❶ 鹽是怎麼形成的 鹽形成的過程
鹽是我們生活中常用的調味品，鹽大多提取於海洋，那麼鹽是怎麼形成的呢?
海水中的鹽類，來自於陸地的岩石和土壤，在46億年前，地球剛剛誕生，此時的海水卻是淡的，但是在岩石和土壤中卻含有著大量的鹽分。
後來因為地殼經過了強烈的運動，火山噴發，形成了大量的水蒸氣，於是就不斷下雨。鹽在水裡會溶解，溶解在水裡的鹽被雨水沖刷到了河裡，然後跟著河水慢慢地流入海里。這樣，海水就變咸了。
人們再用各種曬鹽法，將海水中的食鹽晶體析出形成粗鹽，再將粗鹽經過溶解、沉澱、過濾、蒸發，最終製得精鹽。
❷ 化學中鹽是由什麼組成的
鹽:酸與鹼中和的產物,由金屬離子（包括銨根離子）與酸根離子構成.化學中鹽分為三類
正鹽:單由金屬離子（包括銨根離子）和非金屬離子構成
酸式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子和非金屬離子構成
鹼式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子和非金屬離子構成
酸:一類在水溶液中能電離產生H+ 的化合物的總稱,與鹼相對.酸是一類化合物的統稱,分為無機酸和有機酸.酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物（比如H2SO4是酸,而NaHSO4不是）.
鹼:定義：電離時所有陰離子都是氫氧根（OH-）的化合物.
通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使石蕊變藍,使酚酞變紅等）,PH值大於7.在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子,與酸反應形成鹽和水.
❸ 鹽是怎麼產生的
新石器時代晚期
❹ 鹽的形成基本過程
1.下雨
2水匯成江河，將陸上岩石風化形成的可溶鹽類溶進水中，復分解反應，形成各種無機鹽，然後百川歸海。
3.海水蒸發，但鹽類留下。
4.蒸發的水汽凝結成雲，全球到處飄。
5.飄到陸地區域，下雨。repeat
以上是主要途徑。次要途徑是海底火山噴發和海底其他岩石溶進水中的鹽類物質。
❺ 鹽是怎麼形成的 鹽形成的過程
1、鹽是一類金屬離子、銨根離子與酸根離子、非金屬離子結合而產生的物質。平時吃的很多食用鹽都是從海水中提取出來的，它是將海水曬干，使它的水分蒸發提取出粗鹽，然後把粗鹽加工成精鹽而得來的。
2、食鹽是指來源不同的海鹽、井鹽、礦鹽、湖鹽、土鹽等。它們的主要成分是氯化鈉，國家規定井鹽和礦鹽的氯化鈉含量不得低於95%。食鹽中含有鋇鹽、氯化物、鎂、鉛、砷、鋅、硫酸鹽等雜質。我們規定鋇含量不得超過20mg/kg。
❻ 鹽是怎樣形成的
海水中的各類化學元素中，鹽所佔的比重最大。同時，鹽也是人們生活中的的食用調料。對於鹽的形成原因，很多人都不太了解。接下來就和我一起去看看鹽的形成吧。
鹽的形成
依照自然存在的狀況，鹽可以分為海鹽、湖鹽、井鹽和岩鹽四種。
很早很早以前，人們就用大海的海水、鹽湖的湖水、鹽水井的井水曬制鹽了。當然，現在人們還繼續用這種反復取制鹽。不過，也有一部分加碘精製鹽是從另一種途徑取得的——由開採的岩鹽加工而成。
在鹽礦，地下大塊的岩鹽被炸開，經過“篩割機”“粉碎機”“研磨機”的加工，生產出有多種用途的粗鹽(例如，粗鹽可用來使水軟化或者化解路面上的冰)。
要制精鹽，先將粗鹽溶解在水中形成鹽水。將鹽水泵入整流器，通過加工形成類似膏體的“鹽糊”。過濾“鹽糊”,將其乾燥，並按鹽粒的大小進行篩分。這樣就得到了精細的方晶鹽。加入化學物質碘化鉀，製作使用碘鹽。
加碘後的食鹽經過包裝和運輸，然後才能走進千家萬戶，走進我們的生活。
鹽的性質1.和酸發生反應[復分解反應]
酸+鹽→新鹽+新酸(強酸→弱酸)
這里的鹽可以是不溶性鹽。
[舉例]2HCl+Na2CO3==H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸不穩定會繼續分解成水和二氧化碳)
2.和鹼發生反應[復分解反應]
用鹽防潮
鹼(可溶)+鹽(可溶)→新鹼+新鹽
[舉例]2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
3.和鹽發生反應[復分解反應]
鹽(可溶)+鹽(可溶)→兩種新鹽
[舉例]CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
4.和某些金屬反應[置換反應]
鹽+金屬(某些)→新金屬+新鹽
注意：1.反應中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來
2.鐵生成的為亞鐵鹽
3.鉀，鈣，鈉，鋇過於活潑會先與水反應
4.反應物中的鹽必須可溶
[舉例]Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
*其他：1.金屬氧化物+非金屬氧化物→鹽
例：MgO+SO2====MgSO3
鹽的酸鹼性鹽也分為酸式鹽，正鹽，鹼式鹽。
鹽有的電離，有的要水解。
關於鹽呈酸性鹼性的口訣："誰強顯誰性"
比如強酸弱鹼鹽顯酸性，強鹼弱酸鹽顯鹼性，
但如果是強酸強鹼鹽顯中性，弱酸弱鹼鹽的酸鹼性要看弱酸和弱鹼的相對強弱，顯相對強的性質。
說明：強酸性的物質(或化合根)有： Cl (氯) NO3(硝酸根) SO4(硫酸根)等
弱酸性的物質(或化合根)有：CO3(碳酸根)等
強鹼類的物質(或化合根)有：Na(鈉)、K(鉀)等
弱鹼類的物質(或化合根)有：NH4(銨根)、Cu(銅)等
強酸強鹼鹽：一般中性(pH=7)(如：NaClKNO3)
但是對氟硼酸鈉等氟硼酸鹽，其對應的氟硼酸是強酸，屬於強酸強鹼鹽，然而氟硼酸鈉因為其中氟硼酸根部分與水反應生成羥基氟硼酸而部分釋放出HF，所以其水溶液pH約為2～4，顯現較強的酸性。
強酸弱鹼鹽：酸性(pH<7)(如：NH4ClCuSO4)
弱酸強鹼鹽：鹼性(pH>7)(如：Na2CO3/NaHCO3)
口訣：
都溶硝酸鉀鈉銨 即意為：硝酸，鉀，鈉，銨的鹽都是能溶於水的。
碳酸沒有三價鹽 即意為：一般認為，碳酸鹽中的金屬離子沒有3價的。
鹽酸除銀汞 即意為：銀和汞的氯化物不溶於水。
硫酸去鋇鉛 即意為：鋇和鉛的硫酸鹽不溶於水。
鹼溶有五位……
鉀鈉銨鈣鋇 即意為(合上句)：一般情況鹼只有5個能溶於水：鉀鈉銨鈣鋇(鈣為微溶)。
實驗：把一根生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的試管里， 過一會兒取出， 用水洗凈，觀察鐵釘表面的變化.
現象：鐵銹消失，溶液變黃。
從實驗看出， 鐵釘表面的銹已被除去. 這是因為鹽酸跟鐵銹(主要成分Fe2O3)起反應，生成可溶性的氯化鐵的緣故
鹽的食用禁忌1.咳嗽消渴、水腫病人不宜食用。
2.高血壓、腎臟病、心血管疾病患者應限制攝入量，最好用代鹽(氯化鉀)或無鹽醬油代替食鹽以促進食慾。
3.在 炒菜 做湯時忌高溫時放碘鹽。炒菜爆鍋時放碘鹽，碘的食用率僅為10%，中間放碘鹽食用率為60%;出鍋時放碘鹽食用率為90%;涼拌菜時放碘鹽食用率就可以達到100%。
4.碘跟酸性物質結合後會被破壞。據測試，炒菜時如果同時加醋，碘的食用率即下降40%～60%。另外，碘鹽遇酸性菜(比如酸菜)，食用率也會下降。
過量食用的危害
心血管疾病
經很多研究證實，食鹽的攝入量與血壓高低有聯系。最早的動物實驗中人們發現高食鹽攝入量會升高血壓。後來，在很多人群流行病學調查中也發現，如果膳食中食鹽攝入增加，會升高血壓;但減少食鹽攝入後血壓就會有降低的趨勢。食鹽的主要成分是氯化鈉。鈉離子攝入過多會引起腎上腺和腦組織釋放一種因子，這種因子會使細胞興奮性增加，變得更容易“激動”，結果則表現為動脈收縮，血壓升高。
肝腎臟疾病
食鹽也是經過腎臟通過尿液排出體外的。在動物實驗中，人們發現高食鹽攝入量會使得尿液中蛋白質的量升高;後來，在人體中的繼續研究也發現，高食鹽攝入量也會升高尿液中的蛋白質含量，而這恰恰是腎臟功能發生問題的危險信號。對1966年至2004年間發表的關於食鹽與腎臟疾病的人群研究證據進行綜合分析認為，高鹽膳食會增加腎臟負擔，導致腎臟損傷，可能會加大患腎臟疾病的風險。
骨質疏鬆和腎結石
食鹽含有鈉離子，研究發現，鈉和鈣在人體中代謝是有聯系的，它們由同一種分子調節。鈉離子從人體排出時，還會攜帶一部分的鈣離子，因此，鈣的排出量也會增加。如果平時膳食食鹽攝入過多，排鈉增加的同時也會增加鈣的排出，尿鈣水平升高，可能導致骨骼變薄和骨質疏鬆症，也增加骨折的風險。另外，尿液中的鈣離子增多，還會增加腎結石的風險。
看了鹽形成的原因還看：
1. 湖是怎麼形成的
2. 地球引力是怎麼形成的
3. 湖泊是如何形成的
4. 化石是怎麼形成的
5. 冰是如何形成的
❼ 鹽是怎麼形成的
海水
❽ 化學中鹽的製取
鹽是由金屬離子和酸根離子組成常見的有酸和鹼反應生成鹽和水，還有酸與活潑金屬金屬反應生成鹽和氫氣，還有鹵代烴的水解反應（取代反應）、消去反應。應該還有。不過我就知道這些了。
❾ 化學製得鹽的十種方法
具體如下方程式：
金屬與非金屬反應生成無氧酸鹽：2Na+Cl2=2NaCl
酸性氧化物與鹼性氧化物反應生成含氧酸鹽：CaO+SO2=CaSO3
金屬與酸反應生成鹽和氫氣：Zn+2hCl=ZnCl2+H2
金屬與鹽置換反應生成另一種鹽和另一金屬：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
酸與鹼反應生成鹽和水：HCl+NaOH=NACL+H2O
酸性氧化物與鹼反應生成鹽和水：CO2+2NAOH=Na2CO3+H2O
酸與鹼性氧化物反應生成鹽和水：2HCl+CuO=CuCl2+H2O
鹽與鹽反應生成兩種新鹽：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
酸與鹽反應生成新鹽和新酸：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2CO3
鹽與鹼反應生成新鹽和新鹼：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl
❿ 鹽是怎麼形成的
在工業上，鹽用海水曬干(也叫鹽場法)或用井水或鹽湖水煮，析出鹽晶體。配製的鹽含雜質較多，稱為原鹽。粗鹽可以溶解、沉澱、過濾、蒸發生產精鹽。
鹽中含有鋇鹽、氯化物、鎂、鉛、砷、鋅、硫酸鹽等雜質。我們規定鋇的含量不能超過20毫克/公斤。鹽中鎂和鈣過多會使鹽變苦，氟過多也會引起中毒。近年來，許多實驗證實，鹽的攝入與高血壓的發生有關，飲食中鹽的攝入過多會引起高血壓。
為了消除碘缺乏的危害，保護公民健康，國家採取以長期供應碘鹽(以下簡稱碘鹽)為主的綜合防治措施，消除碘缺乏的危害。
擴展信息:
需要注意的事項
第一，少買及時吃
買少量，吃完再買，以防碘升華。因為碘酸鉀在熱、光、風、濕度的條件下會分解揮發。
第二，避免高溫
煮湯時避免放碘鹽高溫。加碘鹽炒鍋時，碘的消耗率只有10%，中間加碘鹽的消耗率是60%。碘鹽食用率為90%。食用冷盤時碘鹽食用率可達100%。
第三，避免長期存放在容器中。
如果加碘鹽長期接觸陽光和空氣，碘很容易揮發。最好放在彩色玻璃瓶里。用後蓋緊，密封保存。
第四，避免加醋
碘與酸性物質結合會被破壞。據測試，如果烹飪時同時加入醋，碘的消耗率會下降40% ~ 60%。此外，當碘鹽遇到酸性蔬菜(如酸菜)時，食用率也會降低。