能與鈉發生化學變化的物質有哪些

① 鈉都能和什麼物質發生反應最好要有化學方

鈉都能和什麼物質發生反應最好要有化學
鈉是活波金屬可以和很多元素形成化合物，
鈉跟氧氣的反應 在常溫時： 4Na＋O2＝2Na2O （白色固體） 在點燃時 2Na＋O2=Na2O2 (淡黃色粉末) ★鈉在空氣中點燃時,迅速熔化為一個閃亮的小球,發出黃色火焰,生成的過氧化鈉比氧化鈉穩定,氧化鈉可以和氧氣化合成為過氧化鈉,化學方程式為：2Na2O+O2=2Na2O2；2Na+Cl2=點燃＝2NaCl；2Na+Br2=2NaBr；
2.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應,生成相應的化合物,如 2Na+Cl2＝2NaCl 2Na＋S＝Na2S(硫化鈉)（鈉與硫化合時研磨會發生爆炸）
3.鈉跟水的反應 在燒杯中加一些水,滴入幾滴酚酞溶液,然後把一小塊鈉放入水中. 觀察到的現象及由現象得出的結論有： a、鈉浮在水面上（鈉的密度比水小） b、鈉在水面上四處游動（有氣體生成） c、鈉熔成一個閃亮的小球（鈉與水反應放出熱量,鈉的熔點低） 鈉單質與水的反應d、發出嘶嘶的響聲（生成了氣體） e、事先滴有酚酞試液的水變紅（有鹼生成） 反應方程式 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ★鈉由於此反應劇烈,能引起氫氣燃燒,所以鈉失火不能用水撲救,必須用乾燥沙土來滅火.鈉具有很強的還原性,可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來.由於鈉極易與水反應,所以不能用鈉把居於金屬活動性順序鈉之後的金屬從其鹽溶液中置換出來
4、鈉與酸溶液反應 鈉與酸溶液的反應涉及到鈉的量,如果鈉少量,只能與酸反應,如鈉與鹽酸的反應： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 如果鈉過量,則優先與酸反應,然後再與酸溶液中的水反應,方程式:2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 。
2Na+2HCl=2NaCl+H2 ↑；H2SO4+2Na=Na2SO4+H2↑； H2SO3+2Na=Na2SO3+H2↑；2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2↑；
5、鈉與鹽反應
（1）與鹽溶液反應 將鈉投入鹽溶液中,鈉先會和溶液中的水反應,生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應則繼續反應. 如將鈉投入硫酸銅溶液中： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
（2）與熔融鹽反應 這類反應多數為置換反應,常見於金屬冶煉工業中,如 ：4Na+TiCl4=4NaCl+Ti（條件為高溫） Na+KCl=K+NaCl（條件為高溫） ★鈉與熔融鹽反應不能證明金屬活動性的強弱
6、鈉與有機物反應 鈉還能與某些有機物反應,如鈉與乙醇反應： 2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物為氫氣和乙醇鈉）

② 鈉都能和什麼物質發生反應

2Na+2H2O=2NaOH+H2 鈉可以和水反應生成氫氧化鈉和氫氣
4Na+O2=2Na2O 鈉直接暴露在空氣中與氧氣可以反應生成氧化鈉
2Na+O2=Na2O2 鈉在空氣中點燃（注意等號上面有條件是點燃）生成過氧化鈉
鈉還可以跟酸反應

③ 能和鈉反應的有機物有哪些

有醇，酚，羧酸，醇可以和Na反應，產物醇鈉，放出氫氣。羧酸可以和Na反應，產物羧酸鈉，放出氫氣。酚可以和Na反應，產物酚鈉，放出氫氣。

鈉屬銀白色立方體結構金屬，質軟而輕可用小刀切割，密度比水小，為0.97g/cm3，熔點97.81℃，沸點882.9℃。

新切面有銀白色光澤，在空氣中氧化轉變為暗灰色，具有抗腐蝕性。鈉是熱和電的良導體，具有較好的導磁性，鉀鈉合金（液態）是核反應堆導熱劑。

鈉單質還具有良好的延展性，硬度也低，能夠溶於汞和液態氨，溶於液氨形成藍色溶液。在-20℃時變硬。

(3)能與鈉發生化學變化的物質有哪些擴展閱讀

鈉的生理作用：

1、鈉是細胞外液中帶正電的主要離子，參與水的代謝，保證體內水的平衡，調節體內水分與滲透壓。

2、維持體內酸和鹼的平衡。

3、是胰液、膽汁、汗和淚水的組成成分。

4、鈉對ATP(腺嘌呤核苷三磷酸)的生產和利用、肌肉運動、心血管功能、能量代謝都有關系，此外，糖代謝、氧的利用也需有鈉的參與。

5、維持血壓正常。

6、增強神經肌肉興奮性。

④ 有機物中哪些物質能與鈉反應

1.
能與Na或K反應放出H2
的官能團有：醇羥基、酚羥基、羧基、磺酸基等。
2.
能與
Na2CO3
溶液反應的官能團有：酚羥基、羧基、磺酸基等。
3.
能與NaHCO3溶液反應的官能團有：羧基、磺酸基等。
4.
能與NaOH溶液發生反應的官能團有：酚羥基、羧基、磺酸基、酯基、C-X鍵等。
5.
能與H2發生加成反應（即能被還原）的官能團有：碳碳雙鍵、碳碳叄鍵、醛基、酮羰基、苯環等。
6.
不易與
H2
發生加成反應的官能團有：羧基、酯基等。
7.
能被氧化（具有還原性，可燃性除外）的官能團有

⑤ 鈉的化學反應有哪些

化學反應鈉及其化合物鈉單質：1）鈉與非金屬反應
1.
Na+O2==2Na2O
2Na+O2==(加熱）=N2O2
2.
Na+S==N2S
NA+Cl2==（點燃）=NaCl
3.
2Na+2H2O==2NaOH+H2（標氣）
2）
鈉與酸反應（Na與酸液反應時，因為酸中電離出的氫離子濃度遠大於水所電離的，所以Na直接與酸電離出的氫離子反應）
2Na+2HCl==2NaCl+H2(標氣）
3）鈉與鹽溶液反應（鈉與鹽溶液反應，並不是像初中所學的置換反應那樣直接發生，而是鈉與水先反應，生成的氫氧化鈉如果與鹽符合復分解反應發生的條件的話再反應，典例是鈉與硫酸銅的反應）
2Na+2H2O==2NaOH+H2(標氣）
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2(沉澱）+Na2SO4
總：2NA+2H2O+CuSO4==Na2SO4+H2(標氣）+Cu(OH)2（標沉澱）
氧化鈉，過氧化鈉，與水，二氧化碳，酸的反應：1）與水Na2O+H2O==2NaOH
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2（標氣）2）與酸Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2(標氣）
3）與二氧化碳Na2O+CO2==Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O24)轉化2Na2O+O2==(加熱）=2Na2O2
Na2O2+2Na==（加熱）=2Na2O

⑥ 鈉能與哪些物質反應現像和方程式

1.鈉跟氧氣的反應 在常溫時 4Na＋O2＝2Na2O （白色固體） 在點燃時 2Na＋O2=Na2O2 (淡黃色粉末) ★鈉在空氣中點燃時,迅速熔化為一個閃亮的小球,發出黃色火焰,生成的過氧化鈉比氧化鈉穩定,氧化鈉可以和氧氣化合成為過氧化鈉,化學方程式為：2Na2O+O2=2Na2O2 2.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應,生成相應的化合物,如 2Na+Cl2＝2NaCl 2Na＋S＝Na2S(硫化鈉)（鈉與硫化合時研磨會發生爆炸） 3.鈉跟水的反應 在燒杯中加一些水,滴入幾滴酚酞溶液,然後把一小塊鈉放入水中. 觀察到的現象及由現象得出的結論有： 1、鈉浮在水面上（鈉的密度比水小） 2、鈉在水面上四處游動（有氣體生成） 3、鈉熔成一個閃亮的小球（鈉與水反應放出熱量,鈉的熔點低） 鈉單質與水的反應4、發出嘶嘶的響聲（生成了氣體） 5、事先滴有酚酞試液的水變紅（有鹼生成） 反應方程式 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ★鈉由於此反應劇烈,能引起氫氣燃燒,所以鈉失火不能用水撲救,必須用乾燥沙土來滅火.鈉具有很強的還原性,可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來.由於鈉極易與水反應,所以不能用鈉把居於金屬活動性順序鈉之後的金屬從其鹽溶液中置換出來. 4、鈉與酸溶液反應 鈉與酸溶液的反應涉及到鈉的量,如果鈉少量,只能與酸反應,如鈉與鹽酸的反應： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 如果鈉過量,則優先與酸反應,然後再與酸溶液中的水反應,方程式見3 5、鈉與鹽反應 （1）與鹽溶液反應 將鈉投入鹽溶液中,鈉先會和溶液中的水反應,生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應則繼續反應. 如將鈉投入硫酸銅溶液中： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ （2）與熔融鹽反應 這類反應多數為置換反應,常見於金屬冶煉工業中,如 4Na+TiCl4=4NaCl+Ti（條件為高溫） Na+KCl=K+NaCl（條件為高溫） ★鈉與熔融鹽反應不能證明金屬活動性的強弱 6、鈉與有機物反應 鈉還能與某些有機物反應,如鈉與乙醇反應： 2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物為氫氣和乙醇鈉）

⑦ 高中所學的有機化學中，哪些有機物可以和金屬鈉反應

官能團裡面含有：
羥基---oh，羧基----cooh，酚羥基(與苯環直接相連的羥基)都能與金屬na反應
因此只要含有上述官能團的物質都能與na發生反應。(可以是醇，有機酸等物質)這些是能與鈉反應的，不能與鈉反應的有機物就不會含有上述官能團。
如有疑問請再hi我，滿意請採納，謝謝

⑧ 鈉的化學變化有

與氧氣的反應在常溫時：4Na+O2==2Na2O (氧化鈉，由於衍射顯得有點灰色)
在點燃時：2Na+O2=點燃=Na2O2 (淡黃色粉末) 並發生：Na+O2=點燃=NaO2(超氧化鈉)
鈉在空氣中點燃時，迅速熔化為一個閃亮的小球，發出黃色火焰，生成過氧化鈉（Na2O2）和少量超氧化鈉（NaO2）淡黃色的煙。過氧化鈉比氧化鈉穩定，氧化鈉可以和氧氣加熱時化合成為過氧化鈉，化學方程式為：2Na2O+O2=△=2Na2O2
與非金屬的反應
2.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應，生成相應的化合物（以下反應常溫下均反應），如
2Na+Cl2==2NaCl （放出大量熱，生成大量白煙）
2Na+S==Na2S(硫化鈉)（鈉與硫研磨會發生爆炸）
2Na+Br2==2NaBr(溴化鈉）（溴化鈉可以用作鎮靜劑）
與水的反應
在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然後把一小塊鈉放入水中。為了安全應在燒杯上加蓋玻璃片。
觀察到的現象及由現象得出的結論有：
1、鈉浮在水面上（鈉的密度比水小）
2．鈉熔成一個閃亮的小球（鈉與水反應放出熱量，鈉的熔點低）
3．鈉在水面上四處游動（有氣體生成）
4．發出嘶嘶的響聲（生成了氣體，反應劇烈）
5．事先滴有酚酞試液的水變紅（有鹼生成）
反應方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
鈉由於能跟水劇烈反應，能引起氫氣燃燒甚至爆炸，所以鈉失火決不能用水或泡沫滅火器撲救，必須用乾燥沙土來滅火。鈉具有很強的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由於鈉極易與水反應，所以不能用鈉把居於金屬活動性順序鈉之後的金屬從其鹽的水溶液中置換出來，而是先和水反應生成氫氧化鈉，再由氫氧化鈉與鹽反應。但在高溫下，利用反應平衡原理，可以用金屬鈉來制鉀、銣、銫
與酸溶液反應
鈉與水反應本質是和水中氫離子的反應，所以鈉與鹽酸反應，不是先和水反應，
鈉與酸溶液的反應涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應，如鈉與鹽酸的反應：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
如果鈉過量，則優先與酸反應，然後再與酸溶液中的水反應。
注意：鈉和酸反應十分劇烈，極易產生爆炸，在試驗中應注意鈉的量和酸的濃度。
與鹽反應
（1）與鹽的水溶液反應
將鈉投入鹽的水溶液中，鈉先會和溶液中的水反應，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應則繼續反應。
如將鈉投入硫酸銅溶液中：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
（2）高溫下的置換反應
這類反應多數為置換反應，常見於金屬冶煉工業中，如
4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（條件為高溫且需要氬氣做保護氣）
Na+KCl=高溫=K(g)+NaCl
★鈉與熔融鹽反應不能證明金屬活動性的強弱
與有機物反應
鈉還能與某些有機物反應，如鈉與乙醇反應：
2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2↑（生成物為氫氣和乙醇鈉）
有關化學方程式
(1)與非金屬單質: 2Na+H2=高溫=2NaH
4Na+O2=2Na2O (白色固體)
2Na+O2=點燃=Na2O2 (淡黃色粉末)
Na+O2=點燃=NaO2(超氧化鈉)
(2)與金屬單質反應
4Na+9Pb=加熱=Na4Pb9
Na+Tl=加熱=NaTl
(3)與水:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(4)與酸： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
(5)與鹼; 不反應(與鹼溶液反應)
先遇水反應
(6)與鹽; ①4Na+TiCl4=高溫=4NaCl+Ti
6Na+2NaNO2=高溫=N2↑+4Na2O
Na+KCl=高溫=K(g)+NaCl
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
(7)與氧化物： 4Na+CO2=點燃=2Na2O+C

⑨ 有機化學中，分別能和鈉，氫氧化鈉，碳酸鈉，碳酸氫鈉反應的有什麼要全，謝謝！！

1、鈉：帶官能團羥基和羧基的化合物。

2、氫氧化鈉：帶官能團羥基、羧基、酯基、含鹵代基的化合物。

3、碳酸鈉：羧酸和酚。

4、碳酸氫鈉：帶有官能團羧基的化合物。

含碳化合物被稱為有機化合物是因為以往的化學家們認為含碳物質一定要由生物（有機體）才能製造。

(9)能與鈉發生化學變化的物質有哪些擴展閱讀：

羥基的化學反應：

1、還原性：可被氧化成醛或酮或羧酸。

2、弱鹼性：酚羥基與氫氧化鈉反應生成酚鈉。雖然呈偏酸性，但很多含羥基有機物的水溶液酸性比水更弱。如甲醇、乙醇等。

3、可發生消去反應：如乙醇脫水生成乙烯。

4、可發生置換反應：醇羥基與金屬鈉反應置換了羥基中的氫原子，生成了氫氣。

5、可發生取代反應：分子間脫水成醚（R-O-R」）R與R「為烴基。

⑩ 鈉與各種物質發生化學反應的產物

在常溫時:4Na+O2=2Na2O （白色粉末） 在點燃時:2Na+O2=△=Na2O2 (淡黃色粉末) ★鈉在空氣中點燃時，迅速熔化為一個閃亮的小球，發出黃色火焰，生成過氧化鈉（Na2O2）和少量超氧化鈉（Na2O4）淡黃色的煙。過氧化鈉比氧化鈉穩定，氧化鈉可以和氧氣加熱時化合成為過氧化鈉，化學方程式為:2Na2O+O2=△=2Na2O2
跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應
2.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應，生成相應的化合物（以下反應常溫下均反應），如 2Na+Cl2=2NaCl （放出大量熱，生成大量白煙） 2Na+S=Na2S(硫化鈉)（鈉與硫研磨會發生爆炸） 2Na+Br2=2NaBr(溴化鈉）（溴化鈉可以用作鎮靜劑）
跟水的反應
在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然後把一小塊鈉放入水中。為了安全應在燒杯上加蓋玻璃片。 觀察到的現象及由現象得出的結論有： 1、鈉浮在水面上（鈉的密度比水小） 2、鈉熔成一個閃亮的小球（鈉與水反應放出熱量，鈉的熔點低） 3、鈉在水面上四處游動（有氣體生成） 鈉單質與水的反應
4、發出嘶嘶的響聲（生成了氣體，反應劇烈） 鈉與酸溶液的反應涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應，如鈉與鹽酸的反應： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
將鈉投入鹽溶液中，鈉先會和溶液中的水反應，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應則繼續反應。 如將鈉投入硫酸銅溶液中： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
⑴與非金屬單質: 2Na+H2=高溫=2NaH 4Na+O2=2Na2O （白色固體） 2Na+O2=點燃=Na2O2 (淡黃色粉末) ⑵與金屬單質反應 4Na+9Pb=加熱=Na4Pb9 Na+Tl=加熱=NaTl ⑶與水: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑷與酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ⑸與鹼; 不反應(與鹼溶液反應) ⑹與鹽; ①4Na+TiCl4=高溫=4NaCl+Ti 6Na+2NaNo2=高溫=N2↑+4Na2O Na+KCl=高溫=K↑+NaCl ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O ⑺與氧化物: 4Na+CO2=點燃=2Na2O+C↓.希望幫到你，