物理化學式怎麼算的

❶ 初中化學.物理公式

初中物理公式
1、勻速直線運動的速度公式：
求速度：v=s/t
求路程：s=vt
求時間：t=s/v
2、變速直線運動的速度公式：v=s/t
3、物體的物重與質量的關系：G=mg （g=9.8N/kg）
4、密度的定義式
求物質的密度：ρ=m/V
求物質的質量：m=ρV
求物質的體積：V=m/ρ
4、壓強的計算。
定義式：p=F/S（物質處於任何狀態下都能適用）
液體壓強：p=ρgh（h為深度）
求壓力：F=pS
求受力面積：S=F/p
5、浮力的計算
稱量法：F浮=G—F
公式法：F浮=G排=ρ排V排g
漂浮法：F浮=G物（V排＜V物）
懸浮法：F浮=G物（V排=V物）
6、杠桿平衡條件：F1L1=F2L2
7、功的定義式：W=Fs
8、功率定義式：P=W/t
對於勻速直線運動情況來說：P=Fv （F為動力）
9、機械效率：η=W有用/W總
對於提升物體來說：
W有用=Gh（h為高度）
W總=Fs
10、斜面公式：FL=Gh
11、物體溫度變化時的吸熱放熱情況
Q吸=cmΔt （Δt=t-t0）
Q放=cmΔt （Δt=t0-t）
12、燃料燃燒放出熱量的計算：Q放=qm

13、熱平衡方程：Q吸=Q放

14、熱機效率：η=W有用/ Q放 （ Q放=qm）

15、電流定義式：I=Q/t （ Q為電量，單位是庫侖 ）

16、歐姆定律：I=U/R
變形求電壓：U=IR
變形求電阻：R=U/I
17、串聯電路的特點：（以兩純電阻式用電器串聯為例）
電壓的關系：U=U1+U2
電流的關系：I=I1=I2
電阻的關系：R=R1+R2
18、並聯電路的特點：（以兩純電阻式用電器並聯為例）
電壓的關系：U=U1=U2
電流的關系：I=I1+I2
電阻的關系：1/R=1/R1+1/R2
19、電功的計算：W=UIt
20、電功率的定義式：P=W/t
常用公式：P=UI
21、焦耳定律：Q放=I2Rt
對於純電阻電路而言：Q放=I2Rt =U2t/R=UIt=Pt=UQ=W
22、照明電路的總功率的計算：P=P1+P1+……

初中化學公式
一、化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。

4、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO現象：銅絲變黑。

6、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

7、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。

8、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。

9、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2現象：A、在純的氧氣中

發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒

（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。

10、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁

11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

12、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO（是吸熱的反應）

13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

14、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：

CO2 + H2O === H2CO3 現象：石蕊試液由紫色變成紅色。

注意： 酸性氧化物＋水→酸

如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

15、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應放出熱量）

注意： 鹼性氧化物＋水→鹼

氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ＝2NaOH

氧化鉀溶於水：K2O + H2O＝2KOH

氧化鋇溶於水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2

16、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

17、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

二、分解反應：

17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

現象：（1）電極上有氣泡產生。H2：O2＝2：1

正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。

負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰

18、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑

現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

19、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑

20、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑

21、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。

22、加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑

23、鍛燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工業製法）

24、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

現象：石蕊試液由紅色變成紫色。

25、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

三、置換反應：

（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

26、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

27、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

28、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

29、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

30、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

31、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

26－31的現象：有氣泡產生。

32、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

33、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

32－33的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。

（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽

36、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。

(古代濕法制銅及「曾青得鐵則化銅」指的是此反應)

40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。

41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。

（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

38、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

39、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

25、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O

現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成

34、鎂和氧化銅反應：Mg+CuO Cu+MgO

35、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

37、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO

四、復分解反應：

1、鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2、鹼＋酸→鹽＋H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3、酸＋鹽→新鹽＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、鹽＋鹼→新鹽＋新鹼

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

五、其它反應：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20現象：澄清石灰水變渾濁。

（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）

2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20

3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20

4、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

注意：1－6都是：酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

9、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）

11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO2

12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2

13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O

化學方程式匯總

一． 物質與氧氣的反應：

（1）單質與氧氣的反應：

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

（2）化合物與氧氣的反應：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

二．幾個分解反應：

13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

三．幾個氧化還原反應：

19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系

（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水

48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反應：

72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

❷ 中考物理化學公式大全

初中物理公式大全

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物理量 計算公式 備注
速度 υ= S / t 1m / s = 3.6 Km / h
聲速υ= 340m / s
光速C = 3×108 m /s
密度 ρ= m / V 1 g / c m3 = 103 Kg / m3
合力 F = F1 - F2
F = F1 + F2 F1、F2在同一直線線上且方向相反
F1、F2在同一直線線上且方向相同
壓強 p = F / S
p =ρg h p = F / S適用於固、液、氣
p =ρg h適用於豎直固體柱
p =ρg h可直接計算液體壓強
1標准大氣壓 = 76 cmHg柱 = 1.01×105 Pa = 10.3 m水柱
浮力 ① F浮 = G – F
②漂浮、懸浮：F浮 = G
③ F浮 = G排 =ρ液g V排
④據浮沉條件判浮力大小 （1）判斷物體是否受浮力
（2）根據物體浮沉條件判斷物體處
於什麼狀態
（3）找出合適的公式計算浮力
物體浮沉條件（前提：物體浸沒在液體中且只受浮力和重力）：
①F浮＞G（ρ液＞ρ物）上浮至漂浮 ②F浮 =G（ρ液 =ρ物）懸浮
③F浮 ＜ G（ρ液 ＜ ρ物）下沉
杠桿平衡條件 F1 L1 = F2 L 2 杠桿平衡條件也叫杠桿原理
滑輪組 F = G / n
F =（G動 + G物）/ n
SF = n SG 理想滑輪組
忽略輪軸間的摩擦
n：作用在動滑輪上繩子股數
功 W = F S = P t 1J = 1N•m = 1W•s
功率 P = W / t = Fυ 1KW = 103 W，1MW = 103KW
有用功 W有用 = G h（豎直提升）= F S（水平移動）= W總 – W額 =ηW總
額外功 W額 = W總 – W有 = G動 h（忽略輪軸間摩擦）= f L（斜面）
總功 W總= W有用+ W額 = F S = W有用 / η
機械效率 η= W有用 / W總
η=G /（n F）
= G物 /（G物 + G動） 定義式
適用於動滑輪、滑輪組

中考物理所有的公式

特點或原理 串聯電路 並聯電路
時間：t t=t1=t2 t=t1=t2
電流：I I = I 1= I 2 I = I 1+ I 2
電壓：U U = U 1+ U 2 U = U 1= U 2
電荷量：Q電 Q電= Q電1= Q電2 Q電= Q電1+ Q電2
電阻：R R = R 1= R 2 1/R=1/R1+1/R2 [R=R1R2/(R1+R2)]
電功：W W = W 1+ W 2 W = W 1+ W 2
電功率：P P = P 1+ P 2 P = P 1+ P 2
電熱：Q熱 Q熱= Q熱1+ Q熱 2 Q熱= Q熱1+ Q熱 2
物理量（單位） 公式 備注 公式的變形
速度V（m/S） v= S：路程/t：時間
重力G
（N） G=mg m：質量
g：9.8N/kg或者10N/kg
密度ρ
（kg/m3） ρ=
m：質量
V：體積
合力F合
（N） 方向相同：F合=F1+F2
方向相反：F合=F1—F2 方向相反時，F1>F2
浮力F浮
(N) F浮=G物—G視 G視：物體在液體的重力
浮力F浮
(N) F浮=G物 此公式只適用
物體漂浮或懸浮
浮力F浮
(N) F浮=G排=m排g=ρ液gV排 G排：排開液體的重力
m排：排開液體的質量
ρ液：液體的密度
V排：排開液體的體積
(即浸入液體中的體積)
杠桿的平衡條件 F1L1= F2L2 F1：動力 L1：動力臂
F2：阻力 L2：阻力臂
定滑輪 F=G物
S=h F：繩子自由端受到的拉力
G物：物體的重力
S：繩子自由端移動的距離
h：物體升高的距離
動滑輪 F= （G物+G輪）
S=2 h G物：物體的重力
G輪：動滑輪的重力
滑輪組 F= （G物+G輪）
S=n h n：通過動滑輪繩子的段數
機械功W
（J） W=Fs F：力
s：在力的方向上移動的距離
有用功W有
總功W總 W有=G物h
W總=Fs 適用滑輪組豎直放置時
機械效率 η= ×100%
功率P
（w） P=
W：功
t：時間
壓強p
（Pa） P=
F：壓力
S：受力面積
液體壓強p
（Pa） P=ρgh ρ：液體的密度
h：深度（從液面到所求點
的豎直距離）
熱量Q
（J） Q=cm△t c：物質的比熱容 m：質量
△t：溫度的變化值
燃料燃燒放出
的熱量Q（J） Q=mq m：質量
q：熱值
常用的物理公式與重要知識點
一．物理公式
單位） 公式 備注 公式的變形

串聯電路
電流I（A） I=I1=I2=…… 電流處處相等
串聯電路
電壓U（V） U=U1+U2+…… 串聯電路起
分壓作用
串聯電路
電阻R（Ω） R=R1+R2+……
並聯電路
電流I（A） I=I1+I2+…… 幹路電流等於各
支路電流之和（分流）
並聯電路
電壓U（V） U=U1=U2=……
並聯電路
電阻R（Ω） = + +……
歐姆定律 I=
電路中的電流與電壓
成正比，與電阻成反比
電流定義式 I=
Q：電荷量（庫侖）
t：時間（S）
電功W
（J） W=UIt=Pt U：電壓 I：電流
t：時間 P：電功率
電功率 P=UI=I2R=U2/R U:電壓 I：電流
R：電阻
電磁波波速與波
長、頻率的關系 C=λν C：波速（電磁波的波速是不變的，等於3×108m/s）
λ：波長 ν：頻率
二．知識點
1． 需要記住的幾個數值：
a．聲音在空氣中的傳播速度：340m/s b光在真空或空氣中的傳播速度：3×108m/s
c．水的密度：1.0×103kg/m3 d．水的比熱容：4.2×103J/（kg•℃）
e．一節干電池的電壓：1.5V f．家庭電路的電壓：220V
g．安全電壓：不高於36V
2． 密度、比熱容、熱值它們是物質的特性，同一種物質這三個物理量的值一般不改變。例如：一杯水和一桶水，它們的的密度相同，比熱容也是相同，
3．平面鏡成的等大的虛像，像與物體 關於平面鏡對稱。
3． 聲音不能在真空中傳播，而光可以在真空中傳播。
4． 超聲：頻率高於2000的聲音，例：蝙蝠，超聲雷達；
5． 次聲：火山爆發，地震，風爆，海嘯等能產生次聲，核爆炸，導彈發射等也能產生次聲。
6． 光在同一種均勻介質中沿直線傳播。影子、小孔成像，日食，月食都是光沿直線傳播形成的。
7． 光發生折射時，在空氣中的角總是稍大些。看水中的物，看到的是變淺的虛像。
8． 凸透鏡對光起會聚作用，凹透鏡對光起發散作用。
9． 凸透鏡成像的規律：物體在2倍焦距之外成縮小、倒立的實像。在2倍焦距與1倍焦距之間，成倒立、放大的實像。 在1倍 焦距之內 ，成正立，放大的虛像。
10．滑動摩擦大小與壓力和表面的粗糙程度有關。滾動摩擦比滑動摩擦小。
11．壓強是比較壓力作用效果的物理量，壓力作用效果與壓力的大小和受力面積有關。
12．輸送電壓時，要採用高壓輸送電。原因是：可以減少電能在輸送線路上的損失。
13．電動機的原理：通電線圈在磁場中受力而轉動。是電能轉化為機械能 。
14．發電機的原理：電磁感應現象。機械能轉化為電能。話筒，變壓器是利用電磁感應原理。
15．光纖是傳輸光的介質。
16．磁感應線是從磁體的N極發出，最後回到S極。 贊同0| 評論 2009-6-8 22:33 471672673 | 三級
化學方程式匯總
一．化合反應：
（1）有氧氣參加的化合反應：
碳充分燃燒：C + O2點燃CO2
碳不充分燃燒：2C + O2點燃2CO
硫粉燃燒： S + O2點燃SO2
* 紅磷（白磷）燃燒：4P + 5O2點燃2P2O5
氫氣燃燒：2H2 + O2點燃2H2O
鎂燃燒：2Mg + O2點燃2MgO
* 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O4
銅在空氣中加熱：2Cu + O2加熱 2CuO
一氧化碳燃燒：2CO + O2點燃2CO2
*（2）其它化合反應：
CO2溶解於水：CO2 + H2O == H2CO3
生石灰與水：CaO + H2O == Ca(OH)2
煉鐵高爐里生成CO的反應：
C＋CO2 高溫 2CO
二氧化硫形成酸雨（含亞硫酸）：
SO2＋H2O H2SO3
二．分解反應
*（1）生成氧氣的分解反應
雙氧水分解：2H2O2 2H2O+ O2↑
加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：
2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
加熱高錳酸鉀：
2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑
水通電分解：2H2O通電2H2↑+ O2 ↑
（2）有二氧化碳生成的分解反應
碳酸不穩定：H2CO3 === H2O + CO2↑
煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO + CO2↑

三．置換反應
（1）冶煉金屬中的置換反應
氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱Cu + H2O
* 木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
焦炭還原氧化鐵：
3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑
（2）金屬跟溶液的置換反應
a.活潑金屬跟酸發生置換反應
鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
鋅和稀鹽酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
鐵和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
鐵和稀鹽酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
鎂和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
鎂和稀鹽酸：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
* 鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
鋁和稀鹽酸：2Al+6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
b．金屬跟鹽溶液發生置換反應
* 鐵和硫酸銅溶液反應：
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
鋅和硫酸銅溶液反應：
Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
銅和硝酸銀溶液反應：
Cu + 2AgNO3=== Cu(NO3)2 + 2Ag
鋁和硫酸銅溶液反應：
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
四．復分解反應
（1）鹼性氧化物+酸 —— 鹽+水
* 氧化鐵和稀鹽酸反應—除鐵銹：
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

* 氧化鐵和稀硫酸反應：
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應：
CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O
氧化銅和稀硫酸反應：
CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
氧化鈣和稀鹽酸反應：
CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O
（2）鹼+ 酸 —— 鹽 + 水
* 氫氧化鈉（燒鹼）和鹽酸起反應：
NaOH + HCl ==== NaCl +H2O
* 燒鹼和硫酸反應：
2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 +2H2O
氫氧化銅和鹽酸反應：
Cu(OH)2+2HCl ==== CuCl2 + 2H2O
氫氧化銅和硫酸反應：
Cu(OH)2 +H2SO4==== CuSO4 + 2H2O
氫氧化鈣和鹽酸反應：
Ca(OH)2 +2HCl ==== CaCl2 + 2H2O
氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：
Al(OH)3+3HCl ==== AlCl3 + 3H2O
（3）鹽+ 酸 —— 另一種鹽+另一種酸
* 大理石與稀鹽酸反應製取二氧化碳：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應：
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
硝酸銀溶液和鹽酸反應：
AgNO3+ HCl === AgCl↓ + HNO3
氯化鋇溶液和硫酸反應：
BaCl2 +H2SO4 ==== BaSO4↓+2H

❸ 物理化學主要公式

物理量（單位） 公式 備注 公式的變形
速度V（m/S） v= S：路程/t：時間

重力G (N） G=mg m：質量 g：9.8N/kg或者10N/kg
密度ρ （kg/m3） ρ=m/V m：質量 V：體積
合力F合 （N） 方向相同：F合=F1+F2
方向相反：F合=F1—F2 方向相反時，F1>F2
浮力F浮
(N) F浮=G物—G視 G視：物體在液體的重力

浮力F浮
(N) F浮=G物 此公式只適用
物體漂浮或懸浮
浮力F浮
(N) F浮=G排=m排g=ρ液gV排 G排：排開液體的重力
m排：排開液體的質量
ρ液：液體的密度
V排：排開液體的體積
(即浸入液體中的體積)
杠桿的平衡條件 F1L1= F2L2 F1：動力 L1：動力臂
F2：阻力 L2：阻力臂
定滑輪 F=G物
S=h F：繩子自由端受到的拉力
G物：物體的重力
S：繩子自由端移動的距離
h：物體升高的距離
動滑輪 F= （G物+G輪）
S=2 h G物：物體的重力
G輪：動滑輪的重力
滑輪組 F= （G物+G輪）
S=n h n：通過動滑輪繩子的段數
機械功W
（J） W=Fs F：力
s：在力的方向上移動的距離
有用功W有
總功W總 W有=G物h
W總=Fs 適用滑輪組豎直放置時
機械效率 η= ×100%

功率P
（w） P=
W：功
t：時間
壓強p
（Pa） P=
F：壓力
S：受力面積
液體壓強p
（Pa） P=ρgh ρ：液體的密度
h：深度（從液面到所求點
的豎直距離）
熱量Q
（J） Q=cm△t c：物質的比熱容 m：質量
△t：溫度的變化值
燃料燃燒放出
的熱量Q（J） Q=mq m：質量
q：熱值
常用的物理公式與重要知識點
一．物理公式

單位） 公式 備注 公式的變形

串聯電路
電流I（A） I=I1=I2=…… 電流處處相等
串聯電路
電壓U（V） U=U1+U2+…… 串聯電路起
分壓作用
串聯電路
電阻R（Ω） R=R1+R2+……
並聯電路
電流I（A） I=I1+I2+…… 幹路電流等於各
支路電流之和（分流）
並聯電路
電壓U（V） U=U1=U2=……
並聯電路
電阻R（Ω） = + +……

歐姆定律 I=
電路中的電流與電壓
成正比，與電阻成反比
電流定義式 I=
Q：電荷量（庫侖）
t：時間（S）
電功W
（J） W=UIt=Pt U：電壓 I：電流
t：時間 P：電功率
電功率 P=UI=I2R=U2/R U:電壓 I：電流
R：電阻
電磁波波速與波
長、頻率的關系 C=λν C：

物理量 單位 公式
名稱 符號 名稱 符號
質量 m 千克 kg m=pv
溫度 t 攝氏度 °C
速度 v 米／秒 m/s v=s/t
密度 p 千克／米³ kg/m³ p=m/v
力（重力） F 牛頓（牛） N G=mg
壓強 P 帕斯卡（帕） Pa P=F/S
功 W 焦耳（焦） J W=Fs
功率 P 瓦特（瓦） w P=W/t
電流 I 安培（安） A I=U/R
電壓 U 伏特（伏） V U=IR
電阻 R 歐姆（歐） R=U/I
電功 W 焦耳（焦） J W=UIt
電功率 P 瓦特（瓦） w P=W/t=UI
熱量 Q 焦耳（焦） J Q=cm(t-t°)
比熱 c 焦／（千克°C） J/(kg°C)
真空中光速 3×108米／秒
g 9.8牛頓／千克
15°C空氣中聲速 340米／秒

初中物理公式匯編
【力 學 部 分】
1、速度：V=S/t
2、重力：G=mg
3、密度：ρ=m/V
4、壓強：p=F/S
5、液體壓強：p=ρgh
6、浮力：
（1）、F浮＝F』－F (壓力差)
（2）、F浮＝G－F (視重力)
（3）、F浮＝G (漂浮、懸浮)
（4）、阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排
7、杠桿平衡條件：F1 L1＝F2 L2
8、理想斜面：F/G＝h/L
9、理想滑輪：F=G/n
10、實際滑輪：F＝(G＋G動)/ n (豎直方向)
11、功：W＝FS＝Gh (把物體舉高)
12、功率：P＝W/t＝FV
13、功的原理：W手＝W機
14、實際機械：W總＝W有＋W額外
15、機械效率： η＝W有/W總
16、滑輪組效率：
（1）、η＝G/ nF(豎直方向)
（2）、η＝G/(G＋G動) (豎直方向不計摩擦)
（3）、η＝f / nF (水平方向)
【熱 學 部 分】
1、吸熱：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt
2、放熱：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt
3、熱值：q＝Q/m
4、爐子和熱機的效率： η＝Q有效利用/Q燃料
5、熱平衡方程：Q放＝Q吸
6、熱力學溫度：T＝t＋273K
【電 學 部 分】
1、電流強度：I＝Q電量/t
2、電阻：R=ρL/S
3、歐姆定律：I＝U/R
4、焦耳定律：
（1）、Q＝I2Rt普適公式)
（2）、Q＝UIt＝Pt＝UQ電量＝U2t/R (純電阻公式)
5、串聯電路：
（1）、I＝I1＝I2
（2）、U＝U1＋U2
（3）、R＝R1＋R2
（4）、U1/U2＝R1/R2 (分壓公式)
（5）、P1/P2＝R1/R2
6、並聯電路：
（1）、I＝I1＋I2
（2）、U＝U1＝U2
（3）、1/R＝1/R1＋1/R2 [ R＝R1R2/(R1＋R2)]
（4）、I1/I2＝R2/R1(分流公式)
（5）、P1/P2＝R2/R1
7定值電阻：
（1）、I1/I2＝U1/U2
（2）、P1/P2＝I12/I22
（3）、P1/P2＝U12/U22
8電功：
（1）、W＝UIt＝Pt＝UQ (普適公式)
（2）、W＝I2Rt＝U2t/R (純電阻公式)
9電功率：
（1）、P＝W/t＝UI (普適公式)
（2）、P＝I2R＝U2/R (純電阻公式)
【常 用 物 理 量】
1、光速：C＝3×108m/s (真空中)
2、聲速：V＝340m/s (15℃)
3、人耳區分回聲：≥0．1s
4、重力加速度：g＝9．8N/kg≈10N/kg
5、標准大氣壓值：
760毫米水銀柱高＝1．01×105Pa
6、水的密度：ρ＝1．0×103kg/m3
7、水的凝固點：0℃
8、水的沸點：100℃
9、水的比熱容：
C＝4．2×103J/(kg•℃)
10、元電荷：e＝1．6×10-19C
11、一節干電池電壓：1．5V
12、一節鉛蓄電池電壓：2V
13、對於人體的安全電壓：≤36V（不高於36V）
14、動力電路的電壓：380V
15、家庭電路電壓：220V
16、單位換算：
（1）、1m/s＝3．6km/h
（2）、1g/cm3 ＝103kg/m3
（3）、1kw•h＝3．6×106J
http://jtcyh.139.com/

作者： jt礪劍 2007-2-28 20:06 回復此發言

________________________________________
6 回復：初中物理公式
初中物理公式匯編
【力 學 部 分】
1、速度：V=S/t
2、重力：G=mg
3、密度：ρ=m/V
4、壓強：p=F/S
5、液體壓強：p=ρgh
6、浮力：
（1）、F浮＝F』－F (壓力差)
（2）、F浮＝G－F (視重力)
（3）、F浮＝G (漂浮、懸浮)
（4）、阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排
7、杠桿平衡條件：F1 L1＝F2 L2
8、理想斜面：F/G＝h/L
9、理想滑輪：F=G/n
10、實際滑輪：F＝(G＋G動)/ n (豎直方向)
11、功：W＝FS＝Gh (把物體舉高)
12、功率：P＝W/t＝FV
13、功的原理：W手＝W機
14、實際機械：W總＝W有＋W額外
15、機械效率： η＝W有/W總
16、滑輪組效率：
（1）、η＝G/ nF(豎直方向)
（2）、η＝G/(G＋G動) (豎直方向不計摩擦)
（3）、η＝f / nF (水平方向)
【熱 學 部 分】
1、吸熱：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt
2、放熱：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt
3、熱值：q＝Q/m
4、爐子和熱機的效率： η＝Q有效利用/Q燃料
5、熱平衡方程：Q放＝Q吸
6、熱力學溫度：T＝t＋273K
【電 學 部 分】
1、電流強度：I＝Q電量/t
2、電阻：R=ρL/S
3、歐姆定律：I＝U/R
4、焦耳定律：
（1）、Q＝I2Rt普適公式)
（2）、Q＝UIt＝Pt＝UQ電量＝U2t/R (純電阻公式)
5、串聯電路：
（1）、I＝I1＝I2
（2）、U＝U1＋U2
（3）、R＝R1＋R2
（4）、U1/U2＝R1/R2 (分壓公式)
（5）、P1/P2＝R1/R2
6、並聯電路：
（1）、I＝I1＋I2
（2）、U＝U1＝U2
（3）、1/R＝1/R1＋1/R2 [ R＝R1R2/(R1＋R2)]
（4）、I1/I2＝R2/R1(分流公式)
（5）、P1/P2＝R2/R1
7定值電阻：
（1）、I1/I2＝U1/U2
（2）、P1/P2＝I12/I22
（3）、P1/P2＝U12/U22
8電功：
（1）、W＝UIt＝Pt＝UQ (普適公式)
（2）、W＝I2Rt＝U2t/R (純電阻公式)
9電功率：
（1）、P＝W/t＝UI (普適公式)
（2）、P＝I2R＝U2/R (純電阻公式)
【常 用 物 理 量】
1、光速：C＝3×108m/s (真空中)
2、聲速：V＝340m/s (15℃)
3、人耳區分回聲：≥0．1s
4、重力加速度：g＝9．8N/kg≈10N/kg
5、標准大氣壓值：
760毫米水銀柱高＝1．01×105Pa
6、水的密度：ρ＝1．0×103kg/m3
7、水的凝固點：0℃
8、水的沸點：100℃
9、水的比熱容：
C＝4．2×103J/(kg•℃)
10、元電荷：e＝1．6×10-19C
11、一節干電池電壓：1．5V
12、一節鉛蓄電池電壓：2V
13、對於人體的安全電壓：≤36V（不高於36V）
14、動力電路的電壓：380V
15、家庭電路電壓：220V
16、單位換算：
（1）、1m/s＝3．6km/h
（2）、1g/cm3 ＝103k

❹ 初中物理、化學公式

初中物理合集網路網盤下載

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❺ 跪求初三物理化學全公式，非誠勿擾，謝謝

1
初中物理化學公式大全

物理

1
、勻速直線運動的速度公式
：

求速度：
v=s/t

求路程：
s=vt

求時間：
t=s/v

2
、變速直線運動的速度公式
：
v=s/t

3
、物體的物重與質量的關系
：
G=mg
（
g=9.8N/kg
）

4
、密度的定義式

求物質的密度：
ρ=m/V

求物質的質量：
m=ρV

求物質的體積：
V=m/ρ

4
、壓強的計算
。

定義式：
p=F/S
（物質處於任何狀態下都能適用）

液體壓強：
p=ρgh
（
h
為深度）

求壓力：
F=pS

求受力面積：
S=F/p

5
、浮力的計算

稱量法：
F
浮
=G
—
F

公式法：
F
浮
=G
排
=ρ
排
V
排
g

漂浮法：
F
浮
=G
物（
V
排＜
V
物）

懸浮法：
F
浮
=G
物（
V
排
=V
物）

6
、杠桿平衡條件
：
F
1
L
1
=F
2
L
2

7
、功的定義式
：
W=Fs

8
、功率定義式
：
P=W/t

對於勻速直線運動情況來說：
P=Fv
（
F
為動力）

9
、機械效率
：
η=W
有用
/W
總

對於提升物體來說：

W
有用
=Gh
（
h
為高度）

W
總
=Fs

10
、斜面公式
：
FL=Gh

11
、物體溫度變化時的吸熱放熱情況

Q
吸
=cmΔt
（
Δt=t
-t
0
）

Q
放
=cmΔt
（
Δt=t
0
-t
）

12
、燃料燃燒放出熱量的計算
：
Q
放
=qm

13
、熱平衡方程
：
Q
吸
=Q
放

14
、熱機效率
：
η=W
有用
/ Q
放

（

Q
放
=qm
）

15
、電流定義式
：
I=Q/t
（

Q
為電量，單位是庫侖

）

16
、歐姆定律
：
I=U/R

變形求電壓：
U=IR

變形求電阻：
R=U/I

17
、串聯電路的特點
：（以兩純電阻式用電器串聯為例）

電壓的關系：
U=U
1
+U
2

電流的關系：
I=I
1
=I
2

電阻的關系：
R=R
1
+R
21、勻速直線運動的速度公式： 求速度：v=s/t 求路程：s=vt 求時間：t=s/v 2、變速直線運動的速度公式：v=s/t 3、物體的物重與質量的關系：G=mg （g=9.8N/kg） 4、密度的定義式 求物質的密度：ρ=m/V 求物質的質量：m=ρV 求物質的體積：V=m/ρ 4、壓強的計算。 定義式：p=F/S（物質處於任何狀態下都能適用） 液體壓強：p=ρgh（h為深度） 求壓力：F=pS 求受力面積：S=F/p 5、浮力的計算 稱量法：F浮=G—F 公式法：F浮=G排=ρ排V排g 漂浮法：F浮=G物（V排＜V物） 懸浮法：F浮=G物（V排=V物） 6、杠桿平衡條件：F1L1=F2L2 7、功的定義式：W=Fs 8、功率定義式：P=W/t 對於勻速直線運動情況來說：P=Fv （F為動力） 9、機械效率：η=W有用/W總 對於提升物體來說： W有用=Gh（h為高度） W總=Fs 10、斜面公式：FL=Gh 11、物體溫度變化時的吸熱放熱情況 Q吸=cmΔt （Δt=t-t0） Q放=cmΔt （Δt=t0-t） 12、燃料燃燒放出熱量的計算：Q放=qm 13、熱平衡方程：Q吸=Q放 14、熱機效率：η=W有用/ Q放 （ Q放=qm） 15、電流定義式：I=Q/t （ Q為電量，單位是庫侖 ） 16、歐姆定律：I=U/R 變形求電壓：U=IR 變形求電阻：R=U/I 17、串聯電路的特點：（以兩純電阻式用電器串聯為例） 電壓的關系：U=U1 +U2 電流的關系：I=I1=I2 電阻的關系：R=R1 +R2 2 18、並聯電路的特點：（以兩純電阻式用電器並聯為例） 電壓的關系：U=U1=U2 電流的關系：I=I1 +I2 電阻的關系：1/R=1/R1 +1/R2 19、電功的計算：W=UIt 20、電功率的定義式：P=W/t 常用公式：P=UI 21、焦耳定律：Q放=I2Rt 對於純電阻電路而言：Q放=I2Rt =U2t/R=UIt=Pt=UQ=W 22、照明電路的總功率的計算：P=P1 +P2 …… 化學 化合反應 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 點燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 點燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 點燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2 點燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 點燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S+O2 點燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 點燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2 點燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C+CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 點燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O = H2CO3 12、生石灰溶於水：CaO+H2O=Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃 2NaCl 分解反應 15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O
2 = 2H2O+O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 +MnO2 + O2↑ 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+O2 ↑ 18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O+CO2↑ 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO+CO2↑ 置換反應 20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu 21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl === MgCl2+H2↑ 23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO 加熱 Cu +H2O 24、木炭還原氧化銅：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 點燃 CO2+2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C 高溫 H2+CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 高溫 4Fe+3CO2↑ 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 點燃 CO2+2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 點燃 2CO2+3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO 加熱 Cu+CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2 3 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）： Ca(OH)2+CO2 =+ CaCO3 ↓ H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）： CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ 一． 物質與氧氣的反應： （1）單質與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu+O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 點燃 CO2+2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 點燃 2CO2+3H2O 二．幾個分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+O2 ↑ 14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO +H2O+CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl+3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O+CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO+CO2↑ 三．幾個氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅：H2+CuO 加熱 Cu+H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 高溫 4Fe+3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4 高溫 3Fe+2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO 加熱 Cu+CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4 高溫 3Fe+ 4CO2 四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系 （1）金屬單質 酸 -------- 鹽 氫氣 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 +H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）鹼性氧化物 酸 -------- 鹽 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 鹼 -------- 鹽 水 43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 鹼 -------- 鹽 水 48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH = NaCl + H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH =KCl + H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl +Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O （6）酸 鹽 -------- 另一種酸 另一種鹽 59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl （7）鹼 鹽 -------- 另一種鹼 另一種鹽 65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH +CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH （8）鹽 鹽 ----- 兩種新鹽 70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓ +2NaCl

❻ 物理化學公式

質點的運動
一、質點的運動（1）------直線運動 1）勻變速直線運動 1.平均速度V平＝x/t（定義式） 2.有用推論Vt^2-Vo^2＝2ax 3.中間時刻速度Vt/2＝V平＝(Vt+Vo)/2 4.末速度Vt＝Vo+at 5.中間位置速度Vx/2＝[(Vo^2+Vt^2)/2]^(1/2) 6.位移x＝V平t＝Vot+1/2at^2＝Vo*t+(Vt-Vo)/2*t x=(Vt^2-Vo^2)/2a 7.加速度a＝(Vt-Vo)/t （以Vo為正方向，a與Vo同向(加速)a>0；反向則a<0） 8.實驗用推論Δs＝aT^2 （Δs為連續相鄰相等時間(T)內位移之差） 9.主要物理量及單位:初速度(Vo):m/s；加速度(a):m/s2；末速度(Vt):m/s；時間(t)秒(s)；位移(x):米（m）；路程:米；速度單位換算：1m/s=3.6km/h。 註： (1)平均速度是矢量; (2)物體速度大,加速度不一定大; (3)a=(Vt-Vo)/t只是量度式，不是決定式; (4)其它相關內容：質點、位移和路程、參考系、時間與時刻〔見第一冊P19〕/s--t圖、v--t圖/速度與速率、瞬時速度〔見第一冊P24〕。 2)自由落體運動 1.初速度Vo＝0 2.末速度Vt＝gt 3.下落高度h＝gt^2/2（從Vo位置向下計算） 4.推論Vt^2＝2gh 注: (1)自由落體運動是初速度為零的勻加速直線運動，遵循勻變速直線運動規律； (2)a＝g＝9.8m/s2≈10m/s2（重力加速度在赤道附近較小,在高山處比平地小，方向豎直向下）。 3)豎直上拋運動 1.位移x＝Vot-(gt^2)/2 2.末速度Vt＝Vo-gt （g=9.8m/s2≈10m/s2） 3.有用推論Vt2-Vo2＝-2gs 4.上升最大高度Hmax＝Vo^2/2g(從拋出點算起） 5.往返時間t＝2Vo/g （從拋出落回原位置的時間） 注: (1)全過程處理:是勻減速直線運動，以向上為正方向，加速度取負值； (2)分段處理：向上為勻減速直線運動，向下為自由落體運動，具有對稱性； (3)上升與下落過程具有對稱性,如在同點速度等值反向等。 4)豎直下拋運動 設初速度（即拋出速度）為Vo，因為a=g，取豎直向下的方向為正方向，則 Vt＝Vo＋gt S＝Vot＋0.5gt^2 二、質點的運動（2）----曲線運動、萬有引力 1)平拋運動 1.水平方向速度：Vx＝Vo 2.豎直方向速度：Vy＝gt 3.水平方向位移：x＝Vot 4.豎直方向位移：y＝gt^2/2 5.運動時間t＝(2y/g）1/2(通常又表示為(2h/g)1/2) 6.合速度Vt＝根號(Vx^2+Vy^2)＝根號[Vo^2+(gt)^2] （合速度方向與水平夾角β:tgβ＝Vy/Vx＝gt/V0 ） 7.合位移：s＝根號(x^2+y^2) （位移方向與水平夾角α:tgα＝y/x＝gt/2Vo ） 8.水平方向加速度：ax=0；豎直方向加速度：ay＝g 註： (1)平拋運動是勻變速曲線運動，加速度為g，通常可看作是水平方向的勻速直線運動與豎直方向的自由落體運動的合成； (2)運動時間由下落高度h(y)決定與水平拋出速度無關； （3）θ與β的關系為tgβ＝2tgα； （4）在平拋運動中時間t是解題關鍵；(5)做曲線運動的物體必有加速度，當速度方向與所受合力(加速度)方向不在同一直線上時，物體做曲線運動。 2）勻速圓周運動 1.線速度V＝s/t＝2πr/T 2.角速度ω＝Φ/t＝2π/T＝2πf =V/r 3.向心加速度a＝V2/r＝ω2r＝(2π/T)2r 4.向心力F心＝mV2/r＝mω2r＝mr(2π/T)2＝mωv=F合 5.周期與頻率：T＝1/f 6.角速度與線速度的關系：V＝ωr 7.角速度與轉速的關系ω＝2πn(此處頻率與轉速意義相同) 8.主要物理量及單位：弧長(s):米(m)；角度(Φ)：弧度（rad）；頻率（f）：赫（Hz）；周期（T）：秒（s）；轉速（n）：r/s；半徑(r):米（m）；線速度（V）：m/s；角速度（ω）：rad/s；向心加速度：m/s2。 註： （1）向心力可以由某個具體力提供，也可以由合力提供，還可以由分力提供，方向始終與速度方向垂直，指向圓心； （2）做勻速圓周運動的物體，其向心力等於合力，並且向心力只改變速度的方向，不改變速度的大小，因此物體的動能保持不變，向心力不做功，但動量不斷改變。 3)萬有引力 1.開普勒第三定律：T2/R3＝K(＝4π2/GM)｛R:軌道半徑，T:周期，K:常量(與行星質量無關，取決於中心天體的質量)｝ 2.萬有引力定律：F＝G（m1m2）/r^2 （G＝6.67×10-11N·m2/kg2，方向在它們的連線上） 3.天體上的重力和重力加速度：GMm/R2＝mg；g＝GM/R2 ｛R:天體半徑(m)，M：天體質量（kg）｝ 4.衛星繞行速度、角速度、周期：V＝根號(GM/r)；ω＝根號(GM/r3)；T＝根號((4π^2r^3)/GM)｛M：中心天體質量｝ 5.第一(二、三)宇宙速度V1＝(g地r地)1/2＝(GM/r地)1/2＝7.9km/s；V2＝11.2km/s；V3＝16.7km/s 6.地球同步衛星GMm/(r地+h)2＝m4π2(r地+h)/T2｛h≈36000km，h:距地球表面的高度，r地:地球的半徑｝ 注: (1)天體運動所需的向心力由萬有引力提供,F向＝F萬； (2)應用萬有引力定律可估算天體的質量密度等； (3)地球同步衛星只能運行於赤道上空，運行周期和地球自轉周期相同； (4)衛星軌道半徑變小時,勢能變小、動能變大、速度變大、周期變小（一同三反）； (5)地球衛星的最大環繞速度和最小發射速度均為7.9km/s。
編輯本段力
三、力（常見的力、力的合成與分解） 1）常見的力 1.重力G＝mg （方向豎直向下，g＝9.8N/Kg≈10N/Kg，作用點在重心，適用於地球表面附近） 2.胡克定律F＝kx ｛方向沿恢復形變方向，k：勁度系數(N/m)，x：形變數(m)｝ 3.滑動摩擦力F＝μFN ｛與物體相對運動方向相反，μ：摩擦因數，FN：正壓力(N)｝ 4.靜摩擦力0≤f靜≤fm （與物體相對運動趨勢方向相反，fm為最大靜摩擦力） 5.萬有引力F＝Gm1m2/r2 （G＝6.67×10-11N?m2/kg2,方向在它們的連線上） 6.靜電力F＝kQ1Q2/r2 （k＝9.0×109N?m2/C2,方向在它們的連線上） 7.電場力F＝Eq （E：場強N/C，q：電量C，正電荷受的電場力與場強方向相同） 8.安培力F＝BILsinθ （θ為B與L的夾角，當L⊥B時:F＝BIL，B//L時:F＝0） 9.洛侖茲力f＝qVBsinθ （θ為B與V的夾角，當V⊥B時：f＝qVB，V//B時:f＝0） 10.浮力F=ρgV（ρ為液體密度，V為排開液體的體積） 11.液體壓強P=ρgh（ρ為 液體密度，g＝9.8N/Kg≈10N/Kg，h為測量點到液體自由面的深度） 注: (1)勁度系數k由彈簧自身決定; (2)摩擦因數μ與壓力大小及接觸面積大小無關，由接觸面材料特性與表面狀況等決定; (3)fm略大於μFN，一般視為fm≈μFN; (4)其它相關內容：靜摩擦力（大小、方向）〔見第一冊P7〕； (5)物理量符號及單位B：磁感強度(T)，L：有效長度(m)，I:電流強度(A)，V：帶電粒子速度(m/s),q:帶電粒子（帶電體）電量(C); (6)安培力與洛侖茲力方向均用左手定則判定。 2）力的合成與分解 1.同一直線上力的合成同向:F＝F1+F2， 反向：F＝F1-F2 (F1>F2) 2.互成角度力的合成： F＝(F12+F22+2F1F2cosα)1/2（餘弦定理） F1⊥F2時:F＝(F12+F22)1/2 3.合力大小范圍：|F1-F2|≤F≤|F1+F2| 4.力的正交分解：Fx＝Fcosβ，Fy＝Fsinβ（β為合力與x軸之間的夾角tgβ＝Fy/Fx） 註： (1)力(矢量)的合成與分解遵循平行四邊形定則; （2）合力與分力的關系是等效替代關系,可用合力替代分力的共同作用,反之也成立; (3)除公式法外，也可用作圖法求解,此時要選擇標度,嚴格作圖; (4)F1與F2的值一定時,F1與F2的夾角(α角)越大，合力越小; （5）同一直線上力的合成，可沿直線取正方向，用正負號表示力的方向，化簡為代數運算。 四、動力學（運動和力） 1.牛頓第一定律(慣性定律）：物體具有慣性，總保持勻速直線運動狀態或靜止狀態,直到有外力迫使它改變這種狀態為止 2.牛頓第二運動定律：F合＝ma或a＝F合/ma{由合外力決定,與合外力方向一致} 3.牛頓第三運動定律：F＝-F′{負號表示方向相反,F、F′各自作用在對方，平衡力與作用力反作用力區別，實際應用：反沖運動} 4.共點力的平衡F合＝0，推廣 ｛正交分解法、三力匯交原理｝ 5.超重：FN>G，失重：FN<G {加速度方向向下，均失重，加速度方向向上，均超重} 6.牛頓運動定律的適用條件：適用於解決低速運動問題，適用於宏觀物體，不適用於處理高速問題，不適用於微觀粒子〔見第一冊P57〕 注:平衡狀態是指物體處於靜止或勻速直線狀態,或者是勻速轉動。
編輯本段振動和波
五、振動和波（機械振動與機械振動的傳播） 1.簡諧振動F＝-kx {F:回復力，k:比例系數，x:位移，負號表示F的方向與x始終反向} 2.單擺周期T＝2π√(l/g)｛l:擺長(m)，g:當地重力加速度值，成立條件:擺角θ<100;l>>r｝ 3.受振動頻率特點：f＝f驅動力 4.發生共振條件:f驅動力＝f固，A＝max，共振的防止和應用〔見第一冊P175〕 5.機械波、橫波、縱波〔見第二冊P2〕 6.波速v＝s/t＝λf＝λ/T{波傳播過程中，一個周期向前傳播一個波長；波速大小由介質本身所決定} 7.聲波的波速(在空氣中）0℃：332m/s；20℃:344m/s；30℃:349m/s；(聲波是縱波) 8.波發生明顯衍射（波繞過障礙物或孔繼續傳播）條件：障礙物或孔的尺寸比波長小，或者相差不大 9.波的干涉條件：兩列波頻率相同(相差恆定、振幅相近、振動方向相同) 10.多普勒效應:由於波源與觀測者間的相互運動，導致波源發射頻率與接收頻率不同｛相互接近，接收頻率增大，反之，減小〔見第二冊P21〕｝ 註： （1）物體的固有頻率與振幅、驅動力頻率無關，取決於振動系統本身； （2）加強區是波峰與波峰或波谷與波谷相遇處，減弱區則是波峰與波谷相遇處； （3）波只是傳播了振動，介質本身不隨波發生遷移,是傳遞能量的一種方式； （4）干涉與衍射是波特有的； (5)振動圖象與波動圖象； (6)其它相關內容：超聲波及其應用〔見第二冊P62〕/振動中的能量轉化〔見第一冊P63〕。
編輯本段沖量與動量
六、沖量與動量(物體的受力與動量的變化） 1.動量：p＝mv ｛p:動量(kgm/s)，m:質量(kg)，v:速度(m/s)，方向與速度方向相同｝ 3.沖量：I＝Ft ｛I:沖量(N?s)，F:恆力(N)，t:力的作用時間(s)，方向由F決定｝ 4.動量定理：I＝Δp或Ft＝mvt–mvo {Δp:動量變化Δp＝mvt–mvo，是矢量式} 5.動量守恆定律：p前總＝p後總或p＝p'′也可以是m1v1+m2v2＝m1v1′+m2v2′ 6.彈性碰撞：Δp＝0；ΔEk＝0 {即系統的動量和動能均守恆} 7.非彈性碰撞Δp＝0；0<ΔEK<ΔEKm {ΔEK：損失的動能，EKm：損失的最大動能} 8.完全非彈性碰撞Δp＝0；ΔEK＝ΔEKm {碰後連在一起成一整體} 9.物體m1以v1初速度與靜止的物體m2發生彈性正碰: v1′＝(m1-m2)v1/(m1+m2) v2′＝2m1v1/(m1+m2) 10.由9得的推論-----等質量彈性正碰時二者交換速度(動能守恆、動量守恆) 11.子彈m水平速度vo射入靜止置於水平光滑地面的長木塊M，並嵌入其中一起運動時的機械能損失 E損=mvo2/2-(M+m)vt2/2＝fs相對 {vt:共同速度，f:阻力，s相對子彈相對長木塊的位移} 註： (1)正碰又叫對心碰撞，速度方向在它們「中心」的連線上; (2)以上表達式除動能外均為矢量運算,在一維情況下可取正方向化為代數運算; （3）系統動量守恆的條件:合外力為零或系統不受外力，則系統動量守恆（碰撞問題、爆炸問題、反沖問題等）; (4)碰撞過程(時間極短，發生碰撞的物體構成的系統)視為動量守恆,原子核衰變時動量守恆; (5)爆炸過程視為動量守恆，這時化學能轉化為動能，動能增加；(6)其它相關內容：反沖運動、火箭、航天技術的發展和宇宙航行〔見第一冊P128〕。
編輯本段功和能
七、功和能（功是能量轉化的量度） 1.功：W＝Fscosα（定義式）｛W:功(J)，F:恆力(N)，s:位移(m)，α:F、s間的夾角｝ 2.重力做功：Wab＝mghab {m:物體的質量，g＝9.8m/s2≈10m/s2，hab：a與b高度差(hab＝ha-hb)} 3.電場力做功：Wab＝qUab ｛q:電量（C），Uab:a與b之間電勢差(V)即Uab＝φa－φb｝ 4.電功：W＝UIt（普適式） ｛U：電壓（V），I:電流(A)，t:通電時間(s)｝ 5.功率：P＝W/t(定義式) ｛P:功率[瓦(W)]，W:t時間內所做的功(J)，t:做功所用時間(s)｝ 6.汽車牽引力的功率：P＝Fv；P平＝Fv平 {P:瞬時功率，P平:平均功率} 7.汽車以恆定功率啟動、以恆定加速度啟動、汽車最大行駛速度(vmax＝P額/f) 8.電功率：P＝UI(普適式) ｛U：電路電壓(V)，I：電路電流(A)｝ 9.焦耳定律：Q＝I2Rt ｛Q:電熱(J)，I:電流強度(A)，R:電阻值(Ω)，t:通電時間(s)｝ 10.純電阻電路中I＝U/R；P＝UI＝U2/R＝I2R；Q＝W＝UIt＝U2t/R＝I2Rt 11.動能：Ek＝mv2/2 ｛Ek:動能(J)，m：物體質量(kg)，v:物體瞬時速度(m/s)｝ 12.重力勢能：EP＝mgh ｛EP :重力勢能(J)，g:重力加速度，h:豎直高度(m)(從零勢能面起)｝ 13.電勢能：EA＝qφA ｛EA:帶電體在A點的電勢能(J)，q:電量(C)，φA:A點的電勢(V)(從零勢能面起)｝ 14.動能定理(對物體做正功,物體的動能增加)： W合＝mvt2/2-mvo2/2或W合＝ΔEK ｛W合:外力對物體做的總功，ΔEK:動能變化ΔEK＝(mvt2/2-mvo2/2)｝ 15.機械能守恆定律：ΔE＝0或EK1+EP1＝EK2+EP2也可以是mv12/2+mgh1＝mv22/2+mgh2 16.重力做功與重力勢能的變化(重力做功等於物體重力勢能增量的負值)WG＝-ΔEP 注: (1)功率大小表示做功快慢,做功多少表示能量轉化多少； （2）O0≤α<90O 做正功；90O<α≤180O做負功；α＝90o不做功(力的方向與位移（速度）方向垂直時該力不做功)； （3）重力（彈力、電場力、分子力）做正功，則重力（彈性、電、分子）勢能減少 （4）重力做功和電場力做功均與路徑無關（見2、3兩式）；（5）機械能守恆成立條件：除重力（彈力）外其它力不做功，只是動能和勢能之間的轉化；(6)能的其它單位換算:1kWh(度)＝3.6×106J，1eV＝1.60×10-19J；*（7）彈簧彈性勢能E＝kx2/2，與勁度系數和形變數有關。
編輯本段分子動理論、能量守恆定律
八、分子動理論、能量守恆定律 1.阿伏加德羅常數NA＝6.02×1023/mol；分子直徑數量級10-10米 2.油膜法測分子直徑d＝V/s ｛V:單分子油膜的體積(m3)，S:油膜表面積(m)2｝ 3.分子動理論內容：物質是由大量分子組成的；大量分子做無規則的熱運動；分子間存在相互作用力。 4.分子間的引力和斥力(1)r<r0，f引<f斥，F分子力表現為斥力 (2)r＝r0，f引＝f斥，F分子力＝0，E分子勢能＝Emin(最小值) (3)r>r0，f引>f斥，F分子力表現為引力 (4)r>10r0，f引＝f斥≈0，F分子力≈0，E分子勢能≈0 5.熱力學第一定律W+Q＝ΔU｛(做功和熱傳遞，這兩種改變物體內能的方式，在效果上是等效的)， W:外界對物體做的正功(J)，Q:物體吸收的熱量(J)，ΔU:增加的內能(J)，涉及到第一類永動機不可造出〔見第二冊P40〕｝ 6.熱力學第二定律 克氏表述：不可能使熱量由低溫物體傳遞到高溫物體，而不引起其它變化（熱傳導的方向性）； 開氏表述：不可能從單一熱源吸收熱量並把它全部用來做功，而不引起其它變化（機械能與內能轉化的方向性）｛涉及到第二類永動機不可造出〔見第二冊P44〕｝ 7.熱力學第三定律：熱力學零度不可達到｛宇宙溫度下限：－273.15攝氏度（熱力學零度）｝ 注: (1)布朗粒子不是分子,布朗顆粒越小，布朗運動越明顯,溫度越高越劇烈； (2)溫度是分子平均動能的標志； 3)分子間的引力和斥力同時存在,隨分子間距離的增大而減小,但斥力減小得比引力快； (4)分子力做正功，分子勢能減小,在r0處F引＝F斥且分子勢能最小； (5)氣體膨脹,外界對氣體做負功W<0；溫度升高，內能增大ΔU>0；吸收熱量，Q>0 (6)物體的內能是指物體所有的分子動能和分子勢能的總和，對於理想氣體分子間作用力為零，分子勢能為零； (7)r0為分子處於平衡狀態時，分子間的距離； (8)其它相關內容：能的轉化和定恆定律〔見第二冊P41〕/能源的開發與利用、環保〔見第二冊P47〕/物體的內能、分子的動能、分子勢能〔見第二冊P47〕。
編輯本段氣體的性質
九、氣體的性質 1.氣體的狀態參量： 溫度：宏觀上，物體的冷熱程度；微觀上，物體內部分子無規則運動的劇烈程度的標志， 熱力學溫度與攝氏溫度關系：T＝t+273k ｛T:熱力學溫度(K)，t:攝氏溫度(℃)｝ 體積V：氣體分子所能占據的空間，單位換算：1m3＝103L＝106mL 壓強p：單位面積上，大量氣體分子頻繁撞擊器壁而產生持續、均勻的壓力，標准大氣壓：1atm＝1.013×105Pa＝76Hg(1Pa＝1N/m2) 2.氣體分子運動的特點：分子間空隙大；除了碰撞的瞬間外，相互作用力微弱；分子運動速率很大 3.理想氣體的狀態方程：p1V1/T1＝p2V2/T2 ｛PV/T＝恆量，T為熱力學溫度} 公式： F=PS 【S：受力面積，兩物體接觸的公共部分；單位：米2。】 1個標准大氣壓＝76厘米水銀柱高＝1.01×105帕＝10.336米水柱高 液面到液體某點的豎直高度。] 公式：P=ρgh h：單位：米； ρ：千克／米3； g=9.8牛／千克 （N/Kg） 2．阿基米德原理：浸在液體里的物體受到向上的浮力，浮力大小等於物體排開液體所受重力。 即F浮＝G液排＝ρ液gV排。 （V排表示物體排開液體的體積） 3．浮力計算公式：F浮＝G-T＝ρ液gV排＝F上、下壓力差 4．當物體漂浮時：F浮＝G物 且 ρ物<ρ液 當物體懸浮時：F浮＝G物 且 ρ物=ρ液 當物體上浮時：F浮>G物 且 ρ物<ρ液 當物體下沉時：F浮<G物 且 ρ物>ρ液 ⒈杠桿平衡條件：F1l1＝F2l2。力臂：從支點到力的作用線的垂直距離 通過調節杠桿兩端螺母使杠桿處於水位置的目的：便於直接測定動力臂和阻力臂的長度。 定滑輪：相當於等臂杠桿，不能省力，但能改變用力的方向。 動滑輪：相當於動力臂是阻力臂2倍的杠桿，能省一半力，但不能改變用力方向。 ⒉功：兩個必要因素：①作用在物體上的力；②物體在力方向上通過距離。W＝FS 功的單位：焦耳 3．功率：物體在單位時間里所做的功。表示物體做功的快慢的物理量，即功率大的物體做功快。 W=Pt P的單位：瓦特； W的單位：焦耳，符號J t的單位：秒，符號S ⒋
凸透鏡成像規律
⒋凸透鏡成像規律： 物距u 像距v 像的性質 光路圖 應用 u>2f f<v<2f 倒縮小實 照相機 f<u<2f v>2f 倒放大實 幻燈機 u<f 放大正虛 放大鏡 ⒌凸透鏡成像實驗：將蠟燭、凸透鏡、光屏依次放在光具座上，使燭焰中心、凸透鏡中心、光屏中心在同一個高度上。有這樣一個順口溜 可以將凸透鏡成像規律記牢：「一焦分虛實，二焦分大小，虛像同側正，實像異側倒，物近像遠像變大，物遠像近像變小。」
編輯本段物理必考公式（課改區的）
g=9.8N/kg 部分考題取10N/kg 速度：v=s/t 密度：ρ＝m/v 重力：G=mg 壓強：p=F/s(液體壓強公式不直接考） 浮力：F浮＝G排＝ρ液gV排 漂浮懸浮時：F浮＝G物 杠桿平衡條件：F1×L1＝F2×L2 功：W=FS 或W=Gh（克服重力） 功率：P=W/t＝Fv 機械效率：η＝W有用/W總＝Gh/Fs=G/Fn(n為滑輪組的股數) 熱量：Q＝cm△t 熱值：Q=mq 歐姆定律：I=U/R 焦耳定律：Q＝（I^2）Rt＝[（U^2）/R]t=UIt=Pt(後三個公式適用於純電阻電路) 電功：W＝UIt＝Pt＝（I^2）Rt＝[（U^2）/R]t（後2個公式適用於純電阻電路） 電功率：P=UI＝W/t＝（I^2）R＝（U^2）/R V排÷V物=ρ物÷ρ液（F浮=G物） V露÷V排=ρ液-ρ物÷ρ物 V露÷V物=ρ液-ρ物÷ρ液 V排=V物時，G÷F浮=ρ物÷ρ液 物理定理、定律、公式表

❼ 化學式的計算方法

有關化學式的計算
常用的計算公式（以化合物 AmBn 為例）
1、相對分子質量 = A的相對原子質量×m + B 的相對原子質量×n
註：計算結晶水合物的相對分子質量時,化學式中的「•」表示相加,而不表示相乘.
2、A的質量分數= A的相對原子質量×m / AmBn 的相對分子質量 ×100%
注、利用上述公式計算時,某元素的原子個數應寫在該元素符號前面,不能寫在右下角.
3、AB 元素的質量比：A:B= (A的相對原子質量×m):(B 的相對原子質量×n )
註：計算時一定要寫清楚各元素質量比順序,因順序不同,比值也不同.
4、A元素的質量 == 化合物（AmBn）的質量×A的質量分數

❽ 求初中物理、化學所有公式

1、勻速直線運動的速度公式：
求速度：v=s/t
求路程：s=vt
求時間：t=s/v
2、變速直線運動的速度公式：v=s/t
3、物體的物重與質量的關系：G=mg
（g=9.8N/kg）
4、密度的定義式
求物質的密度：ρ=m/V
求物質的質量：m=ρV
求物質的體積：V=m/ρ
4、壓強的計算。
定義式：p=F/S（物質處於任何狀態下都能適用）
液體壓強：p=ρgh（h為深度）
求壓力：F=pS
求受力面積：S=F/p
5、浮力的計算
稱量法：F浮=G—F
公式法：F浮=G排=ρ排V排g
漂浮法：F浮=G物（V排＜V物）
懸浮法：F浮=G物（V排=V物）
6、杠桿平衡條件：F1L1=F2L2
7、功的定義式：W=Fs
8、功率定義式：P=W/t
對於勻速直線運動情況來說：P=Fv
（F為動力）
9、機械效率：η=W有用/W總
對於提升物體來說：
W有用=Gh（h為高度）
W總=Fs
10、斜面公式：FL=Gh
11、物體溫度變化時的吸熱放熱情況
Q吸=cmΔt
（Δt=t-t0）
Q放=cmΔt
（Δt=t0-t）
12、燃料燃燒放出熱量的計算：Q放=qm
13、熱平衡方程：Q吸=Q放
14、熱機效率：η=W有用/
Q放
（
Q放=qm）
15、電流定義式：I=Q/t
（
Q為電量，單位是庫侖
）
16、歐姆定律：I=U/R
變形求電壓：U=IR
變形求電阻：R=U/I
17、串聯電路的特點：（以兩純電阻式用電器串聯為例）
電壓的關系：U=U1+U2
電流的關系：I=I1=I2
電阻的關系：R=R1+R2
18、並聯電路的特點：（以兩純電阻式用電器並聯為例）
電壓的關系：U=U1=U2
電流的關系：I=I1+I2
電阻的關系：1/R=1/R1+1/R2
19、電功的計算：W=UIt
20、電功率的定義式：P=W/t
常用公式：P=UI
21、焦耳定律：Q放=I2Rt
對於純電阻電路而言：Q放=I2Rt
=U2t/R=UIt=Pt=UQ=W
22、照明電路的總功率的計算：P=P1+P1+……化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
點燃
2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
點燃
Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al
+
3O2
點燃
2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2
+
O2
點燃
2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P
+
5O2
點燃
2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
點燃
SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
點燃
CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O2
點燃
2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層：
C
+
CO2
高溫
2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
點燃
2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2
+
H2O
===
H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO
+
H2O
===
Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4
+
5H2O
====
CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na
+
Cl2點燃
2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2
MnO2
2H2O+
O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4
加熱
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O
通電
2H2↑+
O2
↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3
高溫
CaO
+
CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn
+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2
+
CuO
加熱
Cu
+
H2O
24、木炭還原氧化銅：C+
2CuO
高溫
2Cu
+
CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
點燃
CO2
+
2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O
+
C
高溫
H2
+
CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O3
高溫
4Fe
+
3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH
+
CuSO4
==
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
29、

❾ 初三的化學和物理公式

化學初三貌似沒有計算公式 只有很多的化學式... 書上的都會有..

至於物理的話,基本就是這些了： （希望對你有用）
一、密度（ρ）：
1、定義：單位體積的某種物質的質量叫做這種物質的密度。
2、公式： ρ=m/v
m為物體質量，主單位kg ，常用單位：t g mg ；
v為物體體積，主單位cm3 m3
3、單位：國際單位制單位： kg/m3 常用單位g/cm3 單位換算關系：1g/cm3=103kg/m3
1kg/m3=10-3g/cm3水的密度為1.0×103kg/m3，讀作1.0×103千克每立方米，它表示物理意義是：1立方米的水的質量為1.0×103千克。

二、速度（v）：
1、定義：在勻速直線運動中，速度等於運動物體在單位時間內通過的路程。
物理意義：速度是表示物體運動快慢的物理量
2、計算公式： v=s/t
S為物體所走的路程，常用單位為km m；t為物體所用的時間，常用單位為s h
3、單位：國際單位制： m/s 常用單位 km/h 換算：1m/s=3.6km/h 。

三、重力（G）：
1、定義：地面附近的物體，由於地球的吸引而受的力叫重力
2、計算公式： G=mg
m為物理的質量；g為重力系數， g=9.8N/kg，粗略計算的時候g=10N/kg
3、單位：牛頓簡稱牛，用N 表示

四、杠桿原理
1、定義：杠桿的平衡條件為動力×動力臂＝阻力×阻力臂
2、公式：F1l1=F2l2 也可寫成：F1 / F2=l2 / l1
其中F1為使杠桿轉動的力，即動力；l1為從支點到動力作用線的距離，即動力臂；
F2為阻礙杠桿轉動的力，即阻力；l2為從支點到阻力作用線的距離，即阻力臂

五、壓強（P）：
1、定義：物體單位面積上受到的壓力叫壓強。
物理意義：壓強是表示壓力作用效果的物理量。
2、計算公式： P=F/S
F為壓力，常用單位牛頓（N）；S為受力面積，常用單位米2（m2）
3、單位是：帕斯卡（Pa）

六、液體壓強（P）：
1、計算公式：p =ρgh
其中ρ為液體密度，常用單位kg/m3 g/cm3 ；g為重力系數，g=9.8N/kg；
h為深度，常用單位m cm
2、單位是：帕斯卡（Pa）
七、阿基米德原理求浮力
1、內容：浸入液體里的物體受到向上的浮力，浮力的大小等於它排開的液體受到的重力
2、公式計算： F浮 = G排 =ρ液V排g
G排 為排開液體受到的重力，常用單位為牛（N）；
ρ液為物體浸潤的液體密度，常用單位kg/m3 g/cm3 ；
V排為排開液體的體積，常用單位cm3 m3 ；g為重力系數，g=9.8N/kg
3、單位：牛（N）

八、功（W）：
1、定義：功等於力跟物體在力的方向上通過的距離的乘積
2、計算公式： W=FS
其中F為物體受到的力，常用單位為為牛（N）；
S為在力的方向上通過的距離，常用單位為m
3、單位：焦耳，1J=1N•m

九、機械效率（η）：
1、定義：有用功跟總功的比值
2、計算公式：η= W有用/ W總
W有用為對人們有用的功，即有用功；
W總為有用功加額外功或動力所做的功，即總功。單位都為焦耳（J）
3、單位：通常用百分數表示（%）

十、功率（P）：
1、定義：單位時間里完成的功。
物理意義：表示做功快慢的物理量。
2、公式： P=W/t
W為所做的功，單位焦耳（J）；t為做功的時間，單位s h
3、單位：主單位W；常用單位kW 換算：1kW=1000W

❿ 求初中物理、化學所以的計算公式

初中物理公式、常用的物理公式
物理量 單位 公式
名稱 符號 名稱 符號
質量 m 千克 kg m=ρv
溫度 t 攝氏度 °C
速度 v 米／秒 m/s v=s/t
密度 p 千克／米3 kg/m3 ρ=m/v
力（重力） F 牛頓（牛） N G=mg
壓強 P Pa 帕斯卡（帕） P=F/S
功 W J焦耳（焦） W=Fs
功率： P 瓦特（瓦） w P=W/t
電流： I 安培（安） A I=U/R
電壓： U 伏特（伏） V U=IR
電阻： R 歐姆（歐） R=U/I
電功： W 焦耳（焦） J W=UIt
電功率： P 瓦特（瓦） w P=W/t=UI
熱量： Q 焦耳（焦） J Q=cm(t-t°)
比熱： c 焦／（千克°C） J/(kg°C)
真空中光速 3×108米／秒
g ：9.8牛頓／千克
15°C空氣中聲速 340米／秒

初中物理公式匯編
【力 學 部 分】
1、速度：V=S/t
2、重力：G=mg
3、密度：ρ=m/V
4、壓強：p=F/S
5、液體壓強：p=ρgh
6、浮力：
（1）、F浮＝F』－F (壓力差)
（2）、F浮＝G－F (視重力)
（3）、F浮＝G (漂浮、懸浮)
（4）、阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排
7、杠桿平衡條件：F1 L1＝F2 L2
8、理想斜面：F/G＝h/L
9、理想滑輪：F=G/n
10、實際滑輪：F＝(G＋G動)/ n (豎直方向)
11、功：W＝FS＝Gh (把物體舉高)
12、功率：P＝W/t＝FV
13、功的原理：W手＝W機
14、實際機械：W總＝W有＋W額外
15、機械效率： η＝W有/W總
16、滑輪組效率：
（1）、η＝G/ nF(豎直方向)
（2）、η＝G/(G＋G動) (豎直方向不計摩擦)
（3）、η＝f / nF (水平方向)
【熱 學 部 分】
1、吸熱：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt
2、放熱：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt
3、熱值：q＝Q/m
4、爐子和熱機的效率： η＝Q有效利用/Q燃料
5、熱平衡方程：Q放＝Q吸
6、熱力學溫度：T＝t＋273K
【電 學 部 分】
1、電流強度：I＝Q電量/t
2、電阻：R=ρL/S
3、歐姆定律：I＝U/R
4、焦耳定律：
（1）、Q＝I2Rt普適公式)
（2）、Q＝UIt＝Pt＝UQ電量＝U2t/R (純電阻公式)
5、串聯電路：
（1）、I＝I1＝I2
（2）、U＝U1＋U2
（3）、R＝R1＋R2 （1）、W＝UIt＝Pt＝UQ (普適公式)
（2）、W＝I2Rt＝U2t/R (純電阻公式)
6、並聯電路：
（1）、I＝I1＋I2
（2）、U＝U1＝U2
（3）、1/R＝1/R1＋1/R2 [ R＝R1R2/(R1＋R2)]
（4）、I1/I2＝R2/R1(分流公式)
（5）、P1/P2＝R2/R1
7定值電阻：
（1）、I1/I2＝U1/U2
（2）、P1/P2＝I12/I22
（3）、P1/P2＝U12/U22
8電功：
（1）、W＝UIt＝Pt＝UQ (普適公式)
（2）、W＝I2Rt＝U2t/R (純電阻公式)
9電功率：
（1）、P＝W/t＝UI (普適公式)
（2）、P＝I2R＝U2/R (純電阻公式)
【常 用 物 理 量】
1、光速：C＝3×108m/s (真空中)
2、聲速：V＝340m/s (15℃)
3、人耳區分回聲：≥0.1s
4、重力加速度：g＝9.8N/kg≈10N/kg
5、標准大氣壓值： 760毫米水銀柱高＝1.01×105Pa
6、水的密度：ρ＝1.0×103kg/m3
7、水的凝固點：0℃
8、水的沸點：100℃
9、水的比熱容：C＝4.2×103J/(kg?℃)
10、元電荷：e＝1.6×10-19C
11、一節干電池電壓：1.5V
12、一節鉛蓄電池電壓：2V
13、對於人體的安全電壓：≤36V（不高於36V）
14、動力電路的電壓：380V
15、家庭電路電壓：220V
16、單位換算：
（1）、1m/s＝3.6km/h
（2）、1g/cm3 ＝103kg/m3
（3）、1kw?h＝3.6×106J

重力G (N） G=mg m：質量g：9.8N/kg
密度ρ （kg/m3） ρ=m/V m：質量 V：體積
合力F合（N） F合=F1+F2 方向相同
F合=F1-F2 方向相反時，F1>F2 方向相反：
浮力F浮(N) F浮=G物-G視 G視：物體在液體的重力
浮力F浮 (N) F浮=G物 此公式只適用
浮力F浮 (N) F浮=G排=m排g=ρ液gV排
杠桿的平衡條件 F1L1= F2L2

動滑輪 F= G物+G輪
壓強p（Pa） P= F/S
熱量Q（J） Q=cm△t
機械功W（J） W=Fs
功率P（w） P=W/t
機械效率 η= ×100%
液體壓強p（Pa） P=ρgh
燃料燃燒放出的熱量Q（J） Q=mq m：質量q：熱值

物體漂浮或懸浮
G排：排開液體的重力m排：排開液體的質量 ρ液：液體的密度 V排：排開液體的體積 (即浸入液體中的體積)
：動力 L1：動力臂 F2：阻力 L2：阻力臂
定滑輪 F=G物
S=h F：繩子自由端受到的拉力 G物：物體的重力 S：繩子自由端移動的距離 h：物體升高的距離

S=2 h G物：物體的重力
G輪：動滑輪的重力
滑輪組 F=（G物+G輪）
S=n h n：通過動滑輪繩子的段數
F：力 s：在力的方向上移動的距離 有用功W有
總功W總 W有=G物h
W總=Fs 適用滑輪組豎直放置時
W：功 t：時間

F：壓力 S：受力面積
ρ：液體的密度
h：深度（從液面到所求點
的豎直距離）
：物質的比熱容 m：質量
△ t：溫度的變化值

物理量（單位） 公式 備注 公式的變形
重力G (N） G=mg m：質量 g：9.8N/kg或者10N/kg
密度ρ （kg/m3） ρ=m/V m：質量 V：體積
合力F合（N） 方向相同：F合=F1+F2
方向相反：F合=F1-F2 方向相反時，F1>F2
浮力F浮 (N) F浮=G物-G視 G視：物體在液體的重力
浮力F浮 (N) F浮=G物 此公式只適用物體漂浮或懸浮
浮力F浮 (N) F浮=G排=m排g=ρ液gV排 G排：排開液體的重力 m排：排開液體的質量 ρ液：液體的密度 V排：排開液體的體積 (即浸入液體中的體積)
杠桿的平衡條件 F1L1= F2L2 F1：動力 L1：動力臂 F2：阻力 L2：阻力臂
定滑輪 F=G物
S=h F：繩子自由端受到的拉力
G物：物體的重力 S：繩子自由端移動的距離 h：物體升高的距離
動滑輪 F= （G物+G輪）
S=2 h G物：物體的重力 G輪：動滑輪的重力
滑輪組 F=（G物+G輪）
S=n h n：通過動滑輪繩子的段數
機械功W（J） W=Fs F：力 s：在力的方向上移動的距離
有用功W有
總功W總 W有=G物h W總=Fs 適用滑輪組豎直放置時
機械效率 η= ×100%
功率P（w） P=W/t W：功 t：時間
壓強p（Pa） P= F/S F：壓力 S：受力面積
液體壓強p（Pa） P=ρgh ρ：液體的密度 h：深度（從液面到所求點的豎直距離）
熱量Q（J） Q=cm△t c：物質的比熱容 m：質量 △t：溫度的變化值
燃料燃燒放出的熱量Q（J） Q=mq m：質量 q：熱值

串聯電路：電流I（A） I=I1=I2=…… 電流處處相等
串聯電路：電壓U（V） U=U1+U2+…… 串聯電路起分壓作用
串聯電路:電阻R（Ω） R=R1+R2+……
並聯電路:電流I（A） I=I1+I2+…… 幹路電流等於各支路電流之和（分流）
並聯電路:電壓U（V） U=U1=U2=……
並聯電路電阻R（Ω） R= 1/R1+ 1/R2+……
歐姆定律 I= U/R 電路中的電流與電壓成正比，與電阻成反比
電流定義式 I=Q/t Q：電荷量（庫侖） t：時間（S）
電功W（J）W=UIt=Pt U：電壓 I：電流 t：時間 P：電功率
電功率 P=UI=I2R=U2/R U:電壓 I：電流 R：電阻
電磁波波速與波長、頻率的關系 C=λν C：真空中的光速
初中化學公式大全

一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H4OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
化學方程式 反應現象 應用
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 ；H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水

一. 常用計算公式：

（2）設某化合物化學式為AmBn
①它的相對分子質量＝A的相對原子質量×m＋B的相對原子質量×n
②A元素與B元素的質量比＝A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n
③A元素的質量分數ω=A的相對原子質量×m /AmBn的相對分子質量

（3）混合物中含某物質的質量分數（純度）=純物質的質量/混合物的總質量 × 100%
（4）標准狀況下氣體密度（g/L）=氣體質量(g)/氣體體積(L)
（5）純度=純物質的質量/混合物的總質量 × 100% =純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量) × 100%=
1- 雜質的質量分數
（6）溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) × 100%
（7）溶液的稀釋與濃縮
M濃 × a%濃=M稀 × b%稀=(M濃+增加的溶劑質量) × b%稀

（8）相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合
M濃 × a%濃+M稀 × b%稀=(M濃+M稀) × c%

（9）溶液中溶質的質量 ＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數 ＝溶液的體積×溶液的密度

望採納，謝謝