化學濃度熵怎麼算

1. 濃度熵怎麼算

1、濃度商的表達方式中按熱力學要求是：
氣體要用分壓表示
溶液要用濃度表示
純固體,純液體用1表示.
2、如果是溶液,而其溶液濃度為0,則直接代入0即可,如果是氣體,且分壓為0,也是直接代入,如果是純固體,純液體,在表達式中是1,即不出現在濃度商的表達式中.

2. 怎麼理解化學平衡常數K與濃度商Q的關系

理解如下：

在同一反應中，同一溫度下，濃度熵存在於反應的任意時刻，且隨時會變化；化學平衡常數是固定的。所以濃度熵與化學平衡常數的具體關系為：

當濃度熵等於化學平衡常數時，系統處於平衡狀態；當濃度熵大於化學平衡常數時，平衡向逆反應方向移動；當濃度熵小於化學平衡常數時，平衡向正反應方向移動。

簡介：

化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不考慮反應物起始濃度大小，最後都達到平衡。

這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。

3. 高中化學高手進

舉個例子：醋酸電離：HAc=H+ +Ac-
濃度商就是c（H+）*c（Ac-）/c（HAc）,本身平衡時濃度商和Ka是相等的，當加入水稀釋時，對於HAc，H+和Ac-來說，稀釋的是相通倍數（他們都在一個溶液體系裡）但是算式的分子部分是兩種離子的濃度乘積，他們本身濃度就小，再乘積的話會更小，所以濃度商就會變小，平衡就會右移增大這兩種離子的濃度來達到平衡

4. 濃度熵與什麼有關

濃度熵與體系中反應前後物質的量的變化值有關。任意時刻生成物濃度冪的乘積比反應物濃度冪的乘積。用Qc表示。平衡時刻的Qc就等於平衡常數。Qc＜K,平衡正移．Qc=K,平衡狀態．Qc>K,平衡逆移。

溫度一定時，當濃度熵大於平衡常數時，反應只有向逆反應方向移動，生成物濃度才會下降，反應物濃度才會增大，濃度熵才會等於平衡常數！簡單說可由K計算△G，確定自發性。

熵變關系

對於孤立體系而言，在其中發生的任何反應變化必然是自發的。熱力學第二定律告訴我們：在孤立體系中發生的任何變化或化學反應，總是向著熵值增大的方向進行，即向著△S孤立0的方向進行的。而當達到平衡時△S孤立＝0，此時熵值達到最大。

假如不是孤立體系，則可以把體系與其四周的環境一起作為一個新的孤立體系考慮，熵增原理仍然是適用的。由此可以得出，自發反應是向著0的方向進行的。大家知道，在常壓下，當溫度低於273K時，水會自發地結成冰。

這個過程中體系的熵是減小的，似乎違反了熵增原理。但應注重到，這個體系並非孤立體系。在體系和環境間發生了熱交換。從水變成冰的過程中體系放熱給環境。

環境吸熱後熵值增大了，而且環境熵值的增加超過了體系熵值的減小。因而體系的熵變加上環境的熵變仍是大於零的，所以上述自發反應是符合熱力學第二定律的。

5. 高二化學平衡轉化率問題

因為在一定溫度下平衡常數不變，所以本來達到平衡後各物質的量不變，也就是濃度熵等於平衡常數，但加入一種氣態物質後，濃度熵變化，不再等於平衡常數，此時各物質要趨於達到新的平衡需繼續反應，但最終的結果是濃度熵再次達到平衡常數，所以要把這多出來的氣體反應掉一些，又因為未加入除這種氣體以外的氣體，其他反應物轉化率當然增大。

6. 化學反應中同時增大反應物與生成物濃度，平衡如何移動

計算濃度熵Qc
任意時刻,生成物濃度冪的乘積比反應物濃度冪的乘積.用Qc表示.平衡時刻的Qc就等於平衡常數.
Qc＜K,平衡正移.
Qc=K,平衡狀態.
Qc>K,平衡逆移.

7. 高二化學，請問怎麼算，急求，謝謝

A，反應速率之比與反應方程式系數比有關，與濃度之比無關。
B，根據初始濃度計算此時的濃度熵Qc=22.5<Kc，故反應向正反應方向進行。
C，因為反應放熱，所以溫度升高反應逆向進行，即朝著生成氣體更多的方向進行，混合氣體的平均相對分子質量=總質量/總物質的量，在總質量一定的情況下，混合氣體物質的量越大，混合氣體平均相對分子質量越小。
D，增大壓強，如果是恆容充入惰性氣體，正逆反應速率無變化。如果是縮小容器體積改變其濃度，那麼正逆反應速率同時加快，不過正反應速率比逆反應速率加快的程度更大。
有不懂請繼續追問，滿意請採納~

8. 什麼叫濃度熵

濃度商(壓力商)化學反應任意時刻,產物濃度(分壓)系數次方的乘積與反應物濃度(分壓)系數次方的乘積之比稱為濃度商(壓力商),用符號Qc(QP)表示.
只有氣體或者溶液適用。固體，純液體不代入公式。

9. 化學平衡內容中的Qc是「濃度商」還是「濃度熵」

Qc就是濃度熵
濃度熵：化學反應任意時刻,產物濃度系數次方的乘積與反應物濃度系數次方的乘積之比
只有氣體或者溶液適用.固體,純液體不代入公式.
與平衡常數的區別：平衡常數是平衡狀態下的濃度熵