有機化學中的狀態函數有哪些

㈠ 狀態函數

熱力學體系的性質是隨體系狀態的變化而變化的，體系的這些性質又稱為狀態函數。用以描述地球化學體系的狀態函數主要有自由能（G）、功函（F）、內能（U）、焓（H）、熵（S）、溫度（T）、壓力（P）、體積（V）、化學位（μ）。

由式（4.1），對於封閉體系，第一、第二定律的結合式可表述為：

dU＝TdS－PdV （4.3）

式（4.3）稱為第一和第二定律的聯合形式，它適用於封閉體系的可逆過程。此式中包括了描述體系熱力學性質的所有主要變數 P，V，T，U，S。其他熱力學變數，如焓（H）、功函（F）和自由能（G）都可以由它們推演而得，它們的表達式的微分形式分別為：

焓（H）： dH＝TdS－VdP （4.4）

功函（F）： dF＝－SdT－PdV （4.5）

自由能（G）： dG＝－SdT＋VdP （4.6）

對於多相多組分體系，上述表達式中還應加入化學位的貢獻：

地球化學原理與應用

地球化學原理與應用

地球化學原理與應用

地球化學原理與應用

不同類型變數表徵的特徵函數用於處理不同條件下的熱力學問題。地球化學研究中主要涉及T和P及與化學位有關的組分活度a_i為變數的熱力學問題，因而自由能G在地球化學熱力學中具有重要地位。

㈡ 化學中什麼叫狀態函數,T,Q,P,U這四個函數哪個是狀態函數,為什麼

就是只隨狀態改變而改變的量 不遂過程不同而改變的量 T,Q,P,U這幾個能不能說清楚點是什麼意義 能表示很多東西的

㈢ 物理化學中哪些屬於狀態函數，哪些是過程函數

狀態函數：內能U，焓H，熵S,吉布斯自由能G,亥姆霍茲函數A
過程函數：功W，熱量Q

㈣ 什麼是狀態函數

當系統的狀態發生改變時，它的一系列性質也隨著改變，改變的量，只取決於初態和終態，而與變化時所經歷的途徑無關。在熱力學中，把具有這種特性的物理量叫作狀態函數。狀態函數是指表徵體系特性的宏觀性質，多數指具有能量量綱的熱力學函數（如內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。

擴展回答

狀態函數按其性質可分為兩類：

1、一類是容量性質（又稱廣度性質）。在一定條件下，這類性質的量只與體系中所含物質的量成正比關系，具有加和性。如質量、體積、內能等。

2、另一類是強度性質，其量值與系統中物質的量無關，不具有加和性，僅決定於系統本身的特性。如密度、溫度等。

狀態函數特點：

1、狀態函數的變化值只取決於系統的始態和終態，與中間變化過程無關；並非所有的狀態函數都是獨立的，有些是相互關聯、相互制約的。

2、狀態函數的微變dX為全微分。全微分的積分與積分路徑無關。利用這兩個特徵，可判斷某函數是否為狀態函數。

3、具有單值性。

4、狀態函數的集合（和、差、積、商）也是狀態函數。

㈤ 化學中什麼叫狀態函數什麼叫狀態

熱力學不能指出最少需要指定哪幾個性質，系統才處於定態。但廣泛的實驗事實證明：對於沒有化學變化、只含有一種物質的均相封閉系統，一般來說只要指定兩個強度性質，其他的強度性質也就隨之而定了。如果再知道了系統的總量，則廣度性質也就定了。例如從摩爾體積和系統的物質的量，就可以算出系統的總體積。在熱力學中把用以描述系統狀態的參數稱為狀態參數（state
parameter）
-----物理化學（第五版）
高等教育出版社
簡單來說狀態就是當溫度、體積、壓強等物理量定了後系統所處的一種狀態，而狀態函數就是決定系統狀態的函數

㈥ 化學中什麼叫狀態函數，T，Q，P，U這四個函數哪個是狀態函數，為什麼

狀態函數的定義就是只和系統當時的狀態有關，與它所經歷的過程無關的描述一個系統某個狀態的函數。
T，P是狀態函數，它和一個系統之前經歷的路徑無關，是描述一個狀態的，比如現在的溫度是273.15K，和它是有100K變到273.15K，還是200K變到273.15K無關，現在這個狀態就是273.15K
而Q和U不是狀態函數，因為無法測量出一個系統的Q和U，只能通過一個狀態到另一個狀態，它們的變化量得到一個值，那麼這個值肯定就和它經歷的路徑有關系。
剛復習完物化，一點淺見。

㈦ 大學常見的狀態函數

大學中狀態函數有哪些
2020-11-20 20:15:08
1.大學化學 當系統的什麼確定時,各狀態函數皆有確定值
狀態函數：表徵和確定體系狀態的宏觀性質。

在求各種熱力學函數時，通常需要作路徑積分（pathintegral），若積分結果與路徑無關，該函數稱為狀態函數，否則即稱為非狀態函數o例如：溫度、壓力、體積、密度、能量、形態等，還有熱力學函數：U、H、G、S等。狀態函數的特徵：狀態函數的變化值只取決於系統的始態和終態，與中間變化過程無關。

並非所有的狀態函數都是獨立的，有些是相互關聯、相互制約的。例如：P、V、T、n四個只有三個是獨立的。

有些狀態函數，如V和n，所表示的體系的性質具有加和性，稱體系的量度性質或廣延性質。有些狀態函數如P和T等，所表示的性質不具有加和性，稱體系的強度性質。

態函數熱力學函數（熱力學參數）是描述處於平衡態的熱力學系統的宏觀物理量。處於平衡態的熱力學系統，各宏觀物理量具有確定的值，並且這些物理量僅由系統所處的狀態所決定，與達到平衡態的過程無關，所以也被稱之為狀態函數。

熱力學函數有時候也被稱作熱力學勢，但「熱力學勢」的時候是特指下面提到的四個具有能量量綱的熱力學函數。系統的熱力學函數一般存在一定的相互依存關系，可以任意選取其中的獨立變數，而把其他的量看作它們的函數。

熱力學函數只間的依存關系具有普適性。簡單系統的的熱力學函數簡單熱力學系統一般具有以下熱力學函數，可以任意選區其中兩個作為獨立變數：.體積.壓強.溫度.熵.內能.焓.吉布斯自由能.亥姆霍茨自由能熱力學勢上面給出的熱力學函數中，後四個具有能量的量綱，單位都為焦耳，這四個量通常稱為熱力學勢。

內能U有時也用E表示亥姆霍茨自由能A=U−TS也常用F表示焓H=U+PV吉布斯自由能G=U+PV−TS其中，T=溫度，S=熵，P=壓強，V=體積分別選取T,S,P,V中的兩個為自變數，它們的微分表達式為：dU=TdS-PdVdF=-SdT-PdVdH=TdS+VdPdG=-SdT+VdP通過對以上微分表達式求偏導，可以得到T,S,P,V四個變數的偏導數間的「麥氏關系」。

2.什麼是狀態函數
狀態函數，即指表徵體系特性的宏觀性質，多數指具有能量量綱的熱力學函數（如內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。主要應用於工程領域。

狀態函數只對平衡狀態的體系有確定值，其變化值只取決於系統的始態和終態。另外，狀態函數之間相互關聯、相互制約。

狀態函數按其性質可分為兩類，即廣度性質和強度性質，其區別在於是否與物質的量有關。

體系的一切宏觀性質包括物理性質和化學性質的綜合稱為狀態。一個確定的體系具有一定的狀態。描述體系狀態的宏觀物理量稱為狀態性質或熱力學性質。它是體系的屬性，同一體系的各個狀態性質之間是相互關聯和制約的，通常可用連續函數來表達。

其中某幾個性質確定以後，其他所有的性質隨之而確定。所以要描述一個體系的狀態，沒有必要把所有的性質都加以說明。

例如，對於理想氣體，可以把描述狀態性質的等式V=nRT/P用V=f(n,T,P)函數關系來表示。我們把n,T,p這類作為描述狀態性質所需的最少獨立變數稱為狀態變數，而把V這類依賴其他狀態變數的狀態性質稱為狀態函數。

㈧ 化學中狀態和狀態函數的區別

1.化學中狀態函數是指表徵體系特性的宏觀性質，多數指具有能量量綱的熱力學函數(如內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能)。狀態函數只對平衡狀態的體系有確定值，其變化值只取決於系統的始態和終態。另外，狀態函數之間相互關聯、相互制約。狀態函數按其性質可分為兩類，即廣度性質和強度性質，其區別在於是否與物質的量有關。 2. 事物表現出來的形態比如：固態、液態、氣態、等離子態、玻愛凝聚、態費米子、凝聚態、中子態、超導態、超流態、超固態。

㈨ 化學中什麼叫狀態函數，T，Q，P，U這四個函數哪個是狀態函數，為什麼

就是只隨狀態改變而改變的量 不遂過程不同而改變的量 T，Q，P，U這幾個能不能說清楚點是什麼意義 能表示很多東西的

㈩ 化學中什麼叫狀態函數什麼叫狀態

在一定的條件下，系統的性質不再隨時間而變化，其狀態就是確定的，系統狀態的一系列表徵系統的物理量被稱為狀態函數。狀態函數，即指表徵體系特性的宏觀性質，多數指具有能量量綱的熱力學函數（如內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。主要應用於工程領域。

環境中化學物質的原子狀態和分子的結構、元索和各種化 學物種存在的形式叫狀態。

(10)有機化學中的狀態函數有哪些擴展閱讀

狀態函數特徵

1、狀態函數的變化值只取決於系統的始態和終態，與中間變化過程無關；並非所有的狀態函數都是獨立的，有些是相互關聯、相互制約的。

例如：對於普通的 溫度-體積 熱力學體系，p（壓強）、V（體積）、T（溫度）、n（物質的量）四個只有三個是獨立的，p與V相互之間常有狀態方程f(p,V)=0相關聯（如理想氣體中pV=nRT）。

2、狀態函數的微變dX為全微分。全微分的積分與積分路徑無關。利用這兩個特徵，可判斷某函數是否為狀態函數。

3、具有單值性。

4、狀態函數的集合（和、差、積、商）也是狀態函數。