1. 高三第一輪化學怎麼學
我認為第一輪化學的復習也需要制定這個學習計劃。也就是說，一定要把自己薄弱的環節和重點都要畫出來，側重復習。
2. 高中化學如何進行一輪復習
高中化學進行一輪復習方法：
一、學習建構知識體系
建構知識體系的方法主要從化學學科知識的內在聯系、與實際的聯系、與其他學科的聯系三個方面入手，通過歸納類比、前後聯系、橫向、縱向統攝整理的方法，形成網路化和系統化知識體系，並在習題訓練和考試中不斷總結、檢驗和完善，這樣形成的知識體系有利於儲存與調用。
比如化學基本概念和原理復習，通過類比的方法建構基本概念和原理的知識體系。如同位素、同分異構體、同系物、同素異形體的學習、可逆反應與弱電解質的電離平衡、化學平衡原理與電離平衡原理、原電池原理中的電極反應與氧化還原反應等。比較的內容是相同點、不同點、使用范圍，結合具體的問題實例進行應用。這樣在復習過程中就能將一個概念或原理的復習變成一組概念或原理的學習，從而提高復習效益，並能建構應用性的知識體系。
二、學習方法的運用
在化學復習過程中需要的學習方法主要是思維方法、解題方法和實驗方法。思維方法就是學會怎樣去想，解題方法和實驗方法主要是怎樣去做。三種方法的核心是思維方法，因為解題方法和實驗方法是建立在思維方法的基礎之上。這里介紹在學習中應用最多的幾種方法。
（1）學會將新情境下的問題還原成已知的化學原理的思維方法。當回答問題所用到的知識和方法與我們獲得知識和方法時的背景不同，題目提供的信息是新情境（如生產、生活、科技、社會問題等）為背景，以學科內綜合知識為載體，通過新情境和新問題全方位地考查能力。新情境下問題的解答都是中學化學基礎知識和基本原理的應用，用已掌握的知識和原理來解決新情境下的問題，能培養我們的思維能力、鍛煉分析綜合能力與推理能力。
（2）學會將一個復雜問題分解成幾個簡單問題的解題方法。由於高考試題中的化學試題都是學科內綜合試題，試題是以多層次多角度進行設計的，解題時需要通過分析，將一個復雜問題分解成幾個簡單問題，先解答簡單問題，然後對幾個簡單問題的結果進行綜合，這樣就容易解答綜合試題。因此學會將復雜問題分解成幾個簡單問題的方法是復習中學習的重要解題方法。
（3）學會實驗假設、操作和設計方法。在高考化學實驗試題中出現頻率較高內容有常見儀器的規格與使用、常見物質的制備、基本實驗操作、物質的分離提純、多種基本操作的組合、實驗的安全性等基本實驗內容。化學實驗試題每年都在創新，從每年高考情況來看，實驗試題是高考失分最多的試題之一。因此在實驗部分復習時，要學會針對試題創設的實驗情發現和提出問題（提出假設），並能設計實驗進行驗證。
三、注重基礎，落實細節
第一輪復習注重基礎要突出教材。認真閱讀、梳理教材，挖掘教材（特別是高三選修教材）中實驗和習題的可變因素進行深入的理解、應用，夯實教材中的基礎知識、基本技能、基本方法和基本題型。注重教材章、節之間知識的內在聯系、規律的揭示，形成知識結構和網路。要注重化學主幹知識，突出復習重點。
要注重規范，落實細節。「細節決定成敗」，書寫和表達的正確、規范，決定高考的成敗。要加強化學用語的落實訓練，充分利用課堂教學和作業練習，強化化學方程式、離子方程式書寫的配平；強化有機化學方程式書寫的小分子不掉；強化有機結構式、結構簡式書寫中C-C鍵、C-H鍵、C=O鍵、苯環的到位；強化官能團位於左邊的正確書寫；要訓練培養學生盡量用化學語言（化學式、化學方程式）進行准確、完整、簡潔的表述；要嚴格化學計算的步驟，要求運算準確、有效數表示規范。
四、研究「綱」「題」，把准方向
「綱」即理綜高考化學《考試大綱》，「題」即理綜高考化學試題。要加強理科綜合《考試大綱》和理綜高考化學試題的學習、研究，用《考試大綱》和高考化學試題指導復習，把准方向，增強復習的目的性、針對性、有效性。要明確新課程理科綜合考試化學科的特點、內容和要求，對新課程不作要求的內容，復習不要涉及；對新課程增加的內容，復習時要特別關注。要明確理綜高考化學科四種能力（觀察能力、實驗能力、思維能力、自學能力）的具體要求，研究理綜高考化學試題如何通過化學知識為載體，考查學科能力；研究採取哪些措施，能有效地達到高考要求，做到能力培養心中有數，學習有方。要充分考慮可接受程度，控制好難度和容量（知識容量和思維容量）。練習要以中檔題為主，要緊扣基礎，不迴避常見題（高考都不迴避常見題）。對一些資料上超綱超要求的偏題、怪題，要大膽放棄。要注重題上「開花」（舉一反三），以一當十。
在課堂學習時，關鍵是學生在學習過程中要善於總結，不斷通過應用進行鞏固，真正將復習過程變成重新學習的過程，這樣在復習中知識和能力才能得到較大的提高。
3. 高考化學一輪知識點總結
學習並不等於就是摹仿某些東西，而是掌握技巧和 方法 。這里給大家整理了一些有關高考化學一輪知識點 總結 ,希望對大家有所幫助.
高考化學一輪知識點總結1
氯氣的反應
(1)、氯氣與大多數金屬反應。(與鐵、銅等變價金屬反應時,生成高價氯化物)
(2)、氯氣與磷反應3Cl2+2P==2PCl3(點燃)PCl3+Cl2==PCl5(白色煙霧)
(3)、氯氣與氫氣反應(純凈氫氣在氯氣中安靜燃燒發出蒼白色火焰;混合氣光照爆炸;鹵素單質的活潑程度比較)
(4)、氯氣與水反應:氯水的多重性質(Cl2的強氧化性、次氯酸的強氧化性、次氯酸的不穩定性、鹽酸的酸性、次氯酸的酸性)
(5)、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣)
(6)、氯氣與氫氧化鈣反應(工業制漂白粉)
(7)、氯氣與溴化鈉溶液反應
(8)、氯氣與碘化鉀溶液反應(鹵素相互置換的規律如何?)
(9)、氯氣與甲烷取代反應(條件?)
(10)、氯氣與乙烯的反應(反應類別?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)
(11)、氯氣與氯化亞鐵溶液反應
(12)、氯氣與硫化氫溶液反應(現象?)
(13)、氯氣與二氧化硫溶液反應(溶液酸性變化?漂白作用的變化?)
(14)、氯氣的檢驗方法——澱粉碘化鉀試紙(單質碘的檢驗方法如何?)
高考化學一輪知識點總結2
氯化氫與鹽酸
(1)、濃鹽酸被二氧化錳氧化(實驗室制氯氣)
(2)、鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應(鹽酸及氯化物溶液的檢驗;溴化物、碘化物的檢驗)
(3)、鹽酸與鹼反應
(4)、鹽酸與鹼性氧化物反應
(5)、鹽酸與鋅等活潑金屬反應
(6)、鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應
(7)、鹽酸與苯酚鈉溶液反應
(8)、稀鹽酸與漂白粉反應
(9)、氯化氫與乙烯加成反應
(10)、氯化氫與乙炔加成反應(制聚氯乙烯)
(11)、漂白粉與空氣中的二氧化碳反應(說明碳酸酸性強於HClO)
(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比較(HF為弱酸，HCl、HBr、HI為強酸，且酸性依次增強)
(13)、用於人工降雨的物質有哪些?(乾冰、AgI)
高考化學一輪知識點總結3
硫單質及其化合物
(一)硫單質的反應(非金屬性弱於鹵素、氧和氮)
1.硫與氧氣反應(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)
2.硫與氫氣加熱反應
3.硫與銅反應(生成+1價銅化合物，即硫化亞銅)
4.硫與鐵反應，(生成+2價鐵化合物，即硫化亞鐵)
5.硫與汞常溫反應，生成HgS(撒落後無法收集的汞珠應撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒)
7.硫與強鹼溶液反應生成硫化物和亞硫酸鹽(試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外，還可以用NaOH溶液來洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
(二)二氧化硫或亞硫酸的反應(弱氧化性，強還原性，酸性氧化物)
1.氧化硫化氫
2.被氧氣氧化(工業制硫酸時用催化劑;空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽光作用下被氧氣氧化成三氧化硫，並溶解於雨雪中成為酸性降水。)
3.被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
4.與水反應
5.與鹼性氧化物反應
6.與鹼反應
7.有漂白性(與有機色質化合成無色物質，生成的無色物質不太穩定，受熱或時日一久便返色)
(三)硫酸性質用途小結
1.強酸性
(1)、與鹼反應
(2)、與鹼性氧化物反應(除銹;制硫酸銅等鹽)
(3)、與弱酸鹽反應(制某些弱酸或酸式鹽)
(4)、與活潑金屬反應(制氫氣)
2.濃硫酸的吸水性(作氣體乾燥劑;)
3.濃硫酸的脫水性(使木條、紙片、蔗糖等炭化;乙醇脫水制乙烯)
4.濃硫酸的強氧化性
(1)、使鐵、鋁等金屬鈍化;
(2)、與不活潑金屬銅反應(加熱)
(3)、與木炭反應(加熱)
(4)、制乙烯時使反應混合液變黑
5.高沸點(不揮發性)(制揮發性酸)
(1)、制氯化氫氣體
(2)、制硝酸(HNO3易溶，用濃硫酸)
實驗室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反應物通常用塊狀石灰石，反應生成的硫酸鈣溶解度
小易裹在表面阻礙反應的進一步進行。
6.有機反應中常用作催化劑
(1)、乙醇脫水制乙烯(作催化劑兼作脫水劑，用多量濃硫酸，乙醇濃硫酸體積比1∶3)
(2)、苯的硝化反應(硫酸作催化劑也起吸水作用，用濃硫酸)
(3)、酯化反應(硫酸作催化劑和吸水劑，用濃硫酸)
(4)、酯水解(硫酸作催化劑，用稀硫酸)
(5)、糖水解(注意：檢驗水解產物時，要先加鹼中和硫酸)
7.硫酸的工業制備
「四個三」：三個階段、三個設備、三個反應、三個原理：增大接觸面積原理、熱交換原理、逆流原理思考：工業制硫酸的條件如何選擇?(溫度、壓強採用常壓的原因、催化劑);從燃燒爐中出來的氣體進入接觸室前為什麼要凈化?
高考化學一輪知識點總結4
碳的還原性
1.與氧氣反應(燃燒)
2.與SiO2高溫反應(工業應用：制硅單質)
3.與金屬氧化物反應如氧化銅、氧化鐵(冶煉鐵用焦炭，實際的還原劑主要是什麼(CO)?)
4.被熱的濃硫酸氧化
5.被熱的濃硝酸氧化
6.高溫下被二氧化碳氧化。
7.高溫下被水氧化生成水煤氣。
關於碳的還原性的化學方程式有哪些?
C + O2 == CO2
2C+ O2 == 2CO
C + 2CuO == 2Cu+ CO2
2C + SiO2 == Si + 2CO
3C + SiO2 == SiC + 2CO
C + 2H2SO4(濃) == CO2 + 2SO2 + 2H2O
C + 4HNO3(濃) == CO2 + 4NO2 + 2H2O
高考化學一輪知識點總結5
碳酸鹽
1.一些碳酸鹽的存在、俗稱或用途
大理石、石灰石、蛋殼、貝殼、鍾乳石—CaCO3;純鹼、蘇打—Na2CO3;
小蘇打—NaHCO3(可用於食品發泡，治療胃酸過多症)碳銨—NH4HCO3(氮肥);
草木灰的主要成分—K2CO3(鉀肥);鍋垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2;
制普通玻璃原料—石灰石、純鹼、石英;制水泥的原料—石灰石、粘土
2.碳酸的正鹽和酸式鹽
(1)、相互轉化：碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉化(實驗現象;石灰岩洞和鍾乳石形成)
碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉化(碳酸鈉溶液跟鹽酸反應不如碳酸氫鈉劇烈;除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質;除去碳酸鈉中碳酸氫鈉雜質;除去二氧化碳中的氯化氫雜質為什麼不用碳酸鈉溶液而用碳酸氫鈉溶液等問題;在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉析出的原因：①消耗了水②碳酸鈉的溶解度大於碳酸氫鈉③生成碳酸氫鈉的質量大於原溶液中碳酸鈉的質量)
(2)、共同性質：都能跟酸(比碳酸強的酸)反應生成二氧化碳氣體。(碳酸鹽的檢驗)
(3)、穩定性比較：正鹽比酸式鹽穩定(穩定性：酸<酸式鹽<正鹽，是一個比較普遍的現象
如HClO<ca(clo)2;h2so3<na2so3等)< ??="" p="">
(碳酸氫鈉受熱的實驗現象;碳酸氫鈣溶液受熱的實驗現象)
(4)、溶解性比較：一般說酸式鹽的溶解性強於正鹽如Ca(HCO3)2>CaCO3，反例：NaHCO3<na2co3< ??="" p="">
(5)、碳酸氫鈉與碳酸鈉某些反應的異同
①、都有碳酸鹽的通性—-與鹽酸反應生成二氧化碳(要注意熟悉反應時耗酸量及生成氣體量的各種情況下的比較。)
②、跟石灰水或氫氧化鋇溶液都生成白色沉澱;
③、碳酸氫鈉能跟氫氧化鈉等鹼反應而碳酸鈉不反應;
④、碳酸鈉跟氯化鈣或氯化鋇溶液易生成碳酸鹽沉澱，而碳酸氫鈉跟鹽類稀溶液不易生成沉澱。
根據生成沉澱的現象作判斷幾例：
①、加氫氧化鈉生成白色沉澱，繼續加氫氧化鈉沉澱不消失—可能是鎂鹽
②、加氫氧化鈉生成白色沉澱，繼續加，白色沉澱逐漸消失—常見為鋁鹽
③、加氫氧化鈉生成白色沉澱，沉澱迅速變灰綠色，最後變成紅褐色—亞鐵鹽
④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉澱，繼續加，沉澱逐漸消失—偏鋁酸鈉
⑤、加鹽酸，生成白色沉澱，繼續加，沉澱不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉
⑥、加氨水生成白色沉澱氫氧化銀(或黑褐色沉澱—氧化銀)繼續加，沉澱消失—硝酸銀(制銀氨溶液)
⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉澱—鐵鹽;生成藍色沉澱—銅鹽
⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉澱，繼續通時沉澱逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。
⑨、通二氧化碳能生成白色沉澱，繼續通，沉澱能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液;繼續通二氧化碳時沉澱不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。
3.既跟酸反應又跟鹼反應的物質小結
1.金屬鋁
2.兩性氧化物(氧化鋁)
3.兩性氫氧化物(氫氧化鋁)
4.弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)
5.弱酸弱鹼鹽(如(NH4)2S;NH4HCO3等)
6.氨基酸、蛋白質
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4. 你好我高三了化學基礎很差請問我一輪復習中應該怎麼學習化學
剛剛高考完，我覺得你一點都不用擔心。在高三我們一共有兩輪復習，一輪復習講的特別的細致，跟高一高二學習新課沒有什麼區別了，只要你跟著老師的進度就好啦！當然，只跟老師的進度會很平庸，我建議在你能跟上老師的進度之後自己買些輔導題來做，類似龍門，挑戰壓軸題之類的，我親眼見到我們班一個基礎不好的妹子在如上所做之後化學高考考了班級前三，她就是有空就刷各區的模擬題還有挑戰壓軸題，進步飛速。所以你也一定行的。希望我的回答對你有幫助。
5. 高三第一輪化學怎麼學
高三復習是一件很頭痛的事，但復習化學真的很容易。但一定要做到有計劃（做復習規劃！！），控制好時間不能浪費了高三珍貴的時間。我現在大二了也算是過來人了，首先你要做的就是端正態度既然要學就要有所犧牲！玩的少一點誰的少一點也一定要把自己制定的日計劃完成。不說大話我來說說具體怎麼操作吧！
首先最重要的就是熟讀書本上的重點，化學反應方程式要進行歸類總結！比如酯化反應等還要熟記他們的反應現象。書本一定要仔細的看！不要貪多!因為這是第一輪復習一定一定要打好基礎！每天完成兩章或三章或者更多，緊跟自己的計劃走！完成掃書後，接下來就是和課本配套的老師講課的習題！！我們以前用的是課程導航題目少但很精！而且老師講過的大部分人都會，可以問同學問老師也比較方便！不要弄一些亂七八糟的輔導書因為事實證明真正讀好書的那些人不是應為他們的輔導書而是因為他們的學習態度和方法！總之要回歸課本！課後習題之類的雖然雜但是能做到還是盡量做！很有用。該說的也就這么多了，要想收獲就必須的有付出！加油努力！！經過高三你會成熟很多！不管是感情上還是學習上~希望你能夠考上一個好的大學！祝你成功！！加油！
6. 如何高效進行高三化學第一輪復習
化學還是以化學方程式和邏輯推理為主，首先，按部就班的回歸課本，鞏固基礎知識。
其次，還是根據你們老師的學習計劃來走，不要懷疑你們老師的水平，除個別情況外他們的教案都是經過各位老師的多年的經驗積累+考試大綱來綜合指定的。
然後呢，知道自己的弱點，也就是薄弱點，然後有針對性的復習。
最後呢，最好找一個一線的教師來帶一帶您，學校的學習時間畢竟是有限的，老師的精力畢竟也是有限的。
7. 高三化學一輪復習怎麼辦
首先鞏固基礎，對金屬和非金屬單質及其化合物的物理性質，化學性質，製法，用途必須瞭然於胸！
其次掌握元素周期律的相關知識點。
第三，掌握化學反應原理
第四，重視實驗
第五，對有機進行細化處理，
模塊就是這五步，關鍵是你對細小的知識理解是否到位！做到小處無馬虎，知識無漏洞，找個老師仔細梳理！
如果到位90分是非常容易的！
8. 高三第一輪復習化學方法
化學是一門知識點非常多，又比較零散的學科。建議復習時建立知識體系。比如，非金屬元素部分，金屬元素部分，電化學部分等，很多參考書前面都有知識點，並且很系統，在它總結的基礎上，再好好記憶，概括，轉化為自己的東西。
題一定要做，還不能少做，一是訓練知識點，另外很多知識都是以題目的形式展現出來的。
9. 高三化學第一輪怎麼復習先復習什麼，後復習什麼是先按課本過嗎
高三化學的學習要點
先說個一般性的：元素周期表，原子晶體類型，氧化還原。離子反應，金屬非金屬元素，鋼鐵腐蝕。。。（最好的建議是：跟著考綱走，如果是上海地區的話，根據考綱的等級要求，C考點重點把握，別的考點也要很熟）
1/上課認真聽（最重要），筆記不一定要記很多，挑不會的點寫下
2/問同學，問老師，自己專研（這步是根據上步把不會的點寫下後，進一步強化的方法）
3/自己查資料，買課外書練手（高三不一定需要，因為高三時間緊，抓准一本就可以了）
1的方法能讓你變「好」，2的方法能讓你「穩定好」，3的方法能讓你變「更好」（畢竟學習是你自己的）
我個人覺得讀化學需要的是興趣，有動力喜歡的話化學應該能學的很快樂
有機化學最重要的是官能團的把控。
熟記官能團性質（最重要），反應條件，一些有機衍生物的代表性質，典型實驗，還有一些實驗探究的東西等等
具體有機化學的體現是在有機合成推斷題，所以打好基礎，不斷練手很有必要。
希望你能喜歡
10. 如何提高高三化學一輪復習的有效性
有的人很努力的復習，甚至熬夜背誦，但是成績還是很不好，因為復習的方法不對，腦子也不好使。可以提供關於高三化學的復習和學習的方法給你：
1、促進記憶，使學習的成果牢固地儲存在大腦里，以便隨時取用。有些學生總抱怨自己記性太壞，學過的知識，到了該用的時候卻想不起來，對學習喪失信心。有些學生則認為，學過的東西反正要忘，早記沒用，寄希望於考前突擊。但由於臨考前要記的內容太多了，又記不過來，感到很煩惱。
2、查漏補缺。影響學習的因素很多，在一個漫長的學習過程中，很難保證各種因素都處於最佳狀態。因此，完整的學習內容學下來，難免出現漏洞和欠缺。通過復習，自己檢查出來及時補上。凡是抓緊復習的學生。學習中的漏洞和欠缺，都及時得到了補足，因此，他們的知識總是比較完整的 。
3、最重要的一點，你可以通過提高記憶力和理解力，來讓你學習事半功倍，這是提高學習成績最關鍵的一點。之前我使用過《尼古拉特斯拉訓練》，經過學習，我掌握了各種高效率使用大腦的技巧，輕松自學各科知識，最終考上了大學，希望我的分享能幫到你，祝你好運！