1. 一個化學方程式中，如何判斷兩個物質誰過量，誰不足方法是什麼，請詳解，我這方面比較差
假設其中一個量是恰好完全反應的，然後用這個量計算另一個量，用的出數值與給出量比較。例如2g氫氣與20g氧氣反應中，假設氫氣恰好完全反應，那麼氧氣的量需要16g小於20g，則氧氣過量
2. 怎麼判斷化學反應中物質過量. 詳細說下 能讓我明白的加分
先寫出化學方程式
若有多步反應則分步寫
然後比較兩種反應物的物質的量比與方程式所需比
比如XmolCO2通入1L 1mol/L的NaOH溶液中
有2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（CO2少量） NaOH：CO2=2：1=1：0.5
NaOH+CO2=NaHCO3（CO2過量）NaOH：CO2=1：1
如果1：X<1:1 則過量 1:1<1：X<1:0.5則兩步反應都有
1：X>1：0.5 則只有第1步反應
其實多做題才是王道……
3. 在化學方程式中怎樣判斷某一物質過量
1.分析數據,考理解
例1.3
g鎂在3
g氧氣中燃燒可生成氧化鎂的質量為(
)
A.小於6
g
B.大於6
g
C.等於6
g
D.以上都可能
【解析】:根據化學方程式的計算只需知道一種反應物或生成物的質量即可,但本題卻給出了鎂和氧氣兩種物質的質量.
根據鎂條燃燒的化學方程式:2Mg+O22MgO,可知每48份質量的鎂與32份質量的氧氣恰好完全反應,因此題中氧氣是過量的,應按鎂的質量進行計算.
解:設生成氧化鎂的質量為x,根據反應的化學方程式可得
2Mg+O22MgO
48
80
3
g
x
48/80=3g/x
解得x=5
g,應選(
A
)
【評析】:運用化學方程式進行解題,只需用一種反應物或生成物的質量即可,當出現多個已知數據時,應根據化學方程式分析哪些已知量是過量的,計算時應按不足量進行計算.
2.一題多解,考技巧
例2.工業上用電解氧化鋁的方法製取單質鋁的化學方程式為:
通電
2Al2O3===4Al+3O2↑.對「電解10
t氧化鋁最多可生產多少噸鋁?」一題,小麗和小明兩位同學分別採用了兩種不同的計算方法.
小麗同學的解法
小明同學的解法
解:設鋁的質量為x
2Al2O3===4Al+3O2↑
204
108
10t
x
204/108=10t/x
x=108×10
t/204=5.3
t
答:最多可生成5.3
t鋁
解:氧化鋁中鋁元素的質量分數:
Al的相對原子質量×2/
Al2O3的相對分子質量×100%
=27×2/27×2+16×3×100%=53%
鋁的質量為:10
t×53%=5.3
t
答:最多可生成5.3
t鋁
請回答下列問題:
(1)你認為他們的解題思路和方法都正確嗎?
(2)對「34
g過氧化氫完全分解(化學方程式為:2H2O22H2O+O2↑)產生氧氣的質量為多少克?」一題,你認為也能用上述兩種方法解答嗎?試試看,請把能用的解法過程寫出來.
【解析】:(1)小麗和小明兩位同學分別採用根據化學方程式的計算和根據化學式的計算兩種方法進行求解,他們的解法都是正確的;(2)過氧化氫完全分解後除生成的氧氣中含有氧元素外,生成的水中也含有氧元素,因此不能用小明同學的解法來求產生氧氣的質量,而只能用小麗所採用的根據化學方程式的計算來求解
解:(2)設生成氧氣的質量為x,由化學方程式可知
2H2O22H2O+O2↑
68
32
34
g
x
68/32=34
g/x
x=16
g
因此答案為:(1)正確;(2)不能,生成氧氣的質量為16
g
【評析】:很多化學計算考題,既可以根據化學方程式計算也可以根據化學式進行計算,平時訓練時運用兩種方法分別計算,對提高學生的解題能力和解題技巧很有幫助.