高二化學共價鍵sp怎麼

① 高二化學。。。怎樣判斷共價鍵中電子雲重疊方式

看兩成鍵原子未成對電子所在軌道是什麼類型的。比如：H2分子中，兩個H原子成鍵時，未成對電子為在1s軌道，所以形成的是s-sσ鍵；Cl2分子中兩個Cl原子成鍵時，未成對電子在3p軌道，所以形成的是p-pσ鍵；HCl分子中H原子與Cl原子形成的是s-pσ鍵，

② 什麼是sp,sp2,sp2雜化怎樣判別

1、sp雜化：sp雜化是指由原子的一個ns和一個np軌道雜化形成兩個sp雜化軌道，每個sp雜化軌道各含有1/2s成分和1/2p成分，兩個軌道的伸展方向恰好相反，互成180度夾角，形成σ鍵。直線型。

2、sp2雜化：原子以一個ns和兩個np軌道雜化，形成三個能量相同sp2雜化軌道，每個雜化軌道各含1/3s成分和2/3p成分。三個雜化軌道間的夾角為120度。

3、判別

根據公式計算雜化類型。判斷公式為k=m+n。

當k=2，sp雜化；k=3，sp2雜化；k=4，sp3雜化。

其中n值為ABn中的n，與中心原子結合的原子數。中心原子，就是分子形成是被當做中心的原子，例如硫化氫的中心原子為硫原子。其中，m的計算方法：m=(e-nd)/2。

m：孤電子對數（指未成鍵電子）

e：中心原子價電子數（價電子數就是最外層電子數）

n：與中心原子結合的原子數

d：與中心原子結合的原子最多能接收的電子數。

例如，硫化氫中，k=m+n=(6-2*1)/2+2=4，因此硫化氫為SP3雜化。

(2)高二化學共價鍵sp怎麼擴展閱讀

分子的雜化理論如下：

核外電子在一般狀態下總是處於一種較為穩定的狀態，即基態。而在某些外加作用下，電子也可以吸收能量變為一個較活躍的狀態,即激發態。

在形成分子的過程中，由於原子間的相互影響，在能量相近的兩個電子亞層中的單個原子中，能量較低的一個或多個電子會激發而變為激發態，進人能量較高的電子亞層中，即所謂的躍遷現象，從而形成一個或多個能量較高的電子亞層。

此時，這一個與多個原來處於較低能量的電子亞層的電子所具有的能量增加到和原來能量較高的電子亞層中的電子相同。這樣，這些電子的軌道便混雜在一起，這便是雜化，而這些電子的狀態也就是所謂的雜化態。

③ 什麼是共價鍵怎樣理解共價鍵

共價鍵定義：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵。

共價鍵，是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵，或者說共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。

共價鍵的形成是相鄰兩個原子之間自旋方向相反的電子相互配對，此時原子軌道相互重疊，兩核間的電子雲密度相對地增大，從而增加對兩核的引力。共價鍵的作用力很強，有飽和性與方向性。因為只有自旋方向相反的電子才能配對成鍵，所以共價鍵有飽和性。

拓展資料

共價鍵分類

1、非極性共價鍵 形成共價鍵的電子雲正好位於鍵合的兩個原子正中間，如金剛石的C—C鍵。

2、極性共價鍵 形成共價鍵的電子雲偏於對電子引力較大的一個原子，如Pb—S 鍵，電子雲偏於S一側，可表示為Pb→S。

3、配價鍵 共享的電子對只有一個原子單獨提供。如Zn—S鍵，共享的電子對由鋅提供。

④ 共價鍵兩個類型的那兩個符號怎麼讀

西格瑪鍵和π鍵
sp：一個s軌道和一個p軌道進行雜化,混合後重新分成2個完全等價的軌道,直線型.剩下的兩個p軌道與該直線垂直,可用於成派鍵.
sp2：一個s軌道和兩個p軌道進行雜化,形成3個完全等價的軌道,處於平面正三角形.剩下的一個p軌道與該平面垂直,可用於成派鍵.
sp3：一個s軌道和三個p軌道進行雜化,形成四個完全等價的軌道,在空間成正四面體結構.
成鍵軌道和反鍵軌道是分子軌道中的概念,要與原子軌道區分開.相似的可認為是「雜化」,但兩者概念絕對不同!
就是說：1首先能量要守恆,有能量升高的軌道,就要有能量降低的軌道,前者為反鍵軌道,後者為成鍵軌道.2因為成鍵軌道能量比原來的原子軌道能量低,所以對於成鍵有「正」作用,反鍵軌道能量高,對成鍵有「負」作用,當相應的成鍵軌道與反鍵軌道上都填滿電子時,兩軌道對成鍵作用為零.3還有能量與原子軌道一致的非鍵軌道,既不是成鍵軌道也不是非鍵軌道,對成鍵作用可認為是零.

⑤ 化學分子共價鍵

σ鍵（sigma bond）</B> 由兩個原子軌道沿軌道對稱軸方向相互重疊導致電子在核間出現概率增大而形成的共價鍵，叫做σ鍵，可以簡記為「頭碰頭」。σ鍵屬於定域鍵，它可以是一般共價鍵，也可以是配位共價鍵。一般的單鍵都是σ鍵。原子軌道發生雜化後形成的共價鍵也是σ鍵。由於σ鍵是沿軌道對稱軸方向形成的，軌道間重疊程度大，所以，通常σ鍵的鍵能比較大，不易斷裂，而且，由於有效重疊只有一次，所以兩個原子間至多隻能形成一條σ鍵。 π鍵（pi bond） 成鍵原子的未雜化p軌道，通過平行、側面重疊而形成的共價鍵，叫做π鍵，可簡記為「肩並肩」（見右圖）。π鍵與σ鍵不同，它的成鍵軌道必須是未成對的p軌道。π鍵性質各異，有兩中心，兩電子的定域鍵，也可以是共軛Π鍵和反饋Π鍵。兩個原子間可以形成最多2條π鍵，例如，碳碳雙鍵中，存在一條σ鍵，一條π鍵，而碳碳三鍵中，存在一條σ鍵，兩條π鍵.

⑥ sp共價鍵為什麼有方向

首先要明白一個軌道能級的概念.電子在圍繞核放置時,其能量是固定的,按能量級大小分別可以分為S、P、D、F四個能級.其中第一層最多有兩個電子,即只有一個S軌道；第二、三層最多有8個電子,包含一個S軌道和一個P軌道；第四層最多的18個電子,包含一個S、一個P、一個D軌道；……依次類推,目前已知的原子中電子最多的一層包含32個電子,包含SPDF軌道各一個. 在各軌道中,S軌道包含一個軌道,最多可有兩個自旋方向相反的電子,當軌道電子為零空或滿時處於穩定狀態,即類似氫離子和氦原子的狀態.P軌道包含三個軌道,最多可容納6個電子,當三個軌道為全空、全満時為穩定狀態,當三個軌道各只有一個電子時,由於電子自旋方向相同時,也處於一種穩定狀態,稱為亞穩定狀態；D軌道有五個軌道,最多容納10個電子,穩定狀態理由同上；F軌道有7個軌道,最多容納14個電子,穩定狀態理由也同上. 當原子失去電子時,它首先失去的是外層的電子,當電子由高層軌道向低層軌道轉移時,稱為「躍遷」,此時多餘的能量將被釋放出,這就是化學反映中發光、發熱的原因.同理,當電子吸收了外界能量,使其軌道由低層次向高層次轉移時,稱為「激發」,處於激發態的電子很不穩定,很快便會向低軌道（正常軌道）「躍遷」,同時放出恆定的能量,如果是發光,同發出的是單純的色光,即「激光」.激光就是利用一些物質（如紅寶石）能夠穩定的被激發→躍遷的原理進行的. 至於成鍵能力,這只是有關於化合價的一些概念.明白了軌道雜化的概念,共價鍵等概念就太好理解了. 最後舉一個例子,可能對你理解上述這些概念有好處 碳（C）是第6位元素,在其原子中含有6個電子,其電子軌道是1s2 2s2 2p2,其中第2級軌道形成雜化軌道,在2S和2P軌道中四個電子呈自旋方向相同狀態,即形成類似2S1 2P3的狀態,此時原子處於亞穩定狀態.這就是碳為何穩定的原因.

⑦ sp雜化方式對應的共價鍵類型

雙鍵：sp2雜化,共價鍵：π鍵和σ鍵各一個
三鍵：SP雜化,共價鍵：π鍵2個 σ鍵一個
單鍵：SP3雜化,一個單鍵一個σ鍵,單鍵無π鍵

⑧ 高二化學共價鍵怎麼判斷屬於σ鍵還有拍鍵

σ鍵和π鍵都是共價鍵，所有的單鍵都是σ鍵(電子雲頭碰頭形成)，π鍵是在σ鍵的基礎上電子雲肩並肩形成的。所以說，雙鍵中一個是σ鍵，另一個是π鍵；三鍵中一個是σ鍵，另外兩個是π鍵。
Cl2中是氯氯單鍵，故是σ鍵；而N2中是氮氮三鍵，有一個σ鍵，兩個π鍵。

不明白接著問，給好評，望採納。

⑨ 什麼是sp,sp2,sp2雜化怎樣判別

高中化學一般有提及,sp雜化
同一原子內由一個ns軌道和一個np軌道發生的雜化,稱為sp雜化.雜化後組成的軌道稱為sp雜化軌道.sp雜化可以而且只能得到兩個sp雜化軌道.
實驗測知,氣態BeCl2是一個直線型的共價分子.Be原子位於兩個Cl原子的中間,鍵角180°,兩個Be－Cl鍵的鍵長和鍵能都相等：
Cl－Be－Cl（sp1雜化）
基態Be原子的價層電子構型為2s2,表面看來似乎是不能形成共價鍵的.但雜化理論認為,成鍵時Be原子中的一個2s電子可以被激發到2p空軌道上去,使基態Be原子轉變為激發態Be原子（2s12p1）：
與此同時,Be原子的2s軌道和一個剛躍進的電子的2p軌道發生sp雜化,形成兩個能量等同的sp雜化軌道：
其中每一個sp雜化軌道都含有 軌道和 軌道的成分.每個sp軌道的形狀都是一頭大,一頭小.成鍵時,都是以雜化軌道大的一頭與Cl原子的成鍵軌道重疊而形成兩個σ鍵.根據理論推算,這兩個sp雜化軌道正好互成180°,亦即在同一直線上.這樣,推斷的結果與實驗相符.（此處注意,BeCl2的分子構型不止sp雜化一種,還可以以sp2雜化而形成二聚體,也可以以sp3雜化形成多聚體,其分子構型不一定為直線型.）
此外,周期表ⅡB族Zn,Cd,Hg元素的某些共價化合物,其中心原子也多採取sp雜化.
注意兩點：
(1)原子軌道的雜化只有在形成分子的過程中才會發生；
(2)能量相近通常是指：ns與np、ns,np與nd或（n-1)d.在形成分子時,由於原子的相互影響,若干不同類型能量相近的原子軌道混合起來,重新組合成一組新的軌道,這種軌道重新組合的過程叫做雜化.
sp雜化例子、CO2 （sp1雜化） 、 C2H2（sp1雜化）CH4（sp3雜化）