最後一個月怎麼提高化學

㈠ 最後一個月如何復習化學

中考化學復習方法
在最後的復習時間里，沒有必要再一味地強化訓練，而是應該對中考試題進行適當的分析，從而有針對性地查漏補缺。建議同學們從5個方面著手：
1、注重基礎知識訓練。在最後的整合階段，同學們應以初中化學基礎知識和基本技能為載體，以能力和素質立意，全面地掌握全書的重點概念和原理、重點物質、重要化學用語、基本實驗和計算技能。
2、注重聯系生活實際。近些年各地中考題中頻繁出現以下聯系實際的問題：如「西氣東輸」的主要氣體、人類生活所需要的能量來源、食品加工中常用的酸、火星探測資料分析等體現化學與科學、技術和社會密切相關的問題；又如麵粉發酵除酸劑、噴墨列印機列印墨水、工業用鹽等體現化學就在日常生活中的現實問題；還有急救病人用的氧氣、溫室氣體肥料、食品乾燥劑、冰箱除臭劑、改良酸性土壤、香煙燃燒生成的氣體、處理泄漏氯氣方法、食品包裝袋中的氣體等涉及能源、健康、環境的熱點問題。
3、注重科學探究。近幾年的化學命題都突出了實驗題的重要作用，以初中化學實驗基本技能和基本要求為素材，結合實際問題，精心設計了一些有創意的實驗題。通過設計實驗方案，選擇實驗裝置，分析實驗現象，得出實驗結論，填寫實驗報告等過程，考查科學探究能力。這種科學探究型的試題，要求會發現並提出問題，會分析問題並作出合理的猜想與假設，會設計實驗來驗證自己的假設，考查化學基礎知識、實驗技能和科學探究能力。
4、注重學科間滲透。將科學精神與人文精神進行融合，蘊含基本觀點、生活科學知識、環保意識、科學的學習方法、思維方法和研究方法。如有些分析實驗原理的題目可能會用到物理知識、生物知識等，考查同學們綜合運用各科知識分析解決實際問題的能力。
5、注重開放創新。這些探究性問題情境真實，背景廣闊，內涵豐富，思維開放，答案不唯一，鼓勵創新。在解答這類開放性問題時，思維應該是發散的，富有創造性和個性。這類試題考查的不再是課程中單一的知識點，而是能否靈活運用所學的化學知識，分析解決實際問題的能力

㈡ 中考還有一個月，化學很多知識點都還不會，怎樣才能快速提高成績

化學的話只有一個月，但是你很多知識點都不會，所以的話我建議你還是重點抓基礎。其實書本上很多的題目，包括卷子都是由基礎演化而來。掌握基礎，而且能夠靈活運用的話，應對大部分題都沒有問題。

具體怎樣做呢？首先就是把文字類的知識點重點勾出來，整理一個知識清單，然後方便理解記憶，每天花時間看一遍。其次就是另一部分把重要的公式記下來，嗯，看看相關的例題，做一做卷子，但是不要過多的去做，懂一個類型就可以了，一般送分的題還是要拿住的。

最後的話就是保持一個良好心態吧。

㈢ 中考最後一個月怎麼最快補好化學

首先，對於酸鹼鹽這個章節的主要內容要熟悉。總結如下
氧化物、酸、鹼和鹽的知識點可以從以下十個方面掌握：
一、化學用語
1、電離方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
2、物質的俗稱和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食鹽的主要成分——NaCl純鹼、口鹼——Na2CO3燒鹼、火鹼、苛性鈉——NaOH膽礬、藍礬——CuSO4•5H2O碳酸鈉晶體——Na2CO3•10H2O氨水——NH3•H2O
二、化合物的分類 三、金屬活動性
1、金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3、金屬活動性順序的應用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。
四、酸、鹼、鹽的溶解性
1、常見鹽與鹼的溶解性：(如果不讀出括弧中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？)
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
鹼類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2、八個常見的沉澱物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵3、四個微溶物：
Ca(OH)2(石灰水註明「澄清」的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沉澱生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)(1)不溶性鹼只能與酸性發生中和反應(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物
六、溶液的酸鹼性與酸鹼度的測定
1、指示劑———溶液的酸鹼性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇鹼性溶液變藍
無色的酚酞試液只遇鹼溶液變紅註：不溶性鹼與指示劑無作用鹼性溶液不一定是鹼的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯鹼性)
2、pH值———溶液的酸鹼度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強)pH=7溶液為中性pH<7溶液為鹼性(越大鹼性越強)
七、離子的檢驗
Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中含氯離子。
SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶於硝酸(或鹽酸)的白色沉澱，則原被測液中含硫酸根離子。
CO32-(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶於硝酸的白色沉澱，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
註：1、在鑒別Cl-和SO
42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
九、酸、鹼、鹽的特性1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶於水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
6、硫酸銅———白色粉末、溶於水後得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4•5H2O)。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為鹼性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3•10H2O)
8、氨水(NH3•H2O)———屬於鹼的溶液
十、酸與鹼的通性和鹽的性質
1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
(3)酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水
(4)酸能與鹼反應生成鹽和水(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
2、鹼的通性
(1)鹼溶液能使紫色的石蕊試液變藍，並能使無色的酚酞試液變紅色
(2)鹼能與酸性氧化物反應生成鹽和水
(3)鹼能與酸反應生成鹽和水
(4)某些鹼能與某些鹽反應生成新的鹽和新的鹼
3、鹽的性質
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬
(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸
(3)某些鹽能與某些鹼反應生成新的鹽和新的鹼
(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽

其次，對於一些重要的顏色和溶解必須熟悉
常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其餘鹼。
6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
8、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻
9、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵
10、教材中出現的三次淡藍色： （1）液態氧氣是淡藍色 （2）)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰 （3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
11、與銅元素有關的三種藍色：（1）硫酸銅晶體； （2）氫氧化銅沉澱； （3）硫酸銅溶液

物質的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。
含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水
2、鹼的溶解性
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括Fe（OH）2） 注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，
其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）

最後，應知道和熟記一些特殊的內容
1、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。
2、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）
3、單質一定不會發生分解反應。
4、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 （前面的N為-3價，後面的N為+5價）
5、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。
6、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。
7、在化合物（氧化物、酸、鹼、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和鹼；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和鹼；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和鹼組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3•H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質組成中都一定含非金屬元素。
8、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯鹼性。
9、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小於7），如NaHCO3溶液顯鹼性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。
10、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
11、鹼溶液一定為鹼性溶液，但鹼性溶液不一定是鹼溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯鹼性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。鹼溶液就是鹼的水溶液，鹼性溶液就是指含OH-的溶液）
12、鹼性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。
（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4）；記住：鹼性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶於水與水反應生成鹼。
13、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。
★常見的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數能溶於水並與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶於水 。
14、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。
15、所有化學反應並不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：①CO與金屬氧化物的反應；②酸性氧化物與鹼的反應；③有機物的燃燒。
16、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應後鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。
17、凡金屬與酸發生的置換反應，反應後溶液的質量一定增加。
凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前後溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。「大換小增重，小換大減重」
18、凡是同質量同價態的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。

㈣ 跪求 怎樣快速提高化學成績！！！！

讓上帝幫你吧。

㈤ 高考最後一個月我的化學很差該怎麼辦怎樣才能在短時間提高

我是高考剛剛過來的學生，相信我就按我的做！
第一，你還是老大老實地把書看好，怎麼看？你要熟悉高中化學所學的物質的最起碼的性質，顏色啊，活潑性啊等等。對於那些很原理的東西你就不要看了
第二，背化學方程式，這是很重要的，這個方程式不僅僅是書上的，還有平時做練習經常遇到的。比如是氨的催化氧化啊，四氧化三鐵與濃鹽酸反應啊等等，還有就是最最起碼的知識點你要弄懂，這些東西書上都是有的。另外啊，化學實驗要看，看什麼？看所用材料的性質，為什麼要用這些材料。以及最簡單的實驗步驟。比如中和滴定，結晶水硫酸銅的含水測定那裡等等。反正你一定要認真看，想把化學考好，你只有看書！
第三，最後臨考了不要有太大的心裡壓力，盡自己的最大能力去考，不要帶著這個疑惑那個疑惑去考，不要想我還有什麼不會呢。這個時候你就不要想了，這樣反而會給高考帶來壓力。
好了，希望你認真看書！在高考中把自己所學到的都考出來。祝願你成功！加油！

㈥ 還有最後一個月中考了 化學怎麼補啊！

化學這塊，記憶一些特性非常重要。化學反應方程式，這個要熟記，然後方程式中各種物質的特徵，比如黑色塊狀，紅色粉末什麼的。都要記清。。。然後是元素周期表，順序記住。我當年就是這么學習的。

㈦ 高三後期復習過程中，怎樣可以更好的提升自己的化學成績呢

高三後期復習過程中，有很多人會感受到化學的成績不是很理想，但其實在理綜裡面，化學這門學科的性價比還是相當高的，然後在後期復習方法得當，就一定能夠更好的提升自己的化學成績，比如我們可以在後期更加的注重知識點的積累，對於知識模塊，我們要做到查缺補漏，備好基礎的知識點和做大量的練習。

所以，對於高三後期想要提高化學成績的同學來講，一定要下好苦功夫，只要做到了以上兩點，就一定能夠提高自己的成績。

㈧ 高考還有最後一個月，化學和數學怎麼提分

別摳難題，刷選擇題，小題。提高熟練程度

㈨ 只有一個多月了，怎麼快速提高化學和生物啊

幾乎一點不會，我不推薦做什麼真題什麼的，基礎還是最重要的，化學題大題是推斷題，多看看推斷題的類型，其實類型也不多。記住最基本的，元素周期表前20個熟記，還有他們涉及到的一些特定反應。打個比方，鋁是兩性的，和酸反應和鹼也反應，但濃強酸就不反應，因為鈍化，等等。有機的么記住四大反應，取代，加成，消去和聚合，酯化（取代的一種）也是要看看，理解這4個反應的本質。有機推斷肯定就這么些，就繞來繞去的。我高中時化學生物最好。。。。數學英語一點都不會。哎

㈩ 如何快速提高化學成績（一月之內）

你好；
我是一個高三的學生，我們馬上就要高考了，中考我已經走過來了，面臨的是壓力更大的高考，你想考上重點的心情我能理解，我又何嘗不是想去重點大學。
關於你的化學的問題，首先你要有興趣，我就對化學很感興趣，我的化學成績在班裡是數一數二的。如果你感覺2個月已經來不及培養興趣了，那麼你就應嘗試第二條路：在不影響其他科目的情況下，死背化學。其實初中和高中的化學有點文科的味道，只要熟記住那些有數的幾個方程式，再多做些題，我感覺1個月滿夠了。
還有一點，在你做化學的時候，思想不要背負太多壓力，不要潛意識的就認定化學弱，這種心態是做不好提的，對此我在數學這一科上有切身經歷。再就是做起題來，思維要發散，要多聯系相關物質的相關性質，長此以往做起題來便游刃有餘，熟能生巧嘛。
我想，一般在網路上問問題的，思維一定夠敏捷，但願你不會讓我失望，也別讓自己失望，相信你，也祝福你能在2個月後，達成你的願望！