化學反應平衡常數怎麼計算公式

㈠ 化學平衡常數K的計算公式

eg.

ma+nb≒pc+qd（m
n
p
q
均為假設的系數，a
b
c
d
均為假設的物質）
平衡常數表達式為:k=[c]^p×[d]^q/[a]^m×[b]^n（「[
]」該括弧表示濃度。如：「[a]」表示達到可逆反應平衡時a的濃度。「[a]^m」表示達到可逆反應平衡時a的濃度的p次冪）
各生成物系數次冪相乘所得數值
除以
各反應物系數次冪相乘所得數值
注意：
1、只有可逆反應才有平衡常數
2、固體、純液體、水不列入表達式
3、所計算的濃度為可逆反應達到平衡狀態時的濃度
4、為了使表達簡潔且不出錯，個人建議平衡常數後不寫單位（目前，不寫單位高考時也不算錯。若是寫上單位則會增加思考、運算時間，不利於大多數考生提高正確率）
5、有時需注意科學記數法的正確表達形式

㈡ 化學反應平衡常數怎麼算

假設化學反應的方程式是:
aA + bB + cC + . = .+ xX + yY +zZ

在平衡狀態下,平衡常數是Keq:
Keq = [A]^a[B]^b[C]^c. / .[X]^x[Y]^y[Z]^z

當中:
A, B, C, . 是反應物
., X, Y, Z 是產物

a, b, c,.,x,y,z 是對應A,B,C,.X,Y,Z在化學方程式的參與數量

[A],[B],[C],.[X],[Y],[Z] 是濃度

^a, ^b, ^c,^x,^y,^z 是指數,即幾次方

㈢ 化學平衡常數K的計算公式

對於可逆化學反應mA+nB⇋pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：

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平衡常數的單位比較復雜，有標准平衡常數和非標准平衡常數之分，前者的量綱為一，後者的量綱取決於平衡常數的表達式。

根據標准熱力學函數算得的平衡常數是標准平衡常數，記作K,又稱之為熱力學平衡常數；用平衡時生成物對反應物的壓力商或濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數（Kp或Kc）,或稱作非標准平衡常數。中學教材中涉及的平衡常數是經驗平衡常數。

所謂標准狀態是指在溫度T和標准壓力 (100kPa)下物質的特定狀態，簡稱標准態。熱力學數據表中的標准態，國際上都已有明確規定。

㈣ 化學平衡常數的計算公式是什麼

比如方程式為mA(g)+nB(g)生成pC(g)+qD(g)那麼平衡常數K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值就是這個反應的化學平衡常數。

㈤ 化學平衡常數怎麼計算

化學平衡常數公式：

（1）由於固體或純液體的濃度是一常數，如果有固體或純液體參加或生成，則表達式中不能出現固體或純液體。

稀溶液中進行的反應，如有水參加反應，由於水的濃度是常數而不必出現於在表達式中；非水溶液中進行的反應，若有水參加或生成，則應出現於在表達式中。

（2）表達式與化學計量數一一對應，方程式中化學計量數不同，表達式就不同；可逆反應中，正反應的表達式與逆反應的表達式互為倒數。

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K值的大小，表示在該溫度下達到平衡時，反應進行的程度（反應的限度），K值越大，表明反應進行的程度越大；反之則越小。

可逆化學反應達到平衡時，每個產物濃度系數次冪的連乘積與每個反應物濃度系數次冪的連乘積成正比，這個比值叫做平衡常數。反應進行得越完全，平衡常數就越大。

當一個可逆反應到達平衡時，生成物濃度之冪或分壓力的乘積與反應物濃度的冪（冪指數為對應物質的化學計量數）或分壓力的乘積之間的比值。用濃度計算的平衡常數以KC表示。用分壓力計算的平衡常數以KP表示。

在壓力（或各物質的濃度）不大時，平衡常數在溫度一定的情況下保持不變。從平衡常數的大小，可確定在該溫度下可逆反應中的正反應可能達到的程度。

平衡常數不僅在分析化學和物理化學中有重要的理論意義，而且在化學工藝中一項重要的數據，可用以通過計算來確定生產條件。

㈥ 平衡常數公式是什麼

平衡常數公式是：對於可逆反應aA+bB=可逆=gG+hH平衡時K=((G)＾g*(H)＾h)/((A)＾a*(B)＾b)其中(G)(H)等表示物質G、H的濃度，K是平衡常數，即一定溫度下，可逆反應達平衡時，生成物濃度冪的乘積與反應物濃度冪的乘積之比。

在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始還是從逆反應開始，無論反應混合物的起始濃度是多少，當反應達到平衡狀態時，正反應速率等於逆反應速率，反應混合物中各組成成分的含量保持不變，即各物質的濃度保持不變。

生成物濃度的冪次方乘積與反應物濃度的冪次方乘積之比是常數，這個常數叫化學平衡常數，用K表示。

平衡常數公式具體運用

平衡常數數值的大小，只能大致告訴我們一個可逆反應的正向反應所進行的最大程度，並不能預示反應達到平衡所需要的時間。如：2SO2(g) + O2=2SO3(g) 298K時k很大，但由於速度太慢，常溫時，幾乎不發生反應。

平衡常數數值極小的反應，說明正反應在該條件下不可能進行，如：N2 + O22NO，K = 10-30(298K)所以常溫下用此反應固定氮氣是不可能的。

㈦ 平衡常數k計算公式

平衡常數k計算公式：K=((G)^g*(H)^h)/((A)^a*(B）^b)。其中(G)(H)等表示物質G、H的濃度，K是平衡常數，即一定溫度下，可逆反應達平衡時，生成物濃度冪的乘積與反應物濃度冪的乘積之比。可逆化學反應達到平衡時，每個產物濃度系數次冪的連乘積與每個反應物濃度系數次冪的連乘積之比，這個比值叫做平衡常數。反應進行得越完全，平衡常數就越大。

㈧ 化學平衡常數的公式是什麼啊

平衡常數的表達式：
①
溶液中的反應：
[A]
、[B]
、[C]
、[D]
:
表示
A
、B
、G
、D
在平衡時的濃度；
Kc
為濃度平衡常數；單位：
Δn
=(
x
+
y
)–(
m
+
n
)
Δn=
0
時，
Kc
無量綱，Δn
≠
0
時，
Kc
有量綱
,
②
氣相反應：
壓力平衡常數：
PA
、PB
、PC
、PD：氣態物質
A
、
B
、
G
、
D
平衡時的分壓，
KP為壓力平衡常數
Kp
量綱：
(Pa)Δn，
(kPa)Δn，
(atm)Δn
Δn
＝0
時，
無量剛
，
Δn
≠0
時，
Kp有量綱，濃度平衡常數
Kp與Kc的關系
:
反應物生成物都近乎理想氣體時，根據理想氣體的氣態方程
PV
=
nRT
P
=
cRT
，代入到
表達式中，
Kp
=
Kc(RT)△n(
只應用於單純氣態反應
)
Δn
＝0時，Kp
=
Kc（注意適用條件）
③
復相反應
反應物或生成物中同時存在溶液狀態、氣體狀態、固體狀態時，純液相和純固相不出現在平衡常數表達式中，該反應平衡常數表達式的氣體用分壓表示，溶液用濃度表示，平衡常數
Kx，稱為雜平衡常數。
例：
Kx：
Pa·(mol·dm-3)-1
，
kPa·(mol·dm-3
)-1
，
atm·(mol·dm-3)-1
3.平衡常數的意義：
表示在一定條件下，可逆反應所能進行的極限，平衡常數
K
越大，說明正反應進行的越徹底。
通常：K
>
107
，正反應單向；
K
<
10-7
，逆反應單向；
K
=
10-7
~
107
，可逆反應

㈨ 反應的平衡常數怎麼算

在化學方程式ma+nb==pc+qd中，化學平衡常數k=[c(c)^q*c(d)^p]/[c(a)^m*c(b)^n],即c(產）/c(反)。
它在溫度一定時為一個定值，即只有溫度改變化學平衡常數，定容中只要溫度不變，k就不變。化學反應的物質的量都不變而反應式前的系數變化是指改變化學式嗎？那就是改變了反應，當然k也不會變的。記住，只有溫度改變化學平衡常數。

㈩ 化學反應的平衡常數怎麼計算

對於可逆化學反應mA+nB⇋pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：

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在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題：

1、在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/mL。水的物質的量濃度為55.6 mol/L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸並到平衡常數中去。

2、當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。

3、化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。

4、不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。

5、一般認為K>10^5反應較完全（不可逆反應），K<10^(-5)反應很難進行（不反應）。