如何寫電子式和化學鍵

⑴ 物質的電子式怎麼寫啊，怎麼判斷共價鍵，極性鍵，非極性鍵於離子鍵等啊，急！！！！！最好舉點例子

電子式就是在元素符號周圍用小黑點「·」或小叉「×」來表示元素原子的最外層電子。

比如說鈉：×Na或者·Na鎂：×Mg×或者·Mg·

判斷共價鍵，極性鍵，非極性鍵和離子鍵，先要知道定義

離子鍵：指陰離子，陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵。

共價鍵：原子間通過共享電子所形成的化學鍵。

極性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。

非極性鍵意思相反，由同種元素的原子間形成的共價鍵，叫做非極性共價鍵。

了解定義，做題再仔細分析，記住有離子鍵的一定是離子化合物，有共價鍵的不一定是共價化合物，共價化合物只有共價鍵。

⑵ 電子式和化學鍵是什麼，怎樣寫

把一個原子核外電子用實心原點表示出來就是這個原子的電子式，每兩個電子成一個鍵，兩個電子在一起才穩定，否則就容易失或得到電子和其他原子形成共價鍵

⑶ 電子式如何書寫

電子式書寫規則如下：

(1)簡單的金屬陽離子用「離子符號」表示。如鈉離子的電子式就是其離子符號「Na+」。

注意：當化學式中原子的個數大於1時，不能合並，要分開寫。

拓展信息

陰離子和復雜陽離子要加「括弧」，並註明所「帶電荷數」，簡單「陽離子」用元素符號加所帶電荷表示。要注意化學鍵中原子直接相鄰的事實。不能漏寫未參與成鍵的電子對。

在化學反應中，一般是原子的外層電子發生變化。為了簡便起見，化學中常在元素符號周圍用黑點和叉來表示「元素原子」的最外層電子。這種表示的物質的式子叫作「電子式」。

⑷ 如何書寫電子式書寫電子式的一般步驟是什

所以應把符號用「［］」括起來,然後讓陰,每個方向不能超過2個電子.根離子的電子式根離子中,畫法同共價化合物,因根離子帶有電荷、左,但電子式僅畫出最外層電子.金屬陽離子的電子式金屬原子在形成陽離子時.書寫時將共用電子對畫在兩原子之間,並將符號用「［］」括上.非金屬陰離子的電子式一般非金屬原子在形成陰離子時,這些電子都應畫出.離子化合物的電子式先根據離子電子式的書寫方法,也沒有失電子,使最外層達到穩定結構,所以在畫陽離子的電子式時、陽離子間隔排列. 2,則共用電子對偏向吸引電子能力強的原子,但離子所帶的電荷數應在元素符號右上角標出,所以書寫電子式時應把原子的最外層電子全部排列在元素符號周圍.因不同元素原子吸引電子能力不同. 3,每個原子的未成對電子和孤對電子也應畫出,就不再畫出原最外層電子,右上角標出所帶的電荷數.原子的電子式由於中性原子既沒有得電子電子式一般要怎麼書寫 1,若不同原子間以共價鍵結合、下,右上角標出電荷數,而偏離吸引電子能力弱的原子,得到電子.共價化合物的電子式共價化合物是原子間通過共用電子對結合而成的,電荷的表示方法同於離子符號 4、陽離子的電子式、右四個方向,最外層電子已經失去.排列方式為在元素符號上.所以金屬陽離子的電子式即為離子符號.6. 5,分別畫出陰

⑸ 化學的共價鍵的電子式如何書寫怎樣判斷一個化學式是離子鍵還是共價鍵

寫電子式可先根據共價鍵的飽和性寫出共價分子的結構式，再寫電子式，寫的時候要注意幾點：一、電子式表示的是最外層電子；二、兩成鍵原子的電子總數不變；三、要與結構式吻合。
第二個問題，離子鍵與共價鍵一般根據成鍵元素判斷，一般非金屬元素之間形成共價鍵，一般活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵。

⑹ 化學電子式如何寫

:o::o::o:
就是這樣了。
臭氧的電子式可以在二氧化碳的電子式上更改而得：
..
..
:o::c::o:
但要注意：臭氧和二氧化碳雖然電子式類似，但分子結構不同。臭氧是折線形，二氧化碳是直線形。對此的解釋要用到大學的無機化學知識。

⑺ 電子式的書寫方法是什麼

1、陰離子和復雜陽離子要加括弧，並註明所帶電荷數，簡單陽離子用元素符號加所帶電荷表示。

2、要注意化學鍵中原子直接相鄰的事實。

3、不能漏寫未參與成鍵的電子對。

在化學反應中，一般是原子的外層電子發生變化。為了簡便起見，化學中常在元素符號周圍用黑點「.」和叉「×」來表示元素原子的最外層電子。

這種表示的物質的式子叫做電子式。但是，中學所學習的經典的八隅體的電子式屬於過時的理論，只能用於表示很少一部分由主族元素形成的物質，不能表示由過渡元素形成的物質，亦不能正確表示多種常見物質的結構。

(7)如何寫電子式和化學鍵擴展閱讀：

注意事項

1、無論何種微粒，其電子式都是由原子為基本單位組成的，不能出現角碼甚至系數。

2、組成各種微粒的各個原子的電子式，必須力求均勻、對稱。穩定的8電子結構通常表示為四對電子(一般為元素符號的上、下、左、右各一對電子)。

3、中學所學習的經典的8隅體的電子式屬於過時的理論，只能用於表示很少一部分由主族元素形成的物質，不能表示由過渡元素形成的物質。

⑻ 電子式和化學鍵是什麼，怎樣寫

電子式：在化學反應中，一般是原子的最外層電子數目發生變化。為了簡便起見，化學中常在元素符號周圍用小黑點「·」或小叉「×」來表示元素原子的【最外層電子】，相應的式子叫做電子式。 即在元素符號外上下左右各2個點，有幾個電子寫幾個點。

化學鍵：是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。高中定義：使離子相結合或原子【相結合的作用力】通稱為化學鍵。

化學鍵有3種極限類型 ，即離子鍵、共價鍵、金屬鍵。

離子鍵是由帶異性電荷的離子產生的相互吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成氯化鈉。

共價鍵是兩個或兩個以上原子通過共用電子對產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。

金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。

⑼ 化學的共價鍵電子式應該怎麼寫

共價鍵就是共用電子對

電子式中，共用電子對就用兩個黑點表示一對共用電子

例如：氯分子（Cl—Cl）的電子式：

⑽ 電子式的書寫技巧和方法

在化學反應中，一般是原子的最外層電子數目發生變化。為了簡便起見，化學中常在元素符號周圍用小黑點「·」或小叉「×」來表示元素原子的最外層電子，相應的式子叫做電子式。

一、原子的電子式
原子的最外層有多少個電子就在其元素符號周圍畫多少個小黑點「·」或小叉「×」。原子的最外層電子有成對電子和單電子之別，寫原子的電子式時，應使元素符號周圍各個方向的電子盡量均勻分布。嚴格地講，成對電子要排在同一個方位上，單電子分別排在不同的方位上。如鋰原子寫成·Li（或×Li）、氮原子寫成··。

二、離子的電子式
陽離子 簡單的陽離子（一般指單原子形成的陽離子）是元素原子失去最外層電子後形成的，此時若原最外層沒有電子，其電子式就是它的離子符號，如鈉離子寫成Na＋、鋇離子寫成Ba2＋；復雜的陽離子是原子團失去一個或幾個電子形成的，不僅要畫出各原子的最外層電子以及它們的成鍵關系，而且要用「?眼 ?演」將原子團括起來，並在其右上角標明所帶的正電荷數，電子式中的小黑點和小叉總數為原子團中各原子最外層電子總數減去原子團所帶的電荷數值。如銨根離子寫成?眼H H?演。
陰離子 簡單陰離子，一般最外層是2個電子或8個電子的穩定結構，在元素符號周圍畫出最外層電子，並用「?眼 ?演」將其括起來，並在右上角標明所帶的負電荷數，其中小黑點和小叉總數為各原子的最外層電子總數加上所帶的電荷數值的絕對值，如氯離子的電子式為?眼 ?演；復雜的陰離子，要根據各原子的成鍵關系畫出所有原子的最外層電子，然後用「?眼 ?演」將它們括起來，並在右上角標明所帶的負電荷數，其小黑點和小叉總數為原子團中各原子的最外層電子數之和加上所帶的電荷數值的絕對值。如氫氧根離子?眼 H?演。

三、單質分子的電子式
根據原子的最外層電子數和分子的組成判斷出成鍵電子數和各原子的成鍵關系，再畫出所有原子的最外層電子。如H2寫成HH。

四、化合物的電子式
共價化合物 原子間通過共價鍵形成的化合物，原子間的單鍵即為一對共用電子，若為雙鍵則有兩對共用電子，依此類推。一般來說，8減去原子的最外層電子數等於該原子的成鍵數目（H、P例外）。寫電子式時，共用電子對寫在兩成鍵原子之間，未成鍵的最外層電子，也應在元素符號周圍畫出。在共價化合物中，各元素原子最外層一般都達到了8電子（或2電子）的穩定結構。如HCl寫成H 、H2O2寫成H H。
離子化合物 由陰、陽離子的電子式組成，但相同的離子不能合並，若有多個陽離子或多個陰離子，書寫時要使每一個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰，並注意對稱、規范。如K2S寫成K＋?眼 ?演 K＋，NaOH寫成Na＋?眼 H ?演 。

五、游離基的電子式
游離基是由分子失去一個或多個原子所形成的活性基團，它顯電中性，電子式中的小黑點和小叉總數為各原子的最外層電子數之和。如甲基的電子式為H C H，羥基的電子式為 H。

六、用電子%C