⑴ 有沒有什麼化學物質會使顏色改變
無色:O2,H2,CO2,CO,N2,CH4,HCL,NH3(氣體),
黑色:C,Fe3O4,CuO,MnO2(固體),FeO,鐵粉
紫黑色:I2(固體),KMnO4,K2MnO4(紫褐色)
紅色:Cu,Fe2O3,HgO(固體)
銀白色:Hg,Ag,Fe,Mg(固體),鐵(固體)
綠色:Cu2(OH)2CO3(鹼式碳酸銅)
紅褐色:Fe(OH)3(固體)
黃色:S(固體),FeCl3(溶液),Fe2(SO4)3(溶液)
FeCl2(溶液),FeSO4(溶液)
藍色:Cu(OH)2(固體),CuSO4(晶體和溶液),CuCl2(溶液),Cu(NO3)2(溶液)
白色:無水CuSO4,MgO,P2O5,NaCl,NaOH,Ca(OH)2,
CaCO3,CaO,BaSO4,BaCO3,KClO3,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,Mg(OH)2,Fe(OH)2(固體)
二價鐵離子呈淺綠色....三價鐵離子呈棕黃色....二價銅離子呈藍色...
⑵ 有顏色變化的化學方程式
1、
固體非溶液的反應
當反應物為固體或反應物為固體和氣體，生成物為固體或生成物肯定有固體，也可能有液體或氣體時，固體的顏色一般在紅、黑、藍、白、綠、紫黑色之間發生變化。其具體的變化及相應的化學方程式如下：
⑴綠變黑：Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑
⑵紫色變黑：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
⑶黑變紅：2CuO+C=2Cu+CO2↑
CuO+H2=Cu+H2O
CuO+CO=Cu+CO2
⑷紅變黑：2Cu+O2=2CuO
⑸紅變白：4P(紅磷)+5O2=2P2O5
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
⑹紅+黑變白：2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑
⑺白變黑：3Fe+2O2=Fe3O4
⑻黑變白：3Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
⑼藍變白：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
⑽白變藍：CuSO4+5H2O=
CuSO4·5H2O
2
固體與溶液間的反應
⑴固體完全溶解於溶液中
固體溶解於溶液的反應，主要發生在活撥金屬、鹼性氧化物、鹼、碳酸鹽等物質與強酸之間。當酸足量時，固體完全溶解，生成溶液的顏色分別為無色、淺綠色、棕黃色或藍色。
①
白色固體變為無色溶液
如：MgO+2HCl=MgCl2+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②
銀白色固體變為淺綠色溶液
如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
③
黑色固體變為藍色溶液
如：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
④
紅色固體變為棕黃色溶液
如：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
⑤紅褐色固體變為棕黃色溶液
如：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
⑥藍色固體轉化為藍色溶液
如：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
⑵金屬與鹽溶液間的置換反應
當某些金屬與鹽溶液間發生置換反應時，一般情況下固體金屬與鹽溶液的顏色都會發生變化。
①
固體由銀白色變成了紅色，溶液由藍色變成淺綠色
如:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
②
紅色固體變成了白色液體，溶液由無色變成藍色
如：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
③
固體由銀白色變成紅色，溶液藍色變成無色
如:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
④固體由紅色變成銀白色，溶液由無色變成藍色
如：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
3
溶液中有沉澱生成的反應
在溶液中，當發生某些鹽與酸、鹽與鹼、鹽與鹽或酸性氧化物與鹼的反應時，往往有沉澱生成，沉澱的顏色主要為白色、藍色或紅褐色等。
⑴
生成白色沉澱
①生成AgCl或Ag2CO3
如：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3
②生成BaSO4或CaCO3沉澱
如：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
⑵
生成藍色沉澱
如：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
⑶生成紅褐色沉澱
如：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
⑶ 高中化學中，所遇到的有顏色變化的反應有哪些（註明顏色變化過程）
這個有很多，不用去記等，只需要知道常見等有色物質有哪些就行了。小結一下有：一，生成沉澱的
黃色：如生成AgBr,AgI,Ag3PO4,Na2O2,S,FeS2,Fe3+(aq)的反應
黑色：如生成Cu(x)O.Fe3O4的反應紅褐色：生成Fe(OH)3的反應
藍色：生成Cu(OH)2的反應
二，生成氣體的：
氯氣（黃綠色），F2（淡黃綠色），二氧化氮（紅棕色）
三，有色溶液
鐵離子（3+）黃色（且與硫氰根顯血紅色），亞鐵離子（2+）淡綠色，銅離子（藍色），高猛酸根（紫紅色）澱粉與碘單質呈藍色四，焰色反應
鈉（黃色），鉀（紫色透過藍色鈷玻璃）
五，其他蛋白質（含苯基）與濃硝酸呈黃色，酚類遇三價鐵呈紫色。
⑷ 誰知道高中所有的化學顏色反應
你的意思我可以理解為有鮮明顏色變化的化學反應嗎？
如果是的話，我羅列如下。（呵呵，容我想想。）
1,Fe3+遇SCN-、OH-、苯酚；Fe2+遇OH-
2,碘遇澱粉變藍
3,蛋白質遇濃硝酸變黃
4,MnO4-被還原過程
5,溴水、氯水褪色過程（包括與還原性物質反應，如亞鐵離子，亞硫酸根例子；遇不飽和烴的加成等）
6,Cu2+的反應（如鐵置換銅）
7,過氧化鈉參與反應的過程
8,礬類失去結晶水過程（如五水硫酸銅失去結晶水變為無水硫酸銅等）
9,硫化氫氣體或氫硫酸溶液被氧化為S（前者現象是：生成淡黃色固體；後者是：有淡黃色沉澱）
常考的就是如上幾個了。
⑸ 高中化學有關顏色現象的有哪些啊
勉強看下，從無機到有機：
1.蛋白質遇硝酸變黃(如做實驗時,被某液體濺到皮膚上,皮膚變黃)
2.酚類遇Fe3+顯紫色
3.Fe3＋遇SCN-呈現血紅色
4.Fe2＋（淺綠色或灰綠色）遇比較強的氧化劑變成Fe3+(黃色)
5.Fe(OH)2(白色),在空氣或溶液中會迅速變為灰綠色沉澱,最後變為Fe(OH)3紅褐色沉澱.
6.白色無水硫酸銅溶於水會變藍
7.澱粉遇碘變藍
8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯氣通到濕潤的有色布條,使有色布條褪色,其實是氯氣與水生成次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有強氧化性使布條褪色)，臭氧O3，雙氧水H2O2等都可使高錳酸鉀溶液褪色
9.二氧化硫通入品紅溶液，品紅溶液褪色，但非氧化漂白，再加熱品紅溶液,顏色恢復.
10.不飽和烴(如烯烴，炔烴等)會使溴水或高錳酸鉀溶液褪色(與溴發生加成反應，還原高錳酸鉀)
11.苯酚(固體)在空氣中露置被氧氣氧化變為粉紅色
12.2NO(無色)＋O2=2NO2(紅棕色)
13.NO2(紅棕色)=N2O4(無色)
(由於技術有限,這里的等號應為可逆號)(正反應條件好像是加壓,逆反應條件反之)
14.黑色氧化銅CuO會與還原性物質（如氫氣H2，一氧化碳CO，碳C等）反應生成紅色的銅Cu。
15.醛基與銀氨溶液反應生成光亮的銀鏡
(反應要在水浴中進行)
16.醛基與新制氫氧化銅懸濁液反應,反應現象是藍色絮狀沉澱(Cu(OH)2)到磚紅色沉澱(Cu2O)
17.無機反應(沉澱或有色離子)
CH3COO－與
Pb2＋
Ba2＋與SO42－
Ba2＋與SO32－
Sn2＋與SO42－
Ag＋與Cl－
Hg＋(Hg2Cl2)
與Cl－
等等都是生成白色沉澱
18.Cu2＋與鹼生成Cu(OH)2藍色沉澱.
19.Fe2＋與鹼生成Fe(OH)2,但它易被氧化,所以實驗現象中沒有我們期望的白色沉澱,而是灰綠色沉澱,過一段時間最終形成Fe(OH)3紅褐色沉澱.
20.Fe3＋與鹼生成Fe(OH)3紅褐色絮狀沉澱.
參考文獻：網路
⑹ 什麼化學反應會變色
化學反應不一定總伴隨顏色變化，如氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應，前後都是無色的。
化學反應的判定是有新物質生成，也就必須伴隨著物理變化，其中包括顏色的改變，狀態的改變等等
⑺ 初中化學常見的反應的顏色變化（化學方程式)
1.紅褐色變黑色
Fe2O3
+3CO==2Fe+3CO2
2.銀白色變黑色3Fe+2O2==
Fe3O4
3.暗紅色變白色4P+5O2==2P2O5
4.紫紅色變銀白色.Cu+2Ag
NO3
==Ag+Cu(NO3)2
5.銀白色變紫紅色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
⑻ 初中化學 反映時出現顏色變化的
鐵與稀硫酸或鹽酸反應後，溶液由無色變為淺綠色。
Fe+2HCl=FeCl2+H2
三氧化二鐵與稀硫酸或鹽酸反應後，溶液由無色變為黃色。
FE2O3+6HCL=6FeCL3+3H2O
硫酸銅與水反應後，溶液由無色變為藍色。
CUSO4+5H2O=CUSO4*5H2O（這個是檢驗水生成的化學方程式）
二氧化碳與石灰水反應，你應該知道，注意溶液不變色，生成碳酸鈣白色沉澱
氫氧化鐵與氧反應生成磚紅色沉澱（溶液不變色）
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
把硫酸銅粉末放入水中,溶液呈藍色.
2KI+AgCl=2KCl+AgCl(淡黃色）
緩慢變色：
2HClO
==光==
2HCl
+
O2
（光照下次氯酸分解
綠---無色）
(sorry,為了省事，下面的是抄的，希望借鑒）
1.指示劑要記得
石蕊，
遇酸變紅，
遇鹼變藍，中性紫色酚酞試液，
遇鹼變紅
2.
有色溶液
Fe2+
淺綠色
Fe3+
棕黃色
Cu2+
藍色
MnO4-
紫紅色
3，
沉澱顏色
Fe（OH）3
紅褐色
Cu（OH）2
藍色
其餘一般都是白色的