1. 高中化學方程式怎麼記巧記方程式秘訣
掌握化學方程式的書寫要領
左寫反應物，右邊寫生成，
寫對化學式，系數來配平，
中間連等號，條件要注清，
生成沉澱氣，箭頭來標明。
索引法
索引法是從總體上把學過的方程式按章節或按反應特點，分門別類地編號、排隊，並填寫在特製的卡片上，這樣就組成一個方程式系統。利用零碎時間重現這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。
口訣法
為了使化學方程式在使用時脫口而出，有時還可根據化學方程式的特點編成某種形式的便於記憶的語句，這就叫口訣法。例如：
①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
本反應口訣為：二鹼(生)一水，偏鋁酸鈉
②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
這個反應的口訣是：三銅八酸、稀，一氧化氮。口訣法的進一步演變就成為特定系數編碼法，「38342」就是此反應的編碼。
特別對待法
特別對待法也稱重點記憶法。由於矛盾的特殊性，有的反應好像不按一般規律進行似的。例如，由於Al3++CO32-的水溶液會發生強烈水解，故明礬與碳酸鈉的水溶液反應是：
3CO2-3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
可是CuSO4溶液與Na2CO3溶液間的反應卻不生成氫氧化銅，而是生成鹼式碳酸銅：
2Cu2++2CO2-3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑
像這樣的比較特殊的反應，我們應重點進行記憶，辟「專案」處理。
組成結構分析法
對於某些反應物組成、結構比較復雜的反應，特別是某些有機反應，為了在理解上深刻記憶，宜對反應過程進行分析。
例如：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(1)在Na—O—O—Na中有個「—O—O—」過氧鍵，後者在一定條件下可發生斷裂Na—O—O—Na→Na—O—Na+[O];
聯系實驗現象記憶
化學方程式枯燥難記，如何使化學用語的學習有聲有色、興趣盎然，可聯系實驗現象記憶。如硫在氧氣中燃燒，記憶聯想：
燃硫入氧，燃燒變旺，
火焰藍紫，美麗漂亮，
產生氣體，可真夠「嗆」。
磷在氧氣中燃燒，記憶聯想：
紅磷燃燒，可真熱鬧，
濃煙滾滾，亮似「燈泡」
(2)Na2O+H2O→2NaOH;
(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
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特例記憶法：特殊反應，特殊關照
有些特殊的、不符合一般規律的反應，往往成為高考的最愛，常考常新，所以這類反應就需要我們的特殊關照，特別記憶。記憶時對其多聯系、多分析，知道它們的特殊所在，就有助於加深我們的記憶。
例如：鋁與氫氧化鈉溶液的反應，按照一般的規律金屬是不能和鹼溶液反應的，鋁為什麼能反應呢？為了更好的說明原因，其過程可分解為兩步：
第一步：2al+6h2o＝2al(oh)3+3h2↑，這一步符合活潑金屬與水的反應規律。
第二步：al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o，這一步符合氫氧化鋁的兩性，氫氧化鋁溶解生成了易溶的偏鋁酸鈉，金屬鋁裸露出來就可以繼續與水反應了。
兩個方程式經過相加，消去兩邊相同的al(oh)3即可得到鋁與氫氧化鈉溶液的反應方程式：2al+2naoh+2h2o＝2naalo2+3h2↑。
知道了這兩步反應過程，學生就能更加深刻地理解鋁與氫氧化鈉溶液的反應，從而有助於加深記憶。再比如，過氧化鈉與水的反應也是分兩步進行的，道理一樣，這兒不再贅述。
所以，對於這些特殊的化學反應，我們採取「特殊關照」的方法，對其多聯系多分析，挖掘其「特殊」背後的東西，搞清其「特殊」背後的「不特殊」，我們的記憶就會變得更加深刻。
2. 高中化學中各種化學方程式的書寫方法，要點。請舉例。說詳細點。如水解方程式，電離方程式，電極方程式等
水解：（1）一般來說鹽類水解的程度不大，是中和反應的逆反應，由於中和反應趨於完成，所以鹽類的水解反應是微弱的。一般不用===，而用「→」。由於鹽類的水解程度一般都很小，通常不生成沉澱和氣體，因此鹽類水解的離子方程式中一般不標「↓」或「↑」的氣標，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）寫成其分解產物的形式。
（2）多元弱酸的酸根離子水解是分步進行的，且以第一步水解為主，例如Na2CO3的水解：第一步：CO32－+ H2O→HCO3－+ OH－、第二步：HCO－+ H2O→H2CO3 + OH－。多元弱鹼的陽離子水解復雜，可看做一步水解，例如Fe3+ 的水解：Fe3+ + 3H2O→Fe(OH)3 + 3H+。
（3）多元弱酸的酸式酸根離子既有水解傾向又有電離傾向，以水解為主的，溶液顯鹼性；以電離為主的溶液顯酸性。例如：HCO3－、HPO42－在溶液中以水解為主，其溶液顯鹼性；HSO3－、H2PO4－在溶液中以電離為主，其溶液顯酸性。
（4）能發生雙水解的離子組，一般來說水解都比較徹底，由於不形成水解平衡，書寫時生成物出現的沉澱、氣體物質要標明狀態，即標上「↓」、「↑」符號，中間用「===」連接，如NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合：Al3+ + 3HCO3－=== Al(OH)3↓+ 3CO2↑，和此類似的還有：Al3+ 與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SiO32－、AlO2－；Fe3+ 與CO32－、HCO3－、SiO32－、AlO2－；NH4+ 與SiO32－、AlO2－等。注意一定要利用電荷守恆將其配平，看反應物中是否需要加水。
電離：根據在水溶液中是否完全電離，可分為強電解質和弱電解質。強電解質主要是強酸、強鹼和大部分鹽；弱電解質主要是弱酸、弱減。
（1）強酸 HnR = nH+ + Rn-
例如：HCl = H+ + Cl-
H2 SO4=2 H+ + SO42-
H NO3= H++ NO3-
(2)強鹼 R(OH)n = Rn+ + nOH-
例如：NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
(3)正鹽 AxBy = xAy+ + yBx-
例如： NaCl = Na+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
K3PO4 = 3K++PO43- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
(4)強酸的酸式鹽（因為多元強酸常見的只有硫酸，所以此處只介紹硫酸的酸式鹽），
例如：NaHSO4 =Na++H++SO42-
(5)弱酸的酸式鹽（和強酸的酸式鹽相比，弱酸的酸式根中的氫不電離出來，即保持酸式根的原樣），
例如：NaHCO3=Na++HCO3-
(6)弱酸的電離 弱酸的電離分步進行，而且每一步都為可逆反應，一般情況下只寫出第一步電離；
例如：H2CO3 = H++CO3-
(7)弱鹼的電離弱鹼的電離一步進行，但是仍為可逆反應
例如：NH3·H2O = NH4++OH-
注意：在電離過程中原子團不拆散，所有陽離子所帶的正電荷總數等於所有陰離子帶的負電荷總數。
電極：1、電解電解質本身
如CuCl2溶液的電解，陽極的書寫我們要考慮溶液中的陰離子的放電順序：SO42-、OH-、Cl-、Br-、I-、S2-從左到右得電子能力由難到易，所以Cl-優先放電：電極方程式：
2Cl- →Cl2 +2e-。陰極的書寫我們要考慮，溶液中的陰離子的放電順序：K+、Ca2+、 Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、H+、Cu2+、Ag+、Au+的放電從左往右得電子能力由難到易，所以Cu2+優先放電，電極方程式：Cu2++2e-→Cu電極總反應：兩個電極配成相同電子後相加即：CuCl2 = Cu+Cl 2
符合這種類型的有：Cl-往右的陰離子與H+向右的陽離子結合形成的化合物電解時都符合這條規律。
2、電解時相當於電解水
如Na2SO4溶液的電解；陽極的書寫我們要考慮，溶液中的陰離子的放電順序，OH-優先SO42-放電電極方程式:4OH-→O2 +2H2O+4e-。陰極的書寫我們要考慮溶液中的陽離子的放電順序，H+優先Na+放電，電極方程式：2H++2e-→H2 ，電極總反應：兩個電極轉移電子數相同時，兩個電極相加即2H2O= 2H2 +O2 。
符合這種類型的有：OH-往左的陰離子與也H+往左的陽離子所形成的化合物，電解時都符合這條規律 。
3、電解時放氧生酸型
如CuSO4溶液的電解：陽極的書寫要考慮溶液中的陰離子的放電順序：OH-優先SO42-放電，電極方程式 4OH-→O2 +2H2O+4e-陰極的書寫要考慮溶液的陽離子的放電順序，Cu2+優先H+放電，電極方程式:Cu2++2e-→Cu。總電極方程式：電子轉移相同時兩極相加即：2CuSO4+2H2O=Cu+2H2SO4+O2
符合這種類型的有：OH-往左的陰離子與H+往右的陽離子形成的化合物，也可以看成含氧酸根離子與不活潑金屬陽離子所形成化合物。
只要我們抓住這條規律，會達到事半功倍的效果，如有題目：用惰性電極電解AgNO3溶液後，問溶液的PH怎樣變化？只要能記住放氧生酸型，自然一眼看出生成酸PH變小，既快速又准確。
4、電解時放氫生鹼型
NaCl溶液的電解：陽極的書寫要考慮溶液中的陰離子 的放電順序，Cl-優先OH-放電，電極方程式:2Cl-→Cl2 +2e-陰極的書寫要考慮溶液中的陽離子的放電順序，H+優先Na+放電，電極方程式：2H++2e-→H2 。總電極式的書寫要注意，轉移電子相同後，我們還要考慮這些離子來自於何種物質才能相加，NaCl溶液的電極總方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2 +H2 ，並非直接兩種化合物相加，如上面的2HCl=Cl2 + H2 就顯然錯誤了。
符合這種類型的有：OH-向右的陰離子和H+向左的陽離子形成的化合物。
只要我們能掌握住這幾條規律，在平時的練習中有很多題目很快就能做出來：如用惰性電極電解NaCl溶液一段時間後，要使溶液恢復原來狀態，應該加何種物質，我們很快判斷出符合放氫生鹼型，出來H2和Cl2且要將其生成鹼中和掉，故加HCl即可。
PS：以上，均來自網路知道、日誌、博客、學習網什麼的，其實完全可以查得到，非常詳細
3. 高中化學方程式書寫方式詳解
一、書寫離子方程式應注意的問題
1、未處於自由移動離子狀態的反應不能寫離子方程式
例：2KClO3=2KCl + 3O2↑
2、有離子生成的反應可以寫離子方程式
例：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
二、書寫離子方程式的拆分原則
1、單質、氧化物一律寫化學式
例：Cu SNa2O SO2 H2O等
2、弱鹼、弱酸及其酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫
例：HAc HF H2S HClONH3.H2O HS- HCO3- 、HSO3- 、S2O32- 、HPO42- 、H2PO4-
3、難溶物質(↓)、揮發性物質(↑)寫化學式,生成物中有H2CO3、H2SO3一定要分開寫
三、書寫方法和步驟：
方法步驟實例
寫寫出化學方程式BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl
改易溶且易電離的物質寫離子 Ba2++2Cl- +2Na++SO42- == BaSO4↓+ 2Na++2Cl-
刪刪去無反應的離子Ba2+ +SO42- == BaSO4↓
查微粒個數、電荷總數前後是否相等
四、檢查離子方程式是否正確的方法必須考慮以下幾條原則
1、依據物質反應的客觀規律
2、質量守恆定律
3、電荷守恆原理
4、氧化還原反應必須遵守得失電子守恆原理
五、有關離子反應的題型
1.根據化學方程式寫離子方程式
2.根據離子方程式寫化學方程式
3.有關離子共存的問題
4.判斷生成物化合價的問題
1、單水解---可逆水解
NH4Cl+H2O NH3•H2O+HCl NH4++H2O H++NH3•H2O
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金屬活動順序表中Mg2+以後的陽離子均水解)
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3電離大於水解)
Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步遠遠大於第二步，二步不能疊加)
Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–
NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步遠遠大於第二步，二步不能疊加)
HSO3-+H2O H2SO3+OH-
Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–
NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步遠遠大於第二步，二步不能疊加)
HS-+H2O H2S+OH-
Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–
Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–
NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–
C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–
2、雙水解
CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3•H2O
NH4F+H2O HF+NH3•H2O
Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔絕空氣，密封保存)
Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔絕空氣，密封保存)
Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔絕空氣，密封保存)
Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一種老鼠葯，PH3劇毒神經毒劑)
CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔絕空氣，密封保存)
4. 高中化學各類化學方程式書寫規則
一、化學方程式的書寫原則（板書）
講解：符號表達式只完成了書寫化學方程式的第一步，書寫化學方程式要遵守兩個原則：
1。以客觀（實驗）事實為依據
2。遵循質量守恆定律
所以書寫化學方程式有兩個原則:一是以（客觀（實驗）事實為依據）為依據；二是遵守（質量守恆）定律
在有機方面，感覺重要的是注重領回一下各個基團的變化，比如說：在甲基苯中，烴基（甲基）和苯基之間可以互相影響。知道甲烷可以在光照條件下和鹵素單質反應吧。所以甲基苯可以在光照的條件下，生成一氯甲苯。（被取代上的氯原子在甲基上）
同理，知道苯可以與液溴反應生成溴化苯吧！所以，氯原子在甲基苯上也可以取代苯環上的氫。
總結一下無論多麼復雜的有機物，一定要運用其中的各個基團。才能找到其中的巧計方法。還有「碳碳鍵」「碳氧鍵」。
「碳碳鍵」：碳氫單鍵易發生取代，與之相比，和羥基相連的碳鍵不易斷裂。但一定條件下也可以斷裂。
雙鍵易發生加成，加聚。（具體怎麼加成，任何老師都會說的，任何關於選修五的書，也會講的很詳細。我只說些技巧吧！）雙鍵跟所有的物質反應（高中學的），條件永遠是加熱、催化劑。只有和鹵素單質（氯氣、溴水等）才不用催化劑。
三鍵和雙鍵差不多。只適合任何物質反應，條件都是加熱、催化劑.
「碳氧鍵」：因為碳、氧得失電子能力差不多（氧略強於碳），所以，與碳氫單鍵相比，和羥基相連的碳鍵不易斷裂。
用此規律，再推理出如-COOH-COOR`（酯基）-CO(羰基) -COC（醚鍵）以及醇、酚之間的轉化就不難了，當然方程式也就小意思了。
無機方面其實很簡單（我們學的高中無機），我舉個例子吧！注意其間方程式左右的變化！
鈉和氧氣反應生成氧化鈉。（沒有氧的鈉生成了一個氧的鈉）
氧化鈉和氧氣反應生成過氧化鈉。（一個氧的鈉生成了兩個氧的鈉）
過氧化鈉和氧氣反應生成超氧化鈉。（這個高考不考）但是，兩個氧的鈉生成了三個氧的鈉。
如果將條件改為高溫、高壓、催化劑。則鈉可直接變為氧化鈉、過氧化鈉、超氧化鈉。
明白了？？？這樣可以記一組方程式。在舉一個例子吧，假裝你沒明白。
鈉和水反應生成氫氧化鈉、氫氣。
氧化鈉（比鈉多了個氧）和水反應生成氫氧化鈉（本來是和2倍的水反應生成氫氧化鈉和1倍的水，因為前後都有水所以消了。但是，因為鈉變氧化鈉，所以生成物中氫氣變水。）
接下來我也不用說了。
同理，過氧化鈉水反應生成氫氧化鈉、氧氣。（這回連氫都沒了~）
5. 高中化學怎麼正確書寫反應熱方程式
1) △H只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右（後）邊,並用「；」隔開.若為放熱反應,△H為「－」 ；若為吸熱反應,△H為「＋」 .△H的單位一般為 KJ/mol .
(2) 反應熱△H與測定條件（溫度、壓強等）有關.書寫熱化學方程式時,應註明△H的測定條件（溫度、壓強）,未指明溫度和壓強的反應熱△H,指25℃（298K）、101KPa時的反應熱△H（絕大多數反應熱△H是在25℃、101KPa時測定的）.
(3) 物質本身具有的能量與物質的聚集狀態有關.反應物和生成物的聚集狀態不同,反應熱△H的數值以及符號都可能不同.因此,必須註明物質（反應物和生成物）的聚集狀態（氣體－g 液體－l 固體－s 稀溶液－aq ）,才能完整地體現出熱化學方程式的意義.熱化學方程式中,不用「↑」和「↓」.
（4） 熱化學方程式中,各物質化學式前的化學計量數,只表示該物質的物質的量,可以是整數、分數、或小數.對相同化學反應,化學計量數不同,反應熱△H也不同.如：H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O(g) ；△H＝－241.8 KJ/mol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ；△H＝－483.6 KJ/mol .普通化學方程式中各物質化學式前的化學計量數,既可以表示該物質的物質的量,又可以表示該物質的微粒數,還可以表示同溫同壓時的體積.
（5） 相同條件（溫度、壓強）,相同物質的化學反應（互逆反應,不一定是可逆反應）,正向進行的反應和逆向進行的反應,其反應熱△H數值相等,符號相反.如：2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ；△H＝＋571.6KJ/mol
（6） 反應熱△H的單位KJ/mol 中的「/mol」是指該化學反應整個體系（即指「每摩化學反應」）,而不是指該反應中的某種物質.如2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 指「每摩2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) 反應」,放出571.6KJ的能量,而不是指反應中的「H2(g) 、O2(g) 、或H2O(l) 」的物質的量.
（7） 不論化學反應是否可逆,熱化學方程式中的反應熱△H 表示反應進行到底（完全轉化）時的能量變化.如：2SO2(g) ＋ O2(g) ＝ 2SO3(g) ；△H＝－197 KJ/mol 是指 2mol SO2(g) 和 1mol O2(g) 完全轉化為 2mol SO3(g) 時放出的能量.若在相同的溫度和壓強時,向某容器中加入 2mol SO2(g)和 1mol O2(g) 反應達到平衡時,放出的能量為Q , 因反應不能完全轉化生成 2mol SO3(g) ,故 Q ＜ 197 KJ .
（8）反應熱的大小比較,只與反應熱的數值有關,與「＋」「－」符號無關.「＋」「－」只表示吸熱或放熱,都是反應熱.
6. 寫化學方程式的技巧高中
寫化學方程式要遵守兩個原則：
一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；
二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。
書寫要點
①反應物化學式寫在左邊，生成物化學式寫在右邊，中間用「=」相連接。其中上海版的新教材中方程式中間用箭頭「→」連接，在箭頭上方註明反應條件。在無機化學的方程式中箭頭與等號表示同樣的意義。注意：有機反應因為容易發生副反應，所以方程式中間必須用箭頭「→」連接。此外，有的反應是可逆反應，反應物和生產物之間則要用可逆符號——雙向箭頭表示。
②化學方程式的配平即在反應物、生成物的化學式前邊配上必要的系數使反應物與生成物中各元素的原子個數相等。
③要註明反應所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號上邊寫出。如需要兩個以上條件時，一般把加熱條件寫在等號下邊（或用δ表示）
④註明生成物狀態，用「↑」表示有氣體生成（反應物中不含氣體），「↓」表示有難溶物產生或有固體生成（反應物中不含固體）。
⑤在復分解反應中，必須生成水、氣體、沉澱中的一種或幾種，否則反應無法發生。
7. 高中化學方程式的書寫
就是根據化合價變化，比如2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2沉澱+2NaOH，這里Cu是+2，Na是+1，2和1的最小公倍數是2，所以Na乘以2，Cu乘以1，再比如，H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O，這里PO4是-3，Na離子+1，所以Na乘以3
8. 高中化學化學方程式怎麼寫
樓主您好，很高興回答您的問題!
書寫化學方程式的步驟
以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體），在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」，生成物之間的「+」號表示「……跟……」），並在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質的化學式寫正確，否則，寫出的式子無意義！C+Fe2O3──Fe+CO2②根據質量守恆定律，用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平），然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）。應當注意，配平時只能選擇適當的系數，不能改變化學式。3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2③在等號或箭號上、下方註明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體，則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號。3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑概而言之，在書寫化學方程式時，必須要符合化學反應的客觀規律，不能憑空臆造。書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱，要用箭號來標明。要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質化學式的技能。希望採納下，謝謝了！！
9. 高中化學元素題中化學方程式怎麼寫
這是高考中的一類題型：陌生情境中方程式的書寫，多為氧化還原類，方法如下：
陌生情景中的化學方程式書寫時，首先要根據材料中的信息寫出反應物和生成物的化學式，然後再配平即可。關鍵是生成物的判斷。
第1步：根據氧化還原順序規律確定氧化性最強的為氧化劑，還原性最強的為還原劑；根據化合價規律及題給信息和已知元素化合物性質確定相應的還原產物、氧化產物；
根據氧化還原反應的守恆規律確定氧化劑、還原劑、還原產物、氧化產物的相應化學計量數。
第2步：根據溶液的酸鹼性，通過在反應方程式的兩端添加H+或OH－的形式使方程式的兩端的電荷守恆。
第3步：根據原子守恆，通過在反應方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恆。
3.氧化還原反應方程式的配平：
步驟:①標出化合價變化了的元素的化合價。
②列變化：分別標出化合價升高數和化合價降低數
③根據化合價升降總數相等確定發生氧化還原反應的物質的化學計量數。
④利用元素守恆，觀察配平其他物質
。
10. 高中化學化學方程式怎麼寫
高中化學方程式，你要跟初中給區分開來。不要死記硬背，要學會理解記憶。重要的是離子方程式，只要會寫離子方程式，一般的化學方程式基本上都會寫。（對於特別的，要適當的記憶）