高中化學老師如何指導學生競賽

『壹』 高中化學競賽如何准備呢

至少要有充分的實力學好其他各門功課之餘有時間再課外學習比中學課堂上更多的化學。如果其他功課很吃力，高考水平不能保證，只攻化學，不及其餘，我認為你將來肯定要吃虧的，千萬不要這樣做。
化學競賽不要搞題海戰術。看競賽書上的以往的試題或者一些人編制的試題，一定要判斷一下，這種試題會不會在今後的競賽中出現，如果會出現，將在什麼水平（哪一級）競賽里出現。否則你就墮入雲里霧了。一定會覺得競賽的試題的知識內容太深，自己夠不上！其實，這是被誤導了。請分清各級競賽的水平！請以競賽大綱來判斷競賽的試題的水平是否適合你即將參加的競賽！
最重要的莫過於打好基礎，畢竟通不過初賽一切都白搭，做題不是最重要的，養成良好的思維習慣（千萬不要陷入定式思維），另外有機會多參加競賽（高2不妨一試）體驗氣氛也很好。

『貳』 高中化學怎麼教如何開導學生

首先要解決學生對你的信任危機。你的學生明顯是以自我為中心，希望老師配合自己，一旦不符合自己的預期就開始挑刺。我覺得，你首先應該給自己多點自信，高一的學生哪有搞不定的！！但是前提是你要自己多作準備，多了解她的特點和需求，多分析自己的特點和長項，所謂因材施教，就是在教學開始前就根據他的特點和知識儲備，准備好學生容易接收的方法，比如說她質疑你按教材講課沒水平（這當然是門外漢說的話），但是你不能跟她一般見識，你就得改進形式，用更拽些的方法（比如完全不帶教案或者資料，空手更好),更充實的內容，你要佔主動權，你講，她記，不讓她猜到你下一步會有什麼舉動，讓她乖乖的聽你的。要想征服學生，你得站在比他高的角度看問題，他再怎麼折騰，目的都是為了學知識，還無知者無畏，不理解教學規律還亂發表評論，是說明她心情比較急躁，求好心切罷了。所以這個委屈，當老師難以避免，是很郁悶的。
另外，你跟他不和諧，很重要的原因是你還沒有調整過來，就是說上大班的課與補課肯定是不一樣的。你不能指望學生非常耐心的按照你的習慣來，補課學生付出了更多額外的金錢，肯定也希望能有長足進步。「難道沈陽的高中教學都完全脫離教材了嗎？直接講知識點然後看輔導書？」不是沈陽的學生有問題，而是補課的學生目標跟你以前的學生不一樣。說實話，你估計是剛當老師不久吧？補課學生不是那麼好帶的，多和其他同事交流一下，你會發現別人用的方法肯定不一樣，你在備課是要做到「從學生的觀點出發」學生就更容易接受了。比如說她不願意背，你能不能為她提供更好的更有趣的背誦方法？順口溜之類？或者當成小學生一樣，每次當場檢查。如果她覺得枯燥能不能多舉些生活中的例子？或者多做當場檢測之類，讓她在測試中嘗到聽課的甜頭，知道不聽話的苦頭，估計你說話就更有用了。
總而言之，你要做更多心理准備和備課要更加細致多樣活潑，給別的學生一瓢水你得准備一桶水，給你那個寶貝，你估計得准備一缸！不過付出總會有收獲的，你可以安慰下自己，畢竟你這學生不尋常啊！同情ing！如果這傢伙我都對付的了的話，以後的漫漫教書路上我還有什麼困難可怕的呢？

『叄』 怎麼才能把高中化學競賽搞好

首先進入高一你要學習高中最重要的一個知識點，貫於整個高中以及大學。那就是物質的量，這個新的概念對於理解能力差點學生是不好理解的，你一定要理解他解決他，解決了以後然後就是關於計算，以及氧化還原反應，這也是很重要的知識點，學生也容易出錯，這些知識點解決以後就是學習元素的知識點。

『肆』 如何從生活中培養化學競賽的意識

一、利用所學的化學知識解決實際問題

生活是一個巨大的化學知識寶庫，從生活中能學到很多化學知識；而用化學知識又可以解決生活中的很多問題。
化學知識進入了生活的方方面面，大到國防、軍事、科技，小到學生的衣食住行。在平時我有意識地培養學生用化學的眼光來看待問題、解決問題，隨時注意對學生的化學應用意識的培養。
學生在看到神舟系列飛船、嫦娥系列探月衛星成功發射的新聞的時候，他們為祖國的日益強大感到自豪。此時，我提出問題讓他們思考：發射火箭所需要的燃料和助燃劑分別是什麼?火箭發射時發生了什麼樣的化學反應?你知道製作火箭、飛船、衛星的材料嗎?學生利用所學的氧化還原反應、熱化學反應方程式、合金等化學知識就能順利解決所提出的問題。
蘇丹紅做食品添加劑、三聚氰胺摻入奶粉中……很多和食品安全有關的事件在我們的生活中掀起了波瀾。一時間談紅色變，凡是紅色的食品一律抵制。對三聚氰胺產生恐懼，甚至有人認為三聚氰胺製作的防火板也是有毒的。我指導學生查閱資料，學習蘇丹紅、三聚氰胺的結構和性質。通過性質的學習了解蘇丹紅和其他紅色食品添加劑的區別以及鑒別方法，了解三聚氰胺防火板的用途。消除學生的恐懼，幫助他們應用化學知識正確認識蘇丹紅和三聚氰胺。
廚房中也有很多的化學知識。我鼓勵學生多做家務，在幫助父母分憂的同時應用所學的化學知識。熱水瓶用食醋除水垢，松花蛋用食醋除澀味，煮魚時加料酒除腥味，加碘鹽中碘元素的檢驗，銀耳、粉絲選購時要避免選擇二氧化硫漂白過的產品等等，學生在鍛煉動手能力的同時用化學知識解決了生活中的實際問題，潛移默化中培養了化學應用意識。

二、利用多媒體增強學生應用化學的興趣

人類的感知行為主要包括視覺、聽覺與觸覺三種不同的形態。實驗心理學家赤瑞特拉的實驗證明：人類獲取的信息83％來自視覺，11％來自聽覺，1.5％來自觸覺，三項之和高達95.5％。多媒體計算機是一組硬體和軟體設備，結合了各種視覺和聽覺媒體，能夠產生令人印象深刻的視聽效果。在學習化學選修三《形形色色的分子》一節時，我利用多媒體製作出了很多分子的空間結構的模型，通過旋轉，讓學生從不同的角度進行觀察，給他們留下了直觀的印象。有機化學中原子共線、共面問題是高考的熱點，但由於分子不能通過肉眼直接觀察，而部分學生的空間想像能力有限，這一問題就成了學生學習中的難點。為了有效突破難點，我製作了多媒體課件《原子共線、共面》，首先製作了五種基本分子的立體結構模型(甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛)，通過旋轉讓學生從不同角度觀察，使學生形成初步的印象。在有了一定基礎之後將五種結構中的一些重要部分進行組合，讓學生自己判斷組合結構中的原子共線、共面情況。多媒體動畫將抽象的、微觀的分子結構變成了形象的、可以直接觀察的模型，提高了學生的學習興趣和理解能力。
俗話說：「授人以魚，不如授人以漁。」如果教會學生自己製作分子模型，既能鍛煉他們的化學應用能力，又能增強他們應用化學的興趣。我以甲苯的分子結構為例教會學生使用軟體ACD／Chemsketch製作分子結構模型。學生對製作分子結構模型產生了濃厚的興趣，所有的學生都學會了簡單分子模型的製作。還有的學生自己鑽研，利用所學的軟體繪制了結構式和反應式，進行了有機分子三維立體結構演示，製作了電子雲、雜化軌道等模型，學生學習化學、應用化學的興趣得到了增強。

三、利用研究性學習提高化學應用意識

研究性學習是學生在一定情境中提出問題，設計方案，通過主體性探索、研究，求得問題的解決，從而體驗和了解科學探索過程，養成自主探索、創新的意識和習慣，形成和提高創新能力，增強知識積累和豐富直接經驗的活動過程。研究性學習中的自主探索為學生主動提高化學應用意識提供了條件。結合我校的實際，在高中年級設置了如下和化學有關的課題。
1、方便食品與生活方式；2、食品的熱量與人體健康的關系；3、綠色食品的開發；4、眼睛與眼鏡；5、飲水與人體健康；6、酒精與人體健康；7、吸煙與人體健康；8、一次性物品；9、關於生命元素的調查；10、無鉛汽油；11、氟利昂與臭氧層；12、白色污染；13、粉塵及其污染；14、廢舊電池對環境的危害；15、殺蟲劑問題；16、空氣污染狀況調查及防治對策；17、水資源污染狀況調查及防治對策；18、土壤的污染狀況調查及防治對策；19、酸雨現象；20、溫室效應；21、煤的開發利用；22、太陽能的利用；23、公眾的環境意識。
學生可以根據自己的興趣選擇不同的課題進行研究。
在化學研究性學習進行的過程中，學生遇到問題時採取了多種方法去解決。如：課題《廢舊電池對環境的危害》中，學生首先要知道電池的組成和電池中有害的物質，學生利用了文獻查閱的方法：通過瀏覽大量的網頁，學生知道了電池的組成，並且知道了廢舊電池中鉛、鎘、汞對環境的污染，在解決問題的同時學生自主學習了鉛、鎘、汞的化學性質。遇到是否有必要對廢舊電池進行集中回收以及集中回收的可行性的問題時，學生採用了走訪問談的方法：學生走訪了大學化學系的教授、電池生產廠家、銷售電池的超市，從各方面反饋的信息得出自己的結論。課題《水資源污染狀況調查及防治對策》中，為了測定水質，學生採用了實驗法：做了大量的化學實驗，對水質做了測定，同時採用分析、綜合、歸納等邏輯方法得出正確的結論。在活動中，有效地提高了化學應用意識。
總之，要培養學生的化學應用意識，教師需要改變觀念、提高能力，率先提高自己的化學應用意識。教師要在平時多收集和思考生活中的化學應用問題，利用多種方法和模式將化學應用意識滲透到學生學習、生活的各個方面，全面提高學生的化學應用意識。

『伍』 高中化學競賽怎樣培養怎樣才能得獎

過來人告訴你，首先你高一，高二你要做的僅僅把書本上的所有知識點必須每個細節都掌握清楚，這是你開始競賽培訓的基本。必須告訴你是每個細節！！！你要是有什麼地方做個題還是是而非的那是絕對不行。然後你應該買有基礎的參考書吧，做題！使勁做，沒有捷徑，做到平時的考試每次都要接近於滿分！（當然滿分還是有點難度，那些個老師總會給你找出點問題來）。
這個時候你再化學上花的時間已經比較多了，看看你的別的科目是否有托你的後腿的，這點很重要，因為到後邊我當時學校是組織了將近2個月的集訓的，每天都在做題，基本沒時間管其他科目，如果你有別的科目不好，你到時候會很猶豫的。
到了高二，高三這段時間可以逐步往競賽方向發展了，當時我們先做的一套書是（金牌之路：從高考倒競賽），這書難於高考低於競賽，是個比較好的過度書籍。把這書做透了，找你們老師要資料，什麼大學的課本，競賽資料統統要過來，就是先看書，看明白了，使勁做題，化學就是這樣你題量達到一定程度很自然得就能得心應手。
其實你要搞競賽時好的，但是呢你要想清楚，競賽先是省級賽區然後是全國級賽區，接著那些冬令營什麼先不說，只有你得到省1等將，或是全國2等將這個競賽才會給你帶來實實在在的好處，省1，全國2高考是加5分，全國1等將當然不用說了直接保送，要是沒拿到什麼好名次幾乎是得不償失，現在的高考基本靠基礎，要是搞競賽耽誤了你別的科目就不值得了
（PS：當年我是成都20中黃魏老師的學生，黃魏老師算是全國搞化學競賽的相當出名的老師了,但是現在20中的那些學弟學妹們搞競賽真是有點感覺一代不如一代了，被7中壓著，明顯比不了我們以前的那些個老人了）

『陸』 化學競賽應該如何入門需要准備或者了解什麼

想要更好入門對化學競賽首先需要有好的定位和心態。這種僅僅接觸高等知識所帶來的驚奇和陶醉，遠遠不能證明我們在任何方面的優越性，其他人也可以學習。比賽和高考都有自己的難點和重點，需要不懈的努力和新興人才的掌握。認清自己對華經內容的理解（由於時間分配，一般很淺），大方承認自己的飯菜，重視任何文化課，然後把華經作為另一個高考科目。

要知道電化學氧化態。氧化還原的基本概念以及反應方程式的編寫和平衡。原電池。電極符號，電極反應，原電池符號，原電池反應。標准電極電位。用標准電極電位來判斷反應的方向和氧化劑、還原劑的強弱。電解槽的電極符號與電極發生反應。電解和電鍍。電化學腐蝕。常見的化學電源。描述pH、絡合劑和沉澱劑對氧化還原反應的影響。

『柒』 高中化學競賽考什麼內容

高中化學競賽考試內容：
全國高中學生化學競賽基本要求
2008年4月19日
說明：
1. 本基本要求旨在明確全國高中學生化學競賽初賽及決賽試題的知識水平,作為試題命題的依據.本基本要求不包括國家代表隊選手選拔賽的要求.
2. 現行中學化學教學大綱、普通高中化學課程標准及高考說明規定的內容均屬初賽要求.高中數學、物理、生物、地理與環境科學等學科的基本內容（包括與化學相關的我國基本國情、宇宙、地球的基本知識等）也是本化學競賽的內容.初賽基本要求對某些化學原理的定量關系、物質結構、立體化學和有機化學作適當補充,一般說來,補充的內容是中學化學內容的自然生長點.
3. 決賽基本要求在初賽基本要求的基礎上作適當補充和提高.
4. 全國高中學生化學競賽是學生在教師指導下的研究性學習,是一種課外活動.針對競賽的課外活動的總時數是制定競賽基本要求的重要制約因素.本基本要求估計初賽基本要求需40單元（每單元3小時）的課外活動（註：40單元是按高一、高二兩年約40周,每周一單元計算的）；決賽基本要求需追加30單元課外活動（其中實驗至少10單元）（註：30單元是按10、11和12月共三個月約14周,每周2～3個單元計算的）.
5. 最近三年同一級別競賽試題所涉及的符合本基本要求的知識自動成為下屆競賽的要求.
6. 本基本要求若有必要做出調整,在競賽前4個月發出通知.新基本要求啟用後,原基本要求自動失效.
初賽基本要求
1. 有效數字 在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字.定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）測量數據的有效數字.數字運算的約化規則和運算結果的有效數字.實驗方法對有效數字的制約.
2. 氣體 理想氣體標准狀況（態）.理想氣體狀態方程.氣體常量R.體系標准壓力.分壓定律.氣體相對分子質量測定原理.氣體溶解度（亨利定律）.
3. 溶液 溶液濃度.溶解度.濃度和溶解度的單位與換算.溶液配製（儀器的選擇）.重結晶方法以及溶質/溶劑相對量的估算.過濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇).重結晶和洗滌溶劑（包括混合溶劑）的選擇.膠體.分散相和連續相.膠體的形成和破壞.膠體的分類.膠粒的基本結構.
4. 容量分析 被測物、基準物質、標准溶液、指示劑、滴定反應等基本概念.酸鹼滴定曲線（酸鹼強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）.酸鹼滴定指示劑的選擇.以高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標准溶液的基本滴定反應.分析結果的計算.分析結果的准確度和精密度.
5. 原子結構 核外電子的運動狀態: 用s、p、d等表示基態構型（包括中性原子、正離子和負離子）核外電子排布.電離能、電子親合能、電負性.
6. 元素周期律與元素周期系 周期.1~18族.主族與副族.過渡元素.主、副族同族元素從上到下性質變化一般規律；同周期元素從左到右性質變化一般規律.原子半徑和離子半徑.s、p、d、ds、f區元素的基本化學性質和原子的電子構型.元素在周期表中的位置與核外電子結構（電子層數、價電子層與價電子數）的關系.最高氧化態與族序數的關系.對角線規則.金屬與非金屬在周期表中的位置.半金屬（類金屬）.主、副族的重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態及其主要形體.鉑系元素的概念.
7. 分子結構 路易斯結構式.價層電子對互斥模型.雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）幾何構型的解釋.共價鍵.鍵長、鍵角、鍵能.σ鍵和π鍵.離域π鍵.共軛（離域）體系的一般性質.等電子體的一般概念.鍵的極性和分子的極性.相似相溶規律.對稱性基礎（限旋轉和旋轉軸、反映和鏡面、反演和對稱中心）.
8. 配合物 路易斯酸鹼.配位鍵.重要而常見的配合物的中心離子（原子）和重要而常見的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨、酸根離子、不飽和烴等）.螯合物及螯合效應.重要而常見的配合反應.配合反應與酸鹼反應、沉澱反應、氧化還原反應的關系（定性說明）.配合物幾何構型和異構現象的基本概念和基本事實.配合物的雜化軌道理論.用雜化軌道理論說明配合物的磁性和穩定性.用八面體配合物的晶體場理論說明Ti(H2O)63+的顏色.軟硬酸鹼的基本概念和重要的軟酸軟鹼和硬酸硬鹼.
9. 分子間作用力 范德華力、氫鍵以及其他分子間作用力的能量及與物質性質的關系.
10. 晶體結構 分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體.晶胞（定義、晶胞參數和原子坐標）及以晶胞為基礎的計算.點陣（晶格）能.配位數.晶體的堆積與填隙模型.常見的晶體結構類型：NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、乾冰、金紅石、二氧化硅、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等.
11. 化學平衡 平衡常數與轉化率.弱酸、弱鹼的電離常數.溶度積.利用平衡常數的計算.熵（混亂度）的初步概念及與自發反應方向的關系.
12. 離子方程式的正確書寫.
13. 電化學 氧化態.氧化還原的基本概念和反應式的書寫與配平.原電池.電極符號、電極反應、原電池符號、原電池反應.標准電極電勢.用標准電極電勢判斷反應的方向及氧化劑與還原劑的強弱.電解池的電極符號與電極反應.電解與電鍍.電化學腐蝕.常見化學電源.pH、絡合劑、沉澱劑對氧化還原反應影響的說明.
14. 元素化學 鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁.鹼金屬、鹼土金屬、稀有氣體.鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢.過渡元素氧化態.氧化物和氫氧化物的酸鹼性和兩性.常見難溶物.氫化物的基本分類和主要性質.常見無機酸鹼的基本性質.水溶液中的常見離子的顏色、化學性質、定性檢出（不包括特殊試劑）和一般分離方法.制備單質的一般方法.
15. 有機化學 有機化合物基本類型——烷、烯、炔、環烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、醯胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性質及相互轉化.異構現象.加成反應.馬可尼科夫規則.取代反應.芳環取代反應及定位規則.芳香烴側鏈的取代反應和氧化反應.碳鏈增長與縮短的基本反應.分子的手性及不對稱碳原子的R、S構型判斷.糖、脂肪、蛋白質的基本概念、通式和典型物質、基本性質、結構特徵及結構表達式.
16. 天然高分子與合成高分子化學的初步知識（單體、主要合成反應、主要類別、基本性質、主要應用）.
決賽基本要求
本基本要求在初賽要求基礎上增加下列內容,數學工具不涉及微積分.
1. 原子結構 四個量子數的物理意義及取值.氫原子和類氫離子的原子軌道能量的計算.s、p、d原子軌道輪廓圖及應用.
2. 分子結構 分子軌道基本概念.定域鍵鍵級.分子軌道理論對氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的結構和性質的理解及應用.一維箱中粒子模型對共軛體系電子吸收光譜的解釋.超分子的基本概念.
3. 晶體結構 點陣的基本概念.晶系.根據宏觀對稱元素確定晶系.晶系與晶胞形狀的關系.十四種空間點陣類型.點陣的帶心（體心、面心、底心）結構的判別.正當晶胞.布拉格方程.
4. 化學熱力學基礎 熱力學能（內能）、焓、熱容、自由能和熵.生成焓、生成自由能、標准熵及有關計算.反應的自由能變化與反應的方向性.吉布斯-亥姆霍茲方程及其應用.范特霍夫等溫方程及其應用.標准自由能與標准平衡常數.平衡常數與溫度的關系.熱化學循環.相、相律和單組分相圖.克拉貝龍方程及其應用.
5. 稀溶液的通性（不要求化學勢）.
6. 化學動力學基礎 反應速率基本概念.速率方程.反應級數.用實驗數據推求反應級數.一級反應積分式及有關計算（速率常數、半衰期、碳-14法斷代等）.阿累尼烏斯方程及計算（活化能的概念與計算；速率常數的計算；溫度對速率常數影響的計算等）.反應進程圖.活化能與反應熱的關系.反應機理一般概念及推求速率方程（速控步驟、平衡假設和穩態假設）.離子反應機理和自由基反應機理基本概念及典型實例.催化劑及對反應的影響（反應進程圖）.多相反應的反應分子數和轉化數.
7. 酸鹼質子理論 緩沖溶液的基本概念、典型緩沖體系的配製和pH計算.利用酸鹼平衡常數的計算.溶度積原理及有關計算.
8. Nernst方程及有關計算.原電池電動勢的計算.pH對原電池的電動勢、電極電勢、氧化還原反應方向的影響.沉澱劑、絡合劑對氧化還原反應方向的影響.用自由能計算電極電勢和平衡常數或反之.
9. 配合物的晶體場理論 化學光譜序列.配合物的磁性.分裂能、電子成對能、穩定化能.利用配合物平衡常數的計算.絡合滴定.軟硬酸鹼.配位場理論對八面體配合物的解釋.
10. 元素化學描述性知識達到國際競賽大綱二級水平.
11. 自然界氮、氧、碳的循環.環境污染及治理、生態平衡、綠色化學的一般概念.
12. 有機化學描述性知識達到國際競賽大綱二級水平（不要求不對稱合成,不要求外消旋體拆分）.
13. 氨基酸、多肽與蛋白質的基本概念.DNA與RNA.
14. 糖的基本概念.葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖.糖苷.纖維素與澱粉.
15. 有機立體化學基本概念.構型與構象.順反異構（trans-、cis-和Z-、E-構型）.對映異構與非對映異構.endo-和exo-.D,L構型.
16. 利用有機物的基本反應對簡單化合物的鑒定和結構推斷.
17. 制備與合成的基本操作 用電子天平稱量.配製溶液、加熱、冷卻、沉澱、結晶、重結晶、過濾（含抽濾）、洗滌、濃縮蒸發、常壓蒸餾與迴流、傾析、分液、攪拌、乾燥.通過中間過程檢測（如pH、溫度、顏色等）對實驗條件進行控制.產率和轉化率的計算.實驗室安全與事故緊急處置的知識與操作.廢棄物處置.儀器洗滌與乾燥.實驗工作檯面的安排和整理.原始數據的記錄與處理.
18. 常見容量分析的基本操作、基本反應及分析結果的計算.容量分析的誤差分析.
19. 分光光度法.比色分析.

『捌』 高中化學競賽

《全國高中學生化學競賽基本要求》
08年4月
說明：
1．本基本要求旨在明確全國高中學生化學競賽初賽及決賽試題的知識水平，作為試題命題的依據。本基本要求不包括國家代表隊選手選拔賽的要求。
2．現行中學化學教學大綱、普通高中化學課程標准及高考說明規定的內容均屬初賽要求。高中數學、物理、生物、地理與環境科學等學科的基本內容（包括與化學相關的我國基本國情、宇宙、地球的基本知識等）也是本化學競賽的內容。初賽基本要求對某些化學原理的定量關系、物質結構、立體化學和有機化學作適當補充，一般說來，補充的內容是中學化學內容的自然生長點。
3．決賽基本要求在初賽基本要求的基礎上作適當補充和提高。
4．全國高中學生化學競賽是學生在教師指導下的研究性學習，是一種課外活動。針對競賽的課外活動的總時數是制定競賽基本要求的重要制約因素。本基本要求估計初賽基本要求需40單元（每單元3小時）的課外活動（註：40單元是按高一、高二兩年約40周，每周一單元計算的）；決賽基本要求需追加30單元課外活動（其中實驗至少10單元）（註：30單元是按10、11和12月共三個月約14周，每周2～3個單元計算的）。
5．最近三年同一級別競賽試題所涉及的符合本基本要求的知識自動成為下屆競賽的要求。
6．本基本要求若有必要做出調整，在競賽前4個月發出通知。新基本要求啟用後，原基本要求自動失效。
初賽基本要求
1．有效數字 在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字。定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）測量數據的有效數字。數字運算的約化規則和運算結果的有效數字。實驗方法對有效數字的制約。
2．氣體 理想氣體標准狀況（態）。理想氣體狀態方程。氣體常量R。體系標准壓力。分壓定律。氣體相對分子質量測定原理。氣體溶解度（亨利定律）。
3．溶液 溶液濃度。溶解度。濃度和溶解度的單位與換算。溶液配製（儀器的選擇）。重結晶方法以及溶質/溶劑相對量的估算。過濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇)。重結晶和洗滌溶劑（包括混合溶劑）的選擇。膠體。分散相和連續相。膠體的形成和破壞。膠體的分類。膠粒的基本結構。
4．容量分析 被測物、基準物質、標准溶液、指示劑、滴定反應等基本概念。酸鹼滴定曲線（酸鹼強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）。酸鹼滴定指示劑的選擇。以高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標准溶液的基本滴定反應。分析結果的計算。分析結果的准確度和精密度。
5．原子結構 核外電子的運動狀態: 用s、p、d等表示基態構型（包括中性原子、正離子和負離子）核外電子排布。電離能、電子親合能、電負性。
6．元素周期律與元素周期系 周期。1～18族。主族與副族。過渡元素。主、副族同族元素從上到下性質變化一般規律；同周期元素從左到右性質變化一般規律。原子半徑和離子半徑。s、p、d、ds、f區元素的基本化學性質和原子的電子構型。元素在周期表中的位置與核外電子結構（電子層數、價電子層與價電子數）的關系。最高氧化態與族序數的關系。對角線規則。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬（類金屬）。主、副族的重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態及其主要形體。鉑系元素的概念。
7．分子結構 路易斯結構式。價層電子對互斥模型。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）幾何構型的解釋。共價鍵。鍵長、鍵角、鍵能。σ鍵和π鍵。離域π鍵。共軛（離域）體系的一般性質。等電子體的一般概念。鍵的極性和分子的極性。相似相溶規律。對稱性基礎（限旋轉和旋轉軸、反映和鏡面、反演和對稱中心）。
8．配合物 路易斯酸鹼。配位鍵。重要而常見的配合物的中心離子（原子）和重要而常見的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨、酸根離子、不飽和烴等）。螯合物及螯合效應。重要而常見的配合反應。配合反應與酸鹼反應、沉澱反應、氧化還原反應的關系（定性說明）。配合物幾何構型和異構現象的基本概念和基本事實。配合物的雜化軌道理論。用雜化軌道理論說明配合物的磁性和穩定性。用八面體配合物的晶體場理論說明Ti(H2O)63+的顏色。軟硬酸鹼的基本概念和重要的軟酸軟鹼和硬酸硬鹼。
9．分子間作用力 范德華力、氫鍵以及其他分子間作用力的能量及與物質性質的關系。
10．晶體結構 分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。晶胞（定義、晶胞參數和原子坐標）及以晶胞為基礎的計算。點陣（晶格）能。配位數。晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結構類型：NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、乾冰、金紅石、二氧化硅、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。
11．化學平衡 平衡常數與轉化率。弱酸、弱鹼的電離常數。溶度積。利用平衡常數的計算。熵（混亂度）的初步概念及與自發反應方向的關系。
12．離子方程式的正確書寫。
13．電化學 氧化態。氧化還原的基本概念和反應式的書寫與配平。原電池。電極符號、電極反應、原電池符號、原電池反應。標准電極電勢。用標准電極電勢判斷反應的方向及氧化劑與還原劑的強弱。電解池的電極符號與電極反應。電解與電鍍。電化學腐蝕。常見化學電源。pH、絡合劑、沉澱劑對氧化還原反應影響的說明。
14．元素化學 鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁。鹼金屬、鹼土金屬、稀有氣體。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢。過渡元素氧化態。氧化物和氫氧化物的酸鹼性和兩性。常見難溶物。氫化物的基本分類和主要性質。常見無機酸鹼的基本性質。水溶液中的常見離子的顏色、化學性質、定性檢出（不包括特殊試劑）和一般分離方法。制備單質的一般方法。
15．有機化學 有機化合物基本類型——烷、烯、炔、環烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、醯胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性質及相互轉化。異構現象。加成反應。馬可尼科夫規則。取代反應。芳環取代反應及定位規則。芳香烴側鏈的取代反應和氧化反應。碳鏈增長與縮短的基本反應。分子的手性及不對稱碳原子的R、S構型判斷。糖、脂肪、蛋白質的基本概念、通式和典型物質、基本性質、結構特徵及結構表達式。
16. 天然高分子與合成高分子化學的初步知識（單體、主要合成反應、主要類別、基本性質、主要應用）。
決賽基本要求
本基本要求在初賽要求基礎上增加下列內容，數學工具不涉及微積分。
1．原子結構 四個量子數的物理意義及取值。氫原子和類氫離子的原子軌道能量的計算。s、p、d原子軌道輪廓圖及應用。
2．分子結構 分子軌道基本概念。定域鍵鍵級。分子軌道理論對氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的結構和性質的理解及應用。一維箱中粒子模型對共軛體系電子吸收光譜的解釋。超分子的基本概念。
3．晶體結構 點陣的基本概念。晶系。根據宏觀對稱元素確定晶系。晶系與晶胞形狀的關系。十四種空間點陣類型。點陣的帶心（體心、面心、底心）結構的判別。正當晶胞。布拉格方程。
4．化學熱力學基礎 熱力學能（內能）、焓、熱容、自由能和熵。生成焓、生成自由能、標准熵及有關計算。反應的自由能變化與反應的方向性。吉布斯-亥姆霍茲方程及其應用。范特霍夫等溫方程及其應用。標准自由能與標准平衡常數。平衡常數與溫度的關系。熱化學循環。相、相律和單組分相圖。克拉貝龍方程及其應用。
5．稀溶液的通性（不要求化學勢）。
6．化學動力學基礎 反應速率基本概念。速率方程。反應級數。用實驗數據推求反應級數。一級反應積分式及有關計算（速率常數、半衰期、碳-14法斷代等）。阿累尼烏斯方程及計算（活化能的概念與計算；速率常數的計算；溫度對速率常數影響的計算等）。反應進程圖。活化能與反應熱的關系。反應機理一般概念及推求速率方程（速控步驟、平衡假設和穩態假設）。離子反應機理和自由基反應機理基本概念及典型實例。催化劑及對反應的影響（反應進程圖）。多相反應的反應分子數和轉化數。
7．酸鹼質子理論 緩沖溶液的基本概念、典型緩沖體系的配製和pH計算。利用酸鹼平衡常數的計算。溶度積原理及有關計算。
8．Nernst方程及有關計算。原電池電動勢的計算。pH對原電池的電動勢、電極電勢、氧化還原反應方向的影響。沉澱劑、絡合劑對氧化還原反應方向的影響。用自由能計算電極電勢和平衡常數或反之。
9．配合物的晶體場理論 化學光譜序列。配合物的磁性。分裂能、電子成對能、穩定化能。利用配合物平衡常數的計算。絡合滴定。軟硬酸鹼。配位場理論對八面體配合物的解釋。
10．元素化學描述性知識達到國際競賽大綱二級水平。
11．自然界氮、氧、碳的循環。環境污染及治理、生態平衡、綠色化學的一般概念。
12．有機化學描述性知識達到國際競賽大綱二級水平（不要求不對稱合成，不要求外消旋體拆分）。
13．氨基酸、多肽與蛋白質的基本概念。DNA與RNA。
14．糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纖維素與澱粉。
15．有機立體化學基本概念。構型與構象。順反異構（trans-、cis-和Z-、E-構型）。對映異構與非對映異構。endo-和exo-。D,L構型。
16．利用有機物的基本反應對簡單化合物的鑒定和結構推斷。
17．制備與合成的基本操作 用電子天平稱量。配製溶液、加熱、冷卻、沉澱、結晶、重結晶、過濾（含抽濾）、洗滌、濃縮蒸發、常壓蒸餾與迴流、傾析、分液、攪拌、乾燥。通過中間過程檢測（如pH、溫度、顏色等）對實驗條件進行控制。產率和轉化率的計算。實驗室安全與事故緊急處置的知識與操作。廢棄物處置。儀器洗滌與乾燥。實驗工作檯面的安排和整理。原始數據的記錄與處理。
18．常見容量分析的基本操作、基本反應及分析結果的計算。容量分析的誤差分析。
19．分光光度法。比色分析。

要看的書:<<無機化學>>,<<有機化學>>和<<分析化學>>.重點看前兩本.

關於化學競賽
1、書要多看，廣博的知識可以為你提供更大的勝算，就算是愛因斯坦的大腦也無法以高中的知識完成試卷，應付初賽至少要有冬令營的全部知識儲備。題要多做，但更重要的是分析，把容易錯的地方，提前經歷，避免考試栽跟頭。一定要記住，題目是做出來的，不是看出來的，不做題永遠不可能發現自己的錯誤。另外，切忌，自己做不出來的，千萬不要看答案，把題目留下來，過一陣再來看看，不行就再等等，除非你認定自己的答案是最合理的，否則不要和答案對照，再修改修改。一旦看過解答，就要把題目研究透，看看答案和自己的答案有什麼差別，自己所有的錯誤和標准答案是如何表述要在腦中銘記。

2、要信大綱，又不能完全相信大綱，每年都有超綱，知識多學一點，絕沒有壞處。但很多東西不必深入研究，比如薛定諤方程什麼的，了解即可，記得深度和廣度和理結合。

3、不要畏懼分析、物化等計算型題目，那是你練習計算的最好機會。尤其是物化題目，動力學和熱力學的，不要以為初賽不考就可以不做全部跳過，計算的能力和數據處理的細致性就是這些題目練出來的，不練這些題，你就等著有機無機推理計算時候一錯一大把，不是這邊粗心就是那邊粗心。

4、不要小看原子分子結構、元素周期律、溶液酸鹼平衡、熱力學、動力學這些初賽很少考的東西，它是你解其他題目的基礎和後備知識。

5、習慣平時原子量用四位，平時做題就要按有效數字規則處理答案，否則到考試的時候無法迅速適應。

6、學會對知識有自己的總結性理解，不能死記知識，元素性質更多要從結構上來理解，有機反應，更多的理解它的機理。這樣新的元素、陌生的有機反應就可以應付自如。

7、平時計算器保持用一個，熟悉的計算器可以保證快速准確的計算。用生疏的計算器，錯誤率和時間會大大增加。

8、不要以為你題目理解了，做出來的答案和標答差不多就行，你要明白，考試很多時候，答案和標答類似是不得分的，只有幾乎完全一致才能得分。要練習力求表達方式和標答一致，越一致越好，能練到完全一樣最好，花時間琢磨標答是如何表達的，跟他學表達方法。這一點主要是指以往的正式考卷，模擬題有時候自己的答案也不是很嚴密，很多時候有效數字處理的都不正確。

9、練習讀題准確細致，不要放棄任何細節，有時候看似廢話實際是重要條件。題目不會答，就再讀一遍題，答案經常在題目里。寫答案之前再看一遍題目，理一下思路，寫之後再看一遍題，看看有沒有不合理或矛盾。

10、為了搞競賽絕對不要荒廢其他學科，學校學習也要抓緊，沒有數學物理生物的保障，很難取得好成績。另外絕對不要有靠競賽破釜沉舟的想法，高考競賽兩條路都要重視。

11、考試前幾天題目不要斷，自己模擬考幾次，限時計分，調整競技狀態。

12、考試前半小時喝點提神的飲料會後好處。不要早喝，因有抑制思維作用。

13、考試的時候不要估分，不要覺得差不多通過就可以放鬆，要每分必爭。

14、考試的時候，要專注仔細，做題要慢，能得的分都能得到就是高分。遇到簡單題，不要興奮，這里往往是最容易出錯的地方。

15、寫方程式注意化學環境，酸鹼環境、水體系還是非水體系、什麼條件加熱還是什麼，有沒有催化劑，產生氣體還是沉澱，根據反應環境調整底物和產物的存在形式，能寫離子方程式寫離子方程式，HCl之類在水溶液一定拆成離子形式，有機反應不要光寫有機產物忘記無機產物，最後千萬配平完要檢查。

16、寫表述性題能多寫就多寫，但千萬保證沒有科學性錯誤，推理計算性題過程要嚴密，合理的假設和忽略是必要的，但要說清楚。表述性和計算推理的過程要專門練習。

17、分析題方程式一定要寫，基本一個一分，不要寫個系數比就算了。

18、看不懂題也要做，不要一個字不寫，能寫什麼寫什麼，能求什麼求什麼。分析題不知道反應系數比假設系數也要算，注意硫酸等二元酸的氫離子，不要少一半，還有分析題求濃度不要忘記體積的變化。

19、熱力學和分析千萬注意單位，有時乘1000有時除1000。

20、有機命名注意主鏈和位次，官能團命名順序不要搞錯。

21、不要以為你知道的錯誤就不會犯，考試的時候，很多東西會牽制你的精力，這次考試我因為低級失誤丟了7分，全是考前提醒自己不要錯的。

22、答案如果荒謬但是你找不出與題目要求矛盾的地方，就要大膽寫。但有矛盾，一定要改掉！不管其他如何符合條件。

23、不要有思維定勢，相信每個題都是全新的不要不思考拿以前的套，另外，兩體類似的題，比如上面問溶解度的變化原因是氫鍵下面一問問另外東西溶解度原因別想當然寫氫鍵，多想想。

24、最後，最重要的一點，千萬不要以為題目有錯，絕對不可能的！！要不停對自己說，題目這么說，為什麼不信呢？

25、另外爭取一等獎基本靠實力，後面選拔其他因素太多，不要抱有必勝之類的想法。

『玖』 高中化學競賽要怎樣准備

首先要做的是確認知識點沒有漏洞，逐一復習考試的知識點，保證知識的熟練度；
通讀《化學原理選講》，幫助你重新審視化學基本原理的知識。
《結構化學基礎》這本書的題非常好，二輪復習的同學強烈建議把這本書刷完。
無機元素部分除了看書，最有效的方法是大量刷題。祖德配套的題、胡波題、模擬題中的元素題或其他元素書中的題等等，都可以拿來刷一刷。
有機部分復習首先要二刷巨本和巨本習題集，如果習題量感覺不夠，可以再刷下胡宏波的《有機化學》配套習題。
其次的重點是大量刷題了；近幾年的真題都拿來做一遍，如果你現在只能做到40/50分，說明你的基本功還不夠扎實，刷題的重點還是要放在大學教材題、考研題上。國初100分的卷子至少有70分都是大學化學基礎的那些知識點，基礎功的訓練還是得靠刷大學教材題完成。

『拾』 求助~高中化學競賽需要掌握哪些知識點和方法

高中化學奧賽是分為好幾輪的。先是分賽區初賽（第一輪），考的比較簡單，基本上和高考的內容差不多。過了第一輪之後的幾輪，基本上考的就都是大學里的內容了。不知道LZ現在上高幾。要是是高一高二的話，可以去上上市裡的奧賽培訓班。當然，在競賽之前學校一般都是會組織大學里的老師來給同學做講座的。參考書的話建議你買高等教育出版社的有機化學，無機化學，分析化學。這三本書是很厚的，但是一定要看。全是基礎知識！上培訓班時老師基本上就是以次為藍本的。當然了只看這些是肯定不夠的。還要自己去書店找找專門考化學競賽的書。那上面基本上就是以題目為基礎來介紹的，也是很重要的！例如金牌之路等等。最後還要去找歷年全國初賽的題目練練。
化學競賽：
第一輪：分區預賽（過了就可以拿獎了，至少是省三）
第二輪：分區復賽（選一批人去考全國初賽）
第三輪：全國初賽（決定賽區省一等獎，前5人可去全國決賽）
第四輪：全國決賽（全國共160人左右，分出全國一二三等獎，其中一等獎 40人，基本上可以報送清華北大之類名校）
最後：國際決賽（ICHO)
第一輪在市內學校考，第二三輪在省會高校，第四輪基本上在全國的名校考，08年是在南京大學。ICHO當然就在外國了。。。。。。
不知道lz是哪裡的。你們那裡省一等獎要是能高考加分的話，我覺得搞搞化學競賽還是比較值得的。要是沒有加分的話，本人覺得就沒什麼必要了。要是走高考這條路的話，還不如上課好好聽聽。高考多考幾分才是王道。競賽這種東西最好不要強求。我那一屆就有不少人搞競賽。本人也搞的，呵呵。有的人有心栽花花不開，有人卻無心插柳柳成蔭。當然了，我不是說隨便搞搞就能拿省一。肯定是要下功夫的！雖然說競賽這東西對課程的學習有幫助，但是畢竟是大學的東西，高考基本上是不會考的。也有不少人競賽取得了驕人的成績，但是高考卻發揮失常，也許這跟用競賽的思維來高考也有一定的關系吧。LZ最好好好考慮之後再做決定。也祝你成功！