簡述化學平衡常數有哪些方面的應用

⑴ 平衡常數在化學反應中的應用

平衡常數的表達式是這樣的： 該表達式是在一定溫度下可逆化學反應 mA+nB=pC+qD達到平衡時的化學平衡表達式。化學平衡常數是1864年古德伯格（G.M.Guldberg）提出的。在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/mL。水的物質的量濃度為55.6 mol/L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸並到平衡常數中去。對於不以水為溶劑的溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。

⑵ 化學平衡常數的意義什麼

化學平衡常數是用來衡量化學反應的正向進行程度，
對於一個不可逆反應，它的正向進行是完全的，因此平衡常數為無窮大；
對於一個不能發生的化學反應，正向不能進行，則其平衡常數為0。

影響化學平衡的因素有很多，比如溫度，壓強，劑量等；
但是，平衡常數僅是溫度的函數，只與溫度有關。
對於一個具體的反應方程式，它的平衡常數是確定的，
當將其計量系數改變，平衡常數亦會變化，
但這只是由於研究的基準單元大小變化而導致數字的變化，
比如「CO」是以1mol為基準單元，「1/2CO」則是以1/2mol為基準單元，
但是，化學平衡並未移動！

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⑶ 化學平衡常數的實質是什麼（即為什麼會有化學常數）而它的作用又有什麼作用

化學平衡常數即為反應物濃度的次方除以生成物濃度的次方，這是一個定值，只與溫度有關！而通過濃度熵與化學平衡常數的比較，可以判斷反應向哪個方向進行

⑷ 化學平衡常數有什麼作用

1、化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。比如對於可逆化學反應mA+nB⇋pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：

在高中階段，化學平衡常數只受溫度影響，與濃度或壓強無關。

在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題：

① 在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/mL。水的物質的量濃度為55.6 mol/L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸並到平衡常數中去。

對於不以水為溶劑的溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。

② 當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。

③ 化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。

④ 不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此，平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。

⑤一般認為K>10^5反應較完全（即不可逆反應），K<10^(-5)反應很難進行（即不反應）。

平衡常數的數值大小可以判斷反應進行的程度

2、高中的其他化學平衡常數（如水解平衡常數、電離平衡常數、難溶物溶度積常數等）都是和以上所述化學平衡書寫方法一樣。

（1）、電離平衡常數Ka、Kb表示，弱酸用Ka表示，弱鹼用Kb表示。

（2）、水解平衡常數用Kh表示，水解平衡常數除了原始的表達式計算之外，還可以用推導公式計算，Kh=Kw/Ka，Kh=Kw/Kb。

（3）、難溶物溶度積常數用Ksp表示。

⑸ 化學平衡原理主要用於

化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。可逆反應是指在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應。絕大多數化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。化學平衡則是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判斷，μA是反應中A物質的化學勢。根據吉布斯自由能判據，當ΔrGm=0時，反應達最大限度，處於平衡狀態。根據勒夏特列原理，如一個已達平衡的系統被改變，該系統會隨之改變來抗衡該改變。
通常說的四大化學平衡為氧化還原平衡、沉澱溶解平衡、配位平衡、酸鹼平衡。 [2]
化學平衡在分析化學中有著極為重要的應用。

平衡常數
化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。 [3]
反應aA（g）+bB（g）=cC（g）+dD（g）
K=（Cc×Dd）/（Aa×Bb）

平衡移動
在化學反應條件下，因反應條件的改變，使可逆反應從一種平衡狀態轉變為另一種平衡狀態的過程，叫化學平衡的移動。化學平衡發生移動的根本原因是正逆反應速率不相等，而平衡移動的結果是可逆反應到達了一個新的平衡狀態，此時正逆反應速率重新相等（與原來的速率可能相等也可能不相等）。
影響化學平衡移動的因素主要有濃度、溫度、壓強等。

平衡過程
(1)過程（動力學角度）
從動力學角度看，反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大於逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。當正、逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應就達到了平衡。此時系統處於動態平衡狀態，並不是說反應進行到此就完全停止．
(2)過程（微觀角度）
從微觀角度講則是因為在可逆反應中，反應物分子中的化學鍵斷裂速率與生成物化學鍵的斷裂速率相等所造成的平衡現象。

⑹ 化學平衡常數意味著什麼，有什麼意義

化學平衡常數是當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數。化學平衡常數K值越大，表明平衡體系中生成物所佔的比例越大，表明它的正向反應進行的程度越大，該反應進行的越完全，反應物的轉化率越大，反之，反應轉化的就越不完全，反應物轉化率就越小。

⑺ 高二化學中，平衡常數是什麼怎樣計算有什麼意義

可逆化學反應達到平衡時，每個產物濃度系數次冪的連乘積與每個反應物濃度系數次冪的連乘積成正比，這個比值叫做平衡常數。反應進行得越完全，平衡常數就越大。當一個可逆反應到達平衡時，生成物濃度之冪或分壓力的乘積與反應物濃度的冪[1]（冪指數為對應物質的化學計量數）或分壓力的乘積之間的比值。用濃度計算的平衡常數以KC表示。用分壓力計算的平衡常數以KP表示。例如氨的合成：N2+3H2=2NH3在壓力（或各物質的濃度）不大時，平衡常數在溫度一定的情況下保持不變。從平衡常數的大小，可確定在該溫度下可逆反應中的正反應可能達到的程度。平衡常數不僅在分析化學和物理化學中有重要的理論意義，而且在化學工藝中一項重要的數據，可用以通過計算來確定生產條件。化學平衡常數的物理意義：1．平衡常數是化學反應的特性常數。它不隨物質的初始濃度(或分壓)而改變，僅取決於反應的本性。一定的反應，只要溫度一定，平衡常數就是定值2．平衡常數數值的大小是反應進行程度的標志。它能很好地表示出反應進行的完全程度。一個反應的K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，反應物剩餘濃度越小，反應物的轉化率也越大，也就是正反應的趨勢越強。反之亦然。3．平衡常數表達式表明在一定溫度下，體系達成平衡的條件。對於一般可逆反應aA + b B ======可逆==== gG + hH平衡時K=( (G)＾g * (H)＾h )/( (A)＾a * (B)＾b )其中(G)(H)等表示 物質G、H的濃度K是平衡常數上述：在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物濃度冪的連乘積與反應物濃度冪的連乘積之比，是一個常數，冪指數為化學計量數改變溫度，K的值會發生變化。

⑻ 怎樣理解化學平衡常數

化學平衡常數是化學熱力學計算所得到的結果，因為任何反應都具有一定的可逆性，所以任何反應都有進行的限度。化學平衡常數就表示了一個反應進行的限度度。
平衡常數的公式應該是由實驗測出來的~~最終通過總結得出的~~
先考慮基元反應,簡單處理,設為
aA--bB
正反應速率常數為k1,逆反應速率常數為k-1
達到平衡時,正逆反應速率相等
即k1[A]^a=k-1[B]^b
所以[B]^b/[A]^a=k1/k-1=常數
對於非基元反應aA+bB--dD+eE,它總可以拆成若干個基元反應,最後相乘得到的結果就是[D]^d[E]^e/[A]^a[B]^b=常數
所以會有平衡常數
通常的平衡常數數據都是實驗測得的
而ΔG(標准)=-RTlnK是從公式推導的(具體過程我忘了)
其中關鍵的一步是
G(A)=G(A,標准)+RTln[A]
所以ΔG=ΔG(標准)+RTln[D]^d[E]^e/[A]^a[B]^b
平衡時ΔG=0
故ΔG(標准)=-RTlnK
從物理化學的角度講，就是△G=0的狀態。可以推導就是這個平衡式子；也可以從動力學角度推導，正反應的速度就是各物料的指數冪的積乘以一個常數K+;逆反應也是一樣。當正逆反應速度一樣時就是說體繫到達平衡狀態。兩個式子相等，整理就得到我們常見的反應平衡公式。可逆反應如此，其他反應都可以分解為一些基元反應，也是可以疊加得到這個式子。這個是很基礎的東西，你看看大學物理化學就知道了

⑼ 化學平衡常數適用范圍

熱力學方面呀！計算PH值 反正熱力學基本都要用到化學平衡，化學平衡是熱力學的基礎

⑽ 化學平衡常數適用於溶液嗎

適用。

在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/mL。水的物質的量濃度為55.6 mol/L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸並到平衡常數中去。

對於不以水為溶劑的溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。

催化劑

對於一個確定的可逆反應來說，由於反應前後催化劑的化學組成、質量不變，因此，無論是否使用催化劑，反應的始、終態都是一樣的，則反應的標准吉布斯函數變化是相等的，催化劑對化學平衡無影響。也就是說，催化劑只是改變了化學反應的動力學途徑，而熱力學卻僅僅關注變化的始、終兩態。

一個化學反應採用同一種催化劑，可以同等程度改變正、逆反應速率（使正、逆反應速率等倍增加，但比例不變），從而使化學平衡保持原有的狀態。因此，催化劑對化學平衡常數亦無影響。