『壹』 高二化學 什麼是 等效平衡
等效平衡分兩種，
①全等等效平衡②等比等效平衡。。
①全等等效平衡是各種物質（無論反應物還是生成物，但是不包括固液態物質）的各種參數（物質的量濃度、體積分數等）都一樣，但此處與體積無關，所以物質的量不一定相同；若體積都一樣，則就完全相同（固液依然不影響，只要夠平衡所需用就行）。②等比等效平衡條件基本與上相同。只是有一點不同、那就是物質量濃度一定不相等！！但是各種物質（固液依然不影響，但一定要夠用）的物質的量濃度一定成相同比例！！在中學階段，此種只存在反應前後，物質的量不變的情況下！。。。。
『貳』 化學的等效平衡是什麼
化學上的等效平衡指：在一定條件下,初始加入量不同,但是達到平衡時各組成百分含量相同的兩個或多個平衡.根據反應條件及反應方程式中氣體計量數之和的關系,將等效平衡分為3中情況.1.恆溫恆容時,氣體計量數之和不等,如...
『叄』 如何理解化學等效平衡
二、等效平衡的分類
在等效平衡中比較常見並且重要的類型主要有以下三種：
I類：恆溫恆容下對於反應前後氣體體積發生變化的反應來說（即△V≠0的體系）：等價轉化後，對應各物質起始投料的物質的量與原平衡起始態相同。
II類：恆溫恆容下對於反應前後氣體體積沒有變化的反應來說（即△V=0的體系）：等價轉化後，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效。
III類：恆溫恆壓下對於氣體體系等效轉化後，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效。
解題的關鍵，讀題時注意勾畫出這些條件，分清類別，用相應的方法求解。我們常採用「等價轉換」的方法，分析和解決等效平衡問題
三、例題解析
I類： 在恆溫恆容下，對於化學反應前後氣體體積發生變化的可逆反應，只改變起始加入物質的物質的量，如果通過可逆反應的化學計量數之比換算成化學方程式的同一邊物質的物質的量與原平衡相同，則兩平衡等效。
例1：在一定溫度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容積的密閉容器中，發生如下反應，，當此反應進行到一定程度時反應混合物就處於化學平衡狀態。現在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時加入的的物質的量（mol），如果a、b、c取不同的數值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡狀態時，反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡完全相同。請填空：
（1）若a=0，b=0，則c=___________。
（2）若a=0.5，則b=___________，c=___________。
解析：通過化學方程式：可以看出，這是一個化學反應前後氣體分子數不等的可逆反應，在定溫、定容下建立的同一化學平衡狀態。起始時，無論怎樣改變的物質的量，使化學反應從正反應開始，還是從逆反應開始，或者從正、逆反應同時開始，它們所建立起來的化學平衡狀態的效果是完全相同的，即它們之間存在等效平衡關系。我們常採用「等價轉換」的方法，分析和解決等效平衡問題。
（1）若a=0，b=0，這說明反應是從逆反應開始，通過化學方程式可以看出，反應從2 mol SO3開始，通過反應的化學計量數之比換算成和的物質的量（即等價轉換），恰好跟反應從2 mol SO2和1 mol O2的混合物開始是等效的，故c=2。
（2）由於a=0.5<2，這表示反應從正、逆反應同時開始，通過化學方程式可以看出，要使0.5 mol SO2反應需要同時加入0.25 mol O2才能進行，通過反應的化學計量數之比換算成SO3的物質的量（即等價轉換）與0.5 mol SO3是等效的，這時若再加入1.5 mol SO3就與起始時加入2 mol SO3是等效的，通過等價轉換可知也與起始時加入2 mol SO2和1 mol O2是等效的。故b=0.25，c=1.5。
參考資料：高考化學等效平衡解題技巧
『肆』 怎樣理解高中化學中的等效平衡
您好！
等效平衡問題是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)來進行的有關判斷和計算問題，即利用與某一平衡狀態等效的過渡平衡狀態(相同平衡)進行有關問題的分析、判斷，或利用相似平衡的相似原理進行有關量的計算。所以等效平衡也是一種思維分析方式和解題方法。這種方法往往用在相似平衡的計算中。
概念是解題的基石。只有深入理解概念的內涵和外延，才能在解題中觸類旁通，游刃有餘。人教版教材對等效平衡概念是這樣表述的：「實驗證明,如果不是從CO和H2O(g)開始反應,而是各取0.01molCO2和0.01molH2,以相同的條件進行反應,生成CO和H2O(g),當達到化學平衡狀態時，反應混合物里CO、H2O(g)、CO2、H2各為0.005mol,其組成與前者完全相同（人教版教材第二冊(必修加選修)第38頁第四段）。」這段文字說明了，化學平衡狀態的達到與化學反應途徑無關。即在相同的條件下,可逆反應無論從正反應開始還是從逆反應開始，還是從既有反應物又有生成物開始，達到的化學平衡狀態是相同的，平衡混合物中各組成物質的百分含量保持不變，也就是等效平衡。
①在恆溫、恆容下（方程式前後系數之比不同時）只要能使各物質的初始物質的量分別相等，就可以建立相同平衡。兩個平衡的所有對應平衡量(包括正逆反應速率、各組分的物質的量分數、物質的量濃度、氣體體積分數、質量分數等)完全相等。
（方程式前後系數之比相同時)只要能使各物質初始物質的量之比相等就可以建立相似平衡。即兩平衡的關系是相等關系。兩平衡中各組分的物質的量分數、氣體體積分數、質量分數、各反應物的轉化率等對應相等；而兩平衡中的正逆反應速率、各組分平衡時的物質的量及物質的量濃度等對應成比例。
②在恆溫、恆壓下只要使各物質初始濃度對應成比例即可建立相似平衡。即兩平衡的關系是相似關系。兩平衡中各組分平衡時的物質的量濃度、物質的量分數、氣體體積分數、質量分數、各反應物的轉化率等對應相等；兩平衡中正與正，逆與逆速率各自對應成比例；而兩平衡中各物質平衡時的物質的量 反應容器的體積 等對應成比例。
若實在無法理解 則可以藉助理想氣體狀態方程考慮 PV=nRT P：壓強 V：體積 n：物質的量
R：普適常量 T：熱力學溫度
（1）恆溫恆容下，改變起始加入物質的物質的量，如通過可逆反應的化學計量數換算成同一半邊的物質的物質的量與原平衡相等，則達平衡後與原平衡等效
（2）恆溫恆容下，對於反應前後都是氣體且物質的量相等的可逆反應，改變起始加入物質的物質的量，只要按化學計量數，換算成同一半邊的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡後與原平衡等效
（3）恆溫恆壓下，改變起始加入物質的物質的量，只要按化學計量數，換算成同一半邊的物質的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡後與原平衡等效
『伍』 化學等效平衡解釋
等效平衡是指在一定條件(恆溫、恆容或恆溫、恆壓)下，起始加入的同一可逆反應的物質的情況不同，但平衡後組分的含量相同的狀態。搞清等效平衡的含義及特點，是解決復雜化學平衡問題的關鍵。等效平衡可分為3類，
等效類型
I
II
III
條件
恆溫、恆容
恆溫、恆容
恆溫、恆壓
質量分數w/%
相同
相同
相同
濃度c
相同
成比例
相同(氣體)
物質的量n
相同
成比例
成比例
質量m
相同
成比例
成比例
分子數N
相同
成比例
成比例
等效情況
完全等效
不完全等效
不完全等效
『陸』 什麼是化學里的「等效平衡」
在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），對同一可逆反應，只要起始時加入物質的物質的量不同，而達到化學平衡時，同種物質的百分含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。
滿足等效平衡的條件
（1）等溫等壓
加入相同倍數的反應物
如
2SO2+O2=2SO3，⑴開始時加入2MOLSO2和1MOLO2，平衡後加入多少SO3，都滿足等效平衡。⑵如果開始是加入3MOLSO2和1MOLO2，平衡後加入X的SO3，則要滿足（3+X）：（1+0.5X)=3:1才能滿足等效平衡
（註：對於所有反應有效）
（2）等溫等容
加入等物質的量的反應物
如2SO2+O2=2SO3，⑴開始時加入2MOLSO2和1MOLO2（反應後剩餘aMOLSO2和bMOLO2)，平衡後加入xMOL的SO3，則要滿足條件（a+X)=2並且（b+X)=1才能滿足等效平衡⑵假設一開始只加入xMOL的SO3，則滿足條件X=2和0.5X=1才能和開始時加入2MOLSO2和1MOLO2等效平衡
（註：對於mA+nB=xC，且m+n≠x的反應而言）
（3）等溫等容
加入相同倍數的反應物
同等溫等壓
（註：對於mA+nB=xC,且m+n=x的反應有效）
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『柒』 【高中化學】怎麼理解等效平衡
等效平衡:
同一可逆反應,在相同的條件下，不同的起始狀態,達平衡時,體系中各同種組分的相同（物質的量之比相等）.也可以是
兩個平衡狀態效果相當，其中轉化率、百分含量的值相等。
化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率等於逆反應速率，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。
3molH2,1molN2
與2molNH3
分別為起始條件，在相同狀態下形成等效平衡！
『捌』 化學「等效平衡是什麼意思
首先，等效平衡要求為2個情況下的反應，如2次投料.其次，分為3大類.1.恆溫恆容時，對於前後分子數目不等的反應，將投料的物質的量轉化到一邊物質，若數值相等，則為等效平衡（實際上是等同平衡）.2.恆溫恆容時，對於前後分子數目相等的反應，將投料的物質的量轉化到一邊物質，若數值成比例，則為等效平衡.3.恆溫恆壓時，對於任何反應，將投料的物質的量轉化到一邊物質，若數值成比例，則為等效平衡.另外，若2個容器，1個恆溫恆容，1個恆溫恆壓，則可以轉化到第3類中，進行求解.最後，這只是理論上的，平衡類的題目還是要多做題（有點廢話~）.
『玖』 化學的等效平衡是什麼
化學上的等效平衡指：在一定條件下，初始加入量不同，但是達到平衡時各組成百分含量相同的兩個或多個平衡。
根據反應條件及反應方程式中氣體計量數之和的關系，將等效平衡分為3中情況。
1.恆溫恆容時，氣體計量數之和不等，如果平衡時是等效的，則必須「完全等效」，即初始加入量通過轉化後完全一樣，平衡才等效。如2SO2+O2=2SO3(g)，第一種情況初始加入量為2molSO2+2molO2，達到平衡後SO2含量為n%，第二種情況初始加入量為1molO2+2molSO3，達到平衡後SO2含量仍然為n%，因為2molSO3相當於2molSO2及1molO2，所以與第一種情況完全一樣。
2.恆溫恆容時，氣體計量數之和相等，如果平衡是等效的，則「比例等效」，即初始加入量成等比例關系。如H2+I2(g)=2HI，第一種情況加入1molH2及1molI2(g)達到平衡後與第二種情況加入2molHI達到平衡後H2的含量一樣，是等效的。與第三種情況初始加入3molHI、4molHI最後平衡時H2含量都相同。
3.恆溫恆壓時，無論氣體計量數之和是否相等，都是「比例等效」。
『拾』 化學等效平衡怎麼理解
等效平衡的內涵是，在一定條件下（等溫等容或等溫等壓），只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡後，任何相同組分的質量分數（或體積分數）都相同，這樣的平衡互為等效平衡。
建立相同平衡或相似平衡與外界條件有關，一是恆溫恆容，二是恆溫恆壓。
①在恆溫、恆容下
（方程式前系數之比不同時）只要能使各物質的初始物質的量分別相等，就可以建立相同平衡。兩個平衡的所有對應平衡量(包括正逆反應速率、各組分的物質的量分數、物質的量濃度、氣體體積分數、質量分數等)完全相等。 （方程式前系數之比相同時)只要能使各物質初始物質的量之比相等就可以建立相似平衡。即兩平衡的關系是相等關系。兩平衡中各組分的物質的量分數、氣體體積分數、質量分數、各反應物的轉化率等對應相等；而兩平衡中的正逆反應速率、各組分平衡時的物質的量及物質的量濃度等對應成比例。
②在恆溫、恆壓下
只要使各物質初始濃度對應成比例即可建立相似平衡。即兩平衡的關系是相似關系。兩平衡中各組分平衡時的物質的量濃度、物質的量分數、氣體體積分數、質量分數、各反應物的轉化率等對應相等；兩平衡中正與正，逆與逆速率各自對應成比例；而兩平衡中各物質平衡時的物質的量 反應容器的體積 等對應成比例。 若實在無法理解 則可以藉助理想氣體狀態方程考慮 PV=nRT P：壓強 V：體積 n：物質的量 R：普適常量 T：熱力學溫度編輯本段等效平衡狀態的分類和判斷：
（1）恆溫恆容下，改變起始加入物質的物質的量，如通過可逆反應的化學計量數換算成同一半邊的物質的物質的量與原平衡相等，則達平衡後與原平衡等效 （2）恆溫恆容下，對於反應前後都是氣體且物質的量相等的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的之比與原平衡相同，兩平衡等效 （3）恆溫恆壓下，改變起始加入物質的物質的量，只要按化學計量數，換算成同一半邊的物質的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡後與原平衡等效編輯本段注意事項:
1、平衡等效，轉化率不一定相同
①若是從不同方向建立的等效平衡，物質的轉化率一定不同。如在某溫度下的密閉定容容器中發生反應2M(g)+ N(g)=2E(g)，若起始時充入2molE，達到平衡時氣體的壓強比起始時增大了20%，則E的轉化率是40%；若開始時充入2molM和1molN，達到平衡後，M的轉化率是60%。 ②若是從一個方向建立的等效平衡，物質的轉化率相同。如恆溫恆壓容器中發生反應2E(g) =2M(g)+ N(g)，若起始時充入2molE，達到平衡時M的物質的量為0.8mol，則E的轉化率是40%；若開始時充入4molE，達到平衡後M的物質的量為1.6mol，則E的轉化率仍為40%。
2、平衡等效，各組分的物質的量不一定相同
①原料一邊倒後，對應量與起始量相等的等效平衡，平衡時各組分的物質的量相等。 ②原料一邊倒後，對應量與起始量不相等(它們的比不等於1)的等效平衡，平衡時各組分的物質的量不相等，但各組分的物質的量分數相等。 等效平衡問題由於其涵蓋的知識豐富，考察方式靈活，對思維能力的要求高，一直是同學們在學習和復習「化學平衡」這一部分內容時最大的難點。近年來，沉寂了多年的等效平衡問題在高考中再度升溫，成為考察學生綜合思維能力的重點內容，這一特點在2003年和2005年各地的高考題中體現得尤為明顯。很多同學們在接觸到這一問題時，往往有一種恐懼感，信心不足，未戰先退。實際上，只要將等效平衡概念理解清楚，加以深入的研究，完全可以找到屢試不爽的解題方法。 等效平衡問題的解答，關鍵在於判斷題設條件是否是等效平衡狀態，以及是哪種等效平衡狀態。要對以上問題進行准確的判斷，就需要牢牢把握概念的實質，認真辨析。明確了各種條件下達到等效平衡的條件，利用極限法進行轉換，等效平衡問題就能迎刃而解了。