化學純硫酸銅含量是多少

❶ 十六克硫酸銅有多少摩爾的硫酸根離子銅原子的質量是多少克

硫酸銅的化學式量:64十32十16x4＝160
16g硫酸銅的物質的量為：16÷160＝0.16mol
所以16克硫酸銅含有0.16摩爾的硫酸根離子，同時也含有0.16摩爾銅離子，所以銅離子的質量為：0.16x64＝10.24g

❷ 硫酸銅的分子量是多少

硫酸銅的分子量：
【】CuSO4 硫酸銅的分子量 =159.21
【】CuSO4·5H2O 五水硫酸銅的分子量 =249.69

❸ 五水硫酸銅的指標

硫酸銅含量（以CuSO4·5H2O計）% ≥ 98.5
硫酸銅含量（以Cu2+計）% ≥ 25
鉛（以Pb計）% ≤ 0.001
砷（以As計）% ≤ 0.0005
細度 30-80
相對分子質量約為250 溫度 ℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度 g/100g 水 14.3 17.4 20.7 25.0 28.5 33.3 溫度 ℃ 60 70 80 90 100 溶解度 g/100g 水 40.0 47.1 55 64.2 75.4 五水硫酸銅晶體結構：CuSO4·5H2O晶體結構中，Cu離子呈八面體配位，為四個H2O和兩個O所圍繞。第五個H2O與Cu2+八面體中的兩個H2O和[SO4]2-中的兩個O連接，呈四面體狀，在結構中起緩沖作用。
無水硫酸銅晶體失水分三步
上圖中兩個僅以配位鍵與銅離子結合的水分子最先失去，大致溫度為102攝氏度。
兩個與銅離子以配位鍵結合，並且與外部的一個水分子以氫鍵結合的水分子隨溫度升高而失去，大致溫度為113攝氏度。
最外層水分子最難失去，因為它的氫原子與周圍的硫酸根離子中的氧原子之間形成氫鍵，它的氧原子又和與銅離子配位的水分子的氫原子之間形成氫鍵，總體上構成一種穩定的環狀結構，因此破壞這個結構需要較高能量。失去最外層水分子所需溫度大致為258攝氏度。
差熱曲線分析：差熱曲線在185℃時出現顯著的吸熱谷。310℃時出現較小的吸熱谷，是由於脫水引起的。當加熱至805℃和875℃時出現兩個連續的吸熱谷是由於脫失硫酸根引起的。（註：實際操作時由於無水硫酸銅較易變質，加上雜質含量、儀器准確度等因素的干擾，實驗結果與理論值的差距比較大。）

❹ 硫酸銅的溶解度是多少

硫酸銅的溶解度（以CuSO4計）:

0 、20、40、60、80、100℃時分別為：

14.3、20.7、28.5、40、55、75.4

25gCuSO4.5H2O中有CuSO4

25*160/250===16g；有水25-16=9g

硫酸銅的溶解度為：16*100/（100+9）===

(4)化學純硫酸銅含量是多少擴展閱讀：

硫酸銅含量（以CuSO4·5H2O計）% ≥ 98.5

硫酸銅含量（以Cu2+計）% ≥ 25

鉛（以Pb計）% ≤ 0.001

砷（以As計）% ≤ 0.0005

細度 30-80

相對分子質量約為250

❺ 請問98%硫酸銅含銅是多少

看到這題 差點淚奔了 ╮(╯_╰)╭
硫酸銅的相對原子質量是64+32+16*4=160（其中銅64）
64/（160/0.98）=0.39

❻ 請問96%的五水硫酸銅的銅含量一般是多少

要先看完全部再給我加分哦~!不然我會生氣的哦~!

.......是錯誤的,不過這個要通過計算.
首先來看五水硫酸銅的化學式為:
CuSO4·5H20
∴Cu的質量分數為64:64+32+16×4+5×(2+16)=25.6%
(因為沒有分號,所以用:,前面是分子,後面是分母)
在96%的五水硫酸銅中
Cu的質量分數為25.6%×96%=24.576%
∴"有人說就算100%的五水硫酸銅的銅含量充頂也就25%的含量"是錯的,在充也沒有25%...........

我不是故意的,也不是鑽牛角尖,這是對科學認真的態度.........................................................不過考試最好還是寫成是對的,因為考試不讓人鑽牛角尖......................................
所以要寫成....請看分界線下邊
----------------萬惡的分界線----------------
.......是正確的,不過這個要通過計算.
首先來看五水硫酸銅的化學式為:
CuSO4·5H20
∴Cu的質量分數為64:64+32+16×4+5×(2+16)=25.6%
在96%的五水硫酸銅中
Cu的質量分數為25.6%×96%=24.576%
∴"有人說就算100%的五水硫酸銅的銅含量充頂也就25%的含量"是正確的...........

❼ 硫酸銅含銅元素量設為25%的情況下如果如果想電解出一噸銅是否要用4噸硫酸銅與鐵反映請高人指教

由於純硫酸銅含銅元素量為40%>25%。（說明樣本的硫酸銅不純含有雜質）所以這種情況下要電解一噸銅要用4噸硫酸銅與鐵反應。4*25%=1噸
反應會要分離銅和鐵可以在反應後的溶液中加稀硫酸，使鐵全部溶解，這樣剩下不反應的就全部是銅了。

❽ 硫酸銅的含銅量

硫酸銅是化合物，計算化合物中某元素的質量分數，就用該物質化學式中該元素種的相對質量，除以化學式量
Cu％＝64／（64十32十16x4）＝64／160＝40％

❾ 工業硫酸銅的濃度一般為多少 工業硫酸銅的濃度一般為多少

硫酸銅 高純級 精製級
項 目 指 標 指 標
含 量(CuSO4·5H2O )% ≥99.0 ≥99.0
電鍍級
項 目 指 標
含 量(CuSO4·5H2O )%
硫酸銅 飼料級
項 目 指 標
含 量(CuSO4·5H2O )% ≥98.5
硫酸銅 USP24
項 目 指 標
含 量(CuSO4·5H2O )% 98.5-100.5

五水合硫酸銅（CuSO4·5H2O）為天藍色晶體，水溶液呈弱酸性，俗名膽礬、石膽、膽子礬、藍礬。硫酸銅是制備其他銅化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波爾多液，用作殺菌劑。硫酸銅也是電解精煉銅時的電解液。硫酸銅常見的形態為其結晶體，一水合硫酸四水合銅([Cu（H2O）4]SO4·H2O，五水合硫酸銅），為藍色固體。其水溶液因水合銅離子的緣故而呈現出藍色，故在實驗室里無水硫酸銅常被用於檢驗水的存在。在現實生產生活中，硫酸銅常用於煉制精銅，與熟石灰混合可制農葯波爾多液。硫酸銅屬於重金屬鹽，有毒，成人致死劑量0.9g/kg。若誤食，應立即大量食用牛奶、雞蛋清等富含蛋白質食品，或者使用EDTA鈣鈉鹽解毒。硫酸銅屬中葯中的涌吐葯。性寒；味酸、辛；因其有毒，誤服、超量均可引起中毒。膽礬產於銅礦床的氧化帶，也經常出現在礦井的巷道內壁和支柱上，這是由礦井中的水結晶而成的。膽礬的晶體成板狀或短柱狀，這些晶體集合在一起則呈粒狀、塊狀、纖維狀、鍾乳狀、皮殼狀等。我國主產地有雲南、山西、江西、廣東、陝西、甘肅、湖北等地亦有礦產。硫酸銅的相對分子質量為64+32+4*16=160

物理性質
藍色透明晶體。溶於水，微溶於稀乙醇而不溶於無水乙醇。無水硫酸銅粉末無水硫酸銅為灰白色粉末，易吸水變藍綠色的五水合硫酸銅。(無水硫酸銅化學式為CuSO4)
硫酸銅常壓下沒有熔點，受熱失去結晶水後分解，在常溫常壓下很穩定，不潮解，在乾燥空氣中會逐漸風化。硫酸銅為藍色不對稱三斜晶系的結晶，比重2.29。在常溫下化學性質穩定，易溶解水，在15℃水中可以溶解16.2%，其水溶液呈藍色，並呈酸性。在空氣中久置會逐漸失去結晶水，變成白色。
化學性質
化學式CuSO4，是強酸弱鹼鹽，由於水解溶液呈弱酸性。吸水性很強，吸水後反應生成藍色的無水合硫酸銅(俗稱膽礬或藍礬)。(CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O)水溶液呈藍色。將硫酸銅溶液濃縮結晶，可得到無水硫酸銅藍色晶體，俗稱膽礬、銅礬或藍礬(相對密度2.28 ，相對分子質量為249.8，藍色三斜晶體，在乾燥空氣中易風化)。加熱至190℃時失去四分子結晶水變為CuSO4·H2O(相對分子質量為177.62，淡綠色粉末)。至258攝氏度變成無水鹽常利用這 一特性來檢驗某些液態有機物中是否含有微量水分。將膽礬加熱至650℃高溫，可分解為黑色氧化銅、二氧化硫及氧氣 。三者都有毒，溶於水，不溶於乙醇。在空氣的作用下銅與濃硫酸反應或將氧化銅溶於稀硫酸後，經蒸發，結晶而得。用作定氨催化劑，棉絲媒染劑，木材防腐劑，農用殺蟲劑，水質殺菌劑，醫用嘔吐劑:作為電鍍，染料和皮革工業的原料，無水硫酸銅用作脫水劑和氣體乾燥劑。

用途
用於製造其他銅鹽如氯化亞銅、氯化銅、焦磷酸、氧化亞銅、醋酸銅、碳酸銅等。染料和顏料工業用於製造含銅單偶氮染料如活性艷藍、活性紫等。
分析試劑
幾種化學分析都需用到硫酸銅。它用於斐林試劑和班氏試劑中檢驗還原糖。在反應中，二價銅離子被還原成一價的不溶紅色沉澱氧化亞銅。硫酸銅還可用於雙縮脲試劑中用來檢測蛋白質。
硫酸銅可用於檢驗貧血。將血樣滴入硫酸銅溶液中，若血樣中含足夠血紅蛋白，血樣會快速下沉;若血紅蛋白含量不夠，血樣會懸浮在溶液中。
焰色反應中硫酸銅顯藍綠色，比鋇離子的顏色藍得多。
有機合成
硫酸銅可以用於有機合成。 無水鹽用於催化轉縮醛反應。無水鹽與高錳酸鉀反應生成一種氧化劑，用於伯醇的轉換。有機工業用作合成香料和染料中間體的催化劑，甲基丙烯酸甲酯的阻聚劑。
葯用
硫酸銅可以用作催吐劑，認為這樣用毒性太大。但其仍是世界衛生組織ATC代碼_(V03)列出的一種解毒劑。
農業
硫酸銅可以用於殺滅真菌。與石灰水混合後生成波爾多液，作為殺菌劑，用於控制檸檬、葡萄等作物上的真菌，防止果實等腐爛。稀溶液用於水族館中滅菌 以及除去蝸牛。由於銅離子對魚有毒，用量必須嚴格控制。大多數真菌只需非常低濃度的硫酸銅就可被殺滅，大腸桿菌也可以被控制。 此外，養殖業也用作飼料添加劑微量元素銅的主要原料。
化學教育
硫酸銅通常被包含在兒童的化學實驗試劑中，用於晶體的生成試驗和電鍍銅實驗。因為它的毒性，不建議幼兒使用。硫酸銅常用於演示放熱反應，演示時將鎂條插入硫酸銅溶液中。硫酸銅還可以用來演示晶體失水風化和得到結晶水的過程。 在初中實驗考試中，利用硫酸銅與鐵發生的置換反應驗證質量守恆定律。還可製取硫酸。
制備方法
一般使用廢銅料溶於加入氧化劑(如10%的過氧化氫溶液)的稀硫酸，後除去鐵等雜質重結晶精製，可以得到大量純度高的硫酸銅。實驗室使用的硫酸銅一般是購買得到的，也可以用廢棄的銅化合物溶於硫酸後精製。
電解液回收法廢電解液(含Cu50~60g/L,H2SO4180~200g/L)與經焙燒處理的銅泥製成細銅粉進行反應,反應液分離沉降後清液經冷卻結晶、分離、乾燥從而製得硫酸銅成品。

❿ 1g硫酸銅含多少銅

解：硫酸銅的相對質量為64+96 = 160，其中銅元素的質量佔比為64/160 = 2/5 = 40%。
因此1g硫酸銅含有銅元素0.4g。