1. 中考必考的化學實驗有哪些
中考必考的化學實驗
一、氣體的製取、凈化和除雜
初中化學中的實驗組合題一般以氧氣、氫氣和二氧化碳三大氣體的製取和性質實驗或遷移應用其原理和性質的實驗為主線，將許多儀器連接起來形成完整的實驗裝置圖，再根據要求進行實驗。
1．氣體製取的儀器組合順序 制備純凈乾燥氣體的步驟是: 實驗儀器組裝公式：氣體發生裝置—除雜質裝置—乾燥裝置—氣體收集裝置→尾氣處理 除雜質的試劑和乾燥劑的選擇：實驗室製取的氣體常常有酸霧或水份。
酸霧可用水、氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水或飽和碳酸鈉（碳酸氫鈉）溶液除去， 水份可用乾燥劑如：濃硫酸（酸性）、鹼石灰（鹼性）、固體氫氧化鈉（鹼性）、氧化鈣（鹼性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）等除去 （1）酸性乾燥劑（濃硫酸）不能乾燥鹼性氣體如氨氣；
（2）鹼性乾燥劑（NaOH）不能乾燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氫等 氣體除雜的原則：不減少被凈化氣體的質量，不引進新的雜質。 2、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
②除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、鹼石灰等
③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
3、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 ③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在 通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用鹼液吸收。 ④倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
4、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
（1）制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
（2）用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
（3）制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（並可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]
5、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
（1）有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。
現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
（2）有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
（3）有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。 二．初中化學氣體和常見物質的檢驗
1、氣體的檢驗
[1]氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
[2]氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳． [4]氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣． [5]水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴點燃氣體，在火焰上方罩一乾冷小燒杯，觀察燒杯內壁無水珠生成，然後將燒杯迅速倒轉，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，則是一氧化碳．
[7]氮氣：將燃燒的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅，然後向集氣瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不變渾濁。
*相關例題
[1]如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
[2]檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
[3]檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
[4]檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3 [4]澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
[5]葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖
三．常見物質的物理性質歸納
1、固體物質的顏色
A白色固體：氧化鎂MgO、五氧化二磷P5O2、氧化鈣CaO、氫氧化鈣Ca(OH)2、碳酸鈉Na2CO3、碳酸鈣CaCO3、氯酸鉀KClO3、氯化鉀KCl、氫氧化鈉NaOH、無水硫酸銅CuSO4等。
B黃色固體：硫粉S
C紅色固體：紅磷P、氧化鐵Fe2O3、銅Cu
D藍色固體：膽礬CuSO4.5H2O
E黑色固體：木炭C、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、生鐵Fe
F綠色固體：鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3
G紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO4
H無色固體：冰，乾冰，金剛石I銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
2、生成沉澱的顏色
A白色沉澱：不溶於水也不溶於稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4
不溶於水但溶於稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3 B紅褐色沉澱：氫氧化鐵Fe(OH)3 C藍色沉澱：氫氧化銅Cu(OH)2
3、溶液的顏色
A藍色溶液Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2、氯化銅CuCl2等
B黃色溶液Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3等
C淺綠色溶液Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2等
D無色液體：水，雙氧水
E紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
4、氣體的顏色
紅棕色氣體：二氧化氮
無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化，氫氣等大多數氣體。
2. 07江西化學中考
有幾個圖發不出來,自己下載吧
http://www2.upweb.net/peradmin/htmlfile/lam1975/200706300551303363428.rar
江西省2007年中等學校招生考試化學試卷(課標卷)
題號 一 二 三 四 五 總分 累分人
得分
說明：1．本卷共有五大題，30小題。全卷滿分100分，考試時間為120分鍾。
2．本卷可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 Na—23 O—16 S—32
C1—35.5 Cu—64 Al—27 Fe—56 Zn—65
得分 評卷人
一、單項選擇題(本大題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題有四個選項，其中只有一個選項符合題意)
1．小煜同學所做的下列家庭小實驗中，主要發生物理變化的是 ( )
A．用蠟燭製取炭黑 B．自製汽水 C．用簡易凈水器凈水 D．雞蛋殼加入食醋中
2．下列物質分別加入適量水中充分攪拌，不能得到溶液的是 ( )
A．小蘇打 B．食鹽 C．火鹼 D．茶油
3．鈦鐵礦主要成分的化學式為FeTiOx，其中鐵元素和鈦元素的化合價均顯+3價。則x為 ( )
A．2 B．3 C．4 D．6
4．蝦青素（C40H52O4）是一種具有極強的抗腫瘤、抗氧化性能的物質，可增強動物免疫力。下列有關它的說法正確的是 ( )
A．蝦青素是由96個原子構成 B．蝦青素是一種氧化物
C．蝦青素的相對分子質量是596 D．蝦青素中碳、氫、氧元素的質量比為10∶13∶1
5．生活中的洗滌問題大都與化學知識有關。下列說法不正確的是 （ ）
A．洗潔精可清洗餐具上的油污 B．汽油可洗掉衣服上的油漬
C．水可洗去鐵柵欄上的鐵銹 D．食醋可除去熱水瓶中的水垢
6．下列粒子結構示意圖中表示離子的是 ( )
7．某班組織了以「環境污染都是化學惹的禍嗎?」為主題的辨論賽，正方觀點是「環境污染都是化學惹的禍」，反方觀點是「環境污染不全是化學惹的禍」。下列各項不能成為反方觀點論據的是 ( )
A．病菌導致流感 B．汽車鳴笛產生噪音 ，
C．燃放鞭炮形成煙霧 D．電磁輻射引發白血病
8．對容器口進行磨砂處理可提高容器的密封性。下列儀器中隊容器口沒有進行磨砂處理的是 ( )
9．福娃是2008奧運吉祥物。製作它的外部材料為純羊毛絨，內充物為無毒的合成纖維。下列說法正確的是 （ ）
A．製作福娃的內充物是引起白色污染的主要物質 B．純羊毛和合成纖維可用燃燒法區別
C．製作福娃的外部材料屬於有機合成材料 D．合成纖維的吸水性和透氣性比純羊毛好
10．下列圖象能正確反映其對應操作中各量變化關系的是 ( )
A．用一定質量的高錳酸鉀加熱制氧氣
B．向一定質量的石灰石中加入過量的稀鹽酸
C．向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體
D．分別向等質量的鋁和鐵中加入溶質質量分數相同的稀鹽酸至過量
得分 評卷人
二、選擇填充題(本大題包括5小題，每小題2分，共10分。先在A、B、
C中選擇一個正確選項填在相應的括弧內，然後在D處再補充一個符
合題意的答案。每小題的選擇與填充各1分)
11．下列符號中，既能表示一個原子，又能表示一種元素，還能表示一種物質的是 ( )
A．H B．O2 C．He D．
12．下列屬於復分解反應的是 ( )
A．CaCO3==== CaO+CO2↑ B．Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
C．H2+CuO====Cu+H2O D．
13．某營養口服液的主要成分為：葡萄糖酸亞鐵、葡萄糖酸鋅、雞蛋蛋白粉、蔗糖等。該營養液能為人體補充的微量元素或營養素是 ( )
A．鐵元素 B．油脂 C．維生素 D．
14．將酚酞試液滴人碳酸鈉溶液中，發現溶液變成了紅色。由此可得到的信息是 ( )
A．碳酸鈉是一種鹼 B．碳酸鈉溶液呈鹼性
C．碳酸鈉是一種白色固體 D．
15．下表記錄了物質X的溶液分別加入到另外三種物質的溶液中產生的現象。則物質X的化學式可能是( )
氫氧化鈉 碳酸鈉 石蕊
物質X 無明顯現象 產生氣泡 溶液變紅
A．Ca(OH)2 B．CuSO4 C．HCl D．
得分 評卷人
三、填空題(本大題包括6小題，共25分)
16．(4分)請將下列短文中帶點的部分，用恰當的化學用語填寫在橫線上：
太陽鏡具有保護眼睛的功能。它的鏡腳一般是由塑料(其中含有碳元素 )製成的，玻璃鏡片的主要成分是二氧化硅 ，且變色玻璃中含有銀離子 ，銅制鏡框使用時間過長會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，銅綠中氫氧根離子的化合價顯—1價 。
17．(2分)做化學實驗時，應嚴格遵守實驗室
規則和操作規程。請仔細觀察右圖，找出
其中存在的安全隱患(任寫兩種)：
① ；
② 。
18．(4分)某同學在化學學習檔案中總結了
如下規律：「①燃燒一定要用火去點燃
②原子中質子數不一定等於中子數③組
成元素相同的物質一定具有相同的性質
④酸溶液中一定含有氫離子」。其中有些說法不正確，請指出並填寫下表
錯誤說法的序號 駁斥戳五觀點的事例或方法
19．(5分)特快電熱壺由於快捷方便，被許多家庭、賓館使用。請據圖示回答：
(1)製作材料中屬於金屬或合金的是 (選填一種
物質編號，下同)，屬於有機物的是 ；
(2)製作手柄的塑料屬於——塑料，(填「熱塑性」或
「熱固性」)；
(3)用銅質材料製作電源插頭的插腳是利用銅具有
性；
(4)這種水壺具有水沸自動斷電保護功能，即水沸後因氣壓增大使電源開關自動斷電。
分子的角度解釋水沸後氣壓增大的原因： 。
20．(5分)甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如右圖所示。據圖回答：
(1)50℃時，乙物質的溶解度是 g；
(2)30℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序為 ；
(3)要使接近飽和的丙物質溶液變為飽和，可採取的一種措施是
；
(4)50℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至
10℃時，析出晶體最多的是 ，所得溶液中溶質質量分數最
小的是 。
21．（5分）A~H都是初中化學中常見的物質，已知B為黑色固體，D為紅色固體單質，F為紅色固體，它們的轉化關系如圖所示。請回答：
(1)物質B的化學式為 ；
(2)反應①的化學方程式為
；
寫一個能實現反應④的化學方程式
；
(3)某興趣小組利用反應③在實驗室製取物質G。根據所得的物質G的質量，可求得參加反應的物質E的質量，但實際消耗的物質E的質量遠遠超過計算值，其原因可能是（從實驗過程分析，任意答兩點） 、
。
得分 評卷人
四、分析說明題(本大題包括3小題，每空1分，共10分)
22．（4分）向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數據如下。請分析並回答下列問題：
加入NaOH溶液的體積/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
燒杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
（1）當加入氫氧化鈉溶液的體積為 mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應；
（2）當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯 色；
（3）當燒杯中溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質有哪些？ 。
23．（4分）「無土栽培」是一項利用化學試劑配成的營養液來栽培植物的新技術。下表是某實驗小組的兩種營養液的配方。請你回答有關問題：
（1）配方Ⅰ中屬於復合肥料的物質是 ；
（2）判斷所用的水是否是硬水的方法：
；
（3）從均衡養分的角度分析，選用
（填「配方Ⅰ」或「配方Ⅱ」）種植的同種植物在其他條件相同時長勢會更好，其理由是 。
24．(2分)畢業聯歡會上，小明表演了一個小魔術：將一根銅絲繞成線圈，罩在蠟燭火焰上(如右圖所示)，觀察到火焰立即熄滅；再將銅圈加熱後罩在蠟燭火焰上，觀察到蠟燭照常燃燒。請你分析產生上述現象的原因：
、 。
得分 評卷人
五、實驗題(本大題包括3小題，每空1分，共14分)
25．(6分)我省某市中考化學實驗操作考試有四個考題：①粗鹽提純②酸的化學性質③二氧化碳的製取、收集和驗滿④氧氣的製取、收集和驗滿。考試的方法是由考生抽簽確定考題，小凱同學抽簽後被監考老師引導至准備了下列儀器和葯品的實驗台前：
請回答：
(1)指出上圖中儀器a的名稱： ；
(2)由實驗台上提供的儀器和葯品，你認為小凱抽到的是第 個考題；
(3)以下是小凱完成該實驗主要操作過程的示意圖。按評分標准，每項操作正確得1分，滿分5分，實驗完畢後小凱得了3分。請找出他失分的操作並說明原因： 、 ；
(4)僅用上述儀器(葯品另選)，也能完成另一種常見氣體的實驗室製取，化學方程式為：
；若增加 (填一種玻璃儀器名稱)還能組裝成高錳酸鉀制氧氣的發生裝置。
26． (7分)小麗午餐時買了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片湯，但同學告訴她菠菜不能與豆腐同食。
[發現問題]菠菜為什麼不能與豆腐同食?
[查閱資料]a．製作豆腐需要加入石膏(主要成分：CaSO4)；b．菠菜中含有草酸、草酸鹽等成分；c。草酸鈣是一種既不溶於水也不溶於醋酸的白色固體，是誘發人體結石的物質之一。
[提出猜想]菠菜與豆腐同食可能會產生人體不能吸收的沉澱物。
[設計實驗]
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
①將菠菜在少量開水中煮沸2~3min，取l~2mL濾液於試管中，並滴加少量 溶液
產生白色沉澱
有草酸鈣生成
②在步驟①的沉澱物中加入過量醋酸 沉澱部分溶解，且產生氣泡 被溶解的沉澱一定
不是
[發現新問題]被溶解的沉澱是什麼?產生的氣體又是什麼?於是她又設計如下實驗進一步探究：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
③將步驟②產生的氣體
通入 中 產生的氣體是 ；步驟②被溶解的沉澱是碳酸鈣
[反思與應用]
（1）家庭中常常將菠菜放在開水中煮沸2~3min撈出後再烹飪，其目的是
；
（2）聯想到人體胃液中含有鹽酸，請提出一個你想要探究的新問題：
。
27．(5分)過量的鐵粉與稀鹽酸反應，實驗時觀察到有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
(1)寫出反應的化學方程式 ；
(2)反應後溶液中主要含有Cl---、 、 (填粒子符號)；
(3)從資料中得知：溶液的顏色通常是由溶液中的粒子決定的。由此你認為該反應後溶液呈淺綠色是
由 (填粒子符號)表現出來的，驗證的實驗方案或事實是
。
28． (6分)小婧同學學習化學後知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體。但她在空氣中點燃鎂條時，卻發現在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體。
[提出問題]為什麼會生成淡黃色固體?
[查閱資料]小婧查閱資料，記錄了下列幾種物質的顏色：
物 質 MgO MgCl2 Mg3N2 Mg(NO3)2 MgCO3 Mg(OH)2
顏 色 白色 白色 淡黃色 白色 白色 白色
其他同學認為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是 ；
[提出猜想]分析資料，小婧認為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的 反應生成的；
[實驗探究川、婧設計實驗證實了自己的猜想，她的方案可能
；
[實驗結論]根據小婧的實驗結果，寫出鎂條在空氣中燃燒時兩個反應的化學方程式：
、
[反思與評價]通過上述實驗，你對燃燒有什麼新的認識? 。
得分 評卷人
五、計算題：(本大題包括2小題，共10分)
29．(3分)製作「葉脈書簽」需要100g溶質質量分數為10％的氫氧化鈉溶液。請問：
(1)配製時需要氫氧化鈉固體的質量是 g，水的質量是 g；
(2)若用20％的氫氧化鈉溶液和水配製，需要20％的氫氧化鈉溶液質量是 g。
30．(7分)為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如右圖所示。試計算：
(1)樣品中銅的質量分數；
(2)反應所消耗的硫酸溶液質量；
(3)反應後所得溶液中溶質的質量分數。
[參考答案]
說明：1．考生寫出其他答案若正確，可參照此標准給分。
2．本卷每個化學方程式都是1分。化學式錯誤的不給分；未配平、未寫反應條件、未標出「↑」「↓」應扣0．5分，但每個化學方程式最多扣0．5分。
一、單項選擇題(本大題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題有四個選項，其中只有一個選項符合題意)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B A C D C B B D
二、選擇填充題(本大題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題的選擇與填充各1分)
11．C；Fe(或Ne、C等)
12．B；NaOH+HCl＝NaCl+H20(或CaC03+2HCl＝CaCl2十H20+CO2↑等)
13．A；鋅元素(或糖類、蛋白質)
14．B；使酚酞試液變紅的溶液不一定是鹼溶液(或鹽溶液不一定顯中性等)
15．C；H2SO4等
三、填空題(本大題包括6小題，每空1分，共25分)
16．(4分)C；Si02；Ag+；Cu2(OH)2C03
17．(2分)不應在實驗室內打鬧；不能在實驗室里吃喝食物(或嘗葯品的味道)；不能用手直接拿著試管加熱；不能把燒杯直接放在酒精燈火焰上加熱；不能把廢液直接倒入水池中；使用試管夾時，手指不能按在短柄上等(任意寫出其中兩點即可)
18．(4分)①白磷自燃； ③CO和CO2的性質不同(其他合理答案均可)
19．(5分)(1)①或⑤； ②(或③、④) (2)熱固性
(3)導電 (4)受熱時水分子運動加快，分子間的間隔增大
20．(5分)(1)40(2)升高溫度(或加入丙物質、恆溫蒸發溶劑等)(3)乙>甲>丙(4)甲；丙
21．(5分) (1)CuO (2)C+2CuO=====2Cu+CO2；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4等；
(3)加熱前要先通CO，排出裝置內的空氣；反應後熱鐵粉還需在CO中冷卻；部分CO通過
裝有氧化鐵的玻璃管時，未與氧化鐵反應等。(其他合理答案均可)
四、分析說明題(本大題包括3小題，除第22題第(3)小題每空2分外，其餘每空1分。共10分)
22．(4分)(1)10 (2)藍(3)NaCl和HCl(或氯化鈉和鹽酸)(該空2分)
23．(4分)(1)磷酸二氫鉀(或KH2PO4) (2)取水樣加入適量的肥皂水(3)配方Ⅱ；配方I中缺少
氮元素(或配方I缺少微量元素鐵等)
24．(2分)前者是因為銅絲吸熱使蠟燭溫度降到著火點以下；而後者熱銅絲不會吸熱，所以可以正常燃燒(其他合理答案均可)
五、實驗與探究題(本大題包括4小題，每空1分，共25分)
25．(7分)(1)a．鐵架台；b．燒杯 (2)③(3)取液時瓶塞未倒放；驗滿時不能把燃著的火柴伸人集氣瓶內 (4) 2H2O2====== 2H2O+O2↑ (5)酒精燈
26．(7分)[設計實驗]①硫酸鈣(或氯化鈣等)②草酸鈣③澄清石灰水[或Ca(OH)：溶液]；產生白色沉澱；二氧化碳(或CO2)[反思與應用](1)除去(或減少)菠菜中的草酸、草酸鹽等。(2)草酸鈣能否溶於鹽酸?(或草酸鈣在胃部會不會形成結石?)(其他合理答案均可)
27．(5分)(1)Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2 (2) Fe2+；H20(3)Fe2+；反應前的鹽酸溶液是無色的 (或將足量鋅放到氯化亞鐵溶液中，溶液由淺綠色變為無色；硫酸亞鐵溶液為淺綠色且硫酸
溶液為無色等)(其他合理答案均可)
28．(6分)[查閱資料]空氣的成分中不含氯元素 [提出猜想]氮氣(或N2)
[實驗探究]將點燃的鎂條伸人充滿氮氣的集氣瓶中，觀察是否生成淡黃色的固體
[實驗結論]2Mg十O2===2MgO；3Mg+N2====Mg3N2
[反思與評價]燃燒不一定要有氧氣參加(其他合理答案均可)
六、計算題(本大題包括2小題，共10分)
29．(3分，每空1分)(1)10；90(2)50
30．(7分)解：(1) 67.5% (2)50g (3)15.1%
3. 2010年江西省某市化學實驗操作考察的實驗之一是「高錳酸鉀製取氧氣」．現摘錄某同學的實驗過程如下：①選
（1）對應的分別是酒精燈、鐵架台（可以說上帶鐵夾的，一般不刻意強調）、集氣瓶；
（2）根據鐵架台上三個旋鈕的不同作用，A是調節試管的高度的，B是調節試管離鐵架台的桿的距離的，C是調節夾持試管的位置的，依據圖示可知A可以調節試管的整個高度，故選A；
（3）根據檢查裝置氣密性的方法：將導管插入水中，手握住試管，如果導管口有氣泡冒出，松開手後，導管內有一段上升液柱，說明該裝置氣密性良好，證明不漏氣；裝置無破損，加熱到高錳酸鉀已大量分解，導管口仍未產生明顯氣泡，則可能造成的原因是：漏氣（可能是試管口的橡皮塞沒有塞緊）；
故答案為：用手捂住大試管，導管口冒氣泡，鬆手後導管口形成穩定的水柱；橡皮塞沒有塞緊；
（4）根據實驗室製取氧氣的裝置，操作步驟，注意事項，可知題中步驟：③集氣瓶底部出現氣泡；⑤導管口有氣泡產生，立即用集氣瓶進行收集；導致收集的氧氣不純；正確的方法是：③集氣瓶底部不能出現氣泡；⑤要等到氣泡連續、均勻地放出時，再開始收集，故答案為：③⑤；
（5）根據實驗操作注意事項：實驗完畢後，要先把導管移出水面，後熄滅酒精燈，防止因熄滅酒精燈而引起試管內溫度降低，導致試管內壓強驟然減小，水槽中的水沿導管進入試管，使試管炸裂；故答案為：倒吸（或大試管破裂）
（6）由於氧氣的密度大於空氣，所以應該採用「長管進，短管出」收集氧氣，驗滿需要在短管端．
（1）酒精燈、鐵架台、集氣瓶；
故答案為：
（2）A；
（3）先把導管放入水中，再用手握住試管，導管口冒氣泡；漏氣
（4）③⑤；
（5）水倒流使試管破裂；
（6）a，帶火星的木條放b處．
4. 初中化學的酸鹼鹽實驗探究題有哪些經典的例題
1、有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三種物質中的一種或幾種組成。某同學為了探究它的成分，按如下步驟進行實驗。
(1)先對實驗做了如下設想和分析。取少量粉末於燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸，則實驗中可能出現的現象與對應結論如下表所示(表中未列完所有情況)。請你完成下表。
燒杯中可能出現的現象 結論
① 只含C
② 含C、CuO
③有黑色不溶物，有氣泡逸出，溶液呈淺綠色
(2)通過實驗及分析，確定該粉末為C、CuO的混合物。為了進一步探究C、CuO的性質，他又利用這種混合物補充做了下面兩個實驗。
實驗1將此粉末敞口在空氣中灼燒完全，待冷卻到室溫後，取剩餘固體於燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應完全後，靜置。燒杯中 (填「有」或「無」)不溶物，溶液呈
顏色。
實驗2 將此粉末隔絕空氣加熱(若碳完全反應)，待冷卻到室溫後，取剩餘固體於燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應完全後，靜置。請回答：
①燒杯中 (填「有」或「無」)不溶物；
②若靜置後溶液呈無色，則該溶液中溶質是 (寫化學式)；
③若靜置後溶液呈藍色，該實驗過程中所發生反應的化學方程式
、 。
2、為了檢驗在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混有一氧化碳，用下圖所示裝置進行實驗．試回答：
A B C D
（1）裝置B中盛放的試劑是____________，目的是為了___________．
（2）當觀察到_____________________________________________時，說明混合氣體中一定混有一氧化碳．
（3）如果混合氣體中混有一氧化碳，為了保護環境，應在D裝置的排氣管口採取的措施是________________________________．
3、硬水中含有較多的可溶性的鈣、鎂的化合物，其鈣的化合物為Ca(HCO3)2 ，受熱易分解，對其加熱生成水和大量的氣體，還有一種難溶性的鹽，它是水垢的成分之一。
⑴〖提出問題〗探究Ca(HCO3)2受熱分解的另外兩種生成物。
⑵〖猜想〗①小剛認為生成物中的氣體可能是二氧化碳。
②你認為生成物中固體可能是 。
⑶〖設計實驗方案〗請你設計出簡單的實驗方案，來驗證上述猜想是否正確。
驗證猜想①的方案
驗證猜想②的方案
⑷〖現象與結論〗如果小剛的猜想正確，現象應該是 ；
如果你的猜想正確，現象應該是 。
⑸寫出Ca(HCO3)2受熱分解的化學方程式 。
4、某小組的同學在課外進行科學探究，以驗證銅片在空氣中灼燒後，表面生成的黑色物質確實是銅與氧化合生成的CuO，他們進行了以下實驗：
(1)由上圖兩個實驗步驟判斷：灼燒後銅片表面的黑色物質不是 。
(2)為進一步證明步驟二銅片表面黑色物質的元素組成，他們選用了以下裝置繼續進行實驗：
A B C
a.甲同學向A裝置中通入純凈的H2，為檢驗反應產物，A的右邊應連接上面的裝置 （填番號），所選裝置中的實驗現象為 。
b.乙同學向A裝置中通入純凈的CO，為檢驗反應產物，A的右邊應連接上面的裝置 （填序號），所選裝置中的實驗現象為 ；
此方法僅用上述裝置進行實驗有明顯的缺陷，要彌補這個缺陷，應採取的措施是：__________________________ 。
c.通入的氣體如果含有少量水蒸汽，則應在A裝置左邊連接一個_______裝置。
5、走進實驗室，如果細心觀察會有很多發現。小明就是這樣一個很細心，善於提問，肯鑽研的學生，以下是他記錄的幾個問題：
(1) 有些玻璃儀器要經磨砂處理，而且磨砂部位不盡相同，如集氣瓶磨砂面在瓶口的平面，而滴瓶磨砂面在頸部內壁，為什麼？
(2) 盛NaOH溶液的細口瓶上配的是橡皮塞，而裝稀鹽酸、稀硫酸的瓶子蓋的是玻璃塞，為什麼？
(3) 硝酸銀溶液盛放在棕色瓶中，為什麼不用普通透明玻璃瓶盛放？
第1個問題，他認真思考後明白了，請幫助寫下答案____________________。 後二個問題，他查閱資料，請教老師，知道了裝NaOH溶液的瓶口如果蓋玻璃塞，一段時間後，塞子與細口瓶粘連在一起，不易打開，因為玻璃中含有一種叫二氧化硅的物質，與CO2屬同一類物質，請用化學方程式解釋不易打開的原因並猜測生成物具有的性質____________________,___________________。
硝酸銀溶液不穩定，在光照的條件下易分解，生成二氧化氮和氧氣及一種單質，所以必須存放在棕色瓶中，寫出此反應的化學方程式__________ _________。
6、氨氣（化學式為NH3）是無色有剌激性氣味的氣體，該氣體在通常狀況易溶於水，密度比空氣小，在實驗室里，常用由氯化銨和鹼石灰組成的固體混合物在加熱條件下來製取氨氣。氨氣是工業上生產硝酸的重要原料，在一定條件下(高溫、雷電)可與氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮與氧反應生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮。
根據上面文字敘述，回答下列問題。
⑴實驗室製取氨氣時，採用的發生裝置與實驗室製取___________（填O2或H2）的發生裝置相同。請寫出該發生裝置所用的儀器名稱（至少三種）答：_______________；_______________；_______________。
⑵若要收集氨氣，只能採用___________法，這是因為______________。
⑶工業生產硝酸的各步反應的化學方程式為_____________________。
__________________________ _______________________________
7、右圖是某學生設計的一種有洗氣、檢驗、貯氣等用途的裝置。
(1)當除去氧氣中混有的水蒸氣時，混合氣體應從 (填「A」或「B」)
處導管進入，瓶中盛有的物質可以是 __________ 。
(2)當檢驗實驗室製取的氫氣中是否含有氯化氫時，瓶中盛有的試劑可以是 。
(3)當用排水集氣法收集一氧化碳時，瓶內先裝滿水，氣體從 (填「A」或「B」，下同)處導管通入。若要用水將瓶中一氧化碳排出使用，水應從 處導管進入。
8、化學小組的同學為驗證蠟燭（主要成分是石蠟）的燃燒產物，並測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質量比，設計的實驗裝置如下（註：反應前全套裝置中殘留的空氣及反應後A瓶內殘留的燃燒產物均忽略不計，且各裝置均能吸收完全）。
A B C D E
（1）實驗步驟有：①稱量②再稱量③點燃蠟燭，並通入氧氣（控制氧氣流量）④停止通氧氣，使蠟燭熄滅⑤按圖示連接儀器⑥將裝置冷卻至室溫。則實驗步驟的順序是（填數字序號） _______________。
（2）可供選擇的試劑有：稀硫酸、濃硫酸、鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉濃溶液等。則裝置C、D中所盛放的試劑依次為______ ____；裝置E的作用是______________。
（3）為測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質量比，反應前、後必須稱量裝置（填裝置序號） _______________的質量。
9、利用製得的純凈氫氣還原氧化銅實驗測定水的質量組成，全套裝置可從下圖中提供的儀器，進行組裝。[濃硫酸、氯化鈣、鹼石灰（CaO+NaOH）都有吸水性，常作乾燥劑]
（1）寫出全套裝置的連接介面順序：a→_____________________。
（2）E處加熱與制氫先後順序是____________，目的是什麼___________________________.
（3）完全反應後其實驗測定的數據填在下表
實驗前質量（g） 實驗後質量（g）
氧化銅+玻璃管 85．6 79．2
（ ）是B、是C還是D 140．0 147．2
（4）根據實驗數據填空，生成水的質量___________；還原氧化銅的氫氣質量________；生成水中氧的質量_______；水中氫與氧的質量比為_________。
（5）如果全套裝置右末端沒有____________；會使測定的氫、氧質量比___________（偏大，偏小，無影響）
5. 初中化學中考探究題哪裡有呢
中考精品試題—實驗,探究題
1、 某校化學課外活動小組的同學設計了一套能驗證一氧化碳性質並帶有一定趣味性的實驗，效果明顯。實驗裝置如下圖所示：當打開開關a（同時在尖嘴處放一火源），通入適量的一氧化碳後，關閉開關a和b，並撤掉火源。約10—15分鍾後，可觀察到A中魚仍活著，B中蛙死亡，C中鮮紅的血液變成黑色。然後打開開關b，同時再在尖嘴導管處（開關b後）點燃。試回答：
（1）A中結果說明： ；
（2）B中結果說明： ；
（3）在尖嘴導管處點燃的目的是： 。
2、問題：請自己再另外設計實驗測定空氣中氧氣的體積分數。提示：在加熱的情況下，銅能跟空氣中的氧氣反應，生成黑色的氧化銅。
圖2-2
3、下圖所示是氣體製取與性質驗證的組合實驗。打開A中分液漏斗活塞後，A、B、C、D、E中均可觀察到明顯現象。
（1）A中發生反應的化學方程式為 。
（2）B中的現象是 ，發生反應的化學方程式為 。
（3）E中的現象是 ，發生反應的化學方程式為 。
（4）用F裝置收集氣體的依據是 。
4、同學們在課外活動中設計了有關氣體的實驗。氣體的發生裝置如右圖所示。
① 此裝置若用於制備氧氣，應在分液漏斗中盛放的葯品是 ；若用於制備二氧化碳，反應的化學方程式是 。
② 此裝置還可以驗證某氣體的化學性質，請完成下表中的內容。
儀器名稱 分液漏斗 小試管 大試管
裝置內的葯品 大理石
用化學方程式表示相關性質
③ 在不改變此實驗裝置的基礎上，同學們認為只要再增加一個操作，還可以驗證該氣體的其他化學性質。增加的操作是 。
（2）同學們又設計以下實驗研究某混合氣體的組成。
① 第一組：取三支試管，在其容積的二分之一處做標記。分別充滿氣體（甲為CO2，乙為A 氣體，丙為CO2和A的混合氣）後倒扣在NaOH溶液中。最終觀察到的實驗現象如右圖所示。據此推測：氣體A的化學性質有 。② 第二組：同學們利用右圖所示的裝置進行實驗。實驗步驟：關閉止水夾，向充滿丙的集氣瓶中注入10 mLNaOH溶液（足量），充分反應後，冷卻至室溫，打開止水夾。實驗現象是
。
5、向試管中放入幾小塊鎂片，把試管固定在盛有飽和石灰水（25℃）的燒杯中，再向試管中滴入約5mL鹽酸，如右圖所示。請回答：
（1）實驗中觀察到的明顯現象有：①劇烈反應，有氣泡產生；②鎂條逐漸溶解；③________
__________________。
（2）產生上述現象③的原因是：
①_______________ _；
②_______________________________。
（1） 寫出鎂與鹽酸反應的化學方程式
。
6、今年世界環境日的主題是「營造綠色城市，呵護地球家園」．某科學探究小組為探究影響大氣「溫室效應」的因素，進行太陽光照射下N2、O2、CO2及空氣溫室效應強度的比較實驗．請你參與他們的探究過程，填寫有關空格．
(1)用50mL集氣瓶裝滿一瓶空氣．
(2)另取一個500mL的集氣瓶，採用________法收集從液氮瓶中放出的N2.
(3)現用圖7—5中裝置A分別製取一瓶O2和一瓶CO2 (均為500mL)，則製取O2反應的化學方程式為____________________,製取CO2反應的化學方程式為______ __ _
． 圖7-5
該實驗製取O2和CO2，與用裝置B相比較，用裝置A的優點是__________________________
(4)將製得的N2、O2、CO2及空氣4瓶氣體放在室外的太陽光下，在互相不遮太陽光的條件下盡量使集氣瓶靠近，以保證地表和光照條件_____.將溫度感測器插入4個集氣瓶中，連接好裝置[如圖7-6(a)所示]打開數據採集器，實驗時間從北京時間12∶00到14∶00，測得此期間4種氣體在太陽光照射下的溫度變化情況如圖7-6(b)所示．由圖7-6(b)分析，在實驗的大部分時間內4瓶氣體的溫度由高到低的順序是：____________________________.
圖7—6
(5)據報道，南京市部分公交車將推廣使用壓縮天然氣作燃料．使用天然氣作燃料能否從根本上避免溫室效應的發生?____________(填「能」或「不能」)．理由是：_________________
(6)已知氧氣在該實驗條件下的密度為1 28g／L，若用加熱氯酸鉀(KClO3)的方法製取氧氣
(化學方程式為2KClO 2KCl+3O2↑)，要收集滿500mL氧氣，計算理論上至少需要消耗氯酸鉀的質量．(相對原子質量：O—16；Cl—35．5；K—39．)
7、氣體x可能含有H2、CO及CH4中的一種或幾種．將x通入氧氣中完全燃燒後，再將生成物依次通入由A、B所連接的裝置中(如圖7-4)，依據實驗結果，即可確定氣體的組成．試回答：
圖7-4
(1)若裝置A的質量增加，B的質量不變，則x為______________，燃燒的化學方程式為_____________ _____________
(2)若裝置A的質量不變，B的質量增加，則x為______________，B瓶中反應的化學方程式為_____________________________________.
(3)若裝置A、B的質量都增加，則J可能為______________.
8、鎮江某中學學習小組考察過溶洞後，為溶洞中形態各異的石筍和鍾乳石而驚嘆，決定設計和實施簡單的實驗——模擬溶洞的「形成」。從教材上查得如下資料：溶洞都分布在石灰岩組成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸鈣，當遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當壓強突然變小時，溶解在水裡的碳酸氫鈣就會分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時放出二氧化碳：Ca(HCO3)2＝CaCO3 + CO2↑+H2O洞頂的水在慢慢向下滲透時，水中的碳酸氫鈣發生上述反應，有的沉積在洞頂，有的沉積在洞底，日積月累，洞頂的形成鍾乳石，洞底的形成石筍，當鍾乳石與石筍相連時就形成石柱。
（1）他們設計並完成了模擬溶洞「形成」的實驗。其實驗過程如右圖，試回答：
實現轉化①，需要通人足量的氣體A，A的化學式是 ；B溶液中溶質的化學式是 ；
實現轉化②，通常採用的基本操作方法是 。
（2）他們用採集的石灰岩樣品進行相關實驗。將採集到的樣品用水沖洗後晾乾，稱取20.00g樣品平均分成兩份，分別與足量相同質量分數的稀鹽酸反應進行下列測定(如圖1)，經數據處理得到釋放出二氧化碳的質量與反應時間的關系圖(如圖2)
①試寫出石灰岩樣品與稀鹽酸反應的化學方程式 。
②圖l所示實驗中數據記錄紙上應該連續記錄的實驗數據是 和 。
③由圖2中曲線可以看出，固體物質與液體物質反應，當其他條件相同時，接觸面積越 ，其反應速率越 。
④試求樣品中碳酸鈣的質量分數（假設樣品中其他雜質不參加反應，不考慮水、氯化氫逸出）。
9、人體通過肺與外界進行氣體交換,吸入空氣中的氧氣,排出二氧化碳和水蒸氣。但人體排出的二氧化碳究竟是空氣中原有的，還是人體代謝的最終產物？為了證實這個問題，有人採用：
(1)人吸氣時應將活塞A_______(填「打開」或 「關閉」)，活塞B______(填「「打開」或「關閉」)
(2)人呼氣時應將活塞A_______(填「打開」或「關閉」)，活塞B______(填「打開」或「關閉」)，此時可觀察到Ⅱ瓶內的現象是______
(3)Ⅰ瓶所裝試劑的作用是___________;Ⅱ瓶所裝試劑的作用是__________________;將上述操作反復進行,能證明人所呼出的氣體中所含的二氧化碳不是來自空氣,而是人體的代謝產物.
10、某教師向同學們介紹氨氣（NH3）是一種具有還原性的氣體，做了如下試驗，裝置圖如下：將氨氣通入裝有黑色粉末y的玻璃管A中，加熱，當黑色粉末全部轉化為光亮的紅色固體時，U型管B中的白色固體變為藍色Z，同時集氣瓶C中收集到一種無色的氣態單質X。
（1）請寫出下列物質的化學式x__________y_________z___________
（2）請寫出A裝置中反應的化學方程式_________________________
（3）請寫出B裝置中反應的化學方程式_________________________
（4）將少量的鎂條與單質X在點燃的條件下化合，則單質X中元素的化合價由零價變為負三價，請寫出反應的化學方程式_______________
11、萊蕪素有「綠色鋼城」之美譽，作為全國「鋼鐵十強企業」的萊鋼集團為上海世博會各展館的建設提供了數萬噸鋼鐵材料。
（1）萊鋼煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如圖所示。其中焦炭的作用是____________。
（2）電化學腐蝕是金屬腐蝕的主要原因。當兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環境中接觸時，因形成原電池，活潑性強的金屬首先被腐蝕。利用這一原理，為了保護輪船的鋼質外殼，通常在行駛的輪船外殼上連接____________ （填「銅板」、「鋅板」）。
（3）為了滿足某些尖端技術發展的需要，人們又合成了許多新型合金材料。儲氫合金是一類能夠大量吸收H2，並與H2結合成金屬氫化物的材料。此過程發生了____________變化（填「物理」、「化學」），儲氫合金屬於____________ （填「純凈物」、「混合物」）。
12、小彬同學家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻的。他想起在學習金屬性質時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行如下探究活動。
【查閱資料】鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的緻密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞( CrSO4)溶液……
鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液……
【預 測】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu
③Al Cu Cr
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。
實驗一 實驗二 實驗三
實驗
方案
實驗
現象 鉻片表面產生氣泡緩慢，溶液變藍色。 _______________________ 鋁片表面產生氣泡較快。
結論 鉻能和稀硫酸發生反應，反應速率較慢。 銅不與稀硫酸反應 _______________________
三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是__________________________
【回答問題】(1)用砂紙打磨金屬片的目的是_____________________。
(2)實驗一所發生反應的化學方程式是____________________________。
(3)小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，小燕認為不可行，理由是_______ _____。
(4)小清認為只要選用三種葯品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這三種葯品可以是_ ____。
【歸 納】比較金屬活動性強弱的方法有①_____________ ② ___________ 。
13、酒精的學名叫乙醇，它具有可燃性，工業上常可用作內燃機的燃料，如果提供的氧氣不足，可能發生類似於下面的反應：2C2H5OH+5O2====2CO2+2CO+6H2O，為了測定上述假設是否成立，某同學將乙醇蒸氣和氧氣的混合氣體在密閉容器中點燃後的產物經過了下圖的裝置：
實驗中測得的有關數據和現象：乙醇和氧氣的混合氣體55.2 g；乾燥管A增重21.6 g；洗氣瓶B增重；洗氣瓶C未增重；D處有藍色火焰出現。完成下列問題：
(1)說明洗氣瓶C的作用__________________。
(2)參加反應的乙醇質量是__________。
(3)反應生成的CO的質量是__________。
(4)請你談談如何合理地使用燃料_______________________________________。
14、龍海實驗學校初三興趣小組利用如下裝置（部分固定裝置已略去）制備氮化鈣，並探究其化學式（實驗式）。
（1）按圖連接好實驗裝置。檢查裝置氣密性的方法是
（2）反應過程中末端導管必須插入試管A的水中，目的是
（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞k並通入N2；②點燃酒精燈，進行反應；③反應結束後， ；④拆除裝置，取出產物。
（4）數據記錄如下：
空硬玻璃管質量m0/g 硬玻璃管與鈣的質量m1/g 硬玻璃管與產物的質量m2/g
114.8 120.8 122.2
①計算得到化學式（實驗式）CaxN2,其中 x= 。
②若通入的N2中混有少量O2，如上計算得到的x 3（填寫「＞」、「=「＜」），判斷依是： 。
15、請你參與下列探究：
【問題情景】某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。這一現象激發起同學們的探究慾望，生成的是什麼氣體？
【提出猜想】從物質組成元素的角度，放出的氣體可能是SO2、O2、H2。
【查閱資料】SO2易溶於水，它能與NaOH反應，生成Na2SO3。
【方案設計】依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
（1）甲同學認為是O2，則檢驗方法是____________。
（2）乙同學認為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前後洗氣瓶的質量。寫出SO2與NaOH反應的化學方程式_________ _____________。
（3）實驗小組同學合作設計了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體。
如果放出的是O2和H2，你認為方案中的安全隱患是 。
丙同學認為：為確保安全，實驗前應先收集一試管氣體，用拇指
________________，若不發出 _ ___，方可採用上面的裝置進行實驗。
【實驗探究】經丙同學確認安全後，小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會兒點燃B處酒精燈；一段時間後，發現表面含CuO的銅網由黑色變為光亮的紅色；停止通氣，再次稱量裝置A，發現質量無增減。
結論：鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產生的氣體是_________________。
【思維拓展】
（1）由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有____________物質。
（2）不通過稱量，如何判斷SO2與NaOH溶液發生了反應呢？有一同
學設計了右圖所示的裝置進行實驗，發現試管內液面上升，就得出SO2
與NaOH溶液發生反應的結論。其他同學認為這一方案不嚴謹，理由是____________________。要得到科學嚴謹的結論，仍利用該裝置，補做的實驗是________________________________________________________。
參考答案
1、（1）CO難溶於水；（2）CO具有毒性；（3）防止CO排放到空氣中污染空氣；
2、 探究：實驗設計：在加熱的情況下，銅能跟空氣中的氧氣反應，生成黑色的氧化銅。
在由兩個注射器組成的密閉系統內留有30 mL空氣。給裝有細銅絲團的玻璃管加熱，同時交替緩慢推動兩個注射器活塞，觀察發生的現象。停止加熱後冷卻至室溫，將氣體全部推至一隻注射器中，讀出注射器內氣體的體積。
實驗數據：
反應前注射器內氣體的體積 反應後注射器內氣體的體積 消耗掉的氧氣體積
30 mL 24 mL 6 mL
實驗結論：氧氣的體積大約占空氣體積的1/5。
3、（1）2H2O2 2H2O + O2↑ （2）白磷燃燒 4P + 5O2 2P2O5
（3）紫色石蕊溶液變紅 CO2 + H2O === H2CO3 （4）氣體密度比空氣密度大
4、（1）① 過氧化氫溶液 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O
② 稀鹽酸 石灰水（或紫色石蕊試液） （說明：兩空都對，得1分）
CO2 + Ca(OH) 2 = CaCO3↓+ H2O （或CO2 + H2O == H2CO3）
③ 將一根燃著的木條放在K處
（2）① 不與氫氧化鈉溶液（或氫氧化鈉、水）反應 （答一點即可）
② 有115 mL的水倒吸入集氣瓶中
（或水倒吸入集氣瓶，量筒中餘下的水為85 mL）
5、（1）飽和石灰水變渾濁 （2）鎂和鹽酸反應放出大量的熱 氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小 （3）Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
6、答案:(2)排水
(3)2 H2O2 2 H2O+O2↑
CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+CO2↑
便於添加液體反應物，控制反應速率；收集的氣體比較純．
(4)相同CO2＞空氣＞N2＞O2
(5)不能 天然氣的主要成分甲烷以及其燃燒生成的二氧化碳都是產生溫室效應的氣體．
(6)1．63 g
設至少需要氯酸鉀的質量為x
氧氣的質量為：0．50L×l．28g／L=0．64g
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
x 0．64 g
x=1.63g
答：理論上至少需要消耗氯酸鉀的質量為1．63g．
7、答案:(1) H2 2 H2+O2 2 H2O (2)CO CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O (3)CH4或CO和H2或CH4和H2或CH4和CO或H2、CO和CH4
8、（1）（3分） CO2， Ca(HCO3)2 ， 加熱
（2）（8分） ①CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ ②時間 天平示數； ③ 大（小）， 大（小）
④ 75%（3分）
9、1）打開 關閉 2）關閉 打開 （以上4分，每空1分）
澄清石灰水變渾濁 3）除去空氣中的二氧化碳 驗證呼出的氣體中是否含有二氧化碳（以上6分，每空2分）
10、（1）x：N2 y：CuO z：CuSO4•5 H2O
（2）
（3）CuSO4＋5 H2O →CuSO4•5 H2O
（4）
11、（1）提供能量和還原劑（各0．5分） （2）鋅板 （3）化學 混合物
12、 實驗現象：無現象 結論：鋁能與稀硫酸發生反應，反應速率較快
Al Cr Cu(或「②」)
回答問題：
(1)除去金屬表面氧化物(或污物)
(2) Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑
(3) 無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱(合理答案均可得分)
(4) A1、CrSO4溶液、Cu(合理答案均可得分)
歸納：①通過金屬與酸反應判斷金屬活動性強弱
②通過金屬與鹽溶液反應判斷金屬活動性強弱 (合理答案均可得分)
13、思路解析：本題考查乙醇的燃燒和產物測定計算。如果乙醇不完全燃燒，產生部分CO和CO2，尾氣中的CO對環境造成污染，燃燒後轉化為無毒的CO2氣體。在整個計算過程中，依據乙醇中的氫全部轉化生成水，根據水的量計算參加反應的乙醇的總質量。依據碳守恆可以測定乙醇燃燒產生的CO。
答案：(1)檢驗CO2是否除盡
(2)18.4 g (3)2.8 g
(4)O2充足
14、（1）關閉活塞k，將末端導管插入試管A的水中，用酒精燈微熱硬玻璃管，若導管末端有氣泡冒出，撤去酒精燈冷卻後，在導管內形成一段水柱，則證明裝置的氣密性良好。（2分）
（2）反應過程中導管末端必須始終插入試管A的水中，目的是：防止空氣中的氧氣通過末端導管進入實驗裝置，生成氧化鈣，引入雜質。（2分）
（3）繼續通入氮氣，將末端導管從試管A中撤出水面，再熄滅酒精燈。（2分）
（4）①x = 3（2分）②＜因為鈣的總量不變，含有氧化鈣的氮化鈣總質量增大[ m(xCaO)＞m(CaxN2），鈣與氮（不純）元素的質量比減小，其個數比也變小，所以x值會減小。（3分）
15、【方案設計】
（1）用帶火星的木條試驗，看木條是否復燃
（2）SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O
（3）實驗時在B 裝置中易發生爆炸事故 堵住試管囗，靠近火焰點火 尖銳的爆鳴聲
【實驗探究】H2
【思維拓展】（1）酸性
（2）SO2易溶於水，也能使液面上升 將NaOH溶液換成水做對比實驗
6. 求初中中考復習物理化學實驗探究題
1．（2010年浙江湖州，31題）聶利同學在一個養蜂場看到許多蜜蜂聚集在蜂箱上，雙翅沒有振動，仍嗡嗡地叫個不停。她對《十萬個為什麼》中「蜜蜂發聲是不斷振動雙翅產生的」這一結論產生懷疑。蜜蜂的發聲部位到底在哪裡? 下面是聶利同學的主要探索過程： ①把多隻蜜蜂的雙翅用膠水粘在木板上，蜜蜂仍然發聲。 ②剪去多隻蜜蜂的雙翅，蜜蜂仍然發聲。 ③在蜜蜂的翅根旁發現兩粒小「黑點」，蜜蜂發聲時，黑點上下鼓動。 ④用大頭針刺破多隻蜜蜂的小黑點，蜜蜂不發聲。 請回答： (1)聶利同學在實驗時，採用多隻蜜蜂的目的是 。 (2)從實驗①和②可得出的結論是 。 (3)「用大頭針刺破多隻蜜蜂的小黑點」基於的假設是 。 2．（2010四川廣安，12題）石林中學的張江同學自備器材，主動探究「平面 鏡成像的規律」，其情形如圖所示，他先把一塊平板玻璃垂直立在水平桌面上，再准備A、B兩支大小、外形完全一樣的蠟燭，然後把點燃的蠟燭A立在玻璃板前，又把蠟燭B放在玻璃板後面，並移動蠟燭B的位置，使它與蠟燭A的像完全重合。 （1）張江同學在做探究實驗時用透明玻璃板代替平面鏡是為______________________________。 （2）他選擇的蠟燭B與蠟燭A的大小、外形完全一樣是為了__________________________。 （3）如果把蠟燭A向鏡面移動一段距離，又移動蠟燭B去與蠟燭A的像比較，會發現蠟燭A像 的大小______（選項「變大」、「變小」或「不變」）。 （4）如果在蠟燭A像的位置放一個光屏，光屏上______承接到像（選項「會」或「不會」），這 說明平面鏡所成的像是_____像（選填「虛」或「實」）。 3．(2011山東威海，第20題)（1）在「探究光反射的規律」時，小李進行如圖所示的實驗，讓一束光EO貼著紙板射到平面鏡上，在紙板上會看到反射光線OF。將紙板沿ON向擁不後折，此時在NOF面上看不到反射光線，如圖乙所示，此實驗現象說明；在圖甲中，如果讓光線逆著OF的方向射向鏡面，會看到反射光線沿著OE方向射出，這表明 。 （2）圖甲是小明同學探究平面鏡的實驗裝置，在豎立的玻璃板前A處放一支點燃的蠟燭，可以看到玻璃板後面出現蠟燭的像，小明拿一支大小和點燃蠟燭相同的蠟燭在玻璃板後面移動，當移動到A』處時，可以看到它跟像完全重合，由此可以得出的結論是 ；經過三次實驗後，在白紙上記錄的像與物對應點的位置如圖乙所示，下一步你將如何處理「白紙」上的信息得出結論：。 4．（2010年安徽，19題）下圖是研究光的折射規律的實驗原理圖；下表中記錄了不同的入射角和對應的折射角的實驗測量數據。 入射角i 10° 20° 30° 40° 50° 60° 70° 80° 折射角 6.7° 13.3° 19.6° 25.2° 30.7° 35.1° 38.6° 40.6° （l）請你結合圖，以光從空氣進入到玻璃中的情況為例，分析實驗數據（光從空氣進入其它透明介質中也可得到具有相同規律的實驗數據），對光從空氣進入其它透明介質中的折射規律加以總結（補充完整） a．折射光線跟入射光線和法線在同一平面內，並且分別位於法線兩側； b．____________ ___。 (2）請定量比較實驗數據．把你新的發現寫在下面：________________。 5．（2011年福建省泉州市第26題）在用焦距為10cm的凸透鏡來探究其成像規律的實驗中： （1)如圖將蠟燭、凸透鏡、光屏依次放在光具座上。點燃蠟燭後，調節凸透鏡和光屏的高度，使它們的中心與燭焰中心大致在 ，其目的是使像成在 。 (2)當燭焰距凸透鏡25cm時，移動光屏，可在光屏上上得到一個清晰的 ， 的實像、人們利用這個原理製成了 。 6.（2010年廣東省，16（2）題）在「探究凸透鏡成像規律」時，所用的凸透鏡的焦距為10cm。 ①現將凸透鏡、蠟燭和光屏放在如圖16所示的光具座上進行實驗。若圖中C位置上放置光屏，則B位置上應放置 。 ②如圖16所示，，現要在光屏上成縮小的像，蠟燭應向 移動，光屏應向 移動。（填「左」或「右」） 7．（2011山東濱州，第19題）在「觀察水的沸騰實驗」中，用溫度計測小燒杯中水的初溫時的操作過程如圖甲所示，水在沸騰時溫度計示數如圖乙所示。 （1）圖中操作的錯誤是 (2)由圖乙可知水的沸點是 ℃；根據水的沸點，可判斷當時的大氣壓 （選填「高於」、「等於」、「低於」）1標准大氣壓。 （3）在探究結束後，四位同學分別交流展示了自己所繪制的水的溫度和時間關系的曲線，如圖丙所示。其中能正確反映研究水沸騰過程中溫度隨時間變化關系的是 。{選填字母標號} 8.（2010湖北荊門，15題）圖甲所示，是探究 冰和蠟的熔化過程的實驗裝置。器材有：冰、蠟、熱水瓶、試管、燒杯、鐵架台(帶鐵夾)、攪棒、秒錶、溫度計、水。 （1）圖乙是 （選填「冰」或「蠟」）的溫度 隨時間變化的圖象。圖丙所示溫度計顯示的是蠟某時刻的溫度，它的示數是 ℃。 （2）在冰和蠟熔化過程中，如果將試管從燒杯中拿出來，冰和蠟停止熔化。將試管放回燒杯後，冰和蠟又繼續熔化。說明固體熔化時需要 （選填「吸收」或「放出」）熱量。 9．（2010江蘇徐州，37題）小明想探究足球滾動的快慢和什麼因素有關 （1）小明想到自行車輪胎充氣不足時很難騎快，於是猜想：足球充的氣越足，滾動就越 （2）如圖所示，小明在一處斜坡上進行實驗，他測出足球在A處從靜止釋放，滾動10m到B處所用的時間為8s；將足球用球針放掉一些氣後，在B處從靜止釋放，測出足球滾動10m到C處所用的時間為14s.小明在實驗時需要用到的測量工具有秒錶和 。 （3）足球在AB段的平均速度為 m/s。 （4）小明實驗中存在不足之處，請你指出一點： 。 10.（2010四川廣安，14題）在探究「力對物體運動的影響」的實驗中，在水平桌面上分別鋪上分別粗糙程度不同的毛巾、棉布、玻璃，讓小車自斜面頂端從靜止開始滑下，小車從同一高度滑下後，在不同物體表面上運動的距離如圖所示。 （1）實驗時小車每次都從斜面頂端滾下，是為了讓小車在這些物體表面開始運動的_______相同。 （2）由圖示可知，小車在玻璃上運動的距離最_____，這說明小車受到的阻力越_____，速度減 小得越慢。 （3）根據這個實驗推理：若水平物體表面絕對光滑（即小車不受任何阻力作用），那麼小車將一 直保持_______________。 11．（2011江蘇無錫，第30題）如圖甲是小華同學探究二力平衡條件時的實驗情景． (1)小華將系於小卡片(重力可忽略不計)兩對危的線分別跨過左右支架上的滑輪，在線的兩端掛上鉤碼，使作用在小卡片上的兩個拉力方向 ，並通過調整 來改變拉力的大小． (2)當小卡片平衡時，小華將小卡片轉過一個角度，鬆手後小卡片 (選填「能」或「不能』』)平衡。設計此實驗步驟的目的是為了探究 ． (3)為了驗證只有作用在同一物體上的兩個力才能平衡，在圖甲所示情況下，小華下一步的操作是： ． (4)在探究同一問題時，小明將木塊放在水平桌面上，沒計了如圖乙所示的實驗，同學們認為小華的實驗優予小明的實驗．其主要原因是 ． A．減少，摩擦力對實驗結果的影響 B．小書片是比較容易獲取的才料 C．容易讓小卡片在水平方向上保持平衡 D．小卡片容易扭轉 12.（2010年廣東省，18題）在探究「滑動摩擦力的大小與哪些因素有關」的實驗中。 （1）小明的三次實驗情況分別如圖19中的甲、乙、丙所示。實驗時，用彈簧測力計拉木塊在水平木板（或毛巾）上做勻速直線運動，根據 知識可知，這時滑動摩擦力的大小等於彈簧測力計的示數。 （2）小明在探究「滑動摩擦力的大小與壓力的關系」時，利用圖19中甲、乙兩組數據比較得出：「壓力越大，滑動摩擦力就越大」的結論。你認為他這樣對比這兩組數據就得出這樣的結論對嗎？ 。你的理由是： 。 （3）請你根據小明這三次實驗情況設計一個實驗數據記錄表格。 （4）從圖中甲、丙兩組數據比較，你能得出的結論是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 13.（2010年廣西河池，25題）在探究「重力的大小跟什麼因素有關系」的實驗中，按照圖14甲所示，把鉤碼逐個掛在彈簧測力計上，分別測出它們受到的重力，並記錄在下面的表格中． 質量m/g 100 200 300 500 重力G/N 1 2 3 4 5 （1）把表格中的空格填寫完整； （2）圖甲中彈簧測力計的示數為_____N； （3）根據表格中的實驗數據，在圖14乙中畫出重力與質量的關系圖象； （4）由此可知物體所受的重力跟質量成 ． 14．(2011年河北省，第33題)下表是小明測一滑輪組機械效率時收集的有關數據。 （1）請在圖中畫出實驗中滑輪組的繞繩方法。 （2）將表格中的數據補充完整。 （3）用同一滑輪組提升不同重物至同一高度，提升的物重增加時，出克服動滑輪重所做的額外功外，其它額外功將 （選填「變大」、 「變小」或「不變」）。進一步分析可知，在動滑輪和繩重一定的情況下，該滑輪組的機械效率與 和 有關。 （4）第一次實驗中，鉤碼上升0.1m所用的時間為1.5s則動力的功率為 W。 15．（2011江蘇連雲港，第26題）在「探究杠桿的平衡條件」的實驗中： （1）在沒有掛鉤碼時杠桿的平衡位置如圖（甲）所示。為使杠桿在水平位置平衡，應將杠桿左端螺母向_______邊旋一些（選填「左「或「右」）。 （2）調好後，第一組按圖（乙）進行實驗，第二組按圖（丙）進行實驗．你認為第_____組實驗更好，理由是_____________________________________。 16．（2011年福建省福州 第28題）在探究「壓力的作用效果與哪些因素有關」實驗中，小聰對實驗器材做了一些改進，如圖20所示，在有機透明盒裡放入一塊海綿和磚塊進行實驗。 （1）實驗時，是通過觀察 來比較磚塊對海綿的壓力作用效果。 （2）要探究壓力的作用效果與受力面積的關系，可以選用 兩次實驗（填序號）。 （3）分析比較圖中a、b、c三次實驗，可得的結論是 。 17．（2011江蘇連雲港，第27題）「帕斯卡裂桶實驗」的演示，激發了學生「探究影響液體壓強大小因素」的興趣。他們設計了如下圖所示的實驗探究方案，圖(a)、(b)、(d)中金屬盒在液體中的深度相同。實驗測得幾種情況下壓強計的U形管兩側液面高度差的大小關系是h4＞h1＝h2＞h3。 （1）實驗中液體內部壓強的大小通過 反應出來。 （2）實驗中液體內部壓強最小的是 圖。 （3）比較圖a和圖d可以得出的結論是： 。
7. 2009年江西省初中學生化學素質和實驗能力
http://www.jxjye.cn/chem/ShowArticle.asp?ArticleID=5109
能下載，試卷、答案都有的。因為有圖，這里不能發
2009年中學初中化學競賽選撥試題
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
一．選擇題(本題共16個小題，每題3分，共48分。)
1．在探索地球上生命的起源活動中，美國科學家米勒做了一個著名的實驗，他模擬原始大氣的成份將甲烷、氨、氫和水蒸氣混合，放人真空的玻璃儀器中進行實驗。一個星期後，他驚奇地發現儀器中果然有數種氨基酸生成。你從米勒的實驗中能得出的結論是 （ ）
A. 一定發生了化學變化 B．沒有發生化學變化
C. 無法判斷是否發生了化學變化 D．一定沒有發生物理變化」
2.天文工作者已在宇宙中發現了H3分子。下列關於H3分子的說法正確的是（ ）
A . H2和H3物理性質完全相同 B .每個H3分子中含有一個H2分子和一個H原子
C. H2和H3化學性質完全相同 D. H2和H3是不同的物質
3．金屬活動性的強弱與人類開發和利用這些金屬單質的時間順序有著某種內在聯系。由此推斷，下列金屬中人類開發利用最晚的是 ( )
A. Cu B．Fe C．Ag D．Al
4.下列各物質①甲烷 ②煤 ③碘酒 ④鋼 ⑤石油 ⑥碳酸鈣 ⑦水煤氣。其中屬於含有碳元素的混合物是（ ）
A.①②④⑤⑦ B.②④⑤⑦ C.②③④⑤⑦ D.②④⑤⑥⑦
5.在一個密閉容器中，充入a個CO分子和b個O2分子，在一定條件下充分反應後，容器內碳原子個數和氧原子個數之比是 （ ）
A.a/（a+2b） B.a/2（a+b） C.a/b D.a/2b
6.根據下表列出的氯的含氧酸跟它對應的氧化物（叫酸酐）的化合價關系。
含氧酸 HClO HClO2 HClO3 HClO4
對應酸酐 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7
判斷HNO3的酸酐是 ( )
A.NO B.NO2 C.N2O3 D.N2O5
7.下列敘述不符合化學史實的是 （ ）
A.中國是最早使用「濕法冶金」的國家 B.我國化學家侯德榜發明了聯合制鹼法
C.法國化學家拉瓦錫經實驗得出空氣是由氧氣和氮氣組成的 D.瑞典化學家舍勒首先發現了電子
8．下列做法有利糧食產量持續穩定增長的是 （ ）
A.注意經常噴灑農葯防止病蟲害 B. 逐年增加單位面積上硫銨的施用量
C.將農家肥與化學肥料結合施用 D.將草木灰、硝酸銨、過磷酸鈣混合施用
9．據統計，世界上的古建築在20世紀所遭受的腐蝕比過去幾百年甚至幾千年所遭受的腐
蝕還要嚴重，其中最可能的原因是 ( )
A．管理部門維修不及時，引起古建築的腐蝕
B．化石燃料大量使用，形成酸雨，加速了古建築的腐蝕
C．參觀的人數急劇增多，加速了古建築的磨損
D．溫室效應加劇，加速了古建築的風化
10．小紅學習酸鹼指示劑與常見酸、鹼溶液作用後，歸納總結出如圖所示的關系。圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、鹼溶液作用時所顯示出的顏色，其中顏色不正確的是（ ）
A．紫色 B．藍色 C．紅色 D．無色
11．下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是（ ）
A B C D
12．在密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前後各物質的質量如
下表：
物質 X Y Z Q
反應前質量/g 8 2 20 5
反應後質量/g 待測 10 8 13
下列說法正確的是（ ）
A．反應後X的質量為6g B．該反應的反應物是X、Y
C.參加反應的X、Z的質量比是1：3 D. Y、Q的相對分子質量比一定為1：1
13.下列四個圖像反映的變化趨勢，分別對應四種操作過程，其中正確的是 （ ）
A.某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體
B. 向氯化鐵和鹽酸的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液
C.用相等質量的雙氧水來製取氧氣
D.氫氧化鈉溶液中加足量的水稀釋
14．下圖為某固體溶解度隨溫度變化的曲線。該固體從溶液中析出時不帶結晶水。M、N兩點分別表示該固體形成的兩份溶液在不同溫度時的濃度。當條件改變時，溶液新的狀態在圖中對應的點的位置可能也隨之變化，其中判斷不正確的是（ ）
A．都升溫10℃後，M、N點均向右平移
B．加水稀釋（假設溫度都不變）時，M、N點均不動
C．都降溫10℃後，M點沿曲線向左下移，N點向左平移
D．蒸發溶劑（假設溫度都不變）時，先是M點不動，N點向上移至曲線；繼續蒸發溶劑，M、N點都不動
15．某同學對所學部分化學知識歸納如下，其中有錯誤的一組是（ ）
A 物質性質與用途 B 日常生活經驗
O2助燃—氣焊切割金屬
H2O2分解放出O2—實驗室制O2 衣服上圓珠筆油—用汽油或酒精搓洗
區別棉和羊毛織物—取少量，點燃聞氣味
C 安全常識 D 化學與生活
煤氣泄漏—打110報警
皮膚沾上濃硫酸—用水沖洗，再塗稀醋酸 維生素C—缺乏時引起壞血病
糖類、蛋白質—必需攝取的營養素
16．某同學向右圖實驗裝置中通入氣體X。若關閉活塞A，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞A，澄清石灰水不變渾濁。則氣體X和洗氣瓶內溶液Y分別可能是 ( )
A B C D
X CO2 HCl CO2 HCl
Y NaOH 濃硫酸 濃硫酸 Na2CO3
二、填空題(本題共4小題，共28分)
17．（4分）在H、C、O、S、Ca五種元素中，選擇適當元素，組成符合下列要求的物質，將化學式填在橫線上。
（1）可用作燃料的化合物 ; (2)可用於金屬表面除銹的酸 ；
（3）可作建築材料的鹽 ；（4）可用來改良酸性土壤的是 。
18． (7分) 北京奧運會已順利結束。請用所學知識回答與奧運會有關的下列問題。
(1)北京奧運會的許多方面需要大量材料。下列使用的材料(加黑點)中屬於金屬材料的是
(填序號，下同)，屬於有機合成材料的是 ，屬於復合材料的是 。
(2)人類獲得的能量絕大多數來自於天然氣、 和煤等化石燃料。北京奧運會使用丙烷(C3H8)作火炬燃料，丙烷燃燒時生成水和二氧化碳，該反應的化學方程式為 。
(3)北京奧運會堅決反對運動員使用興奮劑。某種興奮劑的化學式為C16H16O3，該興奮劑中碳：氫：氧元素的質量比為 。
(4)奧運會游泳、跳水等運動項目在「水立方」舉行，比賽池中的水要定期進行消毒處理。按照物質的分類，下列某種消毒劑與其他三種消毒劑不屬於同一類的是 （填序號）。
A．Cl2 B．KMnO4 C．Ca(OH)2 D．CuSO4
19.（5分）)2008年5月12日14時28分，在四川汶川縣發生了8．0級地震。地震是一種突發的自然災害，震後生態環境和生活條件受到極大破壞，衛生基礎設施損壞嚴重，供水設施遭到破壞，飲用水源會受到污染，是導致傳染病發生的潛在因素。能否解決群眾供水問題是關系震後能否控制大疫的一個關鍵問題。災區人們日常生活用水及飲用水都要經過一系列的凈化才能使用。請你解決如下的問題：
(1)為了除去水中的不溶性雜質，可採取的操作是 。
(2)當地震過後，你如何將污水變成清潔用水?
————————————————————————————————————
(3)除去河水中的不溶性雜質後，請設計實驗證明水樣是硬水：
———————————————————————————————————。
(4)有人說「飲用天然礦泉水對人體健康有益，礦泉水微量元素的含量越多越好」，你認為這種說法是否正確?為什麼?
。
20.（5分）鐵是自然界分布最廣的金屬元素之一,在地殼中的質量約佔5%左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石(主要成分Fe3O4)、赤鐵礦石（主要成分Fe2O3）等。
⑴高爐中用赤鐵礦煉鐵的主要化學方程式為 ，其中氧化鐵中的氧被奪去，發生 反應。分析該反應中各元素的化合價可知：物質發生氧化反應的元素，其化合價會 （填「升高」、「降低」或「不變」）。
⑵在常溫下，鐵跟水不起反應。但是，在水和空氣里的氧氣等共同作用下，鐵容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材佔世界鋼鐵年產量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蝕措施之一，油漆防腐蝕的主要原理是 。
⑶鐵元素是人體的重要營養元素，舉一例說明鐵元素在人體中的重要作用
。
21.（7分）有四家化學制劑廠排放的廢水的主要成分分別為
廠 名 A廠 B廠 C廠 D廠
廢水的主要成分 CuCl2 HCl Na2CO3 NaOH
為防止污染保護環境，四廠決定聯合處理廢水。其處理過程如下：
⑴在括弧內填上化學制劑廠的代號。
⑵寫出廢水處理中發生的化學反應的方程式：甲池 ，乙池 ，丙池 。
三．實驗探究題(本題共3小題，共18分)
22.（4分）（1）A、B是實驗室二種常見的玻璃儀器。
下表內已繪制其中2種儀器局部特徵，請你分別根據其用途補繪剩餘部分。
儀器
主要用途 用作少量試劑的反應容器，收集少量氣體，裝配小型氣體發生器。 用作配製溶液和較大量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用。
（2）下列裝置圖是實驗室製取二氧化碳的常用發生裝置，你認為它有什麼優點： 。能用該發生裝置製取的氣體還有 （任填一種）。
23.（5分）小海、小林、小明三同學一起測定雙氧水溶液中溶質的質量分數。
查閱資料：2H2O2 2H2O+ O2↑；常溫下氧氣密度為1.42g／L。
設計原理：將一定質量的雙氧水樣品與二氧化錳混合，測定反應產生的氧氣的質量，計算出H2O2的質量，繼而得雙氧水溶液中溶質的質量分數。
過程方法：
（1）小海首先設計(如左圖)：向裝有樣品溶液（20 g）的錐形瓶（75 g）中投入0.5g二氧化錳，待雙氧水反應完畢後測得錐形瓶和反應後混合物的總質量為95.1 g，則產生氧氣的質量是 g，雙氧水溶液中溶質的質量分數為 。
（2）小林對小海的設計提出質疑後，設計如中圖的方案（只在上述方案中的錐形瓶上加一乾燥管），請你說明小林質疑的理由是 。
（3）小明通過思考後，覺得他們的方案誤差都較大，於是小明設計如右圖的方案（試劑用量不變）。請你說明小明認為他們誤差較大的原因：
。如果要滿足小明的要求，該實驗需用 mL的量筒。
24.（9分）實驗室常用的乾燥劑「鹼石灰」是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO2反應而變質。某同學對一瓶久置的「鹼石灰」作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：沒有變質，「鹼石灰」只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質，「鹼石灰」全部變成了CaCO3和Na2CO3。
（2）【實驗】如下圖所示：
（3）【判斷】
a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會放熱，則由操作②現象判斷：
猜想Ⅱ （填：成立、不成立）
b．操作④發生化學反應的方程式為 ；由操作
⑤⑥的現象判斷：濾液中含有 （寫化學式）；由此判斷猜想Ⅰ （填：成立、不成立）。
c．綜合a和b的結論，判斷該樣品變質情況為 。任寫二個變質的化學方程式 ， 。
（4）【拓展】由上述實驗說明，實驗室中「鹼石灰」應 保存；操作③中玻棒的作用是 。
四．計算題(本題共1小題，共6分)
25.某鈣片的標簽如右圖所示，此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素。
(1)請通過計算說明此標簽中的含鈣量是否錯誤。
(2)為測定這種鈣片含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的盛有足量鹽酸的燒杯中，充分反應後再稱量燒杯和剩餘物的總質量。小東做了三次實驗，數據如下：
①請計算每片此鈣片含碳酸鈣的質量。
②你認為應該建議廠家如何更改標簽?
參考答案和評分標准
一、選擇題 (本題共16小題，每小題3分，共48分。)�
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A D D B A D D C B A D C B B C D
二、填空題（共28分）
17、略 18、（1）①②、③、④（2）石油 方程式略（3）12：1：3 （4）A 19、(1)過濾(2)先靜置，加入明礬，沉澱，再加入活性炭，過濾（2分）(3)取適量樣品，加入肥皂水，觀察泡沫的多少(4)不正確；人體對元素的需求是均衡的 20、（1）方程式略 還原 升高 （2）隔絕空氣和水 （3）是血紅蛋白的成分幫助氧氣的運輸 21、（1）C、B、A、D （2）略
三、實驗探究題（18分）
22、（1）試管和燒杯圖 （2）隨開隨用，隨關隨停 H2或H2S 等
23、（1）0.4； 4.25% （2）氧氣會帶走水蒸氣
（3）托盤天平的精確度為0.1g，誤差較大；需用500 mL量筒（因為產生氧氣的體積約是282 mL）。
24、1）CaO+H2O==Ca(OH)2
（3） a.不成立 b. CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O Na2CO3 不成立
c. 部分變質 方程式略
（4）密封 引流（或導流）
四、計算題（共6分）
35．解：（1）本品若為純碳酸鈣，其含鈣量為
每片含鈣量為：
因此本品每片不可能含鈣0.75g。（2分）
（2）①設10片鈣片含碳酸鈣的質量為 x
CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O ＋ CO2↑ （1分）
100 44
x (22+8-26.7)g
（1 分）
解得，x = 7.5g ，因此每片此鈣片含碳酸鈣 0.75g 答 …… （1分）
②每片此鈣片的含鈣量 = 0.75g×40% = 0.3g
建議廠家將含鈣量：「每片含鈣0.75g」改為「每片含鈣0.3g」 （1分）
8. 江西省化學中考題，寫一下過程和解釋，謝謝......
50g濃硫酸中有純硫酸m=50*0.98=49g
在稀釋為百分之20後，百分之20的硫酸質量為49/0.2=245g
需要加入的水的質量為245-50=195g
9. 有沒有15道簡單的初中化學實驗探究題
實驗探究題
1、許多植物的花朵汁液在不同的酸性或鹼性溶液中會顯示出不同的顏色，如月季花瓣在近似中性的溶液中顯示為紅色。為探究月季花瓣在不同的酸性或鹼性溶液中的顏色變化，請將你作出的各種假設及驗證假設的實驗方案填入下表中
你對月季花瓣在不同的酸性或鹼性溶液中的顏色變化作出的各種假設 你驗證該假設的實驗方案
[事例]（1）在不同溶質質量分數的稀鹽酸溶液中，月季花瓣呈現什麼顏色 （1）將不同溶質質量分數的稀鹽酸分別滴到月季花瓣上，觀察現象
2、用白磷在錐形瓶中燃燒來驗證質量守恆定律的實驗中,其中有一步操作必須打開橡皮塞才能引燃白磷,某同學發現這樣很容易使產生P2O5擴散到空氣中,造成實驗失敗，為了避免產生P2O5擴散到空氣中,他設計了如圖所示的實驗:設想在不打開橡皮塞的條件下,用銅絲代替玻璃棒,將銅絲在空氣中加熱，利用銅的導熱性將錐形瓶中的白磷引燃.請你評價該同學設計的實驗是否成功,為什麼?
假設 驗證方法及操作 可能看到的現象 結論
3、實驗室有一瓶蓋有玻璃片的"空"集氣瓶,不知盛有什麼氣體?請你作出一種假設(猜想),並按你的假設填表完成探究過程
4、消防人員告誡人們:住房發生火災時,要用濕毛巾捂住臉部，盡量靠近地面移動,為了探究其原理,化學興趣小組進行了如下實驗
(1)將大理石與稀鹽酸反應產生的氣體直接通入階梯型燃著蠟燭的燒杯中觀察到的現象是____________________________________
(2)用一個倒置的大燒杯模擬小房間,用小蠟燭模擬正在燃著的物質,觀察到的現象____________________________________
經過對上述二個實驗的分析,你覺得他們總結出的結論是________________________
5、如圖甲是在有光照條件下驗證是否由綠色植物釋放出來的氧氣的裝置；乙丙是另外兩個裝置，通常可作為甲的對照實驗的裝置是（）
A只有乙B只有丙C乙和丙都是D乙和丙都不是
6、某地的一個工廠在生產過程中會把酸性物質釋放到周圍河湖及空氣裡面，工廠東面有一個湖，湖底是石灰岩，進幾年來湖水的pH已從原有的6.8降低到5.7，並保持在5.7不變，湖中原有的魚是河鱸和鮭魚，釣魚者抱怨說，自從工廠開辦以來，魚資源不斷減少，而工廠的科研人員作了一個實驗，證明工廠放出的酸性化學品對魚資源的減少沒有關系．
實驗是這樣的：科研人員用一隻大容器，取來該湖的湖水，
並維持pH在5.7，從湖中找來大魚放在該容器內，喂以蛋白質飼料，在這樣的條件下，魚興旺成長，假定你是評判者，請你對這項實驗進行評估，並據此提出自己的觀點想法及理由（至少答出兩條）
7、在無色的BaCl2溶液中滴加稀H2SO4產生不溶於HNO3的白色沉澱，現知BaCl2溶液中存在H2O分子Ba2+ 和Cl-離子，稀H2SO4中存在H2O分子H+和SO42-離子，請你猜想一下：溶液中哪幾種微粒結合產生不溶於HNO3的白色沉澱？並設計實驗驗證你的猜想，寫出簡要的實驗步驟，觀察到的現象以及由此得出的結論．
猜想________________________________________
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
8、牛奶的主要成分是蛋白質，牛奶汁久置後其中的蛋白質變腐敗會生成一種酸，使其奶汁產生「酸味」（註：變腐敗的牛奶汁不同於食用的酸奶）。判斷牛奶汁是否變壞，有時僅靠聞氣味和觀察色態不能確定，但如果用品嘗味道的方法又影響身體健康，也不宜於批量檢驗。某奶廠有一批牛奶汁急需檢驗，現另外給你提供一杯新鮮未變質的牛奶汁幾初中化學的常用試紙和儀器，請你設計一種不用品嘗就可以檢驗這一批牛奶汁是否變壞的簡便方法。
9、小蘭通過化學方程式知道，電解水時生成氫氣和氧氣的體積比為2∶1，但實驗所得數據氫氣和氧氣的體積比略大於2∶1。針對這一發現，你認為下列做法中不可取的是
A反復多次實驗查找原因
B實驗所得數據與理論值相差不多，可以認為實驗已經成功
C大膽提出假設：氧氣比氫氣易溶於水
D查找實驗裝置是否漏氣
10、閱讀下列材料：
（1）早在1785年，卡爾迪許在測定空氣組成時，除去空氣中O2、N2等已知氣體後，發現最後總是留下一個體積不足總體積1/200的小氣泡。
（2）1892年，瑞利在測定氮氣密度時，從空氣中得到的氮氣密度為1.2572g/L，而從氨分解得到的氮氣密度1.2508g/L，兩者相差0.0064g/L。
（3）瑞利和拉姆賽共同研究後認為：以上兩個實驗中的「小誤差」可能有某種必然的聯系，並預測大氣中含有某種較重的未知氣體，經反復實驗，他們終於發現了化學性質極不活潑的惰性氣體——氬。
請回答下列問題
空氣緩慢通過下圖a——d裝置時，依次除去的氣體是__________
（已知 3Mg + N2 =Mg3N2）
材料（1）（2）中的「小誤差」對測定空氣組成和氮氣密度的實驗而言是____________________（填「主要因素」或「次要因素」）
材料（3）中科學家抓住了「小誤差」而獲得重大發現說明________________________________________________________
11、某校研究性學習小組在一次實驗中發現：將鋅粒放在稀硫酸中能產生一種可以燃燒的氣體，經驗證確定為氫氣。這一偶然的發現激起同學們的研究興趣，他們又分別用鐵粉、鎂條和其它一些金屬進行了類似的實驗，都得到了氫氣。氫氣是一種用途廣泛的重要氣體，於是，該小組設立「實驗室中製取氫氣最佳方案」的課題。
在老師的指導下，同學們通過社會調查、查閱資料和實驗探究，得到以下的數據：
金屬 價格（每元） 金屬的質量（g） 反應時間（s） 得到氣體的質（g）
鐵粉 100 g 1 約13900
鋅粉 25g 1 約50
鎂粉 10g 1 約20
試根據你探究的過程和上面的數據回答下面的問題：
（1）在相同的條件下，相同質量的上述三種金屬與足量的稀硫酸反應，誰得到的氫氣最多？
（2）綜合考慮上述因素，簡單說出你對這一課題研究的結果和過程分析。
（3）假如你是該活動小組的成員，通過前面的科學探究活動，你會有哪些收獲？
12、某化學小組查閱資料發現:金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解,且A和二氧化錳的最佳催化均在500℃左右,於是對A和二氧化錳的催化性能進行了定量對照實驗,實驗時均以收滿500mL氧氣為准(其它可能影響實驗的因素均已忽略)
表1 用MnO2作催化劑
實驗序號 KClO3質量(g) MnO2質量(g) 反應溫度℃ 待測數據
1 8.00 2.00 500
2 8.00 2.00 500
表2 用A作催化劑
實驗序號 KClO3質量(g) A質量(g) 反應溫度℃ 待測數據
1 8.00 2.00 500
2 8.00 2.00 500
上述實驗中的待測數據應是 .
13、探究氧化鐵能否對氯酸鉀的分解起催化作用.
(1)填表空白
問題與猜測 實驗步驟 現象 結論
1加熱氧化鐵能否放出氧氣? 不能放出氧氣
2加熱氯酸鉀能否放出氧氣 木條緩慢地復燃
3 將混合物加熱一會兒後用帶火星的木條試驗 帶火星的木條立即復燃
(2)通過上述實驗，小明得出的結論是:氧化鐵也是氯酸鉀分解的催化劑.你認為結論 (填」嚴密」或」不嚴密」),理由是
14、下面是某科研人員對」蠟燭燃燒前後各物質質量之和會發生變化嗎?」進行實驗探究的例子,他給出了實驗探究的一般步驟:
(1) 假設
①發生變化 ②不會發生變化
(2) 收集 整理資料
①蠟燭燃燒需要氧氣,生成CO2和H2O
②O2 CO2等為氣體
③由①②可知實驗必須在密閉的容器中進行
(3) 設計並進行實驗
①將一支蠟燭放在集氣瓶中,蓋上玻璃片,稱其質量為W1g
②將蠟燭點燃,立即蓋上玻璃片
③待蠟燭熄滅,集氣瓶冷卻,再稱其質量為W2g
(4) 分析現象,得出結論
①如果W1=W2,則蠟燭燃燒前後各物質質量之和不會發生變化
②如果W1≠W2,則蠟燭燃燒前後各物質質量之和不會發生變化
請模擬上例,對」液化石油氣里含有氫元素嗎?」進行實驗探究.
15、請用所給的儀器:試管、集氣瓶、水槽、燒杯、漏斗,葯品:水、CO、CO2、O2、石灰水,設計簡單的實驗比較CO、CO2、O2三種氣體的溶解性,並動手進行操作.
16、在課堂上研究溶解性手哪些因素影響時,老師提出:請同學們自行設計設計實驗驗證哪些因素影響溶解性.同學們進行了充分有效的討論,有的同學用老師給出的葯品和儀器:I2(碘) 、酒精、KNO3、 NaCl、Ca(OH)2、H2O、植物油、量筒、托盤天平、試管、酒精燈,設計實驗驗證了影響溶解性大小的因素，有的同學應自己生活這的經歷,進行了說明.試設計實驗探討影響溶解性大小的因素,從中可體會到哪些研究問題的方法?
17、為了探究不同物質、時間、數量等因素對吸附作用的影響,某學校學生設計了一個」木炭和活性炭吸附性的對比研究」實驗.請根據下述實驗實驗現象回答有關的問題.
實驗探究過程:
實驗一:用量筒取10mL紅糖溶液注入燒杯中,加5g活性炭,充分攪拌靜置5min,將燒杯中的混合液過濾,得濾液[1]. 另取10mL紅糖溶液加10g活性炭,充分攪拌靜置5min,過濾,得濾液[2].
實驗二: :用量筒取10mL紅糖溶液注入燒杯中,加5g木炭,充分攪拌靜置2min, 過濾,得濾液[3]. 另取10mL紅糖溶液加5g木炭,充分攪拌靜置5min,過濾,得濾液[4].
推斷結論:
(1)四種溶液均比原紅糖溶液的顏色淺,說明
(2)濾液[2]比濾液[1]的顏色淺,說明
(3)濾液[4]比濾液[3]的顏色淺,說明
(2)濾液[1]比濾液[4]的顏色淺,說明
18、我們知道氧氣能使帶火星的木條復燃,那麼帶火星的木條復燃是否一定需要純氧呢?為了弄清這個問題,某化學探究小組進行了探究,步驟如下:
①取5個大小相同的集氣瓶,分別編號1、2、3、4、5,並分別使瓶內留有占集氣瓶容積10%、20%、 30%、40%、 50%的水(餘下為空氣),用玻璃片蓋住並倒扣於裝有水的水槽中.
②分別用排水法向述5個瓶子中通入氧氣,小心地把5個瓶子的水排完後,用玻璃片蓋住瓶口,取出正放好.
③分別將帶火星的木條伸入5個瓶中,觀察到的現象如下:
編號 1 2 3 4 5
現象 微亮 亮 很亮 復燃 復燃
請你參與探究,回答下列問題:
(1)從觀察的現象可知,使帶火星的木條復燃所需氧氣的最小體積分數介於 號瓶與 號瓶之間.
(2)用排水法收集到氧氣後,4瓶中氧氣的體積分數約為 (提示:氧氣的體積分數=氧氣所佔的體積/總的氣體的體積×100%,空氣中氧氣的體積數約為21%)
(3)若要得到更准確的體積分數范圍,只需調整①步驟中集氣瓶內水的體積,並重復上述實驗步驟即可,你認為調整後瓶內水占集氣瓶容積的體積分數可為 .
化學計算題綜合訓練
1.某研究性學習小組為了測定純鹼(假定只含雜質氯化鈉)中Na2CO3的質量分數，稱取純鹼固體11．2g，將其加入50 g稀鹽酸中，恰好完全反應，使氣體全部放出，得到氯化鈉溶液56．8 g。請你計算(結果保留一位小數)：
(1)反應中產生CO2的質量。 (2)純鹼中Na2CO3的質量分數。
2.在對家庭居室和公共場所進行環境消毒時，人們常常用過氧乙酸。商品過氧乙酸具有強烈的腐蝕性，使用時一定要稀釋。要配製1 L溶質質量分數為O．5％的過氧乙酸消毒液(密度約為1 g•cm-3)，需要溶質質量分數為20％商品過氧乙酸溶液 g。
3.張強同學購買了一瓶白醋，標簽上註明醋酸(化學式為CH3 COOH)的質量分數≥5％。張強用剛剛學到的酸鹼中和反應的知識，定量地測定了醋酸的含量。其實驗數據如下：取用20 g白醋，與6．4g 10％的氫氧化鈉溶液恰好發生中和反應生成醋酸鈉(CH3C00Na)和水。請你通過計算說明，這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符?
4.維生素C(化學式為C6H806)對人體皮膚和牙齦的健康有重要作用，缺乏維生素C會引起壞血病。經研究表明，青少年每天都需要攝入60mg的維生素C，若其中的12mg由水果補充。請計算回答：(1)維生素C中碳、氫、氧三種元素的質量比是 』
(2)若食用的水果以蘋果計，已知每100 g蘋果中含維生素C的質量為4 mg，那麼每天需吃蘋果的質量是 g。
5.為測定某NaCl、Na2CO3固體混合物的組成，小明同學取16 g該混合物放入燒杯中，分五次加入稀鹽酸(每次加入稀鹽酸的質量為25g)，待反應完全後，得到下面的質量關系：
加入稀鹽酸的次數 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
燒杯及反應後混合物的總質量／g 122.2 146.1 170．O 193.9 218.9
請分析以上數據後計算：
(1)原固體混合物中Na2CO3的質量。
(2)當加入稀鹽酸至固體混合物恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數。(計算結果精確)
7．我省各地都有豐富的石灰石礦產資源。有一礦山上的石灰石樣品，其中只含雜質二氧化硅(二氧化硅是一種既不溶於水也不與鹽酸反應且耐高溫的固體)。小琳和他的同學想測定該樣品中碳酸鈣的質量分數，他們取一塊石灰石樣品，將其粉碎後，稱出6 g放入燒杯內(燒杯的質量為20g)，然後加入50 g足量稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產生氣泡為止。反應所需時間(t)和燒杯及其所盛物質的總質量(m)的關系如圖所示。
試回答：
(1)將石灰石樣品粉碎的主要目的是
(2)實驗結束後，共放出多少二氧化碳?
(3)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少?(計算結果保留1位小數)
8．實驗室中要配製150g溶質質量分數為12%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉 g，水 g。
9．某海洋化工集團用氨鹼法生產的純鹼產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上註明：碳酸鈉≥96%。為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗：取11.0 g純鹼樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純鹼樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應。實驗數據記錄如下：
所加鹽酸的次數 第一次 第二次 第三次 第四次
燒杯及所盛物質總質量/g 181.2 204.4 228.6 253.6
請你據此分析計算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應後，生成二氧化碳的質量是 g。
（2）該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）
（3）根據實驗數據，在右邊的坐標紙上繪制出所加稀鹽酸質量與生成氣體質量關系的曲線。
（不要求寫出計算過程，只畫出曲線即可）
10.（6分）（1）你知道嗎？苯氯乙酮（C8H7OCl）是警方常用的控暴劑，它對呼吸道和皮膚都有強烈的刺激性，能使人暫時失去行動的能力。苯氯乙酮的相對分子質量為 。
（2）舉重運動員在舉重前常用「鎂粉」搓手，鎂粉的主要成分是MgCO3， MgCO3中碳元素的質量分數為 。
（3）在醫療上曾用作麻醉劑的「笑氣」是一種氮的氧化物，其中氮與氧兩種元素的質量比為7：4，相對分子質量為44，「笑氣」的化學式為__________。
11.（8分）化學是造福人類的科學。在人體保健、醫療等方面做出了重大貢獻。請用所學過的化學知識解答下列問題。
(1)低血糖患者每天都應注意攝入一定量含澱粉的食物，以使血液中維持一定濃度的葡萄糖。請你列舉兩種富含澱粉的食物 、 。
(2)油炸食物不宜多吃,因長時間煎炸會產生有毒物質丙烯醛(C3H4O)。丙烯醛在空氣中完全燃燒時，生成二氧化碳和水，請寫出丙烯醛完全燃燒的化學方程式:
。
(3) 食鹽是維持人體正常生理活動必不可少的物質。人體細胞中約含NaCl 0.9％，一般成年人每日需NaCl的量為4.5g~9 g。
①某病人因食鹽攝入量不足，需要補充溶質質量分數約為0.9%的生理鹽水，現醫生通過診斷需為他每天注射200g生理鹽水,則該病人每天可補充食鹽約 g。
②小明想檢驗某瓶生理鹽水的含鹽量是否合格，他從該瓶生理鹽水中取出65g溶液，然後加入足量硝酸銀溶液，充分反應後過濾、洗滌、乾燥，得到1.435g沉澱。請你通過計算幫助小明判斷這瓶生理鹽水的含鹽量是否合格。
12．合作學習小組的同學看了硝酸銨產品包裝袋上的說明（如圖），對產品的含氮量產生了疑問，於是運用所學的知識對硝酸銨的含氮量進行了計算，都認為包裝袋上標注的含氮量不準確。小組中李華同學的計算過程如下：
×100%＝17.5% ，而王明同學計算的結果大於34%。由於計算結果不同，小組中的同學進行了討論。
（1）你認為李華同學的計算是否正確？ 。
（2）計算硝酸銨中的含氮量
（3）請你計算，該袋產品中含純硝酸銨的質量。
13．某學校課外活動小組，對本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進行了測定。取廢水50g，
用2%的氫氧化鈉溶液進行中和，當溶液pH=7時，用去氫氧化鈉溶液20g。計算廢水中鹽酸的溶質質量分數。
測定時，有同學發現在反應過程中，溶液有溫度的變化，於是他們進一步進行了探究。
（1）配製100mL10%的鹽酸（密度為1.05g/cm3）。他們應量取38%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）多少毫升？
2）在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中，慢慢滴入上述配製的10%的鹽酸。有關實驗中的數據記錄如下：
加入鹽酸的體積（V）/mL 2 4 6 8 10
溶液溫度變化（Δt）/℃ 5.2 9.6 13.0 16.0 18.2
試在坐標系中繪出溶液溫度變化與加入鹽酸體積之間的變化關系圖。
（3）根據（2）中關系圖，請你從能量變化的角
度談談對中和反應的認識。
14．坐落於揚州寶應的江蘇寶勝集團是一家以生產電纜類產品為主的國家大型企業。在電纜生產過程中，不可避免地會產生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）。某化學興趣小組的四位同學得知這一情況後，圍繞「從含銅廢料中回收銅」提出了各自的看法。
甲同學根據已學知識，提出了一套回收方案：
乙同學在查閱資料後得知：在通入空氣並加熱的條件下，銅可與稀硫酸在溶液中發生反應（方程式為：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O），於是他提出了另一套方案：
（1）甲方案的①②③三個步驟中，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是：
① ；② ；
③ 。
（2）從環保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為 （填「甲」或「乙」）的方案更合理。理由是： 。
（3）丙認為，無論是甲還是乙的方案，在「加鐵屑」這一步時，應該加入略過量的鐵屑。你認為丙這么說的道理是： 。（2分）
丁又提出了疑問：「如果鐵過量，剩餘的鐵會混在紅色粉末中，該怎麼處理呢？」。請提出你的想法： 。
（4）最後，老師肯定了同學們的積極思考，但同時指出：方案最後一步所得淺綠色濾液結晶後，會得到一種俗稱「綠礬」的工業產品，可增加經濟效益。請寫出使「綠礬」結晶的兩種可能方法： 、 （「綠礬」溶解度隨溫度升高而增大）。如果直接排放掉濾液，不僅造成了浪費，還會 。
（5）若上述方案所用的稀硫酸溶質質量分數為36.8%，問每1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配製出這種稀硫酸 g，需水 mL（水的密度為1.0g/mL）。在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的： 。（2分）
（6）根據乙同學查出的方程式（2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O）計算：如果1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）稀釋後全部參加了反應（假設硫酸不和碎電纜皮、其他雜質反應），所能處理的廢料中含純銅多少克？（請寫出計算過程，結果精確到0.1克。3分）
15．實驗室配製溶質質量分數為10％的碳酸鈉溶液400 g，需碳酸鈉 g，
需水 g。
16．現有氯化鈉和硝酸鉀的固體混合物10．85 g，將它們全部放入燒杯中，再加入170 g硝酸銀溶液恰好完全反應，然後過濾、洗滌、乾燥，稱得沉澱14．35 g。則原固體混合物中硝酸鉀的質量為 g，原硝酸銀溶液中溶質的質量分數為 。
17．2005年5月22日，中國登山測量隊成功登上珠峰峰頂，圓滿完成珠峰高度最新測量工作。登山隊員常用的能源是氫化鈣（CaH2）固體，用它和水反應生成氫氧化鈣和氫氣［CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑］，氫氣供燃燒之需。請回答下列問題：
（1）CaH2中鈣元素為+2價，氫元素的化合價為_______。
（2）現有875g氫化鈣固體(含CaH2 96%)，與足量水反應可生成多少克氫氣？
18．某標示為5％的過氧化氫溶液已放置了一段時間，為了檢驗溶液的質量是否發生變化(過氧化氫的質量分數是否仍為5％)，取該溶液20 g使其在MnO2作用下發生反應。實驗結果記錄如下：
反應過程記錄號(按時間順序) 1 2 3 4 5
產生O2的質量／(g) 0.12 O．25 0.36 0.40 O．40
試通過計算判斷該溶液的質量是否已發生變化。
19．家裡蒸饅頭用的純鹼中含有少量的氯化鈉，某實驗小組要測定純鹼中碳酸鈉的含量。現取該純鹼樣品11 g，全部溶解在100 g水中，再加入氯化鈣溶液150 g，恰好完全反應。過濾乾燥後，稱得沉澱質量為10 g。求：(1)純鹼樣品中碳酸鈉的質量。(2)反應後所得濾液中溶質的質量分數(精確到0．1％)。（友情提示：Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+NaCl(注意配平)
20．蘇丹紅是一種人工合成的紅色染料。最新研究表明，其體內代謝產物有強致突變性和致癌性，國家正在嚴查添加有蘇丹紅的食品。已知最常見的一種蘇丹紅的化學式為C16H12NO，試計算：
(1)蘇丹紅的相對分子質量；
(2)蘇丹紅中各元素的質量比；
(3)蘇丹紅中氮元素的質量分數。
21．將一塊鋅銅合金投入74．2g稀H2SO4中，恰好完全反應，生成氫氣0．2g。求：
(1)反應後所得溶液的溶質質量分數；
(2)實驗室現有98％的濃硫酸20 g，需要多少克水才能配製成。19．6％的稀硫酸?
22．(6分)某校綜合實踐活動小組進行「誠信食品」研究，分析標簽所列成分含量與實際是否相符，下圖是某廠生產的味精包裝上的部分說明，某同學取5 g味精，溶於水後加入足量AgNO3溶液，再滴加適量稀HN3(防止某些雜質的干擾)，經過濾、洗滌、乾燥得白色沉澱2．87 g，(化學方程式為NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)
試通過計算確定：該味精是否可列入「誠信食品」名單?
23、糖類(按C6 H1206計)在發酵時反應生成乙醇和二氧化碳，其化學反應方程式為：C6 H12O6=2C2H5OH+2CO2↑，生活中l°的酒是指：1體積乙醇和99體積水的混合溶液，問：
(1)多少質量分數的糖類溶液發酵能得10的酒?(水和乙醇的密度分別為1．0 g／cm3和0．8 g／cm3)(結果保留一位小數)(6分)
（工業鹽）
氯化鈉（%）≥95.5
水分（%）≤3.4
氯化鈣（%）≤1.1
(2)釀酒廠生產白酒時，常加入適量的一種稀酸溶液來控制酸度，發酵完成後進行蒸餾，即可得到白酒。根據所學化學知識，你認為應加入何種稀酸溶液來控制酸度?為什麼?(4分)
24、右圖是某工業鹽產品質量指標。為了測定該工業鹽中氯化鈉的質量分數，取100g該工業鹽進行實驗：①用碳酸鈉來測定雜質氯化鈣的質量分數，得到1g沉澱。②測得水的質量分數為3.3%：求：（1）100g該工業鹽中含氯化鈣的質量分數。 （2）通過計算，判斷此工業鹽中氯化鈉的質量分數是否符合產品質量指標？
25、某溫度下，將10gK2CO3溶液注入10g12.6％的HNO3溶液中，恰好完全反應，求：（1）生成KNO3和CO2的質量 （2）所得溶液的質量分數
26、充分煅燒含雜質的石灰石100g，剩餘固體的質量為60.4g，原石灰石的質量分數是多少？（雜質為固體，不反應）
27、52.2g鹽酸和52.2g純鹼溶液恰好完全反應，得到100g溶液，求：
（1）生成二氧化碳的質量。（2）原鹽酸的質量分數。（3）所得溶液的質量分數。
28、一片果園共150畝，在去年施肥時共用去尿素[CO（NH2）2]3t，取得了豐收，今年如果改施硝酸銨[NH4NO3]，要保證豐收，應施硝酸銨多少噸？
29、用質量分數為8％的稀硫酸50g電解水，一段時間後，稀硫酸的濃度變為10%。求：
⑴電解了多少克水？⑵生成氫氣多少克?
30、某石灰廠新到一批石灰石，其中含有雜質二氧化硅（二氧化硅不溶於水，不與鹽酸反應，高溫不分解）為測定石灰石樣品的純度，某化學研究性學習小組的同學分成三組實驗測得數據如下表：
實驗次數 1 2 3
稀鹽酸質量（g） 50 50 100
樣品質量（g） 20 30 20
剩餘物質質量（g） 63.4 73.4 113.4
產生氣體的質量（g） 6.6 6.6
（1）在空格中填寫數據；
（2）該實驗中，第 （填數字）組同學的實驗中，稀鹽酸一定反應完全；第3組實驗中， 物質一定的剩餘。
（3）求出該石灰石樣品的純度。
10. 初中科學探究題 附答案 3道
是初三學的吧，我也是快要中考了，特地幫你找了一系列的探究題，一起努力吧
中考探究題考查常見知識點剖析
在新教材中，探究性實驗占相當大的比重，新教材大力提倡開展實驗探究活動，以提高學生的實驗探究能力。在中考試題的設計上占的比例相當大。想要落實這一化學實驗教學目標，首先要充分利用教材。在平時的教學中不斷的滲透探究精神，貫穿探究過程，使學生遇到探究性試題有章可循，有方法去突破，找到解題的有效途徑，做到由此及類、一題多解、多題一解的分析問題、解決問題的方法。現對初中化學中幾類常見物質性質探究題進行分析。
一、C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO等物質性質的探究題
（一）考查要點：對碳的探究 一般考察木炭的顏色，與氧氣的反應及它的還原性。
對鐵的探究 一般考察它與酸的置換反應、鐵生銹條件、與鹽溶液的置換反應及亞鐵鹽溶液的顏色。
對銅的探究 考察銅的顏色、銅生銹條件及與氧氣反應後得到的氧化銅的顏色且銅與鹽酸、稀硫酸不發生置換反應。
對Fe2O3、CuO等物質的探究 主要考察本身的顏色、與常見還原劑反應、以及與鹽酸、稀硫酸反應而溶解後溶液的顏色。
（二）試題開式：一般以填寫實驗報告冊的形式給出，讓學生根據猜想填寫實驗步驟、觀察到的現象、及由現象得出的結論。
常見的現象：對碳而言與鹽酸、稀硫酸不反應常說黑色固體不溶解，它的氧化產物二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁。
對鐵而言它比較活潑與鹽酸、稀硫酸反應常說黑色固體溶解、有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色。FeO與酸反應黑色固體溶解，溶液變為淺綠色。CuO與酸反應黑色固體溶解，溶液變為藍色。Fe2O3與酸反應紅色固體溶解，溶液變為黃色。所以針對不同的猜測，敘述的現象各不相同，但萬變不離其中，即把握好物質的性質的差異，描述正確的現象，得出正確的結論。舉例如下：
例1：現在許多食品都採用密封包裝，但包裝袋中的空氣、水蒸氣仍會使食品氧化、受潮變質，因此一些食品包裝袋中需放入一些脫氧劑，以使食品保質期更長一些。甲、乙、丙同學為了探究「脫氧劑」的成分，從某食品廠的月餅包裝袋中取出「脫氧劑」一袋，打開封口，將其倒在濾紙上，仔細觀察，脫氧劑為灰黑色粉末，還有少量的紅色粉末。
提出問題：該脫氧劑中的黑色粉末、紅色粉末各是什麼？
猜想：甲同學認為：灰黑色粉末可能是氧化銅、紅色粉末可能是銅。
乙同學認為：灰黑色粉末可能是鐵粉，也可能還有少量的活性炭粉，紅色粉末是氧化鐵。
丙同學認為：灰黑色粉末可能是氧化銅、活性炭粉，紅色粉末可能是銅。
（1）、你認為 同學的猜想正確。
（2）、請設計一個實驗方案來驗證你的猜想是正確的，並填寫以下實驗報告：
實驗步驟
預期的實驗現象
實驗結論
分析：此題聯系生活實際「脫氧劑」，考察C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO的性質。「脫氧劑」常溫下應該能與氧氣反應，而銅在常溫下不易與氧氣反應，氧化銅又是黑色的且銅生銹後的物質是鹼式碳酸銅為綠色的，所以脫氧劑與銅、氧化銅無關。鐵生銹後生成物的主要成分是氧化鐵是紅色的粉末，故甲、丙的猜想不對，乙是正確的。那麼針對乙的猜想進行實驗即是考察Fe、Fe2O3、活性炭的性質。可利用Fe、Fe2O3與鹽酸、稀硫酸反應、活性炭不與鹽酸、稀硫酸反應所產生的不同現象加以說明。（對於鐵粉也可以用磁鐵吸）
例2：某校進行化學實驗考察時，老師給了同學們一小包黑色粉末，這種黑色粉末可能是氧化銅、木炭粉或者是這兩者的混合物，讓他們通過實驗探究來確定。某同學探究過程如下：
（1）〔提出問題〕假設1：黑色粉末是木炭粉；
假設2： ；
假設3： ；
（2）〔設計實驗方案〕：他對實驗進行了一下設想和分析：
取少量黑色粉末於燒杯中，並加入過量的稀硫酸。則實驗中可能出現的現象與對應結論如下表，請你完成下表。
實驗中可能出現的現象
結論
①
假設1成立
②
③
假設1成立
（3）〔進行實驗〕：通過實驗及分析，確定該黑色粉末為木炭粉和氧化銅的混合物。
（4）〔拓展〕：為了進一步探究木炭粉和氧化銅的性質，他又利用這種混合物補充作了如下實驗：將此黑色粉末隔絕空氣加熱（若木炭粉完全反應），待冷卻到室溫後，取剩餘固體於燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應完全後，靜置。請你回答:
①燒杯中 ( 填「有」或「沒有」)不溶物.
②若靜置後溶液呈無色,則該溶液中的溶質是 (寫化學式).
③若靜置後溶液呈藍色,該反應的化學方程式為 。
分析：此題仍然是一道有關C、CuO的性質探究題。木炭粉和氧化銅均為黑色粉末，所以假設時，可以是它們中的任意一種，也可以是它們的混合物。對木炭粉和氧化銅的區分上只能利用其化學性質的差異來進行，最常用的就是用酸來區分，木炭粉不溶於酸（即不與酸反應），氧化銅溶於酸且所得溶液為藍色，所以填寫實驗現象時要注意語言的准確性。拓展考察碳的還原性，木炭還原氧化銅生成的固體是銅。剩餘的固體成分有兩種可能（因為木炭粉無剩餘），一是只有銅生成，二是在生成銅的同時氧化銅剩下了。那麼如果是第一種情況加酸沒有反應發生，溶液呈無色仍為硫酸溶液；如果是第二種情況剩餘的氧化銅會與硫酸反應得到硫酸銅的藍色溶液，方程式也很自然的就寫出來了。
例3：某研究性學習小組的同學做了「銅與空氣中氧氣反應」的探究實驗，其操作過程如下：將已除去表面氧化膜的銅片放在酒精等火焰上灼燒，一段時間後，銅片表面變黑。因此，小剛同學得出結論：銅片在加熱條件下不能與空氣中的氧氣反應，銅片上的黑色物質是酒精不完全燃燒生成的炭黑（碳單質）
請你加入該小組的探究活動:
(1)你還能得出什麼結論？
(2)請你用一步實驗操作驗證上述各結論：
(3)為避免上述結論的不確定性，要驗證在加熱條件下銅與空氣中的氧氣是否反應，應如何改進上述實驗。
分析：此題是課本第一章第三節銅的化學性質的探究變形題。考察的知識點及解法同上面的第二題。
例4：某探究小組的同學將鐵粉和氧化銅粉末混合均勻後，放入試管中，隔絕空氣，高溫加熱3—4分鍾，冷卻後，試管中只有紅色物質。
提出問題：試管中的紅色物質可能是什麼？
進行猜想:你認為可能是 。
實驗方案：根據下表要求，設計一個實驗方案來驗證你的猜想。
實驗步驟及操作方法
預期的實驗現象
結論
取少量紅色物質放入
試管中， 。
查閱資料：鐵粉與氧化銅在高溫下可以發生置換反應。
得出結論：鐵粉與氧化銅反應的化學方程式是 。
分析：此題仍為一道考察Fe、Cu、FeO、Fe2O3、CuO性質的探究題。加熱後只有紅色粉末，排除了FeO，因為FeO是黑色的。反應前是鐵粉和氧化銅，根據質量守恆定律及反應後固體為紅色可知，生成物是Cu和Fe2O3，因為是置換反應方程式不難寫出。Cu和Fe2O3的驗證仍然用加鹽酸或稀硫酸的方法，紅色固體部分溶解，且得到黃色溶液。
二、有關NaOH化學性質的探究題
（一）考查要點：
氫氧化鈉是初中化學重要的、常見的鹼，既是中考的重點、也是熱點。有關它的化學性質在平時的練習，各省市的中考命題中更是屢見不顯。所以在平時的學習中一定要熟悉以下幾方面內容：
（1）氫氧化鈉與指示劑的反應，它能使無色酚酞試液變紅，使紫色石蕊試液變藍；
（2）與非金屬氧化物如二氧化碳等反應生成鹽和水；
（3）與酸發生中和反應生成鹽和水；
（4）與可溶性鹽類例如鐵鹽溶液反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉澱，與銅鹽溶液反應生成藍色的氫氧化銅沉澱。
（5）氫氧化鈉與碳酸鈉的關系與區別。
例如，游泳池裡「藍色水」的探究，工廠排放的污水硫酸銅或氯化鐵的探究，都用到氫氧化鈉與銅離子反應得到藍色沉澱或與鐵離子反應得到紅褐色沉澱來說明。常見探究題分析如下：
例5 實驗探究：氫氧化鈉溶液中哪一種粒子（H2O、Na+、OH-）能使指示劑無色酚酞試液變紅。實驗步驟：
① 在第一支試管中加入約2mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現象；
② 在第二支試管中加入約2mLNaCl（pH=7）溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現象；
③ 在第三支試管中加入約2mLNaOH溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現象。
通過上述實驗的探究回答下列問題（下述「現象」是指無色酚酞是否變紅）：
（1）實驗①看到的現象是 ；你得出的結論是 。
（2）實驗②看到的現象是 ；說明鈉離子 。
（3）實驗③看到的現象是 ；你得出的結論是 。
分析：此題用排除法去解答。即H2O分子，Na+離子都不能使無色酚酞試液變紅，那麼能使無色酚酞試液變紅的只有OH-離子了。類似此類探究還有，例如：
實驗探究：探究氫氧化鈉溶液中是哪一種粒子能使指示劑紫色的石蕊試液變藍。或探究鹽酸溶液中是哪一種粒子能使指示劑紫色的石蕊試液變紅等（分析同上）。
例6 化學反應往往伴隨著一些現象發生，如發光、放熱、變色、產生沉澱、產生氣體等。但CO2與NaOH溶液的反應沒有明顯的現象。為了通過一些現象說明CO2與NaOH發生了反應，某班同學分兩組作了如下探究實驗：
(1)第一組同學把一隻收集有CO2的試管倒立在裝有飽和NaOH溶液的燒杯中，如圖1所示看到試管內液面上升。這種現象是因為試管內外產生 。
(2)第二組同學也得到了啟發，也設計了如圖2、3、4、5、6所示的實驗裝置進行探究：
他們各自會看到什麼現象？
2 3 4
5 6
你認為以上能達到實驗要求的是 。
（3）同學們經過分析討論，認為第一組的實驗中產生液面上升現象的原因可能有兩種。一種是因為CO2與溶液中的NaOH反應，消耗了CO2，你認為另一種原因是 。
（4）為了進一步證實CO2與NaOH溶液已經發生了反應，甲同學設計了如下方案：你認為可以說明問題嗎？你會看到什麼現象 。
乙同學沒有滴加稀鹽酸，他加了另一種物質看到的現象是 ，乙同學加的物質是 或 。他們看到的現象雖然不同，但都可以證實CO2與NaOH溶液已經發生了反應。
分析：此題看似很長但考察的知識點並不復雜，考察CO2與NaOH溶液反應後生成的是Na2CO3溶液，因反應中消耗了CO2氣體，反應前後容器內外形成了壓力差。所以利用這一原理考查學生知識的拓展和遷移，思維的開放，綜合運用知識的能力要求較高。第三問要求學生思維必須嚴謹，因為NaOH溶液由兩部分組成NaOH和水，CO2本身既溶於水又可以和水反應，所以一種情況是CO2氣體與水反應，另一種情況是CO2氣體與NaOH反應。第四問考查學生對CO32-離子的檢驗方法，常用稀鹽酸有氣泡產生，也可以用鹼Ca(OH)2、Ba(OH)2或鹽CaCl2、BaCl2等物質產生CaCO3、BaCO3的白色沉澱。
例7 做中和反應實驗時，我將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，意外看到有氣泡產生。小偉提醒我：是不是拿錯了葯品？我查驗後確認葯品沒錯，只是在瓶口發現了有白色粉末狀物質。我認為是氫氧化鈉溶液變質了。做了一下探究活動：
(1) 氫氧化鈉溶液變質的原因是
(2) 設計實驗確認氫氧化鈉溶液已變質
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
（3）我想知道該氫氧化鈉溶液是部分變質還是全部變質？
小偉設計了如下實驗，請幫我們完成
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
該氫氧化鈉溶液
變質。
寫出第三步中涉及到的一個化學方程式 。
（4）如何用該變質的氫氧化鈉溶液來製取氫氧化鈉溶液？簡述實驗步驟。
分析：此題考察的知識點仍為氫氧化鈉與二氧化碳的反應，CO32-離子的檢驗方法。第一、第二問同第二題，而第三問考察的是氫氧根離子的檢驗，但同時還要排除CO32-離子的干擾，在排除CO32-離子干擾的同時，既不能除掉氫氧根離子，且不能引入氫氧根離子，這是此題的難點，經過剛才分析可知除掉CO32-離子不能用稀鹽酸，因為稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，也不能用Ca(OH)2、Ba(OH)2等物質，會引入氫氧根離子，那麼只能用CaCl2、BaCl2等物質了，任選一種即可。排除CO32-離子的干擾後就是氫氧根離子的檢驗了，最簡單的方法就是測PH或用指示劑看顏色變化，當然方程式就不難寫出了。第四問是一個除雜質的問題，所選試劑既要和CO32-離子反應而除去但不能和氫氧根離子反應，又不能引入除氫氧根離子以外別的離子，故只能選Ca(OH)2、Ba(OH)2等物質。
三、CaO、Ca(OH)2、CaCO3性質有關的探究題
新課標尤其重視化學與生活、環境、科技、社會的關系，課本中也設計了很多這個方面的素材，所以，讓學生關注生活中的化學，例如：怎樣來鑒別天然纖維和人造纖維，廚房中的化學物質，洗發水的選用，吃皮蛋的時候為什麼蘸點醋……；關注人們生活的城市的空氣質量、水體的污染與防治；關注最新科技動態，關注化工生產與創造人類物質財富的關系等等，總而言之，要讓學生覺得化學無處不在，化學是可以造福於人類的，學習化學自然就有了源動力。在生活、生產中CaO、Ca(OH)2、CaCO3用得較多。
（一）利用氧化鈣與水反應放出大量的熱。
（二）中和土壤酸性。
（三）微溶性鹼Ca(OH)2。
（四）氫氧化鈣溶解度變化的特殊性。
例如虎門消煙用的就是CaO，利用氧化鈣與水反應放出大量的熱，溫度達到了煙的著火點，煙就銷毀了。砌磚、抹牆、中和土壤酸性常用Ca(OH)2。對氧化鈣的考察首先是它與水反應放熱，升溫了，可以測溫度來檢驗；其次考察它與水反應得到微溶性鹼Ca(OH)2，其水溶液就是澄清的石灰水，通過對Ca(OH)2的檢驗說明氧化鈣的存在。對Ca(OH)2的檢驗可以利用它與CO2氣體反應、與Na2CO3溶液反應得到白色沉澱；也可以用指示劑的變色或測PH的方法。對CaCO3的考察是它的溶解性及與酸反應可生成CO2氣體。常見探究題如下：
例8、為了對一包放置很久的乾燥劑（主要成分是生石灰）進行探究，小明提出了兩項探究任務：
（1） 探究乾燥劑是否失效；（2）探究失效的乾燥劑的主要成分是否是氫氧化鈣。他設計了以下的探究方案：
問題與猜想
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
（1）乾燥劑是否失效
取樣品放入試管中加入適量的水，觸摸試管壁。
乾燥劑失效
（2）失效的乾燥劑中含有氫氧化鈣
加水充分攪拌、過濾後，用PH試紙測其溶液的PH。
有氫氧化鈣
你認為探究（2）是否嚴密？請說明原因 。
你認為以CaO為主要成分的乾燥劑在空氣中放置久了，除能轉化為Ca(OH)2外，還可能轉化為 ，請簡要說明驗證的思路 。
分析：此題考察的第一個知識點是CaO與水反應的現象放出熱量，當乾燥劑失效後遇水就不反應沒有熱量放出，用手摸沒有熱感；反之有熱量放出，用手摸有熱感；考察的第二個知識點是氫氧化鈣的檢驗，因為Ca(OH)2是微溶物所以加水之後過濾得到澄清的石灰水，測PH肯定大於7，但如果乾燥劑部分失效，未失效的CaO與水反應的生成物氫氧化鈣加水之後過濾得到澄清的石灰水，測PH也會大於7，所以探究（2）不嚴密。以CaO為主要成分的乾燥劑在空氣中放置久了，除能和水反應生成Ca(OH)2外，其生成物Ca(OH)2還能和空氣中的二氧化碳反應生成新的物質CaCO3，最後是考察碳酸鈣的性質即碳酸根離子的檢驗，加稀鹽酸看是否有氣泡產生，若有氣泡產生說明有CaCO3生成了，若沒有氣泡產生說明沒有CaCO3生成。
例9 花匠用熟石灰來降低校園苗圃中土壤的酸性，但效果不明顯。化學老師發現原因是熟石灰已經部分變質，他覺得這是一個很好的實際例子，就取回一包熟石灰樣品，要求學生設計實驗證明該樣品確實部分變質。請填寫有關實驗儀器和葯品，完成實驗報告。
實驗目的：證明熟石灰樣品部分變質。
實驗儀器：玻璃棒、膠頭滴管、_______________。
實驗葯品：水、酚酞試液、_________________。
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
樣品中有氫氧化鈣存在
樣品中有碳酸鈣存在
分析：此題是以土壤的酸鹼性問題考察Ca(OH)2的檢驗，以及Ca(OH)2與CO2氣體反應的生成物CaCO3的檢驗，即CO32-離子的檢驗，具體方法和上題一樣，不再詳細說明。那麼要進行實驗需要反應容器試管或燒杯，CO32-離子的檢驗需要的葯品是稀鹽酸。
例10 碳酸鈣在高溫下煅燒一段時間後，得到白色固體。兩研究性學習小組的同學為了確定白色固體的成分，對其可能的組成進行了探究。
一組: 猜想：白色固體的成分可能是CaCO3和CaO的混合物。
實驗：（請寫出實驗步驟及現象） 。
結論：是CaCO3和CaO的混合物。
二組: 猜想：白色固體可能全部是氧化鈣。
設計方案：取試樣於試管中，加入水，再通入二氧化碳，變渾濁。
二組的方案正確嗎？ ，理由 。
分析：此題為CaCO3和CaO性質的探究。CaCO3高溫完全分解生成CaO的白色固體和CO2氣體，分解後的白色固體只有CaO，比較容易檢驗，但本題是CaCO3高溫部分分解，所以得到的固體中既有剩餘的CaCO3又有新生成的CaO，對一組的猜測要證明既有CaCO3又有CaO，所以得取兩次樣品，第一次取樣證明有CaO，可以加水看是否放出熱量，或加水後測生成物的PH，或取加水後的生成物溶液通CO2氣體看是否渾濁都可以；第二次取樣證明CaCO3隻要加稀鹽酸看是否產生氣泡就可以了。二組的猜測是白色固體可能全部是氧化鈣，只需取樣加稀鹽酸無氣泡產生就可以說明問題了。但他沒有這樣做，而是加水後通CO2氣體，變渾濁了，這樣做就麻煩了，因為CaO與水反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2是一種微溶物質現象也是渾濁，二組的同學給白色固體中加水後也沒有過濾，就通入二氧化碳，變渾濁，搞不清渾濁是微溶物Ca(OH)2，還是CaO與水反應生成的Ca(OH)2繼續與通入的CO2氣體反應生成的不溶物CaCO3。所以二組的實驗方案不正確。二組的同學只要在通CO2氣體之前過濾就可以了。所以在做探究題目時，一定要注意，思維必須嚴謹，語言准確，不要錯檢，漏檢，不要把簡單問題復雜化。雖然一題有多解，但要嚴密准確。
常見的CaO、Ca(OH)2、CaCO3性質的探究還有：例如松花蛋的製作原理中的化學方程式，裹在皮蛋殼外固體物質成分的探究，鍋爐水垢的成分的探究，珍珠真假的辨認等，所以我們在平時的教學中一定要注重化學知識在生活、生產中的實際應用，培養學生對實際問題的探究能力、解決實際問題的能力。真地做到學以致用。使學生發自內心的愛學化學、會學化學，想學化學，這樣我們的教育就成功了。
以上是幾類初中化學中常見物質性質的探究題分析，在平時的教學中C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO、NaOH、CaO、Ca(OH)2、CaCO3等物質的性質，是教學的重點、也是難點，性質的應用更是難上加難，在平時的教學中老師都特別注意、重視它們性質的探究，考試題中有關這幾種物質性質的探究更是經常出現，學生要麼是理解不到位，要麼是語言不準確，在改卷子時，我發現這幾類常見物質性質的探究對學生而言大多數都出錯，所以在平時的教學中，復習中如果按類來進行性質的探究，按類來進行分析，注意思維的嚴謹性，語言的准確性，就可以化難為易。