A. 高考化學如何科學備考
高考化學如何科學備考
一、調整好心態，直面人生挑戰
客觀看待高考
高考是對人生影響非常大的，是我們學習中最艱巨的一個任務。同學們對於未來的願望要切合實際，太高的慾望自己的能力可能不能滿足;太低又失去了努力的動力，這些都會導致你的正常水平發揮不出來，還可能會影響到你的心態。高三需要保持一個合理的動機水平，平常心看待自己的學習和成績，保持客觀，才能夠更有利於高考的復習。
學習不能急功近利
化學知識點繁雜，我們一定要有自己獨特的思維方式和方法。知道怎麼把化學知識轉化為解決問題的能力，這是需要一個過程的，短期的刻苦學習不一定立竿見影。我們要重視知識的積累，還要有信心、及時調整心態，這樣才能堅持努力學習。
二、制定科學合理學科階段性的復習計劃，穩定的學習節奏
高三同學因為宅家裡，缺少了老師的指導和同學間的互相交流，但是這其實也是一個契機。利用這個機會靜下心來，定一個適合自己的階段性的復習計劃，找到適合自己的學習節奏。我們的學習計劃要依據自己情況的來制定，並且還要緊跟教師的步伐，不能和老師背著來。教師布置的作業完成後，剩餘的時間交給自己。
高三化學的'一輪復習基本上已完成，每天的學習可能是教師藉助專題講解以及在化學練習、理綜練習的訓練中幫助你強化知識點、建構知識網路、鞏固解題方法技巧。同學們根據自己的情況可以選擇看教材、筆記和刷題，主要的任務就是查缺補漏，形成知識網路。整理歸納要善於聯想、類比，這樣才能把知識牢牢的掌握在自己手裡。實驗題是很重要的，分數多，而且難度不小，很多人會再次失分，要注意回看、歸納。在計劃下完成任務，會有的成就感和踏實感，這種心態對於高考備考很關鍵，能消除焦慮和急躁的情緒。當計劃成為自己的一種習慣後，我們就不會再那麼慌亂了，取而代之的是從容與鎮靜。
三、把握高考的脈搏
要熟悉理科綜合《考試大綱》，復習的時候要有目的性，知道考點在哪裡，並且注意有效性。要明確理綜高考化學科四種能力的具體要求，知道高考究竟是在考察什麼樣的能力。研究自己應該在平時採取哪些措施，才能提升自己，並且能有效地達到高考要求。要知道應該如何培養自己的能力，也就是心中有數，並且學習有方。對於教材要精讀，教材千萬不能放，知識點可以說都在裡面了。還要對教材進行整合，按照自己的方法來把知識歸納總結在一起，把教材變成一張思維導圖。現階段同學們至少要完成精煉最近五年高考真題，在精煉中進一步提高精讀教材的針對性和實效性，體會知識在考題中的呈現方式。
B. 化學水平測試復習提綱
字數限制，我不得去掉一部分，如果需要給我你的信箱，我給你發過去。
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質，如可燃性、還原性、氧化性、酸性、鹼性等。
5、混合物：由兩種或兩種以上物質組成，如空氣、自來水、礦泉水、海水、石灰水、粗鹽、石灰石、鹽酸、黃銅、生鐵和鋼等各種合金、石油、煤、天然氣都是混合物。
6、純凈物：只由一種物質組成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱，元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。決定元素的種類是質子數或核電荷數。
8、構成物質的微粒：（1）分子（保持物質化學性質的一種微粒，由原子構成）；（2）原子（化學變化中的最小微粒，在化學變化中不可再分）；（3）離子（原子失去或得到電子後形成的帶電微粒，可分為陽離子[如Na+、NH4+]和陰離子[如Cl—、CO32—]。
9、原子結構：（1）原子核：居於原子中心，體積極小但質量相當於整個原子質量。它雖小，還可分為帶正電質子和不帶電的中子。（2）電子：帶負電，在原子核外很大空間作高速運轉。跟原子比較，其質量和體積都可忽略不計。在原子里，核電荷數=質子數=核外電子數
10、離子：帶有電荷的原子或原子團（鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數）
11、穩定結構：①最外層8電子②第一層為最外層2電子
12、自然界中的化學元素：（1）地殼中最多的元素：O （2）地殼中最多的金屬元素：Al
地殼中含量前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵。空氣中含量最多的元素是氮元素。（3）海水、人體中最多的元素：O
13、化合物的命名：（1）兩種元素化合：「某化某」，如MgO氧化鎂，NaCl氯化鈉，Fe3O4四氧化三鐵，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氫氧化鈣；（2）金屬與酸根化合：「某酸某」，如CaCO3碳酸鈣，CuSO4硫酸銅，NH4NO3硝酸銨。
14、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學化前後都沒有變化的物質（註：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）
15、燃燒的條件：（1）物質具有可燃性；（2）可燃物與氧氣接觸；（3）溫度達到著火點。
16、滅火的方法：（1）移走可燃物；（2）隔絕氧氣（如油鍋著火可用鍋蓋蓋滅）；（3）降低可燃物的溫度至著火點以下（如房屋著火時消防隊員用高壓水槍滅火）。
17、爆炸：可燃物在有限空間內急速燃燒，在短時間內產生大量熱和氣體導致爆炸。一切可燃性氣體、粉塵、在遇到明火時都有可能發生爆炸。（也有物理變化的爆炸如車胎爆炸）。 18、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成各物質的質量總和。在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。
19、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。 合金是混合物而不是化合物。一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。
20、各元素或原子團的化合價與離子的電荷數相對應。單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）
21、化學符號的意義:
a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。
b．化學式：①宏觀意義：①.表示一種物質；②.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：①.表示該物質的一個分子；②.表示該物質的分子構成。
c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數
d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示微觀意義。
22、常見的酸根離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、S2-(硫離子)。
23、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物。 溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；溶液中各部分的性質均一、穩定。溶液不一定是無色的。
24、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。20℃時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質，應用冷卻熱飽和溶液法。
25、酸鹼度的表示方法——PH值
說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈鹼性。
（2）PH值越小，酸性越強；PH值越大，鹼性越強。
26、金屬活動性順序表：
（ 鉀、鈣、 鈉、 鎂、 鋁、 鋅、 鐵、 錫、 鉛、 氫、 銅、 汞 、銀、 鉑、 金）
說明：
（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸（鹽酸或稀硫酸）中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
元素化合物部分
1、 測定空氣中氧氣的含量實驗中，如果兩位同學的實驗結果差別較大，可能的原因有（1）銅絲的量不足 （2）系統漏氣 （3）加熱溫度達不到反應溫度 （4）反應的充分程度不同
2、空氣的成分按體積分數 計算，大約是：氧氣佔21%，氮氣佔78%，稀有氣體佔0.94%，二氧化碳0.03%;得出空氣成分的化學家是法國的拉瓦錫。
3、O2的物理性質：通常狀況下，O2是無色無味的氣體，密度比空氣稍大，難溶於水，降溫可變成淡藍色液體和雪狀固體。
4、O2的化學性質：各種物質在氧氣中燃燒的現象和化學方程式如下
燃燒的現象
燃燒的化學方程式
木炭在氧氣中劇烈燃燒，發出白光，放出大量熱
C + O2═══CO2
硫在氧氣中劇烈燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體
S +O2 ═══ SO2
磷在氧氣中劇烈燃燒，產生大量白煙
4P + 5O2═══2P2O5
鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
3Fe + 2O2═══Fe3O4
鎂在氧氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成色固體。
2Mg+ O2═══ 2MgO
5、實驗室製取氧氣用過氧化氫和二氧化錳。一般不用氯酸鉀、高錳酸鉀因為反應需要加熱，收集氧氣可用排水法，因為氧氣不易溶解於水；收集氧氣可用向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣的大。收集氫氣可用排水集氣法和向下排空氣法。（收集方法由氣體的密度和水溶性決定）收集CO2隻能用向上排空氣法，收集CO、N2隻能用排水法。
6、工業制氧氣是利用液氮和液氧的沸點不同，分離液態空氣是物理變化。
7、氧氣的重要用途是供給呼吸和支持燃燒，利用氧氣易於其它物質反應並放熱的化學性質。水通直流電後，正極產生氧氣，負極產生氫氣，負極氣體能燃燒產生淡藍色火焰（H2），正極氣體能使帶火星木條復燃，前者與後者的體積比為1:2，質量比為8:1。
8、水的凈化：自來水的凈化步驟如下：沉降（加明礬）；過濾；滅菌（氯氣）；煮沸。硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水；軟水是指不含或含有較少可溶性鈣鎂化合物的水。向兩種類型的水中分別加肥皂水，攪拌，產生較多泡沫的是軟水，否則為硬水。利用蒸餾、煮沸的方法可將硬水變為軟水
9、實驗室製取氫氣用鋅粒和稀硫酸。一般不用鎂、鐵與稀硫酸反應，鎂反應過快、鐵反應緩慢不能用濃硫酸、硝酸，因有強氧化性，反應不能得到氫氣。不用濃鹽酸，生成的氣體中會含有HCl氣體可用氫氧化鈉溶液等吸收HCl氣體
10、二氧化碳的物理性質：通常狀況下，CO2是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶於水，降溫可變成無色液體和無色固體（乾冰）。
11、二氧化碳的化學性質：
（1）CO2能使紫色石蕊試液變紅：CO2 + H2O ═══ H2CO3 ； 加熱上述紅色液體會恢復為紫色，因為碳酸不穩定易分解：H2CO3═══ H2O + CO2↑
（2）CO2能使澄清石灰水變渾濁： CO2 + Ca（OH）2 ═══ CaCO3↓+ H2O ，該反應可用於CO2氣體的檢驗，和其他鹼也能反應。
12、CO2的用途：
（1）滅火（不能燃燒不能支持燃燒，密度比空氣大）；
（2）人工降雨、舞台雲霧（乾冰升華吸收大量熱，使水蒸氣液化）；
（3）光合作用的原料；
（4）保存食品。
13、CO2的實驗室製法：大理石或石灰石與稀鹽酸：CaCO3 + 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，不用Na2CO3，因反應太快；不用稀硫酸，因為石灰石或大理石的主要成分CaCO3與硫酸反應生成微溶的CaSO4，會覆蓋在石塊的表面而阻止反應的進行；也不用濃鹽酸，因濃鹽酸有揮發性，會使製得的二氧化碳混有HCl等雜質。可用向上排空氣法收集CO2，驗滿時用燃著的火柴放在瓶口，看火柴是否熄滅。
14、CO2與人體健康：CO2無毒，當空氣中含量達到一定濃度對人體有害，因為CO2不能供給呼吸，故進入枯井或山洞前要做燈火試驗。
15、實驗室製取氫氣用鋅粒和稀硫酸。一般不用鎂、鐵與稀硫酸反應，鎂反應過快、鐵反應緩慢不能用濃硫酸、硝酸，因有強氧化性，反應不能得到氫氣。不用濃鹽酸，生成的氣體中會含有HCl氣體可用氫氧化鈉溶液等吸收HCl氣體
16、CO中毒，又叫煤氣中毒。CO是無色、無味的氣體，難溶於水，有劇毒，不易被察覺。被吸入人體與血紅蛋白結合，使人缺氧氣。CO一半以上來自汽車排放的廢氣。用CO作還原氧化銅等實驗時，一定要進行尾氣處理。
17、金屬材料包括鐵、鋁、銅等金屬和合金．金屬有很多共同的物理性質。例如：常溫下它們的狀態大都是固態，有金屬光澤，大多數為熱和電的良導體，有延展性，密度較大，熔點較高。
18、金屬材料金屬的物理性質：①常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤；②大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）；③有良好的導熱性、導電性、延展性。
19、金屬的化學性質
（1）大多數金屬可與氧氣反應
4Al+3O2══2Al2O3 3Fe+2O2═══Fe3O4 2Cu+O2═══2CuO
（2）較活潑金屬與酸反應放出氫氣 Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑
2Al +6HCl══2AlCl3+3H2↑ Cu不與鹽酸反應
（3）金屬1 + 鹽1 →金屬2 +鹽2（活潑金屬置換不活潑金屬）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (「濕法冶金」原理)，Cu+2AgNO3══2Ag+Cu（NO3）2
★單質鐵在發生置換反應時，生成的都是+2價的亞鐵。
★置換反應：單質1+化合物1══單質2+化合物2
20、金屬資源的保護和利用
（1）鐵的冶煉原理： 3CO + Fe2O3 ══ 2Fe + 3CO2 （赤鐵礦：Fe2O3 ；磁鐵礦：Fe3O4）
（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
（3）鋼鐵銹蝕的條件是：①與O2接觸 ②與水接觸
★在有酸或鹽存在的條件下，會加速鋼鐵生銹（鐵銹的主要成分：Fe2O3）。★鐵銹很疏鬆，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵製品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。而鋁與氧氣反應生成緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
（4）防止鐵製品生銹的措施：
①保持鐵製品表面的清潔、乾燥；
②表面塗保護膜，如塗油、刷漆、搪瓷、電鍍、烤藍等；
③製成不銹鋼。紅色的銅，在潮濕的空氣中易於與空氣中的水、氧氣、二氧化碳等作用下生成銅綠〔Cu2(OH)2CO3〕金屬製品電鍍、電焊前一般要用稀鹽酸處理，目的是用鹽酸除去金屬表面的銹。
21、濃硫酸敞口放置質量會增加，質量分數會減小，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質量會減少，質量分數會減小，因為濃鹽酸具有揮發性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O不能用NaOH乾燥的氣體是SO2、CO2、HCl。
22、紫色石蕊與無色酚酞都屬於酸鹼指示劑，可指示溶液的酸鹼性。 酸性溶液，石蕊遇之變紅色，酚酞不變色，pH<7。 鹼性溶液，石蕊遇之變藍色，酚酞變紅色，pH>7。中性溶液：石蕊不變色（仍為紫色），酚酞不變色，pH＝7
23、氫氧化鈉固體要密閉保存，原因是氫氧化鈉不僅易吸收空氣中的水分而潮解，還能與空氣中的二氧化碳反應生產Na2CO3而變質，鑒定氫氧化鈉是否變質，可用過量的稀鹽酸檢驗（看是否有氣泡產生）。除Na2CO3時可加適量的石灰水即Ca(OH)2。 氫氧化鈉溶液存放在試劑瓶中時應用橡皮塞，不能用玻璃塞。原因是玻璃中的SiO2能與氫氧化鈉反應生產黏性的物質。
24、Ca(OH)2：氫氧化鈣，俗稱熟石灰、消石灰，微溶於水，溶解度隨溫度的升高而減小。其水溶液稱石灰水，不飽和石灰水轉化成飽和溶液的方法是升溫（與大部分固體相反）或加石灰。石灰水的保存與氫氧化鈉溶液相同。
25、氫氧化鈉的俗稱是燒鹼、火鹼、苛性鈉。碳酸鈉(Na2CO3 )的俗稱是純鹼、蘇打。碳酸氫鈉(NaHCO3)的俗稱是小蘇打
26、工業上用石灰石（主要成分為CaCO3）、水、純鹼（Na2CO3）
制燒鹼的方法：
（1）高溫鍛燒石灰石生成CaO；
（2）CaO與水反應生成Ca(OH)2；
（3）Ca(OH)2與Na2CO3反應可生成燒鹼（NaOH）。
27、純鹼（Na2CO3）的水溶液呈鹼性，pH>7，但它不是鹼，屬於鹽；碳酸鈉晶體即Na2CO3•10H2O是純凈物，屬於鹽類，俗稱口鹼；碳酸鈉晶體易風化，屬化學變化。硫酸銅晶體俗稱膽礬、藍礬，是藍色晶體，化學式為CuSO4•5H2O；無水硫酸銅CuSO4是白色固體，易吸收水分而變藍，可用其檢驗水的存在。
化學與生活部分
1、海洋資源包括化學資源、礦產資源、動力資源、生物資源等。
2、從海水中提取食鹽，主要用蒸發溶劑的方法，這是因為食鹽的溶解度受溫度的影響不大。先將海水引入蒸發池，經日曬蒸發水分到一定程度時，再導入結晶池，繼續日曬，海水成為食鹽的飽和溶液，再曬就會逐漸析出食鹽來，該變化是物理變化。海水「曬鹽」得到的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質，可採取 溶解→過濾 →蒸發結晶等步驟除去。「工業上凈化食鹽時，先將粗鹽溶於水中，過濾除去不溶性雜質，再加入氯化鋇、純鹼、燒鹼等物質，使SO42- 、Ca2+ 、Mg2+等可溶性雜質轉化為沉澱過濾除去，最後用鹽酸將溶液的pH調節至7，濃縮即得精鹽。」
3、從海水中製取金屬鎂的原理是：向海水中加入石灰乳，產生Mg(OH)2沉澱，然後將沉澱過濾，向其中加入稀鹽酸，產生MgCl2,再將熔融狀態的MgCl2電解，就能製得金屬鎂。（方程式要掌握）
4、蒸餾法是海水淡化常用的方法，目前多採用「多級閃急蒸餾法」
5、Na2CO3（俗稱純鹼或蘇打）就是以食鹽、石灰石為原料，以氨為媒介，採用氨鹼法製得的。反應原理是：向飽和食鹽水中通入氨氣，製得飽和氨鹽水，在加壓並不斷通入二氧化碳的條件下產生的碳酸氫鈉（NaHCO3）由於溶解度小結晶析出，過濾後將碳酸氫鈉加熱分解即得純鹼。（方程式要掌握）
6、有機物（有機化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）,最簡單的有機物是甲烷（CH4）
7、食物的成分主要有蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類營養素，前四種是有機物。其中能提供能量的有蛋白質、糖類、油脂三大類。最主要的供能物質是糖類，它是由C、H、O三種元素組成的化合物。如澱粉、葡萄糖、蔗糖等。澱粉是一種有機高分子化合物，它遇到碘水變藍色，它在人體內分解為葡萄糖，葡萄糖的化學式是C6H12O6，它在人體內氧化釋放出能量（方程式要掌握）。蛋白質是構成細胞的基本物質。維生素在人體內起到調節新陳代謝，預防疾病、維持身體健康的作用，缺乏維生素A患夜盲症，缺乏的維生素C會引起壞血病。
8、人體中含量較多的元素11種，排在前四位的元素依次為 O、 C、H、C 。微量元素有Fe、Zn、Se、I等。如果人體內缺乏碘元素會導致甲狀腺腫，缺乏鈣元素會導致骨質疏鬆症，缺乏鐵元素會導致貧血症。人體中必需的元素長期攝入過量或不足，都不利於身體健康。
9、除毒氣外，對人體造成危害的物質主要還有含鉛、銅、汞、砷、錳等元素的無機鹽。蛋白質受熱或遇到濃硝酸、重金屬鹽、甲醛會失去原有的生理功能而變性，在急救重金屬鹽中毒時，可給患者吃大量牛乳或蛋清，其目的是使牛乳或蛋清中的蛋白質在消化道中與重金屬離子結合成不溶解的變性蛋白質，從而阻止重金屬離子被吸收進入人體內，最後設法將沉澱物從腸胃中洗出。可溶性的重金屬鹽有毒如BaCl2有毒，卻BaSO4無毒，但BaCO3雖然不溶於水，但能和胃酸反應生成BaCl2，因此有毒，萬一不慎服用氯化鋇，應吞服雞蛋白解毒,並加服一定量的解毒劑如MgSO4使其變為BaSO4沉澱。
10、煙草中的最為有害的物質是一氧化碳、尼古丁、焦油和重金屬鹽。常見的毒品有鴉片、、嗎啡、海洛因、冰毒、可卡因、巴比妥類、大麻類等。
11、人類目前應用最廣泛的能源是煤、石油、天然氣等不可再生的化石燃料，而實驗室用做熱源的酒精是可再生能源。
（1）煤：也叫煤炭，「工業的糧食」，復雜的混合物，主要元素為碳；
（2）石油：「工業的血液」，復雜的混合物，主要元素為碳、氫；
（3）天然氣：「西氣東輸」的燃料，主要成分為甲烷（CH4）。
它們既是燃料又是重要的化工原料，簡單燃燒既浪費資源，又會產生二氧化碳而引發溫室效應，產生熱污染，釋放SO2、CO等有毒氣體和粉塵污染環境。溫室效應主要是由二氧化碳引起的全球氣候變暖。一方面我們要減少含碳燃料的燃燒，另一方面我們要大力開發氫能、風能、太陽能、核能等新能源。
12、要積極開發新能源有太陽能、地熱能、風能、核能、潮汐能等清潔能源。氫能是未來最理想的能源。因為氫氣燃燒的產熱量高，資源豐富（可以由水製得），燃燒後又生成水，不污染環境。目前，科學家提出了一種最經濟最理想的獲得氫能源的循環體系（如右圖）。該過程可以使化學反應產生的能量轉化為電能；能夠實現太陽能轉化為電能；目前化學家急需解決的問題是尋找合適的光照條件下分解水的催化劑。由於是一種易燃、易爆的氣體，難液化，貯存和運輸既不方便也不安全。如何安全貯存氫氣是氫能開發研究的又一關鍵的問題。
13、 電池是一種將化學能轉化成電能的裝置。適合宇宙飛船上使用的燃料電池是O2----H2燃料電池。
14、我們學過的材料有金屬材料、硅酸鹽材料、有機高分子材料、復合材料四類. 玻璃是一種硅酸鹽材料。在工業生產中，通常是用石英砂（主要成分是SiO2）、純鹼、石灰石按一定的質量比混合，在玻璃窯中高溫燒制而成，它是混合物。常見的塑料有聚乙烯、被譽為塑料王的聚四氟乙烯，商品名稱叫特氟隆，它們都是人工合成的有機高分子材料。玻璃鋼是一種復合材料。
15、 土壤里常缺乏N、P、K等植物生長必須的元素，因此需對農作物施用化肥。常見的氮肥有硝酸銨NH4NO3、硫酸銨(NH4)2SO4、碳酸氫銨NH4HCO3、氯化銨NH4Cl、氨水NH3•H2O、尿素CO(NH2)2前四種氮肥又稱為銨態氮肥，它們不能和鹼性物質如熟石灰、草木灰K2CO3混用，因為它們會發生化學反應，放出有刺激性氣味的氨氣NH3，使肥效降低。常見的復合肥有NH4H2PO4、KNO3等。
16、農葯波爾多液用是膽礬CuSO4•5H2O和生石灰混合製得的，不能用鐵桶盛裝。（方程式要掌握）
17、 水的污染源：工業生產中的「三廢」（廢渣、廢水、廢氣）；生活污水的任意排放；農業生產中的農葯、化肥的任意使用。防治：利用化學方法（如中和法、氧化法等）處理廢水是治理水污染的常用方法。依據不同的水質標准對水資源進行分類管理；加強水質監測，禁止污水的任意排放；加強對新技術、新工藝的研究與應用，力爭實現無污染生產。含氮、磷元素的大量污水任意排入湖泊、水庫和近海海域，會出現水華、赤潮等水體污染問題。處理酸性污水的方法是加入CaO或Ca(OH)2或CaCO3 ,在沒有指示劑的情況下最好用CaCO3。
18、大氣污染可分為煙塵和有害氣體兩類，煙塵可來自工廠、建築工地；有害氣體主要包括SO2、NO2、CO，主要來自工業廢氣和化石燃料的燃燒。為了防治大氣污染，我們既要處理工廠廢氣，減少化石燃料的燃燒，又要大力提倡植樹造林。
19、大量的二氧化硫和氮氧化物氣體排放到空氣中。與大氣中的水反應，形成酸雨（PH<5.6）酸雨的危害有：酸化土壤，污染水體，腐蝕建築及文物古跡，加速金屬製品的銹蝕。為減少和消除二氧化硫污染，可以在煤炭中加入石灰石和生石灰作為固硫劑。汽車尾氣也是導致酸雨的重要原因，為減少有害氣體的排放，在汽車排氣管上安裝催化轉化器，使尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉化為氮氣和二氧化碳。（方程式要掌握）
20、 「綠色化學」的核心是利用化學原理從源頭上消除污染,符合「綠色化學」的反應類型是化合反應。
21、「白色污染」是指某些難以分解的「塑料垃圾」對環境造成的污染，防治措施是：研製、生產可降解塑料，使用一些新型的，可降解的塑料，減少使用不必要的塑料製品，回收各種廢棄塑料。
化學實驗部分
刪掉了部分
13、鑒別Ca(OH)2：加水溶解，取上層清液，通入CO2，變渾濁；或加入Na2CO3溶液，有白色沉澱生成。
14、鑒別碳酸鹽：大理石、石灰石的主要成分是CaCO3,草木灰含有K2CO3,純鹼（面鹼）是Na2CO3，鑒別碳酸鹽的方法是：加稀鹽酸，有氣泡產生。或加水溶解，加入Ca(OH)2溶液，有白色沉澱產生。
15、分離和提純：(括弧內是要除去的雜質)
（1）NaOH(Na2CO3)加入適量的Ca(OH)2，過濾
（2）NaCl（MgCl2或HCl）加入適量的NaOH
（3）CaCl2（HCl）加入過量CaCO3粉末，過濾
（4）BaCI2粉末(BaSO4)溶解、過濾、蒸發（與粗鹽提純的方法相同）
（5）KNO3(NaCl)冷卻熱飽和溶液法（分離Na2CO3和NaCl方法相同）
（6）H2O（NaCl）蒸餾法
（7）Cu粉（Fe粉）磁鐵吸附；加入過量CuSO4溶液，過濾；加入過量酸，過濾。
16、驗證和除雜
(1)檢驗混合氣體中有無CO2:混合氣體通入澄清石灰水變渾濁，證明有CO2。除去CO2：混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶。
(2)檢驗混合氣體中有無CO：混合氣體通過灼熱的CuO，變紅色，證明有CO。除去混合氣體中的CO:混合氣體通過灼熱的CuO；除去尾氣中的CO:點燃尾氣。
(3)檢驗混合氣體中有無HCl氣體並除去：混合氣體通入紫色石蕊試液變紅色或通入硝酸銀中有白色沉澱，證明有HCI；混合氣體通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶，可以除去HCl氣體。 (4)檢驗混合氣體中有無H2O蒸氣：混合氣體通過無水CuSO4,無水CuSO4變藍色，證明有H2O。混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，或通過裝有CaCl2的乾燥管，或通過裝有鹼石灰（固體NaOH和CaO的混合物）可以除去H2O；
(5)檢驗氣體的順序：先檢驗水蒸氣，後檢驗其他氣體。氣體凈化的順序：先除雜，後乾燥(除去水分)。
17、鑒定和判斷
（1）觀察顏色。藍色溶液:含有Cu2+的鹽溶液，如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2。淺綠色溶液:含有Fe2+的鹽溶液,如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2。黃色溶液:含有Fe3+的鹽溶液，如FeCl3、Fe2(SO4)3
（2）聞氣味：鹽酸、硝酸有刺激性氣味；氫硫酸（H2S氣體的水溶液）有臭雞蛋氣味；氨氣（NH3）、SO2氣體有刺激性氣味
（3）觀察生成沉澱。一般是:白色：、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2,藍色：CuSO4,紅褐色：Fe(OH)3，且不溶於稀硝酸有：BaSO4、AgCl。能溶於稀硝酸並且有氣體（CO2）放出的是CaCO3、BaCO3。能溶於稀硝酸並且無氣體放出的是Mg(OH)2
黑色固體有：C、MnO2、CuO、Fe3O4、、Fe粉。
（4）檢驗生成氣體。復分解反應生成的氣體一般是：CO2或NH3 （NH3是鹼性氣體，能使酚酞試液變紅色)
18、離子的檢驗
(1)檢驗H+:石蕊試液；pH試紙；碳酸鹽溶液；活潑金屬，有氫氣產生；滴入酚酞的鹼的紅色溶液；不溶性的金屬氧化物如CuO Fe2O3;不溶性的鹼如Cu(OH)2。
(2)檢驗OH-:石蕊試液；酚酞試液；pH試紙；石蕊試液和酸溶液。加入MgCl2或CuCl2或FeCl3溶液,分別產生白色、藍色、紅褐色沉澱。
(3)檢驗Cl-加入AgNO3溶液，有白色沉澱產生
(4)檢驗SO42－:加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，有BaSO4白色沉澱產生。
(5)檢驗CO3—：加入HCl或稀H2SO4溶液，有氣體產生；加入CaCl2或Ca(OH)2溶液，有白色沉澱產生。
19、實驗探究
(1)CO2與NaOH溶液是否發生了反應的實驗探究的原理是：CO2與NaOH溶液的反應，使氣壓減小（如軟塑料變癟等）進一步探究的方法CO2與NaOH反應後的溶液中加入鹽酸，有氣泡產生，說明CO2與NaOH發生了反應，生成了Na2CO3。
(2)無明顯現象的酸與鹼中和反應的試驗探究方法：向鹼溶液中加入酚酞試液，溶液變為紅色，然後滴加酸，至紅色突然消失，證明酸鹼恰好中和。
(3)兩種溶液反應產生沉澱或氣體後，是否完全反應的試驗探究方法：取上層清液，加入上述溶液中的一種，看是否還有沉澱或氣體產生。
20、常用乾燥劑：
(1)濃H2SO4,氣體乾燥劑。
(2)固體CaCl,氣體乾燥劑。
(3)鹼石灰(固體NaOH和CaO混合物)氣體乾燥劑，不能用於乾燥含CO2、SO2的氣體，(4)CaO或Fe粉，食品乾燥劑(不能食用)。
21、常用儀器聯接方法：鐵架台：從下向上、從左到右。洗氣瓶：長進短出。乾燥管：大進小出。U型管：左進右出。 22、實驗評價因從以下幾個方面去考慮：理論上是否正確；操作上是否簡便、安全；經濟上是否合理；是否消耗能量；是否對環境造成污染；產物是否便於分離。
C. 高考化學考試技巧 不同題型的備考技巧有哪些
化學學習其實並不困難，每個人都有適合自己的學習方法，只要在不斷的學習和探索中找到最適合自己的道路就可以了。下面是我為大家整理的化學考試備考技巧，一起來看吧！
大家都知道高考化學選擇題分值很高（一般是6分），所以要想取得高分，選擇題必須做好。如果選擇題出現不該出現的失誤，那麼將會對化學成績造成極大的影響。
1.做好基本功：所謂的基本功，就是要將最基本、最重要的知識掌握，要想不掌握知識點就取得成績是不可能的。不知道同學們有沒有感覺到考試時經常偏偏會考到自己沒掌握的知識，於是埋怨造化弄人。其實如果我們能夠對具體、全面、充分地掌握知識，再沒人性的考試也不會怕了。
2.做題有技巧：大家都知道高考理綜時間短、難度大，於是取得好成績就需要我們做得又快又准。選擇題只要做對結果就能得分，有一些技巧。看題要仔細，尤其是題干要求選擇正確還是不正確的，否則會吃虧很大；有些選項可以排除，這樣會大大減少難度。
1.元素推斷題：這類題一般比較簡單，首先要推斷出每個字母所指的元素是什麼，常常會涉及到的知識點有原子結構（電子層、原子半徑）、原子核外電子排布、原子價電子排布即外圍電子排布、電離能、電負性、焰色反應、相對原子質量、元素含量以及此種元素的常見氧化物或氫化物的某種性質等等。
2.有機推斷題：題目形式一般都是以兩種或多種物質合成某種復雜物質，歷經若干反應，多數反應的原理是我們熟悉的，如取代反應、加成反應、消去反應、加聚反應、縮聚反應等等，有些反應原理不熟悉的題目下面會有說明。要通過熟悉教材和多加練習才能消除對於看起來很麻煩的有機題目的畏難情緒。
3.工藝流程題：這類題目實際上是考查學生運用化學反應原理及相關知識來解決工業生產中實際問題的能力。一般來說流程題包括從混合物中分離提純某物質以及利用某些物質制備其他物質等知識點。面對這種題目，首先要抓住原理，快速而准確地分析，得出大致思路，也需要見多識廣的經驗積累。
4.實驗探究題：這類題目較為開放，一般在題干給出一個或兩個假設後，讓同學們完成另外的假設，並考察同學們設計實驗的能力，最後通過觀察實驗現象來得出結論。有些題目後會設有反思與討論的環節，以考察同學們思維的嚴謹性。
做假設時既要大膽又要有一定的理論依據，結合所學知識，思考過程中可能發生的反應，從而做出合理的假設。在設計實驗時，要做到嚴謹安全可行；在描述時，要規范簡明；作對比實驗時要做到控制單一變數（常作為考點）；在描述實驗現象時，要全面有條理。
D. 如何抓好高中化學學業水平考試復習
抓基礎最重要，化學是理科中的文科，記憶很重要，特別是化學方程式，化學元素之間的關系，性質等的記憶
E. 高考化學備考策略有哪些
化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律;創造新物質的科學。這次我給大家整理了高考化學備考策略，供大家閱讀參考。
目錄
高考化學備考策略
高中化學成績提高方法
如何學好高中化學
高考化學備考策略
【策略一、依綱扣本，夯實基礎】
①狠抓基礎：夯實基本知識，掌握基本 方法 ，培養基本能力。務必依綱扣本，夯實基礎，切莫好高騖遠;②加強訓練：苦練書寫、作圖、運算、表達、實驗等基本功。只有勤學苦練，才能快速提能。③養成習慣：養成獨立思考、認真糾錯、仔細審題、規范答題的良好習慣。
【策略二、專項訓練，全面突破】
①題型練：對各種高考題型分別進行專項訓練，掌握題型特點和其解題規律。②方法練：對各種思維方法、分析方法、解題方法等進行專項訓練，如分析法、綜合法、對比法、逆向法等，以求融會貫通，熟練運用;③規范練：對主觀性試題要加強模板化訓練，嚴格標准，規范過程，一絲不苟。爭取解題過程不失分;④提速練：在做對的基礎上盡量做快，提高解題速度，追求解題效率;⑤滿分練：對一份試卷的作答，可不限定時間，但必須要求滿分( 作文 除外)，倒逼自己對不會的問題弄明白。上述各項專練要注意多練基礎題、經典題、易錯題、創新題，不要一味追求高難題。
【策略三、恰當運用「題海戰術」】
有人認為「題海戰術」就是只求數量，不求質量，機械地重復練習。從哲學角度講，量變引發質變;從心理學角度講，適當的反復練習，有利於對知識的掌握。中國自古有訓：千錘百煉，熟能生巧。有 教育 專家認為，在高考備考過程中還是要恰當運用「題海戰術」，但需要選擇一些典型的、有代表性、有針對性的題目進行練習，不要追求數量，見題就做。有的高考狀元也認為：「題海戰術」應因時而宜，因科而宜。
【策略四、研究歷屆高考真題】
高考真題最具典型性、規范性和代表性，很值得細做品味、挖掘探究。這不僅僅是分析的深入、理解的提升，更多的是對高考的自信。把近五年(至少三年)的高考真題完完整整、認認真真地反復做幾遍，每次都會有新的體會和收獲，因為有些很頑固的題目，即使做了幾遍還可能糾結不清，想搞清楚就必須下大氣力，從中找規律、找趨勢、找特點，分析其考點分布、命題思路、考查意圖、選材特點、能力要求、設問方式等。
【策略五、落實「日清-周理-月結」】
①日清：當天的學習任務當天完成，不等、不靠、不推、不拖。②周理：周末要把一周內學習的重難疑 熱點 、易錯易混點、常錯常考點、典型問題、重要方法等進行系統的歸類整理，形成知識體系。③月結：月考後要認真進行試卷分析(可用圖表方式)， 總結 和 反思 自己在知識、方法、技能等方面的問題，查缺補漏，認真糾錯。
【策略六、查錯析錯，四步糾錯】
考試答卷是演練，考後總結才是提高。每次考後,要分類找出自己卷面出現的各種錯誤並分析錯因，明確自己的知識漏洞及思維短板，切實解決「根本不會，會而不對，對而不全」的各種問題。錯誤分類：①粗心大意之錯：分明會做，反而做錯。②似是而非之錯：記憶不準確，理解不透徹，應用不熟練，表述不清楚，答案不嚴密、不完整、不規范、不確切。③根本不會之錯：卷面空白或答非所問。把典型錯題記入錯題本，拿出下步學習 措施 。
四步糾錯法：①使用錯題本，按照「原題+錯解+錯因+正解+總結」的順序寫進錯題本，並註明回望日期;②在回望日期重做該題，要用「不容二錯」的標准嚴格要求自己;③在最近一段時間內進行變式訓練;④與同學交換錯題本，汲取他人教訓，為我所用。
【策略七、「兩慢一快」，突破「壓軸」】
①首先對壓軸題要有正確的認識。面對壓軸題要有信心、有勇氣，不要見題色變或置之不理，要沉住氣，啃骨頭，鑽到底。壓軸題一般是第一問容易(佔分不一定少),一定做;第二問中難,盡量做;第三問最難,爭取做。
②認真審題：審題要慢，利用「六字法」。a.擺(擺出已知條件，標明關鍵詞語)。b.提(提煉題乾重點)。畫(畫出示意圖)。c.挖(挖掘隱含條件)。d.導(由已知導出未知)。e.聯(建立條件和結論的聯系)。
③規范解題：從「格式、書寫、表述、作圖、步驟、結論」六個方面規范。若解題過程需要列出方程，務必使用常規方法和分步列式。運算求解過程要慢，書寫要快。
【策略八、密切關注新聞熱點】
反映時代主題和時代精神的新聞熱點，可作為多學科命題的背景材料。「時政熱點」不再是政治學科的特權，「科技創新」也不再是數理學科的專利，這也同時貼近了「文理不分」的新高考模式。例如,2018年高考全國卷1語文試題「(三)實用類文本閱讀」給出的材料中，介紹了屬於自然科學的「量子通信」和被譽為「量子之父」的潘建偉教授。那麼今年的「中國農民豐收節」、央視播出的《平語近人》、「港珠澳大橋開通」等等都有可能作為2019高考的命題素材。
【策略九、回歸調整，查缺補漏】
考前兩周務必做到：①回歸教材，梳理知識體系，形成知識網路;②查缺補漏，注重通性通法，記牢吃透會用;③跳出題海，不在死攻難題，不在拘泥細節;④看錯題本，做到類錯不犯，熟悉高考閱卷規則;⑤考前交流，和老師或同學進行學習或心理方面的溝通，揚長避短;⑥調整心態和生物鍾，進入考試狀態。
【策略十、考場高分技巧】
①做題合理排序——向順序要分。先易後難，一次做對，不怕大題得分少，就怕小題失分多;②科學分配時間——向速度要分。要速度，更要準度，做題不搞「加速度」，不鑽「牛角尖」;③細節決定成敗——向步驟要分。注重細節，淡化技巧，步步"踩"住得分點;④強化解題格式——向規范要分。讓規范成為一種習慣,讓習慣成為一種能力;⑤沉著認真細致——向心態要分。不緊張，不畏懼，難題面前人人平等，人難我難不怕難，人易我易不大意。
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高中化學成績提高方法
1.提煉精髓，多看多讀多背
很多同學之所以沒辦法學好化學，其中一個原因就是不知道重點在哪裡。因此大面積的進行知識獲取，找不到關鍵的地方，既耽誤了時間，也沒有什麼效果。
這也是化學學習的一個誤區，並不是所有的課文都是要求掌握的，很多時候都是對一種化學反應現象進行分析，因此想要學好化學的小技巧就是要懂得提煉知識點。
花少的時間去背誦，節省下來的時間才能去看更多的內容。在這里我要提醒同學們，上課一定要認真聽化學老師的話，因為老師常常會一兩句話就能概括所有的知識內容，這無疑為自己節省下了很多的時間。
2、分類整理，重點內容熟背
所謂的分類就是將高中化學書中的屬於一類的內容放到一起，例如化學反應方程式是一類;反應的屬性像還原反應，氧化反應等等又是一類;
各種有顏色的化學物質也是一類。因此同學們要知道如何歸類，這樣才方便自己的對一個模塊的掌握和記憶，才能在更短的時間里學到更多的化學知識，這樣才會有效快速的提高化學分數。
3.多做題了解常考題型
做題可以幫助自己知道哪裡掌握的好與不好。好的時候自然而然可以很快的想到解題思路，聯想到學過的知識點。
掌握的不好就可以利用更多的時間多這一塊進行一個課後的補充，不斷完善。當有不會的問題也不要積攢，即使詢問老師或者同學解決，以免日後忘記或者影響接下來的問題的解決，因為好多題都是相互前後有聯系的。
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如何學好高中化學
1、熟記基本的知識內容
應熟記的內容包括一些與化學相關的生活常識，部分方程式，物質的顏色、狀態等。林世偉說，這些內容應該在平時的學習中逐漸積累，比如看書，或做練習遇到的時候，就應有意識地關注它，久而久之就會記住了。另外，還有一些內容可以採用口訣記憶或關鍵詞記憶，如：化學反應平衡有4個關鍵字(等、定、動、變)。
2、熟悉重要的化學實驗和化學工藝流程
在書本中的實驗、流程，都綜合了多個知識點，如：實驗室製取氯氣，工業制硫酸，制備乙酸乙酯……因此，林世偉建議同學們不僅要記住實驗的整個過程，還要知道各個化學儀器的作用和除雜、乾燥、尾氣處理的方法。在了解了書本的基本實驗後，對於以後遇到的實驗題、流程題，才能進行類比遷移。
3、適當練習補缺補漏
林世偉說自己經常通過做練習找出存在的不足，補缺補漏。和很多人一樣，他也建議可以做一本「錯題集」，將自己做錯的，有價值的題目，記錄下來，寫明錯因和正解，時時翻閱，理解透徹。在練習中，逐步了解、形成一定的化學 思維方式 ，如：對於推斷題，馬上聯想到相關知識點;對於工業流程題，注意聯系生活實際;對於物構題，則注重理論分析和類比推理等等。
4、建立自己的知識網
在每學習一個階段後，最好自己梳理相應的知識點，建立自己的知識網，而不要依賴現成的知識網，對於不清楚的知識點，在自己無法獨立解決時要及時請教老師或同學，避免留下知識缺漏。
5、學會巧記
由於要記的化學知識點比較多，如果靠死記硬背是難以記牢的，所以應學會巧記。化學上常用的 記憶方法 有：比較法(常用於容易混淆、相互干擾的知識。如同位素、同素異形體、同系物、同分異構體四個相似的概念，可以通過比較，使理解加深，記憶牢固。)、歸納法、歌訣記憶法、理解記憶法和實驗記憶法。
6、勤練
練習是理解消化鞏固課堂知識的重要途徑。但練習要有針對性，不能搞題海戰術，應以掌握基本方法和解題規律為目標。在解題過程中，要注意一題多解和歸納總結，這樣才能達到做一題會一類的效果。如化學計算中常用的技巧法有：守恆法、關系式法、極值法、平均值法、估演算法、差量法等。
7、備好「錯題本」
做題的目的是培養能力、尋找自己的弱點和不足的有效途徑。所以，對平時出現的錯題，應做好修正並記錄下來。記錄時應詳細分析出錯的原因及正確的解題思路，不要簡單寫上一個答案了事。同時，要經常翻閱復習，這樣就可以避免以後出現類似的錯誤。
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高考化學備考策略有哪些相關 文章 ：
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var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm..com/hm.js?"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();F. 高二化學學業水平測試知識點
會考不僅是高考的必要條件,更是體現中學生全面發展、衡量學生綜合素質的一種考查方式.接下來我為你整理了高二化學學業水平測試知識點，一起來看看吧。
【1】 常見化學儀器及處理方法和標志
1常見儀器及操作
(1) 試管，用於少量物質溶解或發生反應的容器，也常用於製取，收集少量的氣體;
裝溶液不超過試管容積的二分之一，如需加熱，不超過溶劑的三分之一。
(2) 蒸發皿，用於溶液的蒸發，濃縮，結晶;溶液不超過溶劑的三分之二。
(3) 蒸餾瓶，用於液體的蒸餾;加熱時，加沸石或碎瓷片以防止暴沸，液體加入量不要
超過容積的二分之一，蒸餾或分餾時，溫度計水銀球放在支管口。
(4) 冷凝管的下進上出。
【2】 過濾【物理方法】
1. 儀器，玻璃棒，燒杯，漏斗，鐵架台，濾紙
2. 定義，除去溶液里混有不溶於溶劑的雜質的方法。
3. 要點，一貼二滴三靠
【3】 蒸發【物理方法】
1. 儀器，玻璃棒，蒸發皿，酒精燈，鐵架台
2. 定義，將溶液濃縮，溶劑氣化或溶質已晶體析出的方法。
3. 要點，加熱時，玻玻璃棒不斷攪拌，防止液體飛濺;蒸發皿中出現較多固體時停止
加熱。
4. 【注】
(1) 蒸發結晶;通過減少溶劑而使溶液達到飽和，從而析出晶體。如除去NaCl晶體
中的KNO3。
(2) 冷去結晶;通過降溫而是溶質溶解度降低，從而析出晶體。如去除KNO3晶體中
的NaCl。
【4】蒸餾【物理方法】
1. 儀器，酒精燈、冷凝管、溫度計、蒸餾燒瓶、石棉網、鐵架台、導管、牛角管、平
地燒瓶
2. 定義，利用混合物中各組分的沸點不同，除去易揮發、難揮發或不揮發的雜質。
3. 要點，實驗停止時，先停止加熱，後停水;溶液不可蒸干。
【5】萃取【物理方法】
1. 儀器，分液漏斗、鐵架台、燒杯
2. 定義，利用物質在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把物質從它與另一種
溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。
過程，(1)裝液【注】裝液前先檢驗裝置的氣密性
(2)振盪; (3)靜置;(4)分液。
3.注，萃取劑與水互不相溶;萃取劑和溶質不發生反應;溶質在萃取劑中的溶解度要遠大於其在水中的溶解度。
阿伏加德羅定律
1.內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數。即―三同‖定―一等‖。
2.推論(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：(1)阿伏加德羅定律也適用於混合氣體。
(2)考查氣體摩爾體積時，常用在標准狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
(3)物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。
(4)要用到22.4L·mol1時，必須注意氣體是否處於標准狀況下，否則不能用此概念;
(5)某些原子或原子團在水溶液中能發生水解反應，使其數目減少;
(6)注意常見的的可逆反應：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡;
(7)不要把原子序數當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。
(8)較復雜的化學反應中，電子轉移數的求算一定要細心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。
1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。
2、最簡式相同的有機物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。
4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質量數相同的原子，不一定屬於同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。
9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叄鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬於不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。
18、金屬氧化物一般為鹼性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬於酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 +H2O。
19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等於8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。
22. 稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構，其餘原子的電子層結構一定不是穩定結構。
23. 離子的電子層結構一定是穩定結構。
24. 陽離子的半徑一定小於對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大於對應原子的半徑。
25. 一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小於它的低價陽離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+ 。
26. 同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。
27. 分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。
28 單質分子中一定不含有極性鍵。
29 共價化合物中一定不含有離子鍵。
30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
31. 含有分子的晶體一定是分子晶體，其餘晶體中一定無分子。
32. 單質晶體一定不會是離子晶體。
33. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
34. 分子間力一定含在分子晶體內，其餘晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。
35. 對於雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。
G. 高中化學學科知識與能力怎麼備考
其實對於高中學科知識與能力這一科目，推薦去聽一下粉筆的網課，會很有幫助的。
1.化學專業知識
（1）掌握與中學化學密切相關的大學無機化學、有機化學、物理化學、分析化學、結構化學的基礎知識和基本原理。
（2）掌握中學化學基礎知識和基本技能，具有化學學科實驗技能和方法，能夠運用化學基本原理和基本方法分析和解決有關問題。
（3）了解化學科學研究的一般方法和化學研究的專門性方法、化學學科認識世界的視角及思維方法；了解化學發展史及化學發展動態。
2.化學課程知識
（1）理解高中化學課程性質、基本理念、設計思路和課程目標。
（2）熟悉《普通高中化學課程標准（實驗）》所規定的模塊結構、內容標准和要求。
（3）理解高中化學教材的編寫理念、編排特點及知識呈現形式，能夠根據學生學習的需要使用教材。
3.化學教學知識
（1）了解化學教學理念、教學原則、教學策略及教學方法等一般知識。
（2）認識化學教學過程的基本特點及其規律，掌握中學元素化合物、基本概念和基礎理論等核心知識教學的基本要求及教學方法。
（3）知道化學教學活動包括教學設計、課堂教學、作業批改與考試、課外活動、教學評價等基本環節，能根據學生身心發展規律組織化學教學活動。
（二）教學設計
1. 化學教材分析能力
（1）根據《普通高中化學課程標准（實驗）》及教材的編寫思路和特點，掌握高中教材編寫指導思想，確定課時內容在教材體系中的地位和作用。
（2）了解化學教學內容與化學課程內容、化學教材內容和化學教學目標之間的關系，能對化學教學內容進行合理的選擇和組織。
（3）通過教材內容分析和學生已有的知識基礎分析確立教學重點與難點，並闡述相應的教學解決方案。
2. 確定化學教學目標
（1）領會「知識與技能」、「過程與方法」、「情感態度與價值觀」三個維度教學目標的含義。
（2）能夠根據《普通高中化學課程標准（實驗）》、教材和學生的認知特徵確定具體課程內容的教學目標並准確表述。
3. 選擇教學策略和方法
（1）根據化學學科的特點和高中學生認知特點分析學生的學習需要，確定學生的學習起點，選擇合適的教學策略和教學方法。
（2）能夠根據學生的學習起點，明確教學內容與學生已有知識之間的關系，確定教學內容的相互關系和呈現順序。
（3）了解化學資源的多樣性，能根據所選教學內容合理開發、選擇和利用教學資源。
4. 設計化學教學程序
（1）理解化學教學內容組織的基本形式和策略，能夠設計合理的教學流程。
（2）通過研究典型的化學教學設計的案例，掌握教學設計的方法，評價教學案例的合理性。
（3）能夠在規定時間內按照化學課時教學設計的一般步驟完成所選教學內容的教案設計。
（三）教學實施
1. 課堂學習指導能力
（1）了解化學情境創設、學習興趣的激發與培養的方法，掌握指導學生學習的方法和策略，幫助學生有效學習。
（2）知道中學生化學學習的基本特點，能夠根據化學學科特點和學生認知特徵引導學生進行自主學習、探究學習和合作學習。
2. 課堂組織調控能力
（1）掌握化學教學組織的形式和策略，具有初步解決化學教學過程中各種沖突的能力。
（2）了解對化學教學目標、教學任務、教學內容和教學方法等教學活動因素進行調控的方法。
3. 實施有效教學能力
（1）能依據化學學科特點和學生的認知特徵，恰當地運用教學方法和手段，有效地進行化學課堂教學。
（2）掌握化學實驗教學的功能、特點和方法，強化科學探究意識，培養學生的創新精神和實踐能力。
（3）能恰當選用教學媒體輔助化學教學，整合多種教學資源，提高化學教學效率。
（四）教學評價
1.化學學習評價
（1）了解化學教學評價的知識和方法，具有正確的評價觀，能夠對學生的學習活動進行正確評價，促進學生的全面發展。
（2）能夠結合學生自我評價、學生相互評價、教師評價，幫助學生了解自身化學學習的狀況，調整學習策略和方法。
2. 化學教學評價
（1）能夠依據《普通高中化學課程標准（實驗）》倡導的評價理念，發揮教學評價檢查、診斷、反饋、激勵、甄別等功能。
（2）了解教學反思的基本方法和策略，能夠針對教學中存在的問題進行反思和評價，提出改進的思路
H. 中考化學備考策略和技巧
中考化學備考策略和技巧：
一、消弭驚慌害怕，牢穩情緒
進入考場後，必須要牢穩情緒，避免情緒過度焦慮。考生臨場情緒有些焦慮是難以避免的，但必須要盡量加快地調試好自個兒的狀況，將情緒牢穩下來。
1.要明確中考的目標是檢查自己的知識和有經驗，不要把成績看得過重。
2.要沉著，飽含自信心，必須要建立"我能行，我有把握考出好"的信心，維持牢穩、舒暢的心緒。
3.要做好應試前的相關准備，如帶好准考證、不可少的文具以及防暑用品等，免得導致焦慮情緒，保障考試時情緒牢穩。
二、統觀全卷，先易後難
考卷發下後，不要急於做題，應先按考試要求在指定位置上填寫准考證號、名字等，然後仔細閱覽考試解釋明白及注意事情的項目，繼續大體瀏覽一下子考卷的頁碼兒、題數和題型等，做到心裡有"卷"，當答題鈴響後，再集中精力投入到答題中去。
一般先作答較容易的試題，以便集中精神力攻克困難的問題，這樣合理地利用時間，防止因一兩道困難的問題耗去大多的時間，以致比較容易的試題在匆忙中疏忽解釋回答，甚至於趕不及作答。
三、用心細密審題，各個方面剖析
做題時考生因為審題疏忽，不仔細剖析而造成失分的現象較多。如果是一道比較復雜的標題，應審視幾遍，弄清題意再做題。
1.弄明白已知條件是什麼，要求是什麼，將條件和論斷劃分，這是使用知識解決問題的起頭，也曲直常關緊的一步。對標題中一點關鍵性的字、詞、句，應仔細剖析，要各方面琢磨推敲，切不可以不弄明白題意就急急忙忙答題。
2.當一時沒弄明了，沒有辦法作答的時刻，要回頭想想標題中所給的已知條件是不是有疏忽的，隱含條件是不是沒有開鑿出來，條件和論斷有哪一些實質結合。
3.找命題中條件之間的結合並確認解題路徑。
I. 高考化學怎麼准備，我化學很差，特別是實驗一點都不知道，還有一個月，要怎麼准備呢
實驗部分：
首先，我們來看一下實驗題。實驗題的答題關鍵，就是要抓住實驗目的！實驗題的命題模式，是在課內經典實驗的基礎上，進行一定的裝置優化或衍生進一步的實驗。發生變化的部分，各種實驗操作的細節，一定是圍繞著設計這部分的目的來的。
無機的實驗題，有這樣一個特點，往往是氣體的反應，氣體才可以通過多個實驗裝置，考察到一定的難度。這就需要同學們有意識地把整個裝置分為氣體發生、洗氣、氣體反應、尾氣處理或集氣四大部分。每個模塊按各自的目的來考慮。在氣體發生的部分，要注意到和反應方程式聯系，是固液反應物還是液體反應物，是否需要加熱，是否需要控制溫度等。洗氣的選擇，要從第三模塊，反應的需要來判斷；對後續反應無影響的雜質，是不需要除去的！
有機實驗在高考中不會專門出題考察，但可能作為一個小題，被有機壓軸大題帶出。有機實驗的基本模型是從制備溴苯和制備乙酸乙酯兩大類衍生出來的。前者特點是，反應物和有機產物都處在反應容器中，而後者有機產物會進入尾氣處理的試管中。基本的考察點，就是圍繞這個區別，展開的現象差異、裝置的作用、產品的分離提純等的辨析。
我們來舉一個例子：
【例】CaCO3廣泛存在於自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體。下列裝置可用於CO2氣體的提純和乾燥。
完成下列填空：
（1）用濃鹽酸配製1:1(體積比)的稀鹽酸(約6mol.L-1)，應選用的儀器是。
a．燒杯b．玻璃棒c．量筒d．容量瓶
（2）上述裝置中，A是溶液，NaHCO3溶液可以吸收。
（3）上述裝置中，B物質是。用這個實驗得到的氣體測定CO2的分子量，如果B物質失效，測定結果(填"偏高"、"偏低"或"不受影響")。
（4）一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘乾→冷卻、稱重→恆重，為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應選用的試劑是。
a．氯化鈉溶液b．稀醋酸c．稀硫酸d．正已烷
（5）在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應先溶出後溶出。
（6）上述測定實驗中，連續，說明樣品已經恆重。
此題考查了溶液的配製、氣體的除雜、實驗設計和評價、蒸發等化學實驗知識。（2）就要抓住題目描述的目的"用於CO2氣體的提純和乾燥"。根據實驗所用葯品，製得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣；根據除雜的要求，除去H2S是可選用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氫鈉溶液用於吸收HCl氣體或吸收酸性氣體.
計算部分:
我們再來看看計算方面，計算題在考試說明中，已不再作為專門的題出現，但大題中的計算部分，依然是同學們的失分重點！主要問題集中在三點：計算前未分析化學過程，計算中不細致，計算後不注意有效數字和單位。高考在命題設置方面，重點就考察第一和第二點。同學們需要通過有意識地針對這三點來訓練！
化學成績發生飛躍告別「差生」的七大策略
來源：天利高考網 2010-11-11 14:24:55
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每個學生，就都想成為優秀學生，肯定不會甘願當一個「差生」。但是，在不知不覺中，你就被定格在「差生」的行列而不能自拔。某一天，你突然感到：化學竟然這么難？我聽不懂！
其實，不是化學太難，而是你的學習方法出現了嚴重的問題。只要方法得當，你完全可以很快告別「差生」，使你的化學成績發生質的飛躍。去體驗做學生的樂趣。
一、盡快去找你現在的化學老師，讓他告訴你以前學過的最關鍵的知識點是哪些，然後在短期內補上。目的是能夠大致跟上現在的教學進度，能聽懂老師講授的新知識點，擺脫「差生」的困繞。
要想進步，必須弄清楚導致這化學成績差的根本原因是什麼？是常用的幾個公式、概念沒記住，還是很重要的幾個基本解題方法不能熟練應用，或者是初中的一些重點知識沒有理解透徹等等。象摩爾、物質的量濃度、氧化還原反應，以及差量法、守恆法、離子方程式、化學方程式的書寫及其相關計算等，是高中階段出題的核心內容，有一個地方弄不清楚，就有可能造成學習上的困難，有幾個弄不清楚，就可能淪為「差生」的行列。找准之後，趕緊把關鍵的知識補上，補的時候要想辦法讓你現在的任課老師「一對一」地進行輔導，手把手地教會你「補」的方法。同時要特別注意處理好研究課本與做題的關系。研究課本與做題的精力分配可以是4：6甚至3：7。所謂「研究課本」是指一字一句地閱讀課本內容，畫出自己認為是重點的內容。有任何不理解的地方，經過短時間的思考後要馬上去問老師，認真聽老師的分析，糾正自己理解上的偏差。做到這一點，你就會發現，甚至頓悟：「原來是這樣啊！」那些平時困繞你的許多問題，答案原來就在課本上！你甚至會為此而感到悔恨：「我怎麼連課本都沒有仔細地看過一遍！」至此，你才明白，原來你並不笨，只是當時沒有研究課本而已。
但是，一做題，你可能又沒有了信心：有不少的題你根本無從下手。
因此，要學好化學，必須做一定量的習題，「4：6」的意義就在於此。把化學歸為理科，原因大概也在於此。不過這時，你心裡一定要清楚：你沒有必要做對每一道題！能做對60%~70%就達到目的了。在從「差」到「優」的轉化過程中，是不可能「一步登天」的。實際上，研究完課本後，會做50%的題就不錯了，有30%的題感到似是而非，有20%的題根本就不會，這是正常現象。但是，研究完課本不馬上去做題，過一段時間後再做，你不會的題目就會上升到 60%。因此，看書固然重要，做題更重要。看完書「馬上做題」是關鍵。只有通過做題，才能檢驗你對課本的理解是否正確。並且，只做課本上的題也是不夠的，每一節都要做一些任課老師推薦的課外習題(但是題量不宜太大，以時間不超過30分鍾為宜)，進一步加深對課本知識的理解。通過做題，你就逐漸的有一些問題產生，有一些奇思妙想出現，你就會發現你也可以象那些「優秀生」一樣，經常去問老師！經常與老師交流。然後你就會體會到：學好化學原來如此簡單。在此基礎上，你還會逐步體會到：只要方法得當，只要付出一定的努力，每一個學科都能學好的。
二、爭取在課堂上多表現自己，把自己的理解說給老師聽。
現在的教學模式主要是「集體授課」。其最大弊端是不能很好地進行「因材施教」。這對成績不很理想的學生來說是很不利的。面對四五十人，甚至七八十人，教師不可能針對每一個人的理解進行分析和解答。程度差的同學往往還沒有聽明白，老師就往下講了。課堂上講的內容，有很多時候又是環環相扣的，前面的沒有完全理解，就有可能導致下面的更加難以理解，最終導致聽課失敗，如果課後又沒有進行及時的補救(如：馬上追著問老師)，逐漸就會淪為「差生」的行列。
那麼，身為「差生」的我，該怎麼聽課呢？策略是：「搶答。」
不要怕回答錯誤，不要怕出醜，不要計較別人的善意笑聲。只要你不是故意搗亂，沒有人會責怪你。在很多情況下，老師不一定知道學生哪裡不懂？下面該著重講解哪一部分？是否該「再講一遍」？這時，老師會進行提問、設問，要求學生舉手回答或集體回答。在這種情況下，你一定要積極的表現自己，把自己的理解大聲說出來，讓老師聽到，盡可能使老師下一步的講解是針對你的理解而進行的。
如果你時刻在准備著進行搶答，你的注意力，一定會很集中，聽課的效率也一定會很高，學習就會逐漸變得輕松、有趣了。
三、上課堅決不能「跑神」
統計結果顯示；90%以上的「差生」是上課跑神造成的。「跑神」的表現多種多樣，有苦思冥想其他問題的、有瞎想其他事情的、有看窗外的、有打量同學、觀察老師的、有打瞌睡的，有看課外書的、有與別人說閑話的……如此等等。特別是打瞌睡，簡直可以說是「嚴重的聽課事故」，是退步的導火線！是學習進入「惡性循環」的開始，是「不會學習」或「狂妄自大」的重要表現！只要你跑神，你就跟不上老師的思路，沒法搶答，沒法影響老師下一步的講解內容，只能成為被動的聽講者，無法成為課堂教學中主動的參與者。
因此，只有杜絕上課跑神，你才能進步，才能走出「差生」的陰影，做一個快樂而輕松的學生。
要做到這一點，首先是要合理安排自己的睡眠時間，一定要保證兩個最重要的睡眠時間。一個是晚上11點之後一定要開始睡覺，一個是中午要有10到 30分鍾的午休時間。這是你從「後進生」邁向「優等生」的第一步，即：保持旺盛的精力，杜絕「打瞌睡」。有不少同學在尋找自己學習的失誤時都忽略了這一點，然而，這一點處理不當，對於中等以下程度的學習者的打擊往往是致命的。你可以回憶你的學習歷程，你肯定也有過輝煌的時候，是什麼時候開始「墮落」的？ 是經常在中午時去操場打球，還是連續有一段時間總是中午有事？總是熬夜？導致白天瞌睡難耐？！特別是晚自習效率極低，完不成作業！逐步陷入了學習的「惡性循環」中！ 其次，一定要時刻提醒自己與「三閑」做堅持不懈的斗爭。所謂「三閑」是指：閑話、閑事、閑思。這是做學生的最大敵人。能控制住「三閑」的人，才有可能成為一個考試成績優秀的學生。
四、避免總是被老師「傷害」
任何一個老師都不願意傷害學生。但是如果你經常被老師「傷害」，那就離「差生」不遠了。老師怎麼會「傷害」學生呢？當然，這里的「傷害」不是人身傷害，而是老師無意間扼殺了你的思維。這種情況主要是你沒有按時完成作業造成的。我們都知道，不論干什麼事情，關鍵在於「落實」。就學習而言，老師講的再好——「天花亂墜」，「生動有趣」，那當然很好，但是如果最終不落實在作業上，特別是數理化，只講不練，一切都如過眼煙雲、曇花一現，學生很難應付現在的各種考試。因此，及時完成作業，對於學好數理化是至關重要的一個環節。統計結果表明：成績不理想的同學，99%與此有關。作業是考察你對課本知識理解程度的重要方法。同時，也是培養和訓練你分析問題、解決問題的能力基本載體。每一次老師在評講作業時，你都沒有做或大部分沒有做，都是直接聽老師直接把答案講出來。那麼，你就一此又一此地喪失了培養和訓練你的思維的機會。
學生還沒有認真、細致地思考，就聽到了答案，這就是老師對學生的最大是傷害。教師是一種培養人的職業。教師都想把學生培養成國家和社會的棟梁之材，因此，負責任的教師總是想盡辦法不傷害學生的思維，把評講作業的時間一再後推，甚至寧願不講，而把答案以「告示」的形式公布出去。老師的這些良苦用心並不是每個同學都能理解的，因此，就有不少同學經常受到來自老師的傷害，久而久之，就淪落為「差生」。那麼，當你意識到自己已經進入「差生」的行列而又想趕緊跳出來時，就必須注意這一點。在一開始的時候，你可能無論如何也完不成所有的作業，但是，你必須在老師講之前做一部分，比如：隔一題做一題。而事實上，每一節，只要你能靠自己的努力完整地做8至12道題，基本上就可以了。老師布置的作業，在大多數情況下是針對優秀學生而布置的。因此，身出「差生」行列的你，根本沒有必要全部做完。具體做多少，你自己心中要有個目標， 「人貴有自知之明」說的就是這個意思。只要你沒有完全被老師「傷害」，就會進步。有時候，進步會在「名次」上體現出來，有時候，可能只有你自己和任課老師清楚，這也是 「有自知之明」。 還有一種情況就是你上課時沒有緊跟老師的思路，沒有積極地思考老師提出的「設問性問題」，在老師把答案說出來之前你還沒有進行任何積極的思考，對你來說也是一種傷害。如果經常受到這樣的傷害，你聽課時就會覺得「稀里糊塗」、「聽不懂」，這時，你要及時的解剖自己：「我是否跑神了？！」。
五、經常去找老師，把你對某些問題的理解，講給老師聽
很多時候，你覺得自己已經會了，但是再做類似的題目的時候，還是不很順手。這說明你對這些問題所涉及的知識還沒有完全理解。這時，你可以不去找老師，因為經過努力你完全可以做出答案，有時只是差那麼一點點；但是，我建議你去找老師，把你的理解詳細的說出來，老師一聽，就會發現你知識上的缺陷或解題方法上的不當之處。老師的三言兩語，就會使你的能力發生質的飛躍。事實上，這才是教師職業價值的最大體現。
六、記住化學方程式，你會馬上感到化學容易多了
化學方程式是每一次考試的重中之重。你可以去分析你所經歷的所有考試，你會發現，在你不會做的題目中，有60%以上是因為化學方程式不會寫造成的。特別是化學的計算題，更是與化學方程式息息相關。因此，可以斷言：只會寫化學方程式，可能得不到高分，但是不能准確書寫方程式，肯定不會及格。在某中意義上可以說：差生與優秀生的本質區別可能就是幾個化學方程式。
七、馬上准備一個「備忘本」，把問到的知識記下來
每個學生都會出現「一錯再錯」現象，但是優秀學生「一錯再錯」的幾率要遠遠小於「差生」。大量的調查結果顯示：優秀學生之所以能在各種考試中保持較好的成績，一個關鍵的原因是他把不會的知識真正問清楚了，真正內化為自己的知識了。這里為什麼要強調「真正」兩個字呢？因為我們的「差生」遇到不會的題目有時也去問老師，也耐心地聽老師講，也聽懂了。但是僅僅滿足於聽懂了，沒有把聽懂了的知識再寫出來，內化為自己的知識，就急急忙忙地去做下一題或干其他事情去了。幾天後考試時又遇到了這樣的題，下筆寫的時候，才發現寫不完整，有那麼一點還沒有理解，「卡殼了」，重蹈了「一錯再錯」的覆轍。若是當時問過之後，馬上把它完整的寫下來，在寫的過程中，發現問題馬上「打破沙鍋問到底」，就不會出現後悔莫及的事情了。正所謂「行百步而半九十」。就差一個「寫下來」，卻道出了「優生」與「差生」的丁點區別，天壤之別！
除此之外，備忘本上還可以記其他知識，如規律性的知識、你自己認為重要的和你認為容易忘的知識、一些物質的特殊性質。如：碘的特性(升華、遇到濕潤的澱粉變藍)；氟的特性(與氫氣在暗處爆炸、與水反應放氧氣、AgF易溶於水、HF能腐蝕玻璃)；漂白粉的製取、使用、失效原理；鹵水的成分；具有漂泊性的物質等等。
高考化學復習6條建議 明確目標架構網路
來源：燕趙都市報 2010-09-13 09:23:30
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在第一輪復習中，同學們要認真閱讀、梳理教材，挖掘教材（特別是高三選修教材）中實驗和習題的可變因素（如不同的方法完成同一實驗或同一方法完成不同實驗、一題多解和變式練習等），進行深入地理解、應用，夯實教材中的基礎知識、基本技能、基本方法和基本題型。
明確目標，架構網路
各位考生應在通讀、精讀教材的基礎上梳理、歸納知識，按教材中每章小結的知識網路圖形成本章的知識結構；將教材章與章之間的知識網路按知識的內在聯系和規律，形成中學化學學科的知識體系和網路，以便應用時能快速、准確地提取相關知識，解決化學問題。
同學們應熟練用「結構———位置———性質」、「原理———裝置———操作———現象———結論———分析———評價」、「類比、邏輯推理」、「實驗探究」、「建模思想（將化學問題抽象成為數學等量關系，運用數學方法解決）」等化學學習方法，復習掌握化學知識，提升學科四大能力。
注重基礎，落實細節
第一輪復習注重基礎要突出教材。注重教材章、節之間知識內在聯系、規律的揭示，應盡快形成知識結構和網路。如無機元素及其化合物知識（內容多、涉及面廣，學生往往死記硬背，不易掌握），復習時應以元素周期律的性質遞變規律作為知識主線，以化學基本理論作為知識網路，理解、掌握，形成相應的知識結構和網路。即根據物質結構和元素周期表，逐一地判斷某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性質的遞變規律；根據強弱電解質理論推知一種鹽的水溶液是酸性還是鹼性；根據離子反應發生的條件和金屬活動性順序或非金屬活潑性順序，推測某一反應是否發生；根據化學平衡和勒夏特列原理，知道如何促進或抑制某一反應的進行等。
與此同時，還應適度重視高中教材中的閱讀材料、常識介紹，它們往往是高考(論壇)考查的盲點。
「章節+專題」，章節為主
進入高三化學復習階段，不少同學容易走進一個怪圈：「迷戀」復習資料，陷入「題海」。對此，師老師提醒同學，在高三化學復習過程中必須時刻保持清醒的頭腦，處理好教材和復習資料的關系、重視基礎和培養能力的關系、化學與其他學科的關系、練習量和復習效率的關系。
在第一輪復習中，建議採取「章節+專題」，以章節為主的復習策略。在上完整個高中化學課的內容之後，按照高中課本必修內容，逐章進行復習，並將選修內容適當穿插進去，根據課本內容適當打亂章節順序集中專題復習，不能只單純照課本內容簡單地重復一遍，而是要抓住課本的知識點，牢牢緊扣課本每一章的重點和難點，進行整理、分類、回憶、對比、聯想，搞清課本章與章、節與節知識之間的聯系和區別，全面抓好知識點和考點。
具體做法是：在老師的引導下，按照高中課本的章次順序，根據大綱和考綱以及歷年的高考情況，將每一章的考點一一列出，並註明標記在那些重點應熟練掌握的知識點和考點以及高考的熱點，如此一來，只需花費較少的時間，就可以掌握本章的重要內容。
25條高考要求的化學主幹知識
（1）原子結構（2）元素周期律、周期表（3）分子結構、晶體類型（4）化學反應與能量（熱化學方程式）（5）反應速率與化學平衡（6）電解質溶液（PH、-離子方程式、水解、電解等）（7）氧化還原原理的應用（8）典型的非金屬鹵素（9）氧族元素（10）氮族元素（11）碳族元素（12）鹼金屬（13）鎂鋁鐵（14）同分異構（15）烴及其衍生物（16）糖類、蛋白質、油酯（17）有機合成材料（18）物質的量及計算（19）化學式和結構式計算（20）方程式計算（22）化學實驗常用儀器及操作（23）實驗室製法（24）物質的檢驗、分離、推斷（25）化學實驗設計要注重規范、落實細節。
訓練思維，強化能力
思維能力是化學學科能力的核心，本輪復習中同學們還要注重發展思維。比如通過老師精心設計的化學實驗、化學問題啟發積極思維；盡量按知識結構的框架自己獨立完成對知識的梳理、歸納、總結；對待例題上應不吝精力、充分思考，通過分析思路尋找解題的突破口。
在本輪復習中，同學們就應開始強化解題能力的培養。精心選擇近幾年的高考理綜化學試題作為典型題進行分析、訓練，加強審題方法、解題思路、解題技巧的指導和總結，加大練習力度（精練、巧練，防止低層次的重復練習）。練習過程中要嚴格答題要求，及時反饋、矯正，使解題能力的培養、提高落實到位。
能力培養要循序漸進逐步到位。第一輪復習應根據自己掌握知識的情況，多穿插一些小專題，側重訓練、提高某種單項能力，如：離子方程式書寫、離子共存、離子濃度大小判斷、熱化學方程式書寫、無機元素化合物性質推導、化學計算基本方法（一、二、三、四）、化學實驗中的實驗原理設計、儀器設計、操作方法設計、有機同分異構體推導（限制條件與不限制條件）、有機分子式確定、有機官能團推導等等。對於多種能力的綜合訓練，第一輪復習不必涉及過多，以免目標定太高一時達不到，挫傷學習積極性。
規范書寫，注意細節
「細節決定成敗」，學生書寫和表達的正確、規范，決定高考的成敗。為此，要注意加強化學用語的落實訓練，同學們應充分利用課堂教學和作業練習，強化化學方程式、離子方程式書寫的配平；強化有機化學方程式書寫的小分子不掉；強化有機結構式、結構簡式書寫中C-C鍵、C-H鍵、C=O鍵、苯環的到位；強化官能團位於左邊的正確書寫。曾有同學在高三化學復習中堅持每天拿出幾分鍾默寫10個教材上典型的化學方程式、電子式、有機反應式、官能團結構簡式等，這個小方法同學們可考慮嘗試一下。總之，在一輪復習結束之前，有些好的習慣必須要養成，例如用化學語言（化學式、化學方程式）進行准確、完整、簡潔地表述；化學計算的步驟嚴格、運算準確，有效數表示規范等等。
高考化學二輪復習建議：抓住熱點 強化訓練
來源：網路貼吧 2010-10-28 17:57:24
[標簽：復習 高考 化學]高考熱點資訊 免費訂閱
在高考沖刺階段，往屆同學經常反映化學學科知識太多太碎，抓不住重點。如果能對高中知識有一個整體認識，復習時能做到緊貼高考、脈絡清晰、重點突出，無疑對後面備考有很大幫助。建議復習時做到：
理清主幹知識，抓住熱點專題突破
高考注重的是對化學主幹知識的考查，歷年考試中的熱點知識就是對高中化學主幹知識的反映必須掌握。以下知識在歷年高考中均有比較頻繁的出現。
1.聯系生產生活的化學知識，尤其是社會熱點。
2.原子結構示意圖、電子式、結構式和結構簡式等化學用語書寫。
3.以阿伏加德羅常數為載體的化學綜合知識的考查，如：物質狀態、結構、鹽類水解、阿伏加德羅定律、氧化還原的計算等。
4.物質的量為核心計算。
5.元素周期律周期表的應用。位構性關系，重要分子的結構，分子是否滿足8電子的判定，18電子10電子微粒等。
6.離子共存離子方程式的書寫。
7.氧化還原反應。特殊氧化還原反應中氧化劑的分析、電子得失守恆的計算。
8.化學反應速率與化學平衡。平衡移動，平衡狀態的判定，平衡的計算及圖像題。
9.鹽類水解，弱電解質電離。如：強酸或弱酸等濃度或等PH時和其他物質反應的分析，電解質溶液中離子濃度大小排序，弱電解質的電離，PH計算。
10.電化學知識。可逆電池電極方程式正誤判斷，溶液中或電極附近離子濃度變化，金屬電化學腐蝕電極反應書寫。
11.元素化合物知識。H、O、S、N、P、C、Si單質及化合物的性質， Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互轉化、Al的重要化合物及圖像題。
12.烴及烴的衍生物。官能團的典型性質，有機反應類型，有機反應方程式和結構簡式的書寫限定條件的同分異構體的書寫等。
13.無機推斷題，有機推斷題。
14.化學實驗。准確描述基本操作(氣密性檢驗、常見離子檢驗、儀器使用、沉澱洗滌等)，氣體的制備、物質的分離提純和鑒別，化學綜合實驗題。
關注近年來各地高考題
歷年高考題能反映出最近高考命題趨勢，能為備考指明復習目標，深入研究能捕捉到最新的高考信息。考生要細做全國卷(1、2)、北京理綜(特點是對實驗題考查新穎)、天津理綜(對考綱中新增知識點考查到位)，而且這兩套題和河北用的全國卷接近，廣東化學、江蘇化學、上海理綜(注重對能力的考查，題目靈活新穎)。這些題可起到以下作用：
1.熟悉題型，積累經驗
在復習階段要做足夠的題目鞏固知識，鍛煉思維，當然要做好題。確立復習目標，不搞偏難怪題，確立以基礎知識復習。
2.見識新題型增強應變能力
2008年全國一卷26試題：「軟錳礦制備KMnO4」是以一個科研項目為材料，比較新穎，反映了試題向新課程改革靠攏的想法。考生必須能夠從所給「生產流程」中提取有價值的信息，完成不熟悉的化學方程式或離子方程式的書寫。因此反映出了考生對反應原理的理解水平。我們要意識到，根據規律判斷反應產物並配平的能力要過關。在高考試卷中，北京理綜、天津理綜考題新穎，江蘇、上海、廣東卷則在新題型、注重能力考查方面走在了最前面。大家可以細心體會。
3.注意答題規范性，對實驗操作的語言描述進行儲備
閱卷中的一個普遍問題是化學用語書寫不規范、語言描述太隨意，造成大量失分。考生要對元素符號、化學式、結構式、方程式(條件、配平)、苯環、裝置名稱、基本操作的敘述准確等做強化練習。高考選擇題題干中的正確選項，其語言是經過反復推敲精練出來的，可以作為模板直接記住並在復習中不斷積累。
充分利用每次理綜測試
1.限時做題提高審題、解題能力。
高考中審題不到位、抓不住關鍵、挖不出隱含信息是失分的主要原因，在限定時間內完成一定的題目，才能鍛煉自己的思維靈敏性、准確性。提高對題設情境進行轉化、重組的能力。
2.做題追求質量不追求數量，我們提倡做題思考相結合，精做題、做透題，從每道做過的題中得到收獲，不搞一知半解囫圇吞棗。
3.注意整理試卷，減少不必要的失分。
4.回歸課本，重視基本概念、課本中出現的方程式、課本實驗。高考中很多考查能力的題都是源於課本高於課本的，在熟悉的基礎上進行整合與拓展，對切實提高化學水平大有幫助。
J. 高中化學備考方法
高考對於學生來說是很重要的一次考試，關繫到自己是否能進入一所重點大學，所以任何一科的成績都很重要。這次我給大家整理了高中化學備考 方法 ，供大家閱讀參考。
目錄
高中化學備考方法
高中化學的記憶法則
高考化學提分攻略
高中化學備考方法
1. 構建知識網路，使知識系統化、結構化
復習元素及其化合物的知識，採用「知識主線——知識點——知識網」的方式，關注以下「3條線」，將元素及其化合物知識結構化，從而達到條理化、系統化、整體化。
(1)知識線
a)以某種具體物質為線索。金屬單質(非金屬單質)——重要化合物——主要性質——應用——對環境影響。其中對「性質」的復習應歸納為：物質類屬的通性、氧化性、還原性、在水溶液中的行為等方面。「應用」則包括：物質制備、物質檢驗、物質的分類提純、環保科研中的應用等。
b)以某種元素為線索。元素——單質——氧化物——對應水化物——鹽，掌握元素單質及其化合物之間的轉化關系。
c)以元素的化合價變化為線索。掌握物質的化學性質及規律，以及它們之間的轉化關系。
(2)方法線
化學反應類型講清反應規律：每一種元素的單質及其化合物，復習它們之間的轉化關系時，應按反應類型注重講清化學反應的規律，避免因死記硬背化學反應方程式而產生對化學方程式恐懼、混亂、亂用、誤用等問題.常見物質間的反應規律有：氧化還原反應規律、元素周期規律。
(3)價值線
a)無機物在生產、生活和科技中的應用價值。
b)無機物及性質與科技、經濟和社會的聯系價值。
c)無機物及性質對人類生產、生活、環境的影響價值。
2. 抓好「三個結合」，進行橫向聯系
元素及其化合物知識與基本理論、實驗和計算密切聯系，在復習元素及其化合物時要將這三塊內容穿插其中，使元素及其化合物與理論、實驗、計算融為一體。
(1)與基本理論結合
在復習元素及其化合物知識時，運用物質結構、元素周期律、氧化還原、化學平衡等理論加深理解某些元素化合物知識，同時又能加深對基本理論的理解並靈活運用。
(2)與實驗結合
化學是一門以實驗為基礎的學科。復習元素及其化合物時，必須結合一些典型實驗進行教學，不但能提高學習興趣，而且能加深對知識的理解和運用。
(3)與計算結合
復習元素及其化合物的性質時，將定性深化為定量是必不可少的，與計算結合，既鞏固加深對物質性質的理解和運用，又可提高學生的分析和計算能力。
3. 總結 規律，突出重點
(1)在復習主族元素時，從相似性、遞變性、特殊性入手，幫助學生總結規律。
(2)適時總結規律，有利於突出重點，強化記憶。
4. 運用比較，同中求異
在元素化合物中有一些元素化合物之間存在著相同點、不同點和相互聯系，容易引起混淆，對於這些物質，可採用比較法，進行綜合分析，一一進行對照比較分析，找出其共性和差異，以獲得牢固、系統、准確的知識。
5. 聯系實際，靈活運用
在復習中，應盡可能將元素化合物與生產、生活、環境、自然、能源等實際問題緊密聯系起來，使學生感到化學知識是有源之水，有本之木，學習化學知識不僅僅是用於考試的，而是有實際意義的。
綜上所述，復習元素化合物要在「全面、重點、聯系、靈活」上下功夫，把零散的元素知識變為完整的科學體系，使知識轉化為能力。
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高中化學的記憶法則
一、理解記憶
對所學知識進行分析、綜合、比較、歸納總結，找出內在聯系及規律，然後記憶這些帶有規律性的知識。如：在記憶氧化還原反應、離子反應、化學平衡、電離平衡等概念，必須在理解的意義前提下去記憶。特別是有關化學原理，化學計算，化學方程式的記憶，如果沒有理解記憶是很難掌握的。
二、口訣記憶
由於知識點多，記憶量大，在化學學習中往往會出現一些很容易記住的口訣，老師要求我們去記憶它。首先，要告訴自己這是一種學習的捷徑，然後在深刻的理解它的內涵，最後記住了，就會成為你學習化學的利器。如：「升失氧，降得還」、「見量化摩，求啥先求摩」、「有弱才水解，都強不水解。誰弱誰水解，誰強顯誰性。越熱越水解，越弱越水解」。
三、趣味記憶
為了分散難點，提高興趣，要採用趣味 記憶方法 來記憶有關的化學知識。比如，可以把生邊的實際生活甚至自己的經歷和觀雪有關知識聯系起來，讓化學知識富有趣味。特別是一些物質的物理性質和化學反應的現象。
四、重復記憶
要利用必要的重復來加深記憶事物的印象也是跟遺忘作斗爭的有效方法，所以在記住某些知識時常常用默默重復、敘述再現方法來加深印象。這種方法往往被我們忽視了，很多同學學的快忘得快也就是這個原因。短時記憶對於我們的學習遠遠不夠，只有通過不斷反復記憶，才能夠把短時記憶轉化為長時記憶，為我們的學習打下堅實的基礎。
五、歸類記憶
對所學知識進行系統分類，抓住特徵，在以此類推。如：電解質判斷的時候，把所學的化合物歸類，再把強電解質弱、電解質的包含的類別記住，對於我們掌握本質就很有幫助;再如：在掌握了各個主族、周期的相似性和遞變性規律後，對於具體的元素單質、化合物的性質就容易多了。
六、對比記憶
對新舊知識中具有相似性和對立性的有關知識進行比較，找出異同點。比如：中學化學中常見的黃色粉末並不多見，主要就是硫磺和過氧化鈉，但是它們的性質卻很不相同。再如：我們在學習硫酸和硝酸的時候，他們作為氧化性酸的酸性和強氧化性的方面的相似性。
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高考化學提分攻略
一、查漏補缺，看錯題，高考提分
第一，限時訓練，提高效率。在規定時間內做一套化學試題，逐步加快做題速度，縮短用時，但前提是要保證准確率。例如用20分鍾完成選擇、填空等等，切忌拖延時間，因為高考是理綜題量大。
提分攻略二就是重視錯題，考生在經過一段時間的扎實復習後，很多同學能穩定在一個高分水平。但是高考的好成績往往取決於能否把剩餘的漏洞彌補上，高考最後10天這也是本階段復習任務的重中之重。對待化學錯題的整理，一是要及時尋找錯誤的原因，從知識上進行彌補;二是要進行錯題的積累，反復糾正。
提分攻略三，分門別類，整理試題。考前同學們做過大量的模擬題，我建議把化學試題分門別類、合理有序地整理在一起。例如按照高考考場練習，平時練習或某個時間段習題等標准，把化學試題分類。這不僅有助於總結出練習中常出現的錯誤，也為考前的自主復習提供了一手資料。
二、回歸課本，注重細節
提分攻略三回歸課本，關注細節。化學課本是命題的出發點和歸宿，考題中通常有相當一部分內容是依據課本編制的。高考化學是理科中的文科，許多知識點需要記憶。對於一些必知必會的內容要整理出來，利用空暇時間熟讀，這也是一種提高化學成績的好方法。
此外，還要注重答題的規范和細節問題。其實，每年高考閱卷中，化學術語、儀器、葯品名稱的錯別字;元素符號、化學方程式書寫不規范;計算結果不正確、計算過程無單位、解題過程不規范等等，均酌情扣分。一定要注意細節，比如填序號、填名稱、填化學式、保留一位小數等要求，在審題時就要格外注意。
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