A. 告訴我一些「化學反應中的熱現象」的相關知識
我們已學過的化學反應中，有的化學反應是為了製取所需的物質，如：前面所介紹的實驗室氧氣的製取、CO2、H2的製取等，而有的化學反應是為了利用反應中所釋放出的熱量。例如木炭和甲烷的燃燒C＋O2 CO2
CH4＋2O2 CO2＋2H2O化學反應中所釋放出的能量是當今世界上最重要的能源，如：煤、石油、天燃氣等化石燃料燃燒所產生的能量。參看教材19頁圖1－14 1990年我國化石燃料和水電能源的消耗構成示意圖。所以研究化學反應及其能量變化是非常重要的。引入課題「第三節 化學反應中的能量變化」
一、化學反應中的能量變化
[演示實驗1－3] Al與稀鹽酸反應
注意：滴管的使用規范
實驗現象：有大量的氣泡產生。用手觸摸試管壁溶液溫度有上升。分析得出
結論：Al片與稀鹽酸反應生成氣體的同時有熱量放出。
[演示實驗1－4] 在一小燒杯中，加入約20g已研磨成粉末的[Ba(OH)2•8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3－4滴水的玻片上。再加入約10gNH4Cl晶體，用玻璃棒迅速攪拌，使Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl充分反應。
現象：玻璃片與燒杯粘在一起。分析Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應要吸收熱量。
在所接觸過的化學反應中，都伴隨著能量的變化，通常表現為熱量的變化。有一些化學反應放出熱量，有的化學反應吸收熱量。
放熱反應：有熱量放出的反應叫做放熱反應。例：Al片與稀鹽酸反應、我們冬天取暖燒的煤、天然氣等等
吸熱反應：把吸收熱量的反應叫做吸熱反應
C＋H2O(g)＝CO＋H2－Q C＋CO2＝2CO－Q
化學反應中為什麼常常伴隨著能量的變化呢？化學反應中存在著原子的分離與結合。
布置學生閱讀教材20頁第一段和識圖1－17。
小結：化學反應的過程可看成是「貯存」在物質內部的能量轉化為熱能(光能、電能)等而被「釋放」出來；或者熱能等轉化為物質內部的能量而被「貯存」的過程。
講述：研究化學反應中的熱現象有著重要的意義①化學反應釋放出的能量是當今世界上最重要的能源之一。②通過能量的變化來研究物質的性質和化學反應的變化規律。
B. 化學反應過程中物質溫度變化怎樣的嗎
有些物質溶解於水放出熱量，會使溶液溫度升高，常見的物質有：NaOH 、H2SO4 、CaO等； 有些物質溶解於水吸收熱量，會使溶液溫度降低，常見的物質有：NH4NO3、NH3、五水氯化鈣等； 有些物質溶解於水既不吸收熱量，也不放出熱量，不會使溶液溫度升高或降低，常見的物質有：NaCl、KCl、Na2SO4等。
望採納。
C. 初中化學中物質反應溫度升高的，除了水之外的。
初中范圍內（以人教社教材為例），常見的放熱反應有：
（1）可燃物燃燒：C＋O2＝CO2
（2）酸鹼中和反應：NaOH＋HCl＝NaCl ＋ H2O
（3）金屬單質與酸反應：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2
常見的吸熱反應（比較少）：
（1）C＋CO2＝2CO
（2）C＋H2O＝CO＋H2
（3）常見的高溫分解反應：CaCO3＝CaO＋CO2
D. 初三化學： 有什麼物質溶解時溫度升高
硫酸，生石灰，氫氧化鈉等強酸強鹼
E. 化學變化中溫度的變化
吸熱反應，溫度降低
放熱反應，溫度升高，如可燃物的燃燒
反應越激烈，溫度變化越快，
當然有氣體產生的反應看反應劇烈，但溫度變化不一定大，比較時可以是同一類型比較
氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣等強鹼
1、放熱：濃硫酸、氫氧化鈉固體溶於水可放熱；與水反應的鹼性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放熱。
2、硝酸銨溶於水可吸熱 。
3、大多數物質在溶解時既不吸熱也不放熱，如蔗糖，氯化鈉。
F. 溶於水溫度升高的物質化學式
放入水中使液體溫度升高的物質有生石灰、氫氧化鈉、濃硫酸，其中氧化鈣與水反應放出熱量，氫氧化鈉和濃硫酸的溶於水放熱；NH 4 Cl、NH 4 NO 3 等銨鹽於水能吸收大量的熱而使溶液溫度明顯降低，NaCl溶於水溫度無明顯變化．
故答案為：NaOH；H 2 SO 4 （濃）；NH 4 NO 3 ；NH 4 Cl；NaCl．
G. 初中化學中物質反應溫度升高的，除了水之外的。
初中范圍內（以人教社教材為例），常見的放熱反應有：
（1）可燃物燃燒：C＋O2＝CO2
（2）酸鹼中和反應：NaOH＋HCl＝NaCl
＋
H2O
（3）金屬單質與酸反應：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2
常見的吸熱反應（比較少）：
（1）C＋CO2＝2CO
（2）C＋H2O＝CO＋H2
（3）常見的高溫分解反應：CaCO3＝CaO＋CO2
H. 怎麼看發生化學反應時溫度升高
就要看它是吸熱，還是放熱。在化學反應中，伴隨能量的變化，應該是鍵能變化。反應熱等於生成物生成焓-反應物生成焓或等於反應物鍵能-生成物鍵能。焓代表了物質具有的能量，而鍵能是斷開1摩爾鍵吸收的能量或形成1摩爾鍵放出的能量，吸熱取正值 ，放熱取負值，所以斷開反應物鍵熱量取正值，形成生成物鍵熱量取負值，即反應熱等於反應物鍵能-生成物鍵能。
放熱：化合反應、燃燒、中和、金屬和酸反應、生石灰和水反應、糖類和脂肪在人體內的氧化。
吸熱：分解反應、銨鹽和鹼反應。
化學反應的過程是舊鍵斷裂吸熱，新鍵形成放熱，舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵形成要放出能量！如果舊鍵斷裂吸收的能量大於新鍵形成放出的能量，化學反應就是一個吸熱的化學反應
鎂片之所以與稀鹽酸反應就會放出大量的熱，是因為金屬與酸的置換反應（如鎂與鹽酸）及活潑金屬與水的反應（如鈉放於水中），這兩類反應都是屬於放熱反應中之其二
仍有不懂的 可以M我
I. 初三化學： 有什麼物質溶解時溫度升高
溶解時溫度升高的物質有：濃硫酸，氫氧化鈉固體；
【生石灰跟水反應放出熱，但不是溶於水放熱】。