化學鈷料如何製取

① 含有廢料鈷鎳用什麼方法提煉成氧化鈷鎳

污泥經漿化後用稀硫酸浸出,浸出液經硫化鈉沉銅、碳酸鈣除鉻後；採用工業純鹼為沉澱劑對除鉻後液進行鎳富集,沉澱溫度為85~90℃,反應時間為4h,終點pH值為7·8~8·0,得到沉澱物的主要化學成分為銅、鐵、鎳和鉻；通過沉澱法富集鎳的同時,其他雜質如銅、鐵和鉻也被富集,而且富集倍數基本相同.碳酸鎳經稀硫酸溶解後可用於電積鎳工藝；整個工藝過程中,Cu總回收率可達98%以上,鉻回收率可達99%以上.兩段除鉻工序降低了鎳的損失,使鎳總回收率達到94%以上。

② 工業上為從4J29合金（鐵鈷鎳合金）廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金，使其轉化為Fe2+、Co2+、Ni2+

4J29是鐵鎳鈷合金 膨脹合金
4J29合金又稱可伐(Kovar)合金。該合金在20～450℃具有與硅硼硬玻璃相近的線膨脹系數，居里點較高，並有良好的低溫組織穩定性。合金的氧化膜緻密，能很好地被玻璃浸潤。且不與汞作用，適合在含汞放電的儀表中使用。是電真空器件主要密封結構材料。用於製作與硬玻璃/陶瓷匹配封接的鐵鎳鈷合金帶材,棒材,板材,管材，多用於真空電子，電力電子等行業的器件使用。
4J29對應牌號：
KOVAR|ASTM F15|K94610|Nilo K
4J29執行標准:
YB/T 5231-2005
4J29應用概況與特殊要求：
該合金是國際通用的典型的Fe-Ni-Co硬玻璃封接合金。經航空工廠長期使用，性能穩定。主要用於電真空元器件如發射管、振盪管、引燃管、磁控管、晶體管、密封插頭、繼電器、集成電路的引出線、底盤、外殼、支架等的玻璃封接。在應用中應使選用的玻璃與合金的膨脹系數相匹配。根據使用溫度嚴格檢驗其低溫組織穩定性。在加工過程中應進行適當的熱處理，以保證材料具有良好的深沖引伸性能。當使用鍛材時應嚴格檢驗其氣密性。
可伐合金因為含鈷成分，產品比較耐磨。
可伐易與鉬組玻璃進行配合封接 ，一般工件表面要求鍍金。
4J29表面處理工藝 ：
表面處理可用噴砂、拋光、酸洗。
零件與玻璃封接後，為易於焊接，需去除封接時生成的氧化膜，可將零件在10%鹽酸+10%硝酸的水溶液中，加熱到70 ℃左右，酸洗2～5min。
該合金具有良好的電鍍性能，表面能鍍金、銀、鎳、鉻等金屬。為便於零件間的焊接或熱壓粘結，常鍍以銅、鎳、金、錫的鍍層。為改善高頻電流的傳導能力，降低接觸電阻以保證正常的陰極發射特性，常鍍以金、銀的鍍層。為提高器件的耐蝕性能可鍍鎳或金。
4J29切削加工與磨削性能：
該合金切削特性和奧氏體不銹鋼相似。加工時採用高速鋼或硬質合金刀具，低速切削加工。切削時可使用冷卻劑。該合金磨削性能良好。
4J29主要規格：
4J29無縫管、4J29鋼板、4J29圓鋼、4J29鍛件、4J29法蘭、4J29圓環、4J29焊管、4J29鋼帶、4J29直條、4J29絲材及配套焊材、4J29圓餅、4J29扁鋼、4J29六角棒、4J29大小頭、4J29彎頭、4J29三通、4J29加工件、4J29螺栓螺母、4J29緊固件等。

③ 鈷的化學性質

鈷（Ⅱ）
1．氧化鈷
黑灰色六方晶系粉末。相對密度5.18。溶於酸，不溶於水，醇，氨水。易被一氧化碳還原成金屬鈷。高溫時易與二氧化硅、氧化鋁或氧化鋅反應生成多種顏料。
通常可用草酸鈷或碳酸鈷為原料經500～600℃煅燒抽製得氧化鈷，主要反應如下：
CoC₂O₄=CoO+CO+CO₂
CoCO₃=CoO+CO₂
2．氫氧化鈷
一般為玫瑰紅色單斜或四方晶系結晶體，不溶於水，但能溶於酸和強鹼及銨鹽溶液。密度約為3.6g/cm3。熔點1100-1200℃，為兩性氫氧化物。主要用作玻璃和搪瓷的著色劑、製取其他鈷化合物的原料，以及清漆和塗料的乾燥劑。
通常可在氯化鈷溶液或硫酸鈷溶液中用過量氫氧化鈉溶液中和製得，主要反應如下：
CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓(粉紅色沉澱)+2NaCl
CoSO4+2NaOH+=Co(OH)2↓(粉紅色沉澱)+Na2SO4
3．氯化鈷：
氯化鈷（水合）是粉紅色至紅色結晶，無水物為藍色。微有潮解性，易溶於水、乙醇、乙醚、丙酮和甘油。用於分析試劑，濕度和水分的指示劑，氨吸收劑。
通常可用金屬鈷粉用稀鹽酸分解成氯化鈷溶液,再經蒸發結晶製得氯化鈷晶體，主要反應如下：
Co+HCl=CoCl2+H2↑
4．硫酸鈷：
玫瑰紅色結晶。脫水後呈紅色粉末，溶於水和甲醇， 微溶於乙醇。 用於陶瓷釉料和油漆催干劑，也用於電鍍、鹼性電池、生產含鈷顏料和其它鈷產品，還用於催化劑、分析試劑、飼料添加劑、輪胎膠粘劑、立德粉添加劑等。
通常可氧化鈷為原料，用硫酸溶解後經蒸發結晶製得粉紅色的硫酸鈷晶體，主要反應如下：
CoO+H2SO4=CoSO4+H₂O
5． 碳酸鈷：
紅色單斜晶系結晶或粉末。相對密度4.13。幾乎不溶於水、醇、乙酸甲酯和氨水。可溶於酸。不與冷的濃硝酸和濃鹽酸起作用。加熱400℃開始分解，並放出二氧化碳。空氣中或弱氧化劑存在下，逐漸氧化成碳酸高鈷。
通常可在氯化鈷溶液或硫酸鈷溶液中用碳酸鈉鈉溶液沉澱製得，主要反應如下：
CoCl₂ +Na₂CO₃=CoCO₃+2NaCl
6．草酸鈷：
草酸鈷性狀為淺粉紅色粉末，化學葯品。主要用作制氧化鈷和金屬鈷的原料，也可用作製取其它鈷化合物、鈷有機催化劑、指示劑。
通常可在氯化鈷溶液或硫酸鈷溶液中用草酸銨溶液沉澱製得，主要反應如下：
(NH₄)₂C₂O₄+CoCl₂=CoC₂O₄+2NH4Cl
鈷（Ⅲ ）
1．氧化高鈷
無機化合物，是鈷的黑色氧化物，一般用於玻璃、陶磁製品的上彩，也就是知名的鈷藍色，此種特製鈷藍玻璃亦用於精細的玻璃加工業中做為濾光眼鏡以去除熱玻璃所發出的鈉黃光，讓操作員更能看清楚玻璃的細節。
通常可將碳酸鈷或草酸鈷在氧氣中加熱，進一步氧化得到，主要反應如下：
4CoCO₃+O₂=2Co₂O₃+4CO₂
CoC₂O₄+O₂=Co₂O₃+CO₂+CO
2．氫氧化高鈷
不溶於水和乙醇，溶於冷濃酸，主要用於製作鈷鹽。
通常可將氫氧化鈉溶液加入高鈷鹽溶液，或由次氯酸鈉與鈷鹽作用而得，主要反應如下：
4Co(OH)₂+O₂+2H₂O=4Co(OH)₃
2Co(OH)₂+NaClO+H₂O=2Co(OH)₃+NaCl
2Co(OH)₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂+6H₂O 1．氨配合物：Co(NH₃)₆3+
2．氰配合物：Co(CN)₆4-
3．硫氰配合物：Co(SCN)₄2-
4．羰基配合物：Co(CO)₄3-
5．硝基或亞硝基配合物 ：Co(NO₃)₄2-、 Co(NO₂)₆3-
6．鈷配合物的異構現象
(a)鍵合異構：[Co(NH3)5Cl]Cl2
(b)配位異構：[Co(NO2)3(NH3)3]
(c)幾何異構：[CoCl2(NH3)4]
(d)光學異構：[Co{(OH)2Co(NH3)4}3]Cl6

④ 製取氫氧化鈷氫氧化鎳為什麼都是用二價的鈷鎳作為原料

因為製取方便、取材方便。

在鈷鎳冶金中，由於原礦的品味一般很低，所以會先選礦富集，在選礦富集過程中，通過還原熔煉，得到高鋶鎳，通過加壓氨浸出，得到鈷氨絡離子、鎳氨絡離子。然後用萃取劑比如叔碳羧酸Versatic911、二（2-羥基-5-辛基）苯甲胺等萃取分離。

鈷鎳作為工業味精，在硬質合金、石油催化、人造金剛石、功能陶瓷、軍工行業、高能電池等方面得到廣泛應用，但是由於鈷鎳性質非常相似，而現代工業要求鈷鎳的純度比較高，所以在鈷鎳冶金中，萃取法得到廣泛高效的應用。

(4)化學鈷料如何製取擴展閱讀：

調節合適的萃取pH，酸性萃取劑對溶液pH比較敏感，所以保持合適的溶液pH既保證萃取，又可保證金屬的分離，用P204、P507一般要求pH在3.5-4.0。

控制合適的相比，攪拌速度、混合時間。在發生萃取時，一般萃取級數會確定，如果相比不合適，會降低鈷鎳的收率。

萃取其實就是一個混合澄清的過程，如果攪拌速率不合適，就會導致混相，在澄清段分相不好，就會污染料液，混合時間不合適會導致萃取效率低下。

⑤ 化學：告訴我鈷的性質和用途。越全面越好

鈷是一種化學元素，符號為Co，原子序數27，屬過渡金屬，具有磁性

1、鈷（Ⅱ）的化合物

（1）氧化鈷

通常可用草酸鈷或碳酸鈷為原料經500-600℃煅燒抽製得氧化鈷,主要反應如下：

CoC2O4==CoO+CO+CO2

CoCO3==CoO+CO2

（2）氫氧化鈷

通常可在氯化鈷溶液或硫酸鈷溶液中用氫氧化鈉溶液中和製得,主要反應如下：

鈷

Co2++2OH-==Co(OH)2
Co(OH)2+O2+2H2O==4Co(OH)3

（3）氯化鈷：

通常可用金屬鈷粉用稀鹽酸分解成氯化鈷溶液,再經蒸發結晶製得氯化鈷晶體,主要反應如下：

Co+HCl---COCl2

Co+H2SO4---COSO4

（4）硫酸鈷：

通常可氧化鈷為原料,用硫酸溶解後經蒸發結晶製得粉經色的硫酸鈷晶體,主要反應如下：

CoO+H2SO4==CoSO4+H2O

(5)
碳酸鈷：

通常可在氯化鈷溶液或硫酸鈷溶液中用碳酸鈉鈉溶液沉澱製得,主要反應如下：

CoCl2
+Na2CO3==CoCO3+2NaCl

(6)
草酸鈷：

通常可在氯化鈷溶液或硫酸鈷溶液中用草酸銨溶液沉澱製得,主要反應如下：

(NH4)2C2O4+CoCl2==CoC2O4+2NH4Cl

2、鈷（Ⅲ
）的化合物

（1）氧化高鈷

通常可將碳酸鈷或草酸鈷在氧氣中加熱,進一步氧化得到,主要反應如下：

3CoCO3+O2====Co2O3++CO2

CoC2O4+O2====Co2O3+CO2+CO

（2）氫氧化高鈷

4Co(OH)2+O2+2H2O===4Co(OH)3

2Co(OH)2+NaClO+H2O==2Co(OH)3+NaCl

2Co(OH)3+6HCl==2CoCl2+Cl2+6H2O
編輯本段鈷的配合物
（1）氨配合物；
[Co(NH3)6]3+

（2）氰配合物；
[Co(CN)6]4-

（3）硫氰配合物；
[Co(SCN)4]2-

（4）羰基配合物；
[Co(CO)4]-

（5）硝基或亞硝基配合物
[Co(NO3)4]2-
、
[Co(NO2)6]3-

（6）鈷配合物的異構現象

(a)鍵合異構

(b)配位異構

(c)
幾何異構

(d)光學異構

⑥ 碳酸鈷的合成方法

鹽酸法金屬鈷或含鈷廢料與鹽酸反應生成氯化鈷溶液後，再加入碳酸鈉反應，生成碳酸鈷沉澱，經漂洗、離心分離、烘乾，製得碳酸鈷成品。

⑦ 廢料鈷鎳用什麼方法怎樣提煉成氧化物

工業上為從4J29合金（鐵鈷鎳合金）廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金使成為Fe2＋、Co2＋、Ni2＋，再把Fe2＋氧化為Fe3＋，從而使Fe3＋轉化為某種沉澱析出，達到與Ni2＋、Co2＋分離的目的．生產上要使Fe2＋氧化為Fe3＋，而不使Co2＋、Ni2＋氧化的試劑是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液，反應的部分化學方程式如下（A為還原劑）：Naclo+A+B=Nacl+C+H2o  Naclo3+A+B=Nacl+C+H2o

⑧ 以水鈷礦為原料製取鈷酸鋰,為什麼將水鈷礦研細

水鈷礦是一種含鈷礦床在表生作用下形成的後生含水鈷氫氧化物。以水鈷礦為原料製取鈷酸鋰，是一種提取鈷鋰化合物重要的化學工藝，和其他礦產工藝一樣，將礦物研細的重要原因是，加快後續的反應速率，減少其它物質的投入和使用。一般來講，化學物質之間接觸的越多，化學反應的越快，其它浸取物消耗的也少，工廠生產工藝效率更高。以水鈷礦製取鈷酸鋰研細後下一步就是酸浸，用濃硫酸與其反應，將鈷以硫酸鈷的形式留了下來，將水鈷礦研細，更能提高反應速率，同時減少濃硫酸的使用。生產效益也會越高。
望採納，謝謝。

⑨ 任務鈷礦石中鈷的測定

——亞硝基-R-鹽光度法

任務描述

礦石中鈷的含量一般較低，經常應用光度法進行測定。鈷的光度法很多，最常用的有亞硝基-R-鹽（亞硝基紅鹽）和2 -亞硝基-1 -萘酚萃取光度法。亞硝基-R-鹽（亞硝基紅鹽）光度法的優點是：在一般情況下不需分離鐵、銅、鎳等元素而直接進行測定；簡便、快速，准確度也較高。本任務旨在通過實際操作訓練，學會光度法測定低含量鈷的原理和適用范圍，掌握分光光度計的正確操作。熟練工作曲線的製作方法，通過工作曲線查找測定樣品中鈷的含量，並正確計算測定結果。

任務實施

一、試劑

（1）硫酸溶液（1＋4）。

（2）硝酸溶液（1＋1）。

（3）氨水溶液（1＋1）。

（4）三氯化鐵溶液（2%，硫酸酸化）。

（5）亞硝基-R-鹽溶液（0.2%），過濾備用。

（6）醋酸鈉溶液（50%，m/V）。

（7）鈷標准溶液：稱取0.5000g 金屬鈷（99.95%），溶於10mL 硝酸（1 ＋1）中，加10mL硫酸（1＋1），加熱至冒三氧化硫濃煙，取下，冷卻，用水吹洗表面皿和杯壁，加30mL水，煮沸，冷卻後移入1 L容量瓶中，用水定容。此溶液含鈷0.5mg/mL。吸取50mL上述溶液於500mL容量瓶中，用水定容。此溶液含鈷50 ug/mL。

二、分析步驟

稱取0.2000～0.5000 g試樣於250mL燒杯中，加15mL鹽酸，加熱溶解數分鍾，再加10mL硝酸（若硅酸鹽含量高時，應加2 g左右的氟化銨），繼續加熱分解，加5mL濃硫酸，加熱蒸至冒大量三氧化硫濃煙，取下冷卻。用水吹洗表皿及杯壁，加50mL水，煮沸溶解鹽類，冷卻後移入100mL容量瓶中，以水定容。

吸取部分溶液（5～20mL）於100mL燒杯中，加水至20mL，加入2～3滴三氯化鐵溶液，滴加氨水至鐵開始出現沉澱，立即滴加硫酸溶液（1 ＋4）至沉澱剛好溶解，加水稀釋至30mL，加10mL醋酸鈉溶液，煮沸，准確加入10mL亞硝基-R-鹽溶液，繼續煮沸2min，加10mL硝酸（1＋1），再煮沸1min，冷卻後移入100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻，與分析樣品同時做空白試驗。用空白溶液為參比液，用10 mm比色皿在波長530 nm處測定溶液的吸光度。

工作曲線繪制：分別取鈷標准溶液0、50μg、100μg、150μg、200μg、250μg、300μg於100mL燒杯中，用水調整至20mL，加入2～3 滴三氯化鐵溶液，滴加氨水至鐵開始出現沉澱，立即滴加硫酸溶液（1＋4）至沉澱剛好溶解，加水稀釋至30mL，加10mL醋酸鈉溶液，煮沸，准確加入10mL亞硝基-R-鹽溶液，繼續煮沸2min，加10mL硝酸（1＋1），再煮沸1min，冷卻後移入100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。用空白溶液為參比液，用10 mm比色皿在波長530 nm處測定溶液的吸光度。

三、分析結果計算

測定結果按下式計算：

岩石礦物分析

式中：w（Co）為鈷的質量分數，%；m為稱取試樣的質量，g；m₁為從工作曲線上查得分取試液溶液中鈷的質量，μg；m₀為從工作曲線上查得空白溶液中鈷的質量，μg；V₁為分取試液溶液的體積，mL；V為試液溶液的總體積，mL。

四、質量表格填寫

任務完成後，填寫附錄一質量表格3、4、8。

任務分析

亞硝基-R-鹽測定鈷的原理：在 pH ＝5.5～7.0 的醋酸鹽緩沖溶液中，鈷與亞硝基-R-鹽（1-亞硝基-2 萘酚-3，6 -二磺酸鈉）形成可溶性紅色配合物。Cu、Ni、Fe^（Ⅱ）均能與亞硝基-R-鹽形成有色配合物，但這些配合物在加硝酸煮沸時即被分解。當測定0.01～0.1mg 時，可允許單獨存在2mg Ni、5mg Cu、8mg Fe^（Ⅱ）、0.5mg Cr^（Ⅲ）、1mg Cr^（Ⅵ）。本法可測定0.001%～1.00% 的Co。

實驗指南與安全提示

對於銅、鉛、鋅礦的試樣可用鹽酸、硝酸分解，並加鹽酸蒸干。對於硅含量高的試樣亦可用硝酸-硫酸-氫氟酸在鉑皿中低溫加熱溶解，待冒盡三氧化硫濃煙後，加少量鹽酸和水溶解鹽類。

當試樣中銅含量高時，可在2%（體積分數）的硫酸酸度下，加10mL 100g/L硫代硫酸鈉，放在電爐上加熱煮沸形成海綿狀銅，使溶液清亮，冷卻，加水定容至100mL。吸取部分澄清溶液。

當存在少量鉻時可加高氯酸蒸發至冒白煙，使Cr^（Ⅲ）氧化為Cr^（Ⅵ），然後分次加入少量已研細的氯化鈉或鹽酸，使鉻呈氯乙醯（CrO₂Cl₂）氣體狀態除去。

當測定溶液中的含鎳量為5～15mg時，應加入10mL 4g/L亞硝基-R-鹽溶液；當含鎳量為15～30mg時，應加入15mL 4g/L亞硝基-R-鹽溶液。

顯色溶液放置24h，其吸光度仍無變化。

案例分析

贛州某鈷冶金企業化驗員在檢驗報廢鈷渣時使用亞硝基-R-鹽光度法測定含鈷量，前面的操作過程完全符合操作規程的要求，在進行光度測量時，沒有用試劑空白做對比，而是用蒸餾水做參比，請問測定結果與實際結果有什麼差別？

閱讀材料

鈷

鈷的拉丁文原意就是「地下惡魔」。數百年前，德國薩克森州有一個規模很大的銀銅多金屬礦床開采中心，礦工們發現一種外表似銀的礦石，並試驗煉出有價金屬，結果十分糟糕，不但未能提煉出值錢的金屬，而且使工人二氧化硫等毒氣中毒。人們把這件事說成是「地下惡魔」作祟。在教堂里誦讀祈禱文，為工人解脫「地下惡魔」迫害。這個「地下惡魔」其實是輝鈷礦。1753 年，瑞典化學家格·波朗特（G.Brandt ）從輝鈷礦中分離出淺玫瑰色的灰色金屬，制出金屬鈷。1780 年瑞典化學家伯格曼（T.Bergman）確定鈷為元素。

自然界已知含鈷礦物近百種，但沒有單獨的鈷礦物，大多伴生於鎳、銅、鐵、鉛、鋅、銀、錳等硫化物礦床中，且含鈷量較低。全世界已探明鈷金屬儲量148 萬噸，中國已探明鈷金屬儲量僅47萬噸。分布於全國24個省（區），其中主要有甘肅、青海、山東、雲南、湖北、青海、河北和山西。這七個省的合計儲量佔全國總保有儲量的71%，其中以甘肅儲量最多，佔全國的28%。此外，安徽、四川、新疆等省（區）也有一定的儲量。

鈷礦物的賦存狀態復雜，礦石品位低，所以提取方法很多而且工藝復雜，回收率較低。鈷礦的選礦一般是將鈷礦石通過手選、重選、泡沫浮選可提取到含鈷15%～25% 的鈷精礦。鈷的冶煉一般先用火法將鈷精礦、砷鈷精礦、含鈷硫化鎳精礦、銅鈷礦、鈷硫精礦中的鈷富集或轉化為可溶性狀態，然後再用濕法冶煉方法製成氯化鈷溶液或硫酸鈷溶液，再用化學沉澱和萃取等方法進一步使鈷富集和提純，最後得到鈷化合物或金屬鈷。

金屬鈷主要用於製取合金。鈷基合金是鈷和鉻、鎢、鐵、鎳組中的一種或幾種製成的合金的總稱。含有一定量鈷的刀具鋼可以顯著地提高鋼的耐磨性和切削性能。含鈷50% 以上的司太立特硬質合金即使加熱到1000℃也不會失去其原有的硬度，如今這種硬質合金已成為含金切削工具和鋁間用的最重要材料。鈷是磁化一次就能保持磁性的少數金屬之一。在熱作用下，失去磁性的溫度叫居里點，鐵的居里點為769℃，鎳為358℃，鈷可達1150℃。含有60% 鈷的磁性鋼比一般磁性鋼的矯頑磁力提高2.5倍。在振動下，一般磁性鋼失去差不多1/3的磁性，而鈷鋼僅失去2%～3.5% 的磁性。因而鈷在磁性材料上的優勢就很明顯。鈷金屬在電鍍、玻璃、染色、醫葯醫療等方面也有廣泛應用。用碳酸鋰與氧化鈷製成的鈷酸鋰是現代應用最普遍的高能電池正極材料。鈷還可能用來製造核武器，一種理論上的原子彈或氫彈，裝於鈷殼內，爆炸後可使鈷變成致命的放射性塵埃。

拓展提高

鈷的物相分析

鈷礦石物相分析，通常只測定硫化物鈷、氧化物鈷以及難溶礦脈中的鈷。用溴溶液分解黃鐵礦、黃銅礦、方鉛礦、閃鋅礦等硫化礦物，以測定硫化物鈷。再採用鹽酸-鹽酸羥胺溶液分解赤鐵礦、錳礦、針鐵礦等氧化礦物，以測定氧化物鈷。用王水溶解殘渣，以測定難溶脈石中的鈷。

鈷礦石物相分析流程

一、試劑

（1）溴溶液：稱取溴化鈉50g，溶於800mL水中，移入1000mL容量瓶中。加入液體溴，劇烈搖動至有少量溴不溶為止，用水稀釋至刻度。再劇烈搖動至有少量溴不溶為止。

（2）鹽酸-鹽酸羥胺溶液：取鹽酸羥胺25g，溶於少量水中。加鹽酸300mL，用水稀釋至1000mL。

二、分析手續

硫化物鈷的測定：稱取0.5g試樣，置於150mL錐形瓶中。加溴溶液50mL，加蓋，在80～100℃水浴上保溫2 h。取下蓋子，將錐形瓶移到電熱板上煮沸數分鍾，趕去剩餘溴。取下，稍冷後用雙層定性濾紙過濾，用水洗滌錐瓶及殘渣4～5次，濾紙及殘渣放回原錐瓶中留待測定氧化物鈷和難溶脈石中的鈷。

視鈷的含量：取部分或全部濾液，加磷酸數毫升，置電熱板上加熱蒸發至剩有0.5～1mL溶液，以下用亞硝基-R-鹽光度法進行顯色，測定。

氧化物鈷的測定：將浸取硫化物鈷後的殘渣及濾紙置於原錐形瓶中，加入鹽酸-鹽酸羥胺溶液70mL，加蓋，在沸水浴上保溫2 h。取下過濾，用水洗滌錐瓶及殘渣6～8次。

視鈷的含量：取部分或全部濾液，加硝酸數毫升，置電熱板上加熱蒸發至剩有0.5～1mL溶液，以下用亞硝基-R-鹽光度法進行顯色，測定。

難溶脈石中鈷的測定：將浸取氧化物鈷後的殘渣及濾紙移入瓷坩堝內，低溫灰化後，移入150mL燒杯中，加氟化銨少許，用王水分解。按亞硝基紅鹽比色法測定難溶脈石中的鈷。

⑩ 鈷的化學性質

鈷是一種銀白色的鐵磁性金屬，是能增加鐵的磁化的唯一元素。其比重為8.9，熔點為1492℃。鈷有16種天然和人造的同位素。其中，鈷－60是廣泛使用的γ射線源，其半衰期為5.23年。
在常溫下，緻密的金屬鈷在空氣和水中穩定，當溫度高於300℃時，鈷在空氣中開始氧化。赤熱的鈷能分解水而放出氫。細金屬鈷粉在空氣中能自燃生成氧化鈷。鈷是一種化學元素，符號為Co，原子序數27，屬過渡金屬，具有磁性。鈷的英文名稱「Cobalt」來自於德文的Kobold，意為「壞精靈」，因為鈷礦有毒，礦工、冶煉者常在工作時染病，鈷還會污染別的金屬，這些不良效果過去都被看作精靈的惡作劇。
鈷礦主要為砷化物、氧化物和硫化物。此外，放射性的鈷-60可進行癌症治療。
鈷
的化合物
（1）氧化鈷
通常可用草酸鈷或碳酸鈷為原料經500-600℃煅燒抽製得氧化鈷,主要反應如下：
CoC2O4==CoO+CO+CO2
CoCO3==CoO+CO2
（2）氫氧化鈷
通常可在氯化鈷溶液或硫酸鈷溶液中用氫氧化鈉溶液中和製得,主要反應如下：
Co2++2OH-==Co(OH)2
Co(OH)2+O2+2H2O==4Co(OH)3
（3）氯化鈷：
通常可用金屬鈷粉用稀鹽酸分解成氯化鈷溶液,再經蒸發結晶製得氯化鈷晶體,主要反應如下：
Co+HCl---COCl2
Co+H2SO4---COSO4
（4）硫酸鈷：
通常可氧化鈷為原料,用硫酸溶解後經蒸發結晶製得粉經色的硫酸鈷晶體,主要反應如下：
CoO+H2SO4==CoSO4+H2O
(5)
碳酸鈷：
通常可在氯化鈷溶液或硫酸鈷溶液中用碳酸鈉鈉溶液沉澱製得,主要反應如下：
CoCl2
+Na2CO3==CoCO3+2NaCl
(6)
草酸鈷：
通常可在氯化鈷溶液或硫酸鈷溶液中用草酸銨溶液沉澱製得,主要反應如下：
(NH4)2C2O4+CoCl2==CoC2O4+2NH4Cl
2、鈷（Ⅲ
）的化合物
（1）氧化高鈷
通常可將碳酸鈷或草酸鈷在氧氣中加熱,進一步氧化得到,主要反應如下：
3CoCO3+O2====Co2O3++CO2
CoC2O4+O2====Co2O3+CO2+CO
（2）氫氧化高鈷
4Co(OH)2+O2+2H2O===4Co(OH)3
2Co(OH)2+NaClO+H2O==2Co(OH)3+NaCl
2Co(OH)3+6HCl==2CoCl2+Cl2+6H2O
緻密的金屬鈷常溫下在濕空氣和水中均穩定，也不與鹼和有機物作用。溫度高於300
鈷在空氣中開始氧化。赤熱的鈷能分解水放出氫。氫還原法制備的細粒金屬鈷粉在空氣中會自燃生成氧化鈷。鈷能被硫酸、鹽酸、鹼液溶解生成二價鈷鹽。無水氯化鈷是藍色的，吸收空氣中的水會變為淡紅色，利用此特性可做乾燥劑的指示劑。