計算化學如何比較酸性的強弱

❶ 高中化學怎麼比較物質酸性大小

質酸性大小比較
由強到弱依次為：高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸（以上為強酸，了解即可，大學涉及強弱排序），草酸（乙二酸），亞硫酸，磷酸，丙酮酸，亞硝酸（以上五種為中強酸），檸檬酸，氫氟酸，蘋果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，苯酚(也叫石炭酸)，氫硫酸，次氯酸，硼酸，硅酸（其餘為弱酸或極弱酸）

再者，根據PH值判斷，根據氫離子濃度

❷ 如何判斷酸鹼性的強弱

判斷酸性強弱：
1.含氧酸：N＝m-n.m為分子中氧原子的個數，n為羥基個數（應該學過有機的吧）
N＝0：極弱酸 如：HClO
N＝1：弱酸 如：H2CO3
N＝2：強酸 如：H2SO4
N＝3：極強酸 如：HClO4
2.無氧酸（非金屬的氫化物）：就看與H相連的元素束縛H+能力的大小
就可以解決問題了
判斷鹼性強弱：
1.對於金屬氫氧化合物，簡單來說跟金屬離子的半徑和電荷有關
因為金屬氫氧化合物可以看成金屬陽離子與氫氧根離子結合，
金屬離子的半徑越大，電荷越少，越容易與氫氧根分開（即作用力越小，用庫侖公式可以理解），鹼性越強
2.對於非金屬氫化物，也可以看成是該非金屬氫化物與H＋結合能力，也用庫侖公式理解
最後歸納一下
對於含氧酸用N去判斷
對於非金屬的氫化物的酸性強弱記住兩條：
I: NH3<H2O<HF
II: HF<HCl<HBr<HI
判斷鹼性：
LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH
KOH>Ca(OH)2
NH3>PH3>AsH3

❸ 如何判斷酸性強弱

分子中含有吸電子的誘導效應會是酸性增強，吸電子基越多，吸電子能力越強，吸電子基離酸性基團越近，酸性越強，反之酸性越弱。

可根據非金屬性活動順序，非金屬性越強，所形成的最高價含氧酸酸性越強，對於同主族元素形成的與氫的結合物的水溶液酸性，該非金屬元素非金屬性越弱，酸性越強如：HI＞HBr＞HCl＞HF H2S＞H2O，其判斷的實質都是看該物質失去質子(氫核)的能力。

(3)計算化學如何比較酸性的強弱擴展閱讀：

注意事項：

中心元素的原子半徑越大，非金屬性越弱，對氫原子的吸引能力就越弱，酸就越容易電離出氫離子，酸性越強。

相同化合價的不同元素作中心原子，中心原子的原子半徑越小，非金屬性越強，其酸性越強。

酸分子中不與氫原子相連的氧原子數目越多，酸性越強。美國化學家鮑林從實驗中總結出一條經驗規律，把含氧酸用通式表示為(HO)mROn,其中n為非羥基氧原子(即不與氫相連的氧原子)的數目，n越大，酸性越強。

❹ 如何比較酸性強弱

酸性：H2C2O4>H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3>HCN
其實，掌握以下幾組就可以了：
強酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI
中強酸：H2SO3、H3PO4
弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、H2SiO3
其中CH3COOH>H2CO3>HClO,H2CO3>H2SiO3必須知道!
HClO4>H2SO4>HCl>HNO3
事實上強酸（Ka=1）在水中的酸性是一樣的，因為它們的H+都變成H3O+，無法比較誰的H+更多，這種稱為「拉平效應」，水是拉平溶劑，將所有強酸的酸性拉平。
比較強酸的酸性，可以用分辨試劑純乙酸（冰醋酸，HAc），具有分辨效應。強酸可以與純乙酸形成H2Ac+，形成的量是不一樣的，酸性越強形成的H2Ac+越多，實驗表明形成H2Ac+的量是：HClO4>H2SO4>HCl>HNO3，所以酸性強度是HClO4>H2SO4>HCl>HNO3。
HI>HBr>HCl
與電負性有關。電負性是指某元素吸引陽離子的能力，顯然電負性是F>Cl>Br>I。電負性越強，吸引氫離子的能力就越強，釋放氫離子的能力就越弱，酸性就越弱，所以HI>HBr>HCl>HF（其實這是高中常識）。
HCl04>H2SO4>HI
硫酸是最強二元酸，它的酸性要強於氫碘酸。而高氯酸因為有三個氧原子在氯旁邊，空間位阻使另外一個羥基（-OH）中的氧的電負性大為削弱，氫就極容易電離，形成極強的酸性。
所以
HClO4>H2SO4>HI>HBr>HCl>HNO3

❺ 化學的物質性質比較中，怎麼看酸性強弱和鹼性強弱

你好，金屬性越強鹼性越強。非金屬性越強，理論上對應最高價的酸性氧化物的酸的酸性越強。
酸性;
1.可根據非金屬性活動順序;非金屬性越強,所形成的最高價含氧酸酸性越強.對於同主族元素形成的
與氫的結合物的水溶液酸性,該非金屬元素非金屬性越弱
酸性越強如:HI＞HBr＞HCl＞HF H2S＞H2O
其判斷的實質都是看該物質失去質子(氫核)的能力
2.單純判斷兩種酸的相對強弱可有幾種辦法;⑴利用強酸制弱酸原理⑵保證該酸元數與濃度乘積相等的情況下測量溶液的pH值,誰小誰的酸性強！⑶還有一種我自認為不太好的方法:用和金屬的反應或其他酸的通性反應的劇烈程度來判斷,因為它很不好操作,只在答題時有點用.
這里有常用的弱酸酸性強弱順序;磷酸＞亞硫酸＞醋酸＞碳酸＞氫硫酸,其中磷酸和亞硫酸屬於中強酸,作題時注意
鹼性強弱的判斷也可以用與酸性類似方法判斷

❻ 如何比較酸性強弱

酸性強弱在化學上用pH表示，就是一定體積的溶液中氫離子的濃度大小，濃度越大，酸性越強，濃度越小，酸性越弱。也可以用氫離子的摩爾濃度表示，單位是mol/ml，表示每毫升溶液中氫離子的摩爾濃度。

❼ 如何判斷物質的酸性強弱和鹼性強弱

1、判斷酸性強弱：

（1）、不同元素的最高價含氧酸，成酸元素的非金屬性越強，則酸性越強；

（2）、同種元素的不同價態含氧酸,元素的化合價越高，酸性越強；

（3）、同一主族元素，核電荷數越多，原子半徑越大，氫化物酸性越強；

2、判斷鹼性強弱：元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強。

(7)計算化學如何比較酸性的強弱擴展閱讀：

1、食物的酸鹼性不是取決於味覺，而是取決於在人體消化分解後所剩的元素性質；

2、屬於金屬元素的Na、K、Ca、Mg等，在人體內氧化生成鹼性氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等。含有這些金屬陽離子較多的食品，在生理上稱為鹼性食品；

3、大部分蔬菜、水果、豆類及其製品、牛乳等都屬於鹼性食品；

4、大部分的肉、魚、禽、蛋等動物食品中含有豐富的含硫蛋白質，而作主食的米、面及其製品中含磷較多，所以它們均屬於酸性食品。

❽ 如何比較酸性強弱

無機酸只能在同周期或同主族進行比較，才有意義。
1.同周期，第二周期從b，c，n原子半徑遞減，這樣最高價含氧酸酸性
h3bo3(極弱酸)<h2co3（弱酸）<hno3（強酸）
再如：第三周期從si，p，s,cl原子半徑遞減，這樣最高價含氧酸酸性
h2sio3(極弱酸)<h3po4(中強酸)<h2so4(強酸)<hclo4(最強酸)
2.同主族：第五主族從n，p，as，sd，bi半徑遞增，酸性減弱（hno3>h3po4>h3aso4>hsdo3>hbio3）
第7主族從cl，br，i原子半徑遞增，酸性減弱
（hclo4(最強酸)>hbro4（強酸）>hio4（中強酸））

❾ 高二化學，如何通過PH判斷酸性強弱

pH，其概念我「稀溶液中氫離子濃度的負常用對數」
就你所說，0.1mol/L的酸pH為1說明它是強酸，僅僅限於一元酸。
所以，用pH來衡量酸的強弱，最准確的是看其溶液的氫離子濃度。
強酸和弱酸的區分，在於其水溶液的電離度，就是指該酸在水中是否完全電離。
以鹽酸為例，0.1molHCl在1L水中完全電離出0.1molH+，所以它是強酸，換算為pH值，就是-log（10負一次方）=1，這就是你所說的「0.1mol
L的該酸PH為1能夠說明它是強酸」。
但是以硫酸為例，1L0.1mol/L的硫酸溶液，在中學階段認為電離出0.2molH+，計算pH=-log（2*10負一次方）就不為1了。
而且pH僅限於稀溶液。所以希望你早日正確衡量強弱酸。當然，鹼的計算也一樣。
謝謝。