化學平衡中怎麼判斷體積分數

① 化學平衡移動如何判斷氣體體積分數變化

假設第一次平衡時仨物質的物質的量分別是a b,c。新的平衡建立後假設消耗了2x mol二氧化硫，設經驗平衡常數為K（吐個槽，高中學的平衡常數全稱，在大學裡面這玩意是有單位的。沒單位的叫標准平衡常數）。

所以K=a2 ×b÷c2。

體積分數V1=a÷（a+b+c）。

平衡常數不變（溫度不變）。

新的平衡建立後體積分數V2=（a－2x）÷（a+b+c-x）＜（a－2x）÷（a+b+c-2x）＜a÷（a+b+c）＜V1。

所以體積分數減少。（a，b,c,x均大於0且2x小於a,x小於a,b,c的最小值）。

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化學平衡移動是指在一定條件下，一個可逆反應達到平衡狀態以後，如果反應條件（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的物質的量濃度）改變了，原來的平衡就會被破壞平衡混合物里各組分的百分含量也隨著改變。

從而在新的條件下達到新的平衡， 這叫做化學平衡移動。在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應方向移動。

② 化學平衡中,體積分數,質量分數,物質百分含量的公式是什麼呢

百分含量一般可以理解為物質的量分數，即該組分的物質的量除以總物質的量得到的數值。例如合成氨反應達到平衡時，假設氮氣、氫氣、氨氣的物質的量均為1摩爾，則氮氣的物質的量分數為1/3。

體積分數指氣體，某一氣體組分的體積除以總體積，這兩個體積應該是同溫同壓下的體積，所以體積分數等於物質的量分數。質量分數指某一組分的質量除以總質量得到的數值。分數一定是針對混合物而言的。

化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判斷，μA是反應中A物質的化學勢。根據勒夏特列原理，如一個已達平衡的系統被改變，該系統會隨之改變來抗衡該改變。

用可逆反應中正反應速率和逆反應速率的變化表示化學平衡的建立過程。化學平衡的本質：正反應速率等於逆反應速率。

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在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應。絕大多數化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。

在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。

在化學反應條件下，因反應條件的改變，使可逆反應從一種平衡狀態轉變為另一種平衡狀態的過程，叫化學平衡的移動。

化學平衡發生移動的根本原因是正逆反應速率不相等，而平衡移動的結果是可逆反應到達了一個新的平衡狀態，此時正逆反應速率重新相等（與原來的速率可能相等也可能不相等）。

③ 化學平衡中的體積分數是什麼

平衡體積分數是在某溫度和壓力下，純物質B的體積Vb除以混合物中各組分純物質的體積之和V。視反應物（氣體狀態）的化學計量數之和和生成物（氣體狀態）的化學計量數之和的相對大小進行比較，還有壓強體積是否變化（恆壓容器還是恆容容器）。

對於溶質為液體的溶液，忽略混溶時的體積變化，計算時用溶質的體積除以溶液的體積。例如，消毒酒精φ=0.75，表示用75 ml純乙醇加水至100 mL配製而成。

根據氣體狀態方程，pV=nRT，可以發現：如果保持溫度不變，恆容體系，只要「一邊倒」之後，各組分n相同，壓強也相同，平衡狀態也相同。如果保持溫度不變，恆壓體系，只要「一邊倒」之後，各組分n成同一比例，濃度也相同，那麼平衡狀態也相同。

化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變、同等特徵。

逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

等：處於密閉體系中的可逆反應，平衡時，正、逆反應速率相等，即v正=v逆。（對於同一個物質，v正=v逆數值上相等；對於不同物質，vA正：vB逆=a：b，即等於系數比）

動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大程度。（v正=v逆且都不等於0）

定：達到平衡狀態時，反應混合物中各組成成份的（百分）含量保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變。

變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡。

同：對於一個確定的可逆反應，不管是從反應物開始反應，還是從生成物開始反應，亦或是從反應物和生成物同時開始， 只要滿足各組分物質濃度相當，都能夠達到相同的平衡狀態。

④ 化學平衡移動中的某氣體 .體積分數怎麼理解

正確理解是該氣體分壓占總壓的百分數，也可以認為是該氣體物質的量與總氣體物質的量之比，因為氣體是均勻分布在一個容器內，氣體體積永遠等於容器的體積，所以不能用體積來比

⑤ 化學平衡中關於體積分數的問題

增加某物質的濃度，其他物質的轉化率升高，但是自身轉化率下降。
AC水蒸汽的量增加，平衡向右移動，一氧化碳濃度減小。D等效平衡。所以選B。

⑥ 總體積，如何判斷化學平衡，謝謝

氣體的平衡題目中,體積分數就是該物質摩爾數所佔總摩爾數的百分比.
由於氣體的體積和氣體的物質的量是可以換算的,解這一類問題時,只需求出你所要求的氣體的摩爾數和氣體的總摩爾數即可.

⑦ 體積百分比判斷化學平衡

你理解錯了
體積百分比與容器體積無關
體積分數=該氣體的體積 除以 各組分的體積之和
體積百分比=物質的量百分比
例如這個容器有1molA 1molB 1molC氣體
那麼A的體積分數就是1/3

⑧ 化學平衡中體積分數的計算

因為反應前後體積不變，所以壓強的改變對平衡移動沒有影響。
A 2molC，相當於4/3 mol A和 2/3 mol B反應。因為A比B的摩爾數大，因此反應後，A體積分數大於a%
B 加了1molHe，相當於減壓，對平衡沒有影響，但是B的摩爾數比A少，反應後A體積分數也大a%
C 1molC，1molB相當於2/3 mol A和4/3 mol B反應，因為A比B摩爾數小，所以反應後A體積分數小於a%
D 2molA，3molB，3molC相當於4molB，4molA反應。A與B摩爾數相同，所以平衡後A體積分數為a%。
答案是AB
D絕對是體積分數仍然為a%，你看下題目對么……
否則就是答案錯了。
如果選D的話，那麼應該就不是體積分數而是濃度了啊……體積分數=某氣體體積/混合氣體體積=某氣體摩爾數/混合氣體摩爾數。
物質的量濃度=摩爾數/體積（容器或者液體體積）

⑨ 在化學平衡的一些題目中計算體積分數的問題該咋算

就是你求的體積除以總體積再乘100％ 跟質量分數一樣的。 比如，有時題目給個曲線圖給你，縱坐標是體積分數，橫坐標是時間。兩條曲線會隨著時間怎樣變化。 而你就能看圖得出該物質的質量分數，再看回原來的化學式，代入公式即可。
就這樣說很抽象。最好有個帶圖的題目來講。
望採納！