氨具有哪些化學性質

① 氨的化學性質

氨氣是無色的氣體，能在純凈的氧氣中燃燒；氨的催化氧化是放熱反應；氨極容易溶於水生成氨水，呈弱鹼性，能使酚酞溶液變紅，使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。此外，氨還有還原性。氨有很廣泛的用途，是製造化肥的重要原料。氨對地球上的生物相當重要，它是許多食物和肥料的重要成分。

氨是氮和氫的化合物，分子式為NH3，常溫下是一種無色氣體，有強烈的刺激氣味。降溫加壓可變成液體，液氨是一種製冷劑。氨的主要用途是氮肥、製冷劑、化工原料。無機方面主要用於制氨水、液氨、氮肥（尿素、碳銨等）、銨鹽、純鹼。有機方面廣泛應用於合成纖維、塑料、染料、尿素等。

氨對人體的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨能造成短時間鼻塞，並造成窒息感，眼部接觸易造成流淚，接觸時應小心。如果不慎接觸過多的氨而出現病症，要及時吸入新鮮空氣和水，並用大量水沖洗眼睛。

氨也是所有葯物直接或間接的組成。氨有很廣泛的用途，同時它還具有腐蝕性。由於氨有廣泛的用途，氨是世界上產量最多的無機化合物之一，多於八成的氨被用於製作化肥。由於氨可以提供孤對電子，所以它也是一種路易斯鹼。

② 氨的物理與化學性質有哪些

主要化學性質
1、NH₃（揮發性）遇HCl（揮發性）氣體有白煙產生,可與氯氣反應。
2、氨水（一水合氨，NH3·H2O）可腐蝕許多金屬，一般若用鐵桶裝氨水，鐵桶應內塗瀝青。
3、氨的催化氧化是放熱反應，產物是NO，是工業制硝酸的重要反應，NH₃也可以被氧化成N₂。
4、NH₃能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

電離方程式
在水中產生少量氫氧根離子，呈弱鹼性.
⒌氨與酸反應生成銨鹽：NH₃+HCI=NH₄CI
氨在英文中有時會被稱作anhydrous ammonia（譯為無水氨），以和在英文中與它名稱類似的氨水區別。中文中很少有人會把氨氣和氨水混為一談。
氨氣溶於水得到氨水，氨水的主要成分是一水合氨，但是不能認為一水合氨就是氨水。而且氨水成鹼性的原因就是一水合氨在水中電離出氫氧根離子。市售氨水濃度為25%-28%。
NH₃· H₂O ⇌ NH₄++OH-其性質和氨氣完全不一樣。實驗室的稀氨水一的濃度一般為1M至2M。氨的飽和水溶液（大約18M）的密度是0.880g cm，故可稱之為.880 Ammonia。
3氨的物理性質
（1）有刺激性氣味的氣體
氨對人體的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨氣能造成短時間鼻塞，並造成窒息感，眼部接觸以造成流淚，接觸時應小心。如果不慎接觸過多的氨而出現病症，要及時吸入新鮮空氣和水蒸氣，並用大量水沖洗眼睛。
（2）密度小
氨氣的密度為0.771g/L（標准狀況下）
（3）沸點較高
氨很容易液化，在常壓下冷卻至-33.5℃或在常溫下加壓至700KPa至800KPa，氣態氨就液化成無色液體，同時放出大量的熱。液態氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍物質的溫度急劇下降，所以氨常作為製冷劑。以前一些老式冰棍就是利用氨氣製作的
（4）易溶於水
氨極易溶於水，在常溫、常壓下，1體積水能溶解約700體積的氨。

③ 氨的化學性質

燃燒氧化
氨氣能在純凈的氧氣中燃燒，產物是空氣中的成分，不污染環境，因此有一定的利用前景：

和水的反應
氨氣極容易溶於水，溶於水時和水反應生成一水合氨，俗稱氨水，市售氨水的濃度為25%到28%。氨水呈弱鹼性，因為在水中存在這樣的電離：
和金屬的反應
NH3亦可與金屬離子如Ag、Cu等發生絡合，生成絡合物：

和酸的反應
氨可以和酸反應生成銨鹽，如：

可以用這些反應來檢驗氨氣的存在。
氧化還原反應
氨的催化氧化是放熱反應，產物是NO，是工業生產硝酸的重要反應：
除此之外還可在下列反應中呈現還原性：

④ 氨的化學性質是什麼

1、NH3(揮發性)遇HCl(揮發性)氣體有白煙產生,可與氯氣反應。 2、氨水（混稱氫氧化銨，NH3·H2O）可腐蝕許多金屬，一般若用鐵桶裝氨水，鐵桶應內塗瀝青。 3、氨的催化氧化是放熱反應，產物是NO，是工業制硝酸的重要反應，NH3也可以被氧化成N2。 4、NH3能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。 電離方程式
在水中產生少量氫氧根離子,呈弱鹼性. 5.氨與酸反應生成銨鹽：NH3+HCI=NH4CI

⑤ 氨氣有什麼物理性質，有什麼化學性質

物理性質：無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度 0.7710。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。

化學性質：在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。

氨氣用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。

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氨氣的危害

氨氣吸入呼吸道內遇水生成氨水。氨水會透過粘膜、肺泡上皮侵入粘膜下、肺間質和毛細血管，引起：

（1）聲帶痙攣，喉頭水腫，組織壞死。壞死物脫落可引起窒息。損傷的粘膜易繼發感染。

（2）氣管、支氣管粘膜損傷、水腫、出血、痙攣等。影響支氣管的通氣功能。

（3）肺泡上皮細胞、肺間質、肺毛細血管內皮細胞受損壞，通透性增強，肺間質水腫。氨刺激交感神經興奮，使淋巴總管痙攣，淋巴迴流受阻，肺毛細血管壓力增加。氨破壞肺泡表面活性物質。上述作用最終導致肺水腫。

（4）粘膜水腫、炎症分泌增多，肺水腫，肺泡表面活性物質減少，氣管及支氣管管腔狹窄等因素嚴重影響肺的通氣、換氣功能，造成全身缺氧。

⑥ 氨氣的性質

氨氣，Ammonia， NH3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度 0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。

在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。

用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。

氨的性質
化學式NH3

1、物理性質

相對分子質量17.031

氨氣在標准狀況下的密度為0.7081g/L

氨氣極易溶於水，溶解度1：700

2、化學性質

氨氣
氨氣
(1)跟水反應

氨溶於水時，氨分子跟水分子通過氫鍵結合成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨能小部分電離成銨離子和氫氧根離子，所以氨水顯弱鹼性，能使酚酞溶液變紅色。氨在水中的反應可表示為：一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水，氨水中存在三分子、三離子。

分子：NH3、NH3•H2O、H2O；

離子：NH4+、OH-、H+；

氨水在中學化學實驗中三應用

①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在；②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁；③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。

(2)跟酸反應

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4

NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

（反應實質是氨分子中氮原子的孤對電子跟溶液里具有空軌道的氫離子通過配位鍵而結合成離子晶體。若在水溶液中反應，離子方程式為：

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl(黃綠色褪去，產生白煙)，可利用此反應檢驗氯氣管道是否泄漏。

反應實質：2NH3+3Cl2===N2+6HCl

NH3+HCl===NH4Cl

總反應式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

（3）和氧氣反應

氨在催化劑加熱條件下和空氣中的氧氣反應，生成一氧化氮和水。

4NH3+5O2=4NO+6H2O

該反應為工業制硝酸的第一步。

⑦ 氨的性質

氨的性質分為物理性質和化學性質兩個部分：

1、物理性質：氨是無色，但有強烈刺激性味道的氣體，非常容易溶於水，密度比水小，沸點低，容易液化；

2、化學性質：能夠與水、酸反應，也能夠發生催化氧化反應。

氨的化學式是NH3，它的化合價是-3價，是一種路易斯鹼。在常溫常壓下，氨是一種有毒、有腐蝕性、易燃、預熱易爆炸的物質。在實際應用時，氨可以當做製作化肥、炸葯以及硝酸等物質的原材料。

⑧ 氨氣化學性質

化學性質：

1.在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。

2.氨氣用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。

⑨ 氨氣的化學式 氨氣有何性質

1、氨氣的化學式是NH3，無色氣體，有強烈的刺激氣味。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。

2、氨氣是氮和氫的化合物，是一種無色氣體，有強烈的刺激氣味，極易溶於水，常溫常壓下1體積水可溶解700倍體積氨，水溶液又稱氨水。

銨根是由氨分子衍生出的帶正電離子，氨分子得到一個質子（氫離子）就形成銨離子，由於化學性質類似於金屬離子，故命名為「銨」，屬於原子團，一般被視為金屬離子。

無色有刺激性氣味的氣體：氨對人體的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨氣能造成短時間鼻塞，並造成窒息感，眼部接觸易造成流淚，接觸時應小心。如果不慎接觸過多的氨而出現病症，要及時吸入新鮮空氣和水，並用大量水沖洗眼睛。