Ⅰ 化學反應中選取乾燥氣體的乾燥劑時應考慮哪些因素
1.乾燥劑不與該氣體反應；
2.如果是固體乾燥劑應考慮是否透氣，是否會堵塞導管；
3.如果是液體乾燥劑應考慮該氣體的溫度，會不會因為降溫，氣體體積收縮，導致倒吸等後果。
Ⅱ 乾燥劑的化學方程式
氧化鈣:cao+h2o=ca(oh)2
五氧化二磷:p2o5+3h2o=2h3po4
鐵粉4fe+xh2o+3o2=2fe2o3.xh2o(其中水為反應的必要條件，並不參加反應）
硫酸銅作乾燥劑：cuso4+5h2o====cuso4·5h2o
Ⅲ 9年級化學中可以做乾燥劑的有哪些技巧
液體適用：
1、飽和烴類：P2O5，CaCl2，H2SO4(濃)，NaOH，KOH，Na，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，
CaH2，LiAlH4，分子篩
2、不飽和烴類：P2O5，CaCl2，NaOH，KOH，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，CaH2，LiAlH4
3、鹵代烴類：P2O5，CaCl2，H2SO4(濃)，Na2SO4，MgSO4，CaSO4
4、醇類：BaO，CaO，K2CO3，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，硅膠
5、酚類：Na2SO4，硅膠
6、醛類：CaCl2，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，硅膠
7、酮類：K2CO3，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，硅膠
8、醚類：BaO，CaO，NaOH，KOH，Na，CaCl2，CaH2，LiAlH4，Na2SO4，MgSO4，
CaSO4，硅膠
9、酸類：P2O5，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，硅膠
10、酯類：K2CO3，CaCl2，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，CaH2，硅膠
11、胺類：BaO，CaO，NaOH，KOH，K2CO3，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，硅膠
12、肼類：NaOH，KOH，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，硅膠
13、腈類：P2O5，K2CO3，CaCl2，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，硅膠
14、硝基化合物：CaCl2，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，硅膠
15、二硫化碳：P2O5，CaCl2，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，硅膠
16、鹼類：NaOH，KOH，BaO，CaO，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，硅膠
氣體適用：
序號 氣體名稱 適用乾燥劑
1 H2： P2O5，CaCl2，H2SO4(濃)，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，CaO，BaO，分子篩
2 O2 ：P2O5，CaCl2， Na2SO4，MgSO4，CaSO4，CaO，BaO，分子篩
3 N2 P2O5，CaCl2，H2SO4(濃)，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，CaO，BaO，分子篩
4 O3 P2O5，CaCl2
5 Cl2 CaCl2，H2SO4(濃)
6 CO P2O5，CaCl2，H2SO4(濃)，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，CaO，BaO，分子篩
7 CO2 P2O5，CaCl2，H2SO4(濃)，Na2SO4，MgSO4，CaSO4， 分子篩
8 SO2 P2O5，CaCl2，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，分子篩
9 CH4 P2O5，CaCl2，H2SO4(濃)，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，CaO，BaO，
NaOH，KOH，Na，CaH2，LiAlH4，分子篩
10 NH3 Mg(ClO4)2，NaOH，KOH，CaO，BaO，Mg(ClO4)2，Na2SO4，MgSO4，
CaSO4，分子篩
11 HCl CaCl2，H2SO4(濃)
12 HBr CaBr2
13 HI CaI2
14 H2S CaCl2
15 C2H4 P2O5
16 C2H2 P2O5，NaOH
注意事項：一般的說，酸性乾燥劑不能乾燥鹼性氣體，可以乾燥酸性氣體及中性氣體；鹼性乾燥劑不能乾燥酸性氣體，可以乾燥鹼性氣體及中性氣體；中性乾燥劑可以乾燥各種氣體。但這只是從酸鹼反應這一角度來考慮，同時還應考慮到規律之外的一些特殊性，如氣體與乾燥劑之間若發生了氧化還原反應，或生成絡合物，加合物等，就不能用這種乾燥劑來乾燥該氣體了。例如：
①不能用濃硫酸乾燥H2S、HBr、HI等還原性氣體，因為二者會發生氧化還原反應，如：H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓
②不能用無水硫酸銅乾燥H2S氣體，二者會反應：CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓
③不能用無水硫酸銅乾燥NH3，二者可發生反應生成絡合物：CuSO4+NH3=[Cu(NH3)4]SO4
④不能用無水CaCl2乾燥NH3，二者會發生絡合反應，生成一些加合物：CaCl2+4NH3=CaCl2*4NH3 CaCl2+8NH3=CaCl2*8NH3
乾燥劑是指能除去潮濕物質中水分的物質如硫酸鈣和氯化鈣等，通過與水結合生成水合物進行乾燥；物理乾燥劑，如硅膠與活性氧化鋁等，通過物理吸附水進行乾燥。濕氣的管控是與產品的良率是息息相關的，以食品而言，在適當的溫度和濕度下，食物中的細菌和黴菌便會以驚人的速度繁殖，使食物腐壞，造成受潮及色變。電子產品也會因濕度過高造成金屬氧化，產生不良。乾燥劑的使用便是為了要避免多餘的水分造成不良品的發生。
Ⅳ 化學實驗常用乾燥劑,及注意事項
化學實驗常用乾燥劑有以下三種
1、酸性乾燥劑：濃硫酸、五氧化二磷
用於乾燥酸性或中性氣體
其中濃硫酸不能乾燥硫化氫、溴化氫、碘化氫的強還原性的酸性氣體；
2、中性乾燥劑：無水硫酸銅、氯化鈣
一般氣體都能乾燥，但氯化鈣不能乾燥氨氣和乙醇
3、鹼性乾燥劑：鹼石灰（CaO與NaOH的混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固體
用於乾燥中性或鹼性氣體
滿意請採納
多謝
Ⅳ 有機化學實驗的乾燥方法有幾種選擇乾燥劑應該從哪些方面進行考慮
常用乾燥劑有下列幾種：
（1）無水氯化鈣價廉、吸水能力大，是最常用的乾燥劑之一，與水化合可生成一、二、四或六水化合物（在30℃以下）。它只適於烴類、鹵代烴、醚類等有機物的乾燥，不適於醇、胺和某些醛、酮、酯等有機物的乾燥，因為能與它們形成絡合物。也不宜用作酸（或酸性液體）的乾燥劑。
（2）無水硫酸鎂它是中性鹽，不與有機物和酸性物質起作用。可作為各類有機物的乾燥劑，它與水生成MgSO4·7H2O（48℃以下）。價較廉，吸水量大，故可用於不能用無水氯化鈣來乾燥的許多化合物。
（3）無水硫酸鈉，它的用途和無水硫酸鎂相似，價廉，但吸水能力和吸水速度都差一些。與水結合生成NaSO4·10H2O（37℃以下）。當有機物水分較多時，常先用本品處理後再用其它乾燥劑處理。
（4）無水碳酸鉀、吸水能力一般，與水生成K2CO3·2H2O，作用慢，可用乾燥醇、酯、酮、腈類等中性有機物和生物鹼等一般的有機鹼性物質。但不適用於乾燥酸、酚、或其它酸性物質。
（5）金屬鈉、醚、烷烴等有機物用無水氯化鈣或硫酸鎂等處理後，若仍含有微量的水分時，可加入金屬鈉（切成薄片或壓成絲）除去。不宜用作醇、酯、酸、鹵烴、醛、酮及某些胺等能與鹼起反應或易被還原的有機物的乾燥劑
Ⅵ 化學乾燥劑問題
當氣體溶於水後，以溶液的酸鹼性來評定。如果溶液為酸性，那麼該氣體就是酸性氣體。反之...
常見的乾燥劑有三種：
酸性乾燥劑（濃H2SO4)
不可乾燥鹼性氣體（會反應）
例：可乾燥SO2，不可乾燥NH3;..H2S;HI;HBr.(因為濃硫酸有強氧化性會與之反應）
中性乾燥劑（CaCl2）
原則上可乾燥任何氣體
不可乾燥NH3
鹼性乾燥劑（鹼石灰）
不可乾燥酸性氣體
例：不可乾燥Cl2；HCL;H2S;NO2;CO2
Ⅶ 化學反應中有哪些乾燥劑各有什麼用途
乾燥劑選擇：根據氣體的酸、鹼性，氧化、還原性選擇乾燥劑
常見的氣體，按酸鹼性也可分為三種：
酸性氣體：CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl、SO2等
鹼性氣體：NH3
中性氣體：N2、O2、H2、CH4等
常用的氣體乾燥劑按酸鹼性可分為三類：
①酸性乾燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性乾燥劑能夠乾燥呈酸性或中性的氣體，如O2、CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、CH4等氣體。
②鹼性乾燥劑，如生石灰、鹼石灰、固體NaOH。鹼性乾燥劑可以用來乾燥呈鹼性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。
③中性乾燥劑，如無水氯化鈣等，可以乾燥中性、酸性鹼性氣體，如O2、H2、CH4、CO2等。
另外還常用固體的無水CuSO4裝入乾燥管中，通過顏色變化檢驗水蒸氣的存在(但不能用CuSO4作乾燥劑，因CuSO4吸水率低)。用Na2O2固體也可將CO2、H2O(氣)轉化為O2。
一般的說，酸性乾燥劑不能乾燥鹼性氣體，可以乾燥酸性氣體及中性氣體；鹼性乾燥劑不能乾燥酸性氣體，可以乾燥鹼性氣體及中性氣體；中性乾燥劑可以乾燥各種氣體。但這只是從酸鹼反應這一角度來考慮，同時還應考慮到規律之外的一些特殊性.如氣體與乾燥劑之間若發生了氧化還原反應，或生成絡合物,加合物等，就不能用這種乾燥劑來乾燥該氣體了。例如：
①不能用濃硫酸乾燥H2S,Br2H,I2H等還原性氣體，因為二者會發生氧化還原反應
,如
H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓
②不能用無水硫酸銅乾燥H2S氣體，二者會反應
CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓
③不能用無水硫酸銅乾燥NH3,二者可發生反應生成絡合物
CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4
④不能用無水CaCl2乾燥NH3，二者會發生絡合反應，生成一些加合物
CaCl2+4NH3=CaCl2*4NH3
CaCl2+8NH3=CaCl2*8NH3
Ⅷ 在作乾燥時，球型管中只能加固體乾燥劑嗎還有如果化學反應中用到球型管，哪么，管中能否加入液體試劑
不能!
要用液體試劑進行乾燥的話,要將其放如洗氣瓶,通入氣體的管子插入液面下,導出的管子在液面上方
球形管中只能放固體,如果要放液體試劑,放都放不進去,最多隻能放半管,不然就要溢出來了..可能放入半管液體會起一定效果,但絕對沒有洗氣瓶的效果來得好~
乾燥管示意圖:
===○===
(等號代表導管,圓就是乾燥管,兩端不封閉的,與導管相連)
Ⅸ 化學乾燥劑知識點
常見乾燥劑的分類
中學階段的乾燥劑，按照酸鹼性可分為三種：
1、酸性乾燥劑：濃硫酸、P2O5、硅膠
1）濃硫酸（強氧化性酸）
2）P2O5（酸性白色粉末）、
3）硅膠（它是半透明，內表面積很大的多孔性固體，有良好的吸附性，對水有強烈的吸附作用。含有鈷鹽的硅膠叫變色硅膠，沒有吸水時呈藍色，被水飽和後呈粉紅色。）
2、鹼性乾燥劑：鹼石灰、CaO、固體NaOH
1）鹼石灰（它是白色固體，主要成分CaO和NaOH）、
2）CaO（它是白色固體, 鹼性氧化物）、
3）固體NaOH（強鹼）
3、中性乾燥劑：無水CaCl2、無水CuSO4
1）無水CaCl2(白色多孔固體)、
2）無水CuSO4(白色粉末,吸水程度較小,一般用來檢驗水的存在,吸水後變成藍色CuSO4·5H20)
常見氣體的分類
中學階段常見的氣體，按酸鹼性也可分為三種：
①酸性氣體：CO2、SO2 、NO2、Cl2、HCl、H2S、HBr、HI等
②鹼性氣體：NH3
③中性氣體：N2、O2、H2、CH4等
乾燥劑的選擇
1、總的原則：（酸鹼性要一致且不能發生反應）
a、酸性乾燥劑不能乾燥鹼性氣體，可以乾燥酸性氣體及中性氣體
b、鹼性乾燥劑不能乾燥酸性氣體，可以乾燥鹼性氣體及中性氣體
c、中性乾燥劑可以乾燥各種氣體。但這只是從酸鹼反應這一角度來考慮，
2、同時還應考慮到規律之外的一些特殊性。
如氣體與乾燥劑之間若發生了氧化還原反應，或生成絡合物,加合物等，就不能用這種乾燥劑來乾燥該氣體了。
特殊性：
①不能用濃硫酸乾燥H2S,HBr,HI等還原性氣體，因為二者會發生氧化還原反應。
如：H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓，H2SO4+HBr=Br2+SO2+2H2O，H2SO4+HI= I2+SO2+2H2O
②不能用無水硫酸銅乾燥H2S氣體，二者會發生反應：CuSO4+H2S=
H2SO4+CuS↓
③不能用無水硫酸銅乾燥NH3,二者可發生反應生成絡合物：CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4
④不能用無水CaCl2乾燥NH3，二者會發生反應生成一些加合物：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3
Ⅹ 化學實驗中試管里加乾燥劑
那叫醋酸鈉,
並且
試管口一定要向下,
因為甲烷密度小於空氣密度,
試管口向下,可排除試管內的空氣,
得到的氣體比較純凈.