧化鋁沉澱，經水洗、壓濾，於70～80℃下乾燥，再經粉碎，製得氫氧化鋁。

(6)如何生成氧化鋁化學式擴展閱讀

氫氧化鋁是用量最大和應用最廣的無機阻燃添加劑。氫氧化鋁作為阻燃劑不僅能阻燃，而且可以防止發煙、不產生滴下物、不產生有毒氣體。

因此，獲得較廣泛的應用，使用量也在逐年增加。使用范圍：熱固性塑料、熱塑性塑料、合成橡膠、塗料及建材等行業。同時，氫氧化鋁也是電解鋁行業所必需氟化鋁的基礎原料，在該行業氫氧化鋁也是得到非常廣泛應用。

⑺ 鋁變成氧化鋁的化學方程式是什麼啊

4Al+3O2====2Al2O3
鋁在空氣中只能緩慢氧化
在空氣中是點不然的

⑻ 鋁和氧氣生成氧化鋁的化學方程式

鋁和氧氣生成氧化鋁的化學方程式
4Al+3O2=點燃= 2Al2O3。
銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，並發出眩目的白色火焰。易溶於稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶於水。相對密度2.70。熔點660℃。沸點2327℃。鋁元素在地殼中的含量僅次於氧和硅，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。航空、建築、汽車三大重要工業的發展，要求材料特性具有鋁及其合金的獨特性質，這就大大有利於這種新金屬鋁的生產和應用。 應用極為廣泛。

⑼ 氧化鋁化學式怎麼得出

氧化鋁Al2O3，是根據元素化合價規則得出的。

⑽ 寫出從鋁土礦制備氧化鋁的各步反應的化學方程式

鋁土礦的主要成分是Al2O3·3H2O1. Al2O3·3H2O+2NaOH=2NaAlO2+4H2O2. NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3(沉澱符號)+NaHCO33. 2Al(OH)3=(加熱)=Al2O3+3H2O再制備Al也可以寫 2Al2O3==4Al+3O2（氣體符號）這個反應的條件是電解+熔融