化學有機題怎麼做

Ⅰ 怎麼做好化學有機推斷題

1.熟悉物質的性質(物理性質,化學性質)
2.熟記物質的變化(物理變化,化學變化)
3.熟悉物質變化過程中的現象
當然,多做題目是必不可少的。

記住：對付考試的法寶，就是多做題目。1.2.3.點（知識點）你記得很熟,不多做題目,你是不會真正運用的。做題目就是學會知識的運用，牢固掌握知識。

所以，做化學推斷題應該如何打開思路，答案就是多做推斷題。

Ⅱ 有機化學解題技巧

貪心啊，這么簡單的話，都不用學有機了。
不過呢，簡單方法還是有地。
必須熟悉所有方程，熟悉到說到烴，馬上，單鍵燃燒裂解消去反應以及那個109度28分（結構）雙鍵加成反應，乙烯製取，叄鍵電石遇水的實驗。說道烴的衍生物，馬上——醇，酚，醚（含氧的一起記），溴代烴，鹵代烴的化學性質，物理作用等。有機不管是高考還是奧賽都講究速度，一般不會是壓卷題，所以要熟。
高考：熟悉出題方式，試驗就是那個電石會不會雜質啊，苯取代的實驗啊，一般不會有，有機實驗條件高，復雜而緊密，不會出。計算就是幾種氣體燃燒，給點條件，然後算。稍復雜的就是推理，一步一步來，先推能推的，把最簡式搞出來，再套上去看是什麼。有機不會難，做點題就行了。
奧賽：不好說，我也是行進中，很復雜，方程很多，機理很怪，「碳負離子」者者雲雲。不過有趣的打緊，學進去就好了。

Ⅲ 怎樣做好化學有機推斷題

首先，你要對有機物的性質非常熟悉，特別是題目中給的很明顯的提示語，你要直接知道是什麼。比如說可以跟銀氨溶液反應，必然有酮基；能遇見三價鐵顯色的一定有酚羥基。其次，你要了解不飽和鍵怎麼數，這樣有利於你猜出來化學式和分子式。最後，說老實話，最重要的就是多做題了，這是一個循序漸進的過程，做的多了，自然就有感覺了，不要急。

Ⅳ 化學有機選擇題怎麼做 有哪些技巧

化學選擇題怎麼做？有哪些相關的知識點？我整理了相關的做題技巧及知識點，供大家查閱了解。

化學有機選擇題怎麼做

高考化學選擇題向來可用技巧不多，因為題目多是「下列選項正確（錯誤）的是」，「下列表述（不）正確的是」，並且基本考查課本知識點，故而所謂的技巧並不多。然而近幾年的高考趨勢發生了一些變化，化學命題趨於廣泛，特別是計算題，不需要同學們精確計算，只需要同學們正確的解析題意。這就造成,高中歷史，化學計算型選擇題所提供的解題的思路也隨之開闊。

進行化學選擇題的專項定時訓練，提高學生的解題速度和效率，但要把握好選擇題的選擇原則：①選擇「典型題」或學科的主幹知識為主的試題。參照歷年高考選擇題的常考內容、命題方式和考查方式選擇。②通過分析研究學生平時考試的解題，選題時結合實際情況，針對學生易錯點有的放矢進行訓練，幫助學生糾錯。③抓住高考熱點選題。

有機化學選擇題知識點

1.能發生銀鏡反應的物質有：醛類、葡萄糖，麥芽糖、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯等。

2.能發生顯色反應的有：苯酚遇Fe3+溶液顯紫色;澱粉遇I2顯藍色;蛋白質遇濃硝酸顯黃色;多元醇遇Cu(OH)2顯絳藍色。

3.能與活潑金屬發生置換反應生成H2的物質有醇、酚、羧酸。置換反應不屬於取代反應。

4.能發生縮聚反應的物質有：苯酚與醛(或酮)、二元羧酸與二元醇、二元羧酸與二元胺、羥基酸、氨基酸等。

5.需要水浴加熱的實驗有：製取硝基苯、製取苯磺酸、製取酚醛樹脂、銀鏡反應、酯的水解、二糖水解等。

6.光照條件下能發生的反應有：烷烴與鹵素的取代反應、苯與Cl2的加成反應(紫外光)。

7.常用的有機鑒別試劑有：新制Cu(OH)2、溴水、KMnO4(H+)溶液、銀氨溶液、NaOH溶液等。

Ⅳ 關於有機化學鑒別物質的題目該怎麼做

有機的東西很多都會聯系在一起的，你要注意把知識串起來記
1、知道物質性質，例如多次氧化、水解、縮聚等反應，通過特徵反應來判斷官能團，從而鑒別有機物。2、知道物質的各元素物質的量的比，先求最簡整數比，然後根據氫原子一定為偶數，氫氫原子數不大於碳原子數的兩倍加2來判斷各原子的數量，從而判斷分子式，例如加銀氨溶液看是否有銀鏡反應，加氯化鐵看是否顯色，加溴水看是否褪色等等。來測定其官能團。最後確定其結構式。

Ⅵ 麻煩問一下大家，這幾道題怎麼做關於有機化學的題。

這幾題的答案見下圖：

第一題，甘油與ATP在甘油激酶的作用下可生成α磷酸甘油和ADP。

第二題，丙酮酸在乳酸脫氫酶的作用下可生成乳酸，這是乳酸脫氫的逆反應。

第三題，丙氨酸和α酮戊二酸可以在轉氨酶的作用下反應生成丙酮酸和谷氨酸。

第五題，脂肪酸和CoA可以在脂醯CoA合成酶的作用下可以反應生成脂醯CoA。

Ⅶ 怎樣去做好有機化學的題

其實有機化學與無機化學一樣的好學,對我來說是一樣的好玩
我對化學真的是又學又玩,學的是它的知識,玩的是它的真理.

哈哈,轉入正題:
按我來說,有機化學比無機化學更好學,就拿有機學中的C與H元素來說.C與H按照不同的比例會形成不同的有機物,如CH4, C2H4 , C2H6,
具體是怎樣我也忘了,也有幾年沒有學到了.但是有機化學只要學好了烴,關健是掌握它的特性,就所容易了解.到之後的烴的衍生物都會很容易學會.
等我拿書出來看之後,再告訴你一些學習的技巧.

Ⅷ 怎麼做好高中化學有機題

物質的結構決定物質的性質 在高中的有機化學中 官能團決定性質 所以搞清楚官能團的反應 哪裡斷鍵哪裡成鍵 基本上就差不多了 沒事的時候從烷烴開始往後想 寫出它們的通式 然後想想這一類的會怎樣斷鍵成鍵 慢慢的就記住了

Ⅸ 有機化學的解題方法

給你提供一個網址，很全的哦！
http://wenku..com/view/da027e3231126edb6f1a100f.html

知識歸納總結
從大的方面講，本章的知識可以從以下幾個方面加以概括：1、有機物的結構特點；2、烴；3、幾個重要的概念；4、幾種重要的有機化學發應類型；5、烷烴的系統命名；6、石油和煤。
1、有機物的結構特點
有機物結構有何特點？有機物種類為什麼繁多？
2、烴
什麼叫烴？本章學過哪些烴？其通式是什麼？
（1）烴的分類

飽和鏈烴——烷烴CnH2n+2 (n≥1)
鏈烴 烯烴CnH2n (n≥2)
不飽和鏈烴——
烴 炔烴CnH2n－2 (n≥2)

芳香烴（如苯及其同系物）CnH2n－6 (n≥6)
（2）各類烴的結構特點和主要化學性質
結構特點 主要化學性質
烷烴 僅含C—C鍵 與鹵素等發生取代反應、熱分解
烯烴 含C==C鍵 與鹵素等發生加成反應，與高錳酸鉀發生氧化反應，聚合反應
炔烴 含C≡C鍵 與鹵素等發生加成反應，與高錳酸鉀發生氧化反應，聚合反應
苯
（芳香烴） 與鹵素等發生加成反應，與氫氣等發生加成反應

3、幾個重要的概念
（1）同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質，互稱為同系物；
（2）同分異構現象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的結構式的現象，叫做同分異構現象；
（3）同分異構體：具有同分異構現象的化合物互稱為同分異構體；
4、幾種重要的有機化學反應類型
在本章所學各代表物的化學性質中涉及到哪些反應類型？其含義是什麼？
（1）氧化反應：包括兩層含義①與氧氣的燃燒②能否被酸性KMnO4溶液氧化；
（2）取代反應：有機物分子里的某些原子團或原子被其他原子或原子團所代替的反應叫取代反應。如烷烴與鹵素的反應、苯與液溴的反應、苯的硝化、磺化反應等均屬取代反應；
（3）加成反應：有機物分子里不飽和碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新化合物的反應叫加成反應。如乙烯與溴及其他鹵素或氫氣的反應、乙炔與鹵素的反應等均屬加成反應；
（4）聚合反應：由相對分子質量小的化合物分子結合成相對分子質量大的高分子的反應叫做聚合反應。如乙烯的聚合、氯乙烯的聚合均屬聚合反應；
5、烷烴的系統命名法
烷烴的習慣命名法有什麼弊端？烷烴的系統命名法的基本原則和步驟是什麼？
系統命名法的基本原則有：①最簡化原則；②明確化原則；可解釋為一長一近一多一少即主鏈要長，編號起點離支鏈最近，支鏈數目要多，支鏈位置號碼之和要少。
系統命名法的基本步驟可歸納為：①選主鏈，稱某烷；②編號碼，定支鏈；③取代基，寫在前，注位置，連短線；④不同基，簡在前，相同基，二三連。
6、石油和煤
石油和煤都是重要的化工原料，也是重要的能源物質，那麼從原油到各種化工產品，要經過哪些途徑？如何提高煤的燃燒效率和利用率？
石油的煉制包括分餾、裂化和裂解。分餾是利用烴的不同沸點，通過不斷地加熱和冷凝，把石油分離成不同沸點范圍的蒸餾產物的過程。裂化是在一定條件下，使長鏈烴斷裂成短鏈烴的方法，主要產物是相對分子質量較小的液態烴。裂解是深度裂化，主要產物是相對分子質量更小的不飽和烴如乙烯等。
煤的價值要想得到充分的利用，必須進行綜合利用，一般的措施有煤的干餾（也稱煤的焦化）、煤的氣化和液化。

規律總結
一、計算並推斷烴的分子式及其結構簡式

確定烴分子式的基本方法：
[方法一] 根據有機物中各元素的質量分數（或元素的質量比），求出有機物的最簡式， 再根據有機物的式量確定化學式（分子式）。即：質量分數→最簡式→分子式
[方法二] 根據有機物的摩爾質量和有機物中各元素的質量分數（或元素質量比），推算出1mol該有機物中各元素的原子物質的量，從而確定分子中的各原子個數。即：
質量分數→1mol物質中各元素原子物質的量→分子式
[方法三] 燃燒通式法。如烴的分子式可設為CxHy，由於x和y是相對獨立的，計算中數據運算簡便。根據烴的燃燒反應方程式，藉助通式CxHy進行計算，解出x和y，最後得出烴的分子式。

註：
(1)氣體摩爾質量＝22.4L/mol ×dg/L(d為標准狀況下氣體密度).
(2)某氣體對A氣體的相對密度為DA，則該氣體式量M＝MADA.
(3)由烴的分子量求分子式的方法：
①M/14，能除盡，可推知為烯烴或環烷烴，其商為碳原子數；
②M/14，餘2能除盡，可推知為烷烴，其商為碳原子數；
③M/14，差2能除盡，推知為炔烴或二烯烴或環烯烴，其商為碳原子數。
④M/14，差6能除盡，推知為苯或苯的同系物。
由式量求化學式可用商余法，步驟如下：
1.由除法得商和余數，得出式量對稱烴的化學式，注意H原子數不能超飽和。
2.進行等量代換確定出同式量其他烴或烴的衍生物的化學式：
(1)1個C原子可代替12個H原子；
(2)1個O原子可代替16個H原子或1個「CH4」基團；
(3)1個N原子可代替14個H原子或1個「CH2」基團，注意H原子數要保持偶數。

完全燃燒的有關規律
(1)等物質的量的烴(CnHm)完全燃燒時，耗氧量的多少決定於n+的值，n+的值越大，耗氧量越多，反之越少。
(2)等質量的烴(CnHm)完全燃燒時，耗氧量的多少決定於氫的質量分數，即的值，越大，耗氧量越多，反之越少。
(3)等質量的烴(CnHm)完全燃燒時，碳的質量分數越大，生成的CO2越多，氫的質量分數越大，生成的H2O越多。
(4)最簡式相同的烴無論以何種比例混合，都有：①混合物中碳氫元素的質量比及質量分數 不變；②一定質量的混合烴完全燃燒時消耗O2的質量不變，生成的CO2的質量均不變。
(5)對於分子式為CnHm的烴：
①當m＝4時，完全燃燒前後物質的量不變；
②當m＜4時，完全燃燒後物質的量減少；
③當m＞4時，完全燃燒後物質的量增加.
�
三、各類烴與H2加成的物質的量之比：
不飽和烴 與H2加成的最大物質的量之比
烯烴 1∶1
二烯烴 1∶2
炔烴 1∶2
苯及其同系物 1∶3
苯乙烯
—CH CH2 1∶4

四、根據烴的分子式推斷其可能具有的結構
從烷烴通式CnH2n+2出發，分子中每形成一個C＝C鍵或形成一個環，則減少2個氫原 子；分子中每形成一個C≡C鍵，則減少4個氫原子。依此規律可由烴的分子式推測其可能具有的結構，再由其性質可確定其結構簡式。例如分子式為C5H8的烴可與等物質的量Br2加成，試推測其可能的結構並寫出其結構簡式.先根據其分子組成可知其分子比對應的C5H12少4個氫原子，可能是二烯烴、炔烴或環烯烴，再根據其與Br2的加成比例可知 其為環烯烴，結構簡式為

五、加聚反應的書寫及高聚物單體的判斷
(1)加聚反應的寫法：
單烯烴的加聚反應為：

共軛二烯烴的加聚反應為：

③不同單體加聚時還要考慮可能有不同的連接方式。例如苯乙烯與乙烯間的加聚反應：

(2)高聚物單體的判斷
①聚乙烯型
鏈節為兩個碳原子的，則其單體看作乙烯型，如：

②1，3—丁二烯型
鏈節為四個碳原子，且2，3碳原子間有C＝C，則應對應1，3—丁二烯找單體，如：

③混合型
(ⅰ)當鏈節有四個碳原子，且C、C間無C＝C時，應視為含有2個乙烯型單體，如：
(ⅱ)當鏈節更長時，首先看有無C= C ，若有，則與C=C相邊的左 右各一個C原子，共同看作1，3—丁二烯型，其餘C原子每兩個看作一個乙烯型結構。如：

六、最低系列原則
所謂最低系列原則是：給主鏈編號從哪一端開始，要以支鏈位號最小為原則，如果有多個支鏈時，可從不同端點編號，然後將位號逐位對比，最早出現差別的那位數中，取位號小的那種編號法編號。
[例題]下列有機物的命名，正確的是

A.2，3，3，8，8——五甲基壬烷
B.2，2，7，7，8——五甲基壬烷
C.2，3，3，5，5——五甲基戊烷
D.2，2，4，4，5——五甲基戊烷

錯解分析：依據早已摒棄的有機命名要遵循的「支鏈序號之和最小」的原則，而誤選A。不注意4個「CH2」基團的存在，而誤選C或D。
解題思路：首先確定主鏈，主鏈上有9個而非5個碳原子，C、D不可選。然後編號，若從左向右編，則支鏈編號為：2，3，3，8，8；若從右向左編，則支鏈編號為：2，2，7，7，8。將以上兩種編號逐位對比，第一位相同，第二位不同。根據最低系列原則可知，後者是正確的，即所列有機物的名稱是：2，2，7，7，8—五甲基壬烷。
答案：B
對於有機物的命名，現在我國執行的是1980年公布的新《原則》，為與國際命名相接軌，拋棄了源於前蘇聯的1960年公布的舊《原則》中的「序號之和最小原則」，代之以為「最低系列原則」。兩種方法比較，序號之和最小原則通過計算才能確定編號的起點和方向，最低系列原則只需進行觀察就能確定編號的起點和方向，顯然後者更直接、更簡捷。

七、同分異構現象和同分異構體的書寫
同分異構現象的形式及書寫順序
碳架異構 官能團的位置異構 官能團的種類異構
同分異構體的書寫口訣
從頭摘，掛中間；往端移，不到邊；先甲基，後乙基；先集中，後分散；變換位，不能同。

八、等效氫法判斷烷烴一氯取代物的種類
同一碳原子上連接的H原子等效
同一碳原子上連接的甲基上的H原子等效
處於鏡面對稱位置上的H原子等效
附：碳原子數≤10的烷烴的一氯取代物只有一種的是：CH4、C2H6、C5H12、C8H18。它們的結構簡式分別為：

Ⅹ 求有機化學解題技巧

有機化學知識是歷年高考必考內容之一，例如有機物的分類、結構與組成、有機反應類型、有機物的相互轉化、有機物的製取和合成以及石油化工、煤化工等，考生歷來把這一單元的考題作為得分項目，不會輕易放棄或疏忽，既使略有小錯，也會懊喪不已。然而這些知識大都與日常生活、工農業生產、能源、交通、醫療、環保、科研等密切相聯，融於其中，還有知識的拓展和延伸，這就增加了這部分考題的廣度和難度，學生要熟練掌握，必須花一定的時間和講究復習的技巧，方能事半功倍，達到復習的最佳效果。

筆者認為：用熟練的化學基礎知識來解決實際問題和在解決實際問題中鞏固自已的化學知識，是復習有機化學的好方法。

怎樣熟練掌握基礎知識

依據有機物的結構特點和性質遞變規律，可以採用「立體交叉法」來復習各類有機物的有關性質和有機反應類型等相關知識點。

首先，根據飽和烴、不飽和烴、芳香烴、烴的衍生物的順序，依次整理其結構特徵、物理性質的變化規律、化學性質中的反應類型和化學方程式的書寫以及各種有機物的製取方法。這些資料各種參考書都有，但學生卻不太重視，大多數同學僅僅看看而已，卻不知根據「全息記憶法」，只有自已動手在紙上邊理解邊書寫，才能深刻印入腦海，記在心中。其次，按照有機化學反應的七大類型（取代、加成、消去、氧化、還原、加聚、縮聚），歸納出何種有機物能發生相關反應，並且寫出化學方程式。第三，依照官能團的順序，列出某種官能團所具有的化學性質和反應，這樣交叉復習，足以達到基礎知識熟練的目的。熟練的標准為：一提到某一有機物，立刻能反應出它的各項性質；一提到某類有機特徵反應，立即能反應出是哪些有機物所具備的特性；一提到某一官能團，便知道相應的化學性質。物質的一般性質必定伴有其特殊性。例如烷烴取代反應的連續性、乙烯的平面分子結構、二烯烴的1-4加成與加聚反應形成新的雙健、苯的環狀共軛大丌鍵的特徵、甲苯的氧化反應、鹵代烴的水解和消去反應、l-位醇和2-位醇氧化反應的區別、醛基既可被氧化又可被還原、苯酚與甲醛的縮聚反應、羧基中的碳氧雙鍵不會斷裂發生加氫反應、有機物燃燒的規律、碳原子共線共面問題、官能團相互影響引起該物質化學性質的改變等，這些矛盾的特殊性往往是考題的重要源泉，必須足夠重視。

例題一：

該題為2004年上海高考第29題。這是一道典型的基礎型應用題，其有機基礎知識為：1-3丁二烯的加聚原理、鹵代烴的水解、烯烴的加成反應、l-位醇的氧化、羧酸與醇的酯化反應以及反應類型的判斷等。平心而論，按照上述復習方法，答題應該毫無困難。

用基礎知識解決生活中的有機化學問題

有機化學高考試題必有根據有機物的衍變關系而設計的推斷或合成題。這類試題通常以新葯、新的染料中間體、新型有機材科的合成作為載體，通過引入新的信息，組合多個化合物的反應合成具有指定結構的產物，從中引出相關的各類問題，其中有：推斷原料有機物、中間產物以及生成物的結構式、有機反應類型和寫有關化學方程式等。思維能力要求有：思維的深刻性（演繹推理）、思維的靈活性（知識的遷移，觸類旁通）思維的批判性（判斷與選擇）等。

然而這些考查全是在幾乎未見過的有機反應原理的基礎上出現的，顯然信息的選擇、提煉、加工和應用是個難點。其實也不難，關鍵在於怎樣閱讀和理解信息、怎樣將信息與自己掌握的基礎知識結合起來解題。

首先，熟悉信息，盡快找出有用信息，對於新的有機反應歷程，必須弄清來龍去脈，方能著手解題。

其次，找出解題突破口，這里可能要求正向思維，也可能逆向思維。

第三，一旦找出解題的鑰匙，緊接著便是關於基礎知識的試題，這時誰的基本功好，誰就能正確答題。

例題二：

該題給予苯酚鄰、對位氫原子活動性增強的信息，圖示苯酚跟醯氯反應的原理，要求考生根據合成聚碳酸酯的過程回答問題。這題的突破口是苯酚跟丙酮的縮聚反應。這一反應是苯酚跟甲醛反應的遷移，而這恰是高中有機化學中的重點和難點，在這一反應的基礎上，生成的B物質才能和A物質反應解題。可見只有擁有熟練的基礎知識才能從容解題，同時也在這一過程中基礎知識得以鞏固。

答案：

精選綜合信息題，著重練習閱讀、提煉信息和按照所給信息「依樣畫葫蘆」、「照貓畫虎」的能力

根據以往的高考有機化學試題，也就約有二十多條關於有機化學反應原理的信息，同學們自我收集、整理、理解，完全可以做到在知識結構上有備無患，從容解題。

有機化學的復習宜放在本學期初進行，這是因為一方面銜接高二期末的學習，同學易於接受；另一方面，有機化學的信息試題畢竟有一定的廣度和深度，早學早復習利於第二階段綜合復習時的鞏固和提高，否則如果離高考時間太近，只有一次的復習過程，可能會不夠深透。