分子結構式化學鍵如何看圖

『壹』 如何看結構圖寫出化學式

1、畫出分子骨架：畫出除碳-氫鍵外的所有化學鍵。通常所有的氫原子及碳-氫鍵均省略不畫，碳原子用相鄰 的線的交點表示，一般情況下不用註明。單鍵用線段表示，雙鍵和叄鍵分別用平行的兩條/三條線表示。對碳原子而言，單鍵/雙鍵之間鍵角為120°，涉及三鍵的鍵角為180°。氫原子數可根據碳為四價的原則而相應地在碳上補充。例如，碳與兩個基團相連時，補充兩個氫；與三個基團相連時，補充一個氫，等等。
2、環形結構用相應邊數的多邊形來表示。
3、苯的結構可用兩種方法表示。
4、官能團需要標明。標明時可以縮寫（如-CN），也可以不縮寫（如-C≡N）。
5、雜原子（非碳、氫原子）不得省略，並且其上連有的氫也一般不省略
6、某些基團或原子通常以特定的字母代替，常用的縮寫見下，使用較不常用的縮寫時通常會特殊說明：
X：鹵素原子 M：金屬或鹼金屬原子 R：烷基、烴基或任何基團 Me：甲基 Et：乙基 n-Pr：正丙基 i-Pr：異丙基 Bu：丁基 i-Bu：異丁基 s-Bu：仲丁基 t-Bu：叔丁基 Pn：戊基 Hx：己基 Hp：庚基 Cy：環己基 Ar：任何芳基 Bn：苄基 Bz：苯甲醯基 Ph：苯基 Tol：甲苯基 Xy：二甲苯基 Ac：乙醯基（多用於有機化學）、乙酸根（多用於無機化學）、錒 Bs：對溴苯磺醯基 Ns：對硝基苯磺醯基 Tf：三氟甲磺醯基 Ts：對甲苯磺醯基
7、反應物屬於對映異構體之一時，需要將其立體化學特徵表現出來。實線代表位於平面上的鍵，楔形實線表示向上伸出紙面的鍵，虛線代表向下伸出紙面的鍵，波形線代表鍵可以處於上述兩種位置之一，即分子為外消旋混合物或鍵的立體特徵不明。
8、氫鍵用虛線表示。

『貳』 化學上的分子式，結構式，結構簡式，最簡式分別指的是什麼

1、分子式：用元素符號表示單質或化合物分子組成的式子，如 CH4、C2H4O2等。乙醇的分子式為C2H6O。

2、最簡式：又稱實驗室，用元素符號表示化合物分子中元素的種類和各元素原子個數的最簡整數比的式子。在有機化合物中經常會出現不同的化合物具有相同的實驗式，例如乙炔（C2H2）和苯（C6H6）的實驗式都是CH，甲醛（CH2O）和乙酸（C2H4O2）的實驗式都是CH2O等。已知化合物的最簡式和分子量，就可以求出它的分子式。有些物質的實驗式就是它的分子式，如甲醛CH2O和水H2O。

3、 結構式：用化學鍵表示分子里各直接相連原子的結合情況的式子稱為結構式。它不僅能表明分子中個元素原子的數目，還表明這些原子是怎麼連接的，如乙醇的結構式為：

(2)分子結構式化學鍵如何看圖擴展閱讀：

實驗式、分子式、結構式、示性式、電子式的統稱是化學式。化學式是用元素符號表示物質組成的式子。化學式不僅表示物質由哪些元素組成， 還表示其中各元素原子數目的相對比數。 化學式僅表示純凈物， 混合物沒有化學式。

除正文所述四種化學式，還有一種叫作電子式。在化學反應中，一般是原子的外層電子發生變化。為了簡便起見，化學中常在元素符號周圍用小黑點「.」或小叉「×」來表示元素原子的最外層電子。這種表示物質的式子叫做電子式。用電子式可以表示原子、離子、單質分子，也可表示共價化合物、離子化合物及其形成過程。

確定化學式的方法

1、根據式量和最簡式確定有機物的分子式。

2、根據式量，計算一個分子中各元素的原子個數，確定有機物的分子式。

3、當能夠確定有機物的類別時。可以根據有機物的通式，求算n值，確定分子式。

4、根據混合物的平均式量，推算混合物中有機物的分子式。

『叄』 高1化學 有機物 怎麼看結構圖寫出分子式 急！ 有圖！

好簡單吶，每個端點都是C，拐角處都是C。橫線就是碳碳之間的化學鍵。因為C有四個鍵，有所以啊缺失的地方都是H啦（C周圍有4個東東，如果說是「=」雙鍵那麼H就會少2個，）。數數就可以啦，高二還會仔細講的放心吧。好好學，有機還蠻重要的。滿意採納，不懂的話詳細解說。

『肆』 請問化學鍵線式怎麼看

鍵線式的分子式的看法：

一般來說鍵線式的端點處如果沒標明其他元素則為碳.若有其他元素,則無碳.並注意氫原子的個數,記住一個碳最多能連四根線。途中表示即為CH3CH2COOCH3（丙酸甲酯）。

鍵線式：

只用鍵線來表示碳架。實際中兩根單鍵之間夾角為109˚28『，一根雙鍵和一根單鍵之間的夾角為120°，而在構圖中均畫成120°。一根單鍵和一根三鍵之間的夾角保持不變，為180˚。而分子中的碳氫鍵、碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略，而其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留。每個端點和拐角處都代表一個碳。用這種方式表示的結構式為鍵線式。

『伍』 如何看結構圖寫出化學式

1、畫出分子骨架：畫出除碳-氫鍵外的所有化學鍵。通常所有的氫原子及碳-氫鍵均省略不畫，碳原子用相鄰
的線的交點表示，一般情況下不用註明。單鍵用線段表示，雙鍵和叄鍵分別用平行的兩條/三條線表示。對碳原子而言，單鍵/雙鍵之間鍵角為120°，涉及三鍵的鍵角為180°。氫原子數可根據碳為四價的原則而相應地在碳上補充。例如，碳與兩個基團相連時，補充兩個氫；與三個基團相連時，補充一個氫，等等。
2、環形結構用相應邊數的多邊形來表示。
3、苯的結構可用兩種方法表示。
4、官能團需要標明。標明時可以縮寫（如-CN），也可以不縮寫（如-C≡N）。
5、雜原子（非碳、氫原子）不得省略，並且其上連有的氫也一般不省略
6、某些基團或原子通常以特定的字母代替，常用的縮寫見下，使用較不常用的縮寫時通常會特殊說明：
X：鹵素原子
M：金屬或鹼金屬原子
R：烷基、烴基或任何基團
Me：甲基
Et：乙基
n-Pr：正丙基
i-Pr：異丙基
Bu：丁基
i-Bu：異丁基
s-Bu：仲丁基
t-Bu：叔丁基
Pn：戊基
Hx：己基
Hp：庚基
Cy：環己基
Ar：任何芳基
Bn：苄基
Bz：苯甲醯基
Ph：苯基
Tol：甲苯基
Xy：二甲苯基
Ac：乙醯基（多用於有機化學）、乙酸根（多用於無機化學）、錒
Bs：對溴苯磺醯基
Ns：對硝基苯磺醯基
Tf：三氟甲磺醯基
Ts：對甲苯磺醯基
7、反應物屬於對映異構體之一時，需要將其立體化學特徵表現出來。實線代表位於平面上的鍵，楔形實線表示向上伸出紙面的鍵，虛線代表向下伸出紙面的鍵，波形線代表鍵可以處於上述兩種位置之一，即分子為外消旋混合物或鍵的立體特徵不明。
8、氫鍵用虛線表示。

『陸』 化學結構式中怎麼看,怎麼畫,

看清楚有哪些元素,然後看有哪些特殊的化學鍵（碳碳雙鍵,碳碳三鍵等）,再看有哪些特殊的官能團（如硝基,氨基,苯環等.）,一般碳碳單鍵和碳氫鍵可以省略,但是特殊官能團要畫出來

『柒』 化學分子的結構式和結構圖有什麼區別

結構式一般就是用短線來表示化學鍵，描述分子中原子與原子之間的連接情況，有的結構式用虛線來表示向里的鍵，用細長的三角形來表示向外的鍵，這樣可以在一定程度上描述分子的立體構象，不同種類的化合物有不同的表示方法。
結構圖有球棍模型，用短棒來表示化學鍵，用小球來表示原子，這樣來描述分子。還有其他的類型。。。
結構式可以看出兩個原子之間具體的鍵合情況，但不形象。結構圖很形象，但不細致，比如無法表示雙建，單鍵，雙建都是用短棒來表示的

『捌』 分子結構式怎樣看我怎麼看不懂呢

你好！
首先了解一下分子式的空間結構，平面,立體，還是直線型的，然後看化學鍵。無機物就不用說了，有機物就要了解一些化學鍵的性質，總之基礎很重要，多了解一些，什麼都不知道當然就看不懂了。
打字不易，採納哦！

『玖』 看圖寫下面的化學分子式

1、該物質的分子式為C5H8NF2CI
2、分子式是用元素符號表示純凈物（單質、化合物）分子的組成及相對分子質量的化學組成式。有些物質確實由分子構成，在分子內原子間以共價鍵聯結，而分子間以范德華力或氫鍵聯結，這些物質就具有分子式。
例如：乙酸的分子式是C₂H₄O₂，表示1個乙酸分子由2個碳原子、4個氫原子和2個氧原子組成，分子量是60.05。
3、鍵線式改成分子式要求：
每個折點即為一個碳原子,每個碳原子都有4條共價鍵,
單線（鍵）佔用一個共價鍵,剩餘3條共價鍵,（如烷烴）
雙線（鍵）佔用兩個共價鍵,剩餘2條共價鍵,（如烯烴）
三線（鍵）佔用三個共價鍵,剩餘1條共價鍵,（如炔烴）
苯環可看作單雙鍵交替,經典的凱庫勒式即為單雙鍵交替（實際上每個碳原子拿出一個單電子組合成離域大π鍵）
非碳、氫元素則直接標出,由此可根據碳原子周圍的共價鍵數量確定氫原子數量.

『拾』 分子結構示意圖怎麼看

-OH 是羥基,-CH3是甲基,其實連接=O的是一個點,這個點就代表C,每個C都必須滿足四個電子結構,例如左下角的C連了3個H還有一個苯環.。

那個長的很像囧的就是苯環,分子式C6H6 苯環裡面的=並不是碳碳雙鍵,而是介於單鍵和雙鍵之間的特殊的化學鍵 這個很難講清楚這么看的,還有羧基,醛基,羰基各種基。

(10)分子結構式化學鍵如何看圖擴展閱讀:

分子結構涉及原子在空間中的位置，與鍵結的化學鍵種類有關，包括鍵長、鍵角以及相鄰三個鍵之間的二面角。

原子在分子中的成鍵情形與空間排列。分子結構對物質的物理與化學性質有決定性的關系。最簡單的分子是氫分子，1克氫含1023個以上的氫分子。水分子中2個氫原子都連接到一個中心氧原子上，所成鍵角是104.5°。

分子中原子的空間關系不是固定的，除了分子本身在氣體和液體中的平動外，分子結構中的各部分也都處於連續的運動中。因此分子結構與溫度有關。分子所處的狀態（固態、液態、氣態、溶解在溶液中或吸附在表面上）不同，分子的精確尺寸也不同。

因尚無真正適用的分子結構理論，復雜分子的細致結構不能預言，只能從實驗測得。量子力學認為，原子中的軌道電子具有波動性，用數學方法處理電子駐波（原子軌道）就能確定原子間或原子團間鍵的形成方式。

原子中的電子軌道在空間重疊愈多，形成的鍵愈穩定。量子力學方法是建立在實驗數據和近似的數學運算（由高速電子計算機進行運算）相結合的基礎上的，對簡單的體系才是精確的，例如對水分子形狀的預言。

另一種理論是把分子看成一個靜電平衡體系：電子和原子核的引力傾向於最大，電子間的斥力傾向於最小，各原子核和相鄰原子中電子的引力也是很重要的。

為了使負電中心的斥力減至最小，體系盡可能對稱的排列，所以當體系有2個電子對時，它們呈線型排列（180°）；有3個電子對時呈三角平面排列，鍵角120°。