化學怎麼找量

A. 化學中物質的量怎麼求

主要從物體質量和質量分數進行計算 n代表物質的量=m質量/M質量分數

B. 高一化學怎麼算物質的量詳細演算法

如果已知物質的質量，那麼用質量除以這種物質的相對質量分數就求得其物質的量。
如果已知物質的體積，那題目也會告訴你是否是標准氣壓等條件，讓你根據密度求得質量，然後同上用質量除以相對質量分數得到物質的量。
如果已知物質粒子的個數，那用個數除以阿伏伽德羅常數6.02x10的23次方就得到其物質的量。
題目都離不開這幾種形式，花樣都在於如何間接曲折的讓你混淆類型，比如物質粒子是分子類型的，有可能只告訴你其中某一類元素原子的個數，那你還得根據分子化學式的原子對應比例求具體的分子個數。牢記物質的量的概念即可，算的規律並不復雜。

C. 化學如何找起始量

樓主說的是化學平衡中的起始量嗎？
若是，這其實很簡單啊。
例如說 1molN2和3molH2 在密閉容器中反應。
反應的方程式是 N2 + 3H2 雙箭頭 2NH3
起始量：1mol 3mol 0
轉化量： x 3x 2x
平衡量：1-x 3-3x 2x
總之題目中的已知的能參與反應的物質的物質的量全都要算在起始量中。不同的物質起始量不一定相同，而且也不一定要成比例。
轉化量和平衡量是另外一回事了，總之還要知道： 起始量=平衡量+轉化量

所謂起始量也就是反應還沒開始時參與反應的各物質的物質的量
所謂轉化量也就是參與反應的各物質的物質的量
所謂平衡量也就是平衡量也就是反應達到平衡時，此時各物質的物質的量
（當然它們用濃度表示也可以，在求平衡常數K時最好用濃度）

D. 初中化學的計算題應該怎樣知道要求的未知量

在初中化學計算題中，一般用兩種方法得到未知量
1.化學方程式
2.質量守恆定律
在運用化學方程式求未知量時，代入的數值（已知的）必須是純量。例如：
有10克 不純的鋅粒 投入100g稀硫酸中完全反應 得到0.2克氣體 雜質不反應
求 鋅粒的質量
解：設X克鋅粒與硫酸反應生成0.2克氣體，
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
65 2 此題中，鋅粒的質量是未知量，氫氣的質量是純量
X 0.2 可以根據化學方程式列出比例式得出未知量
得65：2＝X：0.2
解得X＝6.5(克)

2.運用"化學反應前後，反應物的總質量等於生成物的總質量」得出未知數。例如：
15克的稀硫酸和8克的鐵反應，得到22.8克液體，問：生成氫氣多少克？
解：有質量守恆定律可得，m（H2）=（15+8）g—22.8g=0.2克

3.以上是兩種主要方法，求未知量還有一些零碎的方法，比如用公式求解等等，需要你多做題來體會

E. 初三化學計算題的步驟有哪些還有要怎麼尋找相關的量

根據化學方程式的計算：
⒈格式與步驟：
行號\x09內容
1\x09解、設
2\x09方程式
3\x09關系量
4\x09已知、未知量
5\x09比例式
6\x09求解比例式
7\x09答
⒉解題方略：
⑴找出根據：從題目敘述中找出解題所需要的方程式並寫出來.
⑵分析數據：①方程式中涉及到哪些物質?它們的質量可能是需要的,否則一定是不能直接利用的.②題目中有哪些數據?是哪些物質的量?③能否直接代入方程式進行計算?④不能的話,如何轉換?
⑶寫出答案：嚴格按解題格式（至少七行）寫出解題過程.
⒊三要領和三個關鍵：
三要領：①步驟要完整；②格式要規范；③計算得數要准確.
三個關鍵：①准確書寫方程式；②方程式要配平；③准確計算.

F. 化學中物質的量怎麼求

物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)

以單位體積溶液里所含溶質B（B表示各種溶質）的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。

常用單位：mol/L或mol/m³。

氣體的體積V=物質的量(mol)x氣體摩爾體積(Vm)

(6)化學怎麼找量擴展閱讀

物質的量是表示物質所含微粒數(N)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德羅常數的數值約為0.012kg ¹²C所含碳原子的個數，為6.02214076×10²³。

它是把一定數目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質聯系起來的一種物理量。物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，符號為n。

物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。國際上規定，1mol為精確包含6.02214076×10^23個原子或分子等基本單元的系統的物質的量。

NA原以0.012kgC-12（請注意，此處C-12中C-12 是指原子核內有6個質子和6個中子的碳原子）所含的碳原子數作基準，其原近似值為6.0221367×10²³mol⁻¹。

1mol的任何物質所含有的該物質的微粒數叫阿伏伽德羅常數，精確值為NA=6.02214076×10²³，單位為1/mol。

注意<1>1mol任何微粒的粒子數為阿伏伽德羅常數,其不因溫度壓強等條件的改變而改變。

G. 化學物質的量計算技巧

差量法：差量法是根據化學變化前後物質的量發生的變化，找出所謂「理論差量」。守恆法：在化學中有許多守恆關系，如質量守恆、電子轉移守恆、電荷守恆、化合價代數和守恆等。

物質的量簡介

物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(N)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德羅常數的數值約為0.012kg¹²C所含碳原子的個數，為6.02214076×10²³。它是把一定數目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質聯系起來的一種物理量。

H. 化學中怎麼找純量，找純量的方法

那就是溶液的質量乘以溶質的質量分數或混合物質量乘以主要成分的質量分數。

I. 初三化學計算題的步驟有哪些還有要怎麼尋找相關的量

根據化學方程式的計算：
⒈格式與步驟：
行號 內容
1 解、設
2 方程式
3 關系量
4 已知、未知量
5 比例式
6 求解比例式
7 答

⒉解題方略：
⑴找出根據：從題目敘述中找出解題所需要的方程式並寫出來。
⑵分析數據：①方程式中涉及到哪些物質？它們的質量可能是需要的，否則一定是不能直接利用的。②題目中有哪些數據？是哪些物質的量？③能否直接代入方程式進行計算？④不能的話，如何轉換？
⑶寫出答案：嚴格按解題格式（至少七行）寫出解題過程。
⒊三要領和三個關鍵：
三要領：①步驟要完整；②格式要規范；③計算得數要准確。
三個關鍵：①准確書寫方程式；②方程式要配平；③准確計算。

J. 化學物質的量求法

根據理想氣體狀態方程PV=nRT（注意R是一個常數），將定義式ρ=m/V及n=m/M帶入這一公式，消去m，有：P/M=RT/M，也就是PM=ρRT。由該式可以看出，當壓強、溫度相同時，氣體的密度和相對分子質量成正比。那麼氫氣的摩爾質量已知，顯然，只要求出該混合物的平均摩爾質量即可。
0.2g氫氣是0.2/2=0.1mol
8.8gCO2是8.8/44=0.2mol
6.4gO2是6.4/32=0.2mol
總共0.5mol，三種氣體各佔20%，40%，40%。
顯然，平均摩爾質量為：20%*2+40%*44+40*32=30.8
那麼，相對密度為30.8/2=15.4